学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（鲁科版）

**基本信息** 以鲁科版必修二为核心，融合传统文化（蚕丝成分）、新科技（核燃料、北斗卫星）及热点（CO₂制淀粉）情境，通过基础概念与探究实践结合，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|化学用语、同系物、化学平衡、元素周期律|结合“零龙一号”“朱雀二号”等科技情境，考查物质结构与反应原理| |非选择题|5题/60分|有机合成（淀粉转化）、原电池、反应速率探究|16题以淀粉综合利用为线索，整合水解检验、同分异构体及高聚物合成；20题通过实验数据探究速率影响因素，体现科学探究与实践|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第二册全册 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统文化】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 B．人造丝的主要成分是纤维素，用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物 C．唐代蜡烛的主要成分是动物油脂，油脂属于天然有机高分子 D．现代蜡烛的主要成分是石油的分馏产物——石蜡，石油分馏属于物理变化 【答案】C 【解析】A．蚕丝主要成分是蛋白质，蛋白质分子中含肽键，在酸、碱或酶作用下，肽键断裂，能发生水解反应生成氨基酸等，A选项正确；B．人造丝主要成分是纤维素，蚕丝主要成分是蛋白质。灼烧时，蛋白质有烧焦羽毛气味，纤维素没有，所以可用灼烧法鉴别蚕丝和人造丝织物 ，B选项正确；C．唐代蜡烛主要成分动物油脂，油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于天然有机高分子化合物 ，C选项错误；D．现代蜡烛主要成分石蜡是石油分馏产物，石油分馏是利用各成分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化 ，D选项正确；故答案选C。 2．【新科技】“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 【答案】B 【解析】A．与互为同位素，A错误；B．星载铷钟所用铷（Rb）元素属于周期表第五周期第ⅠA族元素，B正确；C．甲烷燃烧放出能量，C错误；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以生产光纤的原料为二氧化硅，D错误；答案选B。 3．【改编】下列化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的分子式： B．氨基的电子式：   C．溴乙烷的球棍模型：   D．乙酸的实验式： 【答案】A 【解析】A．葡萄糖是由碳氢氧组成的，分子式：，A正确；B．氨基的电子式：  ，B错误；C．  溴乙烷的比例模型，而不是球棍模型，C错误；D．乙酸的实验式：，D错误； 故选A。 4．【改编】下列说法正确的是 A．C4H10与C6H14一定互为同系物 B．、、互为同素异形体 C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D．O2与O3互为同位素 【答案】A 【解析】A．C4H10与C6H14都符合通式CnH2n+2，都属于链状烷烃，分子组成相差2个CH2，互为同系物，故A正确；B．、、互为同位素，故B错误；C．CH3—CH2—CH2—CH3与是同一种物质，故C错误；D．O2与O3都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，故D错误；选A。 5．【改编】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置中铜表面出现气泡 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性： 【答案】C 【解析】A．图1所示装置没有形成闭合电路，不能构成原电池，铜和硫酸不反应，铜表面没有气泡产生，故A错误；B．晶体与晶体反应吸热，生成物的总能量大于反应物总能量，图2不能表示晶体与晶体反应的能量变化，故B错误；C．图3所示的锌锰干电池中，得电子发生还原反应，故C正确；D．图4所示装置为原电池，N电极发生还原反应生成氢气，则N为正极、M为负极，金属活动性：M>N，故D错误；答案选C。 6．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 B．充入He使压强增大，反应速率不变 C．升高温度可使反应速率加快 D．充分反应后可生成3molH2 【答案】D 【解析】A．反应达到最大限度即达到化学平衡状态，此时正、逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，所以N2的浓度不再变化，A正确；B．恒容密闭容器中充入He，虽然压强增大，但各反应物和生成物的浓度不变，根据反应速率与浓度的关系，反应速率不变，B正确；C．升高温度，分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C正确；D．该反应为可逆反应，可逆反应不能进行完全，向容器中充入2 mol NH3，即使充分反应， NH3也不能全部转化为N2和H2，所以生成H2的物质的量小于3mol，D错误； 故选D。 7．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 【答案】A 【解析】A．该有机物分子含有碳碳双键，能使溴的四氧化碳溶液褪色，A正确；B．分子中含有羟基、碳碳双键和酯基三种官能团，B错误； C．羟基能和钠反应实质是钠置换羟基中的氢，则1 mol该物质与足量Na反应生成1.5mol H2，C错误；D．分子中有-OH基团，羟基不是氢氧根离子，该物质溶于水后溶液不显碱性，D错误；故选A。 8．【改编】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W、Z氢化物的沸点：Z<W C．该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 【答案】B 【解析】该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为 H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素，Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时 W 只能是C1，这种情况则没有合理的M，所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。A．H的原子半径最小，同周期主族元素，自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：H<F<C<B，A正确；B．C的氢化物种类较多，如苯的沸点高于HF，B错误；C．B原子最外层含有3个电子，该化合物中B原子形成三个共价键，最外层含有6个电子，未达到8电子稳定结构，C正确；D．该化合物中既含极性键（C-C键）又含非极性键（C-H键），D正确；故选B。 9．【热点】2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是 A．反应①中分解制备需从外界吸收能量 B．反应②中消耗，转移电子数为 C．分子含极性共价单键 D．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 【答案】D 【解析】A．分解水是一个吸热反应，则反应①中分解H2O制备H2需从外界吸收能量，故A项正确；B．反应②中转化为甲醇，，C元素的化合价从+4降低为-2，44gCO2为1mol，则消耗1mol CO2，转移电子6mol，则转移电子数为6NA，故B项正确；C． lmolC3分子含有2molO-H键，2molC-O键，2molC-C键，4molC-H键，则共含极性共价单键10 mol，故C项正确；D． 由图可知，C6→淀粉的过程中涉及O-H键的断裂和C-O键断裂，故D项错误；故本题选D。 10．一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 【答案】D 【解析】A．前5min X的平均反应速率为， 同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为，A正确；B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确；C．混合气体密度，该反应过程中气体总V不变，总质量m增大，密度增大，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C正确；D．在容积为的密闭容器中发生反应：，其他条件保持不变，充入一定量氩气，X、M、N的浓度不变，反应速率不变，D错误；故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法正确的是 A．若A为氢化物，则热稳定性： B．若A为氢化物，则简单离子半径： C．若C为氢化物，则熔沸点： D．若C为氢化物，则X、Y形成的化合物中可能存在非极性键 【答案】AD 【解析】D为常见无色液体且为10电子微粒，则D为H2O；B、D(H2O)的组成元素相同，则B为OH-或H3O+；若B为OH-，则A为HF或NH4+，C为F-或NH3，则X、Y、Z分别为H、O、F或H、N、O； 若B为H3O+，则A为NH3，C为NH，则X、Y、Z分别为H、N、O，据此解答。A．若A为氢化物，则A为HF，D为H2O，由于非金属性：F＞O，故热稳定性：A(HF)＞D(H2O)，A正确；B．若A为氢化物(HF)，则Z为F，Y为O，F-和O2-具有相同的电子层结构，F-的核电荷数比O2-的核电荷数大，故半径：Z(F-)＜Y(O2-)，若A为氢化物（NH3），则Y为N，Z为O，N3-和O2-具有相同的电子层结构，N3-的核电荷数比O2-的核电荷数小，故半径：Z(O2-)<Y(N3-)，B错误；C．若C为氢化物，则C为NH3，D为H2O，沸点C(NH3)＜D(H2O)，C错误；D．若C为氢化物，则X为H，Y为N，则H、N形成的化合物N2H4中可能存在非极性键，D正确。答案选AD。 12．下列关于同分异构体的说法正确的是 A. 的同分异构体有3种 B. 和互为同分异构体 C. 的二氯代物有2种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 【答案】D 【解析】A．的同分异构体包括烯烃和环烷烃：烯烃有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯共3种，环烷烃有环丁烷、甲基环丙烷共2种，总共有5种，A错误；B．两个结构的主链都是4个碳，2号碳连1个甲基，结构完全相同，是同一种物质，不是同分异构体，B错误；C．由结构简式可知，结构对称，一氯代物只有1种，由一氯代物的结构简式可知，一氯代物的分子中含有4类氢原子，故二氯代物的同分异构体有4种，C错误；D．立方烷()的分子式为C8H8，只有1种环境的氢原子，根据等效氢法立方烷的六氯取代相当于二氯取代，其同分异构体为（数字为另一个氯原子的位置），共3种，D正确；故选D。 13．某小组同学探究影响酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的因素，有关实验数据如表所示。下列说法错误的是(已知：二者反应生成CO2)(　　) 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/ g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液褪色所用时间/min 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b A.实验3中，用KMnO4表示的平均反应速率为5.0×10－4 mol·L－1·min－1 B．a<12.7 C．b<6.7 D．可通过比较收集相同体积(相同条件下)的CO2所消耗的时间长短来判断反应速率快慢 【答案】C 【解析】实验3中，用KMnO4表示的平均反应速率为≈5.0×10－4 mol·L－1·min－1，A项正确；实验1、2中只有温度不同，其他实验条件均相同，温度越高，反应速率越快，故a<12.7，B项正确；实验3中使用了催化剂，实验4中没有使用催化剂，其他实验条件均相同，故b>6.7，C项错误；收集相同体积(相同条件下)的CO2所需时间越短，反应速率越快，D项正确。 14．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 【答案】CD 【解析】A．同样物质的量的同一物质，气态时的能量高于固态时的能量，则1molS(g)具有的能量高于 1molS(s)，所以1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量会更多，即大于297.0 kJ，故A错误；B．物质的能量越低，其稳定性越强，由右图可知，1molSO2(g)和molO2(g)的总能量比1molSO3(g)的能量高98.7 kJ，但无法确定1molSO2(g)的能量与1molSO3(g)的能量的大小关系，也就无法确定SO2(g)与SO3(g)的稳定性，故B错误；C．SO2转化为SO3属于可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，由图可知，1molS(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于(297.0+98.7)kJ，即小于395.7 kJ，故C正确；D．D．由右图可知，2molSO2(g)和1molO2(g)完全反应转化为2molSO3(g)时放出的热为197.4 kJ，但SO2(g)和O2(g的反应为可逆反应，二者不可能完全反应，充分反应后放出的热小于197.4 kJ，故D正确；故选CD。 15．实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共3种 B．图甲共有2处错误 C．乙醚中所有碳原子可能共平面 D．图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 【答案】AC 【解析】乙醇在浓硫酸作催化剂、脱水剂，一定温度下反应制取乙醚，由于乙醇易挥发，获得的粗乙醚中混有乙醇，用氢氧化钠溶液洗涤，分液，有机层中加入无水氯化镁干燥乙醚，蒸馏获得纯乙醚。 A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质：、、、共4种，A错误；B．图甲中温度计应该伸入液面以下，应该使用油浴加热，锥形瓶中不应该有塞子，B错误；C．单键可以旋转，则乙醚中所有碳原子可能共平面，C正确；D．图乙中：操作1为分液，是分离有机层和水层；操作3为蒸馏获得纯乙醚，D错误；故选AC。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。 回答下列问题： (1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n______m(填“＞”“＜”或“=”＝。 (2)检验淀粉是否完全水解的操作为______。 (3)某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有______种同分异构体。 (4)B中含有的官能团为______，写出B→D的化学方程式______。 (5)B与D反应生成E的反应类型是______，请写出E的结构简式______。 (6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式______。 【答案】(1)＞（1分） (2)往淀粉水解液中滴加碘水，若溶液不变色，则可证明淀粉水解完全（1分） (3)4（2分） (4) 羟基、羧基 （1分） 2+O22+2H2O（2分） (5) 取代反应(酯化反应) （1分） （2分） (6)nCH2=CH-COOH（2分） 【解析】淀粉经糊化作用产生糊精，然后糊精水解变为小分子化合物葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生分解反应产生A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH；葡萄糖在O2不足条件下发生氧化反应产生B是乳酸：，乳酸与O2在Cu催化下加热发生氧化反应产生D是，A与B在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生C是，B与D在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E是；B在浓硫酸存在条件下加热发生消去反应产生丙烯酸CH2=CH-COOH，丙烯酸在一定条件下发生加成反应产生高聚物F：。 （1）淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，由于淀粉经初步水解反应产生糊精，因此二者聚合度的大小关系为：n＞m； （2）由于淀粉遇碘水溶液会变为蓝色，因此可以用碘水来检验淀粉是否水解完全，则检验淀粉是否完全水解的操作为：往淀粉水解液中滴加几滴碘水，若溶液不变色，则可证明淀粉水解完全； （3）根据上述分析可知A是乙醇，结构简式是CH3CH2OH。某物质H是A的同系物，其分子式为C4H10O，H为饱和一元醇，可能结构有CH3CH2CH2CH2OH、、、，可见共4种不同结构，即H有4种同分异构体； （4）根据上述分析可知B是乳酸，结构简式是，物质分子中含有的官能团为羟基、羧基。B分子中含有-OH，由于羟基连接的C原子上含有H原子，因此可以发生催化氧化反应，则乳酸与O2在Cu催化下加热发生氧化反应的化学方程式为：2+O22+2H2O； （5）B是乳酸，结构简式是，分子中含有羟基，D是，分子中含有羧基，二者在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生酯E和水，该反应属于酯化反应，酯化反应又属于取代反应，故B与D反应生成E的反应类型是酯化反应(或取代反应)；物质E结构简式是； （6）丙烯酸分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚丙烯酸，该反应的化学方程式为：nCH2=CH-COOH。 17．（12分）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y(铝) Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 (1)X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。 (2)X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。 (3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物（溶液）与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。 (4)写出实验室制取M单质的化学方程式：____________。 (5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。 a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多 c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 【答案】(1) 第三周期ⅠA族 （1分） O2->Na+>Al3+ （2分） 极性共价键（1分） (2) Na （1分） NaOH（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)ac（2分） 【解析】X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素；同周期元素原子半径依次减弱，同主族元素原子半径依次增大，结合元素化合价的周期性变化与表中相关信息可知，X原子半径最大且化合价为+1，为钠，则R为氢；Q只有-2价，为氧；W半径大于氧，为氮；Y为铝，M为存在+7、-1，原子半径较大，为氯；结合Z化合价可知为硫。 （1）X为钠，处于第三周期ⅠA族；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是O2->Na+>Al3+。W和R按原子个数比构成的粒子为氨分子，所含的化学键类型为氮氢极性共价键； （2）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；X与Y相比，金属性较强的是Na，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH； （3）X元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与Y的最高价氧化物氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，反应的化学方程式：； （4）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； （5）a．氯气单质与H2S溶液发生氧化还原反应生成硫单质，使得溶液变浑浊，说明氯的非金属性强于硫，a正确；得电子多少不能体现非金属性强弱，应该是得电子难易程度，b错误；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氯和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氯的非金属性强于硫，c正确；故选ac。 18．(12分)能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。 (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(l) (2)如图为原电池装置示意图： ①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______________， 反应过程中溶液的酸性________(填“变强”“变弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，负极材料是_______，负极的电极反应式为____________。 (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图： 则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_________________。 若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。 【答案】(1)C（1分） (2)①2H＋＋2e－===H2↑（2分）　变弱（1分）　0.15NA（1分）②Cu（1分）Cu－2e－===Cu2＋　（1分） (3)正极（1分）　O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2分）　11.2（2分） 【解析】(1)该反应为吸热反应，不能设计成原电池，A项不选；该反应为放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B项不选；该反应为放热反应，并且是氧化还原反应，能设计成原电池，C项选。 (2)①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则Zn作负极，石墨作正极，正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；反应过程中消耗H＋，H＋浓度降低，溶液的酸性变弱；当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，生成H2的物质的量为＝0.075 mol，根据2H＋＋2e－===H2↑可知，转移0.15 mol电子，则电路中有0.15NA个电子通过了导线。 ②电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，负极发生氧化反应，化合价升高，则负极材料为Cu；负极的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。 (3)根据电子流向可知，电极c为负极，电极d为正极；H2和O2组合形成的燃料电池，装置图中有自由移动的H＋，则电解质是酸性环境，O2在正极发生反应，则电极d的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；若线路中转移2 mol电子，根据O2＋4e－＋4H＋===2H2O可知，消耗0.5 mol O2，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。 19．（12分）在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 I．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： (1)无机物X是____(填化学式)。 (2)CH2=CH2中官能团名称是______。 (3)合成增塑剂的化学方程式为____，反应类型是____。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 (4)在装入实验药品之前，应进行的操作是_______。 (5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______，反应过程中断的键为_______(填下图中的序号)。 (6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______(写结构式)。 【答案】(1)H2O（1分） (2) 碳碳双键（1分） (3)2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O （2分） 酯化反应(或取代反应)（1分） (4)检查装置的气密性（1分） (5)交替出现变红、变黑 （1分） （2分） ①③（1分） (6)（2分） 【解析】 I．根据流程图可知，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，根据增塑剂的结构简式可知，B为乙二醇。II．A为制备氧气的装置，B为干燥氧气的装置，C为产生乙醇蒸汽的装置，M为氧气与乙醇在铜催化条件下发生反应的装置，E为吸收生成的乙醛以及挥发出的乙醇的装置，据此分析； （1）乙烯和水发生加成反应，生成乙醇，则无机物X为H2O，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，A的名称为乙酸。 （2）乙烯中官能团为碳碳双键，有机物B为乙二醇，分子中有两个羟基，1mol乙二醇能和2molNa反应生成1molH2。 （3）乙酸和乙二醇发生酯化反应生成增塑剂，化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O，反应类型为酯化反应。 （4）该实验过程中涉及有气体物质，所以在装入实验药品之前，应进行的操作是检测装置的气密性； （5）实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为，，所以实验过程中铜丝交替出现变红、变黑现象，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为；反应过程中断的键为①③； （6）紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸，结构式。 20．（12分）“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，请回答下列问题。 Ⅰ、、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）M代表的物质是______(填化学式)。在0~50min内______。 （2）a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. 和的物质的量之和保持不变 Ⅱ、某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为 0.1 mol/L 溶液和 0.3mol/L 溶液，所得实验数据如图所示。 已知： 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 ______，加快反应速率。 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，加快反应速率。 取溶液加入烧杯中，向其中加入______固体，再加入溶液。 3 溶液酸性增强，加快反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液。 （4）方案1中的假设为______。 （5）方案2中所加试剂为______(填化学式)。 （6）在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：______。 （7）反应后期，化学反应速率降低的原因是______。 【答案】（1）①. CO2 （1分） ②. 0.016 （2分） （2）> （2分） （3）B （1分） （4）该反应放热，使溶液温度升高 （1分） （5）NaCl或KCl （1分） （6）将水改为(或KCl)溶液 （2分） （7）随着反应的进行，反应物浓度降低（2分） 【解析】（1）反应中，反应物NO、CO物质的量随反应进行减小，生成物​、​物质的量增大，初始加入等物质的量的NO和CO（均为2 mol），50 min时反应物N剩余0.4 mol，变化量，生成物M变化量，变化量与计量数成正比，​计量数为2，与反应物计量数相等，因此M为；0~50 min内，，容器体积为2 L，则。 （2）a点反应仍正向进行，生成物物质的量还在增加，因此正反应速率大于逆反应速率。 （3）A．速率比应等于计量数比，平衡时应为，A错误；B．该反应前后气体总物质的量不相等，恒容容器中，压强与气体总物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡，B正确；C．该反应中NO和CO的化学计量数相等，且初始时NO和CO的物质的量相等，因此在反应过程中NO和CO的浓度之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D．根据碳原子守恒，CO和的物质的量之和始终等于初始CO的物质的量，总和不变不能说明平衡，D错误；故选B。 （4）方案1操作是测量反应体系温度变化，因此假设为：该反应放热，体系温度升高，加快反应速率。 （5）假设是催化剂，为了不引入其他杂质离子，应加入NaCl或KCl固体提供。 （6）方案3目的是探究酸性对速率的影响，加入盐酸会引入，若有催化作用，会干扰实验，因此改进方法是保证浓度相同，将烧杯①的1 mL水换为1 mL 0.2 mol/L的NaCl（或KCl）溶液，消除的干扰。 （7）反应后期，反应物不断被消耗，反应物浓度显著减小，因此反应速率减慢。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A C D A B D D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AD D C CD AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）(1)＞（1分） (2)往淀粉水解液中滴加碘水，若溶液不变色，则可证明淀粉水解完全（1分） (3)4（2分） (4) 羟基、羧基 （1分） 2+O22+2H2O（2分） (5) 取代反应(酯化反应) （1分） （2分） (6)nCH2=CH-COOH（2分） 17．（12分）(1) 第三周期ⅠA族 （1分） O2->Na+>Al3+ （2分） 极性共价键（1分） (2) Na （1分） NaOH（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5)ac（2分） 18．(12分) (1)C（1分） (2)①2H＋＋2e－===H2↑（2分）　变弱（1分）　0.15NA（1分）②Cu（1分）Cu－2e－===Cu2＋　（1分） (3)正极（1分）　O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2分）　11.2（2分） 19．（12分）(1)H2O（1分） (2) 碳碳双键（1分） (3)2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O （2分） 酯化反应(或取代反应)（1分） (4)检查装置的气密性（1分） (5)交替出现变红、变黑 （1分） （2分） ①③（1分） (6)（2分） 20．（12分）（1）①. CO2 （1分） ②. 0.016 （2分） （2）> （2分） （3）B （1分） （4）该反应放热，使溶液温度升高 （1分） （5）NaCl或KCl （1分） （6）将水改为(或KCl)溶液 （2分） （7）随着反应的进行，反应物浓度降低（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][CI[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.[AJ[B][C][D] 12.[AJ[B][C][D] 13.[AJ[B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 15.IA][BJ[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(12分) (1) (2)① ② (3) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第二册全册 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统文化】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 B．人造丝的主要成分是纤维素，用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物 C．唐代蜡烛的主要成分是动物油脂，油脂属于天然有机高分子 D．现代蜡烛的主要成分是石油的分馏产物——石蜡，石油分馏属于物理变化 2．【新科技】“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 3．【改编】下列化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的分子式： B．氨基的电子式：   C．溴乙烷的球棍模型：   D．乙酸的实验式： 4．【改编】下列说法正确的是 A．C4H10与C6H14一定互为同系物 B．、、互为同素异形体 C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D．O2与O3互为同位素 5．【改编】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置中铜表面出现气泡 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性： 6．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 B．充入He使压强增大，反应速率不变 C．升高温度可使反应速率加快 D．充分反应后可生成3molH2 7．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 8．【改编】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W、Z氢化物的沸点：Z<W C．该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 9．【热点】2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是 A．反应①中分解制备需从外界吸收能量 B．反应②中消耗，转移电子数为 C．分子含极性共价单键 D．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 10．一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法正确的是 A．若A为氢化物，则热稳定性： B．若A为氢化物，则简单离子半径： C．若C为氢化物，则熔沸点： D．若C为氢化物，则X、Y形成的化合物中可能存在非极性键 12．下列关于同分异构体的说法正确的是 A. 的同分异构体有3种 B. 和互为同分异构体 C. 的二氯代物有2种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 13．某小组同学探究影响酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的因素，有关实验数据如表所示。下列说法错误的是(已知：二者反应生成CO2)(　　) 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/ g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液褪色所用时间/min 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b A.实验3中，用KMnO4表示的平均反应速率为5.0×10－4 mol·L－1·min－1 B．a<12.7 C．b<6.7 D．可通过比较收集相同体积(相同条件下)的CO2所消耗的时间长短来判断反应速率快慢 14．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 15．实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共3种 B．图甲共有2处错误 C．乙醚中所有碳原子可能共平面 D．图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。 回答下列问题： (1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n______m(填“＞”“＜”或“=”＝。 (2)检验淀粉是否完全水解的操作为______。 (3)某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有______种同分异构体。 (4)B中含有的官能团为______，写出B→D的化学方程式______。 (5)B与D反应生成E的反应类型是______，请写出E的结构简式______。 (6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式______。 17．（12分）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y(铝) Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 (1)X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。 (2)X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。 (3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物（溶液）与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。 (4)写出实验室制取M单质的化学方程式：____________。 (5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。 a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多 c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 18．(12分)能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。 (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(l) (2)如图为原电池装置示意图： ①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______________， 反应过程中溶液的酸性________(填“变强”“变弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，负极材料是_______，负极的电极反应式为____________。 (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图： 则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_________________。 若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。 19．（12分）在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 I．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： (1)无机物X是____(填化学式)。 (2)CH2=CH2中官能团名称是______。 (3)合成增塑剂的化学方程式为____，反应类型是____。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 (4)在装入实验药品之前，应进行的操作是_______。 (5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______，反应过程中断的键为_______(填下图中的序号)。 (6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______(写结构式)。 20．（12分）“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，请回答下列问题。 Ⅰ、、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）M代表的物质是______(填化学式)。在0~50min内______。 （2）a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. 和的物质的量之和保持不变 Ⅱ、某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为 0.1 mol/L 溶液和 0.3mol/L 溶液，所得实验数据如图所示。 已知： 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 ______，加快反应速率。 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，加快反应速率。 取溶液加入烧杯中，向其中加入______固体，再加入溶液。 3 溶液酸性增强，加快反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液。 （4）方案1中的假设为______。 （5）方案2中所加试剂为______(填化学式)。 （6）在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：______。 （7）反应后期，化学反应速率降低的原因是______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二 、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分 。 每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 16 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 12分 ） （1） （2） ① ② （3） 19 ． （ 12分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 20 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修第二册全册 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统文化】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关于该诗句中所涉及物质的说法不正确的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 B．人造丝的主要成分是纤维素，用灼烧的方法可以鉴别蚕丝和人造丝织物 C．唐代蜡烛的主要成分是动物油脂，油脂属于天然有机高分子 D．现代蜡烛的主要成分是石油的分馏产物——石蜡，石油分馏属于物理变化 2．【新科技】“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A．小型核反应堆“零龙一号”以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第ⅠA族 C．液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D．“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 3．【改编】下列化学用语表示正确的是 A．葡萄糖的分子式： B．氨基的电子式：   C．溴乙烷的球棍模型：   D．乙酸的实验式： 4．【改编】下列说法正确的是 A．C4H10与C6H14一定互为同系物 B．、、互为同素异形体 C．CH3—CH2—CH2—CH3与互为同分异构体 D．O2与O3互为同位素 5．【改编】下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A．图1所示装置中铜表面出现气泡 B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应 D．图4所示装置可验证金属活动性： 6．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 B．充入He使压强增大，反应速率不变 C．升高温度可使反应速率加快 D．充分反应后可生成3molH2 7．键线式是有机化合物的常用表示方法。如丙烯(CH2=CHCH3)的键线式为，乙醇(CH3CH2OH)的键线式为。拉坦前列素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．分子中含有4种官能团 C．1 mol该物质与足量Na反应生成3mol H2 D．分子中有-OH基团，所以该物质溶于水后溶液显碱性 8．【改编】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素；由该5种元素组成的某化合物是电池工业中的重要原料，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．W、Z氢化物的沸点：Z<W C．该化合物中原子未达到8电子稳定结构 D．该化合物中既含极性键又含非极性键 9．【热点】2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下，下列说法错误的是 A．反应①中分解制备需从外界吸收能量 B．反应②中消耗，转移电子数为 C．分子含极性共价单键 D．淀粉的过程中只涉及键的断裂和形成 10．一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。X的物质的量浓度随时间变化如图。 下列叙述错误的是 A．前的平均反应速率为 B．反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C．混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D．其他条件保持不变，充入一定量氩气，反应速率增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大。由这些元素组成的四种常见10电子微粒A、B、C、D的转化关系如图所示(条件已省略)，其中B、D的组成元素相同，D为常见无色液体。下列有关说法正确的是 A．若A为氢化物，则热稳定性： B．若A为氢化物，则简单离子半径： C．若C为氢化物，则熔沸点： D．若C为氢化物，则X、Y形成的化合物中可能存在非极性键 12．下列关于同分异构体的说法正确的是 A. 的同分异构体有3种 B. 和互为同分异构体 C. 的二氯代物有2种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 13．某小组同学探究影响酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的因素，有关实验数据如表所示。下列说法错误的是(已知：二者反应生成CO2)(　　) 实验编号 温度/℃ 催化剂用量/ g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液褪色所用时间/min 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 体积/ mL 浓度/(mol·L－1) 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b A.实验3中，用KMnO4表示的平均反应速率为5.0×10－4 mol·L－1·min－1 B．a<12.7 C．b<6.7 D．可通过比较收集相同体积(相同条件下)的CO2所消耗的时间长短来判断反应速率快慢 14．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是 A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．1 mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于395.7 kJ D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反应后放出的热小于197.4 kJ 15．实验室合成乙醚的原理如下： 主反应： 副反应： 乙醚的制备实验装置（夹持装置忽略）和提纯流程如图所示。下列说法正确的是 A．乙醚的同分异构体中能与金属钠反应的物质共3种 B．图甲共有2处错误 C．乙醚中所有碳原子可能共平面 D．图乙中：操作1为分液、操作3为过滤 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）淀粉是化工生产的重要原料，对淀粉进行综合利用的流程如图所示。已知B分子中含有一个甲基(-CH3)。 回答下列问题： (1)淀粉和糊精均为天然有机高分子化合物，二者聚合度的大小关系为：n______m(填“＞”“＜”或“=”＝。 (2)检验淀粉是否完全水解的操作为______。 (3)某物质H是A的同系物，分子式为C4H10O，H有______种同分异构体。 (4)B中含有的官能团为______，写出B→D的化学方程式______。 (5)B与D反应生成E的反应类型是______，请写出E的结构简式______。 (6)写出丙烯酸在一定条件下生成高聚物F的化学方程式______。 17．（12分）X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三个短周期的主族元素，已知其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y(铝) Z M W Q R 原子半径/nm 0.186 0.143 0.102 0.099 0.075 0.074 0.037 主要化合价 +1 +3 +6，-2 +7，-1 +5，-3 -2 +1 (1)X在周期表中的位置是____________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是___________(填离子符号)。W和R按原子个数比构成的粒子中所含的化学键类型为_____________。 (2)X与Y相比，金属性较强的是_________(填元素名称)，两元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是________(填化学式)。 (3)写出X元素的最高价氧化物对应的水化物（溶液）与Y的最高价氧化物反应的化学方程式：_____。 (4)写出实验室制取M单质的化学方程式：____________。 (5)下列事实能说明M元素的非金属性比Z元素的非金属性强的是______(填字母)。 a.M单质与溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，M单质比Z得电子多 c.M和Z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 18．(12分)能源是现代文明的原动力，电池与我们的生活和生产密切相关。 (1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填字母)。 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(l) (2)如图为原电池装置示意图： ①若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式：_______________， 反应过程中溶液的酸性________(填“变强”“变弱”或“不变”)。一段时间后，当电池中放出1.68 L(标准状况)气体时，电路中有________个电子通过了导线(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，负极材料是_______，负极的电极反应式为____________。 (3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图： 则电极d是________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_________________。 若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为________L。 19．（12分）在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性，而催化氧化反应能通过催化剂加快氧化剂对铜导线表面氧化物的分解以实现清洗。 I．以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： (1)无机物X是____(填化学式)。 (2)CH2=CH2中官能团名称是______。 (3)合成增塑剂的化学方程式为____，反应类型是____。 II．利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验。 (4)在装入实验药品之前，应进行的操作是_______。 (5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______，反应过程中断的键为_______(填下图中的序号)。 (6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______(写结构式)。 20．（12分）“变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，请回答下列问题。 Ⅰ、、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）M代表的物质是______(填化学式)。在0~50min内______。 （2）a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. 和的物质的量之和保持不变 Ⅱ、某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为 0.1 mol/L 溶液和 0.3mol/L 溶液，所得实验数据如图所示。 已知： 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 ______，加快反应速率。 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，加快反应速率。 取溶液加入烧杯中，向其中加入______固体，再加入溶液。 3 溶液酸性增强，加快反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液。 （4）方案1中的假设为______。 （5）方案2中所加试剂为______(填化学式)。 （6）在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：______。 （7）反应后期，化学反应速率降低的原因是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $