精品解析：山西省部分学校2024-2025学年高二下学期期中测评考试 化学试题

秘密★启用前 高二化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 I127 Pb207 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法错误的是 A. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 B. 元素周期律的发现为元素的发现和研究提供了理论基础 C. 洪特规则仅适用于p轨道的电子排布，对于d轨道和f轨道的电子排布并不适用 D. 电负性的概念最早由美国化学家莱纳斯•鲍林提出，用来衡量原子吸引电子的能力 2. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 冰的密度小于液态水 B. 液晶的各向异性 C. 对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的高 D. DNA双螺旋结构的稳定性 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. NaCl的晶胞： B. 杂化轨道模型： C. 的结构式： D. 甲醛中键的电子云轮廓图： 4. 下列有关原子光谱的说法错误的是 A. 原子光谱包括发射光谱和吸收光谱两种类型 B. 原子发射光谱的产生是由于原子的外层电子在不同能级间跃迁 C. 每种元素都有其独特的原子光谱，这可以作为元素鉴定的重要依据 D. 在焰色试验中，所有元素产生的光谱都是连续光谱，而非线状光谱 5. 物质的性质由其内部结构决定。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 石墨比金刚石稳定 晶体类型 B 酸性： 的极性：强于 C 在中的溶解度比在水中的大 和是非极性分子，水是极性分子 D 熔点： 离子半径： A. A B. B C. C D. D 6. 苯丙氨酸是人体必需的氨基酸之一，其结构简式为。若阿伏加德罗常数的值为，下列有关苯丙氨酸的说法正确的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 所有原子可以处于同一平面 C. 所含元素中，电负性最大的是氮元素 D. 1mol苯丙氨酸中键的数目为 7. Q、R、W、T、M、U是原子序数依次增大的前四周期元素。Q为原子半径最小的元素；R元素的基态原子中最高能层s、p能级上电子数相等；R、W、T同周期相邻；T与M同主族；U元素的基态原子次外层全充满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. M、T的最高正化合价均为+6 B. 氢化物的沸点： C. 的空间结构为正四面体 D. M与U能形成的化合物不止一种 8. 下列有关结构与性质的说法正确的是 A. Fe原子变成，优先失去3d轨道上的电子 B. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数都满足2电子或者8电子稳定结构 C. 由于相邻碳原子平面之间相隔较远，故石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 D. 在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体 9. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果错误的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构 分子的极性 A sp 直线形 直线形 非极性分子 B 平面三角形 平面三角形 非极性分子 C HClO 四面体形 V形 极性分子 D 三角锥形 三角锥形 非极性分子 A. A B. B C. C D. D 10. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。和是锡的常见氯化物，在常温常压下，是一种白色固体，为无色液体。下列说法错误的是 A. Sn位于元素周期表第五周期第ⅣA族 B. 基态Cl原子的电子有17种空间运动状态 C. 是由极性共价键形成的非极性分子 D. 构成物质的粒子间作用力：大于 11. 中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法错误的是 A. Li的第二电离能的第一电离能 B. 锂离子的最外层电子数和钠离子的相同 C. 依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D. 冠醚(12-冠-4)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 12. 离子液体是一种全部由离子组成的液体，具有电导率高、化学稳定性好等优点，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 离子液体只有在较高温度下才能呈现液态 B. 中配位键占共价键总数的 C. 由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性 D. 已知中的大键可表示为，则该离子液体中阳离子的大键可表示为 13. 是一种紫色晶体，其中DMSO是二甲基亚砜，化学式为。下列说法正确的是 A. S、Cl、O的电负性： B. 的空间结构是正四面体形 C. 中配位原子是碳原子 D. 中大于中 14. 是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，是一种由、和有机碱离子组成的金属卤化物，其晶胞结构如图所示，其中位于晶胞顶点的大黑球代表。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 图中位于晶胞体心的小黑球代表 C. 晶体中与距离最近且相等的有12个 D. 若晶胞参数为，则晶体密度为 二、填空题：本大题包括4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。 回答下列问题： （1）表中某元素基态原子的价电子排布式为，则该元素的名称是_______，原子结构示意图为_______。 （2）Z元素的基态原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。 （3）A元素与M元素组成的化合物的电子式为_______。 （4）D、E元素的基态原子中，未成对电子数较多的是_______(填元素符号)。第一电离能介于D和E之间的元素有_______种。 （5）Y元素位于元素周期表中_______区。J元素与Y元素既处于同周期又处于同族，且原子序数相差2，则J元素基态原子的核外电子排布式为_______。 （6）常温下，是一种淡黄色油状液体。下列关于的描述正确的是_______(填字母)。 a．该分子呈平面三角形　　b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子 　　d．的沸点高于 （7）是工业上电解冶炼铝的助熔剂，该物质中存在的化学键类型为_______。 16. 在当今前沿科技发展的浪潮中，铬展现出了非凡的价值，尤其是在航空航天高端合金、医疗领域以及新能源产业，它所发挥的关键作用不容小觑。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布图为_______。 （2）已知铬的金属性位于锌和铁之间，则下列有关铬的说法正确的有_______(填选项)。 A. 铬能与溶液发生置换反应 B. 属于强碱 C. 高温条件下，Al能与反应置换出Cr D. 向铁中加入适量铬制成不锈钢，可以延长铁制品寿命 （3）(六羰基铬，沸点，可溶于等有机溶剂)是一种重要的金属羰基配合物，可用于制高纯度铬粉，其结构如图所示。 ①晶体的类型为_______。 ②中含有键的数目为_______。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6；将含0.1mol的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则该的水溶液中含铬离子的符号为_______。 （5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。 ①该晶胞中含铬原子的个数为_______。 ②铬原子的配位数为_______。 ③铬原子之间的最短距离为_______nm(用含的代数式表示)。 17. 磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。回答下列问题： （1）下列磷原子的最外层电子轨道表示式中，正确且能量处于最低状态的是_______(填选项)。 A. B. C. D. （2）黑磷是一种比石墨更优秀的新型导电材料，其制备和应用通常需要在惰性气体保护下进行，以避免其被氧化导致性能下降。黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，层状投影如图所示。下列说法正确的是_______(填选项)。 A. 黑磷的熔、沸点比石墨的高 B. 黑磷单层中P原子与键的个数比为 C. 证明黑磷是晶体最可靠的科学方法是X射线衍射法 D. 黑磷在空气中的稳定性极高，即使在高温下也不会发生氧化 （3）的键角比的小，其原因是_______。 （4）磷的含氧酸有(磷酸)、等(亚磷酸)、(次磷酸)，它们与足量的NaOH溶液反应依次生成、、。 ①中，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。 ②为_______元酸。 ③中H-P键的极性比H-O键的极性_______(填“强”或“弱”)。 （5）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，其晶胞如图所示。 ①在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_______A空隙(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)。 ②建立如上图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M、N处的P原子分数坐标分别为_______、_______。 ③若沿晶胞面对角线投影，下图中能正确描述投影结果的是_______(填选项)。 18. “杯酚”是由若干苯酚单元经亚甲基桥连接而成，其独特的空腔结构使其能精准、选择性地结合特定分子或离子。回答下列问题： （1）对叔丁基苯酚与HCHO在一定条件下反应生成“杯酚”和一种无机物(如图所示)。 ①上述无机物是_______A。 ②“杯酚”分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 ③“杯酚”中碳原子的杂化轨道类型是_______。 （2）“杯酚”(可用表示)分离和的过程如图所示。 ①杯酚、和的熔点从大到小排序为_______。 ②不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。 ③上图三步操作在实验室中所用到的装置选择合理的是_______(填选项)。 A．x-a、y-a、z-d　B．x-a、y-b、z-c　C．x-b、y-a、z-d　D．x-b、y-b、z-c （3）的晶胞结构如图所示。 ①一个晶胞中含_______个碳原子。 ②若晶胞边长为，该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数=_______(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 高二化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 I127 Pb207 一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国著名化学家傅鹰说“化学给人以知识，化学史给人以智慧。”下列有关化学史的说法错误的是 A. 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础 B. 元素周期律的发现为元素的发现和研究提供了理论基础 C. 洪特规则仅适用于p轨道的电子排布，对于d轨道和f轨道的电子排布并不适用 D. 电负性的概念最早由美国化学家莱纳斯•鲍林提出，用来衡量原子吸引电子的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．道尔顿原子论和阿伏加德罗分子学说的创立，明确了化学变化的本质，奠定了近代化学的基础，A正确； B．门捷列夫发现的元素周期律，为元素性质研究、新元素预测提供了系统的理论基础，B正确； C．洪特规则适用于所有简并轨道的电子排布，p、d、f轨道都属于简并轨道，均遵循洪特规则，并非仅适用于p轨道，C错误； D．电负性概念最早由美国化学家鲍林提出，用于衡量原子吸引键合电子的能力，D正确； 故答案为C。 2. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 冰的密度小于液态水 B. 液晶的各向异性 C. 对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的高 D. DNA双螺旋结构的稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．水结冰后，分子之间氢键的数目增多，使分子间的空隙增大即体积增大，故冰的密度比水的密度小，A不符合题意； B．液晶的各向异性是由于其分子在特定方向上排列有序，这种有序排列主要与分子的形状和范德华力等分子间作用力有关，与氢键没有必然联系，B符合题意； C．邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，熔点降低，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，熔点升高，故对羟基苯甲酸的熔点比邻羟基苯甲酸的高，C不符合题意； D．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列化学用语或图示错误的是 A. NaCl的晶胞： B. 杂化轨道模型： C. 的结构式： D. 甲醛中键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是NaCl的八分之一晶胞，NaCl的一种晶胞图为，A错误； B．杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道杂化而形成，杂化轨道间夹角为，呈平面三角形，B正确； C．中Al采用杂化，Al最外层有三个电子，占据四个杂化轨道中的三个，与三个Cl原子形成共价键，还有一个杂化轨道与最近的一个Cl原子上的孤电子对形成配位键，C正确； D．甲醛分子中C、O原子的2p轨道发生肩并肩重叠，从而形成镜面对称的键，D正确； 故选A。 4. 下列有关原子光谱的说法错误的是 A. 原子光谱包括发射光谱和吸收光谱两种类型 B. 原子发射光谱的产生是由于原子的外层电子在不同能级间跃迁 C. 每种元素都有其独特的原子光谱，这可以作为元素鉴定的重要依据 D. 在焰色试验中，所有元素产生的光谱都是连续光谱，而非线状光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子光谱分为电子跃迁吸收能量产生的吸收光谱、电子跃迁释放能量产生的发射光谱两种类型，A正确； B．原子发射光谱的产生原因是原子外层电子在不同能级间跃迁时以光子形式释放能量，对应不同波长的特征谱线，B正确； C．不同元素的原子能级结构存在差异，跃迁时的能量差不同，因此每种元素都有独特的原子光谱，可作为元素鉴定的依据，C正确； D．焰色试验的本质是原子外层电子跃迁产生的原子发射光谱，原子光谱均为线状光谱，并非连续光谱，D错误； 故答案为D。 5. 物质的性质由其内部结构决定。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 石墨比金刚石稳定 晶体类型 B 酸性： 的极性：强于 C 在中的溶解度比在水中的大 和是非极性分子，水是极性分子 D 熔点： 离子半径： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨中键键长比金刚石中键键长短，键能大，使得石墨更稳定，A错误； B．F、Cl都是吸电子基团，F的电负性大于Cl，导致羧基中羟基的极性大于羧基中羟基，B正确； C．因和是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”原理，在中的溶解度比在水中的大，C正确； D．NaCl和CsCl的熔点不同，主要是因为和离子半径不同导致离子晶体中阴阳离子间的作用力不同，D正确； 故选A。 6. 苯丙氨酸是人体必需的氨基酸之一，其结构简式为。若阿伏加德罗常数的值为，下列有关苯丙氨酸的说法正确的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 所有原子可以处于同一平面 C. 所含元素中，电负性最大的是氮元素 D. 1mol苯丙氨酸中键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯丙氨酸分子只有与氨基相连的碳原子为手性碳原子，A错误； B．苯丙氨酸中有参与杂化的碳原子和氮原子，故所有原子不可能在同一平面内，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上到下电负性依次减小，故苯丙氨酸所含元素的电负性由大到小的顺序：，C错误； D．由苯丙氨酸的结构简式可知，苯丙氨酸中N原子和单键C、单键O原子均为杂化，它们与H原子之间为键，故1个苯丙氨酸分子中含6个键，D正确。 故选D。 7. Q、R、W、T、M、U是原子序数依次增大的前四周期元素。Q为原子半径最小的元素；R元素的基态原子中最高能层s、p能级上电子数相等；R、W、T同周期相邻；T与M同主族；U元素的基态原子次外层全充满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. M、T的最高正化合价均为+6 B. 氢化物的沸点： C. 的空间结构为正四面体 D. M与U能形成的化合物不止一种 【答案】D 【解析】 【分析】Q、R、W、T、M、U是原子序数依次增大的前四周期元素。Q为原子半径最小的元素，Q是H元素；R元素的基态原子中最高能层s、p能级上电子数相等，R是C元素；R、W、T同周期相邻，W是N元素、T是O元素；T与M同主族，M是S元素；U元素的基态原子次外层全充满，最外层只有一个电子，U是Cu元素。 【详解】A．O没有最高正化合价，A错误； B．C、N、O的氢化物不止一种，如有些碳的氢化物在常温下为固体，沸点比水高，B错误； C．的空间结构为平面正方形，C错误； D．Cu与S形成的化合物有CuS和，D正确； 故选D。 8. 下列有关结构与性质的说法正确的是 A. Fe原子变成，优先失去3d轨道上的电子 B. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数都满足2电子或者8电子稳定结构 C. 由于相邻碳原子平面之间相隔较远，故石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 D. 在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态Fe原子的价层电子排布式为，当Fe原子变成，优先失去4s轨道上的电子，A错误； B．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8，如NO、中N、S均不符合2电子或8电子结构，B错误； C．石墨晶体为层状结构，相邻碳原子平面之间相隔较远，石墨的导电性具有明显的各向异性，沿石墨平面方向的导电能力远强于垂直平面方向，故石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，C正确； D．自然冷却，可使晶粒生长，而急速冷却，得到细小颗粒，故培养明矾晶体时，应使饱和溶液缓慢冷却才能得到较大颗粒的晶体，D错误。 故选C。 9. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列结果错误的是 选项 分子式 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 空间结构 分子的极性 A sp 直线形 直线形 非极性分子 B 平面三角形 平面三角形 非极性分子 C HClO 四面体形 V形 极性分子 D 三角锥形 三角锥形 非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子中心原子杂化方式为sp，价层电子对互斥模型名称为直线形，没有孤电子对，分子的立体结构为直线形，是非极性分子，A正确； B.分子中心原子杂化方式为，价层电子对互斥模型名称为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体结构为平面三角形，是非极性分子，B正确； C.HClO的中心原子是O，杂化方式为，价层电子对互斥模型名称为四面体，有2个孤电子对，立体结构为V形，是极性分子，C正确； D.分子中心原子杂化方式为，价层电子对互斥模型名称为四面体，有1个孤电子对，立体结构为三角锥形，是极性分子，D错误； 故选D。 10. 锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。和是锡的常见氯化物，在常温常压下，是一种白色固体，为无色液体。下列说法错误的是 A. Sn位于元素周期表第五周期第ⅣA族 B. 基态Cl原子的电子有17种空间运动状态 C. 是由极性共价键形成的非极性分子 D. 构成物质的粒子间作用力：大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．Sn是50号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅣA族，A正确； B．基态Cl原子核外有17个电子，电子排布式为，故核外电子有9种空间运动状态，B错误； C．为分子晶体，为极性共价键，中Sn的价层电子对数为，有4个键，无孤电子对，空间结构为正四面体，属于非极性分子，C正确； D．常温下为固态，为液态，主要原因是为非极性分子，分子间作用力小，而有极性和一定的离子性，粒子间的作用力比分子间作用力大，D正确； 故选B。 11. 中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法错误的是 A. Li的第二电离能的第一电离能 B. 锂离子的最外层电子数和钠离子的相同 C. 依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似 D. 冠醚(12-冠-4)的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Li的第二电离能是指气态基态失去一个电子转化为气态基态所需的最低能量，和He具有相同的电子层结构，的核电荷数大于He，原子核对外层电子的引力大于He的，故Li的第二电离能的第一电离能，A正确； B．锂离子的最外层电子数为2，而钠离子的最外层电子数为8，B错误； C．锂元素和镁元素在周期表中位于对角线位置，依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似，C正确； D．冠醚（12-冠-4）的空穴与尺寸适配，这种尺寸上的匹配使得锂离子能够被有效地包裹在冠醚的空穴内，将两者通过弱相互作用形成稳定的超分子，D正确； 故选B。 12. 离子液体是一种全部由离子组成的液体，具有电导率高、化学稳定性好等优点，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 离子液体只有在较高温度下才能呈现液态 B. 中配位键占共价键总数的 C. 由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以离子液体有难挥发性 D. 已知中的大键可表示为，则该离子液体中阳离子的大键可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A.离子液体是一类在室温或接近室温下呈液态的盐，A错误； B.1个中有3个B—F极性共价键，还存在1个配位键，即的结构式为，故中配位键占共价键总数的，B正确； C.离子液体中带电粒子之间存在着较强的静电作用力，从而大大降低了物质从液相逸出进入气相的趋势，即减少了蒸发的可能性，C正确； D.该离子液体中阳离子大键的原子数为5，电子数为6，故该离子液体中阳离子中的大键可表示为，D正确； 故选A。 13. 是一种紫色晶体，其中DMSO是二甲基亚砜，化学式为。下列说法正确的是 A. S、Cl、O的电负性： B. 的空间结构是正四面体形 C. 中配位原子是碳原子 D. 中大于中 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，S、Cl、O的非金属性由强到弱的顺序为，故S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为，，A错误； B．中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子数为0，故的空间结构为正四面体形，B正确； C．配体必须有能提供孤对电子的原子，中S原子和O原子均有孤对电子，可作为配位原子，而C原子无孤对电子，不能作为配位原子，故中配位原子是硫或氧原子，C错误； D．根据原子的成键规则可知，的结构简式为，S有3个成键电子对、1个孤电子对，杂化方式为，键角小于，的结构简式为，羰基中C原子只有3个成键电子对，无孤电子对，杂化方式为，键角约为，故中小于中，D错误； 故选B。 14. 是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，是一种由、和有机碱离子组成的金属卤化物，其晶胞结构如图所示，其中位于晶胞顶点的大黑球代表。若阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 属于离子化合物 B. 图中位于晶胞体心的小黑球代表 C. 晶体中与距离最近且相等的有12个 D. 若晶胞参数为，则晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．阳离子和阴离子之间以离子键结合，故属于离子化合物，A正确； B．图中位于晶胞顶点的大黑球代表，由均摊法可知，该晶胞中含有1个，根据化学式可知晶胞中含有1个，故图中位于晶胞体心的小黑球代表，B正确； C．位于晶胞顶点，位于晶胞的面心，故晶体中与距离最近且相等的共有12个，C正确； D．从晶胞图可知，一个晶胞中含有的数目为1，的数目为，的数目为，故晶胞的密度为，D错误； 故答案选D。 二、填空题：本大题包括4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。 回答下列问题： （1）表中某元素基态原子的价电子排布式为，则该元素的名称是_______，原子结构示意图为_______。 （2）Z元素的基态原子中，电子占据的最高能层的符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_______。 （3）A元素与M元素组成的化合物的电子式为_______。 （4）D、E元素的基态原子中，未成对电子数较多的是_______(填元素符号)。第一电离能介于D和E之间的元素有_______种。 （5）Y元素位于元素周期表中_______区。J元素与Y元素既处于同周期又处于同族，且原子序数相差2，则J元素基态原子的核外电子排布式为_______。 （6）常温下，是一种淡黄色油状液体。下列关于的描述正确的是_______(填字母)。 a．该分子呈平面三角形　　b．该分子中的化学键为极性键 c．该分子为极性分子 　　d．的沸点高于 （7）是工业上电解冶炼铝的助熔剂，该物质中存在的化学键类型为_______。 【答案】（1） ①. 硅 ②. （2） ①. N ②. 16 （3） （4） ①. N ②. 3 （5） ①. d ②. 或 （6）bcd （7））离子键、配位键或离子键、共价键 【解析】 【分析】由题给元素周期表，A为H元素，D为B元素，E为N元素，G为F元素，M为Na元素，Q为Al元素，R为Si元素，X为Cl元素，Y为Fe元素，Z为Zn元素，据此分析解答。 【小问1详解】 根据价电子排布式可知，故该元素的名称为硅，其原子结构示意图为。 【小问2详解】 Z元素为Zn，其基态原子的电子排布式为，电子占据的最高能层的符号为N，该能层具有的原子轨道数。 【小问3详解】 A元素与M元素组成的化合物为NaH，形成NaH时，氢原子得到一个电子形成，钠原子失去一个电子形成，故NaH的电子式为。 【小问4详解】 D、E元素分别为B元素和N元素，在第二周期元素基态原子中，未成对电子数最多时轨道上排列3个电子，故基态原子中未成对电子数较多的是N。第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O三种。 【小问5详解】 Y元素为Fe，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，属于d区。根据J元素与Fe元素既处于同周期又处于同族，且原子序数相差2，可知J为Ni元素，其基态原子的核外电子排布式为或。 【小问6详解】 为，中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，故该分子的空间结构为三角锥形，a错误；N、Cl元素之间形成的键为极性键，b正确；分子中正、负电荷重心不重合，故该分子为极性分子，c正确；和均为分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，故的沸点高于，d正确，故选bcd。 【小问7详解】 是，所含化学键的类型为与间的离子键和Al与F间的极性共价键或配位键。 16. 在当今前沿科技发展的浪潮中，铬展现出了非凡的价值，尤其是在航空航天高端合金、医疗领域以及新能源产业，它所发挥的关键作用不容小觑。回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子排布图为_______。 （2）已知铬的金属性位于锌和铁之间，则下列有关铬的说法正确的有_______(填选项)。 A. 铬能与溶液发生置换反应 B. 属于强碱 C. 高温条件下，Al能与反应置换出Cr D. 向铁中加入适量铬制成不锈钢，可以延长铁制品寿命 （3）(六羰基铬，沸点，可溶于等有机溶剂)是一种重要的金属羰基配合物，可用于制高纯度铬粉，其结构如图所示。 ①晶体的类型为_______。 ②中含有键的数目为_______。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6；将含0.1mol的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则该的水溶液中含铬离子的符号为_______。 （5）金属铬的晶胞结构如图，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。 ①该晶胞中含铬原子的个数为_______。 ②铬原子的配位数为_______。 ③铬原子之间的最短距离为_______nm(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2）ACD （3） ①. 分子晶体 ②. 或 （4） （5） ①. 2 ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态铬原子价电子排布图为； 【小问2详解】 A.铬的金属性位于锌和铁之间，故铬能与溶液发生置换反应，A正确； B.铬的金属性比锌弱，为弱碱，故也是一种弱碱，B错误； C.Al的金属活动性比Cr强，故高温条件下Al能与反应置换出Cr，C正确； D.铬的金属性比铁强，当铁中加入铬形成合金后，铬会在合金表面优先与氧气结合，形成一层致密的、具有自我修复能力的氧化铬钝化膜，从而达到防腐的目的，D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 ①沸点，沸点较低，且能溶于等有机溶剂，故为分子晶体； ②单键为键，三键中含1个键和2个键，由的结构可知，中含有键的数目为或； 【小问4详解】 据题意可知该配合物中内界与外界的个数之比为，故该的水溶液中含铬离子为； 【小问5详解】 ①根据均摊法可知，晶胞中含铬原子数为； ②根据晶胞的结构图可知，铬原子的配位数为8； ③铬原子之间的最短距离为体对角线的一半，即。 17. 磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。回答下列问题： （1）下列磷原子的最外层电子轨道表示式中，正确且能量处于最低状态的是_______(填选项)。 A. B. C. D. （2）黑磷是一种比石墨更优秀的新型导电材料，其制备和应用通常需要在惰性气体保护下进行，以避免其被氧化导致性能下降。黑磷晶体具有与石墨相类似的层状结构，层状投影如图所示。下列说法正确的是_______(填选项)。 A. 黑磷的熔、沸点比石墨的高 B. 黑磷单层中P原子与键的个数比为 C. 证明黑磷是晶体最可靠的科学方法是X射线衍射法 D. 黑磷在空气中的稳定性极高，即使在高温下也不会发生氧化 （3）的键角比的小，其原因是_______。 （4）磷的含氧酸有(磷酸)、等(亚磷酸)、(次磷酸)，它们与足量的NaOH溶液反应依次生成、、。 ①中，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。 ②为_______元酸。 ③中H-P键的极性比H-O键的极性_______(填“强”或“弱”)。 （5）磷化硼是一种典型的超硬无机材料，其晶胞如图所示。 ①在BP晶胞中P占据的是硼原子堆积的_______A空隙(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)。 ②建立如上图所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M、N处的P原子分数坐标分别为_______、_______。 ③若沿晶胞面对角线投影，下图中能正确描述投影结果的是_______(填选项)。 【答案】（1）C （2）BC （3）N的电负性大于，中键的电子对更偏向N，使得成键电子对间的排斥力更大，键角更大 （4） ①. ②. σ ③. 二 ④. 弱 （5） ①. 正四面体 ②. ③. ④. B 【解析】 【小问1详解】 能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳其余电子，A、B违背洪特规则；由于轨道中的电子处于半充满状态，且遵循洪特规则和原子处于基态，故其能量最低，C符合能量最低原理；3s能级的能量比、能级的能量低，电子尽可能占据能量较低的轨道，D不符合能量最低原理； 故选C； 【小问2详解】 A.黑磷与石墨均为混合型晶体，磷原子的半径比碳原子的大，即键长比长，的键能较小，故黑磷熔、沸点比石墨的低，A错误； B.黑磷单层中1个P形成3个键，每个键被2个P共有，故黑磷单层中P原子与键的个数比为，B正确； C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射法，故能证明黑磷是晶体最可靠的科学方法是X射线衍射法，C正确； D.根据黑磷材料的制备和应用通常需要在惰性气体保护下进行可知，黑磷在常温下的稳定性较好，但在温度较高的环境中，黑磷会逐渐被氧化，导致其性能下降，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 分子的键角比分子小的原因是N的电负性大于，中键的电子对更偏向N，使得成键电子对间的排斥力更大，键角更大； 【小问4详解】 ①中价层电子对数为，采用杂化方式，杂化轨道与配位原子只能形成键，故与O原子的2p轨道形成键； ②与足量的NaOH溶液反应生成，说明1个只能电离产生2个，故属于二元酸； ③O的电负性较大，O吸引电子的能力比P强，故键极性较强； 【小问5详解】 ①由晶胞结构可知，晶胞中B、P原子数目之比为1：1，B原子处于晶胞的顶点与面心，P处于四周的4个B原子形成正四面体的中心； ②依据图示坐标系，可知M、N两点的分数坐标分别为、； ③由晶胞的结构可知沿面对角线投影应为图B。 18. “杯酚”是由若干苯酚单元经亚甲基桥连接而成，其独特的空腔结构使其能精准、选择性地结合特定分子或离子。回答下列问题： （1）对叔丁基苯酚与HCHO在一定条件下反应生成“杯酚”和一种无机物(如图所示)。 ①上述无机物是_______A。 ②“杯酚”分子内官能团之间通过_______(填“共价键”“配位键”或“氢键”)形成“杯底”。 ③“杯酚”中碳原子的杂化轨道类型是_______。 （2）“杯酚”(可用表示)分离和的过程如图所示。 ①杯酚、和的熔点从大到小排序为_______。 ②不溶于氯仿(化学式为)，“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是_______。 ③上图三步操作在实验室中所用到的装置选择合理的是_______(填选项)。 A．x-a、y-a、z-d　B．x-a、y-b、z-c　C．x-b、y-a、z-d　D．x-b、y-b、z-c （3）的晶胞结构如图所示。 ①一个晶胞中含_______个碳原子。 ②若晶胞边长为，该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数=_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. H2O ②. 氢键 ③. ， （2） ①. 杯酚 ②. “杯酚”和氯仿均为极性分子，是非极性分子 ③. A （3） ①. 240 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①该杯酚的合成过程属于取代反应，除”杯酚”外，还生成； ②“杯底”羟基间的相互作用力为氢键； ③杯酚中含有苯环，其碳原子杂化方式为，还含有形成4个共价单键的碳原子，其杂化方式为； 【小问2详解】 ①杯酚、和均属于分子晶体。杯酚的相对分子质量大且能形成分子间氢键，熔点较、高，的相对分子质量大于，范德华力较大，熔点较高，故熔点：杯酚； ②由于“杯酚”和氯仿均为极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”规律可知，不溶于氯仿，“杯酚”溶于氯仿； ③操作x中超分子是固态，且不溶于甲苯，分离操作选择过滤；操作y中为不溶于氯仿的固体，分离操作选择过滤；操作z中分离氯仿和杯酚，二者互溶，但沸点不同，分离操作选择蒸馏，故A项合理； 【小问3详解】 ①每个晶胞中含碳原子个数为； ②根据公式，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $