学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷03（黑吉辽蒙专用，人教版）

**基本信息** 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷，以人教版必修二全册为范围，通过双碳目标（CO₂加氢制甲醇）、海水提溴技术等真实情境，融合基础概念与探究能力，适配高一期末检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（1题）、有机结构（10题）、反应原理（12题）等|价类二维图（7题）考查元素转化，原电池装置（13题）体现微观探析| |非选择题|4题/55分|速率平衡（16题）、硫价态转化（17题）、有机合成（18题）、脱硫脱硝（19题）|CO₂加氢实验数据（16题）培养科学思维，硫转化装置设计（17题）落实科学探究与实践|

( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3） （4） （5） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 17分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 18 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4） （5） （6） 19 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (12分) (1) (2) (3) (4 (5 (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(17分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 19.(12分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A．飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料 B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C．与金刚石互为同素异形体的石墨烯，独特的结构让它拥有电阻率低、热导率高、高强度等优良性能，成为新材料的宠儿。 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．下列表述或化学用语使用正确的是 A．异丁烷分子的球棍模型： B．二氯甲烷有两种同分异构体：和 C．乙酸的电离方程式： D．和互为同系物 3．糖类、油脂、蛋白质和维生素是重要的营养物质。下列说法正确的是 A．蛋白质均能溶于水，其水解的最终产物均为氨基酸 B．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应获得高级脂肪酸和甘油，进行肥皂的生产 C．蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成单糖 D．抗坏血酸(即维生素C)因其在空气中的稳定性，常用作食品中的抗氧化剂。 4．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B．比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学(或离子)方程式表示或说法错误的是 A．焦炭与石英砂制备粗硅反应： B．氮化硅陶瓷、超导陶瓷、透明陶瓷均是新型无机非金属材料 C．溶液中通入过量： D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 7．氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A．a可经过多次转化最终生成e B．a与水反应生成f，是碱性气体 C．c可以与水反应生成e D．g可以作农业上常用的化肥 8．资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 9．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 10．有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A．X的分子式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 11．如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A．分子式为 B．含有4种官能团 C．1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D．在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 12．实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A．实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C．在酸性环境中能稳定存在 D．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 13．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是 A．正极反应为 B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约增加0.02 mol离子 14．时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．的浓度随时间变化曲线为 B．在点， C．保持压强不变，充入He，反应速率不变 D．平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10 15．某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：在水中不完全电离。 下列说法不正确的是 A．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中的干扰 B．②→③沉淀溶解的反应可能是： C．对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 (1)从反应开始到5min末，的平均反应速率_______。 (2)对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是_______。 (3)二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。 a.　　b.　　c. d.　　 (4)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A．断裂的同时形成 B．气体的压强不再变化 C．混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 (5)电极A是电池的_______极。 (6)稀硫酸溶液中，的移动方向为_______(填“”或“”)。 (7)写出电极B上发生的电极反应式：_______。 17．（17分）研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①溶液  ②浓硫酸  ③溶液  ④稀硫酸  ⑤酸性溶液  ⑥品红溶液  ⑦铜片 实验 序号 预期转化 选择试剂 证明实现 转化的现象 i ①③④ ii ②⑥⑦ (1)实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，实验中可观察到_______，发生反应的离子方程式_______。 II．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ii。 (2)试管A中发生反应的化学方程式为_______。实验结束后，试管A中有灰白色固体生成，设计实验验证灰白色固体的主要成分_______。 (3)试管B中的现象是_______，上方塞有浸溶液棉团的作用是_______。 III．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 (4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (5)若空气流速为，当观察到装置内_______时，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 18．（14分）很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列问题： (1)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有_______(填写序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ (2)化合物G中的含氧官能团名称为_______，C的环状同分异构体的结构简式为_______。 (3)写出F→G的化学方程式：_______。若用代替，则生成水的摩尔质量为_______。 (4)将等物质的量的D、F混合后，分别与足量Na、反应，所产生气体在相同条件下的体积比为_______。 (5)有机物G能发生加成聚合反应，所得产物是一种用途广泛的树脂，该聚合物的结构简式为_______。 (6)相对分子质量比有机物D大28且属于羧酸类的物质有_______种。 19（12分）．煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨污染大气，对烟气高效的脱硫脱硝是防治空气污染的重要方式。 (1)采用溶液作为吸收剂进行脱硫脱硝。在反应器中通入含有和的烟气，反应温度为溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 ①完成脱硫过程中主要反应的离子方程式并用单线桥法标注电子转移方向和总数：_______。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率_______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)，原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______。 (2)采用气体作为氧化剂进行脱硫脱硝。一定温度下，将模拟烟气通入氧化反应器中，和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随的变化如图所示。其中①、④分别为和单独通入反应器时的氧化率，②、③分别为将和同时通入反应器时的氧化率。 已知：i基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应。ii对于确定的基元反应，反应速率与速率常数成正比。 氧化的关键基元反应： 基元反应1： 基元反应2： 氧化的关键基元反应： 基元反应3： 基元反应4： ①单独氧化时，氧化率很低，原因是_______。 ②将和同时通入氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同，原因分别是_______。 ③当体系中有水蒸气时单独氧化的氧化率有很大提升，研究表明此时被氧化不再经历基元反应3和4，而是生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C D C B C C D D D B B D A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分） 【答案】(1)0.05（2分） (2)时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快（2分） (3)d（2分） (4)BC（2分） (5)负（1分） (6)（1分） (7)（2分） 17．（17分） 【答案】(1) 生成淡黄色沉淀 （1分） （2分） (2) （2分） 冷却后，将试管内物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，若溶液呈蓝色，则含有（2分） (3) 品红溶液褪色 （1分） 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（1分） (4) 增大接触面积，使充分反应 （1分） （2分） (5) 溶液蓝色消失 （2分） （3分） 18．（14分） 【答案】(1)④⑤（1分） (2) 酯基 （1分） （2分） (3) （2分） 19g/mol（1分） (4)1：2（2分） (5)（2分） (6)8（3分） 19（12分）． 【答案】(1) （2分） 大于 （2分） 易溶于水而难溶于水或脱硝反应活化能较高（2分） (2) 小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小 。 （2分） 与将和单独通入反应器比，将和同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分参与了基元反应4，与反应的的浓度减小，减小，使的氧化率降低 （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A．飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料 B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C．与金刚石互为同素异形体的石墨烯，独特的结构让它拥有电阻率低、热导率高、高强度等优良性能，成为新材料的宠儿。 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．下列表述或化学用语使用正确的是 A．异丁烷分子的球棍模型： B．二氯甲烷有两种同分异构体：和 C．乙酸的电离方程式： D．和互为同系物 3．糖类、油脂、蛋白质和维生素是重要的营养物质。下列说法正确的是 A．蛋白质均能溶于水，其水解的最终产物均为氨基酸 B．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应获得高级脂肪酸和甘油，进行肥皂的生产 C．蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成单糖 D．抗坏血酸(即维生素C)因其在空气中的稳定性，常用作食品中的抗氧化剂。 4．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B．比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 5．下列化学(或离子)方程式表示或说法错误的是 A．焦炭与石英砂制备粗硅反应： B．氮化硅陶瓷、超导陶瓷、透明陶瓷均是新型无机非金属材料 C．溶液中通入过量： D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 7．氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A．a可经过多次转化最终生成e B．a与水反应生成f，是碱性气体 C．c可以与水反应生成e D．g可以作农业上常用的化肥 8．资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 9．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 10．有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A．X的分子式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 11．如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A．分子式为 B．含有4种官能团 C．1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D．在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 12．实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A．实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C．在酸性环境中能稳定存在 D．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 13．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是 A．正极反应为 B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约增加0.02 mol离子 14．时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．的浓度随时间变化曲线为 B．在点， C．保持压强不变，充入He，反应速率不变 D．平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10 15．某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：在水中不完全电离。 下列说法不正确的是 A．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中的干扰 B．②→③沉淀溶解的反应可能是： C．对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 (1)从反应开始到5min末，的平均反应速率_______。 (2)对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是_______。 (3)二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。 a.　　b.　　c. d.　　 (4)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A．断裂的同时形成 B．气体的压强不再变化 C．混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 (5)电极A是电池的_______极。 (6)稀硫酸溶液中，的移动方向为_______(填“”或“”)。 (7)写出电极B上发生的电极反应式：_______。 17．（17分）研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①溶液  ②浓硫酸  ③溶液  ④稀硫酸  ⑤酸性溶液  ⑥品红溶液  ⑦铜片 实验 序号 预期转化 选择试剂 证明实现 转化的现象 i ①③④ ii ②⑥⑦ (1)实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，实验中可观察到_______，发生反应的离子方程式_______。 II．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ii。 (2)试管A中发生反应的化学方程式为_______。实验结束后，试管A中有灰白色固体生成，设计实验验证灰白色固体的主要成分_______。 (3)试管B中的现象是_______，上方塞有浸溶液棉团的作用是_______。 III．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 (4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (5)若空气流速为，当观察到装置内_______时，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 18．（14分）很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列问题： (1)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有_______(填写序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ (2)化合物G中的含氧官能团名称为_______，C的环状同分异构体的结构简式为_______。 (3)写出F→G的化学方程式：_______。若用代替，则生成水的摩尔质量为_______。 (4)将等物质的量的D、F混合后，分别与足量Na、反应，所产生气体在相同条件下的体积比为_______。 (5)有机物G能发生加成聚合反应，所得产物是一种用途广泛的树脂，该聚合物的结构简式为_______。 (6)相对分子质量比有机物D大28且属于羧酸类的物质有_______种。 19（12分）．煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨污染大气，对烟气高效的脱硫脱硝是防治空气污染的重要方式。 (1)采用溶液作为吸收剂进行脱硫脱硝。在反应器中通入含有和的烟气，反应温度为溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 ①完成脱硫过程中主要反应的离子方程式并用单线桥法标注电子转移方向和总数：_______。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率_______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)，原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______。 (2)采用气体作为氧化剂进行脱硫脱硝。一定温度下，将模拟烟气通入氧化反应器中，和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随的变化如图所示。其中①、④分别为和单独通入反应器时的氧化率，②、③分别为将和同时通入反应器时的氧化率。 已知：i基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应。ii对于确定的基元反应，反应速率与速率常数成正比。 氧化的关键基元反应： 基元反应1： 基元反应2： 氧化的关键基元反应： 基元反应3： 基元反应4： ①单独氧化时，氧化率很低，原因是_______。 ②将和同时通入氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同，原因分别是_______。 ③当体系中有水蒸气时单独氧化的氧化率有很大提升，研究表明此时被氧化不再经历基元反应3和4，而是生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A．飞船返回舱表层材料玻璃纤维属于无机非金属材料 B．碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料 C．与金刚石互为同素异形体的石墨烯，独特的结构让它拥有电阻率低、热导率高、高强度等优良性能，成为新材料的宠儿。 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】C 【详解】A．玻璃纤维是玻璃(硅酸盐)的增强材料，属于无机非金属材料， B．碳化硅(SiC)结构稳定，高温抗氧化性强，常用于耐高温材料，B正确； C．同位素是指质子数相同而中子数不同的两种核素，金刚石、石墨烯是碳元素的单质，互为同素异形体，C错误； D．二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，食品中允许适量添加，D正确； 故选C。 2．下列表述或化学用语使用正确的是 A．异丁烷分子的球棍模型： B．二氯甲烷有两种同分异构体：和 C．乙酸的电离方程式： D．和互为同系物 【答案】D 【详解】A．异丁烷的结构简式为CH(CH3)3，其球棍模型为，A错误； B．甲烷中的碳是sp3杂化，空间结构为四面体形而不是平面形，和是同种物质，B错误； C．乙酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，电离方程式为：，C错误； D．同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，和均为链状单烯烃，即结构相似，分子组成相差一个CH2，两者互为同系物，D正确； 故选D。 3．糖类、油脂、蛋白质和维生素是重要的营养物质。下列说法正确的是 A．蛋白质均能溶于水，其水解的最终产物均为氨基酸 B．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应获得高级脂肪酸和甘油，进行肥皂的生产 C．蔗糖、淀粉和纤维素在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成单糖 D．抗坏血酸(即维生素C)因其在空气中的稳定性，常用作食品中的抗氧化剂。 【答案】C 【详解】A．并非所有蛋白质都能溶于水(如角蛋白)，水解最终产物均为氨基酸，A错误； B．工业制肥皂使用碱性条件下的水解(皂化反应)，酸性条件得到产物但不用于生产肥皂；B错误； C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖(单糖)，淀粉和纤维素水解最终生成葡萄糖(单糖)，C正确； D．维生素C常用作为抗氧化剂，就是利用其能还原空气中的氧气，所以在空气中不稳定，D错误； 故选C。 4．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A．烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B．比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C．产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D．制备乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．通过烧杯壁变凉以及烧杯底部与玻璃片因结冰而粘在一起，可以验证氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，故A正确； B．通过观察溶液变浑浊所需的时间，比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，故B正确； C．醋酸铅为重金属盐，可使蛋白质变性，产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性，故C正确； D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，无法得到乙酸乙酯，故D错误； 故选D。 5．下列化学(或离子)方程式表示或说法错误的是 A．焦炭与石英砂制备粗硅反应： B．氮化硅陶瓷、超导陶瓷、透明陶瓷均是新型无机非金属材料 C．溶液中通入过量： D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 【答案】C 【详解】A．焦炭与石英砂制备粗硅的反应方程式为 ，这是工业制硅的标准反应，正确无误，A正确； B．氮化硅陶瓷、超导陶瓷（如氧化物超导陶瓷）、透明陶瓷（如氧化铝透明陶瓷）均属于新型无机非金属材料，具有特殊性能和应用，B正确； C．溶液中通入过量时，应生成硅酸沉淀和碳酸氢根离子，正确离子方程式为 ，C错误； D．铜官窑彩瓷以黏土（如高岭土）为主要原料，经高温烧结制成，符合传统陶瓷制备工艺，D正确； 故选C。 6．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 浓HNO3具有酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成Fe2+，溶液中不应存在Fe3+，滴入KSCN溶液，溶液不呈红色，现象与解释矛盾，A不合题意； B．浓HNO3见光易分解产生NO2溶于浓硝酸溶液，导致浓HNO3久置或光照变黄色，B符合题意； C．Al箔插入稀HNO3中，铝在稀硝酸中会反应生成NO，应有气泡产生，现象“无现象”描述错误，且结论中“形成致密氧化膜”是Al遇到浓硝酸所产生的，C不合题意； D．用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上，浓HNO3具有酸性，则试纸变红，同时浓硝酸具有强氧化性导致试纸又褪色，现象不正确，解释不完全，D不合题意； 故选B。 7．氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A．a可经过多次转化最终生成e B．a与水反应生成f，是碱性气体 C．c可以与水反应生成e D．g可以作农业上常用的化肥 【答案】C 【分析】由氮元素的“价-类二维图”分析可得，a：-3价氢化物→​，b：0价单质→​，c：+2价氧化物→，d：+4价氧化物→，e：+5价酸→，f：-3价碱→，g：-3价盐→铵盐。 【详解】A．经催化氧化生成（c），被氧化为（d），​与水反应生成​（e），A正确； B．与水反应，生成f()，是碱性气体，B正确； C．难溶于水，不能直接与水反应生成​​（e），C错误； D．g是铵盐，铵盐是农业常用的氮肥，可作化肥，D正确； 故选C。 8．资源化利用是减少碳排放的一种重要途径。在系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示。下列相关说法不正确的是： A．过程I既有化学键断裂也有化学键形成 B．过程II形成了键和键 C．过程III只有化学键的形成，所以是放热过程 D．若增加载体上羟基的数目，可提高的转化效率 【答案】C 【详解】A．过程I断裂H-H键、C-O键、O-H键，形成C-O键，A正确； B．过程II形成了故有O-H键形成，过程II反应物中只有C-O键，生成物有C-H键故C-H键是形成的，B正确； C．过程III中也有化学键(C-O)断裂，无法根据反应机理图判断吸放热，C错误； D．载体上的羟基用于参与后续反应，故含量越多，的转化率越高，D正确； 故选C。 9．如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A．“吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B．“吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含Br2并且前者质量分数高 C．每获得理论上需要 D．“蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的Br2 【答案】D 【分析】海水中先被氧化为，空气吹出后，用吸收将其转化为HBr（富集溴），再用氧化HBr得到，最后蒸馏分离得到液溴，据此分析。 【详解】A．氧化生成的氧化剂是通入的，不是空气中的，空气的作用只是吹出生成的，A错误； B．从“吹出塔”到“蒸馏塔”的过程是溴的富集过程，经过空气吹出、吸收、氧化后，浓度升高，B错误； C．整个过程需要两次氧化Br⁻：第一次Cl₂氧化海水中Br⁻，生成Br₂消耗Cl₂；第二次Cl₂氧化HBr得到Br₂，又消耗Cl₂，因此获得amolBr₂理论上共需要2amolCl₂，C错误； D．吸收塔中的水蒸气温度控制在 80~85℃该温度远高于其沸点(58.78℃)，确保溴完全变为蒸气，便于被水蒸气带出分离。D正确； 故选D。 10．有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是 A．X的分子式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 【答案】D 【详解】A．根据Ｘ的键线式，可知X的分子式为C8H8，A不符合题意； B．Ｘ与的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，B不符合题意； C．含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D．与足量H2发生加成反应可生成环状饱和烃，中有2种等效氢原子，故其一氯代物有2种，D符合题意； 故答案选D。 11．如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A．分子式为 B．含有4种官能团 C．1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D．在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 【答案】D 【详解】A．由结构可知分子式为C12H14O3，故A错误； B．分子中含酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，故B错误； C．不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故C错误； D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基可发生氧化、酯化反应，故D正确； 故选：D。 12．实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为，实验方案设计如表，下列说法正确的是 实验序号 1 2 3 反应温度 20℃ 40℃ 20℃ 溶液 10.0 10.0 4.0 0.10 0.10 0.10 稀硫酸 10.0 10.0 0.10 0.10 0.10 0 0 A．实验1和实验2不能探究温度对反应速率的影响 B．若用实验1和实验3探究浓度对反应速率的影响，则、 C．在酸性环境中能稳定存在 D．可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 【答案】B 【详解】A．实验1和实验2的温度不同，其他条件相同，可以探究温度对反应速率的影响，A错误； B．实验1和实验3需保持硫酸浓度和总体积一致，因此V1=10.0mL，10.0+10.0+0=4.0+V1+V2，则V2=6.0mL，B正确； C．由该实验的反应原理可知，在酸性条件下会反应生成S和SO2，不能稳定存在，C错误； D．SO2的溶解度比较大，初始阶段SO2不会溢出，且SO2有毒，因此用比较刺激性气味气体浓度来判断反应速率既不安全，也难以准确定量，不符合科学实验要求，应通过比较变浑浊的时间来比较反应速率，D错误； 故答案选B。 13．某原电池装置如图所示，电池总反应为。下列说法正确的是 A．正极反应为 B．放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约增加0.02 mol离子 【答案】B 【分析】根据电池总反应为可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子。 【详解】A．由分析知，氯气在正极上得电子生成氯离子，正极反应为，A错误； B．因为电解质溶液为盐酸，所以左侧负极上Ag失电子生成的随即与附近的结合生成AgCl白色沉淀，B正确； C．用氯化钠代替盐酸，仍然提供，电池总反应不发生改变，C错误； D．当电路中转移时，左侧负极反应，所以消耗，右侧正极反应为，由电荷守恒，同时有通过阳离子交换膜转移至右侧溶液中，故交换膜左侧溶液中减少0.02 mol离子，D错误； 故答案选B。 14．时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．的浓度随时间变化曲线为 B．在点， C．保持压强不变，充入He，反应速率不变 D．平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10 【答案】D 【详解】A．相同时间内的消耗量始终是的3倍，故的浓度随时间变化曲线为b，A错误； B．M点反应仍向正向进行，即，B错误； C．保持压强不变，充入He，反应体系体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．初始气体总物质的量为4 mol，平衡时气体总物质的量为0.7×2+0.3×2×2+0.1×2=2.8 mol，由阿伏伽德罗定律可知，温度一定体积恒定时，压强与物质的量成正比，故平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10，D正确； 故答案为D。 15．某小组同学在学习高中化学必修一课本中检验的方法时提出新的问题，用稀硝酸和硝酸银溶液检验时能否排除待测液中、的干扰，为此查阅资料并设计如下实验。 资料：在水中不完全电离。 下列说法不正确的是 A．仅用稀硝酸和硝酸银溶液无法排除待测液中的干扰 B．②→③沉淀溶解的反应可能是： C．对比⑤和⑥可做出推测：硝酸浓度越大，氧化性越强 D．对比④→⑤和⑦→⑧可知：易溶的亚硫酸盐更容易被氧化 【答案】A 【分析】在实验①→②→③中，向的溶液中加入的溶液，二者完全反应生成微溶于水的，使溶液略有浑浊，之后向溶液中继续加入浓，电离产生的与发生离子反应，生成弱电解质，逐渐溶解。在实验①→④→⑤→⑥中，与发生反应：，实验④→⑤中，浓度为的稀硝酸未将氧化，之后将沉淀滤出洗涤后加入浓，二者发生氧化还原反应，被氧化生成，同时生成红棕色的气体，之后加入溶液生成白色的沉淀。在实验⑦→⑧中，与稀硝酸反应生成，据此作答。 【详解】A．向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，之后再加入溶液。若溶液中含有会被硝酸氧化为，由分析可知，酸性条件下可溶，因此用稀硝酸和溶液可排除的干扰，A错误； B．根据已知条件，在水中不完全电离，因此，可推测与发生离子反应生成弱电解质，则实验②→③沉淀溶解的反应可能是：，B正确； C．实验④→⑤中，浓度为的稀硝酸未将氧化，在实验⑤→⑥中，浓硝酸与发生氧化还原反应，生成和，说明硝酸浓度越大，氧化性越强，C正确； D．为难溶性盐，为易溶性盐，实验④→⑤中，无法被稀硝酸氧化，实验⑦→⑧中，可被稀硝酸氧化，对比两实验可得出结论，易溶的亚硫酸盐更容易被氧化，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（12分）我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： I.一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 (1)从反应开始到5min末，的平均反应速率_______。 (2)对比表中数据，从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是_______。 (3)二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，能合理表示该过程能量变化的示意图是_______。 a.　　b.　　c.　　d. (4)下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。 A．断裂的同时形成 B．气体的压强不再变化 C．混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ.甲醇燃料电池具有能量转化高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 (5)电极A是电池的_______极。 (6)稀硫酸溶液中，的移动方向为_______(填“”或“”)。 (7)写出电极B上发生的电极反应式：_______。 【答案】(1)0.05（2分） (2)时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快（2分） (3)d（2分） (4)BC（2分） (5)负（1分） (6)（1分） (7)（2分） 【分析】甲醇燃料电池，用硫酸作电解质溶液，负极甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，正极氧气得电子生成水，则A为负极、B为正极。 【详解】（1）从反应开始到5min末，的平均反应速率。 （2）随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率减小，故从0min到的物质的量变化比反应5min到的物质的量变化更大，可能的原因是：时反应物的浓度比时反应物的浓度更大，反应速率更快； （3）二氧化碳催化加氢合成甲醇为放热反应，则生成物能量低于反应物，反应过程中断键吸收能量、成键释放能量，二氧化碳、氢气分子分解得到原子的能量更高，故选d； （4）A．断裂的同时形成，描述的都是正反应，不确定反应是否平衡； B．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态； C．混合气体中氢气的浓度不再变化，则说明平衡不再移动，反应达到平衡； 故选BC； （5）由分析，电极A是电池的负极。 （6）原电池中阴离子向负极移动，故稀硫酸溶液中，的移动方向为：； （7）正极B极上，氧气得到电子发生还原反应生成水：。 17．（17分）研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①溶液  ②浓硫酸  ③溶液  ④稀硫酸  ⑤酸性溶液  ⑥品红溶液  ⑦铜片 实验 序号 预期转化 选择试剂 证明实现 转化的现象 i ①③④ ii ②⑥⑦ (1)实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，实验中可观察到_______，发生反应的离子方程式_______。 II．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ii。 (2)试管A中发生反应的化学方程式为_______。实验结束后，试管A中有灰白色固体生成，设计实验验证灰白色固体的主要成分_______。 (3)试管B中的现象是_______，上方塞有浸溶液棉团的作用是_______。 III．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 (4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 (5)若空气流速为，当观察到装置内_______时，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 【答案】(1) 生成淡黄色沉淀 （1分） （2分） (2) （2分） 冷却后，将试管内物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，若溶液呈蓝色，则含有（2分） (3) 品红溶液褪色 （1分） 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气（1分） (4) 增大接触面积，使充分反应 （1分） （2分） (5) 溶液蓝色消失 （2分） （3分） 【详解】（1）实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，结合试剂，Na₂SO₃溶液与H₂S溶液会发生氧化还原反应生成硫单质沉淀和水，可观察到生成黄色沉淀，反应的离子方程式为2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O。 （2）试管A中铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，其化学方程式为：；实验结束后，由于浓硫酸的吸水性，所以在试管底部会有硫酸铜白色固体生成，冷却后，将试管内物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，若溶液呈蓝色，则含有CuSO₄； （3）二氧化硫具有漂白性，B中品红溶液可检验，现象是品红溶液褪色，二氧化硫有毒且是酸性气体，能与浓溶液反应生成亚硫酸钠，浸有浓溶液的棉团的作用是吸收多余的二氧化硫。 （4）通空气样品的导管末端是多孔球泡，其主要作用是增大反应物的接触面积，使反应充分；装置内是和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知和的化学计量数之比为，再结合元素守恒可得离子方程式为。 （5）原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液)，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时；通入空气时，空气体积，参与反应的二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为，则该空气样品中的含量 18．（14分）很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列问题： (1)A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有_______(填写序号)。 ① ② ③ ④ ⑤ (2)化合物G中的含氧官能团名称为_______，C的环状同分异构体的结构简式为_______。 (3)写出F→G的化学方程式：_______。若用代替，则生成水的摩尔质量为_______。 (4)将等物质的量的D、F混合后，分别与足量Na、反应，所产生气体在相同条件下的体积比为_______。 (5)有机物G能发生加成聚合反应，所得产物是一种用途广泛的树脂，该聚合物的结构简式为_______。 (6)相对分子质量比有机物D大28且属于羧酸类的物质有_______种。 【答案】(1)④⑤（1分） (2) 酯基 （1分） （2分） (3) （2分） 19g/mol（1分） (4)1：2（2分） (5)（2分） (6)8（3分） 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为乙烯，A与水发生加成反应生成B（乙醇），B在铜作催化剂、加热条件下与氧气发生催化氧化反应生成C（乙醛），C在碱性条件下发生反应生成D，D发生消去反应生成E，E被氧化成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，则F的结构简式为CH₃CH=CHCOOH。以此分析该题。 【详解】（1）A与氢气反应得到H，H的结构简式为CH3CH3，与乙烷互为同系物的有机物为分子式相差n个—CH2的链状烷烃，故选④⑤。 （2） 根据流程，G中的含氧官能团名称为酯基；根据分析，乙醛的环状同分异构体的结构简式为。 （3）根据分析， F为CH3CH=CHCOOH ，F→G的化学方程式：；酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，若用代替，则生成水的化学式为HOD，摩尔质量为19g/mol。 （4）等物质的量的D、F混合后，假设D、F物质的量为1mol，1molD与足量Na反应生成0.5molH2，1molF与足量反应生成1molCO2，所产生气体在相同条件下的体积比1：2。 （5） 有机物G发生加成聚合反应的产物的结构简式为。 （6）D的分子式为C4H8O2，相对分子质量为88。相对分子质量比D大28的羧酸类物质，其分子式为C6H12O2。羧酸类物质的结构通式为C5H11COOH，-C5H11的结构有8种，因此符合条件的物质有8种。 19（12分）．煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨污染大气，对烟气高效的脱硫脱硝是防治空气污染的重要方式。 (1)采用溶液作为吸收剂进行脱硫脱硝。在反应器中通入含有和的烟气，反应温度为溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 ①完成脱硫过程中主要反应的离子方程式并用单线桥法标注电子转移方向和总数：_______。 ②由实验结果可知，脱硫反应速率_______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)，原因是除了和在烟气中的初始浓度不同，还可能是_______。 (2)采用气体作为氧化剂进行脱硫脱硝。一定温度下，将模拟烟气通入氧化反应器中，和的初始浓度相同，改变的浓度，相同时间内，气体的氧化率随的变化如图所示。其中①、④分别为和单独通入反应器时的氧化率，②、③分别为将和同时通入反应器时的氧化率。 已知：i基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应。ii对于确定的基元反应，反应速率与速率常数成正比。 氧化的关键基元反应： 基元反应1： 基元反应2： 氧化的关键基元反应： 基元反应3： 基元反应4： ①单独氧化时，氧化率很低，原因是_______。 ②将和同时通入氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同，原因分别是_______。 ③当体系中有水蒸气时单独氧化的氧化率有很大提升，研究表明此时被氧化不再经历基元反应3和4，而是生成两种常见的强酸，该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1) （2分） 大于 （2分） 易溶于水而难溶于水或脱硝反应活化能较高（2分） (2) 小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小 。 （2分） 与将和单独通入反应器比，将和同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分参与了基元反应4，与反应的的浓度减小，减小，使的氧化率降低 （2分） （2分） 【详解】（1）①脱硫过程中将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒，写出离子方程式并用单线桥法标注电子转移方向和总数：； ②根据表格中数据可知反应一段时间后溶液中含硫离子浓度大于含氮离子浓度，则脱硫反应速率大于脱硝反应速率；原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是SO₂易溶于水而NO难溶于水，或者脱硝反应的活化能较高； （2）①单独氧化时，氧化率很低，原因是：根据氧化的关键基元反应的速率常数，小，小，使小，小，导致氧化的总反应速率小； ②将和同时通入氧化反应器中时，和的氧化率与将其单独通入反应器中时不同，原因分别是与将和单独通入反应器比，将和同时通入反应器时，因大，大，使增大，增大，从而使的氧化率提高；又因部分参与了基元反应4，与反应的的浓度减小，减小，使的氧化率降低； ③当体系中有水蒸气时单独氧化的氧化率有很大提升，不再经历基元反应3和4，而是生成两种常见的强酸，是硫酸和氯化氢，化学方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $