题型三 质量守恒与微观示意图-【中考复习指南】2026年湖北中考化学模拟冲刺卷

加速溶解：④是过滤，过滤时玻璃棒的作用是引 流；⑤是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止 局部温度过高，导致液滴飞溅。(4)蒸发时液滴溅 出，会导致氯化钠损失，产率偏小；过滤后，滤纸上 的泥沙未用水冲洗，会导致部分氯化钠溶液沾在 泥沙上，导致氯化钠损失，产率偏小。(5)由题图 可知，③中量取水时俯视读数，导致量取的水偏 少，使所配溶液的质量分数偏大。 8.(1)漏斗(2)右侧有孔塑料片上方(3)b (4)ADE(5)饱和NaHCO3溶液c(6)可行 9.B解析a点盐酸过量，溶质为氯化氢和氯化钡， A正确；→b段，盐酸被消耗，氢离子不断减少，B 错误；C,点氢氧化钡过量，阴离子为氢氧根离子和 氯离子，C正确；中和反应的实质是氢离子和氢氧 根离子结合生成水，D正确。 10.A解析二氧化碳与氢氧化钠反应，锥形瓶内气 压减小，瓶内的气球胀大，A正确。 11.B解析装置中含有空气，应先滴加甲酸，使产 生的一氧化碳将空气排出，避免加热时发生爆 炸，B错误。 12.D解析A中过氧化氢分解生成水和氧气。随 着pH逐渐增大，pH=5以后明显放出氧气增 多，pH=9以后逐渐减少。 13.(1)A 2NaOH+CuSO=Cu (OH)2+ Na2SO (2)BD (3)SO2+2NaOH=Na2 SO3+H2O (4)钢铁锈蚀需要水 解析(1)相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之 越快，硫酸铜的相对分子质量大于氢氧化钠，故 化学反应在A区域发生，硫酸铜与氢氧化钠反应 生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为 2NaOH+CuSO4一Cu(OH)2￥+Na2SO4。 (3)b处尾气是氧气与硫反应生成的二氧化硫， 题型三质量守 典例详解C 专题精练 1.C2.D3.C4.C 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化 学方程式为SO2十2NaOH—Na2SO3十H2O。 14.(1)除去铝板、铁板表面的氧化物及污物凹陷 红色(2)【实验探究】NaCI铝片大小、酸溶液 的体积（合理即可）【得出结论】CI能促进铝与 酸的反应(3)铁（或Fe)Fe十+H2SO4 FeSO4+H2↑ 解析(2)【实验探究】根据猜想，氯离子对铝与酸 反应有不同的影响，则加入的固体X为氯化钠， 可探究氯离子对铝与酸反应的影响。实验过程 应控制铝片大小，酸溶液的体积一致。【得出结 论】由题图3、题图4可知，①②中压强基本一致， 得到结论I:硫酸根离子对铝与酸的反应几乎无 影响，③中压强变化比④中明显，说明加入氯离 子后产生氢气的速率加快，可得结论Ⅱ：氯离子 能促进铝与酸的反应。(3)由实验2可知，铁板 蚀刻废液中一定有硫酸亚铁和硫酸铜，加入足量 的Y会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故Y 是铁，则滤渣的成分是铜和铁，铁会与硫酸反应 生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+H2SO4—FeSO4+H2个。 15.(1)铁锈蚀放热量小于装置散热(2)铁生锈消 耗内部的氧气和水，气体减少，气压减小，外界大 气压将注射器内的盐酸压入瓶内(3)其他实验 条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快盐酸 吸入瓶内，与铁反应生成氢气 解析(1)t2~3阶段，温度和压强都在下降，说明 铁生锈放出的热量小于装置散发的热量。(2)当 装置中压强小到一定程度时，装置内外的压强差 会迫使注射器中的盐酸进入装置。(3)BC段压 强减小得快，且这段时间温度升高也快，说明温 度越高，反应速率越快；时刻压强突然增大，说 明有盐酸吸入，与铁反应生成了氢气。 恒与微观示意图 5.C解析反应的化学方程式为C0,十3H,催化剂 CHOH十H2O。根据方程式，分子数目发生改 变，催化剂在反应中一般会参与反应，参加反应的 C02与H2的分子个数比为1：3。C正确。 6.C7.C 8.(1)B(2)C 9.C 10.(1)催化作用（或作催化剂） 题型四 坐龙 典例详解 例1B例2D例3D例4D 专题精练 1.D2.C 3.(1)20%(2)11：10(3)等于(4)降温结晶 4.B5.D6.A7.C 8.D解析碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二 氧化碳，由图像可知，废液呈酸性，所以废液中有 氯化钙和氯化氢，A正确；a→b→c是碳酸钠分别 与盐酸、氯化钙反应，现象为先有气泡产生，后有 沉淀生成，B正确；C,点后pH增大，说明c点所有 物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，种 类最少，C正确；b→c的过程中，由于氯化钙和滴 加的碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钠的质量不断 增加，c点后pH大于7，说明c点后没有发生化学 反应，即C点后氯化钠的质量不再变化，D错误。 9.(1)①铁锈（红色固体）逐渐被溶解，溶液变棕黄， 有气泡产生Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3十 3H2O Fe+H2 SO-FeSO+H2 2A (2)①防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验 数据产生影响缓冲压强的变化，防止塞子被弹出 ②黑色固体变红色，气球膨胀，CO传感器上示数增 大③木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳（或木 炭和氧化铜反应生成了一氧化碳)④提高氧化铜 与木炭的质量比（减小木炭与氧化铜的质量比） 解析(I)①铁锈（主要成分为Fe2O,3)与过量稀硫 酸反应，先观察到铁锈溶解，溶液变黄，其化学方 程式为Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3+3H2O; 随后铁与稀硫酸反应，有气泡产生，其化学方程式 为Fe十H2SO4一FeSO4十H2个。②置换反应是 “单质十化合物→新单质十新化合物”。a(Fe)→f (2)CH2O+O2 Cas (PO,)2OH -CO2+H2O (3)1.6 (4)①增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②CaO+H2O-Ca(OH)2 11.D12.C13.D 示曲线图分析 (十2价铁的盐)，如Fe十CuSO4一FeSO4十Cu, 属于置换反应，正确；b(FezO3)→d(十3价铁的 盐)，是复分解反应，错误；c[Fe(OH)3]→d(+3价 铁的盐)，是复分解反应，错误；d(十3价铁的盐)→ [Fe(OH)3],是复分解反应，错误。(2)①实验前 排尽空气的原因：防止木炭与管中空气中的氧气 反应，对实验数据产生影响。气球的作用：缓冲压 强的变化，防止塞子被弹出。②碳与氧化铜在加 热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象：黑 色固体变红色，气球膨胀，CO传感器上示数增大。 ③产生CO的原因：木炭和二氧化碳反应生成了 一氧化碳（或木炭和氧化铜反应生成了一氧化 碳)。④减少CO产生的措施：提高氧化铜与木炭 的质量比（减小木炭与氧化铜的质量比）。 10.(1)把A、B试管中的导管移出液面(2)碳酸钠 (3)能碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说 明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定(4)氢离 子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳 (5)碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠(6)在相 同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠 与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快(7)生成相 同体积的二氧化碳在集气瓶的水面上加一层 油膜（合理即可） 解析(6)由题图5可知，在相同条件下生成相同 体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠 与盐酸反应用的时间少，即碳酸氢钠与盐酸反应 比碳酸钠与盐酸反应快。(7)碳酸氢钠和碳酸钠 与盐酸反应的化学方程式及质量关系如下： NaHCO3+HCI=NaC1+H2O++CO2 84 44 4.2g 2.2g题型三 质量守恒与微观示意图 ◆ 核心分析 ◆。 一、对微观模型图的认识 00 A B C 0 1.分子模型由一种球体组成时为单质（如图A),表示由同种元素组；分子模型由不同种球体组成时 为化合物（如图B、D),表示由两种或两种以上元素组成，其中有两种元素组成，且有一种元素为 氧元素的为氧化物（如图B可以是CO,图D可以是SO3)。 2.微观图中，由一种分子构成的为纯净为（如图A、B、D),由多种分子构成的为混合物（如图C)。 3.单质中，元素的化合价为0（如图A),化合物中，元素的化合价不为0（如图B、D),因此由单质转化 为化合物时一定有元素的化合价改变。 二、质量守恒定律在微观示意图中的反映 4.解答这类题需要先分析并写出各模型所代表的化学式。 5删去反应前后设有发生变化的模型（如图中的“。P”在反 点燃 应中有没参与反应的，需要两边都删去一个)。 6.根据模型代表的化学式写出反应的化学方程式并配平。然后根据方程式进行分析计算。 。0◆ 典例详解◆。 例医疗上采用纳米锰基材料（主要成分MnO2)辅助治疗肿 【解题思路】 瘤，锰基材料作用下发生反应的微观示意图如下。下列关于 ①根据微观示意图先确定各物质 该反应的说法正确的是 的化学式，如甲为H2O2,乙为 .OO ，gA00 O氧原子 H20,丙为O2。 0氢原子 甲m乙 丙 n锰基材料 ②根据化学式，结合质量守恒定 A.物质甲中氢元素的质量分数为11.1% 律和条件写出反应的化学方程 B.生成物乙与丙的分子个数比为3：1 式：2H,0,M02H,0+0,◆。 C.锰基材料反应前后化学性质不变 ③根据化学式和化学方程式进行 D.反应类型为复分解反应 计算。 【详解】学会通过微观示意图将宏观物质与微观粒子联系起 【归纳总结】 来，从微观的角度分析化学变化是解题的关键。根据微观示 四大基本反应类型 意图可知，过氧化氢在纳米锰基材料（主要成分为MnO2)催 分解反应（一变多） 化下生成水和氧气。物质甲为过氧化氢，其中氢元素的质量 化合反应（多变一） 1×2 分数为1X2+16X2X100%≈5.9%，A错误：根据化学方程 置换反应（一换一） 复分解反应（互交换、价不变） 式，生成物乙与丙的分子个数比为2：1，B错误；锰基材料在反 应中为催化剂，催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变， C正确；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，D错误。 16 。◆专题精练◆。。 A基础过关 1.下图是汽车尾气处理过程中使用催化剂发生的某个反应的微观示意图，根据此图提供的信息，下 列推断错误的是 () ○00 D ● 碳原子 ○氮原子 0 0 ○o●0 0●D 0氧原子 A.反应物和生成物都是由分子构成的 B.在化学变化前后，原子种类和数目不变 C.生成物均是化合物 D.在化学变化中，分子可分，原子不可分 2.“世界VR看中国，中国VR看湖北”。 生产VR(虚拟现实)设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅 其中一个反应的微观示意图如图所示，下列结论正确的是 () A.该反应前后原子数目改变 定条件 硅原子 + 0+b B.反应中乙与丁的分子个数比为1：1 O氯原子 C.丁物质中氢元素和氯元素质量比为1：1 甲 丁 ○氢原子 D.反应前后硅的化合价发生了变化 3.光照时CO2和H2O在“人工树叶”催化下可转化为甲酸，反 光 O氢原子 应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 ○氧原子 A.由图可知甲酸的化学式为CH2O 碳原子 B.甲酸中氧元素的质量分数最大 C.该反应前后分子数目不变 D.参加反应的“C0○”和“Q”的质量比为22：9 B》能力提升 4.科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反 应的微观示意图如图。下列说法正确的是 () 太阳汝 。氢原子 催化剂1 催化剂Ⅱ 反应1 反应Ⅱ wh ●氧原子 碳原子 A.反应I中，反应前后分子总数保持不变 B.反应Ⅱ属于基本反应类型中的置换反应 C.反应Ⅱ的转化中伴随元素化合价的改变 D.整个反应涉及2种单质、4种氧化物 5.利用工业废气中的CO2与H2反应制甲醇的微观示意图如下图。下列说法中正确的是 ( A“。的相对分子质最为28 O●O B.反应前后原子数、分子数均不变 催化剂 C.反应的CO2与H2的分子个数比为1：3 D.催化剂未参与反应，质量和化学性质均不变 17 6.在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽 8o场 OH 定条件 油)，可适当节省石油资源。如图是乙烯与水反应制备 Do 8 oo ●c 乙醇的微观示意图，下列有关说法正确的是 反应前 反应后 A.反应前的物质属于纯净物 B.乙烯中碳、氢元素的质量比为1：2 C.反应前后原子的数目没有增减 D.该反应的化学方程式为C2H,十2H,0一定条件 -C2H OH+H2O 7.如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法错误的是 00 变化I 变化Ⅱ ●碳原子 88 一定条件 变化Ⅲ O氧原子 C A.变化I发生的反应是化合反应 B.变化I过程中分子种类发生了变化 C.变化I、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化 D.反应中各物质都由分子构成 8.阅读下列材料，完成下面小题。 杭州亚运会开幕式主火炬的燃料 “零碳甲醇 (CH3OH)”备受瞩目，这是全球首次对“零碳甲醇”的实践应 丙可 8 。氢原子 用。目前，该燃料已广泛应用在船舶、汽车等领域。“零碳甲 甲 。氧原子 醇”是利用焦炉气中的副产品氢气和从工业尾气中捕捉的二 纳米催化剂○碳原子 氧化碳在一种纳米催化剂的作用下反应得到的，其微观示意图如图。 (1)有关该反应的说法，正确的是 A.反应物均为单质 B.丁的化学式为H2O C.参加反应的甲与乙的质量比为3：1 D.反应前后“纳米催化剂”的性质不变 (2)有关“零碳甲醇”的说法，错误的是 A.能替代汽油作为汽车燃料 B.燃烧过程中伴随着能量变化 C.完全燃烧时不产生二氧化碳 D.生产过程实现了二氧化碳的资源化利用 9.“合成氨”的相关研究曾三次获得诺贝尔化学奖。其主要反应过程示意图如图所示。1个氮气 (N2)分子与3个氢气(H2)分子反应能生成2个氨气(NH3)分子。以下说法正确的是() (HH 催化剂 XN+©@ @N@ 高温、高压 0⑧ A从宏观元素组成上来说：氮气由氮元素组成，氨气由氨元素组成 B.从微观粒子构成上来说：氨气由2个氮原子和6个氢原子构成 C.从反应过程的微观解释上来说：1个氮分子分解为2个氮原子，3个氢分子分解为6个氢原子， 然后这些原子重新组合成2个氨分子 D.从反应过程的宏观特征上来说：反应前后分子个数、元素种类和原子个数都减少了 10.甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石 [C5(PO4)3OH]常温下即可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如图 所示。 -18 (1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没 有发生变化，羟基磷灰石的作用是 (2)上述转化反应的化学方程式为 ●0 (3)将1.5g甲醛完全转化为无污染物质的总质量为3.1g, OH 需要消耗氧气的质量为 g。 (4)羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将氢氧化钙和五氧化 球磨转向 二磷固体按照一定比例加入到球磨机中形成超细粉末， 球磨罐筒 反应制得羟基磷灰石，机械球磨法的工作原理如图所示。 ①机械球磨的目的是 磨球 ②氢氧化钙和五氧化二磷反应有水生成，球磨过程中常 研磨对象 加人一定比例的生石灰用于吸水，吸水反应的化学方 程式为 ©拓展探究 11.纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好 完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 () 。氢原子 纯净物 + 定条件 氧原子 甲 丁 平 聊碳原子 A.参加反应的甲的质量为4.6g B.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 C.甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 D.若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g 12.乙烯(C2H4)作为一种化工原料，可用于制备乙醇，如图所示。下列说法错误的是 ( O氢原子 定条件 7Y 聊氧原子 乙烯 乙醇 碳原子 A.该反应中乙烯和乙醇的分子数之比为1：1B.该反应前后分子数目发生了改变 C.生成物乙醇是由碳、氢、氧原子构成 D.28g乙烯能与18g水反应生成46g乙醇 13.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。载人航天器中应 用了“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”，其微观示意图如图所示。下列说法正确的是() 00 航天员 一定 ●碳原子 呼吸 条件 ②1 0 。氧原子 。氢原子 ③ 电解光解 A.反应①中氧分子不可分 B.图中的微粒模型代表6种不同物质 C.过程②中CO2和CH4的分子个数比为1：2 D.载人航天器可循环利用CO2再生O2 -19