精品解析：湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三下学期测试题 化学试卷

高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关传统文化的解读错误的是 选项 传统文化摘要 解读 A 此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜 扫取以水淋汁，后乃煎炼而成——《开宝本草》 “煎炼”涉及重结晶操作 B 世间丝、麻、裘、褐皆具素质——《天工开物》 文中“裘”的主要成分是纤维素 C 落红不是无情物，化作春泥更护花——《己亥杂诗》 蕴含着自然界中的碳、氮循环 D 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈——《浪淘沙》 此现象与胶体性质有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．“煎炼”过程涉及溶解再蒸发结晶，涉及重结晶操作，故A正确； B．文中“裘”指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故B错误； C．自然界中的动植物遗体之所以没有堆积如山，是因为腐生细菌使动植物遗体不断地腐烂、分解，转化成二氧化碳、水和无机盐，这些物质又是植物制造有机物的原料的缘故。“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含了生态系统中的物碳、氮循环，故C正确； D．丁达尔效应是指当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”的现象，“日照澄洲江雾开”描述的现象与胶体的丁达尔效应有关，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 碳化硅的分子式： C. 分子的空间填充模型： D. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由与2个共同构成，电子式应为　，A错误； B．碳化硅是共价晶体，没有分子，故SiC是化学式，B错误； C．分子的空间填充模型中N原子半径小于Cl原子，图示错误，C错误； D．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式书写正确，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向的溶液中，滴加溶液并加热，产生个氨分子 B. 120℃时将1 mol甲烷和乙酸组成的混合气体充分燃烧，需要消耗氧气的分子数为 C. 标准状况下，中所含键的数目为 D. 反应，每生成转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合的能力强于，等物质的量的与反应时，仅与反应，无生成，产生氨分子数远小于，A错误； B．1 mol 完全燃烧耗量为，1 mol乙酸完全燃烧耗氧，故1 mol二者混合物完全燃烧消耗分子数为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用摩尔体积计算其物质的量，无法确定化学键数目，C错误； D．该反应为归中反应，每生成3 mol时，1 mol中+5价Cl得，5 mol中-1价Cl失，转移电子数为，D错误； 故选B。 4. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中W的配体数为6 C. 用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质 D. 该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为 【答案】C 【解析】 【分析】W是第四周期的某种元素，其化合物常用于检验酒驾，W为元素；元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，原子序数关系为：，结合阴离子结构，Z形成4个共价键，为第ⅣA族元素，Y形成2个共价键，为第ⅥA族元素，X形成一个键，且原子半径最小，则X、Y、Z分别为H、O、C。 【详解】A．Y为O元素，Z为C元素。同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，故第一电离能Z(C) < Y(O)，A错误； B．由图可知，该阴离子中W的配体数为4，配位数为6，B错误； C．为，晶体易升华会吸收热量，可以用来跨临界直接制冰，C正确； D．共价单键都是σ键，双键含一个σ键，一个π键，根据结构示意图可知，该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为，D错误； 故选C。 5. 在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： 下列说法正确的是 A. 甲分子中N的杂化类型均为 B. 乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C. 丙分子含有2个手性碳原子 D. 丙不能与HCl发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．甲分子（喹喔啉-2(1H)硫酮）中含2个N原子：与苯环直接相连、连有H的 N：形成3个σ键，含1对孤电子对，为sp3杂化；环内双键上的N：形成2个σ键，含1对孤电子对，为sp2杂化。因此两个 N 杂化类型不同，A 错误； Ｂ．乙为1,2-二取代环丙烷，反应中环丙烷开环，根据产物丙结构可知，断裂的是3处的碳碳键，B错误； C．手性碳原子是连接四个不同基团的碳原子。在丙分子中，S原子两边的碳原子为手性碳原子，因此，丙分子含有2个手性碳原子，C项正确； D．丙分子中喹喔啉上的N具弱碱性，可接受质子生成盐：喹啉-N+HCl→喹啉-NH+Cl-，故能与HCl反应，D错误； 故答案选C 6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释正确的是 选项 实例 解释 A 加热与浓混合物可制备 浓酸性比酸性强 B 配位数： 电负性： C 易溶于溶液而不易溶于水 根据“相似相溶”原理，更易溶于与之极性相近的溶液中 D 用替代填充气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓与制备，是利用高沸点酸制低沸点酸的原理，不是因为浓酸性比强，A错误； B．配位数差异源于离子半径：半径远小于，中心周围可以容纳更多半径小的，和电负性无关，B错误； C．是非极性分子，是离子化合物，溶液极性很强，和极性并不相近；易溶于溶液的原因是会与溶液中的反应生成，并非依据相似相溶原理，实例与解释不相符，C错误； D．属于稀有气体，核外电子排布为稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定不可燃，易燃易爆，因此替代填充气球更安全，实例与解释相符，D正确； 故选D。 7. A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A. 反应①的类型为化合反应 B. 反应③体现葡萄糖的氧化性 C. 溶液中进行的反应④可能有E生成 D. D的溶液与过量氨水反应生成E 【答案】C 【解析】 【分析】F元素为地壳中最多的金属元素，可以推出F为Al元素，A与F为常见的金属单质，F能与黑色固体B，反应得到A，推测A为Cu，B为氧化铜，与Al发生置换反应得到Cu；同时氧化铜高温分解得到氧化亚铜，C为Cu2O，氧化亚铜与硫酸反应生成Cu与硫酸铜，D为硫酸铜，硫酸铜加入NaOH溶液变为Cu(OH)2，E为氢氧化铜，加入葡萄糖溶液发生斐林反应，生成C(氧化亚铜)。 【详解】A．由分析，B到C为分解反应，氧化铜高温分解为氧化亚铜与氧气，A错误； B．反应③是斐林反应，体现的是葡萄糖的还原性，B错误； C．反应④为Al与硫酸铜溶液反应，Cu2+水解显酸性，Al会消耗H+，进而促使Cu2+进一步水解，可能导致生成氢氧化铜（E），C正确； D．硫酸铜溶液与过量氨水反应不会生成氢氧化铜，而是生成四氨合铜离子，D错误； 故答案选C。 8. 钨渣中含FeO、、、、、等，工业上提取的一种工艺流程如下： 已知：①25℃时，，； ②伯胺()可萃取、等三价金属离子。 下列说法错误的是 A. “还原”的目的是防止与在萃取时竞争 B. “萃取”时选择强碱性条件更能提高萃取效率 C. “沉淀”时将pH调至弱酸性或中性更利于形成沉淀 D. “煅烧”的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】稀硫酸酸浸钨渣后，再加入铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，便于萃取分离Fe和Sc；萃取分液后的有机相利用盐酸反萃取，将水相利用调pH沉Sc，得到沉淀；煅烧得到最终产品，据此分析作答。 【详解】A．还原步骤加入Fe，可将Fe3+还原为Fe2+，而伯胺仅萃取三价金属离子，从而避免Fe3+与Sc3+竞争萃取剂，A项正确； B．根据可知，强碱性条件下，Sc3+会与OH-结合生成Sc(OH)3沉淀，无法以离子形式被萃取，降低萃取效率，B项错误； C．弱酸性或中性条件下，浓度适中，且Sc3+不易形成Sc(OH)3沉淀，利于沉淀生成，强酸性会抑制电离，导致沉淀不完全，C项正确； D．煅烧时被O2氧化，化学方程式为：，D项正确； 答案选B。 9. 金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是 A. 结合的超分子B中铁离子的化合价为价 B. 该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为 C. 由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 D. 合成超分子C需半径更大的阴离子参与 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中结合的超分子B整体带个正电荷，三联吡啶为中性配体，空腔内带1个单位负电荷，因此所有铁离子总正电荷为，超分子B共含5个铁离子，因此所含铁离子为，化合价为，A正确； B．根据三种超分子结构，可知，无论聚合程度如何，比例始终为，不是，B错误； C．超分子框架由金属阳离子与三联吡啶通过配位键构建而成，阴离子仅作为客体存在于空腔中，与框架作用力较弱，移除阴离子后配位键不会被破坏，框架结构不变，C正确； D．从结构可知，超分子A→B→C，空腔逐渐增大，该类超分子以阴离子为模板组装，空腔越大，合成时需要半径更大的阴离子作为模板，因此超分子C需要半径更大的阴离子参与，D正确； 故选B。 10. 已知：的电离常数，。室温下，下列探究方案能达到目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 浓度对氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化 B 在溶液中滴加几滴溶液，再滴加溶液，沉淀由白色变黑色 C 反应的活化能：(正反应)(逆反应) 将盛的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 D 是否水解 向溶液中滴加滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和浓盐酸中浓度不同，且酸性条件下与会发生归中反应，变量不唯一，无法探究浓度对氧化性的影响，A错误； B．溶液过量，滴加时直接与剩余的反应生成黑色沉淀，未发生到的沉淀转化，无法证明，B错误； C．将盛的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，；由，可得(正反应)(逆反应)，能达到探究目的，C正确； D．的电离常数，；电离常数，水解常数，电离程度远大于水解程度，溶液呈酸性，酸性溶液中酚酞不变色，因此加入酚酞无明显现象无法证明是否水解，D错误； 故答案选C。 11. 可用于制备光学材料，当中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射法测定晶体的结构 B. 区域A带正电，区域B中“”中的离子为 C. 晶胞中和的配位数均为4 D. 掺入后，晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象 【答案】B 【解析】 【分析】由晶胞结构可知，硫化锌晶胞中位于顶点和面心的硫离子个数为：8×+6×=4，位于体内的锌离子个数为4；硫化锌晶体中掺入少量氯化亚铜后，区域A中，氯离子替代中硫离子，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电；区域B中，亚铜离子替代中锌离子，亚铜离子比锌离子正电荷少，使得区域B带负电；掺入少量氯化亚铜后，光照下晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象。 【详解】A．X射线衍射是测定晶体结构最科学的方法，所以可用X射线衍射法测定硫化锌晶体结构，A正确； B．由分析可知，硫化锌晶体中掺入少量氯化亚铜后，区域A中，氯离子替代中硫离子，氯离子比硫离子负电荷少，使得区域A带正电；区域B中，亚铜离子替代中锌离子，亚铜离子比锌离子正电荷少，使得区域B带负电，B错误； C．由晶胞结构可知，与位于晶胞中体内的锌离子距离最近的硫离子个数为4，则锌离子的配位数为4；由化学式可知，硫离子的配位数也为4，C正确； D．由分析可知，掺入少量氯化亚铜后，光照下晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象，D正确； 故选B。 12. 利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A. 装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B. 装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C. 在装置D中制取 D. 装置D中热水浴温度越高越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置A硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率减慢，一般选择70%的硫酸，A错误； B．装置C中悬浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D不一定反应完成，装置C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B错误； C．装置D热水浴中MnS2O6受热分解形成MnSO4，C正确； D．装置D热水浴温度太高，降低了SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D错误； 答案选C。 13. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为： D. 每还原，需消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅲ中含有双键，Ⅳ中含有双键，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，A错误； B．Ⅲ中双键的N原子为杂化，中的N原子为杂化，Ⅳ中双键的N原子均为杂化，B错误； C．C中的反应方程式原子不守恒，应该表示为，C错误； D．被还原为，对比二者结构可知，失去一个O原子并得到两个H原子，所以 被还原时转移，需消耗，D正确； 故选D。 14. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水产生羟基自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。已知超氧离子自由基()在B极发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是 A. 装置中能量转化形式是电能转化为化学能 B. 转化为的化学方程式为 C. 溶液中由B极区移向A极区 D. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】该装置中，A电极被空穴()氧化为，为负极，电极反应式为；B电极得电子被还原为，为正极，电极反应式为，进一步结合生成； 【详解】A．该装置能量转化形式主要为光能→化学能→电能，A错误； B．有强氧化性，根据得失电子守恒，反应方程式为，B正确； C．溶液中由A极（负极）区移向B极（正极）区，C错误； D．丙烯腈被完全氧化为和，根据得失电子守恒配平反应方程式为：，丙烯腈为还原剂，为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故答案选B。 15. 常温下，图中的实线与虚线分别是和两种溶液中溶质微粒的分布分数[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液的关系(不考虑和的分解)下列说法错误的是 A. 虚线为一水合氨分布分数与的关系 B. C. 溶液的为7.8 D. 向溶液中加入强碱，与反应的倾向大于 【答案】D 【解析】 【分析】H2CO3是二元酸，含3种含碳微粒，对应图中3条实线；NH3·H2O电离后含2种含氮微粒，对应图中2条虚线。 【详解】A．pH越大，碱性越强，NH3·H2O的分布分数随pH升高而增大，对应上升的虚线，因此虚线为一水合氨分布分数与的关系，A正确； B． 时，pH=10.33，，B正确； C．对于弱酸弱碱盐，时，pH=9.25，=10-(14-9.25)，时，pH=6.35，=10-6.35， （碳酸氢铵溶液中，铵根离子浓度近似等于碳酸氢根浓度，一水合氨浓度近似等于碳酸浓度）得：c(H+)= ，pH为7.8，C正确； D．水解使溶液呈酸性，Kh=10-9.25，的Ka=10-10.33，二者中K越大的酸性越强，因此酸性>，加入强碱时，OH-优先与酸性更强的反应，因此OH-与反应的倾向更大，D错误； 故选D。 16. 氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为，含有等杂质。高纯在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备的工艺如图所示： 已知：HF是一种有毒气体 （1）步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成，还有少量。 ①在100～200℃受热分解，化学方程式为_______。 ②将在900℃焙烧生成的化学方程式配平_______。 （2）步骤Ⅱ，试剂是_______。 （3）步骤Ⅲ，溶液2中铈的存在形式为，由滤渣1生成的离子方程式有_______。 （4）步骤Ⅳ，滤渣3的成分为_______。 （5）步骤Ⅴ，滤液3中，浓度为，调节pH加入，价Ce氧化率随pH变化如图所示。 已知： ⅰ．依据电极反应式：，价Ce的还原性随增大而增强 ⅱ． ①，随着pH升高，增大，原因是_______。 ②，随着pH升高，价Ce氧化率下降，可能的原因为：氧化性减弱、因分解而浓度减小导致氧化速率降低；_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）水 （3） （4） （5） ①. ，和形成沉淀，，pH升高增大，比值增大 ②. 形成，随pH升高沉淀量增多，固液之间的接触面积小于液体之间的，氧化速率降低反应生成的附着于表面，导致反应物之间的接触面积变小，氧化速率降低 【解析】 【分析】氟碳铈精矿（主要成分为，含杂质）与在焙烧，生成、、和少量；经水浸分离等可溶性杂质，滤渣用盐酸在酸浸，转化为，转化为；加氨水调节，沉淀为，滤液中经氧化、调得到，据此分析。 【小问1详解】 ①在受热分解，生成、和，化学方程式为； ②根据原子守恒、氧化还原反应配平，在焙烧生成的化学方程式为； 【小问2详解】 步骤Ⅱ需浸出可溶性杂质，分离不溶性铈的氧化物，试剂为水； 【小问3详解】 滤渣1含、，在下与盐酸反应，与反应生成和，离子方程式为；与、发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为； 【小问4详解】 溶液2含、，加氨水调节，沉淀为； 【小问5详解】 ①时，、形成沉淀，，升高，增大，比值增大； ②时，形成沉淀，随升高沉淀量增多，固液接触面积小于液体，氧化速率降低；且生成的附着于表面，减小反应物接触面积，导致氧化速率降低。 17. 化合物P是一种治疗阿尔茨海默症药物的重要中间体，合成路线如下图。 已知： （1）A属于芳香族化合物。A的结构简式为_____。 （2）DE的化学方程式为_____。 （3）I中的含氧官能团名称为酚羟基、_____。 （4）下列说法正确的是_____(填序号)。 a.中使用碱可以提高的平衡产率 b.I存在含有醛基的芳香族同分异构体 c.K分子的四元环中的键角为 d.反应1所属的反应类型为氧化反应 （5）以G和M为原料合成P经历的多步反应如下图。 已知：i. ii. ①M的结构简式为_____。 ②利用反应2可同时合成多个环。该反应生成了两个新的碳碳单键，二者对应的C原子序号分别是a与_____(填序号，下同)；_____与_____。 （6）在的合成路线中，有两处引入了保护基，分别是：和_____。 【答案】（1） （2） ++H2O （3）醚键 （4）ad （5） ①. ②. d ③. c ④. e （6）I→J 【解析】 【分析】从G反推E，E到G没有C原子的增加，而是引入-Br，进而推出E为，D到E的反应是羰基的保护反应，使用乙二醇将羰基保护起来，形成两根醚键，推出D为，B到D是-OH的氧化反应，-OH被氧化为羰基，推出B为，A到B为加成反应，A是芳香族化合物，故应是苯环被H2加成得到B，A为，从I与K的结构式推导J，根据题中的提示反应：，I到J的反应式这个反应，根据反应，推出J为，K到L，根据分子式的变化，H原子的数目减少了，所以反应1为氧化反应，应为-OH被氧化为了羰基，L的结构简式为：，L到M的反应为羟基的脱保护反应，M的结构简式为：，由此可以看出I到J的反应为羟基的保护反应，L到M则是羟基的脱保护反应，由此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为。 【小问2详解】 D到E的反应是羰基的保护，反应方程式为：++H2O。 【小问3详解】 通过观察I分子中的含氧官能团分别是酚羟基与醚键。 【小问4详解】 a．I到J的反应方程式为：+CH3OCH2Cl+HCl，加入碱后可以中和生成的HCl，使得反应正向移动，提高J的平衡产率，a正确； b．根据I的结构简式计算出I的不饱和度为4，且同分异构体为芳香族化合物，若存在含有-CHO的芳香族同分异构体，其不饱和度应该为5，但是I的不饱和度只有4，所以该可能性不存在，b错误； c．K分子中的四元碳环，其中两个C均为sp3杂化，空间构型为正四面体形，其键角不为90°，C-C-C的键角不可能为90°，c错误； d．由分析，反应1为氧化反应，d正确； 故答案选ad。 【小问5详解】 ①由分析，M的结构简式为：；②根据P与反应ii的机理倒推Z的结构简式，P的结构简式为，将P中的酰胺基还原为R2，与N原子连接的另一个没连接羰基的基团即为R2，从而得到Z的结构简式为：，通过与Y结构简式的对比，d与a相连，c与e相连形成了一个新的六元环，即 ，所以是a与d，c与e形成了新的碳碳单键。 【小问6详解】 由分析可知，D到E的目的是羰基的保护，I到J为羟基的保护。 18. 钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图(部分加热及夹持装置已略)，测定还原时的转化率。 已知：①是易挥发的液体，实验室常用于制备，原理为 ； ②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与发生反应。 回答下列问题： （1）将已称重的装置D(含)、E与其他装置组装好，称量所用仪器为___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升的转化率，下列操作合理的顺序为___________(填标号)。 a．打开分液漏斗的活塞 b．加热管式炉 （2）逐滴滴加的原因是___________，装置F的作用是___________。 （3）一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是___________，当装置D冷却至室温后停止通。 （4）实验结束后，测得装置D质量变化，装置E质量变化，的转化率为___________。 （5）颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入溶液调约为5后，将其配成待测溶液； Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为(滴定时，和不参与反应)，平行滴定三次，消耗待测液平均为。①的转化率为___________； ②下列操作会导致的转化率测定值偏大的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中，没有加入溶液调 b．步骤Ⅱ中，取标准溶液时，先仰视后俯视 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 【答案】（1） ①. 电子天平 ②. ba （2） ①. 控制(减缓)反应速率、提高利用率 ②. 防止外界空气中水蒸气进入装置E中 （3）将赶入装置E中完全吸收 （4） （5） ①. ②. abc 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中甲酸在浓硫酸作用下发生分解反应制备一氧化碳；装置B中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的甲酸；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳；装置D中一氧化碳与三氧化二钴共热反应生成二氧化碳；装置E中盛有的五氧化二碘用于吸收未反应的一氧化碳；装置F中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中导致五氧化二碘潮解。 【小问1详解】 托盘天平的精确度为，则称量三氧化二钴应选用电子天平称量；为了提升一氧化碳的转化率，实验时应保证一氧化碳与三氧化二钴充分反应生成二氧化碳，所以操作合理的顺序为先加热管式炉，再打开分液漏斗的活塞制备一氧化碳；则顺序为ba； 【小问2详解】 实验时为提高甲酸的利用率，应逐滴滴加甲酸控制(减缓)反应速率，使甲酸充分反应生成一氧化碳；由分析可知，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中导致五氧化二碘潮解； 【小问3详解】 为使装置中残留的未反应的一氧化碳能够被五氧化二碘完全吸收，减小实验误差，实验一段时间后关闭管式炉，还需要继续通入氮气，将一氧化碳完全赶入装置E中被五氧化二碘完全吸收，当装置D冷却至室温后停止通入氮气； 【小问4详解】 装置D中的反应为；实验结束后，测得装置D质量变化，说明反应消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物质的量为：；装置E质量变化，说明未反应的一氧化碳的物质的量为：，则一氧化碳的转化率为：； 【小问5详解】 ①由方程式、可得如下转化关系：，由题意可知，滴定消耗待测液，则未反应的一氧化碳的物质的量为：，则一氧化碳的转化率为：； ②a．步骤Ⅰ中，没有加入氢氧化钠溶液调，溶液呈强酸性，溶液中的碘酸根离子会与滴定反应生成的碘离子反应生成碘，使得步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，a符合题意； b，步骤Ⅱ中，取标准溶液时，先仰视后俯视会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，b符合题意； c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，c符合题意； 故答案选abc。 19. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ⅱ． ⅲ． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为___________、___________，其中效果较好的催化剂为___________。 （2）反应ⅱ的焓变___________。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。 （3）向体积为的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ⅱ和ⅲ，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为___________。 ②时，反应ⅱ中的反应速率___________。反应ⅱ的平衡常数___________(时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于后趋于重合的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应。在以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升 ②. ③. ④. 曲线a表示的平衡转化率，曲线b表示的实际转化率。温度越高反应速率越快，在相同时间t秒内越趋于平衡，的实际转化率与平衡转化率越趋于一致。所以曲线a、b在温度较高后趋于重合 【解析】 【小问1详解】 决速步骤为活化能(能垒)最大的步骤， 能垒的计算方式：过渡态能量 - 反应物（或前一中间体）能量：对于，最大能垒：，对于，最大能垒：，能垒越小，催化效果越好，因此效果较好的催化剂为； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应ⅱ=反应i+反应ⅲ，因此，碱性环境下，甲醇在负极失电子生成碳酸根，电极反应式为：。 【小问3详解】 ①反应ⅱ放热()，反应ⅲ吸热()；温度升高时，反应ⅱ平衡逆向移动使转化率降低，反应ⅲ平衡正向移动使转化率升高；低温时反应ⅱ占主导，总转化率下降，高温时反应ⅲ占主导，总转化率升高，因此先下降后上升。即：反应ⅱ为放热反应，反应ⅲ为吸热反应，在以前，以反应ⅱ为主，温度升高平衡逆向移动，所以曲线先下降；在以后，以反应ⅲ为主，温度升高平衡正向移动，所以曲线后上升。 ②250℃时，实际转化率为8%，总转化n(CO2​)=5 mol×8%=0.4 mol，甲醇实际选择性为40%，故n(CH3​OH)=0.4 mol×40%=0.16 mol，反应ii消耗n(H2​)=3×0.16 mol=0.48mol，；平衡时转化率为20%，总转化n(CO2​)=5 mol×20%=1 mol，平衡甲醇选择性为50%，故n(CH3​OH)=0.5 mol，则反应ⅱ消耗CO2的物质的量为0.5mol，反应ⅲ消耗CO2的物质的量也为0.5mol，平衡时各物质的物质的量为n(CO2​)=4 mol，n(H2​)=2 mol，n(CH3​OH)=0.5 mol，n(H2​O)=1 mol；平衡时各物质浓度：c(CO2​)=2 mol/L，c(H2​)=1 mol/L，c(CH3​OH)=0.25 mol/L，c(H2​O)=0.5 mol/L，（或）； ③温度升高，反应速率显著加快，相同反应时间t内，反应已达到平衡状态，实际转化率等于平衡转化率，因此曲线趋于重合，即：温度高于后，反应速率足够快，t时间内反应达到平衡，实际转化率等于平衡转化率，故曲线重合。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 I-127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 下列有关传统文化的解读错误的是 选项 传统文化摘要 解读 A 此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜 扫取以水淋汁，后乃煎炼而成——《开宝本草》 “煎炼”涉及重结晶操作 B 世间丝、麻、裘、褐皆具素质——《天工开物》 文中“裘”的主要成分是纤维素 C 落红不是无情物，化作春泥更护花——《己亥杂诗》 蕴含着自然界中的碳、氮循环 D 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈——《浪淘沙》 此现象与胶体性质有关 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 碳化硅的分子式： C. 分子的空间填充模型： D. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 向的溶液中，滴加溶液并加热，产生个氨分子 B. 120℃时将1 mol甲烷和乙酸组成的混合气体充分燃烧，需要消耗氧气的分子数为 C. 标准状况下，中所含键的数目为 D. 反应，每生成转移电子的数目为 4. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该阴离子中W的配体数为6 C. 用跨临界可直接制冰，利用了晶体易升华的性质 D. 该阴离子结构中的σ键与π键数目之比为 5. 在催化下，喹喔啉-2(1H)硫酮可与D-A环丙烷发生(3+3)环化反应，如： 下列说法正确的是 A. 甲分子中N的杂化类型均为 B. 乙分子在发生上述反应时，第2处碳碳键发生了断裂 C. 丙分子含有2个手性碳原子 D. 丙不能与HCl发生反应 6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释正确的是 选项 实例 解释 A 加热与浓混合物可制备 浓酸性比酸性强 B 配位数： 电负性： C 易溶于溶液而不易溶于水 根据“相似相溶”原理，更易溶于与之极性相近的溶液中 D 用替代填充气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子 A. A B. B C. C D. D 7. A～F的转化关系如图，已知A和F是常见的金属单质，其中F元素是地壳中含量最高的金属元素，B为黑色固体，部分反应条件与产物未写出。下列说法正确的是 A. 反应①的类型为化合反应 B. 反应③体现葡萄糖的氧化性 C. 溶液中进行的反应④可能有E生成 D. D的溶液与过量氨水反应生成E 8. 钨渣中含FeO、、、、、等，工业上提取的一种工艺流程如下： 已知：①25℃时，，； ②伯胺()可萃取、等三价金属离子。 下列说法错误的是 A. “还原”的目的是防止与在萃取时竞争 B. “萃取”时选择强碱性条件更能提高萃取效率 C. “沉淀”时将pH调至弱酸性或中性更利于形成沉淀 D. “煅烧”的化学方程式为： 9. 金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是 A. 结合的超分子B中铁离子的化合价为价 B. 该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为 C. 由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 D. 合成超分子C需半径更大的阴离子参与 10. 已知：的电离常数，。室温下，下列探究方案能达到目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 浓度对氧化性的影响 向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化 B 在溶液中滴加几滴溶液，再滴加溶液，沉淀由白色变黑色 C 反应的活化能：(正反应)(逆反应) 将盛的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 D 是否水解 向溶液中滴加滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 11. 可用于制备光学材料，当中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是 A. 可用X射线衍射法测定晶体的结构 B. 区域A带正电，区域B中“”中的离子为 C. 晶胞中和的配位数均为4 D. 掺入后，晶胞内电荷区域的能级差引发电子跃迁，从而产生特征发光现象 12. 利用悬浊液吸收气体可制取和，实验装置如图所示。已知：易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成下列说法正确的是 A. 装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B. 装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C. 在装置D中制取 D. 装置D中热水浴温度越高越好 13. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A. Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B. Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C. 过程④的反应历程可表示为： D. 每还原，需消耗 14. 常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水产生羟基自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。已知超氧离子自由基()在B极发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是 A. 装置中能量转化形式是电能转化为化学能 B. 转化为的化学方程式为 C. 溶液中由B极区移向A极区 D. 与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15. 常温下，图中的实线与虚线分别是和两种溶液中溶质微粒的分布分数[平衡时某含碳(或含氮)微粒的浓度占含碳(或含氮)微粒总浓度的分数]与溶液的关系(不考虑和的分解)下列说法错误的是 A. 虚线为一水合氨分布分数与的关系 B. C. 溶液的为7.8 D. 向溶液中加入强碱，与反应的倾向大于 16. 氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为，含有等杂质。高纯在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备的工艺如图所示： 已知：HF是一种有毒气体 （1）步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成，还有少量。 ①在100～200℃受热分解，化学方程式为_______。 ②将在900℃焙烧生成的化学方程式配平_______。 （2）步骤Ⅱ，试剂是_______。 （3）步骤Ⅲ，溶液2中铈的存在形式为，由滤渣1生成的离子方程式有_______。 （4）步骤Ⅳ，滤渣3的成分为_______。 （5）步骤Ⅴ，滤液3中，浓度为，调节pH加入，价Ce氧化率随pH变化如图所示。 已知： ⅰ．依据电极反应式：，价Ce的还原性随增大而增强 ⅱ． ①，随着pH升高，增大，原因是_______。 ②，随着pH升高，价Ce氧化率下降，可能的原因为：氧化性减弱、因分解而浓度减小导致氧化速率降低；_______。 17. 化合物P是一种治疗阿尔茨海默症药物的重要中间体，合成路线如下图。 已知： （1）A属于芳香族化合物。A的结构简式为_____。 （2）DE的化学方程式为_____。 （3）I中的含氧官能团名称为酚羟基、_____。 （4）下列说法正确的是_____(填序号)。 a.中使用碱可以提高的平衡产率 b.I存在含有醛基的芳香族同分异构体 c.K分子的四元环中的键角为 d.反应1所属的反应类型为氧化反应 （5）以G和M为原料合成P经历的多步反应如下图。 已知：i. ii. ①M的结构简式为_____。 ②利用反应2可同时合成多个环。该反应生成了两个新的碳碳单键，二者对应的C原子序号分别是a与_____(填序号，下同)；_____与_____。 （6）在的合成路线中，有两处引入了保护基，分别是：和_____。 18. 钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图(部分加热及夹持装置已略)，测定还原时的转化率。 已知：①是易挥发的液体，实验室常用于制备，原理为 ； ②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与发生反应。 回答下列问题： （1）将已称重的装置D(含)、E与其他装置组装好，称量所用仪器为___________(填“托盘天平”或“电子天平”)。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升的转化率，下列操作合理的顺序为___________(填标号)。 a．打开分液漏斗的活塞 b．加热管式炉 （2）逐滴滴加的原因是___________，装置F的作用是___________。 （3）一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是___________，当装置D冷却至室温后停止通。 （4）实验结束后，测得装置D质量变化，装置E质量变化，的转化率为___________。 （5）颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入溶液调约为5后，将其配成待测溶液； Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为(滴定时，和不参与反应)，平行滴定三次，消耗待测液平均为。①的转化率为___________； ②下列操作会导致的转化率测定值偏大的是___________(填标号)。 a．步骤Ⅰ中，没有加入溶液调 b．步骤Ⅱ中，取标准溶液时，先仰视后俯视 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 19. 二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应： i． ⅱ． ⅲ． 已知：生成物A的选择性 回答下列问题。 （1）已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为___________、___________，其中效果较好的催化剂为___________。 （2）反应ⅱ的焓变___________。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。 （3）向体积为的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ⅱ和ⅲ，反应相同时间t秒后测得实际转化率和的实际选择性随温度的变化如图中实线所示，同时模拟出平衡转化率和平衡时选择性如图中虚线所示。 ①曲线a表示的平衡转化率，其先下降后上升的原因为___________。 ②时，反应ⅱ中的反应速率___________。反应ⅱ的平衡常数___________(时甲醇与水均为气体)。 ③试分析曲线a、b在温度高于后趋于重合的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $