2026年江苏常州市清潭中学中考二模考试化学试题

2026年九年级教学质量调研化学试题 2026.05 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2．答题前，请将自己的姓名、考试号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3．请将答案填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，请将试卷和答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4．可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（K）=39 Ar（O）=16 Ar（N）=14 Ar（Na）=23 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Fe）=56 Ar（Ca）=40 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 促进绿色低碳发展。下列做法合理的是 A. 火力发电厂直接排放废气 B. 推广使用节能的家用电器 C. 大量使用一次性塑料餐具 D. 毁坏山水林田湖生态系统 2. 物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子直接构成的是 A. 氨气 B. 氯化钠 C. 汞 D. 金刚石 3. 自然界的水有自净能力，河里的小卵石在水净化过程中所起的作用是 A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 消毒 4. 稀土元素有“工业的维生素”的美誉。专研稀土分离技术的中国科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 屠呦呦 5. 洛阳水席是河南传统宴席，其中“牡丹燕菜”的制作需用到白醋，白醋中含有的醋酸 属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. 中学生正处于生长发育的关键时期，专家建议中学生要保证优质蛋白质的摄入。下列食物富含蛋白质的是 A. 油条 B. 牛奶 C. 馒头 D. 面包 7. 镓及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金材料等工业。下图是镓元素在周期表中的信息示意图，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72 g B. 符号“2Ga”表示2个镓元素 C. 镓原子中的中子数为31 D. 镓属于金属元素 8. 取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁，各取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 下列有关说法中，错误的是（ ） A. 研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B. 遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 C. 可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D. 可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱 9. 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A. 铁管 B. 大理石栏杆 C. 铜像 D. 铝合金门窗 10. 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作不规范的是 A. 稀释 B. 测pH C. 制 D. 收集 11. 我国是茶叶的故乡，茶叶是中华传统文化的重要载体。龙井茶中富含的儿茶素 具有抗氧化、延缓衰老的功效。下列说法正确的是 A. 儿茶素中含有6个氧原子 B. 儿茶素中氢元素的质量分数最大 C. 儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 儿茶素中碳、氢元素的质量比为15：14 12. 将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A. 钠离子的符号为 B. X的化学式为 C. 小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明反应放出热量 D. 向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. KMnO4O2 B. H2O2H2 C. CuCuSO4 D. CaCO3CO 14. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是Cl- C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 图中物质只有氯化钠 15. Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是 A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 16. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 17. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 18. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤 B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤 C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味 D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 19. 下图表示甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是 A. 用紫色石蕊溶液区分甲和乙 B. 转化①反应前后分子、原子个数不变 C. 碳元素质量分数：丁>甲 D. 若不添加其他物质，28 g甲完全反应生成23 g丁 20. 已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为 27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中。下列说法不正确的是 A. 与CO2反应生成O2的质量为7.2g B. 与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207 C. 气体通入过量的石灰水中，得到15.0g沉淀 D. 与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3% 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 21. 请从下面给出的①~④四种物质中，选择符合题意的序号填空： ①牛奶 ②金刚石 ③氯化钠 ④乙醇 （1）可装在钻机的钻头上的物质是___________。 （2）能为人体补充蛋白质的是___________。 （3）可用于配制生理盐水的是___________。 （4）常用作燃料的是___________。 22. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）生活中的化学 ①厨房中的物质形成的溶液的是________（填字母序号）。 A.食用纯碱 B.蔗糖 C.食盐 D.食醋 ②水果、蔬菜中富含________（填“维生素”或“蛋白质”）。 （2）典籍中的化学 ①《汉书·食货志》中记载了酿酒的方法“用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”发生了________（填“缓慢”或“剧烈”）氧化。 ②《三国志》中记载：“扬汤止沸，不如去薪”，“去薪”能灭火的原理是________。 （3）科技中的化学 ①马年春晚舞台上，人形机器人成“科技明星”。其外壳由碳纤维复合材料、铝合金和工程塑料制成，其中属于合成材料的是________。 ②我国科研团队研制出新型材料“碳弹簧”，它与金刚石、石墨组成元素相同，但物理性质差异大，原因是________不同。 23. 化学在我国航天事业中发挥着重要作用。 （1）运载火箭常采用液氧作推进剂。从微观角度分析，氧气可压缩成液氧的主要原因是________。 （2）航天器电路中常用铜制作导线，主要利用铜具有良好的延展性和________性。 （3）飞船主电源为锂电池，锂原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子形成锂离子。 （4）飞船机翼使用了碳纤维材料，从化学性质看，是因为碳在常温下化学性质________。 24. 贵州省黔西南州兴义市自古以来就是盛产甘蔗的地方，出产的甘蔗味甜，水分充足，成为制作优质食糖的上等原材料。 Ⅰ、古法制糖：《天工开物》中记录了从甘蔗中提取蔗糖的技术，其制作步骤如图。 （1）熬煮后得到的糖膏呈现红褐色，这是因为其中含有钙和铁元素。喝红糖水能补铁，缺铁会引起的症状是________。 （2）将熬煮后得到的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下“白糖”，该过程利用的黄泥水的物理性质是________。 （3）“凝结糖霜”获得全部白糖的方法属于________。（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 Ⅱ、工业制糖：将红糖提纯，脱色变成白糖。现代工业生产白糖时，亚硫酸钠（）是常用的一种辅助材料，易转化为硫酸钠。蔗糖和硫酸钠的溶解度曲线如图所示。 （4）除去蔗糖溶液中的少量硫酸钠，采用降温结晶的原因是________。 （5）结晶得到的白糖表面含有可溶性杂质，适用于清洗表面杂质的物质是________。（选填“水”或“蔗糖饱和溶液”）。 （6）将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢降温结晶，能形成大块的冰糖。80℃时，将465.1 g的饱和蔗糖溶液冷却到20℃。析出蔗糖的质量为________。 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 25. 小玲同学在科技节向同学们展示《嗨！氢气：超有趣的研究》的成果。 项目一：认识氢气 （1）宇宙大爆炸形成的第一个氢原子已有130亿岁。用“”代表氢原子，画出构成氢气的微粒模型________。 项目二：制备氢气 小玲同学分别用如图两个发生装置制取氢气。 （2）对比A、B装置，B装置的优点是________（写一点）。 （3）发生装置在装药品前应进行的操作是________。该发生装置还能用于实验室制取二氧化碳，原理是________（用化学方程式表示）。 （4）工业上用甲烷制高纯度氢气是目前研究热点之一。科学家将和按一定比例混合置于密闭容器中发生以下反应：；若用该方法制备12 g氢气，需要消耗多少甲烷？（写出计算过程） 项目三：应用氢气 （5）氢燃料电池放电时是将________转化电能。氢燃料电池的优点是________（写一点）。 26. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图所示。 （1）氨厂的原料来自空气。采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧________（填“高”或“低”）；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径________（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 （2）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是________（填“”或“”）。 （3）结合如图分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是________。 （4）侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大浓度，生成氯化铵更多，使结晶析出，生产的可以做________（填化肥类别），NaCl溶液则可循环使用。 （5）工业纯碱中常常混有少量NaCl，现有A、B、C三个实验小组，分别对本组采购的纯碱样品测定其中碳酸钠的质量分数。请根据各组的测定方案，回答下列问题： 【A组】取10.8 g样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为________。 【B组】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数，测得结果大于100%，可能的原因是________。 【C组】取11.2 g样品置于烧杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，烧杯中溶液与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。B点时，烧杯里溶液中含有的离子是________（填写离子符号） 27. 有些食品袋里装有一小袋铁粉作保鲜剂。 （1）保鲜剂工作原理是铁粉与空气中________反应生锈，从而起到保鲜作用。 化学兴趣小组对一包使用过且已经生锈的保鲜剂进行探究。 【提出猜想】保鲜剂可能的组成：①只有；②Fe和的混合物。 【实验探究1】探究已使用过的保鲜剂的成分 （2）取保鲜剂样品少量于试管中，加入过量稀盐酸，小组同学根据观察到的现象一致认为猜想②成立，他们观察到的现象是________。 【实验探究2】保鲜剂中含量的探究 称取保鲜剂样品1.0 g装入硬质玻璃管中，按如下图所示的装置进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，继续通CO气体直至玻璃管冷却。 （3）先通入CO气体一段时间后再加热的目的是________。 （4）反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 玻璃管和保鲜剂的总质量128.0 g 玻璃管和固体物质的总质量为127.79 g ①装置中发生反应的化学方程式为________。 ②分析表中的数据后，得出保鲜剂与反应后固体质量差值0.21 g是________（填标号）。 a．保鲜剂中铁的质量 b．保鲜剂中氧化铁的质量 c．保鲜剂中氧化铁与通过反应生成的铁的质量差 （5）【反思评价】如图中装置存在的不足之处是________。 （6）在如图所示，保鲜袋中装有保鲜剂，将、、湿度（测水蒸气）传感器探头放入保鲜袋中（有少量空气），然后快速向袋内呼出气体直到吹满，再打开仪器开始采集数据。采集的数据如下图所示，纵坐标均为某气体体积分数（%），横坐标均为时间（s）。据图回答下列问题： ①表示体积分数变化的曲线是_______（选填“M”、“N”、“Q”），指出曲线N在0-50 s内下降的原因_______。 ②实验中，没有生成二氧化碳，但它的含量仍然发生了变化，请根据图像作出解释_______。 28. 在空气中煅烧MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图1所示。 （1）温度控制在450℃的目的是______。 （2）加热至370℃~410℃之间，二氧化锰质量分数上升的原因是______。 任务一：MnO2的制备 在空气中灼烧碳酸锰(MnCO3)是制备MnO2的常用方法，某小组同学对其条件进行了探究。 （3）图2装置可制备MnO2，观察到石灰水变浑浊，管式炉中反应的化学方程式为______。实验结束时先停止加热，继续通入空气直至管式炉冷却的目的是______。 （4）根据图3，制备MnO2的气氛条件为___________(填“湿”或“干”)空气。 任务二：MnO2的回收 从废旧电池炭包中回收MnO2的流程如下图： （5）焙烧的目的是______。 （6）沉锰反应为，加热温度不宜过高，原因是_____。 任务三：MnO2的应用 （7）制备Mn：钢轨材料通常是锰钢。在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应制取金属Mn，该反应的化学方程式为______。 2026年九年级教学质量调研化学试题 2026.05 注意事项： 1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。 2．答题前，请将自己的姓名、考试号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3．请将答案填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，请将试卷和答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4．可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（K）=39 Ar（O）=16 Ar（N）=14 Ar（Na）=23 Ar（S）=32 Ar（Cl）=35.5 Ar（Fe）=56 Ar（Ca）=40 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】D 二、填空题（本题包括4小题，共20分） 【21题答案】 【答案】（1）② （2）① （3）③ （4）④ 【22题答案】 【答案】（1） ①. A ②. 维生素 （2） ①. 缓慢 ②. 清除（或移走）可燃物 （3） ①. 工程塑料 ②. 碳原子的排列方式 【23题答案】 【答案】（1） 分子间有间隔 （2） 导电 （3） 失去 （4） 稳定（或不活泼） 【24题答案】 【答案】（1）贫血 （2）吸附性 （3）蒸发结晶 （4）蔗糖的溶解度随温度降低明显减小，硫酸钠溶解度受温度变化影响很小，降温时蔗糖大量结晶析出，硫酸钠留在溶液中 （5）蔗糖饱和溶液 （6）161.2 g 三、探究题（本题包括4小题，共40分） 【25题答案】 【答案】（1） （2）可以控制反应的发生与停止（合理即可） （3） ①. 检查装置的气密性 ②. （4） 解：需要消耗x质量的甲烷 答：若用该方法制备12 g氢气，需要消耗32g甲烷。 （5） ①. 化学能 ②. 产物无污染（合理即可） 【26题答案】 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 （2）NH3​  （3）相同温度下，NaHCO3​的溶解度远小于NH4​Cl、NaCl，因此达到饱和析出晶体  （4）氮肥 （5） ①. Na2​CO3​+CaCl2​=CaCO3​↓+2NaCl  ②. 反应生成的CO2​中混有水蒸气，被NaOH固体吸收，使测得CO2​质量偏大（或干燥管吸收了空气中的水蒸气和CO2​） ③. Na+、Cl−、H+ 【27题答案】 【答案】（1）氧气和水 （2）有气泡产生 （3）排尽装置内空气，防止加热时一氧化碳与空气混合发生爆炸 （4） ①. ②. c （5）没有尾气处理装置 （6） ①. Q ②. 水蒸气被保鲜剂吸收 ③. 呼出的气体本身含有二氧化碳，吹入保鲜袋后使袋内二氧化碳体积分数增大，同时氧气、水蒸气被吸收，也会引起二氧化碳体积分数变化 【28题答案】 【答案】（1）MnO2的质量分数最大 （2）部分MnO、Mn2O3转化为MnO2 （3） ①. ②. 防止石灰水倒吸入热的管式炉使之炸裂 （4）湿 （5）除去碳 （6）防止碳酸氢铵分解和生成的碳酸锰分解 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $