精品解析：2026年宁夏银川市中考第二次模拟考试化学试卷

2026年九年级学业水平测试第二次模拟试题 理化合卷（化学部分） （时间：150分钟 满分：65分） 可能用到相对原子的质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列是制作漆器的部分过程，其中主要发生化学变化的是 A．用刀割漆树 B．采集生漆 C．生漆氧化 D．雕刻花纹 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、刀割漆树只是使漆树的树皮被割开，漆汁流出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、采集生漆仅仅是将漆汁转移到其他容器中，漆汁本身的性质没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、生漆氧化过程中，生成了新的物质，属于化学变化，符合题意； D、雕刻花纹只是改变了漆器的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》。标志着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。再次把环境保护作为重中之重，从实际出发，以下做法不可行的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 发展公共交通，提倡绿色出行 C. 积极植树、种草，可以净化空气 D. 设计绿色化学工艺，减少水体污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，做法不可行。 B、发展公共交通、提倡绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，利于环境保护，做法可行。 C、积极植树种草可吸附烟尘、吸收有害气体，起到净化空气的作用，做法可行。 D、设计绿色化学工艺可从源头减少污染物排放，降低水体污染，做法可行。 故选A。 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 量取液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且需用酒精灯外焰加热，图示操作错误； B.量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图示为仰视读数，图示操作错误； C.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，图示操作正确； D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，禁止将水倒入浓硫酸中，图示操作错误。 4. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子核内的中子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 图中X的值为8 【答案】D 【解析】 【详解】A、“镓”字有“钅” 字旁，为金属元素。此选项错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为31；汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数为70-31=39，此选项错误。 C、镓原子的相对原子质量为69.72。相对原子质量的单位是“1”，不写出。此选项错误。 D、原子中，质子数等于核外电子数，所以图中X的值为。此选项正确。 故选D。 5. 公元前，制造玻璃就用到草木灰（主要成分K2CO3）、石英砂（主要成分SiO2）、硝石（主要成分KNO3）和铅矿石（主要成分PbS等）。这些主要成分对应的分类正确的是 A. K2CO3—盐 B. KNO3—氧化物 C. Na2CO3—碱 D. SiO2—酸 【答案】A 【解析】 【详解】A.由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，分类正确。 B.由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，分类错误。 C.由和构成，属于盐，不属于碱，分类错误。 D.含Si、O两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，不属于酸，分类错误。 6. 央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“己升升”，“己升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A. 青铜是混合物 B. 青铜加入硝酸银溶液中没有明显现象 C. 青铜比锡的熔点低 D. 青铜的抗腐蚀性能比铜好 【答案】B 【解析】 【详解】A.青铜是铜锡合金，合金由多种物质组成，属于混合物，该说法正确，不符合题意； B.金属活动性顺序中锡、铜均排在银之前，二者都能与硝酸银溶液发生置换反应，会观察到有银白色固体析出、溶液逐渐变蓝，有明显现象，该说法错误，符合题意； C.合金的熔点低于其组成成分的纯金属熔点，因此青铜比锡的熔点低，该说法正确，不符合题意； D. 合金的抗腐蚀性能通常优于其组成的纯金属，因此青铜的抗腐蚀性能比铜好，该说法正确，不符合题意。 7. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 【答案】C 【解析】 【详解】A、热空气密度较小会上升，外界空气可持续进入灶内补充氧气，有利于柴薪燃烧，正确； B、三个火眼同时放置蒸煮容器，可充分利用柴薪燃烧放出的热量，提高热量利用率，正确； C、关闭灶门后火焰熄灭，是因为阻断了空气进入，灭火原理为隔绝氧气（或空气），灶内柴薪作为可燃物仍然存在，并不是清除了可燃物，错误； D、灶内积灰会堵塞空气流通的通道，及时清理积灰有利于空气流通，为燃烧提供充足氧气，正确。 8. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 该反应不属于置换反应 C. 该反应有利于实现“碳中和” D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得化学方程式：； 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应中、均为氧化物，共2种，正确； B.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，正确； C.该反应消耗，可降低大气中含量，有利于实现“碳中和”，正确； D.由配平的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误。 9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B. 科学思维：二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，则二氧化锰可催化一切化学反应 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 【答案】A 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳单质，但是二者的碳原子排列方式不同，因此物理性质存在明显差异，说法正确； B. 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，但是二氧化锰不能作所有反应的催化剂，如加热高锰酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰是生成物，不是催化剂，说法错误； C. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法代替红磷测定空气中氧气的体积分数，说法错误； D. 化肥需要合理施用，过量施用会造成土壤板结、水体富营养化等问题，并非施用越多越好，说法错误。 10. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B. t2℃时，将60 g KNO3放入50 g水中，可得到110 g KNO3溶液 C. t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量 D. 0℃时，将KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溶解度曲线的交点代表对应温度下两物质溶解度相等，时两曲线相交，因此该温度下，和的溶解度相等，A正确； B. 时，的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多溶解80g ，则50g水最多溶解，则所得溶液的质量为：，B错误； C. 时，的溶解度大于，则该温度下，溶解等质量的两种溶质至恰好完全溶解，需要的溶剂水更少，因此所得溶液（溶质+溶剂）质量更小，C正确； D. 0℃时，溶解度：氯化铵大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，升温到时两物质的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，最终溶液的溶质质量分数仍小于氯化铵溶液的溶质质量分数，D正确。 11. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图甲，采集数据，得到如图乙所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是 A. 镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 B. 金属镁和盐酸的反应放出了热量 C. 曲线B起始压强变化不大的主要原因是酸先与氧化铝反应 D. M点时压强相等，参加反应的镁、锌质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A. 镁、铝、锌均位于金属活动性顺序氢之前，和稀盐酸反应都生成氢气，故A正确。 B. 镁对应反应的曲线A压强先升高后降低，是因为反应放热使气体受热膨胀压强增大，反应结束后温度恢复室温压强下降，可证明镁和盐酸反应放热，故B正确。 C. 铝表面有致密氧化铝薄膜，稀盐酸先和氧化铝反应，无气体生成，因此对应铝反应的曲线B起始压强变化不大，故C正确。 D. M点压强相等，说明生成氢气质量相等，根据反应的化学方程式、，可知生成等质量氢气时，消耗锌的质量大于镁的质量，参加反应的镁、锌质量不相等，故D错误。 故选：D。 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12. 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）鱼肉中所含主要营养物质是________。烤鱼的香气在空气中扩散是________（从微观角度解释）的结果。 （2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是________。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受________影响。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 分子在不断运动 （2）灼烧、闻气味 （3）温度 【解析】 【小问1详解】 鱼肉属于肉类，其主要营养物质是蛋白质； 分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，从而被人闻到气味； 【小问2详解】 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，麻纤维主要成分为纤维素，灼烧有烧纸的气味，气味不同，通过灼烧闻气味即可区分二者； 【小问3详解】 气体溶解度随温度升高而减小，天气炎热时温度高，水中溶解的氧气量减少，鱼需要接近水面获取更多氧气，说明氧气的溶解度受温度影响。 13. “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”具有优异的强度和延展性等，材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。 （1）“超级钢”属于________（填“金属材料”或“复合材料”）。 （2）我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是______________（答一点）。 （3）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在________（填序号）。 A. 浪费材料 B. 降低能源消耗 C. 耐腐蚀 【答案】（1） 金属材料 （2） 强度优异或延展性好或相同强度下厚度远小于普通钢板的性能 （3）B 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，“超级钢”属于铁合金，因此归为金属材料； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 钢板轻薄化会节约材料，且设备自重减轻可降低运行时的能源消耗，不能增强抗腐蚀性。 14. 为了保证航天员在空间站内的正常生活，我国科学家设计了一套能控制氧气、二氧化碳等气体含量的系统，该系统可以通过电解水制取氧气，还能将二氧化碳反应生成水。 （1）空间站核心制氧技术主要利用太阳能电解水，化学反应方程式为________。图1是实验室电解水的装置，通电一段时间后试管________（填“a”或“b”）内产生氧气。 （2）图2是实验室制取气体的装置，现用A装置制取氧气的化学方程式为________。欲收集一瓶氧气，可选择的收集装置是________（填字母）。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 略； 电解水遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，试管b与正极相连，产生的是氧气； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C。 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐晶体析出，析出晶体后的液体是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的相关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为________（填序号），操作B中玻璃棒的作用是________。 ②在本实验中主要利用了氯化钠________的性质。 ③过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用____________________（举一例）。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水选种。现要配制16%的氯化钠溶液选种，需要氯化钠的质量为________g。 （4）氯化钠具有广泛的用途，请再举一例__________。 【答案】（1）饱和 （2） ①. BCA ②. 搅拌，加速溶解 ③. 易溶于水 ④. 捞饺子 （3）8 （4）作调味品 【解析】 【小问1详解】 已经析出氯化钠晶体，说明该溶液不能继续溶解氯化钠，符合饱和溶液的定义，因此是氯化钠的饱和溶液； 【小问2详解】 ①除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解→过滤→蒸发结晶，对应图中操作B（溶解）、C（过滤）、A（蒸发），因此顺序为BCA；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解； ②该提纯方法是通过溶解、过滤除去难溶杂质，利用了氯化钠易溶于水的性质； ③过滤的原理是分离固体和液体，生活中漏勺捞饺子、茶水过滤都利用了该原理； 【小问3详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，需要氯化钠的质量为50g×16%=8g； 【小问4详解】 氯化钠用途广泛，生活中可作调味品，还可用于腌渍食品、作融雪剂，工业上可用于制取烧碱、纯碱等。 16. 实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，称取样品与足量稀盐酸反应，充分反应后，生成二氧化碳气体（杂质不参与反应）。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=10g 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% 【解析】 【详解】见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 金属是人类文明发展的重要物质。化学兴趣小组以“金属”为主题开展项目式学习。 项目一：进行与铁有关实验 （1）“铁丝在氧气中燃烧”与“铁丝在空气中燃烧”的现象不同，原因是_________。 （2）非遗项目“打铁花”表演：熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。生铁熔点比纯铁________（填“高”或“低”）。 项目二：探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序 （3）能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为_________。 （4）乙中反应的化学方程式为_________。 （5）同学们认为无需进行实验_________也能得到准确结论。 项目三：探究铁生锈的条件 （6）任务一 如上图实验过程中观察到铁钉a生锈、铁钉b不生锈，U形管内液面L端_________（填“高于”或“低于”）R端。 任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3 mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5 g 3.5 g X 3.5 g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3 min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （7）实验③中X=________。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是_________。 【答案】（1）氧气的浓度不同 （2）低 （3）铝丝表面析出红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色 （4） （5）丙 （6）高于 （7） ①. 3.5g ②. 其他条件相同时，食盐水浓度在4% -24%范围内，浓度越大，钢铁腐蚀速率越快 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气浓度低，所以铁只能红热不能燃烧；在纯氧气中可以剧烈燃烧。 【小问2详解】 生铁是铁合金，合金的熔点比组成它的纯金属更低，因此生铁熔点比纯铁低。 【小问3详解】 铝的金属活动性强于铜，可以置换出硫酸铜中的铜。 【小问4详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，方程式略。 【小问5详解】 甲实验可验证活动性Al>Cu，乙实验可验证活动性Cu>Ag，已经可以得出三种金属的活动性顺序Al>Cu>Ag，因此无需再进行丙实验。 【小问6详解】 铁钉生锈需要同时接触氧气和水，铁钉a生锈会消耗左侧试管内的氧气，使左侧压强小于右侧，因此U形管L端液面高于R端。 【小问7详解】 该实验探究浓度对腐蚀速率的影响，遵循控制变量法，只有浓度不同，生铁质量需要保持一致，因此X=3.5 g。 根据表格数据，在给定范围内，食盐水浓度越大，相同时间后瓶内氧气浓度越低，说明消耗氧气越多，腐蚀速率越快。 18. 兴趣小组以“处理化工厂排放的含酸废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 （1）溶液浓度对硫酸性质的影响。图1实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 （2）稀硫酸可用于实验室制取氢气，请写出反应化学方程式：_______。 【任务二】小组同学在氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，始终没有明显现象，对此进行了进一步探究。 【设计实验】 （3）设计方案如下： 方案 实验现象 实验结论 往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 ______ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了 （4）小林同学提出：还可以用传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液变化曲线如图3所示。 ①小林根据实验图3中变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据_______。 ②请写出a点溶液中的溶质成分_______（填化学式）。 ③为了探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_______（填字母）。 A.碳酸钠固体 B.铜片 C.氧化铜粉末 【任务三】借助AI查找并整理资料 AI，请问广东地区通常种植什么粮食作物？对土壤有什么要求？ 广东夏季高温多雨、冬季温暖湿润，可种植的粮食作物有水稻、玉米 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的范围 适宜的土壤 水稻 保水性好 玉米 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务四】改良土壤并实施休耕轮作 （5）对土壤采样，测得土壤平均pH为5.4，加入_______来调节土壤为_______，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 【答案】（1）B （2） （3）溶液由红色变为无色 （4） ①. pH由大于7逐渐减小至小于7 ②. Na2SO4、NaOH ③. AC （5） ①. 熟石灰 ②. 6.0~7.0 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有脱水性，能夺取滤纸中的水分使其变黑，稀硫酸不具有脱水性，不能使滤纸变黑，故观察到很快变黑的是滤纸B； 【小问2详解】 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应； 【小问4详解】 ①稀硫酸中本身含水，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，注入稀硫酸后，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，该实验中pH由大于7逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应； ②a点时pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质成分是：Na2SO4、NaOH； ③A、b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸钠，c点时pH小于7，此时稀硫酸过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸，碳酸钠与硫酸钠不反应，无明显现象，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以用碳酸钠固体探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，符合题意； B、铜与稀硫酸、硫酸钠均不反应，无法用铜片探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，不符合题意； C、氧化铜和硫酸钠不反应，无明显现象，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，可以用氧化铜粉末探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，符合题意。 故选AC； 【小问5详解】 对土壤采样，测得土壤平均pH为5.4，pH小于7，显酸性，而水稻适宜的pH范围为：6.0~7.0，熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，故可加入熟石灰来调节土壤pH为6.0~7.0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级学业水平测试第二次模拟试题 理化合卷（化学部分） （时间：150分钟 满分：65分） 可能用到相对原子的质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 漆器是中国古代在化学工艺及工艺美术方面的重要发明。下列是制作漆器的部分过程，其中主要发生化学变化的是 A．用刀割漆树 B．采集生漆 C．生漆氧化 D．雕刻花纹 A. A B. B C. C D. D 2. 2026年3月12日，十四届全国人大四次会议表决通过了《中华人民共和国生态环境法典》。标志着我国生态环境保护开启了“法典化”时代。再次把环境保护作为重中之重，从实际出发，以下做法不可行的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 发展公共交通，提倡绿色出行 C. 积极植树、种草，可以净化空气 D. 设计绿色化学工艺，减少水体污染 3. 下列实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 量取液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 4. 氮化镓是制造6G通信芯片的材料之一，镓在元素周期表中的信息及镓原子的原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 镓元素为非金属元素 B. 镓原子核内的中子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72g D. 图中X的值为8 5. 公元前，制造玻璃就用到草木灰（主要成分K2CO3）、石英砂（主要成分SiO2）、硝石（主要成分KNO3）和铅矿石（主要成分PbS等）。这些主要成分对应的分类正确的是 A. K2CO3—盐 B. KNO3—氧化物 C. Na2CO3—碱 D. SiO2—酸 6. 央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“己升升”，“己升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是 A. 青铜是混合物 B. 青铜加入硝酸银溶液中没有明显现象 C. 青铜比锡的熔点低 D. 青铜的抗腐蚀性能比铜好 7. 西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A. 灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B. 三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C. 关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D. 及时清理灶内积灰利于空气流通 8. 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收二氧化碳并获得氧气，其反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应涉及两种氧化物 B. 该反应不属于置换反应 C. 该反应有利于实现“碳中和” D. 参加反应的甲、乙分子个数比为1∶2 9. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值。下列有关说法正确的是 A. 化学观念：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，两者物理性质不同 B. 科学思维：二氧化锰在过氧化氢分解反应中作催化剂，则二氧化锰可催化一切化学反应 C. 科学探究与实践：可用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 D. 科学态度与责任：为提高农作物的产量，施用化肥越多越好 10. KNO3、NH4Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B. t2℃时，将60 g KNO3放入50 g水中，可得到110 g KNO3溶液 C. t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl，分别加水至恰好完全溶解，所得KNO3溶液的质量小于NH4Cl溶液的质量 D. 0℃时，将KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 11. 小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图甲，采集数据，得到如图乙所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是 A. 镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 B. 金属镁和盐酸的反应放出了热量 C. 曲线B起始压强变化不大的主要原因是酸先与氧化铝反应 D. M点时压强相等，参加反应的镁、锌质量相等 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12. 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。古谚语“三天打鱼，两天晒网”的由来：古代渔网是用麻纤维织成，麻纤维吸水膨胀，潮湿时易腐烂。为延长渔网的使用寿命，古人打鱼时渔网用三天后要晒两天。 （1）鱼肉中所含主要营养物质是________。烤鱼的香气在空气中扩散是________（从微观角度解释）的结果。 （2）鉴别麻纤维和羊毛纤维的方法是________。 （3）天气炎热时，鱼塘里的鱼总是接近水面游动，原因是氧气在水中的溶解度受________影响。 13. “超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”具有优异的强度和延展性等，材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。 （1）“超级钢”属于________（填“金属材料”或“复合材料”）。 （2）我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是______________（答一点）。 （3）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在________（填序号）。 A. 浪费材料 B. 降低能源消耗 C. 耐腐蚀 14. 为了保证航天员在空间站内的正常生活，我国科学家设计了一套能控制氧气、二氧化碳等气体含量的系统，该系统可以通过电解水制取氧气，还能将二氧化碳反应生成水。 （1）空间站核心制氧技术主要利用太阳能电解水，化学反应方程式为________。图1是实验室电解水的装置，通电一段时间后试管________（填“a”或“b”）内产生氧气。 （2）图2是实验室制取气体的装置，现用A装置制取氧气的化学方程式为________。欲收集一瓶氧气，可选择的收集装置是________（填字母）。 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15. 海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 （1）利用日晒、风吹使海水不断蒸发至有食盐晶体析出，析出晶体后的液体是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 任务二：提纯粗盐 （2）海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的相关操作如图所示。 ①正确的操作顺序为________（填序号），操作B中玻璃棒的作用是________。 ②在本实验中主要利用了氯化钠________的性质。 ③过滤是混合物分离与提纯的重要方法之一，在日常生活中也有广泛的应用。请举出过滤原理在日常生活中的应用____________________（举一例）。 任务三：应用食盐 （3）我国劳动人民很早就用一定溶质质量分数的食盐水选种。现要配制16%的氯化钠溶液选种，需要氯化钠的质量为________g。 （4）氯化钠具有广泛的用途，请再举一例__________。 16. 实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，称取样品与足量稀盐酸反应，充分反应后，生成二氧化碳气体（杂质不参与反应）。计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17. 金属是人类文明发展的重要物质。化学兴趣小组以“金属”为主题开展项目式学习。 项目一：进行与铁有关实验 （1）“铁丝在氧气中燃烧”与“铁丝在空气中燃烧”的现象不同，原因是_________。 （2）非遗项目“打铁花”表演：熔化的生铁水剧烈燃烧，火星四射。生铁熔点比纯铁________（填“高”或“低”）。 项目二：探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序 （3）能证明铝的金属活动性比铜强的实验现象为_________。 （4）乙中反应的化学方程式为_________。 （5）同学们认为无需进行实验_________也能得到准确结论。 项目三：探究铁生锈的条件 （6）任务一 如上图实验过程中观察到铁钉a生锈、铁钉b不生锈，U形管内液面L端_________（填“高于”或“低于”）R端。 任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3 mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5 g 3.5 g X 3.5 g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3 min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （7）实验③中X=________。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是_________。 18. 兴趣小组以“处理化工厂排放的含酸废水”为课题进行项目式学习之旅。 【任务一】探究酸的化学性质 （1）溶液浓度对硫酸性质的影响。图1实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。 （2）稀硫酸可用于实验室制取氢气，请写出反应化学方程式：_______。 【任务二】小组同学在氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量，始终没有明显现象，对此进行了进一步探究。 【设计实验】 （3）设计方案如下： 方案 实验现象 实验结论 往含有少量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 ______ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应了 （4）小林同学提出：还可以用传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液变化曲线如图3所示。 ①小林根据实验图3中变化曲线证明氢氧化钠和稀硫酸能反应的依据_______。 ②请写出a点溶液中的溶质成分_______（填化学式）。 ③为了探究b点和c点所对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_______（填字母）。 A.碳酸钠固体 B.铜片 C.氧化铜粉末 【任务三】借助AI查找并整理资料 AI，请问广东地区通常种植什么粮食作物？对土壤有什么要求？ 广东夏季高温多雨、冬季温暖湿润，可种植的粮食作物有水稻、玉米 结合AI的回答，进一步查阅资料，整理如下： 粮食作物 适宜的范围 适宜的土壤 水稻 保水性好 玉米 疏松透气 收割水稻后“休耕”一段时间，可再种植玉米实施“轮作”。 【任务四】改良土壤并实施休耕轮作 （5）对土壤采样，测得土壤平均pH为5.4，加入_______来调节土壤为_______，引水灌溉，种植水稻。收割水稻后，秸秆还田，休耕一段时间，种植玉米。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $