精品解析：辽宁省丹东市2024-2025学年高一下学期期末教学质量监测 化学试卷

丹东市2024~2025学年度(下)期末教学质量监测 高一化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B. 可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C. 采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiC（碳化硅）属于新型无机非金属材料，硬度大，可用作砂轮的磨料，A正确； B．焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境；深挖填埋难以降解，会造成土壤污染，均不是合理处理方式，B错误； C．加入食盐可形成高渗环境抑制微生物繁殖，干燥可减少食品中水分抑制微生物生长，抽真空可隔绝氧气避免食品氧化，均能防止食品腐败变质，C正确； D．减少燃煤使用可降低排放，风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中无排放，符合“低碳生活”理念，D正确； 故选B。 2. 下列有关可逆反应的说法错误的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B. 可逆反应达到平衡状态时，仍有反应物转化为生成物 C. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D. 通过调控反应条件，可以提高可逆反应进行的程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．可逆反应的定义是同一条件下，同时能向正、逆反应方向进行的化学反应，该选项未提及“同一条件下”的关键前提，A错误； B．可逆反应达到平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0，仍有反应物转化为生成物，同时生成物也等量转化为反应物，B正确； C．给定条件下，可逆反应达到平衡状态时就是该条件下的反应最大限度，反应完成程度达到最大，C正确； D．调控温度、压强等反应条件可以使化学平衡发生移动，从而提高可逆反应的进行程度，D正确； 故答案选A。 3. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘酒遇淀粉变蓝，仅能检验淀粉是否剩余，无法检验淀粉是否发生水解；要检验淀粉是否发生水解应该检验水解产物葡萄糖，需用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，A错误； B．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成饱和的氢化植物油，即人造黄油，B正确； C．“钡餐”的主要成分是硫酸钡，其难溶于水和胃酸，不会电离出有毒的钡离子，吞服不会引起中毒，C错误； D．含有苯环的蛋白质与浓硝酸作用显黄色，该反应用于蛋白质检验；浓硫酸会使蛋白质脱水碳化，D错误； 故选B。 4. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A. 粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B. 在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C. 工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 D. 海水提溴过程涉及溴元素的富集 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐提纯后得到纯净，电解饱和食盐水（氯碱工业）可生产烧碱，以为原料也可制备纯碱，A正确； B．工业“沉镁”常加入廉价的石灰乳，使苦卤中的转化为​沉淀，B正确； C．是离子化合物，工业电解熔融​冶炼镁；但​是共价化合物，熔融状态下主要以分子形式存在，导电性差，不能电解熔融​制铝，工业上是电解熔融氧化铝冶炼铝，C错误； D．海水中溴元素浓度很低，流程中通过“空气吹出、​吸收”步骤，将溴元素富集后再提取，过程涉及溴元素的富集，D正确； 故选C。 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 分子内原子间以共价三键结合，化学性质稳定 B. 植物吸收了作为肥料，实现了氮的固定 C. 步骤①中在雷电作用下发生反应的化学方程式为 D. 步骤②中在细菌作用下生成，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内两个N原子以共价三键结合，三键键能大，因此化学性质稳定，A正确； B．氮的固定是将游离态（单质）的氮转化为化合态氮的过程，本身已经是化合态氮，植物吸收不属于氮的固定，B错误； C．在雷电放电条件下与反应生成，正确化学方程式为，不生成，C错误； D．中N元素为价，生成0价的时，N元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，不是氧化反应，D错误； 故选A。 6. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A. 转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B. 转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C. 转化④必须加入氧化剂才能实现 D. 转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化①是可逆反应，即使加入足量，转化率也不可能达到100%，A错误； B．转化②的反应为，还原剂为，氧化剂为，二者物质的量之比为，B错误； C．转化④可发生反应，反应中既作氧化剂又作还原剂，无需额外加入氧化剂即可实现，C错误； D．和的混合气体可与溶液反应，生成硝酸钠，亚硝酸钠与，如果按照1：1的比例混合的气体与碳酸钠反应，会生成亚硝酸钠与二氧化碳，因此可用溶液吸收尾气，D正确； 故答案选D。 7. 下列做法与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 用制取时，滴加少量溶液 C. 面粉厂内要禁止明火 D. 用和稀硫酸制取时，滴加少量溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．向门窗合页注油是为了减小摩擦，属于物理变化，不涉及化学反应，所以与化学反应速率无关，A符合题意； B．是分解制反应的催化剂，可加快反应速率，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．面粉厂空气中混有大量可燃性面粉粉尘，遇明火反应速率极快易发生爆炸，禁止明火是为了避免剧烈快速反应带来的危险，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．会置换出中的，形成原电池，可加快生成的反应速率，与化学反应速率有关，D不符合题意； 故答案选A。 8. 某化学研究性学习小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的性质。下列说法正确的是 A. 装置A中可以用消石灰和硝酸铵制氨气 B. 装置B中可以盛放碱石灰 C. 装置C和D中试纸颜色都会发生改变 D. 装置E中滴加浓盐酸时有白雾生成 【答案】B 【解析】 【分析】A为氨气的制备装置，B用于干燥氨气，通过C、D装置检验氨气的性质，E中滴入浓盐酸，与氨气反应生成氯化铵，有白烟现象。 【详解】A．硝酸铵受热易分解，甚至会发生爆炸，不能用消石灰和硝酸铵加热制氨气，实验室制氨气使用的是氯化铵和消石灰，A错误； B．氨气是碱性气体，碱石灰是碱性干燥剂，不与氨气反应，可以干燥氨气，因此装置B中可以盛放碱石灰，B正确； C．干燥的氨气不能电离出，无法使干燥的红色石蕊试纸变色，只有D中湿润的红色石蕊试纸，因氨气溶于水生成碱性的一水合氨才会变蓝，C错误； D．氨气与浓盐酸挥发出来的反应生成氯化铵固体小颗粒，现象是生成白烟，白雾是小液滴，D错误； 故选B。 9. 下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B. 体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D. 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸虽有吸水性，但会与反应生成焦硫酸（发烟硫酸），不能干燥气体，A错误； B．能溶解金、铂的王水是浓硝酸和浓盐酸的体积比为的混合物，选项中两种酸的比例颠倒，B错误； C．硝酸具有强腐蚀性，且易挥发，挥发的硝酸蒸气及分解产生的有毒氮氧化物会危害人体，使用时必须注意防护和通风，C正确； D．常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化是铝表面被氧化生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非二者不反应，D错误； 故选C。 10. 下列关于同分异构体的说法正确的是 A. 的同分异构体有3种 B. 和互为同分异构体 C. 的二氯代物有2种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．的同分异构体包括烯烃和环烷烃：烯烃有1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯共3种，环烷烃有环丁烷、甲基环丙烷共2种，总共有5种，A错误； B．两个结构的主链都是4个碳，2号碳连1个甲基，结构完全相同，是同一种物质，不是同分异构体，B错误； C．由结构简式可知，结构对称，一氯代物只有1种，由一氯代物的结构简式可知，一氯代物的分子中含有4类氢原子，故二氯代物的同分异构体有4种，C错误； D．立方烷()的分子式为C8H8，只有1种环境的氢原子，根据等效氢法立方烷的六氯取代相当于二氯取代，其同分异构体为（数字为另一个氯原子的位置），共3种，D正确； 故选D。 11. 某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是 A. 试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B. 试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C. 装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D. 生成的乙酸乙酯的结构简式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释过程会放出大量热，故试剂添加顺序应为：先加乙醇，再缓慢加浓硫酸，冷却后再加乙酸；若先加浓硫酸，会导致液体飞溅，引发危险，A错误； B．氢氧化钠是强碱，会促进乙酸乙酯完全水解，最终无法得到乙酸乙酯产物，因此不能替换饱和碳酸钠溶液，B错误； C．装置甲为直接加热，装置乙采用水浴加热；水浴加热受热均匀、便于控制温度，且反应温度相对较低，减少了低沸点的乙醇、乙酸的挥发，原料损失更少，C正确； D．酯化反应机理为酸脱羟基、醇脱氢，本题中标记的在乙酸的羧基的羟基中，反应后随羟基脱去而生成水，则乙酸乙酯的结构简式应为，D错误； 故选C。 12. 某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C. 等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D. 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 【答案】B 【解析】 【分析】Cu与稀HNO3、浓HNO3反应时，稀HNO3被还原生成NO气体，浓HNO3被还原生成NO2气体，据此分析。 【详解】A．试管Ⅰ中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原为NO，部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2，A错误； B．由试管I可知Cu(NO3)2溶液呈蓝色，试管Ⅱ呈绿色可能是溶解了红棕色的NO2气体所致，B正确； C．等质量的Cu 完全溶解时，由3Cu~8HNO3(稀)、Cu~4HNO3(浓)可知试管Ⅰ中消耗的HNO3少，C错误； D．向试管Ⅰ中继续注入稀硫酸，铜片继续溶解，原因是试管Ⅰ中的在酸性条件下继续氧化铜，D错误； 故选B。 13. 下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C. 合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D. 升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 【答案】D 【解析】 【分析】工业上合成氨气时，先将N2、H2干燥净化，再进行压缩，由于催化剂在一定温度下的活性大，所以反应需加热到一定温度，此时可利用反应产物进行热交换，既节省能量又能降低生成物的温度，有利于氨的分离。 【详解】A．合成氨反应为放热反应，热交换器可利用反应放出的热量预热原料气，实现热量有效利用，A正确； B．分离液氨后，未反应的​、循环使用，提高了原料利用率，降低生产成本，提高经济效益，B正确； C．根据题干给出的速率方程​，分离氨后体系中减小，分母减小，总反应速率增大，因此可以提高反应速率，C正确； D．升高温度虽能加快反应速率，但合成氨是放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，氨的产率大幅下降；同时合成氨使用的铁触媒有最佳活性温度，温度过高会导致催化剂失活，还会增加能耗、提高设备要求，因此并不是温度越高越好，D错误； 故选D。 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 葡萄糖在酶的催化下可以水解生成乙醇 C. 可以用银氨溶液来检验乙醇催化氧化后的产物 D. 等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物是和 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，A不符合题意； B．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，它在酶的催化下分解生成乙醇和二氧化碳，该反应不属于水解反应，B不符合题意； C．乙醇催化氧化的产物为乙醛，乙醛含醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液检验该产物，C符合题意； D．等体积和在光照下发生取代反应，产物为、、、和的混合物，D不符合题意； 故选C。 15. 现有、和的混合溶液，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X为 B. 操作①②③中均要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸 D. 上述实验流程不变，①②两步的试剂可以调换 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，得到纯净的NaNO3 晶体则要除去硫酸根离子和氯离子，先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，得到沉淀A为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X溶液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X的目的是沉淀氯离子，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和氯化钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答。 【详解】A．根据以上分析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，A正确； B．实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的稀硝酸除去碳酸钠，C正确； D．若调换①②的顺序：先加​除时，会与生成微溶的，且后续加除​时会引入新的，最终无法除去，不能得到纯净，因此①②试剂不能调换，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中的排放，并实现资源再利用。 Ⅰ、实验操作：如下图所示连接仪器装置，检查气密性后，向试管中加入浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验结束后，取下试管B并加热，可观察到______。 （3）下列物质中，可代替NaOH溶液的是______。 A．碳酸钠溶液 B．饱和食盐水 C．稀硫酸 Ⅱ、硫的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （4）6 g FeS2与足量反应，转移电子的数目为______。 （5）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （6）自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在，在水泥工业生产中，加入石膏的作用为______。 （7）在空气中易变质，实验室检验其溶液已变质所需要的试剂有______(填化学式)。 【答案】（1） （2）溶液又恢复为红色 （3）A （4）或 （5） （6）调节水泥硬化速率 （7）、 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热生成二氧化硫气体、硫酸铜和水，能使品红溶液褪色； 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。方程式为 ； 【小问2详解】 ​的漂白是结合有色物质生成不稳定无色物质，加热后不稳定物质分解，溶液恢复原色，故答案为溶液又恢复为红色； 【小问3详解】 的作用是吸收尾气​，碳酸钠溶液可与​反应（亚硫酸酸性强于碳酸），能吸收；饱和食盐水、稀硫酸几乎不吸收，故选A。 【小问4详解】 ，​与反应时，​中从价升为价、2个从价升为价，共转移电子，故​转移电子，数目为​。 【小问5详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫沉淀、二氧化硫和水，离子方程式为： 【小问6详解】 水泥生产中加入石膏的作用是调节水泥凝结速度（或延缓水泥硬化速率） ，避免凝结过快。 【小问7详解】 ​变质会被氧化为，检验时，先加过量盐酸除去，再加​检验，故试剂为和​。 17. “变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，请回答下列问题。 Ⅰ、、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）M代表的物质是______(填化学式)。在0~50min内______。 （2）a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. 和的物质的量之和保持不变 Ⅱ、某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为 0.1 mol/L 溶液和 0.3mol/L 溶液，所得实验数据如图所示。 已知： 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 ______，加快反应速率。 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，加快反应速率。 取溶液加入烧杯中，向其中加入______固体，再加入溶液。 3 溶液酸性增强，加快反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液。 （4）方案1中的假设为______。 （5）方案2中所加试剂为______(填化学式)。 （6）在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：______。 （7）反应后期，化学反应速率降低的原因是______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. 0.016 （2）> （3）B （4）该反应放热，使溶液温度升高 （5）NaCl或KCl （6）将水改为(或KCl)溶液 （7）随着反应的进行，反应物浓度降低 【解析】 【小问1详解】 反应中，反应物NO、CO物质的量随反应进行减小，生成物​、​物质的量增大，初始加入等物质的量的NO和CO（均为2 mol），50 min时反应物N剩余0.4 mol，变化量，生成物M变化量，变化量与计量数成正比，​计量数为2，与反应物计量数相等，因此M为；0~50 min内，，容器体积为2 L，则。 【小问2详解】 a点反应仍正向进行，生成物物质的量还在增加，因此正反应速率大于逆反应速率。 【小问3详解】 A．速率比应等于计量数比，平衡时应为，A错误； B．该反应前后气体总物质的量不相等，恒容容器中，压强与气体总物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡，B正确； C．该反应中NO和CO的化学计量数相等，且初始时NO和CO的物质的量相等，因此在反应过程中NO和CO的浓度之比始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．根据碳原子守恒，CO和的物质的量之和始终等于初始CO的物质的量，总和不变不能说明平衡，D错误； 故选B。 【小问4详解】 方案1操作是测量反应体系温度变化，因此假设为：该反应放热，体系温度升高，加快反应速率。 【小问5详解】 假设是催化剂，为了不引入其他杂质离子，应加入NaCl或KCl固体提供。 【小问6详解】 方案3目的是探究酸性对速率的影响，加入盐酸会引入，若有催化作用，会干扰实验，因此改进方法是保证浓度相同，将烧杯①的1 mL水换为1 mL 0.2 mol/L的NaCl（或KCl）溶液，消除的干扰。 【小问7详解】 反应后期，反应物不断被消耗，反应物浓度显著减小，因此反应速率减慢。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ、透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 （1）图中和中较稳定的是______。 （2）当转化为时，需______(填“吸收”或“放出”)______kJ的能量。 Ⅱ、用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 （3）电极b是______极(填“正”或“负”)，发生______(“氧化”或“还原”)反应。 （4）当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为______L。 （5）电极a的电极反应式为______。 【答案】（1） （2） ①. 放出 ②. （3） ①. 正 ②. 还原 （4）5.6 （5） 【解析】 【小问1详解】 能量越低，物质越稳定，由图可知，​的能量低于，因此​更稳定。 【小问2详解】 1mol γ−Al2​O3​转化为​时，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，放出能量，能量差为。 【小问3详解】 燃料电池中燃料在负极发生失电子的氧化反应，氧化剂（​）在正极发生得电子的还原反应，如图所示，在该电池中，​在电极a反应，​在电极b反应，因此b为正极，​得电子，发生还原反应。 【小问4详解】 O2​反应时，​完全反应转移电子，因此转移电子时，消耗​的物质的量为，标准状况下体积为。 【小问5详解】 电极a为负极，在碱性条件下，失电子生成​，配平后电极反应为：。 19. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅶ的分子式为______，所含官能团的名称为______。 （2）反应①的反应类型为______，化合物ⅰ最多有______个原子共平面。 （3）反应④的化学方程式为______。 （4）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 通过石油裂解可以得到化合物ⅰ B. 化合物ⅳ和乙醇互为同系物 C. 反应③的原子利用率为100% D. 化合物ⅴ与足量反应可得到 （5）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、酯基 （2） ①. 加成反应 ②. 7 （3） （4）A （5） 【解析】 【分析】根据ⅶ结构逆推，可知丙烯和水催化加成生成2-丙醇，2-丙醇催化氧化丙酮，HOCH2CH2CH2OH氧化生成HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH乙醇发生酯化反应生成，与丙酮反应生成ⅶ，据此分析； 【小问1详解】 ⅶ结构中含10个C、16个H、4个O原子个数，分子式；结构中含碳碳双键和酯基两种官能团； 【小问2详解】 反应①是丙烯和水的加成生成2-丙醇，属于加成反应；丙烯（）中双键为平面结构，双键连接的所有原子共平面，甲基碳一定在双键平面内，单键可旋转，甲基最多有1个H落在双键平面内，总7个原子共平面； 【小问3详解】 反应④是丙二酸与乙醇的酯化反应，生成丙二酸二乙酯和水，方程式：； 【小问4详解】 A．石油裂解可得到短链烯烃丙烯，A正确； B．ⅳ是1,3-丙二醇，含2个羟基，乙醇含1个羟基，官能团数目不同，不互为同系物，B错误； C．反应③是丙二醇氧化为丙二酸，同时生成水，原子利用率小于100%，C错误； D．ⅴ是丙二酸，1 mol丙二酸含2 mol羧基，与足量Na反应生成1 mol H2，D错误； 故选A； 【小问5详解】 反应⑤的规律是：酮羰基脱去O，丙二酸酯的亚甲基脱去2个H，两者形成碳碳双键，按该规律可得产物结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丹东市2024~2025学年度(下)期末教学质量监测 高一化学 总分100分，时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 是一种新型无机非金属材料，可用作砂轮的磨料 B. 可通过焚烧回收热能或深挖填埋方式处理废旧塑料制品 C. 采用加入食盐、干燥或抽真空等方法可以防止食品腐败变质 D. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2. 下列有关可逆反应的说法错误的是 A. 可逆反应是指既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B. 可逆反应达到平衡状态时，仍有反应物转化为生成物 C. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 D. 通过调控反应条件，可以提高可逆反应进行的程度 3. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 可以用碘酒检验淀粉是否发生水解 B. 植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油 C. 重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒 D. 很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验 4. 下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是 A. 粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等 B. 在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁” C. 工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得 D. 海水提溴过程涉及溴元素的富集 5. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 分子内原子间以共价三键结合，化学性质稳定 B. 植物吸收了作为肥料，实现了氮的固定 C. 步骤①中在雷电作用下发生反应的化学方程式为 D. 步骤②中在细菌作用下生成，发生氧化反应 6. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如图所示，下列说法正确的是 A. 转化①中加入足量的，可以使转化率达100% B. 转化②中加入，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 C. 转化④必须加入氧化剂才能实现 D. 转化④的尾气中含有和，可利用溶液吸收 7. 下列做法与化学反应速率无关的是 A. 向门窗合页里注油 B. 用制取时，滴加少量溶液 C. 面粉厂内要禁止明火 D. 用和稀硫酸制取时，滴加少量溶液 8. 某化学研究性学习小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的性质。下列说法正确的是 A. 装置A中可以用消石灰和硝酸铵制氨气 B. 装置B中可以盛放碱石灰 C. 装置C和D中试纸颜色都会发生改变 D. 装置E中滴加浓盐酸时有白雾生成 9. 下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥气体 B. 体积比为的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D. 常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 10. 下列关于同分异构体的说法正确的是 A. 的同分异构体有3种 B. 和互为同分异构体 C. 的二氯代物有2种 D. 立方烷()的六氯代物有3种 11. 某学习小组以乙醇、乙酸和浓硫酸为原料，设计以下两套装置(如图所示)分别制备乙酸乙酯，其中乙酸的结构简式为。下列有关说法正确的是 A. 试管a中试剂添加顺序为先加浓硫酸，再缓慢加入乙醇和乙酸 B. 试管b中饱和碳酸钠溶液可以换成氢氧化钠溶液 C. 装置乙与装置甲相比较，便于控制温度，原料损失的少 D. 生成的乙酸乙酯的结构简式为 12. 某小组同学对与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的是 实验 现象 试管Ⅰ中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿色溶液中持续通入，溶液变为蓝色 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生无色气体 A. 试管Ⅰ中浅红棕色气体为，是硝酸被还原生成的 B. 试管Ⅱ中溶液显绿色可能是溶解在硝酸铜中所致 C. 等质量的完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的少 D. 试管Ⅰ反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 13. 下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C. 合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D. 升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 14. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 天然橡胶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 葡萄糖在酶的催化下可以水解生成乙醇 C. 可以用银氨溶液来检验乙醇催化氧化后的产物 D. 等体积和的混合气体在光照条件下反应，生成物是和 15. 现有、和的混合溶液，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. 试剂X为 B. 操作①②③中均要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸 D. 上述实验流程不变，①②两步的试剂可以调换 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中的排放，并实现资源再利用。 Ⅰ、实验操作：如下图所示连接仪器装置，检查气密性后，向试管中加入浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验结束后，取下试管B并加热，可观察到______。 （3）下列物质中，可代替NaOH溶液的是______。 A．碳酸钠溶液 B．饱和食盐水 C．稀硫酸 Ⅱ、硫的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （4）6 g FeS2与足量反应，转移电子的数目为______。 （5）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为______。 （6）自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在，在水泥工业生产中，加入石膏的作用为______。 （7）在空气中易变质，实验室检验其溶液已变质所需要的试剂有______(填化学式)。 17. “变化观念和平衡思想”是高中化学核心素养的重要组成部分，请回答下列问题。 Ⅰ、、的无害化处理，对建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟该反应。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）M代表的物质是______(填化学式)。在0~50min内______。 （2）a点正反应速率______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。 （3）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填标号)。 A. B. 混合气体的压强保持不变 C. NO和CO的浓度之比保持不变 D. 和的物质的量之和保持不变 Ⅱ、某化学小组欲测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为 0.1 mol/L 溶液和 0.3mol/L 溶液，所得实验数据如图所示。 已知： 某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。小组同学针对这一现象，进一步探究该反应的反应速率影响因素，具体情况见下表。 方案 假设 实验操作 1 ______，加快反应速率。 向烧杯中加入溶液和溶液，测量反应体系温度的变化。 2 反应生成的是该反应的催化剂，加快反应速率。 取溶液加入烧杯中，向其中加入______固体，再加入溶液。 3 溶液酸性增强，加快反应速率。 分别向标号为①②的两只烧杯中加入溶液；向烧杯①中加入水，向烧杯②中加入盐酸；然后分别向这两只烧杯中加入溶液。 （4）方案1中的假设为______。 （5）方案2中所加试剂为______(填化学式)。 （6）在已知方案1的假设不成立的情况下，某同学从控制变量的角度思考，认为方案3中实验操作设计不严谨，请进行改进：______。 （7）反应后期，化学反应速率降低的原因是______。 18. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。 Ⅰ、透明氧化铝陶瓷可被用在电子工业、照明等领域。其主要成分是，如图是经高温煅烧转化为的能量变化。 （1）图中和中较稳定的是______。 （2）当转化为时，需______(填“吸收”或“放出”)______kJ的能量。 Ⅱ、用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如图所示。 （3）电极b是______极(填“正”或“负”)，发生______(“氧化”或“还原”)反应。 （4）当外电路通过1 mol电子时，理论上消耗(标准状况下)体积为______L。 （5）电极a的电极反应式为______。 19. 以丙烯为原料合成某药物中间体ⅶ的合成路线如下： （1）化合物ⅶ的分子式为______，所含官能团的名称为______。 （2）反应①的反应类型为______，化合物ⅰ最多有______个原子共平面。 （3）反应④的化学方程式为______。 （4）下列说法正确的是______(填标号)。 A. 通过石油裂解可以得到化合物ⅰ B. 化合物ⅳ和乙醇互为同系物 C. 反应③的原子利用率为100% D. 化合物ⅴ与足量反应可得到 （5）已知和也可以发生类似⑤的反应，生成的有机化合物的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $