2.2 氯及其化合物 专题复习课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件系统梳理氯及其化合物知识，以价类二维图呈现物质类别与化合价关系，通过知识框架图串联氯气制备、性质及应用等核心内容，构建“性质-制备-用途”的完整知识网络。 其亮点在于以“分类观、元素观、微粒观”指导性质分析，设计氯水成分对比、漂白剂制备等实验探究活动，搭配基础选择与综合实验题分层训练，培养学生证据推理与模型认知能力，助力学生巩固知识，也为教师提供精准复习资源。

氯及其化合物 常见的含氯物质 知识回顾 氯及重要化合物---价类二维图 酸 单质 氧化物 盐 -1 0 +1 +4 +5 +7 HCl FeCl3 CuCl2 NaCl Cl2 HClO Ca(ClO)2 NaClO ClO2 HClO3 HClO4 KClO3 KClO4 分类观 物质的类别→通性（酸碱性） 1 2 3 元素观 特定元素的价态→物质氧化性、还原性 微粒观 物质的特性、检验 抓三观 物质的化学性质 氯气 液氯 固态氯 -101℃ -34.6℃ 1. 氯气的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 ______ ______ ______ 比空气___ 1体积水溶解约____ 体积Cl2 _____ 黄绿色 大 刺激性 气体 2 数据 熔点：-101 ℃ 沸点：-34.6 ℃ 密度：3.214 g/L(0℃) 空气密度：1.29 g/L(0℃) 保存在钢瓶中 氯气的 性质 熔点、沸点、密度 化学 性质 溶解性：（能溶于水，1:2） 物理 性质 黄绿色刺激性气味气体 毒性 （结构决定性质） 强氧化性 2. 氯气的化学性质 2.1 与金属单质反应 实验 实验现象 化学方程式 实验结论 钠与氯气 铁与氯气 铜与氯气 产生大量白烟，火焰为黄色 棕褐色烟，溶于水后形成棕黄色溶液 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝色溶液 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2 △ △ △ Cl2具有强氧化性 反应规律：生成高价金属的氯化物 常温下，氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中。 2. 氯气的化学性质 2.2 与非金属单质反应 强氧化性 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 或光照 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 实验现象 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应 氢气和氯气的混合气体光照或点燃后容易发生爆炸。 氯气 性质 化学 性质 溶解性：（能溶于水1：2） 物理 性质 黄绿色刺激性气味气体 毒性 熔点、沸点、密度 强氧化性 1. 金属单质（Cu、Fe、Na等) 2. 非金属单质H2 。。。 例1.下列关于氯气的说法不正确的是（　　） A.氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯气和液氯是两种不同的物质 C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 B 2. 氯气的化学性质 2.3 氯气与水的反应 常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应： Cl2 + H2O HCl + HClO 干燥纸条不褪色 湿润纸条褪色 新制氯水的成分： Cl2、H2O、HClO 三分子 四离子 Cl-、H+、ClO-、OH- 1.强氧化性 ：漂白作用 2.弱酸性： 3.不稳定易分解： 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ ，可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 酸性：H2CO3 >HClO 新制氯水的性质 性质 理论解释 考点 显浅黄绿色   强氧化性 具有漂白性 酸的通性与个性 生成沉淀 溶有Cl2 Cl2 、HClO HClO H+ 、HClO Cl- 能与Fe2+、I-、SO2、反应 能使有色布条褪色 能使紫色石蕊先变红后褪色； 不能用pH试纸测氯水的pH. 与Ag+结合 分析 • 比较 新制氯水、久置氯水 新制氯水 久置氯水 成分 所属物质类别 颜色 性质 Cl2、H2O、HCl、HClO HCl、H2O 强氧化性、酸性、漂白性 酸性 浅黄绿色 无色 混合物 混合物 氯水现用现配，且保存在棕色试剂瓶中避光保存；不可久置 针对训练 1．下列有关氯气的叙述，正确的是（　　） A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去 C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸 B 在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合； 氯气可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水中OH－浓度太小，吸收效果不好。 如图所示装置，将氯气通入。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色。若关闭活塞b，则c不久褪色，则a溶液是 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．浓FeCl2溶液 思考﹒ 运用 针对训练 2．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是（　　） A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同 D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D 氯气与氢氧化钠的反应---漂白液的制备 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O （常用于尾气吸收，除去多余氯气） 1.制备： 有效成分： NaClO 主要成分： NaCl 和 NaClO 2.漂白原理： NaClO + CO2+H2O = NaHCO3+HClO 生成次氯酸 将氯气通入冷的石灰乳中 2.漂白原理： 有效成分： Ca(ClO)2 主要成分： CaCl2 和Ca(ClO)2 1.制取： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 〓 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O Ca(ClO) 2 +CO2+H2O 〓 CaCO3↓+2HClO 【思考】84消毒液与洁厕灵禁止混用？ NaClO + 2HCl(浓） = Cl2 ↑+ NaCl + H2O 漂白液 漂白粉 漂白精 反应物 Cl2、NaOH Cl2、Ca(OH)2 Cl2、Ca(OH)2 有效成分区别 NaClO Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 起漂白作用物质 HClO HClO HClO 久置空气中失效的原因 与空气中CO2、H2O反应，转成HClO，HClO分解失效 如：Ca(ClO)2 ＋H2O + CO2 === CaCO3 + 2HClO 归纳： 针对训练 3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是（　　） A．漂白粉被氧化了 B．有色布条被空气中的氧气氧化了 C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClO D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【解析】晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较多量的HClO。 C 氯气的实验室制法 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 MnO2+4HCl(浓) Cl2↑+MnCl2+2H2O △ NaOH溶液 “不浓不热不反应” 01 氯气的实验室制法 氯气的验满方法 湿润的蓝色石蕊试纸 _________________，则收集满 观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满 湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口________，则收集满 原理：Cl2 + 2KI === I2 + 2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝 先变红后褪色 变蓝 01 氯气的实验室制法 知识拓展 快速制Cl2的方法 用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快 ①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O ②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O ④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O 01 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 例题 氯离子的检验 1.检验原理： Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 3.检验步骤： 排除CO32- 的干扰 2.检验试剂： 稀硝酸 AgNO3溶液 ①样品　　　　　　　　 白色沉淀 ②样品　　　 白色沉淀 AgNO3溶液 ③样品　　　　 白色沉淀 硝酸酸化的AgNO3溶液 稀硝酸 不溶解 若待检液含有SO42-，先用过量硝酸钡除净，再检验Cl-。 AgNO3和稀HNO3 02 2. 氯气的工业制备方法： 2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH 电解饱和食盐水（氯碱工业）： 通电/电解 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是 A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 挑战自我 H2↑ 0.4 知识框架 针对训练4.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。 （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是　　　　（选填“A”“B”或“C”）。  （2）写出制取氯气的化学方程式：  　　　　　　　　 。  （3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学方程式为 　 。  （4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是  　 ，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）　 。 B Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 ===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　） A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、N、Cl-、S B.加入少量NaClO溶液：N、Fe2+、H+、S、ClO- C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、N、S、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、S、Cl-、ClO-、OH- 【解析】A项，通入过量的Cl2，Cl2会氧化Fe2+，Fe2+不能大量存在；B项，ClO-在酸性环境中不能大量存在，Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存；C项，在碱性环境中，Fe2+、N不能大量存在。 D MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ $