精品解析：2026年5月广西柳州市柳中区中考二模考试化学试卷

2026年九年级教学质量抽测(五月) 化学 (考试时间90分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(各题注意事项见各题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Mg-24；K-39；Ca-40；Zn-65 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分) 1. 为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法符合这一要求的是 A. 随意排放工业废水 B. 经常使用一次性纸杯 C. 从废旧家电中回收金属 D. 直接露天焚烧塑料垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A.随意排放工业废水会污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合要求； B.经常使用一次性纸杯会消耗大量林木资源，同时产生大量固体废弃物，不符合绿色发展要求； C.从废旧家电中回收金属，既能节约金属矿产资源，又能减少电子废弃物带来的环境污染，符合要求； D.露天焚烧塑料垃圾会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合要求。 2. 科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是 A. 倾倒药品 B. 加热溶液 C. 测量溶液pH D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.倾倒液体药品时，瓶塞需倒放在桌面避免污染试剂，标签要朝向手心防止药液流下腐蚀标签，图中瓶塞正放，操作错误； B.加热试管内液体时，要求液体体积不超过试管容积的、用酒精灯外焰加热、试管与桌面成约45°角、手拿试管夹长柄，图示操作符合规范，操作正确； C.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，操作错误； D.浓硫酸密度大于水，稀释时会释放大量热，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，沸腾溅出引发危险，操作错误。 3. 下列能源属于清洁能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】A.煤燃烧会生成二氧化硫、氮氧化物、烟尘等大量污染物，不属于清洁能源，错误； B.石油燃烧会产生硫氧化物、氮氧化物等有害气体，不属于清洁能源，错误； C.氢气燃烧仅生成水，反应为，无任何污染物，属于清洁能源，正确； D.天然气属于化石燃料，燃烧会产生温室气体二氧化碳，不完全燃烧还会生成一氧化碳，与氢能相比，不属于清洁能源，错误。 4. 工业上用铝土矿来冶炼金属铝，铝土矿的主要成分是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.是赤铁矿的主要成分，用于工业炼铁，错误； B.是辉铜矿的主要成分，用于工业炼铜，错误； C.是菱镁矿的主要成分，用于制备镁相关产品，错误； D.是铝土矿的主要成分，工业上通过电解熔融冶炼金属铝，正确。 5. 下列物质在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体的是 A. 红磷 B. 硫磺 C. 木炭 D. 镁带 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷在空气中燃烧产生黄白色火焰，生成大量白烟（五氧化二磷固体），无刺激性气味的气体，不符合要求。 B.硫磺（硫单质）在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，发生反应，生成的是有刺激性气味的气体，完全符合题干描述，正确。 C.木炭在空气中燃烧仅呈红热状态，无明显火焰，生成的为无色无味气体，不符合要求。 D.镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体（氧化镁），无刺激性气味气体，不符合要求。 6. 下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. PM2.5 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫是有毒气体，属于空气污染物，故选项不符合题意； B、一氧化碳是有毒气体，属于空气污染物，故选项不符合题意； C、PM2.5是可吸入颗粒物，属于空气污染物，故选项不符合题意； D、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项符合题意。 故选D。 7. 材料在生产生活中有广泛应用，下列材料中属于天然有机高分子材料的是 A. 合成橡胶 B. 尼龙绳 C. 棉布 D. 涤纶 【答案】C 【解析】 【详解】A.合成橡胶是人工合成的高分子材料，不属于天然材料，错误； B.尼龙是合成纤维，属于人工合成高分子材料，错误； C.棉布的主要成分是天然纤维素，来自棉花，属于天然有机高分子材料，正确； D.涤纶是合成纤维，属于人工合成高分子材料，错误。 8. 在我国化学工业发展史中，不少科学家作出过卓越贡献。其中在近代与他人合译《化学鉴原》，给钠、铝、钙、锌等元素赋予中文名称并沿用至今的科学家是 A. 杨振宁 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 侯德榜 【答案】C 【解析】 【详解】A. 杨振宁是著名物理学家，主要贡献在粒子物理学领域，与化学元素命名无关。不符合题意； B. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，现代化学工业贡献者，但未参与元素命名。不符合题意； C. 徐寿是近代化学启蒙者，与傅兰雅合译《化学鉴原》，首创元素中文命名规则（如钠、钾、钙等），沿用至今。符合题意； D. 侯德榜是“侯氏制碱法”发明者，化工专家，但未参与元素命名。不符合题意； 故选C。 9. 潜水员下水、航天员在舱外、登山人员高海拔探险都需要携带氧气，这是因为氧气 A. 能供给呼吸 B. 无色无味 C. 能支持燃烧 D. 密度比空气大 【答案】A 【解析】 【详解】潜水员下水、航天员在舱外、登山人员高海拔探险都需要携带氧气，这是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关； 故选：A。 10. 下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 味精 D. 白糖 【答案】B 【解析】 【详解】 A、食盐能溶于水形成溶液，故A不符合题意； B、香油不溶于水，不能形成溶液，故B符合题意； C、味精能溶于水形成溶液，故C不符合题意； D、白糖能溶于水形成溶液，故D不符合题意； 故本题选B。 11. 新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉，淀粉属于糖类。 故选C。 12. 氧化钴(CoO)是青花瓷的着色剂，其中钴(Co)元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 【答案】B 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，氧化物中氧元素通常显-2价。设Co元素化合价为x，列式得：，解得。 13. 如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 该微粒的质子数是12 B. 该微粒表示的是阴离子 C. 该微粒的符号为Mg2+ D. 该微粒电子层结构属于稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A.结构示意图中圆圈内数字为质子数，因此该微粒质子数为12，正确； B.该微粒核外电子总数为，质子数大于核外电子数，属于带正电的阳离子，不是阴离子，错误； C.质子数12对应镁元素，该微粒是镁原子失去2个电子形成的镁离子，符号为，正确； D.该微粒最外层电子数为8，属于相对稳定结构，正确。 14. 在化学实验中，必须遵守实验室规则。下列做法错误的是 A. 实验前检查实验用品是否齐全 B. 实验后清点、清洗并整理好仪器 C. 如实记录实验现象和数据 D. 实验剩余的试剂放回原试剂瓶中，避免浪费 【答案】D 【解析】 【详解】A.实验前检查用品齐全可避免实验中途中断，符合实验室规则，做法正确； B.实验后清点、清洗整理仪器是规范的收尾操作，做法正确； C.如实记录实验现象和数据是实验的基本要求，可保障实验结果真实性，做法正确； D.实验剩余试剂可能已被污染，放回原试剂瓶会污染整瓶未使用的试剂，剩余试剂需放入指定容器，不得放回原瓶，做法错误。 15. 下列关于“爱护水资源”的做法不正确的是 A. 农业上采用喷灌 B. 收集雨水用于园林浇灌 C. 淘米水用于浇花 D. 工业废水未经处理直接排放 【答案】D 【解析】 【详解】A.农业上采用喷灌替代传统灌溉，可大幅减少水资源浪费，属于节水措施，做法正确； B.收集雨水用于园林浇灌，是水资源的重复利用，能节约自来水，做法正确； C.淘米水浇花属于一水多用，提高了水资源利用率，做法正确； D.工业废水含大量污染物，未经处理直接排放会造成水体污染，严重破坏水资源，做法错误。 16. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 A. 油锅着火后立即用水浇灭 B. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A. 油锅着火时，油的密度比水小，会浮在水面继续燃烧，且水遇高温油可能飞溅，导致火势扩大，该选项说法错误； B. 砍掉树木形成隔离带，属于移除可燃物，符合灭火原理，该选项说法正确； C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻可以过滤有害气体和烟尘，蹲下靠近地面是因为有害气体受热膨胀，密度变小，会聚集在上方，迅速离开现场能保障安全，该选项说法正确； D. 湿抹布覆盖可隔绝氧气，扑灭酒精火焰，该选项说法正确。 故选A。 17. “奋斗者”号使用了锂电池，工业制锂的一种方法是2Al+3Li2O6Li+Al2O3，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、化合反应的特征是“多变一”，该反应生成物有2种，错误。 B、 分解反应的特征是“一变多”，该反应反应物有2种，错误。 C、 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应特征，正确。 D、 复分解反应的反应物和生成物均为化合物，该反应反应物、生成物中均含单质，错误。 18. 下列药品露置在空气中因发生化学变化而质量增加的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应发生变质而使质量增加，发生的是化学变化；浓硫酸有吸水性，质量增加发生的是物理变化． 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将气体通过盛有足量溶液的洗气瓶 B 鉴别两种固体 取样，分别加水溶解 C 分离和的混合物 溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥，并蒸发滤液 D 检验自来水中是否含 取样先加入稀硝酸再加入溶液，看是否有白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.除杂的核心原则是除去杂质且不引入新杂质。将混有的通过溶液时，会与反应被除去，但会从溶液中带出水蒸气，引入了新杂质，因此不能达到除杂目的，错误。 B.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别两种固体，正确。 C.可溶于水，难溶于水，溶解后过滤可分离出（滤渣洗涤干燥即可得到纯净），滤液蒸发后可得到固体，能实现两种物质的分离，正确。 D.与反应生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，先加稀硝酸可排除碳酸根等离子的干扰，可检验的存在，正确。 20. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 反应结束后Mg一定有剩余 B. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 根据压强变化推测①反应有热量放出，②没有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 【答案】A 【解析】 【详解】A.，其中锌与氯化氢的质量比为65：73，，其中镁与氯化氢的质量比为24：73，生成等量时，根据反应方程式，消耗的质量（相对原子质量65）远大于消耗的质量（相对原子质量24），已知两种金属质量相等，因此一定有剩余，可能恰好完全反应或剩余，A正确。 B.金属活动性，与稀盐酸反应速率更快，相同时间内压强上升更明显，因此曲线①是反应的曲线，曲线②是反应的曲线，B错误。 C.金属和酸的反应均为放热反应，两条曲线都有“先升后降再平稳”的趋势，说明两个反应都有热量放出，压强先升高是生成气体和温度升高共同作用，后期下降是反应结束后温度恢复至室温，C错误。 D.最终两条曲线的平稳压强相等，说明温度恢复室温后，生成的总量相等，D错误。 第II卷 非选择题(共60分) 二、填空题(本大题共38分。每空1分，化学方程式每个2分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氯离子___________； （2）银元素___________； （3）4个氮气分子___________； （4）3个氧原子___________； （5）氦气___________； （6）氯化钾___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 离子表示规则：在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前、正负号在后，带1个单位电荷时1省略，氯离子带1个单位负电荷，因此写作。 【小问2详解】 银的标准元素符号为，书写符合“首字母大写、次字母小写”的元素符号规则。 【小问3详解】 氮气为双原子分子，化学式为，表示多个分子时在化学式前加对应数字，因此4个氮气分子写作。 【小问4详解】 表示多个原子时直接在元素符号前加对应数字，因此3个氧原子写作。 【小问5详解】 氦是稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，因此为。 【小问6详解】 氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，化合物正负化合价代数和为0，因此化学式为。 22. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。 ①氮气 ②一氧化碳 ③稀盐酸 ④明矾 ⑤钛合金 ⑥小苏打 （1）可用于金属除锈的是___________； （2）可用于净化水的是___________； （3）可用于制造人造骨的是___________； （4）可用于治疗胃酸过多症的是___________； （5）可用作食品保护气的是___________； （6）可用作冶炼金属的氧化物是___________。 【答案】（1）③ （2）④ （3）⑤ （4）⑥ （5）① （6）② 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分为金属氧化物，可与稀盐酸反应生成可溶性盐和水，因此稀盐酸可用于金属除锈。 【小问2详解】 明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，达到净水的作用。 【小问3详解】 钛合金与人体具有良好的生物相容性，强度高，适合制造人造骨。 【小问4详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，且性质温和无强腐蚀性，可用于治疗胃酸过多症。 【小问5详解】 氮气常温下化学性质稳定，无毒，不会和食品发生反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，用作食品保护气。 【小问6详解】 一氧化碳属于氧化物，具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，用于冶炼金属。 23. 影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题： （1）食盐的主要成分氯化钠属于___________(填“碱”或“盐”)，它是由___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 （2）请写出氯化钠在生活中的一种用途：___________。 （3）如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水___________g。 （4）从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是___________。 （5）根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的有___________。 A. 氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B. 10℃时，将35.8 g氯化钠加入64.2 g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液 C. 20℃时，20gNaCl固体加入50 g水，充分溶解后得到的是NaCl的饱和溶液 D. 保持温度不变，使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小 【答案】（1） ①. 盐 ②. 离子 （2） 作调味品（合理即可，如腌制食品、配制生理盐水等） （3） 1000 （4） 蒸发结晶（或蒸发） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类物质，构成微粒为离子。 【小问2详解】 氯化钠生活用途广泛，任选其一即可。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知时氯化钠溶解度为35.8g，即100g水最多溶解35.8g氯化钠，溶解358g氯化钠需要水的质量为。 【小问4详解】 氯化钠溶解度受温度变化影响小，通过蒸发溶剂（蒸发结晶）可从盐水中得到氯化钠固体。 【小问5详解】 A.由曲线可知氯化钠溶解度随温度升高而增大，描述正确； B.时氯化钠的溶解度为35.8g，即100g水最多溶解35.8g氯化钠，则64.2g水最多能溶解的氯化钠质量为。将35.8g氯化钠加入64.2g水中，氯化钠不能完全溶解，无法配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液，描述错误； C.时氯化钠溶解度为36g，50g水最多溶解18g氯化钠，加入20g后有固体剩余，为饱和溶液，描述正确； D.温度不变时，氯化钠饱和溶液析出晶体后仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，描述错误。 因此选BD。 24. 葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，在栽种过程中若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。鲜葡萄经酿酒酵母菌株将糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力，结果如图1所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。依据上文，回答下列问题： （1）葡萄富含的元素中，属于人体微量元素的有___________。 （2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是(用化学方程式表示)___________。 （3）在酿造葡萄酒的过程中，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是___________，加入一定量的作用是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 添加量在时，高级醇总量最高 B. 酯类总量随着添加量的增大而增大 C. 单萜总量随着添加量的增加，先增大后减小 【答案】（1） Fe（或铁） （2） （3） ①. LA-FR ②. 防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 K、Ca、Na属于人体常量元素，Fe属于人体必需微量元素。 【小问2详解】 铁的金属活动性比铜强，能与波尔多液中的硫酸铜发生置换反应，会腐蚀容器且降低农药药效。 【小问3详解】 相同发酵时间下，LA-FR对应的发酵汁残糖量最低，说明糖消耗速率最快，发酵动力最好。根据题干信息，二氧化硫能防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。 【小问4详解】 A.由图2可知高级醇总量随添加量升高而增大，时最高，说法正确； B.酯类总量随添加量增大逐渐减小，说法错误； C.单萜总量在添加量从40到时升高，从70到时降低，整体先增大后减小，说法正确。 25. 碳酸锂()广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有、和)制备的工艺流程如下图所示。请回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有___________(填离子符号)。 （2）“除杂1”中若想得到滤渣，应进行的实验操作是___________。 （3）“除杂2”中加入溶液的目的是___________。 （4）“调”至溶液显中性，则“滤液2”显___________性(填“酸”或“碱”)。 （5）“操作1”是蒸发结晶，趁热过滤，则“滤液3”一定是___________(填化学式)的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 、 （2） 充分反应后过滤 （3） 除去滤液1中过量的 （4） 碱 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 盐湖卤水成分是，电离出的金属阳离子除外，还有电离的和电离的。 【小问2详解】 和反应生成沉淀，过滤即可分离得到该滤渣。 【小问3详解】 除杂1加入了过量，滤液1中混有，加入可将转化为沉淀除去。 【小问4详解】 滤液2中含有过量的和剩余的，因此呈碱性，需要加盐酸中和至中性。 【小问5详解】 蒸发结晶过程中析出固体，说明此时滤液3为的饱和溶液。 【小问6详解】 滤液3中的和加入的饱和发生复分解反应，生成碳酸锂沉淀和氯化钠。 26. 非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。 （1）集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的___________(填“完全”或“不完全”)燃烧；墨加工成的碳素墨水(主要成分为碳)可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是___________。 （2）米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸馏过程可用天然气(主要成分为CH4)为燃料，其完全燃烧的化学方程式是___________，蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的___________不同进行，使酒精先提纯。 （3）烧制陶器。制陶的泥土胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，原因是___________。为避免出现黑点，可用___________的方法除去泥土中的铁粉。 【答案】（1） ①. 不完全 ②. 常温下碳的化学性质稳定（或不活泼） （2） ①. ②. 沸点 （3） ①. 高温下铁粉与氧气反应生成黑色的铁的氧化物 ②. 用磁铁吸引 【解析】 【小问1详解】 密闭炉内氧气不足，松木发生不完全燃烧生成炭黑（烟灰）； 碳单质常温下化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此碳素墨水书写的档案可长期保存。 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平得到上述方程式； 蒸馏利用混合液体各组分沸点不同实现分离，酒精沸点更低，先汽化后冷凝完成提纯。 【小问3详解】 烧制陶器的高温环境下，铁粉会与氧气反应生成黑色的铁的氧化物（如四氧化三铁），形成黑点； 铁具有铁磁性可被磁铁吸引，因此可用磁铁吸引除去泥土中的铁粉。 三、实验探究题(本大题共16分。每个化学方程式2分，其余每空1分。) 27. 实验是学习化学的重要途径，回答问题。 （1）仪器名称：①___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是___________，能用装置C收集氧气的原因是___________，若用装置E收集氧气，判断氧气已收集满的方法是___________。 （3）实验室制取CO2常用的药品是___________。若想制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所需装置正确的连接顺序是___________(填字母序号)。