学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷02（黑吉辽蒙专用，人教版）

**基本信息** 以人教版必修二为核心，融合碳中和、可降解塑料等科技前沿及秦兵马俑、营养物质等生活实际，通过海水提溴实验、硝酸与铁反应探究等，考查化学观念、科学思维与责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与STSE、有机化学、反应原理|秦兵马俑陶制品考查传统无机非金属材料（科学态度）；营养物质题辨析油脂、纤维素性质（化学观念）| |非选择题|4/55|元素化合物、实验探究、反应原理、有机合成|碳中和反应热计算（科学思维）；硝酸与铁反应实验设计（科学探究）；海水提溴流程分析（实践应用）|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．光化学烟雾、酸雨、温室效应的形成都与NO2有关 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 D．内酯豆腐比卤水豆腐口感更细腻，因为制作过程中添加了葡萄糖酸内酯作为营养强化剂。 【答案】C 【详解】A．光化学烟雾、酸雨的形成都与二氧化氮有关，而温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，A错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，而聚酯纤维属于有机高分子材料，B错误；   C．传统无机非金属材料主要成分为硅酸盐，黏土的主要成份就是硅酸盐，C正确； D．添加葡萄糖酸内酯是为了使豆浆聚沉，所以它是凝固剂，而不是营养强化剂。 故答案选C 2．营养物质是维持人类生命活动的必备物质，下列关于营养物质说法错误的是 A．构成油脂的高级脂肪酸烃基的平均饱和程度是决定其熔点的最主要因素：室温下，饱和脂肪酸比例较高的油脂通常呈固态，称为脂肪；不饱和脂肪酸比例较高的油脂通常呈液态，称为油。 B．淀粉是混合物，属于糖类，在人体内经过酶的作用水解形成葡萄糖，为人体组织提供能量 C．和淀粉一样，纤维素也属于糖类，也可以被水解，但不能形成葡萄糖，所以无法为人体组织提供能量。 D．蛋白质在消化道内酶的作用下，经过水解生成氨基酸，氨基酸被吸收后又可以结合成蛋白质。 【答案】C 【详解】A、高级脂肪酸烃基的平均饱和程度是决定油脂熔点的最主要因素，饱和脂肪酸比例较高熔点高，室温下为固态，不饱和脂肪酸比例较高的油脂通常呈液态。A正确； B．淀粉是混合物，属于糖类中的多糖，在人体内经过转化形成葡萄糖，为人体组织提供能量，B正确； C．纤维素属于多糖，水解生成葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，无法水解，所以 无法被吸收，C错误； D．蛋白质在酶的作用下，可以水解生成氨基酸，氨基酸被吸收后又可以脱水形成肽链，然后结合成蛋白质，D正确； 故选C。 3．下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是 A．醛基的结构简式：-COH B．葡萄糖的结构简式： C．乙醇分子的空间填充模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8 【答案】A 【详解】 A．醛基的结构简式：-CHO，A错误； B．葡萄糖是五羟基醛，其结构简式为：，B正确； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其空间填充模型为，，C正确； D．碳骨架为的烃，含有1个碳碳双键，分子式为C4H8，D正确； 故选A。 4．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应或吸热反应的是 A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中饱和石灰水变浑浊 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 【答案】C 【详解】A．图①温度计的水银柱上升，说明溶液温度升高，证明盐酸和氢氧化钠的反应是放热反应，故不选A； B．图②中饱和石灰水变浑浊，说明溶液温度升高，说明镁和稀盐酸的反应是放热反应，故不选B； C．锌和稀盐酸反应放出氢气，锌和稀盐酸反应是放热反应，图③中反应开始后，针筒活塞向右移动，该现象可能是由于反应生成了氢气，也可能是反应放热导致气体膨胀，因此不能充分说明该反应是放热反应，故选C； D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明广口瓶内气体温度升高，证明过氧化钠和蒸馏水反应是放热反应，故不选D； 故选C。 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸： B．生产玻璃： C．提纯硅： D．制硝酸：、 【答案】C 【详解】A．工业制硫酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，A正确； B．生产玻璃时碳酸钙分解、氧化钙与二氧化硅反应的转化均符合反应原理，转化可实现，B正确； C．二氧化硅与焦炭高温反应的产物为粗硅和一氧化碳，不能生成二氧化碳，该步转化无法实现，整体转化不能实现，C错误； D．工业制硝酸过程中各步转化均符合反应原理，转化可实现，D正确； 故选 C。 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色NO2，因此NO2不一定是木炭与浓硝酸反应生成的，A错误； B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学反应，只是生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不反应，B错误； C．Fe3+将SO2氧化，SO2被氧化为，与Ba2+生成白色硫酸钡沉淀，Fe3+被还原为Fe2+使溶液颜色变浅，该过程证明SO2具有还原性，C正确； D．炽热木炭与浓硫酸反应会同时生成SO2和CO2，SO2也能和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀，无法证明木炭被氧化为CO2，D错误； 故选C。 7．硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 【答案】B 【分析】由图可知，S与氧气反应生成，是，是。 【详解】A．是，是，和均能和溶液反应生成BaSO4，A错误； B．工业制硫酸中常用的浓硫酸吸收，B正确； C．反应④中的S元素化合价由0价变为-2价和+4价，氧化剂与还原剂均为S，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，具有强还原性，故不能用浓硫酸干燥，D错误； 故选B。 8．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D．和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 【答案】B 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，即使有悬浮颗粒催化，也不能使完全转化，A错误； B．工业制硝酸第一步催化氧化的反应为：，其中是氧化剂，是氧化产物，因此n(氧化剂):n(氧化产物)=5:4，B正确； C．酸性氧化物的定义是：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。题图中属于酸性氧化物的只有、、共3种，是不成盐氧化物，和碱反应会生成多种价态的盐，不属于酸性氧化物，C错误； D．、都含有铵根，铵盐受热易分解，高温下会分解释放，损失氮元素，肥效降低，因此高温天气施用效果更差，D错误； 故选B。 9．“盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是 A．该"盐水车"实现了化学能转化为电能，再转化为动能 B．加入食盐水后，Mg作负极 C．活性炭电极发生氧化反应 D．理论上每转移2 mol e⁻会消耗24 g Mg 【答案】C 【分析】该装置是、活性炭、食盐水构成的原电池。 【详解】A．原电池将化学能转化为电能，电能驱动电动机，再转化为盐水车行驶的动能，A正确； B．活泼性强于活性炭，加入电解质食盐水后，失电子作负极，B正确； C．活性炭电极为原电池正极，空气中的在正极得电子，发生还原反应，不是氧化反应，C错误； D．反应后变为，，反应转移，的摩尔质量为，因此转移时消耗，D正确； 故选C。 10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法正确的是 A．CH4与CO2均是性质稳定的气体，但25℃、光照条件下，CH4与Cl2反应生成四种产物 B．①→②的过程要吸收能量 C．在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D．生成CH3COOH的总反应原子利用率为100% 【答案】D 【详解】A．25℃、光照条件下，与反应生成、、、、 五种产物，A错误； B．①→②的焓值降低，为放热过程，B错误； C．据图可知，在催化剂表面没有非极性键的断裂，C错误； D．图中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反应生成1mol乙酸，方程式为，原子利用率为100%，D正确； 故选D。 11．莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．1mol该有机化合物能与2mol Na发生反应 C．该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和取代反应 D．该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 【答案】B 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、羧基和羟基三种官能团，A正确； B．羧基和羟基均可以和钠反应，所以1mol该有机化合物能与4mol Na发生反应，B错误； C．含有碳碳双键，可以发生加成反应、加聚反应；含有羟基，可以发生氧化反应；含有羧基和羟基均可以和钠等物质发生反应，C正确； D．该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同，分别是加成反应和氧化反应，D正确； 故选B。 12．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A．分子式为 B．为了维持维生素C结构稳定，防止药效下降，维生素C注射液要调控一定的pH值。 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D．维生素C与足量的反应，可生成标准状况下 【答案】C 【详解】A．根据结构简式可判断分子式为，A正确； B．维生素C结构当中有因酯化反应生成的环，酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解反应，所以要控制一定的pH值，B正确； C．羟基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，C错误； D．由结构简式可知，维生素C的分子中含有4个羟基，则维生素C与足量的钠反应，可生成标准状况下氢气，D正确； 故答案选C。 13．已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B．T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．T1＞T2 【答案】B 【详解】A．结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，T1下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L，A正确； B．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，B错误； C．其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，C正确； D．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，D正确； 故答案为：B。 14．亚硫酸氢钾能与酸性高锰酸钾反应如下： 通过变量控制探究亚硫酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如表所示方案。下列说法错误的是 实验序号 V(KHSO3)() () () () 褪色时间t/min ① 5 5 2 0 8 8 ② 10 5 2 0 a 6 ③ 5 5 5 0 b 5 ④ 10 5 2 3 0 A．当时，通过实验①②的数据比较，可以得出增大反应物KHSO3溶液的浓度该化学反应速率的增大 B．当5时，通过实验①③的数据比较，可以得出增大反应物硫酸的浓度该化学反应速率的增大 C．当时，通过实验②和④对比，可以得出:Mn2+对亚硫酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应速率有影响。 D．实验①中，若将表格中换成进行实验无法得到相同的结论 【答案】C 【详解】A．根据“控制变量法”，实验②总溶液体积应为20mL，计算得a=3；通过实验①②的数据比较，只有KHSO3的浓度不同，所以可以得出增大反应物KHSO3溶液的浓度该化学反应速率的增大的结论，故A正确； B．根据“控制变量法”，实验③总溶液体积为20mL，计算得b=5，实验①③中数据比较,只有H2SO4浓度不同，其他条件相同，可以得出增大反应物硫酸的浓度该化学反应速率的增大，故B正确； C．实验②和④对比，实验④加入MnSO4，不仅多了Mn2+还多了SO42—这个变量，所以不能说明Mn2+对反应速率产生了影响，故C错误； D．原实验中溶液的浓度为0.01 mol∙L-1，体积为5.0 mL，其物质的量为，当变为0.1 mol∙L-1后，体积为5.0 mL，其物质的量为，根据化学计量数()可知，将变为限量反应物，导致过量，溶液不会完全褪色，因此无法测定褪色时间，不能得出相同结论，D正确； 故选C。 15．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．①→④发生的反应是 【答案】B 【分析】由题干实验信息可知，①→②→③过程中先发生反应：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，然后发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，BaSO3与HNO3反应生成BaSO4，同时产生氮氧化物刺激性气味的气体；根据④→⑤无明显变化，①→④→⑤→⑥过程中先发生Na2SO3与HNO3反应生成SO2，然后溶于水中的SO2继续被过量的硝酸根氧化为硫酸根，然后与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，同时生成氮氧化物等刺激性气味的气体，据此分析解题。 【详解】A．由题干实验信息可知，①→③依次发生反应方程式为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl、BaSO3与HNO3反应，已经过量的Na2SO3与HNO3反应，生成SO2和氮氧化物等刺激性气味的气体，而①→④则是Na2SO3与HNO3反应生成SO2，可知③和④中产生的气体成分不完全相同，A错误； B．由题干实验信息可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl，故沉淀②的主要成分是BaSO3，而⑥中沉淀是BaSO4沉淀，故二者的主要成分不同，B正确； C．由分析可知，①→②发生的反应为：Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl属于复分解反应，而④→⑥既发生了复分解反应又发生氧化还原反应，C错误； D．根据分析，①→④发生的反应是，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（15分）海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ.海水提溴工业流程如图所示： (1)步骤②③④的目的是__________。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为__________。 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： (3)实验室中步骤①的操作在__________(填仪器名称)中进行。 (4)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：__________。 (5)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：__________；流程中步骤a实验操作的名称是__________。 ⅱ.提取碘的流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。 ⅲ.实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是__________g/L(结果保留2位有效数字)。 【答案】(1)富集溴（2分） (2)（2分） (3)坩埚（1分） (4)（2分） (5) （2分） 过滤 （1分） （2分） 19（3分） 【分析】海水经过浓缩得到苦卤，通入了氯气将苦卤中的Br-氧化为Br2，Br2溶解在水中发生可逆反应生成HBr、HBrO，因此在氧化的同时需要加入硫酸以抑制Br2与水的反应（后续步骤硫酸的作用与此相同）；生成的溴经过热空气吹出，浓度增大，用SO2吸收后可转化为Br—，通入氯气被进一步氧化为Br2，溴得到最大程度的富集； 海藻提碘：海藻灼烧为海藻灰，用水浸取，过滤得含I-的溶液，通入氯气氧化为单质碘，加四氯化碳萃取I2，碘的有机溶液蒸馏得晶体碘，据此解答。 【详解】（1）根据分析，步骤②③④的目的是富集溴。 （2）反应③发生的是Br2和SO2生成硫酸和氢溴酸的反应，反应的化学方程式为。 （3）步骤①进行的是固体加热的操作，应在坩埚中进行。 （4）根据题给流程可知，I-转化为I2，发生氧化反应，双氧水作氧化剂，发生反应的离子方程式为。 （5）i．I—和 IO3—在酸性条件下会发生归中反应，反应的离子方程式为；步骤a是分离固体和液体的操作，故为过滤。 ii．根据题给流程可知，CCl4能返回流程中继续萃取碘单质，故可以循环利用的物质是CCl4。 iii．根据题给离子方程式可知，则该溶液中的含量是。 17．（12分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载： Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有＋4、＋2、-3价等氮的化合物。 Ⅱ.(棕色) Ⅲ.和NO都能被氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 请回答下列问题： (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 (2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。 (3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。请用解释产生该现象的原因：_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 (5)证明A溶液中是否含有和，选择的药品是(填序号)_______。 a.铁粉                    b.溴水                    c.铁氰化钾溶液            d.硫氰化钾溶液 【答案】(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（2分） (2)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成（2分） (3)FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)，加热后，促进分解产生NO，NO逸出遇到空气变红（2分） (4) 浓硝酸换成稀硝酸 （2分） A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（2分） (5)cd（2分） 【分析】用二氧化碳排除装置中的空气，防止空气中的氧气干扰反应，铁和浓硝酸常温钝化，加热后反应，反应后的气体在装置B中和硫酸亚铁反应，最后氮的氧化物被酸性高锰酸钾吸收，以此解题。 【详解】（1）常温时，铁遇到浓硝酸会钝化，在表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻挡反应的进行，故原因是：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生； （2）生成-3价氮的化合物应是铵盐，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中生成，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成； （3）无色气体在空气中变为红棕色，则该气体为一氧化氮，在B中存在FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)，升高温度，有利于产生一氧化氮，故原因为：FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)，促进分解产生NO，NO逸出遇到空气变红； （4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铁反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色； （5）铁离子的特征反应是：铁离子和无色的硫氰化钾溶液反应血红色溶液，亚铁离子的特征反应是和铁氰化钾生成蓝色沉淀，故选cd。 18．（16分）碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 (1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 已知：常温下利用TiO2催化分解1molCO2生成CO和O2时需要吸收278kJ的能量。根据上述信息，计算1molO2中化学键完全断裂时需要的能量为______kJ。 (2)CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少CO2排放。300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2（g）和2molH2（g）使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①0～2min内，H2O（g）的平均反应速率为_______；反应达到平衡时，CO2的转化率为_______。 ②对于上述反应，下列叙述正确的是______。 a.若单位时间内消耗0.3molH2的同时消耗0.1molCH3OH，则该反应达到化学平衡状态 b.当混合气体的密度不再改变时，则该反应达到化学平衡状态 c.4min时，反应达到平衡，此时 d.2min时，反应速率突然变化的原因可能是升高反应体系的温度 (3)用二氧化碳与环氧丙烷（）反应合成可降解塑料PC和副产物CPC，在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示： 序号 温度/℃ 压强/MPa 总产率/% PPC的选择性/% ⅰ 25 0.5 90 92.1 ⅱ 25 1.5 94.9 >99 ⅲ 25 2.0 95.4 >99 ⅳ 40 1.5 95.6 96.2 ⅴ 60 1.5 99 76 通过表中数据i、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是______。实际生产中反应选择的温度是______，压强是_____。 (4)将燃煤产生的CO2回收再利用，可有效减少碳排放总量。以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池装置如图所示。其中，电极A的电势________（填“高于”或“低于”）电极B的电势，写出电极B上的电极反应式：________。 【答案】(1)496（2分） (2) 0.05mol·L-1·min-1 （2分） 30% （2分） ad（2分） (3) 其他条件相同，压强越大，总产率和PPC的选择性均越高 （2分） 25℃ 1.5MPa（2分） (4) 低于 （2分） CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分） 【分析】在0~2min内，a曲线表示的物质浓度减少0.1mol/L，b曲线表示的物质浓度减少0.3mol/L，二者改变的浓度比为1：3，根据改变的浓度比等于化学方程式中化学计量数的比，可知a表示CO2的浓度变化，b表示的是H2的浓度变化，据此分析； 【详解】（1）设1molO2中化学键完全断裂时需要的能量为xkJ，根据图中信息可知，将2molCO2完全离解成气态原子所吸收的能量为2×1598kJ=3196kJ，将2molCO和1molO2完全离解成气态原子所吸收的能量为2×1072kJ+xkJ=（2144+x）kJ，能量作差可知3196kJ-（2144+x）=2×278kJ，x=496kJ； （2）①在0~2 min内用H2O的浓度变化表示的反应速率；CO2的转化率为：； ②a．若单位时间内消耗0.3molH2的同时消耗0.1molCH3OH，分别代表正逆反应速率，且成正比，则该反应达到化学平衡状态，a正确； b．当混合气体的质量不变，体积恒定，故密度为定值，当密度不再改变时，无法判断该反应达到化学平衡状态，b错误； c．4min时，反应达到平衡，此时，c错误； d．2min时，反应速率突然变化，各物质代表的速率均增大，原因可能是升高反应体系的温度，d正确； 故选ad （3）ⅰ、ⅱ、ⅲ进行对比，发现其他条件相同，PPC的选择性及总产率均随着压强的增大而增大；ⅲ、ⅳ、ⅴ进行对比，发现升高温度产率不再有明显变化，从对设备强度的要求以及对能源消耗等综合角度考虑，选择25℃；ⅱ、ⅲ进行对比，发现增大压强产率不再有明显变化，从对设备强度的要求以及对能源消耗等综合角度考虑，选择1.5MPa比2.0MPa要好； （4）由图可知，通入水的电极A为原电池的负极，太阳光作用下水在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e—=O2↑+4H+，通入二氧化碳的电极B为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为；电极A的电势低于电极B的电势。 19．（12分）很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： （1）反应①的类型为_______。 （2）A与丙烯互称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）E中官能团的名称是_______。 （5）写出反应⑤的化学方程式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.反应③体现了B的氧化性 b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. E能与溶液反应 （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】（1）取代反应 （1分） （2）同系物 （1分） （3） （2分） （4）碳碳双键、羧基 （2分） （5） （2分） （6）bc （2分） （7）（2分） 【分析】B催化氧化为C，C氧化为乙酸，B和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，B是乙醇、C是乙醛；A和水发生加成反应生成乙醇，A是乙烯；丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 反应①是苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A是乙烯，乙烯与丙烯互称为同系物； 【小问3详解】 C是乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO； 【小问4详解】 根据E的结构简式，E中官能团的名称是碳碳双键、羧基； 【小问5详解】 反应⑤是丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应方程式为； 【小问6详解】 a．反应③是乙醇发生催化氧化生成乙醛，体现了乙醇的还原性，故a错误； b．D中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确； c．E中含有羧基，能与溶液反应放出二氧化碳气体，故c正确； 选bc。 【小问7详解】 丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．光化学烟雾、酸雨、温室效应的形成都与NO2有关 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 D．内酯豆腐比卤水豆腐口感更细腻，因为制作过程中添加了葡萄糖酸内酯作为营养强化剂。 2．营养物质是维持人类生命活动的必备物质，下列关于营养物质说法错误的是 A．构成油脂的高级脂肪酸烃基的平均饱和程度是决定其熔点的最主要因素：室温下，饱和脂肪酸比例较高的油脂通常呈固态，称为脂肪；不饱和脂肪酸比例较高的油脂通常呈液态，称为油。 B．淀粉是混合物，属于糖类，在人体内经过酶的作用水解形成葡萄糖，为人体组织提供能量 C．和淀粉一样，纤维素也属于糖类，也可以被水解，但不能形成葡萄糖，所以无法为人体组织提供能量。 D．蛋白质在消化道内酶的作用下，经过水解生成氨基酸，氨基酸被吸收后又可以结合成蛋白质。 3．下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是 A．醛基的结构简式：-COH B．葡萄糖的结构简式： C．乙醇分子的空间填充模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8 4．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应或吸热反应的是 A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中饱和石灰水变浑浊 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸： B．生产玻璃： C．提纯硅： D．制硝酸：、 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 A．A B．B C．C D．D 7．硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 8．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D．和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 9．“盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是 A．该"盐水车"实现了化学能转化为电能，再转化为动能 B．加入食盐水后，Mg作负极 C．活性炭电极发生氧化反应 D．理论上每转移2 mol e⁻会消耗24 g Mg 10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法正确的是 A．CH4与CO2均是性质稳定的气体，但25℃、光照条件下，CH4与Cl2反应生成四种产物 B．①→②的过程要吸收能量 C．在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D．生成CH3COOH的总反应原子利用率为100% 11．莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．1mol该有机化合物能与2mol Na发生反应 C．该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和取代反应 D．该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 12．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A．分子式为 B．为了维持维生素C结构稳定，防止药效下降，维生素C注射液要调控一定的pH值。 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D．维生素C与足量的反应，可生成标准状况下 13．已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B．T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．T1＞T2 14．亚硫酸氢钾能与酸性高锰酸钾反应如下： 通过变量控制探究亚硫酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如表所示方案。下列说法错误的是 实验序号 V(KHSO3)() () () () 褪色时间t/min ① 5 5 2 0 8 8 ② 10 5 2 0 a 6 ③ 5 5 5 0 b 5 ④ 10 5 2 3 0 A．当时，通过实验①②的数据比较，可以得出增大反应物KHSO3溶液的浓度该化学反应速率的增大 B．当5时，通过实验①③的数据比较，可以得出增大反应物硫酸的浓度该化学反应速率的增大 C．当时，通过实验②和④对比，可以得出:Mn2+对亚硫酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应速率有影响。 D．实验①中，若将表格中换成进行实验无法得到相同的结论 15．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．①→④发生的反应是 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（15分）海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ.海水提溴工业流程如图所示： (1)步骤②③④的目的是__________。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为__________。 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： (3)实验室中步骤①的操作在__________(填仪器名称)中进行。 (4)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：__________。 (5)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：__________；流程中步骤a实验操作的名称是__________。 ⅱ.提取碘的流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。 ⅲ.实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是__________g/L(结果保留2位有效数字)。 17．（12分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载： Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有＋4、＋2、-3价等氮的化合物。 Ⅱ.(棕色) Ⅲ.和NO都能被氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 请回答下列问题： (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 (2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。 (3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。请用解释产生该现象的原因：_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 (5)证明A溶液中是否含有和，选择的药品是(填序号)_______。 a.铁粉                    b.溴水                    c.铁氰化钾溶液            d.硫氰化钾溶液 18．（16分）碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 (1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 已知：常温下利用TiO2催化分解1molCO2生成CO和O2时需要吸收278kJ的能量。根据上述信息，计算1molO2中化学键完全断裂时需要的能量为______kJ。 (2)CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少CO2排放。300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2（g）和2molH2（g）使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①0～2min内，H2O（g）的平均反应速率为_______；反应达到平衡时，CO2的转化率为_______。 ②对于上述反应，下列叙述正确的是______。 a.若单位时间内消耗0.3molH2的同时消耗0.1molCH3OH，则该反应达到化学平衡状态 b.当混合气体的密度不再改变时，则该反应达到化学平衡状态 c.4min时，反应达到平衡，此时 d.2min时，反应速率突然变化的原因可能是升高反应体系的温度 (3)用二氧化碳与环氧丙烷（）反应合成可降解塑料PC和副产物CPC，在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示： 序号 温度/℃ 压强/MPa 总产率/% PPC的选择性/% ⅰ 25 0.5 90 92.1 ⅱ 25 1.5 94.9 >99 ⅲ 25 2.0 95.4 >99 ⅳ 40 1.5 95.6 96.2 ⅴ 60 1.5 99 76 通过表中数据i、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是______。实际生产中反应选择的温度是______，压强是_____。 (4)将燃煤产生的CO2回收再利用，可有效减少碳排放总量。以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池装置如图所示。其中，电极A的电势________（填“高于”或“低于”）电极B的电势，写出电极B上的电极反应式：________。 19．（12分）很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： （1）反应①的类型为_______。 （2）A与丙烯互称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）E中官能团的名称是_______。 （5）写出反应⑤的化学方程式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.反应③体现了B的氧化性 b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. E能与溶液反应 （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全册。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是 A．光化学烟雾、酸雨、温室效应的形成都与NO2有关 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 D．内酯豆腐比卤水豆腐口感更细腻，因为制作过程中添加了葡萄糖酸内酯作为营养强化剂。 2．营养物质是维持人类生命活动的必备物质，下列关于营养物质说法错误的是 A．构成油脂的高级脂肪酸烃基的平均饱和程度是决定其熔点的最主要因素：室温下，饱和脂肪酸比例较高的油脂通常呈固态，称为脂肪；不饱和脂肪酸比例较高的油脂通常呈液态，称为油。 B．淀粉是混合物，属于糖类，在人体内经过酶的作用水解形成葡萄糖，为人体组织提供能量 C．和淀粉一样，纤维素也属于糖类，也可以被水解，但不能形成葡萄糖，所以无法为人体组织提供能量。 D．蛋白质在消化道内酶的作用下，经过水解生成氨基酸，氨基酸被吸收后又可以结合成蛋白质。 3．下列关于有机化合物的化学用语表述错误的是 A．醛基的结构简式：-COH B．葡萄糖的结构简式： C．乙醇分子的空间填充模型： D．碳骨架为的烃的分子式：C4H8 4．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应或吸热反应的是 A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中饱和石灰水变浑浊 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸： B．生产玻璃： C．提纯硅： D．制硝酸：、 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成的 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 木炭被氧化为 A．A B．B C．C D．D 7．硫单质及其化合物存在如图转化(部分反应条件省略)。下列说法正确的是 A．可用溶液除去中的杂质 B．工业制硫酸中常用98.3%的浓硫酸吸收 C．反应④中的氧化剂为S，还原剂为 D．反应⑤制备的可用浓硫酸干燥 8．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．空气中悬浮颗粒可催化SO2完全被O2氧化为SO3 B．工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=5∶4 C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D．和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 9．“盐水车”的驱动原理如图所示，向烧杯中加入食盐水后便可使“盐水车”行驶。下列有关叙述错误的是 A．该"盐水车"实现了化学能转化为电能，再转化为动能 B．加入食盐水后，Mg作负极 C．活性炭电极发生氧化反应 D．理论上每转移2 mol e⁻会消耗24 g Mg 10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下： 下列说法正确的是 A．CH4与CO2均是性质稳定的气体，但25℃、光照条件下，CH4与Cl2反应生成四种产物 B．①→②的过程要吸收能量 C．在催化剂表面发生极性键与非极性键的断裂和形成 D．生成CH3COOH的总反应原子利用率为100% 11．莽草酸是抗病毒和抗癌药物中间体，其结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中含有3种官能团 B．1mol该有机化合物能与2mol Na发生反应 C．该有机化合物能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和取代反应 D．该有机化合物能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同 12．维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A．分子式为 B．为了维持维生素C结构稳定，防止药效下降，维生素C注射液要调控一定的pH值。 C．可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D．维生素C与足量的反应，可生成标准状况下 13．已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B．T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．T1＞T2 14．亚硫酸氢钾能与酸性高锰酸钾反应如下： 通过变量控制探究亚硫酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素，设计如表所示方案。下列说法错误的是 实验序号 V(KHSO3)() () () () 褪色时间t/min ① 5 5 2 0 8 8 ② 10 5 2 0 a 6 ③ 5 5 5 0 b 5 ④ 10 5 2 3 0 A．当时，通过实验①②的数据比较，可以得出增大反应物KHSO3溶液的浓度该化学反应速率的增大 B．当5时，通过实验①③的数据比较，可以得出增大反应物硫酸的浓度该化学反应速率的增大 C．当时，通过实验②和④对比，可以得出:Mn2+对亚硫酸氢钾与酸性高锰酸钾溶液的反应速率有影响。 D．实验①中，若将表格中换成进行实验无法得到相同的结论 15．为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A．③和④中产生的气体成分完全相同 B．②和⑥中沉淀的主要成分不同 C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D．①→④发生的反应是 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（15分）海洋是一个巨大的资源宝库，回答下列问题。 Ⅰ.海水提溴工业流程如图所示： (1)步骤②③④的目的是__________。 (2)步骤③发生反应的化学方程式为__________。 Ⅱ.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： (3)实验室中步骤①的操作在__________(填仪器名称)中进行。 (4)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出相关反应的离子方程式：__________。 (5)步骤⑤将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来的实验流程如下： ⅰ.反应1所得的上层溶液中，碘元素主要以和形式存在，写出上述流程中反应2获得的离子方程式：__________；流程中步骤a实验操作的名称是__________。 ⅱ.提取碘的流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)。 ⅲ.实验室常用碘量法测定某溶液中的含量，离子方程式为：。现取20 mL该溶液，加入0.2 mol/L 溶液，充分反应后，消耗溶液15 mL。则该溶液中的含量是__________g/L(结果保留2位有效数字)。 17．（12分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 文献记载： Ⅰ.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有＋4、＋2、-3价等氮的化合物。 Ⅱ.(棕色) Ⅲ.和NO都能被氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 请回答下列问题： (1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 (2)检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。 (3)甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。请用解释产生该现象的原因：_______。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。 (4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 (5)证明A溶液中是否含有和，选择的药品是(填序号)_______。 a.铁粉                    b.溴水                    c.铁氰化钾溶液            d.硫氰化钾溶液 18．（16分）碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 (1)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为碳中和提供了一条新途径，该反应中各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。 已知：常温下利用TiO2催化分解1molCO2生成CO和O2时需要吸收278kJ的能量。根据上述信息，计算1molO2中化学键完全断裂时需要的能量为______kJ。 (2)CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源的充分利用，又可有效减少CO2排放。300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2（g）和2molH2（g）使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①0～2min内，H2O（g）的平均反应速率为_______；反应达到平衡时，CO2的转化率为_______。 ②对于上述反应，下列叙述正确的是______。 a.若单位时间内消耗0.3molH2的同时消耗0.1molCH3OH，则该反应达到化学平衡状态 b.当混合气体的密度不再改变时，则该反应达到化学平衡状态 c.4min时，反应达到平衡，此时 d.2min时，反应速率突然变化的原因可能是升高反应体系的温度 (3)用二氧化碳与环氧丙烷（）反应合成可降解塑料PC和副产物CPC，在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示： 序号 温度/℃ 压强/MPa 总产率/% PPC的选择性/% ⅰ 25 0.5 90 92.1 ⅱ 25 1.5 94.9 >99 ⅲ 25 2.0 95.4 >99 ⅳ 40 1.5 95.6 96.2 ⅴ 60 1.5 99 76 通过表中数据i、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是______。实际生产中反应选择的温度是______，压强是_____。 (4)将燃煤产生的CO2回收再利用，可有效减少碳排放总量。以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池装置如图所示。其中，电极A的电势________（填“高于”或“低于”）电极B的电势，写出电极B上的电极反应式：________。 19．（12分）很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： （1）反应①的类型为_______。 （2）A与丙烯互称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）E中官能团的名称是_______。 （5）写出反应⑤的化学方程式为_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 a.反应③体现了B的氧化性 b. D能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. E能与溶液反应 （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 4 5 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 ( 16 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3） （4） （5） ， ， ， ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 18 ． （ 16分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4） 19 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4） （ 5） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C A C C C B B C D B C B C B 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（15分） 【答案】(1)富集溴（2分） (2)（2分） (3)坩埚（1分） (4)（2分） (5) （2分） 过滤 （1分） （2分） 19（3分） 17．（12分） 【答案】(1)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（2分） (2)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试纸变蓝，则A中生成（2分） (3)FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)，加热后，促进分解产生NO，NO逸出遇到空气变红（2分） (4) 浓硝酸换成稀硝酸 （2分） A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色（2分） (5)cd（2分） 18．（16分） 【答案】(1)496（2分） (2) 0.05mol·L-1·min-1 （2分） 30% （2分） ad（2分） (3) 其他条件相同，压强越大，总产率和PPC的选择性均越高 （2分） 25℃ 1.5MPa（2分） (4) 低于 （2分） CO2+2e-+2H+=HCOOH（2分） 19．（12分） 【答案】（1）取代反应 （1分） （2）同系物 （1分） （3） （2分） （4）碳碳双键、羧基 （2分） （5） （2分） （6）bc （2分） （7）（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！