2.1.1 活泼的金属单质-钠 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦“活泼的金属单质——钠”，系统涵盖钠的物理性质（颜色、密度、硬度等）和化学性质（与氧气、水、酸、盐溶液反应），通过实验2-1引导学生观察钠的取用及切割，结合已学知识推测物理性质，再从原子结构预测化学性质，构建实验观察到理论分析的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，如钠与水反应“浮、熔、游、响、红”现象分析，培养科学探究与实践能力；通过原子结构示意图预测性质，体现科学思维的证据推理；作业设计联系钠在煤油和水混合物中的现象，强化科学态度与责任。采用实验与理论结合的教学方法，小结系统梳理知识，帮助学生构建体系，教师可直接用实验设计和练习题提升效率。

活泼的金属单质 – 钠 第一课时 一、钠的物理性质 钠的取用及切割 钠的取用：用______取出一小块钠，用_____ 吸干表面的煤油，放在________上，用______切去表面被氧化的钠，多余的钠及碎屑要_________ 镊子 滤纸 玻璃片 小刀 放回原瓶 【实验2-1】 请同学们根据上述实验和已学知识试着说出钠的物理性质：主要通过颜色、状态、密度、硬度、熔点等 1．物理性质：______色固体；密度0.97g·cm-3­­，比水____，比煤油____；质____ ，熔点97.8℃，______。 2．保存方法：_______液封、_______固封。 银白 小 大 较低 煤油 石蜡 软 一、钠的物理性质 二、钠的化学性质 【思考】 请画出原子结构示意图, 预测化学性质，并设计实验证明。 预测：钠的化学性质应该非常活泼，具有很强的还原性,在自然界中均以________态存在, 可以和氧气等氧化剂反应。 失1个电子 还原 化合 二、钠的化学性质 新切开的钠，光亮的表面很快的变暗，这是因为钠和氧气发生了反应，生成了一薄层氧化物。 4Na+O2 = 2Na2O（白色） 实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 (1)Na与O2反应（常温） ——钠是一种活泼的金属 如果加热Na,又会有什么现象呢？ 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 （2）Na在加热条件下与O2反应 二、钠的化学性质 现象：钠受热后先________，然后与氧气剧烈反应， 发出 火焰，最后生成________固体。 加热： 2Na＋O2 = Na2O2 △ 熔化 黄色 淡黄色 （2）Na在加热条件下与O2反应 钠与氧气反应小结： ①常温下，空气中氧化 ②钠在空气中燃烧 注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！ 产物的稳定性：Na2O ＜ Na2O2 2Na2O + O2 ＝ 2Na2O2 △ 4Na+O2 =2Na2O (白色) 2Na+O2=Na2O2 (淡黄色) △ 资料卡片——钠与其他非金属单质的反应 （1）钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S （研磨时容易爆炸） （2）在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl （产生黄色火焰，生成白烟） （3）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 2NaH（金属氢化物中，氢为-1价） （4）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N 二、钠的化学性质 实验探究：钠与水反应 【预测】 从物质组成及氧化还原反应的角度， 预测钠与水反应的生成物： 。 OH− NaOH 、H2 Na+、 H2 小杨老师 15521324728 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 小杨老师 15521324728 微信公众号：杨sir化学 在滴有酚酞的水的烧杯中倒扣的一个漏斗,扣一支小试管收集产生的气体,钠与水反应停止后,将试管取出用拇指堵住试管口移近酒精灯,松开拇指听到尖锐的爆鸣声,证明得到的气体不是氧气,是氢气. 12 钠与水的反应 实验现象 分析及结论 钠浮在水面上 钠熔成光亮的小球 发出“嘶嘶”的响声 钠的密度比水小 钠与水放热，钠熔点低 生成气体、反应剧烈 小球在水面上四处游动 钠与水反应有气体生成 溶液变红 溶液呈碱性 浮、熔、游、响、红 钠与水反应的生成物： NaOH 、H2 因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至可能爆炸 13 • 写出钠和水反应的化学方程式和离子方程式 • 钠和水反应的实质是什么？ • 钠可以与酸反应吗？其剧烈程度如何？ 钠与水电离出来的H+反应 还原剂：Na 氧化剂：H2O (3)Na与H2O反应 二、钠的化学性质 钠着火时的处理方法： 。 不能用水要用干燥的沙土扑灭 钠与酸的反应比和水反应更剧烈。 钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。 例如：2Na + H2SO4 —— H2↑+ Na2SO4 反应顺序：先酸后水 (4)Na与酸反应 二、钠的化学性质 （4）钠与碱的反应 钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。 (4)Na与盐溶液的反应 二、钠的化学性质 将金属钠投到加有酚酞的CuSO4溶液中会有什么现象？写出反应方程式 【现象】 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 + H2↑ 浮、熔、游、响、蓝色沉淀 【反应】 【结论】 钠无法从水溶液中置换出金属！ 总反应 蓝色絮状沉淀 若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如： 4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。 金属钠的性质 质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体 电和热的良导体，密度比水小0.97g/cm3 ，钠保存在煤油中 熔点低97.81℃,沸点882.9℃　　 课堂小结 物理性质 与非金属的反应 化学性质 与氧气反应 与氯气反应 与硫反应 与水的反应 与酸、盐反应 1.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 解析：钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。 C 2.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时产生氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠着火时可以用沙土扑灭 解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确。 B 3.下列关于描述中，不正确的是（ ） A. 钠和水反应的方程式：2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2↑ B. 钠在空气中加热的方程式：2Na + O2 —— Na2O2 C．钠和盐酸反应的方程式： 2Na + 2HCl —— 2NaCl + H2↑ D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4 D △ 1. 取用钠时，可以用手直接接触它 (　　) 2. 金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中 (　　) 3. 常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 (　　) 4. 钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同 (　　) 5. 实验中取出的药品都不能再放回原瓶 (　　) 6. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数 相同 (　　) 正误判断 作业 1.下面关于金属钠的描述正确的是（　　） A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．保存在煤油中的钠是银白色的固体 2. 已知CCl4（密度为1.595g/cm³）是一种液体，也不与钠反应，密度大于水。钠可以保存在CCl4中吗？金属钠的保存需要注意些什么？ 3. 金属钠加入到饱和 NaCl 溶液中,会出现什么现象？加入饱和Ca(OH)2 溶液中，又会出现什么现象？ 4. 将钠投入煤油和水的混合物中会发生什么样的的现象呢？ 5、写出Na投入到MgCl2溶液中所发生的化学反应方程式(若有多步，则分步书写) 1. 取用钠时，可以用手直接接触它 (　　) 2. 金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中 (　　) 3. 常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 (　　) 4. 钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同 (　　) 5. 实验中取出的药品都不能再放回原瓶 (　　) 6. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数 相同 (　　) 正误判断 × × × √ × √ 作业答案 作业答案 1.下面关于金属钠的描述正确的是（　　） A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在 B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来 D．保存在煤油中的钠是银白色的固体 解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。 D 2. 已知CCl4（密度为1.595g/cm³）是一种液体，也不与钠反应，密度大于水。钠可以保存在CCl4中吗？金属钠的保存需要注意些什么？ 不能,若将钠放入CCl4中,CCl4的密度比钠大,钠浮在CCl4表面,无法隔绝空气。金属钠保存时应该隔绝空气和水。 3. 金属钠加入到饱和 NaCl 溶液中,会出现什么现象？加入饱和Ca(OH)2 溶液中，又会出现什么现象？ 饱和氯化钠溶液：浮、熔、游、响、析出白色固体 注意“饱和”二字。金属钠消耗了水，溶液变为过饱和溶液，固有晶体析出。 作业答案 你能总结一下金属钠与盐溶液反应的分析思路吗？ 钠先与水反应： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH ＋ H2 ↑ 消耗了水，若是饱和盐溶液，会有晶体析出 考虑生成的 NaOH 是否与该盐溶液反应 作业答案 4. 将钠投入煤油和水的混合物中会发生什么样的的现象呢？ 因为钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的界面处，钠与水反应有气泡产生，固体上下跳动，至钠消失。 钠在界面与煤油中上下跳动，并与水反应产生气泡。 作业答案 5、写出Na投入到MgCl2溶液中所发生的化学反应方程式(若有多步，则分步书写) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl 作业答案 探究点一 钠露置在空气中的一系列变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为白色Na2CO3粉末，如下图所示。 探究点一 钠露置在空气中的一系列变化 银白色金属（Na） 表面变暗（Na2O） 白色固体（NaOH） 表面形成溶液（NaOH潮解） 白色块状物质 （Na2CO3·10H2O） 白色粉末状物质（Na2CO3） 与O2反应 与H20反应 吸收 H20 与CO2反应 风化 写出以上过程涉及的化学方程式 ③ ① ② ⑤ ④ ①4Na + O2 2Na2O ͇ ②Na2O+ H2O 2NaOH ͇ ③2NaOH+ CO2 Na2CO3+ H2O ͇ ④Na2CO3+10H2O Na2CO3 10H2O ͇ · · ⑤Na2CO3 10H2O Na2CO3 + 10H2O ͇ Lavf58.29.100 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $