浙江杭州第二中学（钱江校区）2026届高三下学期高考考前学情自测 化学试题

秘密★启用前 杭州二中（钱江校区)2026届高三最后一卷 化学 考生注意：微信公众号钱塘化韵 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题 卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本 试题卷上的作答一律无效。 选择题部分 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是 A.SiO2 B.Al2O C.S03 D.NO2 2.下列化学用语表示正确的是 A.C02的电子式：：0：C:0: B.麦芽糖的分子式：C2H2O C.基态Br原子的价电子排布式：3d4s24pD.HC电子云轮廓图：O 3.下列说法正确的是 A.电负性：Be>B B.酸性：HI<HBr C.化合物离子键百分数：Na,0>Li,0D.原子半径：F>0 4.下列处理方法正确的是 A.实验后剩余的白磷直接丢弃 B.利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C.用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D.皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.浓硝酸有强氧化性，不可用铁制容器来盛装 B.HF溶液具有酸性，不能玻璃瓶盛装 C.SO,具有还原性，可使KMnO,溶液褪色 D.高碳钢硬而脆，可用于制造钢丝和钢轨 6.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 丙烯醛的结构：CH2=CH-CHO 与足量溴水反应的产物：CH,BrCHBrCHO B 键能：H-CI>H-Br 稳定性：HCI>HBr C OF,中0显正电性 OE,可以氧化H,O D 蛋白质中含有氨基和羧基 蛋白质是两性分子 化学（选考模拟)试题第1页（共8页) 7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 NO2和NO, NaHCO S的 CS,溶液 澄清 石灰水 热水 冷水 A.转移溶 B.用乙醇萃取CS, C.探究温度对 D.验证NaHCO,固体的热稳 液 中的S 化学平衡的影响 定性 8.下列反应方程式正确的是 A.Fe(OH,溶于氢碘酸：Fe(OH),+3H=Fe+3H,O B.少量S0,通入NaC1O溶液中：SO,+H,0+CIO=SO}+CI+2H C.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br,→CH,BrCHBrCHO D.酸性KMnO,溶液滴定草酸：2MnO:+5C,O}+16H=2Mn2++10C0,↑+8H,0 9.从中草药中提取的CalebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 CalebinA的说法不正确的是 OH H.CO OCH, HO 第9题图 A.该分子在水中溶解性小于邻苯二酚 B.该分子在酸性条件下水解生成的两种有机产物无法用FCL,溶液区分 C.1mol该分子最多与8molH,发生加成反应 D.该分子既可与溴水发生加成反应也能发生取代反应 10.从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： ③ 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰悬浊液 含溶液 ④H202、稀疏酸 ⑧ 单质12 12的CCl4溶液 ⑤提取碘 含12溶液 第10题图 已知氧化性：Cl2>HⅢO 下列说法不正确的是 A.实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成2而 损失 B.实验步骤④可以用过量氯水代替H,O,氧化I C.实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D.实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸 化、过滤、升华 化学（选考模拟）试题第2页（共8页) 11.HX(g)溶于大量H,O时的热效应（△H)可由有关数据根据热化学循环得到： △H HX(g)+H2O①) →H(aq）+X(aq) △H2 △H4 △H5 △H3 H(g)+X(g) →H+(g)+X(g) 第11题图 相关判断不正确的是 A.△H2>0 B.△H(HCI)<△H(HBr) C.△H4(HC=△H,(HⅢ D.△H,=△H+△H3+△H4+△H; CH; 12.某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备H,O2,间接氧化邻硝基甲苯( )制 NO, CHO 备邻硝基苯甲醛( ),装置如图所示。制备过程中，b极表面无明显现象。 No. 下列说法正确的是 电源 硫酸 第12题图 A.a电极连接电源正极 CH CHO B.b电极反应式： -4e+H,0 +4H+ NO NO. C.电解质溶液的酸性逐渐增强 D.理论上，每生成1mol邻硝基苯甲醛，标况下a电极消耗22.4LO2 13.在碱性溶液中，缩二脲HN(CONH2),与硫酸铜反应得到特征的紫色是由于生成了诸如 配合物离子A的微粒（结构如图所示）。下列说法不正确的是 2 NH 0 HN HN CuCu NH NH O HN 第13题图 A.中心原子Cu的价态为+2价 B.在强酸性溶液中也可得到相同产物 C.配合物离子A之间可能存在氢键 D.过量NaOH中滴加少量硫酸铜溶液，再加入蛋白质或多肽可能观察到紫色 化学（选考模拟）试题第3页（共8页) 14.丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 HO OH H20 第14题图 A.整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B.反应历程中既有π键的断裂又有π键的生成 C.总反应方程式：2H0PH“ >HCHO+CH,CHO+HC-CH=CH,+2H2O D.若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 15.室温下，向4mL0.1mol/LCuSO,溶液中逐滴漓加1mol/L氨水，变化过程如下图所示： 蓝色溶液氨水→蓝色沉淀氨水，深蓝色溶液 已知：室温下，①Ksp[Cu(OH)2]=2×10”,K,(NH,H,O)=1.8×105。 2Cu2*(aq)+nNH3.H2O(aq) [Cu(NH)]"(aq)+nHO K.= c[Cu(NH,)J了 c(Cu2+)×[c(NH,Ho)]i n 1 3 4 Kn1×101 4×103×100 4×102 室温下，下列说法正确的是 A.足量Cu(OH,固体放入纯水充分溶解后，溶液呈浅蓝色[即c(Cu2+)>10mol/L] B.Ou(OH),固体投入稀硫酸形成pH=5的溶液中，c(Cu2+)=2×10-mol/L C.若将蓝色沉淀滤出、洗净后再加入到5 mLImol./L氨水中，固体完全溶解 D.加氨水至蓝色沉淀恰好溶解，所得溶液中c[Cu[(NH),]>cN) 16.某小组用如下实验方法测定室温下Cl,在饱和NaCI溶液中的溶解度（即Cl2在100g饱和 NaCl溶液中溶解的质量)： 步骤I:298K下，向NaCI饱和溶液中持续通入Cl2,达到气液平衡； 步骤Ⅱ：量取一定体积步骤I所得溶液于锥形瓶中，加过量KI溶液，静置一段时间； 步骤Ⅲ：用NaS,O,标准溶液滴定至溶液呈浅棕色，再加2滴淀粉稀溶液，继续滴定至终点； 步骤V:. 下列说法正确的是 A.步骤I的NaCl饱和溶液，须去除残留的NaCI固体 B.步骤I中有Iˉ生成，对C12溶解度的测定没有影响 C.步骤IV:据V(NaCI溶液)、c(NaS,O,)和V(NaS,O,溶液)计算Cl2的溶解度 D.Cl2难溶于NaCI溶液，唯一原因是溶液中cC)大，抑制了Cl2与水反应 化学（选考模拟)试题第4页（共8页) 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（16分)过渡金属及其有关化合物是材料化学的重要研究内容。请回答： (I)某太阳能电池材料的立方晶胞结构如下图所示，其中A为稀土元素La,化合价为 +3价。 A A 第17题图1 ①该材料的化学式为▲。 ②与Mn距离最近且相等的O有▲个。 ③若用Fe+部分取代Mn位，晶体密度会▲（填“增大“减小”或“不变）。 (2)由含钴矿渣制备钴，矿渣酸浸所得Co2+可被X(如图所示)萃取。 CHO CHO OH OH X 第17题图2 ①两分子X易形成二聚体，请写出该二聚体的结构：▲。 ②X与足量浓NaOH加热反应的化学方程式：▲。 ③萃取剂Y的酸性比X的弱，请从结构角度解释原因：▲。 (3)三氯化六氨合钴（四([Co(NH,)。]Cl,)是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性 炭的催化作用下，通过氧化二氯化六氨合钴（山）得到三氯化六氨合钴)制备流程如 下： CoCl,6H.TCo().]Cl.[Co(N).]Cl, 中间体 氧化 NH,C溶液浓氨水L ①Co+的价电子排布式为：▲_。 ②请解释[Co(NH,)。]”中H-NH的键角比NH,分子中大的原因：▲一。 ③请写出CoCL2·6H,0制备得到[Co(NH,)6]Cl,的总反应的化学方程式：▲一。 化学（选考模拟)试题第5页（共8页) 18.（14分)将二氧化碳转化为甲醇、二甲醚(DME)和碳氢化合物(HCs)等替代燃料已成为 化学工程领域的热门研究方向之一。请回答： (1)用二氧化碳和氢气化学转化的相关反应如下： 1C02(g)+H2(g)Co(g)+H,0(g) △H=+41.2kJmo II CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g) △H=-90.1 kJ.mol III 2CH,OH(g)CH;OCH,(g)+H,O(g) △H=-23.9 kJ.mol-J 这三个反应的自由能△G随温度变化的关系如图1所示： ①某条件下反应能自发， 则反应△S▲0（填 100 ”、“<”或“=)，该反 应对应的曲线是▲ B 0 (填字母)。 习 ②在H2/C02比例为3：1 -100 时，压强和温度对CO2 100 200 300 400 500 600 平衡转化率、甲醇选择 气温（℃） 性的影响如图2、图3所示： 第18题图1 % 100P5丙 大气压MPa) 大气压MPa) 80 --3 80 。一3 --1 4-1 60 --01 60 --0.1 40 40 30 20 20 04 100 200 300 400 500 600 200 300 400 500 600 气温(C) 气温(C) 第18题图2 第18题图3 结合图2和图3解释一定压强下二氧化碳平衡转化率随温度先降低后升高，理由 是▲。 ③在250℃、6MPa下，将3molH2和1molC0,投人1L容器中，若只发生I和I的反 应，则反应达平衡时，反应的平衡常数K=▲（保留三位小数）。 n(CH,OH) (甲醇的选择性= 100%) n(CO)+n(CH,OH) (2)在KHCO,电解质溶液中，利用太阳能驱动C02还原制备二甲醚可实现碳中和。 ①阴极上生成二甲醚的电极反应方程式是▲。 ②对于该电解法制取二甲醚，下列叙述正确的是▲。 A.开发新型催化剂，提高CO,吸附和活化能力 B.系统压强越大，越有利于CO2的溶獬，经济效益越高 C.增加电流密度，以提高反应速率 D.利用该电解法原理可以用于合成烯烃、乙酸等 (3)二甲醚可作为清洁燃料替代柴油。二甲醚比甲醇更易燃烧，请从结构角度解释原 因：▲。 化学（选考模拟）试题第6页（共8页) 19.（10分)乳酸钙(CaCH,CH(OH)COO)为白色粉末，广泛应用于乳制品、饮料、食 品保健品等领域。废旧聚乳酸碎片制乳酸钙的流程如下： 废旧聚乳酸碎月5.6 g NaOH加热回流14mL10 mol-LHCI冷却、抽滤、洗涤 (5.0g) 80mL无水乙醇40min 1 凰國？gCa0授排、浓维20mL无水乙醇抽滤干燥乳酸弱 3.0mL蒸馏水调pH=67 40mL丙酮 洗涤 磁子 Ⅲ 恒温磁力搅拌器 已知：① 物质名称 聚乳酸 乳酸 乳酸钙 乙醇 丙酮 溶解性 高温时能溶 能溶于水、 溶于冷水，易溶于热 与水任意比互 易溶于水和有 于有机溶剂 乙醇 水，不溶于乙醇、丙酮 溶 机溶剂 沸点(C) 122 78.3 56.5 ②乳酸结构简式为CH,CH(OH)COOH。 请回答下列问题： (I)仪器a的名称是▲；原料中加入无水乙醇的作用是▲。 (2)写出乳酸与氢氧化钙反应的化学方程式▲_。 (3)下列说法正确的是▲。 A.操作I后要将滤液、洗涤液混合浓缩再进行一次操作的目的是为了提高产品产率 B.操作和中都可选用蒸馏水作洗涤剂 C.加热回流装置的锥形瓶中无需添加沸石防止暴沸 D.操作可以高温烘干 (4)为了回收乙醇溶液，将操作③中的滤液进行蒸馏，蒸馏步骤如下，其正确的顺序是 ①③▲_。 ①搭建蒸馏装置②加热③加入待蒸馏的药品和沸石④通冷凝水 ⑤收集低于78.3℃的馏分⑥停止加热⑦收集78.3℃的馏分⑧待冷却后关闭冷凝水 (⑤)通过以下方法测定产品纯度：取ag乳酸钙样品溶解，加入缓冲溶液调节pH,加入 bmL、c mol.L'EDTA溶液。然后加入指示剂，用d mol.L的标准锌溶液滴定过 量的EDTA溶液，实验消耗标准锌溶液emL。 已知：Ca2+和Zn2+与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1，M(乳酸钙)=218gmol。 ①计算乳酸钙的纯度为▲（用相应的字母表示）。 ②下列操作可能使测得的结果偏高的是▲。 A.盛装标准锌溶液的滴定管没有润洗 B.锥形瓶残留有蒸馏水 C.开始时仰视读数，终点时俯视读数 D.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡 化学（选考模拟）试题第7页（共8页) 20.(12分)哚里西啶类生物碱安托酚是重要的生物活性物质，某研究小组通过下列流程 合成该活性物质的中间体J。 HO OH B E PBr3/CH2Cl2 C7H14NO4Cl K2C03 K2CO/DMF D COOCH; COOCH3 CH;COOH (1)KOH/CH3OH/Dioxane CH3OH COOCH3 (2)HCI a HO (COCI)2/CH2Cl2 NaBH4 COOH SnCl4/CH2Cl2 C22H19OsNCH3CH2OH H 请回答： (I)化合物A的官能团名称是▲_。 (2)化合物B的结构简式是▲；化合物的结构简式是▲一。 (3)下列说法正确的是▲。 A.化合物C→D发生取代反应 B.化合物G遇FeCl溶液显紫色 C.化合物A的分子式为C,H1gO: D.化合物J在酸性或碱性条件下均可发生水解 (4)实验室中C→D的合成步骤为： ①在0℃下，将化合物C溶于CH,Cl2中，缓慢滴加PBr,液； ②滴加完毕后升至室温搅拌过夜， ③反应结束后，将混合物倒入冰水中； ④用CH,Cl,萃取分液，有机相经NaSO,干燥后过滤，将滤液浓缩，过滤得白色固 体D。 设计实验检验化合物D中是否含有化合物C▲。 (⑤)补充D→F的化学方程式： COOCH3 COOCH KCO/DM +▲+▲ (6)设计以 和NH,为原料合成 的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 化学（选考模拟)试题第8页（共8页) 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 A B C B c 1 C C C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D B D D 心 17.(1) LaMnO, 6 增大 CHO OCH7 (2) CHO 0一H…0 OCHi (CHO),PO(OH)+3NaOH=NaPO +2CHOH+H,O CH,O-是吸电子基团，能显著增强羟基中 的OH键的极性，使氢离子更容易电离，因此X酸性更强 (3) 3d6 氨分子与Co+形成配合物后，孤对电子与Co+成键，原孤对电子与成键电子间的排斥作 用变为成键电子间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大 2CoCL2·6H,0+10NH,+2NH,C1+H,O2=2[Co(NH,)6]Cl,+14H,0 18.(1)>B 根据盖斯定律，反应1+反应I可得CO2(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g) △H=-48.9 kJ.mol-,此为放热反应。低温阶段，以放热的CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)反应为 主，升高温度，平衡逆向移动，CO,平衡转化率降低；高温阶段，以吸热的 CO2(g)+H2(g=CO(g)+H,O(g)反应为主，升高温度，平衡正向移动，C02平衡转化率升高。 0.012 (2) 2C02+12HC0+12e=CH,0CH3+12C0}+3H,0 ACD (3)甲醇分子间形成氢键，甲醚没有，甲醚更易汽化形成可燃气体混合物；甲醚的分子结构使C-H键能更 小，更易断裂，燃烧需要的能量更少。 19.(1) (球形)冷凝管 增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)2CH,CH(OH)COOH+Ca(OH),=Ca CH,CH(OH)COO,+2H2O (3)AC (4)④②⑤⑦⑥⑧ (5) 0.218(bc-de) ×100% CD 20.(1)羟基、醚键 HO (2) CH2CI (3)AD 参考答案与解析第1页（共2页) (4)取少许D溶于CHC12中，加人一小块钠，若无气泡产生，则不含化合物C(或其它合理答案) (5) COOCH3 Br ◇COOCH3 NH2HCI HCI +HBr NH, K2CO HOCH,CH,CH,CONH2→BrCH,CH,CH,CONH2→ NH (或其它合理答案) 参考答案与解析第2页（共2页)