实验完毕后，应将收集好的CO2气体___________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 氧气密度比空气大，且不与空气成分反应 ③. 观察到集气瓶口有大量气泡向外冒出时，说明氧气已收集满 （3） ①. 大理石(或石灰石)和稀盐酸 ②. AGFC ③. 正放 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解制氧气，书写方程式时要标注加热条件、配平并添加气体符号； 装置C是向上排空气法，适合收集密度比空气大、不与空气反应的气体，氧气符合该性质； 装置E是排水法，排水法判断氧气集满的标准就是瓶口有大量气泡逸出。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的标准药品就是大理石（或石灰石）和稀盐酸； 制取纯净干燥的二氧化碳：反应为固液常温型，发生装置选A；生成的气体混有挥发的和水蒸气，需要先通过G（饱和碳酸氢钠溶液）除去，再通过F（浓硫酸）干燥除水，最后用C（向上排空气法）收集，因此连接顺序为AGFC；二氧化碳密度大于空气，因此收集后正放在桌面上。 28. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 Ⅰ．探究古代“碱煮”原理 《周礼•考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： （1）蚌壳灼烧成“灰”的主要成分是，俗称___________。 （2）步骤Ⅰ中___________(选填“放出”或“吸收”)热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （4）为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将150g 溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中的质量分数为___________%。 Ⅱ．探析现代“酸洗”工艺 （5）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。 若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。 （6）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是___________。 Ⅲ．探寻织物pH调节剂 布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5.若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% 溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。 （7）从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是___________。 【答案】（1） 生石灰 （2） 放出 （3） （4） 13.8 （5） 硫酸 （6） 硫酸没有挥发性，若残留，烘干时水分蒸发，硫酸浓度升高会腐蚀布料 （7） 稀醋酸调节pH时，pH在4.0~7.5合格范围内对应的酸体积范围更大，更容易控制pH达标，不易过量 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 步骤Ⅰ为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，会放出热量。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中，草木灰中的碳酸钾与步骤Ⅰ生成的氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平后得到该反应方程式。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应生成碳酸钙沉淀总质量为。 设质量为 ，解得，则质量分数为。 【小问5详解】 中和4吨氢氧化钾，设消耗盐酸的质量为x，消耗硫酸的质量为y 解得 解得 经计算消耗36.5%盐酸的成本约为元，消耗98%硫酸的成本约为元，硫酸成本更低，因此选择硫酸。 【小问6详解】 略。 【小问7详解】 从图像可知，稀盐酸调节pH时，4.0~7.5对应的体积差仅0.3mL，很容易加过量导致pH不合格；稀醋酸对应的体积差大，pH下降平缓，更容易控制在合格区间内。 四、计算题(本大题共6分。) 29. 过氧化钙()与水反应可缓慢产生氧气：。过氧化钙因此广泛应用于水产养殖、污水处理等领域。是优良的供氧剂。请回答： （1）中原子个数比为___________，元素的质量比为___________。 （2）用28.8 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出氧气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. （2） 解：设生成氧气的质量为。 解得 答：理论上可释放出氧气6.4g。 【解析】 【小问1详解】 一个过氧化钙分子中含有一个钙原子和两个氧原子，因此个数比为1:2； 钙的相对原子质量约为40，氧的相对原子质量为16，因此质量比= 【小问2详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级教学质量抽测(五月) 化学 (考试时间90分钟，全卷满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(各题注意事项见各题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Mg-24；K-39；Ca-40；Zn-65 第I卷 选择题(共40分) 一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分) 1. 为“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法符合这一要求的是 A. 随意排放工业废水 B. 经常使用一次性纸杯 C. 从废旧家电中回收金属 D. 直接露天焚烧塑料垃圾 2. 科学探究需要科学的方法。下列实验操作正确的是 A. 倾倒药品 B. 加热溶液 C. 测量溶液pH D. 稀释浓硫酸 3. 下列能源属于清洁能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气 4. 工业上用铝土矿来冶炼金属铝，铝土矿的主要成分是 A. B. C. D. 5. 下列物质在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味气体的是 A. 红磷 B. 硫磺 C. 木炭 D. 镁带 6. 下列不属于空气污染物的是 A. 二氧化硫 B. 一氧化碳 C. PM2.5 D. 二氧化碳 7. 材料在生产生活中有广泛应用，下列材料中属于天然有机高分子材料的是 A. 合成橡胶 B. 尼龙绳 C. 棉布 D. 涤纶 8. 在我国化学工业发展史中，不少科学家作出过卓越贡献。其中在近代与他人合译《化学鉴原》，给钠、铝、钙、锌等元素赋予中文名称并沿用至今的科学家是 A. 杨振宁 B. 闵恩泽 C. 徐寿 D. 侯德榜 9. 潜水员下水、航天员在舱外、登山人员高海拔探险都需要携带氧气，这是因为氧气 A. 能供给呼吸 B. 无色无味 C. 能支持燃烧 D. 密度比空气大 10. 下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 味精 D. 白糖 11. 新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐 12. 氧化钴(CoO)是青花瓷的着色剂，其中钴(Co)元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 13. 如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 该微粒的质子数是12 B. 该微粒表示的是阴离子 C. 该微粒的符号为Mg2+ D. 该微粒电子层结构属于稳定结构 14. 在化学实验中，必须遵守实验室规则。下列做法错误的是 A. 实验前检查实验用品是否齐全 B. 实验后清点、清洗并整理好仪器 C. 如实记录实验现象和数据 D. 实验剩余的试剂放回原试剂瓶中，避免浪费 15. 下列关于“爱护水资源”的做法不正确的是 A. 农业上采用喷灌 B. 收集雨水用于园林浇灌 C. 淘米水用于浇花 D. 工业废水未经处理直接排放 16. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 A. 油锅着火后立即用水浇灭 B. 森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 C. 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场 D. 燃着的酒精灯不慎碰倒，若洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 17. “奋斗者”号使用了锂电池，工业制锂的一种方法是2Al+3Li2O6Li+Al2O3，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 18. 下列药品露置在空气中因发生化学变化而质量增加的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钠 D. 浓盐酸 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的 将气体通过盛有足量溶液的洗气瓶 B 鉴别两种固体 取样，分别加水溶解 C 分离和的混合物 溶解、过滤、将滤渣洗涤干燥，并蒸发滤液 D 检验自来水中是否含 取样先加入稀硝酸再加入溶液，看是否有白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 20. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 反应结束后Mg一定有剩余 B. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 根据压强变化推测①反应有热量放出，②没有热量放出 D. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 第II卷 非选择题(共60分) 二、填空题(本大题共38分。每空1分，化学方程式每个2分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氯离子___________； （2）银元素___________； （3）4个氮气分子___________； （4）3个氧原子___________； （5）氦气___________； （6）氯化钾___________。 22. 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请用下列物质的序号填空。 ①氮气 ②一氧化碳 ③稀盐酸 ④明矾 ⑤钛合金 ⑥小苏打 （1）可用于金属除锈的是___________； （2）可用于净化水的是___________； （3）可用于制造人造骨的是___________； （4）可用于治疗胃酸过多症的是___________； （5）可用作食品保护气的是___________； （6）可用作冶炼金属的氧化物是___________。 23. 影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。他把食盐装在竹筒中，途中为避开敌人盘查，他急中生智，把食盐全部溶成盐水，再用穿着的棉袄吸收，成功将食盐送达。回答下列问题： （1）食盐的主要成分氯化钠属于___________(填“碱”或“盐”)，它是由___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 （2）请写出氯化钠在生活中的一种用途：___________。 （3）如图是氯化钠的溶解度曲线。假设冬子的竹筒中有358 g氯化钠，10℃时溶解所有氯化钠，至少需要水___________g。 （4）从盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作是___________。 （5）根据溶解度曲线分析，下列说法中错误的有___________。 A. 氯化钠的溶解度随温度升高而增大 B. 10℃时，将35.8 g氯化钠加入64.2 g水中，可配制成浓度为35.8%的氯化钠溶液 C. 20℃时，20gNaCl固体加入50 g水，充分溶解后得到的是NaCl的饱和溶液 D. 保持温度不变，使NaCl饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数变小 24. 葡萄中富含K、Ca、Na、Fe等元素，在栽种过程中若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。鲜葡萄经酿酒酵母菌株将糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力，结果如图1所示。为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。依据上文，回答下列问题： （1）葡萄富含的元素中，属于人体微量元素的有___________。 （2）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是(用化学方程式表示)___________。 （3）在酿造葡萄酒的过程中，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是___________，加入一定量的作用是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 添加量在时，高级醇总量最高 B. 酯类总量随着添加量的增大而增大 C. 单萜总量随着添加量的增加，先增大后减小 25. 碳酸锂()广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有、和)制备的工艺流程如下图所示。请回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除外，还有___________(填离子符号)。 （2）“除杂1”中若想得到滤渣，应进行的实验操作是___________。 （3）“除杂2”中加入溶液的目的是___________。 （4）“调”至溶液显中性，则“滤液2”显___________性(填“酸”或“碱”)。 （5）“操作1”是蒸发结晶，趁热过滤，则“滤液3”一定是___________(填化学式)的饱和溶液。 （6）“沉锂”时发生反应的化学方程式为___________。 26. 非物质文化遗产是文化历史的“活化石”。 （1）集烟制墨。松烟墨以松树在密闭燃炉中烧制的烟灰制作，利用了松木的___________(填“完全”或“不完全”)燃烧；墨加工成的碳素墨水(主要成分为碳)可书写档案并长久保存，由此，你对碳化学性质的认识是___________。 （2）米酒酿造。高粱研碎、热水浸润后蒸料，加酒曲酶发酵，蒸馏提纯可得米酒。蒸馏过程可用天然气(主要成分为CH4)为燃料，其完全燃烧的化学方程式是___________，蒸馏是指将液体加热变成蒸汽，再使蒸汽冷凝成液体，除去其中所含杂质，该过程利用酒精与其它成分的___________不同进行，使酒精先提纯。 （3）烧制陶器。制陶的泥土胚料中若铁粉未被除去，烧制的陶器会出现黑点，原因是___________。为避免出现黑点，可用___________的方法除去泥土中的铁粉。 三、实验探究题(本大题共16分。每个化学方程式2分，其余每空1分。) 27. 实验是学习化学的重要途径，回答问题。 （1）仪器名称：①___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是___________，能用装置C收集氧气的原因是___________，若用装置E收集氧气，判断氧气已收集满的方法是___________。 （3）实验室制取CO2常用的药品是___________。若想制取并收集一瓶纯净、干燥的CO2气体，所需装置正确的连接顺序是___________(填字母序号)。实验完毕后，应将收集好的CO2气体___________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 28. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。 Ⅰ．探究古代“碱煮”原理 《周礼•考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程： （1）蚌壳灼烧成“灰”的主要成分是，俗称___________。 （2）步骤Ⅰ中___________(选填“放出”或“吸收”)热量。 （3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （4）为测定草木灰浸出液中含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将150g 溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入CaCl2溶液的质量/g 30 30 30 30 30 反应后溶液总质量/g 224 248 272 300 330 则草木灰浸出液中的质量分数为___________%。 Ⅱ．探析现代“酸洗”工艺 （5）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。 已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。 若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用___________(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。 （6）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是___________。 Ⅲ．探寻织物pH调节剂 布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5.若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% 溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。 （7）从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是___________。 四、计算题(本大题共6分。) 29. 过氧化钙()与水反应可缓慢产生氧气：。过氧化钙因此广泛应用于水产养殖、污水处理等领域。是优良的供氧剂。请回答： （1）中原子个数比为___________，元素的质量比为___________。 （2）用28.8 g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出氧气的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $