4.3.2共价键 课件- 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦共价键核心内容，涵盖概念、分类、共价化合物、电子式及分子间作用力等知识点。通过H与Cl、Cl₂形成共用电子对的导入案例，衔接离子键知识，搭建从电子得失到共用电子对的学习支架，帮助学生构建化学键完整认知体系。 其亮点在于结合微观模型（电子式、结构式书写）与对比表格（离子键与共价键比较），培养化学观念中物质结构决定性质的认知，科学思维中的比较分析能力。通过实例练习（如CO₂、NH₃电子式及形成过程）强化科学探究与实践，学生能规范表达微观结构，教师可借助系统资料提升教学效率。

新人教版 化学 必修一 第四章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键 第2课时： 共价键 人教版 七年级上册 +1 +17 共用电子对 偏向 偏离 ·· Cl ·· ·· · H · 新课导入 ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 共用电子对 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。 新课导入 +17 +17 共用电子对 ·· Cl ·· ·· · ·· ·· Cl ·· ·· · 新课导入 ·· · Cl ·· ： ＋ → 共用电子对 ·· : Cl ·· . ·· ·· ·· ·· ·· Cl ·· Cl ·· 在Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。 新课导入 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用 原子 共用电子对 概念 成键粒子 成键本质 成键元素 一般由同种或不同种非金属元素形成 01 共价键 共价键的分类 非极性键：共用电子对不发生偏移 极性键：共用电子对偏向某一方 成键元素相同 成键元素不同 电子对不偏移 电子对偏向Cl Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 01 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 常 见 类 型 ①非金属氧化物： ②非金属氢化物： ③酸： 如CO2、SO2、NO2等 如NH3、H2O、H2S等 如H2SO4、HClO、HNO3等 ④大多数有机物 如CH4、C2H5OH、C6H12O6等 ⑤少数金属氯化物 如AlCl3等 02 共价化合物 微点拨 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有共价键 ②共价化合物中一定不含有离子键 (2)两个“不一定” ①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质 如O2、N2、H2、Cl2等 ②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物 如NaOH、Na2O2、NH4Cl等 02 共价化合物 微提醒 (1) 共价化合物 (2) 多原子非金属单质 (3) 含根的离子化合物 NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3 Cl2、 O3、 P4 HCl、 CO2 、NH3 只含有共价键的化合物 单 质 离子化合物 共价键的存在形式 02 电子式 H H H2：_____ O2：________ O O N2：________ Cl Cl Cl2：________ N N HCl：________ H Cl H2O：________ H O H NH3：________ N H H H CH4：________ C H H H H HClO：________ CO2：________ C O O H O Cl H2O2：________ H O O H ①每个原子一般达到相对稳定结构 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 ③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数 微点拨 03 电子式 直线形 V形 正四面体形 分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对 结构式 结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子，其余电子一律省去，这样的式子叫做结构式。 03 电子式 形成过程： HCl H2O H2 NH3 CO2 H · · H ＋ → H H ·· ·· · Cl ·· ： H · ＋ → ·· ·· Cl H ·· ·· ·· · O · ·· H · ＋ · H ＋ ·· → O ·· H H ： ： → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 3H · ＋ ： · N · · → ·· N H ： ： ·· H H ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ . C . · O · ·· . . ①没有电子得失，即没有弧形箭头 ②相同原子可以合并 微点拨 03 化学键 (1) 化学键 (2) 化学键的分类 离子键 共价键 非极性键 极性键 相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用 (3) 化学反应的实质 点燃 Cl2+2H2 == 2HCl 先破坏非极性键 后形成极性键 AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 先破坏离子键 后形成离子键 旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 稀有气体没有化学键 04 离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 05   离子化合物 共价化合物 化学键 _______________________ ________ 概念 由_______构成的化合物叫离子化合物 以___________形成分子的化合物叫共价化合物 达到稳定结构的途径 通过________达到稳定结构 通过_______________达到稳定结构 构成微粒 ___________ _____ 离子化合物与共价化合物的比较 离子键或离子键与共价键 共价键 离子键 共用电子对 电子得失 形成共用电子对 阴、阳离子 原子 05 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 表示方法 以NaCl为例：电子式为 _____________； NaCl的形成过程为 ________________________ 以HCl为例：电子式为________； HCl的形成过程为 _______________________ 05 05 分子间作用力 1. 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。 2. 特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 3. 影响： 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 氢键 （1）概念：分子间存在的一种比范德华力强的分子间作用力。 （2）形成条件：通常是 N、O、F 与 H 形成。 （3）影响： ①氢键会使物质的熔点和沸点升高。 ②水结成冰，体积增大，跟氢键有关。 ③DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 知识精讲 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 20 1. 关于共价键的说法正确的是 （ ） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键 B 2. 下列各项中，能证明HCl是共价化合物的是( ) A. HCl极易溶于水 B. 液态HCl不能导电 C. HCl在水溶液中完全电离 D. HCl是无色有刺激性气味的气体 B 3. 写出下列物质的电子式。 ①Na2O　　　　　 ②Na2O2 　 ③NaOH　　　　　 Na　O H ［　 ］ ＋ — × × Na O O Na ［　　 ］ 2- + + × × Na O Na ［　 ］ 2- + + × × ④HClO　　　　　 ⑤H2O2　　　　　 H O O H × × H O Cl × × × × × × × × ②NH3 ①CO2 → → · O · ·· ·· ＋ · O · ·· ＋ C ·· × × × × 3H ＋ ： · N · · × · N H ： H H · · × × × 4. 用电子式表示下列分子的形成过程。 ·· ·· O ·· C O ·· × × × × · · · · 22 5. 在下列物质中： A.Na2O2　B.NaOH　C.甲烷　D.氯化钡　E.氮气 F.NH3　G.CCl4　H.H2O2 I.NH4NO3 (1)只含离子键的物质是_____(填字母，下同)； (2)既有离子键又有共价键的物质是_____； (3)只含极性键的物质是________； (4)含非极性键的物质是_____。 D ABI CFG EH 【变5-2】下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空： （1）未破坏化学键的是_____________。 （2）仅离子键被破坏的是_____________。 （3）仅共价键被破坏的是_____________。 （4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。 （5）写出过程③的电离方程式_____________。 微粒间的作用力 【答案】①⑤ ② ④⑥ ③ KHSO4=K++H++ SO42- 对点训练 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 公众号——杨sir化学 小杨老师 15521324728 侵权必究 24 课堂总结 $