重难题组一（配套课件）-【名师中考】2025年中考化学检测卷

该初中化学中考复习课件全面覆盖中考核心考点，包括基础实验与跨学科实践、科学探究、工艺流程分析及化学计算等，严格对接中考说明，按题型权重（实验10分、探究10分、流程10分、计算10分）归纳常考题型，体现备考的针对性和实用性。 课件亮点在于“限时训练+分层作业+精讲手册”模式，通过土壤成分探究等实例，培养科学探究与实践能力，如用BaCl₂代替Ba(OH)₂改进实验，强化科学思维中的证据推理。详解计算题步骤规范，帮助学生掌握答题技巧，助力中考冲刺，为教师提供系统复习指导。

重难题组一 （限时：30分钟　总分：40分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe- 56 Co-59 1． （10分）【基础实验和跨学科实践】 Ⅰ. 根据图1和图2，回答问题： （1）仪器①的名称是 ⁠。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 （填图1 中的字母），反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。进行装置气密性检查，如果气密性良好，在导管末端会出现的现 象是图2中的 ⁠（填字母）。 （3）用装置C干燥氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）管口通入。 长颈漏斗 A 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ a（或b） b Ⅱ. 家庭自制“O2发生器”。 （4）动手实践：在家自制“O2发生器”，设计如图3所示的装置。用 20 g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，可以配制成溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液 g,用于产生氧气。 100（2分） （5）原理分析：如图3所示装置，左瓶用于制氧气，右瓶作用是湿 润氧气，并便于观察 ⁠。该方法的缺点是过氧化氢溶 液常温下会分解，不易保存。 （6）查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存，直接溶于水可制氧 气，其反应的化学方程式为2（2Na2CO3·3H2O2） 4Na2CO3 + 3O2↑+aH2O，则a的值是 ⁠。 产生氧气的速率 6 2． （10分）【科学探究】 科学耕种有助于推动乡村产业高质量发展，拓宽农民增收致富渠 道。学习小组的同学们了解到草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，并在老师 的指导下，对某地区种植土壤进行如下项目式学习。 任务一 检测土壤的pH （1）检测：取少量土壤样品于烧杯中，加入足量水，搅拌， ⁠ （填操作名称），检测所得滤液的pH。 （2）结论：测得滤液pH = 8.2，由此判断该土壤 （填“适 合”或“不适合”）种植草莓。 过 滤 不适合 任务二 检测土壤的成分物质 【提出问题】土壤中的碱性物质是什么？ 【作出猜想】结合已学知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠 或氢氧化钠中的一种或两种。 【实验探究】（3） 序号 操作 现象 结论 1 取土壤浸出液少许于试管中，向其中加 入适量的Ba（OH）2溶液 ⁠ ⁠ 含碳酸钠 2 过滤实验1中反应后的溶液，向滤液中 滴加 ⁠（填指示剂）溶液 溶液变红 含氢氧化钠 产生白色 沉淀 无色酚酞 【分析评价】 （4）写出实验1中反应的化学方程式 ⁠ ，反应类型为 ⁠。 (5)有同学认为实验2的结论不够严谨，原因是 ⁠ ⁠； 对此，为改进实验，可以用 （填化学式）溶液代 替实验1中的Ba（OH）2溶液，且不会对实验2造成影响。 Ba（OH）2 + Na2CO3 BaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应 氢氧化钡和碳酸钠反 应生成了氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠也能使无色酚酞溶液变红 BaCl2（合理即可） 任务三 挑选该土壤适合种植的作物 （6）针对该地区的土壤，我们可以种植下表所示作物中的 ⁠ （填序号）。 序号 ① ② ③ 作物 小麦 萝卜 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0～7.0 7.2～7.5 8.0～9.2 ③ 3. （10分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是治疗缺铁性贫血的补铁剂。以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、少量Al2O3等）为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图2。回答下列问题： （1）柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结 合。血红蛋白在人体呼吸作用中起到运输 和CO2的 作用。血红蛋白的相对分子质量为68 000，经测定其中铁元素的质量 分数为0.335%，则每个血红蛋白分子中含有 ⁠（填整 数）个铁原子。 O2（或氧气） 4（2分） （2）用球磨机磨碎烧渣的目的是 ⁠ ⁠。 (3)“浸泡”中Fe2O3发生的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （4）“除杂”加入浓氨水与浸泡液中的 ⁠（填化学式） 反应生成Al（OH）3沉淀。 增大反应物间的接触面积，使反 应更快、更充分 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2 （SO4）3 + 3H2O Al2（SO4）3 （5）“制备FeCO3”中依次发生反应:Fe + Fe2（SO4）3 3X，X +Na2CO3 Y + FeCO3↓；X、Y的化学式分别 为 、 。实验中Na2CO3溶液的浓度对FeCO3产率的 影响如图3，Na2CO3溶液的最佳浓度为 。​ FeSO4 Na2SO4 30% 4． （10分）CoO是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备 CoO的流程如图1所示。已知碱式碳酸钴可以看作CoCO3和Co（OH）2结 合而成的化合物。 （1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除生成CoCl2之外，还生成 了 、 ⁠。（均填化学式） H2O CO2 （2）过程2：反应的化学方程式为CoCl2 + 2NaOH Co（OH） 2↓+ 2NaCl,用65 g溶质质量分数为20%的CoCl2溶液，理论上可以制备Co （OH）2的质量是多少？（写出计算过程） 解：设理论上可以制备Co（OH）2的质量为x。 CoCl2 + 2NaOH Co（OH）2↓+ 2NaCl 130                      93 65 g × 20%             x ​ x = = 9.3 g 答：理论上可以制备Co（OH）2的质量为9.3 g。 （3）过程3：将93 g的Co（OH）2在空气中加热，固体质量随温度变 化关系如图2所示。 ①1 000 ℃时，剩余固体中钴元素的质量为 ⁠。 ②290 ℃时，剩余固体M为一种氧化物，其化学式为 ⁠ ⁠。 59 g Co2O3（2 分） 【解析】（3）①根据质量守恒定律可得，1 000 ℃时，剩余固体中 钴元素的质量为93 g × × 100% = 59 g；②290 ℃时，剩余固体M为一 种钴的氧化物，由质量守恒定律可知，氧元素的质量为83 g - 59 g = 24 g, 则钴原子和氧原子的个数比为 = 2∶3，则化学式为Co2O3。 $