2.3.1物质的量复习 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学物质的量单元复习课件系统梳理了物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等核心概念，通过物理量转换关系图将质量、粒子数目、气体体积、溶液浓度等关键量串联，构建完整知识网络，体现各概念间内在逻辑。 其亮点在于结合例题与真实情境题，如阿伏加德罗常数判断、84消毒液浓度计算等，培养学生科学思维与探究能力。分层设计从基础公式应用到综合计算，帮助学生巩固知识，也为教师提供精准复习素材，提升教学效率。

第二章 第三节 物质的量 复习课 一、物质的量 注意： （1）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是物质的量的单位。 （2）描述时必须指明粒子的种类。 例：下列说法正确的是____________ ①1mol大米 ②1mol氢 ③1molH ④1molH2 ⑤1mol氢元素 ③④ 表示一定数目微粒的集合体 摩尔，简称摩 n 符号 ： 1、定义： 符号： 2、单位： mol 3、计量对象： 微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团） 二、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子的粒子数 1、定义： 2、符号： NA NA≈6.02×1023mol－1 3、 4、公式： NA n N = × 1摩尔粒子集合体所含的粒子数与 12C中所含的碳原子数相同，约为 。 0.012kg 6.02×1023 1 mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数的数值相等。 三、摩尔质量（M） 1、定义： 3、单位： g/mol或g·mol-1 2、数值： 4、公式: M=m/n 即m=n·M或n=m/M 以g·mol-1为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等 单位物质的量的物质所具有的质量 符号： M 判断 摩尔质量 = 相对原子（分子）质量=1 mol 物质的质量? 注意：当摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以g/mol、g为单位时，三者数值相等 。三者含义、单位不相同。 1mol H2O的摩尔质量是多少？ 2mol H2O的摩尔质量是多少？ 18 g·mol-1 1. 常温下，27g 铝与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为3NA ( ) √ C C Δ Δ Δ 11.(2) n = ── m M 物质体积的影响因素 在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积相同。 四、气体摩尔体积 四、气体摩尔体积 5.对象： 1. 定义： 2. 符号： 4.计算公式： 3.单位： Vm Vm=V/n L/mol ( 或m3 /mol ) 任何气体（包括混合气体） 6.影响因素： 温度和压强 单位物质的量的气体所占的体积。 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 7.标况下的气体摩尔体积： 即：在0℃、101 kPa的状况下，Vm约为 22.4L/mol 注意 ： 使用22.4 L的三要素：标况、1mol、气态 B Δ Δ 11.(3) 五、阿伏伽德罗定律 1、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2、数学表达式：（理想气体的状态方程） P V = n R T 气体压强 单位：Pa 气体体积 单位：L 物质的量 单位：mol 常数 温度 单位：K P、T、V、n 任意“三同”可定另“一同”。 2、“三同定一同”规律： 。。。 阿伏伽德罗定律及其推论公式结论汇总 1. 理想气体的状态方程: PV = nRT 2. 同 T、P ： V1 V2 N1 N2 = n1 n2 = 同 T、V： P1 P2 N1 N2 = n1 n2 = 3. 同 T、n： V1 V2 = P2 P1 4. 同 T、P ： ρ1 ρ2 = M1 M2 5. 同 T、P 、m： V1 V2 = M2 M1 6. 。。。 。。。 五、物质的量浓度 常用单位： cB mol/L（或 mol·L-1） 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 定义： 符号：   ①溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加。 注意： 物质的量浓度的计算 c = ── n V w = ─── ×100% m(溶质) m(溶液) C = ─────── 1000×ρ×w M 溶液稀释：C前V前= C后V后 溶液混合：c1·V1 + c2·V2 = c（混）·V（混） 【构建认知模型】 ÷NA m n N ÷M ×M ×NA 质量 粒子数目 V（气体体积） ÷Vm ×Vm cB（溶液） ×V(aq) ÷V(aq) B 50 mL 12 mol/L 浓盐酸与足量MnO2 加热充分反应转移的电子数为0.3NA ( ) × 六、配制一定物质的量浓度的溶液-配制步骤 D 谢谢 $