第2章 第3节 物质的量 课时1 物质的量的单位——摩尔-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选版）

该高中化学课件聚焦“物质的量”核心知识点，涵盖其单位摩尔、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念与计算。通过情境导学与思维碰撞导入课堂，以“任务一”“任务二”为脉络，衔接微观数（n=N/NA）与宏观质量（n=m/M）的转化，借助基础自主生成、自学评价等学习支架构建知识体系。 特色在于以“一标四本”实例（1 mol H₂O的原子数目分析）深化化学观念，通过自我评价模块系统总结公式，体现微观探析与宏观辨识的桥接。采用任务驱动与分层评价，培养科学思维，助力学生形成结构化知识，教师可依托此资料提升教学效率与学生学习主动性。

第 二 章 海水中的重要元素—— 钠和氯 化学·必修第一册 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第三节　物质的量 课时1　物质的量的单位——摩尔 3 「任务一」　认识物质的量与阿伏加德罗常数 4 × √ × × × 「任务二」　认识摩尔质量及学会简单计算 20 √ √ √ √ √ × × × 课后分层练(十二)　物质的量的单位——摩尔 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 39 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 eq \a\vs4\al([学习目标]) 1．了解物质的量的单位——摩尔。 2．通过对比、类比、归纳、演绎等多种思维活动，了解摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 3．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化。知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一 情境1：将回形针分别放在两个信封中，信封①：装有200只零散的回形针；信封②：装有2盒回形针(100只/盒)，将两个信封分发给两名学生，请他们分别取出100只回形针，看谁能更快地拿出来。分享能快速取出100只回形针的原因。 情境2：在商店里回形针不是按个出售的，而是按盒出售的，一盒一般100只，这样便可以快速数出多盒回形针的数量。同理，构成物质的原子、分子和离子等微观粒子非常微小，用数宏观物质的方式数微观粒子极其困难，也没有意义。为了方便，科学家引入了“物质的量”这一基本物理量，用来描述微观粒子的数目。物质的量的单位为摩尔，1摩尔精确包含6.022 140 76×1023个基本单元。 问题1.能否说阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1? 提示：不能；因为阿伏加德罗常数是一个准确的数值，即6.022 140 76×1023 mol-1，近似用6.02×1023 mol-1表示。 问题2.“基本单元”是指什么？“1 mol小米”的说法正确吗？ 提示：“基本单元”是指原子、分子和离子等微观粒子，小米尽管很小，仍然是宏观物质，“1 mol小米”的说法不正确。 问题3.1 mol H、1 mol H＋、1 mol H2所表示的含义是否相同？“1 mol氢”的说法正确吗？ 提示：不相同；虽然都是1 mol微粒，但微粒种类不同，它们分别表示1 mol氢原子，1 mol 氢离子和1 mol氢分子。“1 mol氢”指代的微粒不明确，故不正确。 摩尔 mol 微观粒子 原子 分子 1．物质的量：物质的量是一个物理量，它表示 ，符号为 。物质的量的单位为 ，简称摩，符号为 。 2．物质的量只适用于 ，即 、 、 等，使用摩尔(简称“摩”)作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用 表示。如写成2 mol H、1 mol H2、1.5 mol NaOH、1 mol OH－和1 mol e－等。 离子 化学式 含有一定数目粒子的集 合体 n 6.02×1023 mol-1 3．阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约为 。 叫做阿伏加德罗常数，符号为 ，通常用 表示。 6.02×1023 1 mol任何粒子的粒子数 NA 1．物质的量可以理解为物质的数量( ) 2．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( ) 3．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ) 4．阿伏加德罗常数就是6.02×1023( ) 5．1 mol任何粒子所含有的粒子数相等( ) 突破1　对物质的量的理解 专有化 “物质的量”是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，不能表示宏观的物质，如小米 具体化 必须指明具体粒子的种类，且粒子的种类要用化学式表示。如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”“1 mol OH－”和“1 mol e－”等，不能说“1 mol 氧” 集体化 可以表示多个粒子的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”“0.5 mol H2SO4” ◎沪科技版第一册P15 1 mol精确包含6.022 140 76×1023 个基本单元，该数称为阿伏加德罗常数(NA)，以单位mol-1表示。一般来说，NA取值保留到 6.02×1023 即可。这里指的基本单元可以是原子、分子、离子、电子、其他任意微粒或微粒的特定组合。 2 mol 1 mol 突破2　物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 (1)关系：n＝ eq \f(N,NA)，微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 (2)以水为例，认识物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系，填写图中空格。 粒子数 1.204×1024 6.02×1023 【例1】 已知：NA为阿伏加德罗常数的值，D为原子核内含有1个质子和1个中子的氢原子。下列说法正确的是(　　 ) A．(2020·新课标Ⅲ卷)1 mol D2O比1 mol H2O多NA个质子 B．(2023·广东卷)NaCl 和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA C.(2021·海南卷)0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.3NA D．0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA 解析：选B。A.D2O和H2O都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故A错误；B.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，Na＋和NH eq \o\al(＋,4)质子数均为11，Cl－质子数为17，即混合物中NaCl和NH4Cl的质子数均为28，则混合物中质子数为28NA，故B正确；C.1个27Al3+的电子数为10，故0.1 mol 27Al3+中含有的电子数为1.0NA，故C错误；D.O2的质子数为16，0.1 mol O2含有质子的数目为1.6NA，故D错误。 1．(2025·吉林长春高一测试)下列叙述错误的是(　　 ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 C．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O D．1 mol H2O中含有3 mol原子 解析：选A。物质并不都是由分子构成的，有些物质是由离子或原子构成的，比如NaCl是由离子构成，金刚石由原子构成，故A错误。 2．理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系，按要求填写下列空格(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (1)1个CO2中有1个C、2个O，则1 mol CO2中有____mol C和_____mol O，0.5 mol CO2中有_____ mol C和_____mol O。含有0.5 mol O的CO2的物质的量为_____mol。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na＋的数目是_________，与其含有相同Na＋数目的NaCl的物质的量为_____________。 (3)若测得某Na2SO4溶液中含有0.5 mol SO eq \o\al(2-,4)，则溶液中含有_____mol Na＋。 (4)_____mol NH3与0.3 mol H2O中所含H原子数目一样多。 (5)0.3 mol H2O中含_____mol原子，含_________个电子。 答案：(1)1　2　0.5　1　 0.25　(2)1.204×1024(或2NA)　2 mol　(3)1　(4)0.2　(5)0.9　 1.806×1024(或3NA) 物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁。1 mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol 不同物质的质量也不同。1 mol 任何粒子集合体都约含有 6.02×1023个粒子；而1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 问题1.通过计算理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系。已知：1个氧原子的质量为2.657×10-26 kg，计算O2的摩尔质量为多少？与O2的相对分子质量的关系是什么？ 提示：M(O2)＝2.657×10-23 g×6.02×1023 mol-1×2≈15.995 g·mol-1×2＝31.99 g·mol-1，氧气摩尔质量以g·mol-1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。 问题2.10.6 g Na2CO3的物质的量为______，其中Na＋的物质的量为________，O原子个数为________(结果保留小数点后一位)。 提示：0.1 mol　0.2 mol　1.8×1023 g/mol 相对分子质量 相对原子质量 摩尔质量 32 g/mol eq \f(m,M) eq \f(m,M)＝n＝ eq \f(N,NA) 1．摩尔质量：摩尔质量是 的物质所具有的质量，单位是 或 等。摩尔质量以 为单位时，在数值上与物质的 或 相等。 2．对于某一纯净物来说，它的 是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同发生变化。例如，1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，是 。 3．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n＝ 。以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质质量(m)与微观微粒数(N)之间的关系： 。 单位物质的量 g/mol g·mol-1 草酸(分子式为H2C2O4，沸点为150 ℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关草酸的说法是否正确，请做出判断。 1．草酸的摩尔质量为90 g·mol-1( ) 2．1 mol草酸中含有6.02×1023个分子( ) 3．45 g草酸中含有1.204×1024 个氧原子( ) 4．1 mol草酸含有6.02×1023个H2分子( ) 5．草酸的摩尔质量(以g·mol-1为单位)与NA个草酸分子的质量在数值上相等( ) 6．1个草酸分子的质量为90/NA g(设NA为阿伏加德罗常数的值)( ) 突破　物质的量、摩尔质量与粒子数之间的关系 摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol-1”为单位时，两者在数值上相等，但前者单位是g·mol-1，后者单位是1，故两者不等同。 【例1】 (2023·浙江6月选考改编)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 ) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA D．足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 解析：选A。A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B.1.7 g H2O2的物质的量为 eq \f(1.7 g,34 g/mol)＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，故B不正确；C.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故C不正确；D.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2(0.1 mol)反应，＋4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目为0.2NA，故D错误。 【拓展延伸】 E．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA( ) F．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间( ) 解析：E.23 g Na为1 mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为： 2Na～H2 ，故1 mol Na应对应生成0.5 mol H2，H2分子数目应为0.5NA，故E错误。 F．不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为＋1，因而2.3 g Na(2.3 g Na为0.1 mol)转移电子数为0.1NA，故F错误。 1．(鲁科版第一册P32 应用实践改编)顺铂[化学名称为顺二氯二氨合铂 (Ⅱ)，化学式为Pt(NH3)2Cl2]是一种用于治疗癌症的药物，它的结构如图所示。 一片顺铂药片所含顺铂的质量为 3×10-4 g，计算： (1)一片顺铂药片中顺铂的物质的量为________________。 (2)一片顺铂药片中顺铂所含氮原子的物质的量为____________，所含氮原子的数目为____________。 答案：(1)1×10-6 mol　 (2)2×10-6 mol　1.204×1018 2．(2025·山东省九校期末联考节选)物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。 (1)等质量的O2和O3所含分子个数比为_______。 (2)已知17 g H2R中含1 mol H，则R的摩尔质量为________。 答案：(1)3∶2　(2)32 g/mol 解析：(1)等质量的O2和O3，物质的分子个数与摩尔质量成反比，故等质量的O2和O3的分子个数之比等于48∶32＝3∶2 (2)已知17 g H2R中含1 mol H，则R的摩尔质量为 eq \f( 17 g　,\f(1 mol,2))－1 g/mol×2＝32 g/mol。 1．(2025·江苏苏州期末)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是(　　 ) A．SO2的摩尔质量为64 B．16 g O2的物质的量为0.5 mol C．SO3中S、O的质量之比为1∶3 D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3 答案：B 2．计算下列物质的摩尔质量。 (1)已知：有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮，其反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，反应体系中各物质的摩尔质量依次为_____________。 (2)1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为________________。 答案：(1)17 g·mol-1　32 g·mol-1　30 g·mol-1 18 g·mol-1　 (2)64 g·mol-1　(3) eq \f(aNA,b) g·mol-1　(4)bNA g·mol-1 (3)已知：设NA为阿伏加德罗常数的值，a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_________________。 (4)已知：设NA为阿伏加德罗常数的值，一个铜原子的质量为b g，则铜的摩尔质量为_________________________。 3．(原创)水是生命之源，水利万物而不争。 (1)水不是喝越多越好。除去每天吃的各种食物内含有的水分，我们每天再喝 900 mL～1 200 mL的水比较合适。已知水的密度为1 g·cm-3。计算：我们一天最少应该喝______ mol H2O，其中含有的氢原子数目为________。 (2)纯水导电性十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水通常有较为明显的导电性是因为其中溶解了其他电解质而产生的电离作用。要使溶液中SO eq \o\al(2-,4)与H2O的物质的量之比为1∶2，则在18 g水中需溶解__________g H2SO4，溶液中SO eq \o\al(2-,4)的数目为____________，该溶液中N(H)为___________。 答案：(1)50　6.02×1025 (2)49　3.01×1023　3×6.02×1023 物质的量将物质的质量与微观粒子联系起来。用自己喜欢的方式表达物质的量的“桥梁”作用。 示例： 1．(原创)下列关于对物质的量及其单位的理解不正确的是(　　 ) A．物质的量是国际单位制(SI)中七个基本物理量之一 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定，包含6.022 140 76×1023个指定基本粒子的系统的物质的量为1 mol 答案：B 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的个数是(　　 ) ①硫酸的摩尔质量是98 g·mol-1 ②摩尔是一个基本的物理量 ③阿伏加德罗常数数值可以近似表示为6.02×1023 ④等质量的O2和O3含有的氧原子个数相同 ⑤常温下，39 g的Na2O2含有离子总数为1.5NA A．1 B．2 C．3 D．4 答案：D 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．反应2NO＋2CO2CO2＋N2中，生成1 mol CO2转移电子的数目为4NA B．O2的摩尔质量是32 g·mol-1，所以2 mol O2的摩尔质量是64 g·mol-1 C．HCl气体的摩尔质量等于HCl分子的相对分子质量 D．1 mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02×1023 答案：D 4．下列叙述错误的是(　　 ) ①1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ④氢原子的摩尔质量是1 g ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量 A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 解析：选D。①1 mol碳和2 mol氧指代不清，1 mol CO2中含有1 mol碳原子和2 mol氧原子，故①错误；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的微粒，故②错误；③阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol-1，故③错误；④氢原子的摩尔质量是1 g/mol，故④错误；⑤HCl的摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于1 mol HCl分子的质量，故⑤错误；故D符合题意。 5．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述不正确的是(　　 ) A．1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 C．1 mol H2中含2 mol电子 D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 解析：选A。A.1 mol任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有阿伏加德罗常数个原子，故A错误。 6．(2025·江西吉安一模改编)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是(　　 ) A．常温常压下，51 g Al2O3中所含的原子数为2.5NA B．2.8 g CO中含有的质子数为1.4NA C．每生成1 mol AlN时转移电子数为3NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Cl－数目为0.6NA 解析：选D。A.51 g Al2O3物质的量为0.5 mol，则原子物质的量为0.5 mol×5＝2.5 mol，所以原子的总数目为2.5NA，故A正确；B.已知一分子CO中含有14个质子，故2.8 g中含有的质子数为 eq \f(2.8 g,28 g/mol)×14NA mol-1＝1.4NA，故B正确；C.根据反应式可知，生成1 mol AlN时转移3 mol电子，转移电子数目为3NA，故C正确；D.足量盐酸，HCl的物质的量未知，Cl－数目未知，故D不正确。 7．相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(　　 ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．仅①②③④ B．仅②③ C．仅④⑤ D．①②③④⑤ 解析：选D。CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③④正确；1个CO分子中所含电子数为14，而1个CO2分子中所含电子数为22，故相同物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。 8．有五种物质：①6 g 氢气；②0.5 mol 二氧化碳；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；⑤92 g乙醇(C2H5OH)。回答下列问题(填序号)： (1)物质的量最大的是________。 (2)所含分子数最多的是________。 (3)含有原子个数最多的是________。 (4)质量最大的是________。 答案：(1)①　(2)①　(3)⑤　(4)④ 解析：①n(H2)＝3 mol，②n(CO2)＝0.5 mol，③n(HCl)＝2 mol，④n(H2SO4)＝1.5 mol，⑤n(C2H5OH)＝2 mol。物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①；①～⑤物质中所含原子的物质的量分别为6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，所含原子个数最多的是⑤；①～⑤物质的质量分别为6 g、22 g、73 g、147 g、92 g，质量最大的是④。 9．关于物质的量计算，试回答：(设NA为阿伏加德罗常数的值) (1)6.02×1022个OH－中含有___________mol质子，___________mol电子。 (2)1.204×1024个H2S分子中所含硫元素的质量为___________。 (3)常温常压下，160 g的SO3中含有的原子数为___________。 (4)含有3.01×1023个O原子的H2O与_________mol NH3的质量相同。 (5)SO2和O2在一定条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，现有a mol SO2和b mol O2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为___________。 (6)在25 ℃、101 kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的分子数之比为15∶8，则A的摩尔质量为___________。 (7)1.6 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量为_____。 答案：(1)0.9　1　(2)64 g　(3)8NA　(4) eq \f(9,17)　 (5)a∶(2a＋2b)　(6)30 g·mol-1　(7)32 解析：(4)含有3.01×1023个O原子的H2O共有 eq \f(3.01×1023,6.02×1023 mol-1)＝0.5 mol，则H2O的质量为0.5 mol×18 g·mol-1＝9 g，相同质量的NH3的物质的量为 eq \f(9,17) mol。 (5)根据原子个数守恒，a mol SO2和b mol O2充分反应后，硫原子与氧原子的个数比为 eq \f(a mol,2a mol＋2b mol)＝ eq \f(a,2a＋2b)。 (6)设两者质量为m g，可得关系式 eq \f(\f(m g,16 g/mol),\f(m g,MA g/mol))＝ eq \f(15,8)，解得MA＝30 g·mol-1。 (7)1.6 g某物质含有3.01×1022个分子，根据公式得到摩尔质量：M＝ eq \f(m,n)＝ eq \f(\f(m,N),NA)＝ eq \f(mNA,N)＝ eq \f(1.6 g×6.02×1023 mol-1,3.01×1022)＝32 g/mol，相对分子质量为32。 10．(2025·山东烟台调研)(1)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为___________，x的值为___________。 (2)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为_______，氢原子的物质的量约为_______mol。 答案：(1)160 g·mol-1　8　(2)0.33NA　0.26 解析：(1)6.02×1021个水分子的物质的量为0.01 mol，“可燃冰”的摩尔质量为160 g·mol-1，即“可燃冰”(CH4·xH2O)相对分子质量为160，从而求得x＝8。 (2)题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是一个整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H，从而求得含氧原子数为0.33NA，氢原子的物质的量为0.26 mol。 11．某瓶装饮用水规格为596毫升，已知水的密度为1 g·cm-3。该瓶饮用水中水的质量为多少？该瓶饮用水中水的物质的量为多少？含有多少个H2O？含有多少个氢原子？请写出解题过程。 答案：m(H2O)＝596 mL×1 g·cm-3＝596 g n(H2O)＝ eq \f(596 g,18 g·mol-1)≈33.1 mol N(H2O)＝33.1 mol×6.02×1023 mol-1≈1.99×1025 N(H)＝1.99×1025×2＝3.98×1025 $