2.3 物质的量1 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“物质的量”核心知识点，涵盖摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量。课堂导入通过“比一比”游戏，从数白纸、回形针到数水分子，结合生活中集合体计量（如啤酒“打”）类比迁移，搭建从宏观到微观的学习支架，帮助学生建立粒子集合体的物理量概念。 其亮点在于以科学思维为核心，通过生活实例类比微观粒子集合体，结合问题驱动（如“1mol粒子数是多少”）引导探究，体现“物质结构决定性质”的化学观念。采用游戏互动与分层练习，小结清晰呈现公式及微观-宏观转换关系，能提升学生对抽象概念的理解，助力教师高效开展教学。

2.3.1物质的量 物质的量的单位——摩尔 1 初识物质的量 牢记阿伏伽德罗常数 02 CONTENT 02 01 熟知摩尔质量 03 2 初识物质的量 01 比一比（游戏） 游戏规则：最快最准完成任务的为胜利者 ①数出1000张白纸 比一比（游戏） 游戏规则：最快最准完成任务的为胜利者 ②数出100枚回形针 比一比（游戏） ③数出3.01×1023个水分子 游戏规则：最快最准完成任务的为胜利者 全球60亿人来一个一个数，即使每人每秒数10个日夜不停，仍需要数约16万年 1包A4纸：500张 类比迁移 如何能快速数出1000张纸 1000张 ÷ 500张/包 = 2包 24瓶 ÷ 12瓶/打 = 2打 在超市如何能快速数出24瓶啤酒 1打啤酒：12瓶 为了便利，生活中很多物质并不是单个单个贩卖的，而是以个体的集合体存在 微观粒子的集合体 【问题1】有没有一个物理量能来表示一定数目粒子的集合体呢？ 24瓶 ÷ 12瓶/打 = 2打 24瓶啤酒 微粒数 ÷ ？个/堆 = ?堆 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O N ÷ 常数 = n 个体的集合体 1.定义：含有一定数目粒子的集合体称为“物质的量” 2.符号：n 3.单位：摩尔，简称摩，符号为mol。 一、物质的量 “物质的量”这个名词是一个整体，不能拆分，否则意义就发生 改变。 物质的量正确用法：_______ + mol + __________________ 具体数字 具体微粒名称或化学式 例如：1 mol H2O 、1 mol NaCl、1 mol CO2 初识物质的量 01 mole mol 简化 堆 (1)专有化:在表述时不可增减,不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化:物质的量的单位是摩尔,只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少,不能表示宏观物质的数量。 (3)具体化:在使用物质的量表示物质时,必须具体指明粒子的种类。如1 mol氢的表述是错误的,没有指明氢元素微观粒子的名称,可以写成1 mol H或1 mol H2,明确微观粒子。 (4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:0.5 mol H2O。 注意 生活中常用的物理量及其单位 用米、厘米等来计量长度 用千克、毫克等来计量质量 初识物质的量 01 11 不是微观粒子 也可表示为 1mol O 2 未指明微粒种类是氧原子、氧分子还是氧离子 一定数目粒子的集合体 【问题2】1mol粒子集合体所含的粒子数是多少呢？ 微观粒子的集合体 微粒数 ÷ ？个/堆 = ?堆 H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O H2O N ÷ 常数 = n ❓ 1mol H2O 有多少个水分子？ 国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。基准：与0.012kg12C的原子数目相等。 再记阿伏伽德罗常数 02 物质的量(n) 粒子数(N) 6.02×1023 1mol 将“6.02×1023”作为一个整体进行运算 10mol 6.02×1024 0.5mol 3.01×1023 1.204×1024 2mol (1)10molH2O大约含 H2O分子； (2)0.5molH2O大约含 H2O分子； (3)1.204×1024个H2O分子的物质的量为 mol。 【练习1】： 6.02×1024 3.01×1023 2 × 常数 ×6.02×1023 ÷ 常数 二.阿伏加德罗常数 1.国际上把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 符号为NA，通常用“6.02×1023/mol”来表示。 2.物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数（N）之间的关系： NA = 6.02×1023/mol 阿伏加德罗(Avogadro) 意大利化学家 n = NA N N ÷ 常数 = n NA ★公式一： 计算1mol H2O中含有下列微粒的粒子数： （1）氢原子数为 ； （2）氧原子数为 。 【练习2】： 3.摩尔（mol）可以用于计量所有微观粒子，包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 H2O H O 1 2 1 1mol 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1023 ~ ~ 1.204×1024 6.02×1023 分子与分子中更小 微粒的数目之比 物质的量 粒子数 二.阿伏加德罗常数 2mol 1mol N1 N2 n1 n2 = 小总结：粒子数与物质的量成正比 ★推导公式： 感受阿伏加德罗常数 如果描述宏观的物质，阿伏加德罗常数大到超乎想象，所以作为物质的量的单位，摩尔通常计量原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。 【问题3】1mol物质的质量是多少呢？ 3.01×1023个水分子 0.5mol 水 0.5mol 水有多重呢？ ❓ m n ? 平时在家如何取0.5mol水分子呢？ 称取 1mol H2O 0.5mol H2O 请同学们观察以下图片中的信息，归纳1mol微粒所具有的质量的规律。 思考：1mol不同物质所含的粒子数是相同的，为什么物质所具有的质量不同？ 化学式 1mol 质量 相对原子或分子质量 H2O 18g Al 27g S 32g Cu 63.5g Zn 65g NaCl 58.5g Fe 56g 18 27 32 63.5 65 58.5 56 因为不同粒子的质量一般是不同的 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，1mol物质的质量 其数值都与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。 三.摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 2.符号：M 3.单位：g/mol或g·mol-1 4.摩尔质量的数值也与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。 熟知摩尔质量 03 物质 物质的量 （n） 摩尔质量 (M) 质量 (m) 相对原子或分子质量 H2O 1mol ______ 18 Al ______ ______ 54g 27 CO 2mol 28g/mol 28 n m × 18g/mol 18g 27g/mol 2mol 28g = M n = M m ★公式二： 【练习3】 熟知摩尔质量 03 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）存在以下关系： n = M m 【练习4】 n m ×M ÷M 53g Na2CO3 的物质的量是多少？ 解：Na2CO3 的相对分子质量为106，摩尔质量为106 g/mol。 n (Na2CO3) = m(Na2CO3) M(Na2CO3) = 53g 106g/mol = 0.5mol 答：53g Na2CO3 的物质的量是0.5mol。 【解决问题】如何数出3.01×1023个水分子？ N m n n = NA N n = M m ★公式一： ★公式二： n (H2O) = N(H2O) NA = 3.01×1023 = 0.5mol 6.03×1023 m (H2O) = n(H2O)× M(H2O) = = 0.5mol × 18g/mol 9g 宏观物质 微观粒子 物质的量 小结 0.5mol水 3.01×1023个水分子 质量为9g n m ×M ÷M N ×NA ÷NA 物质的量 概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n”表示。 单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 物质的量 阿伏加德罗常数 概念：1mol任何粒子的粒子数，符号NA。 通常用6.02×1023 mol-1表示。 基准：0.012kg12C所含的碳原子数。 单位：mol-1 重要公式 摩尔质量 概念：单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母“M”表示。 单位：g/mol     课堂小结 n = N NA ____ = m M ___ $