第七章 有机化合物 提高训练-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦有机化合物核心知识，通过选择与非选择题结合，系统覆盖基础概念、性质应用及实验探究，强化物质结构决定性质的化学观念与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|约4题（如1、2、16(1)）|概念判断与辨析|从物质组成、结构到分类，构建有机化合物认知框架| |性质与反应规律|约6题（如3、4、10、17）|官能团性质及反应类型分析|以官能团为核心，推导物质性质与转化规律| |实验探究与合成|约5题（如5、20、21）|实验操作与有机合成路线设计|从实验原理到合成应用，体现科学探究与实践素养|

高一化学下学期第七章《有机化合物》提高训练 答案及其解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B D B B C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B A A 1．A 【详解】蒸馏利用互溶的液体混合物中各组分沸点差异，通过加热汽化、冷凝分离低沸点组分，与题干操作原理一致， 故选A。 2．D 【详解】A．甲烷是饱和烷烃，性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，只有乙烯含碳碳双键可使其褪色，A错误； B．丙烯分子中含有甲基，甲基中碳原子与周围的4个成键原子呈四面体空间结构，因此所有原子不可能共平面，B错误； C．丁烷存在正丁烷（）和异丁烷（）两种同分异构体，C错误； D．75%的酒精渗透性好，可使细菌、病毒的蛋白质发生变性失去生理活性，因此可用于杀菌消毒，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．根据其结构式可知，分子式为，A错误； B．该分子含有碳碳双键、醇羟基、羧基，共3种官能团，B错误； C．碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应；羟基和羧基都可以发生取代反应，羟基也可以被氧化，C正确； D．该分子中只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，因此1 mol该物质最多只能和1 mol 完全反应；羟基和羧基都可以和钠反应，1 mol该物质消耗4 mol ，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．的摩尔质量为，12 g 的物质的量为，每个含8个中子，中子总数约为，A错误； B．2.3 g Na的物质的量为，Na与反应时均被氧化为+1价，转移电子数为，B错误； C．23 g C2H6O物质的量为，有两种同分异构体：（1分子含7个极性键，含极性键）、（1分子含8个极性键，含极性键），未说明结构无法确定极性键数目，C错误； D．标准状况下11.2 L混合气体总物质的量为，和分子均含4个H原子，总氢原子物质的量为，由氢原子守恒可知生成的物质的量为，分子数为，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．硫酸的密度大且溶解时会放出大量的热。如果先加入浓硫酸，再加入乙醇或乙酸，由于后加的液体密度小浮在上面，浓硫酸放出的热量会使液体局部剧烈沸腾，导致酸液飞溅，非常危险，为了散热和安全，应该先加乙醇，再缓缓加入浓硫酸（边加边振荡冷却），最后加入乙酸，A错误； B．在加热过程中，除了生成的乙酸乙酯外，还有部分未反应的乙酸和乙醇会随之挥发出来，进入试管b中，试管b中原本是含有酚酞的饱和Na2CO3溶液，因Na2CO3水解显碱性，所以溶液呈红色，当振荡试管b时，挥发出来的乙酸与Na2CO3发生反应，随着碳酸钠被乙酸不断消耗，溶液的碱性减弱，当 pH 降低到酚酞的变色范围以下时，下层溶液的红色便会褪去，B正确； C．在此反应中，乙酸和乙醇发生的是可逆的酯化反应，浓硫酸的作用有两个，①催化剂：加快反应速率，②吸水剂：吸收反应生成的水，促进平衡向正反应方向移动，提高乙酸乙酯的产率，脱水剂是指将有机物中的H、O元素按2:1的比例剥离出来的性质，在本实验中，浓硫酸并没有表现出脱水性，C错误； D．饱和碳酸钠溶液在实验中的核心作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。如果换成强碱性的饱和NaOH溶液，乙酸乙酯在强碱性条件下会发生剧烈且不可逆的碱性水解，重新变成乙酸钠和乙醇，导致最后无法收集到产物，D错误； 故答案为B。 6．D 【详解】A．参加反应的醇M质量为，设醇M的相对分子质量为x，一元醇与乙酸发生酯化反应时，消耗1 mol醇生成1 mol酯，酯的相对分子质量为（反应脱去1mol水），列式，解得，即醇M相对分子质量为32，A错误； B．结合A可知醇M为甲醇（），生成的酯N为乙酸甲酯，结构简式为，不是乙酸丙酯，B错误； C．参加反应的醇物质的量为，生成水的物质的量为0.1 mol，质量为，C错误； D．酯N为乙酸甲酯，酸性条件下N水解反应生成乙酸和甲醇（），D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．标准状况下冰醋酸为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，所含碳原子数远小于，A错误； B．甲烷与氯气的取代反应每一步均满足反应前后分子总数不变，初始总分子物质的量为，充分反应后总分子数仍为，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，无法进行完全，生成分子数小于，C错误； D．铁的物质的量为，若硝酸过量生成转移电子，若铁过量生成则转移电子，转移电子数不一定为，D错误； 故选B。 8．B 【详解】A．实验中两组溶液浓度不同，存在两个变量，无法证明是分解的催化剂，A错误； B．盐酸与石灰石反应生成的中混有，饱和碳酸氢钠溶液可除去，纯净与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物酸性，可证明非金属性，B正确； C．乙醇水溶液中的水也能与反应生成，干扰乙醇与钠反应生成的定量测定，无法测定二者反应的比例关系，C错误； D．乙醇与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘单质，D错误； 故选 B。 9．C 【详解】A．由图中分析，1 mol甲烷和1 mol二氧化碳反应生成1 mol乙酸，生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%，A正确； B．消耗温室气体CO2并转化为高附加值化学品，减少大气中CO2含量，有助于实现碳中和目标，B正确； C．CH3COOH在水溶液中部分电离属于弱电解质；CO2本身不电离，溶于水后生成H2CO3才电离，故CO2是非电解质，C错误； D．CH3D中C-H键和C-D键均可断裂，生成∙CH2D或∙CH3两种自由基，与CO2结合后形成两种不同的中间体CH2DCOOH和CH3COOD，D正确； 故答案选C。 10．A 【详解】A．乙醛的分子式为，环氧乙烷的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，A正确； B．烃的定义是仅含碳、氢两种元素的有机物，环氧乙烷含有氧元素，不属于烃，B错误； C．1个环氧乙烷分子中含4个键、1个键、2个键，共7个共价键，因此1mol环氧乙烷分子含7mol共价键，C错误； D．乙烯和氧气生成乙醛的反应属于氧化反应，不属于加成反应，加成反应的特点是不饱和键断裂后只生成一种产物，该反应不符合加成反应的定义，D错误； 故答案为：A。 11．B 【详解】A．乙炔为直线形分子，含碳碳三键，碳原子半径大于氢原子，给出的球棍模型符合乙炔的空间结构，A正确； B．反应①为两分子乙炔发生加成反应生成乙烯基乙炔，反应②为乙烯基乙炔与发生加成反应得到目标产物，无小分子生成，不属于取代反应，B错误； C．中碳碳双键形成的平面六原子共面，碳碳三键形成直线形结构(四原子共直线)，可知所有原子一定处于同一平面，C正确； D．总反应中反应物的所有原子全部进入目标产物，无副产物生成，原子利用率理论上为100%，D正确； 故选B。 12．B 【详解】A．蒸煮可使糯米中淀粉糊化、结构松散便于糖化酶作用，同时起到灭菌效果，若先糖化再蒸煮会导致糖化酶高温失活，无法完成糖化，二者顺序不能互换，A正确； B．糖化是淀粉逐步水解的过程，水解产物为糊精、麦芽糖、葡萄糖，淀粉仅由葡萄糖单体聚合而成，水解不会生成蔗糖，B错误； C．酒精发酵的原理是葡萄糖在酒化酶作用下分解为乙醇和二氧化碳，给出的反应方程式书写正确，C正确； D．醋酸发酵为需氧过程，乙醇被氧化为醋酸需要氧气参与，麸皮、稻壳可保持物料疏松，增加透气性利于空气进入提供反应所需氧气，D正确； 故选B。 13．B 【分析】由题给有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇，在催化剂作用下，丙烯与氧气发生催化氧化反应生成丙烯酸，则B为丙烯酸，在浓硫酸作用下，乙醇与丙烯酸共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水。 【详解】A．有机物B的结构简式为，A错误； B．丙烯酸乙酯()中只含有一种含氧官能团(酯基)，B正确； C．在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，C错误； D．合成丙烯酸乙酯的化学方程式为，D错误； 故选B。 14．A 【详解】A．羟基所连接的碳原子上没有氢原子，不可以和氧气在铜催化下反应，A错误； B．柠檬酸中含有羟基和羧基，羟基可以与羧酸发生酯化（取代）反应，羧基也可以与羟基发生酯化（取代）反应，B正确； C．柠檬酸中含有羧基，羧基具有酸性，可以与（水垢主要成分）反应生成，C正确； D．Na可与羧基和羟基反应生成氢气，1 mol柠檬酸可以和4 mol Na反应生成，D正确； 故选A。 15．A 【详解】A．反应过程中会有未反应的乙醇挥发出来，乙醇也能还原酸性高锰酸钾，使溶液褪色，因此不能证明生成了乙醛，A错误 B．乙醇催化氧化需要氧气，打开止水夹挤压洗耳球可以鼓入空气，提供反应所需的氧气，B正确； C．加热时粗铜丝先和O2反应生成黑色CuO，随后CuO被乙醇还原为红色的Cu，因此观察到先变黑后变红，C正确； D．据题干信息，配合物受热会分解。实验中装有的装置被加热，因此D项描述的分解反应会发生，D正确； 故选A。 16．(1) 溴水（或酸性溶液） (2) 取代 （写其他取代反应方程式也可） (3) 加成反应 加快乙醇汽化的速率 【分析】根据给出的球棍模型中原子的成键特点和空间构型可以判断：A分子含1个碳原子和4个氢原子，呈正四面体结构，为甲烷；B分子含2个碳原子和4个氢原子，呈平面结构，为乙烯；C分子含2个碳原子和6个氢原子，为乙烷；D分子含3个碳原子和6个氢原子，含有碳碳双键，为丙烯。据此结合物质的性质进行解答。 【详解】（1）B为乙烯，其结构简式为；C为乙烷，属于烷烃，D为丙烯，属于烯烃。丙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溶液褪色，也能被酸性溶液氧化使其褪色，而乙烷不能与这两种试剂反应，故为了鉴别乙烷和丙烯，可选用溴水或酸性溶液； （2）A为甲烷，甲烷与在光照条件下发生的一系列反应均属于取代反应；其中第一步生成一氯甲烷的化学方程式为； （3）①工业上用乙烯（B）与水在一定条件下反应制取乙醇，该反应是乙烯分子中碳碳双键中的一个共价键断裂，与水分子发生加成反应，化学方程式为，反应类型为加成反应； ②乙醇的沸点较低，易挥发，将盛有乙醇的甲装置浸在70~80℃的水浴中加热，其主要目的是加快乙醇汽化的速率，从而为后续在铜丝处的催化氧化反应提供充足的乙醇蒸气。 17．(1) (2)BD (3) 醛基 加成反应 同分异构体 【分析】（3）乙烯（）先通过加成反应生成乙醇（），乙醇再经催化氧化生成乙醛（），乙醛进一步被氧化生成乙酸（），据此分析。 【详解】（1）乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为； （2）A．稀硫酸与甲烷、乙烯均不反应，无法鉴别，A不符合题意； B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溶液褪色，甲烷不反应，可鉴别，B符合题意； C．甲烷和乙烯均难溶于水，也不与水反应，无法鉴别，C不符合题意； D．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，甲烷不反应，可鉴别，D符合题意； 故选BD； （3）由合成线路可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇（A），乙醇经催化氧化生成乙醛（B），乙醛被氧化生成乙酸。 ①B为乙醛，其官能团为醛基； ②反应I为乙烯与水的反应，为加成反应； ③反应II为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为； ④与乙酸的分子式均为，但结构不同，二者互为同分异构体。 18．(1)羟基、羧基 (2)HOCH2CH2OH (3) (4)加成反应 (5) (6) 【分析】A的产量可衡量国家石油工业发展水平，故A为乙烯，A与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇经催化氧化生成乙二醛，乙二醛部分氧化生成乙醛酸，乙醛酸与苯酚发生加成反应生成F，F经后续反应得到目标产物G。 【详解】（1）G的结构中含氧官能团为与苯环直接相连的羟基以及羧基，名称为羟基、羧基。 （2）C为乙二醇，分子式为，结构简式为。 （3）C到D为乙二醇被氧化生成乙二醛和水的反应，配平后反应方程式为。 （4）E中的醛基与苯酚发生加成反应生成F，反应类型为加成反应。 （5）B为1,2-二溴乙烷，其同分异构体为两个溴原子连接在同一碳原子上的结构，即。 （6）D为乙二醛，被氧气完全氧化生成乙二酸，配平后反应方程式为。 19．(1)羧基 (2)V (3) (4) 0.896 C (5) 8 或或。 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为CH2=CH2，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应（反应I）得到A：CH3CHO，A发生氧化反应（反应II）得到B：CH3COOH，B与乙醇发生酯化反应（反应III）得到C：乙酸乙酯；乙醇发生消去反应（反应IV）得到D，D与氯气发生加成反应（反应V）得到E，E发生消去反应得到F，F→G为加聚反应（反应VI），G：，据此分析； 【详解】（1）根据分析可知，B为CH3COOH，所含官能团为羧基； （2）根据分析可知，反应V为加成反应； （3）根据分析可知，氯乙烯发生加聚反应生成G聚氯乙烯，其结构简式为； （4）①在浓硫酸作用下，乳酸与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为； ②羧基与碳酸氢钠可以1:1反应生成等物质的量的二氧化碳，乳酸摩尔质量为90g/mol，3.6g乳酸物质的量为0.04mol，与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的物质的量为0.04mol，标准状况下体积为0.896L； ③乳酸和乙酸与氢氧化钠都是发生中和反应，二者都显酸性可以使紫色石蕊试液变红，乳酸分子中含羟基而乙酸分子中不含羟基，羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，只有乳酸能使酸性高锰酸钾褪色，故可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂，故选C。 （5）有机物K是CH3CH2OH的同系物，相对分子质量比乙醇大42，则多3个CH2原子团，其分子式是C5H12O，可看着是戊烷C5H12分子中的1个H原子被1个-OH取代产生的物质，C5H12有三种不同的碳链结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中正戊烷分子中有3种不同H原子，异戊烷分子中有4种不同H原子，新戊烷分子中只有1种结构的H原子，故分子式为C5H12的烷烃有3+4+1=8种不同的H原子，它们分别被-OH取代，就得到8种不同的醇，因此有机物K的属于醇的同分异构体的种类数目是8种；其中一种含有3个甲基的结构简式为或或。 20．(1) 三颈烧瓶 a (2) 吸收溴蒸气，防止溴干扰HBr的检验 (3)装置Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 (4)吸收装置Ⅱ中残留的HBr和未反应的Br2​，防止有毒气体逸出污染空气 (5)吸收尾气中的HBr和Br2​，防止有毒气体污染空气 【分析】该实验是利用苯和液溴在三颈烧瓶中以铁丝为催化剂发生取代反应制备溴苯，同时检验产物溴化氢以验证反应类型，并用氢氧化钠溶液吸收尾气处理有毒有害物质，反应结束后对反应混合物进行后续处理即可得到溴苯。 【详解】（1）仪器A为三颈烧瓶，是有机合成常用的三口反应容器；冷凝管冷凝水遵循"下进上出"原则，保证冷凝管充满冷凝水、冷凝效果更好，因此从下端a口进水。 （2）装置(Ⅱ)中苯和液溴在Fe催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式为；溴易挥发，会随生成的HBr进入装置Ⅲ，Br2也能和硝酸银溶液反应生成沉淀，干扰HBr的检验；Br2易溶于苯，因此小试管中苯的作用是吸收溴蒸气，排除对HBr检验的干扰。 （3）若苯和液溴发生取代反应会生成HBr，HBr进入硝酸银溶液会生成淡黄色溴化银沉淀；若为加成反应则不会生成HBr，无沉淀，因此该现象可证明发生取代反应。 （4）Br2和HBr都是有毒物质，反应结束后装置Ⅱ中残留大量有毒的Br2和HBr，水倒吸入Ⅱ可以溶解吸收这些物质，避免打开装置后有毒气体逸出污染环境。 （5）装置Ⅳ是整套装置的尾气处理装置，挥发逸出的HBr和Br2都可以和NaOH反应，因此NaOH作用是吸收尾气中的有毒物质，防止污染空气。 21．(1)羧基 (2) 取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D（合理即可） (3) 加成反应 (4)n (5)BrCH2CH2Br 【分析】A在一定条件下反应得到B，B催化氧化得到C，C催化氧化得到D；石油裂解得到乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应得到F，F发生水解反应得到G：HOCH2CH2OH，D和G在一定条件下反应得到H。 【详解】（1）D中所含官能团的名称：羧基； （2）B发生催化氧化反应得到C，B→C的化学方程式为：；D中含羧基，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故检验B中是否混有D的方法是：取少量待测溶液于试管中，加入适量紫色石蕊溶液，观察溶液颜色，若溶液变为红色，则B中混有D（合理即可）； （3）乙烯与溴单质发生加成反应得到F，故E→F反应类型为加成反应，根据分析，G的结构简式为：； （4）PET在硫酸条件下水解生成和，反应的化学方程式为：n； （5）与溴单质发生加成反应得到BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生消去反应得到乙炔，乙炔发生加聚反应得到聚乙炔，合成路线为：BrCH2CH2Br。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学下学期第七章《有机化合物》提高训练 1．明朝的《本草纲目》记载：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”。该段文字记载的白酒(烧酒)制造过程中，用到的分离提纯方法为 A．蒸馏 B．萃取 C．分液 D．结晶 2．下列关于常见有机物的说法中正确的是 A．甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．丙烯分子中所有原子可以共平面 C．丁烷不存在同分异构体 D．75%的酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 3．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成、取代、氧化、加聚反应 D．1 mol该物质最多能与4 mol NaOH或Na完全反应 4．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在中含有个中子 B．2.3 g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 C．标准状况下，分子中含有极性键数目为 D．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧后生成分子数目为 5．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，加热一段时间，试管b中红色溶液上方出现油状液体，停止加热，振荡试管b，油状液体层变薄。下列说法中正确的是 A．试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸 B．振荡试管b后，下层溶液红色可能褪去 C．浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂、脱水剂 D．乙酸乙酯制备当中，可用饱和氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液 6．醇M的分子中含有1个羟基，4.8 g醇M与足量的乙酸充分反应生成7.4 g酯N，同时回收了未参与反应的1.6 g醇M。下列说法正确的是 A．醇M的相对分子质量为46 B．酯N的结构简式为 C．该反应同时生成了 D．酯N能发生水解反应生成乙酸和 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L纯醋酸中含有的碳原子数为 B．光照下，与充分反应后，所得物质的分子数为 C．一定条件下，与充分反应后，生成分子数为 D．常温下，铁充分溶于适量的硝酸中，转移的电子数一定为 8．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．证明MnO2是H2O2分解的催化剂 B．探究碳和硅的非金属性强弱 C．测定CH3CH2OH与钠反应的比例关系 D．用乙醇萃取碘水中的碘单质 A．A B．B C．C D．D 9．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法错误的是 A．生成总反应的原子利用率为100% B．该反应可缓解温室效应，有助于实现碳中和 C．该反应中、均属于电解质 D．若将替换为，则生成两种形式不同 10．乙烯是重要的有机化工基础原料，其常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 B．乙烷与环氧乙烷都属于饱和烃 C．1mol环氧乙烷分子中含有3mol共价键 D．乙烯与氧气生成乙醛的反应属于加成反应 11．2-氯-1，3-丁二烯是化工生产中一种非常重要的单体，其工业生产方法如下。 (原子利用率) 下列说法错误的是 A．乙炔分子的球棍模型： B．反应①为加成反应，反应②为取代反应 C．反应①的产物乙烯基乙炔中所有原子处于同一平面 D．该工业生产方法的原子利用率理论上为100% 12．传统酿醋工艺主要流程如下，选项中错误的是 糯米→(浸泡、蒸煮)→糖化(糖化酶)(酒精发酵、酒化酶)(醋酸发酵、麸皮、稻壳)(一系列操作)→ 食醋 A．糖化与蒸煮顺序不能互换 B．糖化过程中有麦芽糖、蔗糖、葡萄糖生成 C．酒精发酵过程的主要反应方程式为： D．麸皮、稻壳可保持物料疏松，有利于空气进入氧化乙醇 13．丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂，工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。已知有机物A的分子式为，下列说法正确的是 A．有机物B的结构简式为 B．丙烯酸乙酯()中只含有一种含氧官能团 C．由生成有机物A反应类型为取代反应 D．合成丙烯酸乙酯的化学方程式为 14．柠檬酸是常用的固体有机弱酸，能够快速分解附着在热水器内壁、饮水机、电水壶等上的水垢，并且具有杀菌的功效，结构简式如图： 下列关于柠檬酸的说法错误的是 A．加热可以和氧气在铜催化下反应 B．可以发生取代反应 C．柠檬酸溶液可以与反应 D．1 mol柠檬酸与足量Na反应生成 15．上海某学校学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示。反应过程中下列说法错误的是 已知： (1)氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解 (2)乙醛为无色透明液体、有刺激性气味、易挥发。乙醛与葡萄糖都含有醛基，均能发生银镜反应 A．将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 B．打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C．可观察到粗铜丝先变黑后变红 D．配合物发生分解反应，释放出乙醇 二、完成下列各题 16．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子，请回答下列问题： (1)写出B的结构简式：___________；为了鉴别C和D，可选用___________(填试剂名称)。 (2)A和发生的一系列反应都是___________反应(填反应类型)， 写出一个A与反应的化学方程式___________。 (3)工业上用B与水反应可制得乙醇。 ①上述反应的化学方程式为___________，反应类型为___________。 ②利用下图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在的水浴中，目的是___________。 17．乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题： (1)乙烯的结构简式为______。 (2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填字母)。 A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 (3)若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示： ①B物质中所含官能团的名称为______。 ②反应Ⅰ的反应类型为______。 ③反应Ⅱ的化学方程式为______。 ④与乙酸互为______(填“同分异构体”或“同系物”)。 18．化合物G的路线如图所示。A的产量可衡量国家石油工业的发展水平。 已知：(为卤素原子) (1)G中含氧官能团为_______(填名称)。 (2)C的分子式为，C的结构简式为_______。 (3)C→D的化学反应方程式为_______。 (4)E→F的反应类型为_______。 (5)H是B的同分异构体，H的结构简式为_______。 (6)D→E采用作氧化剂，过程中会产生副产物，请写出由D生成该副产物的化学方程式_______。 19．以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程如图所示： 已知：D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)B中所含官能团为_______(填名称)。 (2)在反应I→Ⅵ中，属于加成反应的是_______(填序号)。 (3)G的结构简式是_______。 (4)研究资料表明，酿酒的过程中会产生乳酸()。 ①请依据反应Ⅲ写出乳酸与乙醇反应的化学方程式：_______。 ②3.6 g乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成的体积为_______L(标准状况下)。 ③可用于鉴别乙酸和乳酸的试剂是_______(填标号)。 A．NaOH溶液    B．紫色石蕊试液    C．酸性溶液 (5)有机物K是乙醇的同系物，其相对分子质量比乙醇大42，那么有机物K共有_______种结构(不一一考虑立体异构)，写出其中一种含有3个甲基的结构简式：_______。 20．制备溴苯的实验装置如图，将苯和液溴慢慢滴入装置(Ⅱ)。反应结束后，对(Ⅱ)中的液体进行后续处理即可获得溴苯。 已知： 相对分子质量 密度/ 沸点/℃ 水中溶解度 苯 78 0.88 80 难溶 溴 160 3.10 59 微溶 溴苯 157 1.50 156 难溶 (1)仪器A的名称为___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气。冷凝水从___________(填“a”或“b”)口进。 (2)实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置(Ⅱ)中发生反应的总化学方程式___________。Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。 (3)能说明苯与液溴发生取代反应的现象是___________。 (4)反应结束后装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是___________。 (5)装置(Ⅳ)中的作用是___________。 21．某化学兴趣小组同学发现某些矿泉水瓶体上印有标志。查阅资料发现，PET的化学名称为聚对苯二甲酸乙二醇酯，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等，该小组设计了如下合成PET的路线。 已知： ①； ②。 回答下列问题： (1)写出D中所含官能团的名称_______。 (2)B→C的化学方程式为_______，检验B中是否混有D的方法是_______。 (3)E→F反应类型为_______，G的结构简式为_______。 (4)PET在硫酸条件下水解反应的化学方程式为_______。 (5)设计以为原料制备聚乙炔（）的合成路线______。 提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线流程图表示方法示例如下。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $