山东济宁海达行知高级中学2025-2026学年度高一下学期素养测评（四）化学试题

2025一2026学年度高一下学期素养测评（四） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16Na一23P一31S-32C1-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.人类的衣食住行、社会生产都与能量息息相关。下列有关能量转化叙述错误的是 A.电灯照明：将电能转化为光能 B.手机充电：将化学能转化为电能 C.风车发电：将风能转化为电能 D.木柴燃烧：将化学能转化为热能 2.下列说法不正确的是 A.石英是制造光导纤维的原料 B.工艺师利用氢氟酸(HF的水溶液)刻蚀玻璃制作艺术品 C.餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品 D.二氧化硅是酸性氧化物，溶于水可得到硅酸 3.下列有关化学用语的表示正确的是 A.乙烷的结构简式为CH,CH B.乙炔分子的球棍模型为③O CI C.CCL的电子式为Cl:C*CI D.乙烯分子的球棍模型为 CI 4.下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A.两者都能使石蕊溶液变红 B.与Na反应时，反应的剧烈程度：乙酸>乙醇>水 C.乙醇能使酸性KMnO,溶液褪色，而乙酸不能使酸性KMnO,溶液褪色 D.乙醇能与Na反应，在反应中乙醇分子中C一O断裂而失去羟基 B第1页（共8页） 5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气的沸点低，常用于食品保鲜 B.NO2具有强氧化性，可用于火箭燃料中的氧化剂 C硝酸见光易分解，可用于制氮肥 D.NH溶于水显碱性，可用于工业上制备硝酸 6.实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。 乙酸、甲醇、 浓流酸 碎瓷片 饱和 Na,CO, /溶液 下列说法正确的是 A.b试管中导气管口应插入液面下 B.将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C.饱和Na2CO3溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯的溶解度 D,若用18O标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含18O 7.对于可逆反应2S02十0，催化剂 2S0,(放热反应)，下列说法中正确的是 A.降低温度会使反应速率减小 B.使用某种新型催化剂能使SO2.完全转化为SO3 C.达到平衡状态时，SO2与O2反应停止 D.达到平衡状态时，正、逆反应均停止 8.有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是 O×本口 ①a和d是同分异构体 ②b和c是同系物 ③a和b都能发生加成反应 ④只有b和c能发生取代反应 A.①④ B.①② C.②③ D.①②③ B第2页（共8页） 9.在某绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)十nB(g)一pC(g)十qD(g), 当m、n、p、g为任意整数时，达到平衡状态的标志一定是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 5(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ⑥单位时间内，m mol A(g)发生断键反应，同时p mol C(g)也发生断键反应 A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥ 10.如图是硫元素在自然界中的部分转化过程。下列说法正确的是 ①的 喷发@.s0,@s0,7⑨H$0 A上述转化过程中，硫元素均被氧化 B.火山喷发导致的硫酸型酸雨的pH可能为6.5 C.SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性 D.火山喷发时H2S与SO2相遇可沉积S,理论上每生成3molS,则转移4mol电子 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是 A.将混合气体通过盛有酸性KMnO,溶液的洗气瓶 B将混合气体通过盛有适量溴的四氯化碳溶液的洗气瓶 C.向混合气体中通人氢气，在Ni催化及加热条件下反应 D.将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 12.下列说法中正确的是 A.烷烃分子中一定存在极性键和非极性键 B.聚乙烯的分子中含有碳碳双键 C.用食醋可以清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙） D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 B第3页（共8页） 13.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向某溶液中加人用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液不一定含有SO 向5mL0.2mol·L-1FeCl溶液中滴加1mL相同浓度的 KI与FeCL的反应有一 B KI溶液，充分反应后滴人KSCN溶液，溶液变红色 定限度 向紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红、后褪色 SO,有漂白性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 14.下列实验装置不能达到实验目的的是 6滴 6滴 0.3 mol-L-1 0.1 mol-L-! 的MnCl,溶液y 的CuCl,溶液 AgNO,溶液 5mL3%H,0,溶液 A.收集NO2 B.探究NazO2与 C.制作原电池 D.比较不同金属离 水反应的能量 子对H2O2分解 变化 速率的影响 15.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域。工业制备高纯硅的原理如图所示。 石英砂 ①焦炭 粗硅 ②HCl SiHCL ③H 2000℃ 300℃ 1i100℃高纯硅 下列说法不正确的是 A.石英砂又称金刚砂，主要成分是SiC B.“步骤①”发生氧化还原反应，氧化产物是CO C.“步骤②”中粗硅转化为SiHCI3的同时还生成H2 D.“步骤③”中原料气H2应充分去除氧气等杂质 B第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已 略去)。回答下列问题： (1)实验室常用如图所示装置制取NH2。 水 ①NH,CI和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式为 ②图中方框内收集NH的装置可选用图 (填“a”或“b”)。 ③图中装置c的作用是 (2)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题，含有大量NH的废水脱氮 方法主要有吹脱法、NaCIO氧化法等。 I.吹脱法（原理流程如图示） 空气 废水 pH调节池 吹脱塔 →出水 Ca(OH)2 吹出NH ①加入Ca(OH)2的目的是 ②用热空气吹脱效果更好，原因是 I.NaClO氧化法 ③一定条件下，溶液的pH对NaClO去除NH能力的影响如图所示。 56 报 盈 51 50 6789101112 pH I,pH=5时，NaCIO溶液将NH氧化生成N2,该反应的离子方程式为 Ⅱ.去除氨氮废水的适宜pH约为 B第5页（共8页） 17.(12分)请回答下列问题： (1)如图所示，在一个小烧杯中加人研细的20gB(OH)2·8H2O晶体，将此小烧杯放 在事先滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加人10gNH,C1晶体，并用玻璃棒 快速搅拌。 Ba(OH)2.8H,O +NH.CI ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，说明反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②实验中要用玻璃棒搅拌的原因是 (2)现有两个反应： A.NaOH+HCI-NaCl+H2O B.Zn+H2 SO =ZnSO+H2 判断上述两个反应中能设计成原电池的是 (填“A”或“B”)。 (3)将纯锌片和纯铜片按图甲、乙的方式插人100L相同浓度的稀硫酸中一段时间。 锌 锌 铜 稀硫酸 甲 ①下列说法正确的是 (填字母)。 A装置甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.装置乙中铜片上没有明显变化 C装置甲中铜片质量减少，装置乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 乙（填“>”“<”或“=”）。 ③写出图中构成原电池的负极的电极反应式： (4)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如图示，则 该燃料电池工作时的总反应的化学方程式为 负载 NH N2+HO NaOH溶液 B第6页（共8页） 18.(12分)烷烃可以发生取代反应。向如图示装置B中通入一定量的由实验室制取的氯气 和甲烷气体，混合均匀后通人装置C的硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用光照射硬质 玻璃管。 甲烷 Cl, 饱和 光照 浓硫酸 NaOH溶液 A B C D (1)一段时间后，装置C中玻璃管内的实验现象是 (2)装置A的作用是 6 (3)CH,氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如C1·、·CH3)反应，包括 以下几步： I.链引发 Ⅱ.链传递 Ⅲ链终止 CI·+CH→·CH2+HCl 2Cl·→Cl2 C,光眼2C1 ·CH+Cl2→CHCl+Cl· Cl·+·CH,→CHC ①写出由CHCl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式： CHCl+CI·→·CH2CI+HCl、 ②已知：25℃、101kPa时，CH中C一H和HC中H一Cl的键能分别是439k·mol-1、 431k·mol-1。则反应Cl·+CH,→·CH3+HCl完全反应 (填“放出”或 “吸收”)热量。 ③丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如图示。 冬 CH,CH2CH+Cl· CH,CHCH+HCI CHCHCH,+HCI 反应过程 则断裂一CH2中1molC一H键比断裂一CH2一中1molC一H键所需能量 (填“大”或“小”)。 (4)某小组设计了如图所示实验验证CH具有还原性，实验过程中观察到图中无水 CuSO,逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH,与CuO反应的化学方程式为 氧化铜粉末 CH. 无水CuSO。澄清石灰水 B第7页（共8页） 19.(12分)在恒温、恒容条件下，A气体与B气体反应生成C气体；在反应过程中，反应物与 生成物的浓度随时间变化的曲线如图示。 +物质的量浓度/(molL) 0.8 0.5 (G,+10)时间s 回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 (2)在0~t1s内物质A的反应速率为 (3)反应后与反应前的气体的压强之比为 (4)(t1+10)s时，A气体的转化率为 %,此时vE(A) V递(B)(填“>”“< 或“=”)。 已知：转化率 反应物的转化的物质的量×100% 反应物的起始的物质的量 (5)关于该反应的说法正确的是 (填字母)。 a到达t,s时反应已停止 b.在t1s之前，B气体的消耗速率大于其生成速率 c.在t,s时，C气体的正反应速率等于其逆反应速率 20.(12分)有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示。 有机高分子一CH一定条件9出0H C0、H2 -CH CH,CHO 02 CH,CH,COOH F 一定条件 A B 催化剂，△ ① ② ③ 0 浓硫酸，△ ④ →C,HoO3 E 回答下列问题： (1)F的结构简式为 ;C中官能团的名称为 (2)B中所有原子 (填“在”或“不在”)同一平面上。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.反应①和反应②的反应类型相同 b.D的名称为丙酸 c.D能与NaHCO3溶液反应生成气体 dE与乙酸乙酯互为同系物 (4)反应④的化学方程式为 ,其反应类型为 (5)E的同分异构体中，含有一COOH和3个甲基的有机物的结构简式为 (6)若1mol有机物B和3 mol CH,COOH反应制得52.8g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产 率为 %。 B第8页（共8页） 2025一2026学年度高一下学期素养测评（四） 化学参考答案及评分意见 1.B【解析】电灯照明是将电能转化为光能，A正确：手机充电是将电能转化为电池中的化学能，B错误；风力发电 利用风能转化为电能，C正确：物质燃烧是将燃料燃烧时的化学能转化为热能，D正确。 2.D【解析】SiO2是酸性氧化物，但不溶于水，D错误。 3.A【解析】⑧二●⊙为乙炔分子的球棍模型，碳原子半径应大于氢原子的，B错误；CC,的电子式应为 :c: :Ci:C:C:,C错误；乙烯分子的空间填充模型应为 心D结误， :CI: 4.C【解析】乙醇不能使石蕊溶液变红，A错误；水分子中羟基的活泼性强于乙醇，所以水与钠反应的剧烈程度强 于乙醇与钠反应，B错误；乙醇能与金属钠反应，在反应中乙醇分子断裂的是H一O,D错误。 5.B【解析】氮气的食品保鲜用途基于其化学性质稳定，而不是沸点低，A错误；NO2的强氧化性可使其作为氧化 剂，符合火箭燃料需求，B正确：硝酸中含有氮元素，形成硝酸盐用于制氮肥，与见光分解无关，C错误；工业制备 硝酸利用NH的还原性（催化氧化），而不是水溶液显碱性，D错误。 6.C【解析】b中导气管口如果插入液面下会发生倒吸，A错误；制备乙酸甲酯时应先加入甲醇，再依次加入浓硫 酸、乙酸，B错误；根据酯化反应的原理，若用8O标记甲醇，产物乙酸甲酯中含有8O,D错误。 7.A【解析】降低温度会减小分子动能，正、逆反应速率均减小，A正确；催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移 动，S02无法完全转化为SO3,B错误；达到平衡状态时，仍有SO2与O2反应，C错误；平衡时正、逆反应仍在进 行，SO2与O2继续反应生成SO3,C错误；达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，且速率相等，D错误。 8.B【解析】①由碳骨架知a为(CH3)2C一CH2,b为CHCH2CH2CH3,c为C(CH)4,d为环丁烷(C,Hg),a和d 的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确： ②b和c都属于链状烷烃，分子式不同，互为同系物，②正确； ③b是正丁烷，不能发生加成反应，③错误： ④a、b、c、d都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，④错误； 综上所述，①②正确，答案选B。 9,B【解析】①压强不变：若m十n=p十q,反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，无法判断平衡； 仅m十n≠p十q时，压强不变，才是平衡标志，①错误。 ②体系的温度不变：容器绝热，反应有热效应，温度不变，能说明正、逆反应速率相等，达到平衡，②正确。 ③各组分的浓度不变：浓度不变是化学平衡的直接标志，③正确。 ④各组分的质量分数不变：质量分数不变，能说明各物质的量不再变化，达到平衡，④正确。 ⑤u(A):v(B):o(C):(D)=m:n:p:q,反应的任何阶段，反应速率之比都等于化学计量数之比，不能说 明正、逆反应速率相等，⑤错误。 ⑥n mol A(g)断键（正反应）、mol C(g)断键（逆反应）：速率之比等于化学计量数之比，能说明正、逆反应速 率相等，⑥正确。 B化学答案第1页（共5页） 10.D【解析】S→H2S,硫元素的化合价降低，被还原，而SO3→H2SO,,硫元素化合价未发生变化，A错误；酸雨的 pH<5.6,B错误；SO2能使溴水褪色，体现了SO2的还原性，C错误；根据反应2H2S十SO2一3S+2H2O可 知，理论上每生成3molS,则转移4mol电子，D正确。 11.B【解析】乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化会生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳气体，A错误；乙烯通过溴的四 氯化碳溶液与B2发生加成反应生成无色的1,2-二溴乙烷液体，甲烷不反应，B正确；乙烯与氢气反应生成乙 烷，但易引入新杂质氢气和乙烷，且反应条件需加热，操作复杂，C错误；NOH溶液与两者均不反应，D错误。 12.CD【解析】CH,分子中不存在非极性键，A错误；聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，其分子中完全为单键，不存在 碳碳双键，B错误；醋酸有酸性，且酸性强于碳酸，可以与碳酸钙反应，C正确；苯分子具有平面正六边形结构，6 个碳原子之间的键完全相同，D正确。 13.AD【解析】加入盐酸酸化的BaCl2溶液会引入CI~,若原溶液含Ag*也会生成AgCl白色沉淀，无法确定是否 一定含有SO?,A正确；向5mL0.2mol·L-1FeCl溶液中滴加1mL相同浓度的KI溶液，I与Fe3+发生氧 化还原反应生成I2和Fe+,由于Fe3+过量，反应后向水层中滴加KSCN溶液，溶液肯定呈红色，不能说明I-与 F3+的反应有一定限度，B错误；向紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液只变红但不褪色，SO2不能漂白酸碱指示 剂，C错误；向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，是浓硫酸将蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸的脱水性，D正确。 14.D【解析】NO2的密度比空气大且不与氧气、氮气反应，可用向上排空气法收集，A正确；可根据红墨水液面的 变化，确定反应的能量变化，B正确；Cu和Ag分别作电极，AgNO3溶液是电解质溶液，形成闭合回路，存在自 发的氧化还原反应Cu十2AgNO3—2Ag十Cu(NO3)2,能形成原电池，C正确；应控制单一变量，两种盐溶液 的浓度不同，阳离子也不同，无法比较不同金属离子对H2O2分解速率的影响，D错误。 15.A【解析)反应①是Si0,十2C2o0℃Si+2C0,反应②是Si+3HC1300 SiHCI,+H,反应③是 SiHCL,十H,I1o0℃Si十3HCL。石英砂的主要成分是SiO,金刚砂的主要成分才是SiC,A错误；步骤①的反 应为Si0,十2C20℃Si十2C0个，Si的化合价降低，C的化合价升高，属于氧化还原反应，氧化产物为C0,B 正确；步骤②中粗硅(S)与HC1反应生成SiHC,反应的化学方程式为Si+3HCl3o℃-SiHCL,十H,同时生 成H2,C正确；步骤③中用H2还原SHCI3制备高纯硅，若H2中含O2,高温下会与H2反应生成H2O,影响硅 纯度且可能引发爆炸，需去除杂质，D正确。 16.(12分) (1)①Ca(OH2+2NH,Cl△CaCl2+2NH,+2H,O(2分) ②b(1分) ③吸收氨气，防止污染空气(2分) (2)①将NH转化为NH3(或NH3·H2O)(1分)》 ②温度升高，有利于NH3·H2O分解，升温使NH3的溶解度降低，更易被吹出(2分) ③i.3CIO-+2NHt—3CI+N2↑+3H2O+2H+(2分)i.8(2分) 【解析】NHCI和Ca(OH)2加热制取NH,氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，并注意尾气吸收 防止污染空气；废水加入氢氧化钙生成一水合氨，用热空气将生成氨气吹出得到氨气。 (I)①NH,CI和Ca(OH)2加热制取NH同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为 B化学答案第2页（共5页） Ca(OH),+2NH,C1△CaC12+2NH,◆+2H,0 ②氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，导管应“短进、长出”，收集NH3的装置可选用图b; (2)①加入Ca(OH)2的目的是将NH转化为NH3·H2O,有利于后续用热空气吹出NH3以降低废水中氮 元素； ②NH3·H2O不稳定，受热易分解，因此用热空气吹脱效果更好，原因是温度升高，有利于NH3·H2O分解，且 NH的溶解度降低，更易被吹出； ③i.pH=5时，NaCIO溶液氧化NH生成CI-和N2,CIO~中CI的化合价由+1价降低到-1价，NH中N 的化合价由一3价升高到0价，根据得失电子守恒可得CIO~的计量数为3，NH的计量数为2，反应的离子方 程式为3CIO+2NH=3CI+N2↑+3H2O+2H i.由图可知，pH约为8时NH时去除率较高，则去除废水中NH的适宜pH约为8。 17.(12分) (1)①吸热(1分)小于(1分) ②使反应物充分接触，促使反应充分进行(1分) (2)B(1分) (3)①BD(2分；漏选得1分，有错得0分) ②>(2分) ③Zn-2e-—Zn2+(2分) (4)4NH3+3O2—2N2+6H20(2分) 【解析】(1)①该反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。 ②实验中要用玻璃棒搅拌的原因是使反应物充分接触，促使反应充分进行。 (2)自发的氧化还原反应能设计成原电池，中和反应不是氧化还原反应，锌与稀硫酸的反应为自发的氧化还原 反应，则能设计成原电池的是B。 (3)①装置乙中没有形成闭合电路，不能构成原电池，A错误；装置乙中没有形成闭合电路，不能构成原电池，铜 不与稀硫酸反应，则装置乙中铜片上没有明显变化，B正确；装置甲中铜片上氢离子放电生成氢气，铜片质量不 变，而装置乙中锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌，锌片质量减少，C错误；两烧杯中氢离子均反应生成氢气，H+的 物质的量均减少，导致溶液的pH均增大，D正确。 ②装置甲中形成原电池，能加快反应速率，则在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲>乙。 ③装置甲中构成原电池，锌失去电子生成锌离子做负极，负极的电极反应式为Zn一2e一Zn2+ (4)液氨一液氧燃料电池中总反应为氨气与氧气反应生成氮气和水，总反应的化学方程式为 4NH+3O2—2N2+6H2O 18.(12分) (1)气体的黄绿色变浅(1分) 生成油状物(1分) (2)除去Cl2中混有的HCI(2分) (3)①·CH2CI+CL2→CH2CL2+CI·(2分) ②吸收(2分) ③大(2分) B化学答案第3页（共5页） (4)4Cu0+CH,△4Cu+C0,+2H,0(2分) 【解析】氯气通过装置A中饱和食盐水除去可能含有的HCI,通过装置B中浓硫酸干燥且和甲烷混合，在装置C 中甲烷与氯气在光照下发生取代反应，过量氣气和部分生成物使用装置D吸收； (1)甲烷与氯气发生取代反应生成CHCl、HCI和油状物CH2CL2、CHCL3、CCL,装置C中玻璃管内的实验现象 是气体的黄绿色变浅、生成油状物； (2)装置A的作用是除去C2中可能含有的HCl; (3)①模仿CI·+CH,→·CH3+HCl,·CH3+Cl2→CHCI+CI·,由CHCI生成CH2CL2过程中链传递的方 程式：CHCI+CI·→·CH2C+HCl、·CHCI+Cl2→CH2CL2+CI· ②反应Cl·+CH,→·CH3+HCl完全反应断裂1molC一H键吸收439kJ能量，生成1 mol HCI中H一CI 键释放431kJ能量，则反应吸收热量(439一431)kJ=8k ③观察图可知，CHCH2CH3+CI·生成CHCH2CH3+HCI放出的热量大于CHCH2CH3+Cl·生 成·CH2CH,CH3+HCI放出的热量，则说明断裂一CH3中1molC一H键比断裂一CH2-中1molC-H键 所需能量大； (4)实验过程中观察到图中无水CuSO,逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则甲烷还原氧化铜生成铜单质、 水、二氧化碳，反应的化学方程式为4Cu0+CH,△4Cu十C0,+2H2O 19.(12分) (1)3A+B一2C[或3A(g)+B(g)一2C(g)](2分；无可逆符号“一”得0分) (2)06 mol·L1·s1(2分；数值正确，但无单位扣1分) t (3)9:13(2分) (4)75(2分)>(2分) (5)bc(2分；漏选得1分，有错得0分) 【解析】(1)t1s后，各物质的浓度不变，从0~t1s时，△c(A)=0.8mol·L-1一0.2mol·L-1=0.6mol·L1, △c(B)=0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1,△c(C)=0.4mol·L-1, △c(A):△c(B):△c(C)=3:1:2,所以反应的化学方程式为3A+B=2C。 (2)在0~h1s内，物质A的反应速率为0.6mol,L,-0.6, mol·L-1·sl。 t1 s t1 (3)反应前气体的总物质的量浓度为(0.8+0.5)mol·L-1=1.3mol·L1,反应后气体的总物质的量浓度 为(0.4+0.3十0.2)mol·L1=0.9mol·L-,恒温、恒容条件下，气体的压强之比等于气体的总浓度之比，因 此反应后与反应前的气体的压强之比为9：13。 （4A气体的转化率为0.8-02)mo:L-×100%=75%. 0.8mol·L-1 在t1~(t1十10)s反应处于平衡状态，v正(A)=v滋(A)=3v滋(B),v正（A)>v逆(B)。 (5)可逆反应达到平衡时反应并未停止，a错误。 B化学答案第4页（共5页） 20.(12分) (1)ECH2一CH2(2分)醛基(1分) (2)不在(1分) (3)bcd(2分；全部选对得2分，漏选得1分，有错得0分) (4)CH,CH,COOH+CH,CH,OH浓酸酸CH,CH,COOCH,.CH,+H,O(2分)酯化反应（或取代反应）a分) △ CH (5)H,C-C-COOH(2分) CH (6)60(1分) 【解析】A为CH2一CH2,A与水发生加成反应生成B,B为乙醇，乙醇与CO、H2共同反应生成丙醛，丙醛被催 化氧化生成丙酸，乙醇与丙酸发生酯化反应生成CH,CH2 COOCH2CH,乙烯发生加聚反应生 成ECH2一CH2。 (1)F为聚乙烯，其结构简式为七CH2一CH2;由C的结构简式可知，其中含有的官能团为醛基。 (2)B为乙醇，分子中所含的碳原子均为饱和碳原子，因此B中所有原子不在同一平面上。 (3)反应①为加成反应，反应②不属于加成反应，错误；D的名称为丙酸，b正确；D为丙酸，丙酸具有酸性，能与 NaHCO3溶液反应生成CO2,c正确：同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化 合物，E(CH3CH2 COOCH2CH3)与乙酸乙酯均属于酯类，两者分子中均只含1个酯基，分子组成相差1个 CH2,两者互为同系物，d正确。 (6)B为乙醇，根据乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程武CHCH,OH+CH,COOH*览隐CH,COOCH,.CH,+ H2O可知，1 mol CH3CH2OH和3 nol CH3COOH反应理论上可制得1mol乙酸乙酯，则理论上制得的乙酸 乙酯的质量为1mol×88g/mol=88g,实际制得52.8g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率为 52.88×100%=60%。 88g B化学答案第5页（共5页）