2027届高三化学一轮复习 氧化还原 专题练

**基本信息** 以高考真题与模拟题为载体，系统覆盖氧化还原反应的概念辨析、方程式配平、工业流程应用及实验探究，构建"概念-原理-应用"三阶训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念|4题（如2、4题）|化合价升降法判断物质性质|从氧化还原本质（电子转移）到物质氧化性/还原性判断| |反应原理|5题（如3、7题）|电子守恒配平与计算|反应方程式配平→电子转移计算→阿伏加德罗常数应用| |工业流程|3题（如1、5题）|流程中氧化还原反应推断|原料预处理→核心反应分析→产物分离提纯的逻辑链| |实验探究|2题（如14、18题）|实验方案设计与结果分析|实验目的→操作原理→现象与结论的科学探究思维|

高三化学一轮复习 氧化还原专题练 1．（2025·福建福州·二模）碱式碳酸锌广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为，含少量的和)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下：已知：Zn(OH)2易与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+而溶解。 下列说法正确的是 A．“除锰”时，的氧化产物为 B．“试剂X”可以是ZnO或 C．“沉锌”时，消耗的和的物质的量之比为 、D．过滤后可以依次用稀氨水、乙醇洗涤 2．（贵州省贵阳市七校2025届高三下学期联考化学试题）下列物质的用途和解释相符的是 选项 用途 解释 A 铝和氢氧化钠的混合物用于厨卫管道疏通 和反应产生，且能使油脂水解 B 可漂白品红溶液 具有还原性 C 铁粉可用作食品抗氧化剂 铁粉具有氧化性 D 苯甲酸钠可作为食品防腐剂 苯甲酸钠具有酸性 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·湖南·高考真题）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．反应中消耗，转移 4．（2025·北京·高考真题）下列反应中，体现还原性的是 A．加热分解有生成 B．和的混合溶液加热有生成 C．固体在溶液中溶解 D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀 5．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 6．（2025·安徽·高考真题）氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．为非极性分子 C．反应①中有非极性键的断裂和形成 D．反应②中为还原产物 7．（2024·河北·高考真题）超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为D．该反应中每转移电子生成的数目为 8．（2023·浙江·高考真题）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是    A．药剂A具有还原性 B．①→②过程若有键断裂，则转移电子 C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为 D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型 9．（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：    下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 10．（2023·辽宁·高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 11．（2025·浙江宁波·模拟预测）铁及其化合物的转化关系如图。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．FeCl3溶液中通入SO2可实现转化①，说明氧化性： B．转化②中每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.9NA C．转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为1∶2 D．过量Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 12．（2025·安徽淮北·一模）用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧()将金属钚以挥发性氟化物的形式除去，相关的反应为：(未配平)。下列说法错误的是 A．发生了还原反应 B．氧化性： C．消耗，转移电子数为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13．（2024·浙江宁波·一模）高铁酸钠是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：(未配平)。下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．X表示 B．氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．溶液中含数目为 D．若生成，则反应转移的电子数为 14．（2024·安徽·模拟预测）实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 选项 试剂 元素不同价态间的转化 a b c A 硫酸 亚硫酸钠 新制氯水 B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 C 浓硝酸 铜片 水 D 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 15．（2024·安徽·一模）分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为 。请按顺序写出检验某溶液中是否含有所需要的试剂： 。 (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母) 。 (3)砷有多种化合物，其中溶于水缓慢化合生成一种三元酸()。某工业废渣中含有、和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式： 。 (4)次磷酸的一种制备方法如下： 其中是 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)二氧化氯()是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备的反应原理为。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况： 。 16．（2021·安徽合肥·一模）钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： (1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式 。 ClO+ VO2++ = Cl-+ VO+ (3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 。 (4)在20.00 mL 0.1 mol.L-1 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 。 a.VO2+    b.   c. V2+    d.V 17．（2025·上海·模拟预测）雄黄和雌黄二者都难溶于水，可以相互转化，如下图所示。 (1)雌黄不溶于水，却可溶于Na2S溶液，生成硫代砷酸钠(Na3AsS3)。请写出相应的离子方程式 。 (2)上述反应转化历程中属于氧化还原反应的是__________(不定项)。 A．① B．② C．③ D．④ 18．（2025·江苏·模拟预测）钒元素是一种以神话女神名字命名的元素。钒及其化合物在工业生产上有重要应用，V2O5是一种具有优良性能的化工原料，广泛用于冶金、化工行业，可制取多种含钒化合物。 (1)实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下： “还原”步骤中生成VOCl2的同时还生成一种无色无污染的气体，反应的化学方程式为 ； (2)对制得的晶体进行含钒量的测定：称取4.000g样品，经过系列处理后将钒(Ⅳ)完全氧化为VO，定容为100mL溶液；量取20.00mL溶液，加入几滴指示剂，用0.2000mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，VO转化为VO2+；平行滴定4次，消耗标准溶液的体积分别为22.50mL、22.45mL、21.00mL、22.55mL。则滴定过程中发生反应的离子方程式为 ，样品中钒元素的质量分数为 (写出计算过程，结果保留两位小数)。 19．（22-23高一下·四川成都·阶段练习）填空 (1)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：(已知S、Se、Te为同一主族元素) i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体 ①写出步骤ii中的化学方程式： 。 ②下列说法合理的是 (填字母)。 a．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性：H2Se<HCl<H2S d．酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4 (2)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图： 已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。 ①“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 ②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 。 ③“酸溶”过程中发生的化学方程式为： 。 20．（2024·江苏·模拟预测）NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。 (1)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式： 。 (2)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。 (3)用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH−=2NO+H2O 、2NO2+2OH−=NO+NO+H2O。吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 (填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 (4)用NaClO溶液吸收。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图-1所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO，其离子方程式为 。 高三化学一轮复习 氧化还原专题练 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B B A A C D C 题号 11 12 13 14 答案 A D D D 1．C 【分析】含锌废液(主要成分为，含少量的和)加入过二硫酸钠除锰，锰离子被氧化为二氧化锰，过滤除去，同时亚铁离子被氧化为铁离子，然后加入试剂X调节pH，X可以为或，不引入其他杂质，使铁离子转化为氢氧化铁过滤除去，滤液加入碳酸氢铵使锌离子转化为，过滤后的滤液中溶质主要是硫酸铵，据此解答。 【详解】A．“除锰”时，Mn2+被氧化为MnO2，则作氧化剂，发生还原反应。中过氧键的O为-1价，反应后变为中-2价的O，故是还原产物，而非氧化产物，A错误； B．“调pH”目的是沉淀Fe3+，试剂X需能消耗H+且不引入新杂质。ZnO与H+反应生成Zn2+（无新杂质），而Fe2O3与H+反应生成Fe3+，无法达到除去Fe3+的目的，B错误； C．“沉锌”生成，反应的离子方程式为，则消耗锌离子和碳酸氢根离子的物质的量之比为1：2，，C正确； D．中的Zn(OH)2易与氨水反应生成[Zn(NH3)4]2+而溶解，稀氨水洗涤会导致产品损失，D错误； 故选C。 2．A 【详解】A．加入氢氧化钠，可导致油脂水解，且铝和氢氧化钠溶液反应生成气体，压强增大，利于疏通，A项正确； B．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红，B错误； C．铁粉具有还原性，可作食品抗氧化剂，C错误； D．苯甲酸钠是强碱弱酸盐，溶液具有碱性，D错误； 答案选A。 3．C 【详解】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 4．B 【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮的氧化态保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 5．B 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 6．A 【详解】 A．HOF中心原子为O，与H、F通过共用电子对形成共价键，电子式为，A正确 B．空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．反应①中F-F非极性键断裂，但没有非极性键的形成，C错误； D．F的电负性大于O，HOF中氟表现为-1价，O为0价，H为+1价，生成物HF中氟还是-1价，F的化合价没有变化，反应②中氧化剂为HOF，还原剂为，既是氧化产物也是还原产物，HF既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选A。 7．A 【详解】A．(即)中键的数目为，A正确； B．由和构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．在水溶液中会发生水解：，故溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中部分氧元素化合价由价升至0价，部分氧元素化合价由价降至价，则每参加反应转移电子，每转移电子生成的数目为，D错误； 故选A。 8．C 【详解】A．①→②是氢原子添加进去，该过程是还原反应，则药剂A具有还原性，故A正确； B．①→②过程中S的价态由−1价变为−2价，若有键断裂，则转移电子，故B正确； C．②→③过程发生氧化反应，若药剂B是，则B化合价应该降低，因此其还原产物为，故C错误； D．通过①→②过程和②→③过程，某些蛋白质中键位置发生了改变，因此化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型，故D正确。 综上所述，答案为C。 9．D 【详解】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 11．A 【分析】Fe与盐酸反应得到FeCl2，与Cl2反应得到FeCl3，FeCl2与FeCl3二者可以相互转化，二者的混合物与NaOH在一定条件下反应得到Fe3O4，Fe与水蒸气或氧气反应也能得到Fe3O4。 【详解】A．氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，FeCl3溶液中通入SO2可生成FeCl2，FeCl3为氧化剂，SO2为还原剂，说明氧化性：，A正确； B．Fe与O2或水蒸气反应生成Fe3O4，生成1molFe3O4转移8mol电子，每生成0.1 molFe3O4，转移的电子数为0.8NA，B错误； C．转化③的化学方程式为：2FeCl3+FeCl2+8NaOHFe3O4+8NaCl+4H2O，转化③中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为2∶1，C错误； D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，无论Fe过量还是少量，Fe在氯气中燃烧都生成FeCl3，D错误； 答案选A。 12．D 【详解】A．中氧元素为价，生成物为，氧元素化合价降低，发生了还原反应，A正确； B．为氧化剂，为还原产物，氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，B正确； C．氧元素化合价由价变为0价，可知消耗，转移2mol电子，转移电子数为，C正确； D．钚元素化合价由0价变为价，由元素化合价变化可知Pu为还原剂，为氧化剂，配平方程式可得氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误； 故选D。 13．D 【分析】碱性条件下，NaClO把Fe(OH)3氧化为Na2FeO4，自身还原为NaCl，方程式为：。 【详解】A．根据分析，X为NaCl，A错误； B．氧化剂为NaClO，还原剂为Fe(OH)3，二者的物质的量之比为3:2，B错误； C．会发生水解，溶液中含数目小于，C错误； D．根据方程式，生成5molH2O，电子转移6mol，若生成，则反应转移的电子的物质的量为0.6mol，数目为，D正确； 答案选D。 14．D 【详解】A．硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A不符合题意； B．稀硫酸和硫化亚铁生成H2S，铁的化合价没有变化，故B不符合题意； C．浓硝酸和铜片生成NO2，N元素从+5价转化为+4价，NO2和水反应生成HNO3和NO，N元素化合价从+4变为+5和+2，故C不符合题意； D．浓盐酸和高锰酸钾生成Cl2，Cl元素化合价从-1价变为0价，Cl2和溴化钾溶液反应为，Cl元素化合价从0价变为-1价，故D符合题意； 故答案选D 。 15．(1) ①②③⑧⑨ ⑤⑥⑧⑩ 稀盐酸、溶液 (2)C (3) (4)正盐 (5) 【详解】（1）①溶液是混合物，能导电； ②硝酸钾溶液是混合物，能导电； ③铜是单质，能导电； ④二氧化氯是非金属氧化物，是非电解质； ⑤固体是强碱，是电解质； ⑥固体是酸式盐，是强电解质； ⑦是氧化物，是非电解质； ⑧熔融KCl是盐，是电解质能导电； ⑨氨水是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑩胆矾是盐，是电解质； 综上有能导电的是①②③⑧⑨，属于电解质的是⑤⑥⑧⑩。将溶液滴加溶液中至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为；检验是先加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡，产生白色沉淀； （2）置换反应一定属于氧化还原反应，属包含关系，复分解反应一定不是氧化还原反应，则A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应，D是复分解反应。故其中表示离子反应的是C； （3）根据As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)，说明As2O5是酸性氧化物，As2O5可以和NaOH溶液反应生成Na3AsO4和H2O，反应方程式为：As2O5+6NaOH=2Na3AsO4+3H2O，而Fe2O3和MgO是碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，所以可用NaOH溶液分离提取砷元素； （4）H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2是一元弱酸，NaH2PO2为正盐； （5） 反应中NaClO2中Cl发生歧化反应，充+3价到+4价和-1价，用双线桥表示为：。 16． c 【详解】(1)由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知还生成H2O，配平后化学方程式为：。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液， 与发生氧化还原反应，生成和Cl-，氯元素化合价由+5降低为−1，共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，得离子方程式为： (3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从-1价升高到0价，Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cl->VO2+，氯气能与Na2SO3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl−，离子反应方程式为： ，则还原性： ；因此、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是。 (4)在20.00 mL 0.1 mol.L-1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则与锌的物质的量之比为2:3，，则V元素化合价降低3价，从+5价降低到+2价，则还原产物可能是V2+，答案为c。 17．(1)As2S3+3S2-=2AsS (2)AB 【详解】（1）雌黄(As2S3)难溶于水写化学式，Na2S溶于水写离子，生成物硫代砷酸钠(Na3AsS3)写离子，离子方程式为：As2S3+3S2-=2，答案为：As2S3+3S2-=2； （2）反应①中Sn和As的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应②中O和As的化合价发生了变化，属于氧化还原反应；反应③中各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应；反应④中各元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故选AB。 18．(1) 2V2O5+N2H4+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O >Cl->VO2+ N2H4的还原性强于HCl (2) VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O 28.69% (3) VO2 2:1 【详解】（1）“还原”步骤中生成VOCl2的同时还生成的一种无色无污染气体是N2，由元素守恒可知还有H2O生成，则反应的方程式为2V2O5+N2H4+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O。氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产生的还原性，则还原性：>Cl->VO2+。V2O5能与HCl反应生成VOCl2和Cl2，同时加入N2H4和HCl，反应中不生成Cl2，说明N2H4的还原性强于HCl，N2H4会优先与V2O5反应。 （2）(NH4)2Fe(SO4)2溶液显酸性，滴定过程中，Fe2+将VO还原为VO2+，反应的离子方程式为VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O；由题给数据可知，第三次实验的误差较大，应舍去，则消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的平均体积为=22.50mL，样品中钒元素的质量分数为×100%≈28.69%。 19．(1) SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4 bd (2) TeO2+2OH-=+H2O 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O 【详解】（1）①用水吸收SO2、SeO2的混合气体，可得Se固体，说明二氧化硫作还原剂，SeO2作氧化剂，反应的化学方程式为SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4； ②a.SeO2中Se是+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，根据SeO2+2SO2+2H2O=Se↓+2H2SO4可判断其还原性比SO2弱，a错误； b.浓硒酸中Se是+6价，处于最高价态，可能具有强氧化性、脱水性，b正确； c.非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，c错误； d.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，d正确； 答案选bd； （2）①“碱浸”时TeO2转化为，发生反应的离子方程式为TeO2+2OH-=+H2O； ②碱浸后的“滤渣”中含有银，银可以溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O； ③“酸溶”过程中TeO2转化为TeCl4，发生的化学方程式为TeO2+4HCl=TeCl4+2H2O。 20．(1)HNO2−2e−+H2O=3H++NO (2)2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O (3) NaNO3 NO (4) 3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO+5H+ 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 (5) 迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大 4NH3+5O24NO+6H2O 【详解】（1）电解时阳极发生氧化反应，故阳极上HNO2失电子生成硝酸，电极反应式：HNO2−2e−+H2O=3H++NO； （2）根据题中所给的反应物和产物，结合氧化还原反应原理可写出该反应的化学方程式为：2HNO2+(NH2)2CO=2N2↑+CO2↑+3H2O； （3）根据题中所给反应2NO2+2OH−=NO+NO+H2O 可知，当NO2过量时得到NaNO2晶体中的主要杂质是NaNO3；由反应可知，若NO过量，则NO不能被完全吸收，因此，吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO； （4）①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO，反应的离子方程式为3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2NO+5H+； ②NaClO溶液的初始pH越小，c(H+)越大，c(HClO)越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高； （5）①迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大，而催化剂活性降低； ②当反应温度高于380 ℃时，NOx转化率下降，除了因为催化剂活性下降、进入反应器的NOx被还原的量减少外，还有可能发生副反应生成NOx，化学方程式表示为4NH3+5O24NO+6H2O。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $