精品解析：湖北省仙桃市2024-2025学年高一下学期期末质量监测化学试卷

仙桃市2025年春季学期期末质量监测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产过程属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 煤的液化 C. 石油的裂化 D. 石油的分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化是通过化学反应生成、等气体燃料，有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液体燃料（如甲醇），生成新物质，属于化学变化，B错误； C．石油的裂化是将长链烃分解为短链烃，生成新物质，属于化学变化，C错误； D．石油的分馏是利用沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选D。 2. 下列我国航空航天事业成果所涉及材料为无机非金属材料的是 A. 歼35A战斗机的聚碳酸酯舱盖 B. “C919”飞机外壳所用的铝锂合金 C. 北斗卫星电子封装材料所用的氮化铝 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服中的防静电棉布 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚碳酸酯是高分子聚合物，属于合成有机高分子材料，A项不符合题意； B．铝锂合金是金属铝和锂熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，B项不符合题意； C．氮化铝（AlN）是新型陶瓷，具有耐高温、绝缘等特性，属于无机非金属材料，C项符合题意； D．防静电棉布主要成分为纤维素，属于有机物，D项不符合题意； 故答案选C。 3. 精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 A. 合理施用化肥要考虑土壤酸碱性 B. 食品中加入维生素C作为防腐剂 C. 处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 食盐中含有的硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．合理施用化肥需要考虑化肥与土壤酸碱性的匹配，避免加剧土壤酸化或碱化，导致失去土壤失去使用效益，故A正确； B．维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性，可以防止食品被氧化，间接达到延长食品保质期的效果，而非防腐剂（防腐剂如苯甲酸钠），故B错误； C．“OTC”是非处方药标识，处方药无此标识，处方药的标志是“Rx”，故C错误； D．在食盐中添加的硫酸钙，其主要目的是作为抗结剂，而硫酸钙能够使蛋白质发生凝聚从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时硫酸钙可以作为凝固剂，营养强化剂是指为了增加食品的营养价值，有目的、有控制地添加到食品中的天然或人工合成的营养素（如维生素、矿物质、氨基酸等），故D错误； 故答案选A。 4. 下列关于物质分离的说法正确的是 A. 分液法分离乙醇和水 B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 C. 降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 D. 过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液法适用于互不相溶的液体，乙醇与水混溶，无法分层，故A错误； B．CH2Cl2和CCl4沸点不同，可用蒸馏法分离，故B正确； C．从食盐水中提取氯化钠固体，由于氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，因此采用的是蒸发结晶，故C错误； D．胶体和溶液均能透过滤纸，则不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液，需用半透膜渗析法分离，故D错误； 故答案选B。 5. 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2+O22。下列说法错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 中子数为10的氧原子表示为 C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D. 催化剂常用银纳米，纳米银属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据乙烯的结构简式CH2=CH2，可知乙烯分子的空间填充模型为，故A正确； B．中子数为10的氧原子的质量数为18，表示为，故B正确； C．环氧乙烷和乙醛分子式均为C2H4O、结构不同，互为同分异构体，故C正确； D．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，故D错误； 故答案选D。 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 的电子数为 B. 标准状况下，的体积为 C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 D. 乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．带一个负电荷，每个含有10个电子，的电子数为=，A正确； B．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算出四氯化碳的体积，B错误； C．乙醇溶液中水也含氧原子，总氧原子数大于，C错误； D．乙烯（）和环丙烷（）的最简式均为，14 g乙烯和环丙烷的混合物对应1 mol 单元，含2 mol氢原子，总氢原子数为，D错误； 故答案选A。 7. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．甲烷的取代反应 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制氨气常用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热，若仅加热NH4Cl，分解生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，无法收集到氨气，A不合题意； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的HCl易溶于饱和氯化钠溶液(同离子效应降低Cl2溶解度)，试管内气体颜色变浅、出现油状液体且液面上升，装置可达到目的，B符合题意； C．证明非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，稀盐酸不是Cl的最高价含氧酸，无法证明Cl的非金属性强于C，C不合题意； D．配制银氨溶液需向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解，图示为向氨水中滴加AgNO3溶液，顺序错误，D不合题意； 故答案为：B。 8. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： B. 溶于氢碘酸反应： C. 以异戊二烯为单体合成橡胶： D. 溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时，正极得电子发生还原反应，反应式为，原子守恒、电荷守恒，A正确； B．溶于氢碘酸时，会与发生氧化还原反应：，正确离子方程式为，B错误； C．异戊二烯加聚时发生1,4-加成，链节应为，题中产物结构无双键，C错误； D．溶液通入少量，生成正盐，离子方程式为，D错误； 故选A。 9. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子式为C10H16O5 B. 含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子式为C11H18O5，故A错误； B．根据结构简式可知，含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，含有H原子，能发生取代反应，比如羧基、羟基均可以发生酯化反应，故C正确； D．分子中含有羟基和碳碳双键，羟基直连的碳原子上有H原子，因此均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液检验该物质中含有碳碳双键，故D错误； 故答案选C。 10. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A. 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为 B. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D. 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使品红溶液褪色的气体可能为或其他强氧化性气体（如），结论不唯一，A错误； B．检验时向待测溶液中加入NaOH溶液后加热以确保的释放，该实验操作未加热，试管口湿润的红色试纸无变化，不能排除的存在，B错误； C．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质变性产生沉淀，结论正确，C正确； D．水浴加热后未加入中和酸性环境，加入的与硫酸反应，无法检测水解产物，故结论不可靠，D错误； 故选C。 11. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A. 只有、、、、属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 在一定条件下均可以与、发生反应 D. 的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】根据化合价和物质的类别可依次分析出a-k的物质分别为：，据此分析。 【详解】A．、、、、属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，A错误； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．d（HNO3）具有强氧化性，在一定条件下均可以与g（H2S）（还原性）、h（S）（还原性）发生反应，C正确； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（NH3）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，D错误； 故选C。 12. 科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A. Zn电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 【答案】D 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极。 【详解】A．根据分析，放电时电极为正极，电极的电势比Zn电极的电势高，即Zn电极的电极电势较低，故A正确； B．放电时，MnO2电极为正极，带正电荷的Zn2+向正极移动，故B正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是：，故C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），根据可知，电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，故D错误； 故答案选D。 13. 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如图。 下列说法正确的是 A. 为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+Fe3+=3Fe2+ C. 步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异 D. 考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理 【答案】D 【解析】 【分析】钛铁矿（主要成分为FeTiO3），加入硫酸浸取，得到含有Fe3+、Fe2+、TiO2+、的溶液；在溶液中加入过量的铁粉，将Fe3+转化为Fe2+，从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，，过滤后，滤液中含有TiO2+、，经水浸后TiO2+转化为固体，煅烧后得到TiO2粗产品。 【详解】A．浓硫酸的性质与稀硫酸不同，“酸浸”时，主要发生的是复分解反应，为加快浸出速率，提高生产效益也不可以使用浓硫酸，适当提高硫酸浓度即可，故A错误； B．加入过量的铁粉，将Fe3+转化为Fe2+，因此步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误； C．步骤③最主要的是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，应经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，因此利用的是溶解度差异，故C错误； D．水浸时发生离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，废液显酸性，应加入CaO或CaCO3或碱进行处理，故D正确； 故答案选D。 14. 在调节pH和Fe3+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④p-CP的浓度随时间变化的关系如下图 实验编号 T/K pH c/(10-3mol·L-1) H2O2 Fe3+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 下列说法错误的是 A. a<6.0 B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液 D. 实验①在50～150s内的反应速率为v(p-CP)=8×10-5mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①和④可探究过氧化氢浓度对降解反应速率的影响，所以过氧化氢浓度不同，由图可知，①的速率快于④，所以a<6.0，A正确； B．实验①和②温度不同，其他条件下都相同，可探究温度对该降解反应速率的影响，B正确； C．由实验③的数据可知，当pH≥10时，p-CP的浓度几乎不变，反应停止，所以若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液，C正确； D．根据图像可知，曲线①中在50s时的浓度为1.2×10-3mol·L-1，在150s时浓度为0.4×10-3mol·L-1，则50~150s内的平均反应速率为，D错误； 故选D。 15. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和448mLNO气体(标准状况下)。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液180mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.18mol C. 原样品混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 D. 若将该混合物换为质量相等的铜，生成的NO比原来的少 【答案】A 【解析】 【分析】向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，发生氧化还原反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，向所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液180mL，金属离子已完全沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.18L=0.18mol，沉淀为Cu(OH)2，质量为4.9g，物质的量为=0.05mol，根据铜元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2]，所以反应后的溶液中n[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.05mol，故n(Cu)+2n(Cu2O)=0.05mol，根据电子转移守恒可知3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O)，反应中生成n(NO)==0.02mol，所以2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×0.02mol=0.06mol，结合n(Cu)+2n(Cu2O)=0.05mol，解得n(Cu)=0.01mol，n(Cu2O)=0.02mol。 【详解】A．根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)，根据分析n(NaNO3)=n(NaOH)=1mol/L×0.18L=0.18mol，所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.02mol+0.18mol=0.2mol，c(HNO3)==0.8mol/L，A正确； B．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+2n[Cu(NO3)2]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)-2n[Cu(NO3)2]=0.18mol-2×0.05mol=0.08mol，B错误； C．原样品混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为0.01mol：0.02mol=1：2，C错误； D．设Cu和Cu2O的质量均为ag，二者转移电子的物质的量为n(Cu)=×2mol=mol，n(Cu2O)=×2mol=mol，因此等质量的Cu转移电子更多，根据转移电子守恒，该混合物换为质量相等的铜，生成的NO比原来的多，D错误； 故选A。 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16. 门捷列夫预言了“类铝”元素镓，现在广泛应用于半导体工业。某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下： 已知： ①一定条件下，金属氢氧化物沉淀的见下表。 金属离子 开始沉淀pH 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65 ②过量氨水中，以形式存在。 回答下列问题： （1）镓（）在元素周期表中的位置为_____。 （2）提高酸浸效率的方法有_____（任写一种）；酸浸时通入足量氧气的目的是_____。 （3）滤液①中含有的金属阳离子是_____。 （4）“碱浸”时的化学方程式为_____。 （5）同主族元素的某些化合物性质相似。高纯AlAs可用于芯片制造，芯片制造中的一种刻蚀过程利用如图所示。图中所示致密保护膜可阻止刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。 ①致密保护膜为一种氧化物，该物质化学式为_____。 ②已知：在与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 【答案】（1）第四周期第 IIIA 族 （2） ①. 适当升温；适当增大H2SO4 浓度； 粉碎矿渣 ②. 将Fe2+氧化为 Fe3+，有利于分离 （3）Zn2+ 、Cu2+ （4）Ga(OH)3 +NaOH =Na[Ga(OH)4] （5） ①. Al2O3 ②. 4∶1 【解析】 【分析】炼锌矿渣[主要成分、、和]，加入硫酸溶解的同时通入氧气，可将Fe2+氧化成Fe3+，加入氨水调节溶液pH为5.5，Ga3+、Fe3+完全沉淀，Cu2+部分沉淀，Zn2+未开始沉淀，将沉淀滤出后加入过量氨水洗涤除去Cu(OH)2，加入NaOH进行“碱浸”，滤液经系列操作得目标产物。 【小问1详解】 是31号元素，与铝同族，位于周期表的第四周期第IIIA族。 【小问2详解】 提高酸浸效率的方法有：适当升温、适当增大H2SO4 浓度、 粉碎矿渣等。通入足量氧气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+。 【小问3详解】 根据分析可知，滤液①中含有的金属阳离子是。 【小问4详解】 镓与铝同族，化学性质具有相似性，“碱浸”时的化学方程式为：。 【小问5详解】 ①H2O2作氧化剂，元素被氧化，最终生成致密的氧化物薄膜，该薄膜能阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs反应‌，致密保护膜这种氧化物的化学式为。 ②As元素的化合价由-3价变为+5价，化合价升高8；中氧元素由-1价降低到-2价，一个分子得到两个电子，根据得失电子守恒，氧化剂H2O2与还原剂GaAs的物质的量之比为4:1。 17. 认识有机物的结构和性质，能帮助我们更好地研究和合成新的有机物。 I.现有下列几组物质 ①纤维素②③④ ⑤淀粉⑥⑦⑧ ⑨ 其中 （1）属于烷烃的是_____（填序号，下同）；属于环状烃的是_____；互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。 II.淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图（部分反应条件已略去）。 已知：①烃是一种基础化工原料，标准状况下密度为； ②； ③的分子式为，能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④的分子式为，是略有气味的油状液体。 （2）A中的官能团名称为_____。 （3）的反应类型为_____。 （4）F在一定条件下可生成高分子聚合物H。H的结构简式为_____。 （5）生成G的反应方程式为_____。 （6）下列说法正确的是_____（填字母序号）。 a.的名称为二溴乙烷 b.纤维素是自然界中分布最广的多糖，属于天然有机高分子 c.比C相对分子质量大14的同系物X，分子中最多7个原子共面 d.乳酸分别与足量的和反应，产生气体的物质的量相等 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ② ③. ③⑦ ④. ⑧⑨ （2）羟基、醛基 （3）加成反应 （4） （5）+2CH2=CHCOOH +2H2O （6）bcd 【解析】 【分析】在工艺流程中，淀粉水解得到葡萄糖（A），葡萄糖在酶的作用下得到乙醇（B），B在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到乙烯（C），C与溴单质发生加成反应得到1，2-二溴乙烷D，D（卤代烃）在碱性条件下水解得到乙二醇E（醇类），另一条路线中乳酸在浓硫酸加热的条件下发生醇的消去反应得到丙烯酸F，F与E发生酯化反应生成酯G，据此分析。 【小问1详解】 烷烃的定义是只有碳氢两种元素，且碳元素的成键方式为单键，故答案为②⑧⑨；环状烃的定义是结构中有环，且只含有碳氢两种元素，故答案为②；同分异构体的定义是分子式相同但结构不同，其中①和⑤不互为同分异构体是因为它们属于高分子化合物，n聚合度不同，分子式不同，故答案为：③⑦；同系物的定义是分子组成相差nCH2，但结构相似（官能团种类和数量都相同），故答案为：⑧⑨； 【小问2详解】 淀粉在酸性条件下水解得到葡萄糖，葡萄糖是一种多羟基醛，故答案为：羟基，醛基； 【小问3详解】 根据分析，C到D发生的烯烃的加成反应，故答案为：加成反应； 【小问4详解】 F是丙烯酸，其结构中的双键可以打开，发生加聚反应形成聚合物，故H为； 【小问5详解】 根据分析，E为乙二醇，F为丙烯酸，其发生酯化反应，故答案为：+2CH2=CHCOOH +2H2O； 【小问6详解】 a．D的名称为1，2-二溴乙烷，而不是二溴乙烷，a错误； b．纤维素广泛存在于植物中，是天然有机高分子，b正确； c．C为乙烯，则X为丙烯，以乙烯为母体，乙烯中6个原子都共平面，与双键相连的甲基（sp3杂化）中的碳也在这个平面，甲基中的3个H可通过碳碳单键旋转，最多有1个H能转到该平面内，故分子中最多有7个原子共面，c正确； d．1 mol乳酸与足量Na（取代羟基、羧基上各1个H）反应可以得到1 mol氢气，1 mol乳酸与足量NaHCO3（羧基）反应可以得到1 molCO2，d正确； 故选bcd。 18. 乙醇是重要的有机合成原料，某兴趣小组利用学校现有资源研究乙醇的化学性质。 实验涉及的部分物质的物理性质如下表： 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 沸点(℃) 117.5 78.5 77.06 密度(g·cm-3) 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 可溶(常温时8.5g/100g水) I．乙醇的氧化反应 乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图a，观察并记录实验现象：铜丝持续红热，并逐渐变黑变亮，引发乙醇燃烧，一会逐渐熄灭，铜丝变黑，此过程反复出现…… （1）写出铜丝由黑变红过程发生的化学反应方程式_______。 （2）为探究图a中乙醇火焰熄灭的原因，同时点燃图b和图c中乙醇，随后观察到b中火焰熄灭，c中火焰不熄灭。则a中火焰熄灭的可能原因是_______。 II．酯化反应 丙同学以乙酸6.0mL、10.0mL乙醇和5.0mL浓硫酸为原料，按图d装置进行实验制备乙酸乙酯，其中加热和夹持装置已省略。 （3）反应过程中应控制温度在110-120℃，不宜过低或过高的原因是_______。 （4）分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程中不断放水至标记处。判断反应达到最大限度的标志是_______。 （5）产品需要进一步分离提纯，分离步骤如下。 ①X试剂为_______；加入无水Na2SO4的目的是_______。 ②乙酸乙酯的产率为_______ (计算结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） （2）铜丝与乙醇反应是放热反应，持续反应放出的热量使乙醇大量挥发，导致锥形瓶内乙醇蒸气浓度过高，氧气含量相对不足 （3）反应温度过低，反应速率慢，反应温度过高，乙醇会发生副反应 （4）分水器中水面不再上升 （5） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 除去有机层中的少量水分 ③. 75% 【解析】 【分析】I．铜丝加热至红热时，铜与氧气反应生成氧化铜，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成单质铜，铜丝由黑变红； II．酯化反应：温度过低，反应速率慢，在浓硫酸存在的条件下，乙醇在140℃会发生分子间脱水生成乙醚，170℃左右会发生消去反应生成乙烯，温度过高，浓硫酸的氧化性增强，会使乙醇、乙酸等发生脱水、氧化等副反应，降低乙酸乙酯的产率；酯化反应为可逆反应，当反应达到最大限度时，各物质的浓度不再发生变化。 【小问1详解】 加热条件下，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与乙醇发生反应：，氧化铜被还原为单质铜，颜色由黑变红，故答案为：； 【小问2详解】 观察可知，图a和图b中乙醇在锥形瓶中，图c中乙醇在蒸发皿中，图a中火焰熄灭，是因为铜丝与乙醇反应是放热反应，持续反应放出的热量使乙醇大量挥发，导致锥形瓶内乙醇蒸气浓度过高，氧气含量相对不足，从而使火焰熄灭，故答案为：铜丝与乙醇反应是放热反应，持续反应放出的热量使乙醇大量挥发，导致锥形瓶内乙醇蒸气浓度过高，氧气含量相对不足； 【小问3详解】 若反应温度过低，反应速率慢，由于乙醇在140℃左右会发生分子间脱水生成乙醚，170℃左右会发生消去反应生成乙烯，若反应温度过高，乙醇会发生副反应，因此应当控制温度在110-120℃，不宜过低或过高，故答案为：反应温度过低，反应速率慢，反应温度过高，乙醇会发生副反应； 【小问4详解】 因为反应生成水会进入分水器使水位上升，若反应达到平衡，水的生成量不再增加 ，那么分水器中水位就不再上升，此时即使不断放水至标记处，也不会再有新的水补充进来维持水位，所以判断反应达到最大限度的标志是分水器中水面不再上升，故答案为：分水器中水面不再上升； 【小问5详解】 ①粗品中含有乙酸和乙醇杂质，同时试剂X不能溶解乙酸乙酯，则X试剂为饱和碳酸钠溶液，因为饱和碳酸钠溶液可以中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，可以溶解挥发出来的乙醇，还可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；加入无水Na2SO4的目的是除去有机层中的少量水分，起到干燥的作用，故答案为：饱和碳酸钠溶液；除去有机层中的少量水分； ②制备乙酸乙酯的化学方程式为：，6.0mL乙酸的物质的量为，10.0mL乙醇的物质的量为，乙醇过量，按照乙酸的量计算理论生成乙酸乙酯的物质的量为0.105mol，质量为，已知得到乙酸乙酯的体积为7.7mL，其密度约为0.9g/mL，则实际得到乙酸乙酯的质量为，乙酸乙酯的产率为，故答案为：75%。 19. 合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①9min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_______。 ②第12min时，v正(CH3OH)_______(填“>”，“<”或“=”)v逆(CH3OH)。 II．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_______。 III．我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 （5）电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为_______。 【答案】（1）小于 （2）bc （3） ①. 30% ②. = （4） ①. 250℃ ②. 温度 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图中反应过程中能量变化趋势可知，该反应为放热反应，即反应物化学键断裂吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故答案为：小于； 【小问2详解】 a．在恒温恒容的密闭容器中，反应前后气体的质量不变，容器体积固定，则气体的密度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，故a不符合题意； b．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体的压强与气体分子数成正比，随着反应进行，气体分子数减小，压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时，说明气体分子数不再改变，反应达到平衡状态，故b符合题意； c．反应前后气体总质量不变，气体的总物质的量随反应进行减小，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体中平均相对分子质量保持不变时，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故c符合题意； d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1时，不能说明正逆反应速率相等，也不能说明各物质的浓度不再改变，不能据此判断反应达到平衡状态，故d不符合题意； 故答案为：bc； 【小问3详解】 ①9min末，CO2的浓度为0.25mol/L，物质的量为0.25mol，参与反应的CO2的物质的量为1mol-0.25mol=0.75mol，反应速率之比等于化学计量数之比，则反应的H2的物质的量为2.25mol，剩余的H2为0.75mol，CH3OH的浓度为0.75mol/L，物质的量为0.75mol，生成的水也是0.75mol，9min末气体的总物质的量为0.75mol+0.75mol+0.75mol+0.25mol=2.5mol，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为，故答案为：30%； ②第12min时，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，则v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，故答案为：=； 【小问4详解】  从乙酸的生成速率变化曲线可以看到，250℃以后，随温度升高，反应速率下降，说明催化剂活性降低，而在250℃时乙酸的生成速率最大，所以催化剂的最佳活性温度是250℃；温度高于300℃时，催化剂的活性已经不是影响反应速率的主要因素，此时温度升高，反应速率加快，所以影响乙酸生成速率的主要因素是温度，故答案为：250℃；温度； 【小问5详解】 金属钠性质活泼，易失去电子发生氧化反应，则a为负极，b为正极，正极发生还原反应，即CO2得电子生成和氢气，电极反应式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 仙桃市2025年春季学期期末质量监测 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列生产过程属于物理变化的是 A. 煤的气化 B. 煤的液化 C. 石油的裂化 D. 石油的分馏 2. 下列我国航空航天事业成果所涉及材料为无机非金属材料的是 A. 歼35A战斗机的聚碳酸酯舱盖 B. “C919”飞机外壳所用的铝锂合金 C. 北斗卫星电子封装材料所用的氮化铝 D. “神舟”飞船航天员穿的航天服中的防静电棉布 3. 精细化学品是当代化学工业的重点之一。下列说法正确的是 A. 合理施用化肥要考虑土壤酸碱性 B. 食品中加入维生素C作为防腐剂 C. 处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 食盐中含有的硫酸钙是制作豆腐时的营养强化剂 4. 下列关于物质分离的说法正确的是 A. 分液法分离乙醇和水 B. 蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 C. 降温结晶法从食盐水中提取氯化钠 D. 过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 5. 由乙烯一步合成环氧乙烷的原理为：2CH2=CH2+O22。下列说法错误的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 中子数为10的氧原子表示为 C. 环氧乙烷与乙醛互为同分异构体 D. 催化剂常用银纳米，纳米银属于胶体 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 的电子数为 B. 标准状况下，的体积为 C. 乙醇溶液中含有的氧原子数为 D. 乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 7. 下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．实验室制氨气 B．甲烷的取代反应 C．证明非金属性：Cl>C>Si D．配制银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的正极反应： B. 溶于氢碘酸反应： C. 以异戊二烯为单体合成橡胶： D. 溶液中通入少量： 9. 某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 分子式为C10H16O5 B. 含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团 C. 可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D. 只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 10. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A. 将某气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该气体为 B. 向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口 试纸颜色无变化 溶液中不含 C. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 蛋白质发生变性 D. 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 11. 元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A. 只有、、、、属于电解质 B. a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C. 在一定条件下均可以与、发生反应 D. 的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 12. 科学家研制了一种MnO2—Zn电池，如图所示。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述错误的是 A. Zn电极的电极电势较低 B. 放电时，Zn2+向MnO2电极方向移动 C. 放电时，正极反应有：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH- D. 放电时，Zn质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020molMnOOH 13. 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2的流程如图。 下列说法正确的是 A. 为加快酸浸速率，步骤①可用浓硫酸 B. 步骤②涉及的离子反应主要为：Fe+Fe3+=3Fe2+ C. 步骤③实现混合物的分离是利用物质的熔沸点差异 D. 考虑成本、环保等因素，步骤④后的废液中应加入生石灰等碱性试剂处理 14. 在调节pH和Fe3+浓度的废水中加入H2O2可有效降解工业废水的有机污染物p-CP。现探究有关因素对该降解反应速率的影响，设计如表所示的实验方案。测得实验①~④p-CP的浓度随时间变化的关系如下图 实验编号 T/K pH c/(10-3mol·L-1) H2O2 Fe3+ ① 298 3 6.0 0.30 ② 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ④ 298 3 a 0.30 下列说法错误的是 A. a<6.0 B. 实验①和②探究温度对该降解反应速率的影响 C. 若想使反应立即停止，可向溶液中加入pH≥10的碱性溶液 D. 实验①在50～150s内的反应速率为v(p-CP)=8×10-5mol·L-1·s-1 15. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和448mLNO气体(标准状况下)。在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液180mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是 A. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为0.8mol·L-1 B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.18mol C. 原样品混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为2：1 D. 若将该混合物换为质量相等的铜，生成的NO比原来的少 二、填空题：本题共4个小题，共55分。 16. 门捷列夫预言了“类铝”元素镓，现在广泛应用于半导体工业。某工厂利用炼锌矿渣[主要成分、、和]制备并提取，其工艺流程如下： 已知： ①一定条件下，金属氢氧化物沉淀的见下表。 金属离子 开始沉淀pH 8.60 2.00 6.00 3.80 4.50 完全沉淀 9.60 3.20 8.00 5.00 6.65 ②过量氨水中，以形式存在。 回答下列问题： （1）镓（）在元素周期表中的位置为_____。 （2）提高酸浸效率的方法有_____（任写一种）；酸浸时通入足量氧气的目的是_____。 （3）滤液①中含有的金属阳离子是_____。 （4）“碱浸”时的化学方程式为_____。 （5）同主族元素的某些化合物性质相似。高纯AlAs可用于芯片制造，芯片制造中的一种刻蚀过程利用如图所示。图中所示致密保护膜可阻止刻蚀液与下层GaAs（砷化镓）反应。 ①致密保护膜为一种氧化物，该物质化学式为_____。 ②已知：在与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 17. 认识有机物的结构和性质，能帮助我们更好地研究和合成新的有机物。 I.现有下列几组物质 ①纤维素②③④ ⑤淀粉⑥⑦⑧ ⑨ 其中 （1）属于烷烃的是_____（填序号，下同）；属于环状烃的是_____；互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。 II.淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图（部分反应条件已略去）。 已知：①烃是一种基础化工原料，标准状况下密度为； ②； ③的分子式为，能使溴的四氯化碳溶液褪色； ④的分子式为，是略有气味的油状液体。 （2）A中的官能团名称为_____。 （3）的反应类型为_____。 （4）F在一定条件下可生成高分子聚合物H。H的结构简式为_____。 （5）生成G的反应方程式为_____。 （6）下列说法正确的是_____（填字母序号）。 a.的名称为二溴乙烷 b.纤维素是自然界中分布最广的多糖，属于天然有机高分子 c.比C相对分子质量大14的同系物X，分子中最多7个原子共面 d.乳酸分别与足量的和反应，产生气体的物质的量相等 18. 乙醇是重要的有机合成原料，某兴趣小组利用学校现有资源研究乙醇的化学性质。 实验涉及的部分物质的物理性质如下表： 乙酸 乙醇 乙酸乙酯 沸点(℃) 117.5 78.5 77.06 密度(g·cm-3) 1.05 0.79 0.90 水溶性 互溶 互溶 可溶(常温时8.5g/100g水) I．乙醇的氧化反应 乙同学将铜丝绕成螺旋状，加热至红热，伸到盛有乙醇的锥形瓶中，如图a，观察并记录实验现象：铜丝持续红热，并逐渐变黑变亮，引发乙醇燃烧，一会逐渐熄灭，铜丝变黑，此过程反复出现…… （1）写出铜丝由黑变红过程发生的化学反应方程式_______。 （2）为探究图a中乙醇火焰熄灭的原因，同时点燃图b和图c中乙醇，随后观察到b中火焰熄灭，c中火焰不熄灭。则a中火焰熄灭的可能原因是_______。 II．酯化反应 丙同学以乙酸6.0mL、10.0mL乙醇和5.0mL浓硫酸为原料，按图d装置进行实验制备乙酸乙酯，其中加热和夹持装置已省略。 （3）反应过程中应控制温度在110-120℃，不宜过低或过高的原因是_______。 （4）分水器中预先加水，并用记号笔画上水位标记，实验过程中不断放水至标记处。判断反应达到最大限度的标志是_______。 （5）产品需要进一步分离提纯，分离步骤如下。 ①X试剂为_______；加入无水Na2SO4的目的是_______。 ②乙酸乙酯的产率为_______ (计算结果保留2位有效数字)。 19. 合理利用CO2对减少CO2的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 I.一定条件下，CO2与H2制备气态甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 （1）已知该反应的体系能量变化如图所示。 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)化学键形成释放的能量。 （2）恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的CO2和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是_______。 a．容器内气体密度保持不变 b．混合气体的压强不随时间的变化而变化 c．混合气体中平均相对分子质量保持不变 d．CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 （3）在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图： ①9min末，混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为_______。 ②第12min时，v正(CH3OH)_______(填“>”，“<”或“=”)v逆(CH3OH)。 II．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图所示。 （4）催化剂的最佳活性温度是_______；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是_______。 III．我国化学工作者通过吸收CO2进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 （5）电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $