2026年安徽阜阳市临泉县第四中学等校中考考前自测化学试题B卷

(化学) 阅卷人 评分标准 快速核对答案 一、选择题：每小题1分，共12分。 1~5 DCBDA 6~10 BCDAB 11~12 AC 二、非选择题：本题共5个小题，13题5分，14题6分，15题6分，16题6分，17题5分，共28分。 13.(1)混合物(1分)(2)碳酸氢钠（或NaHC03)(1分） (3)2HCl+Mg(OHD2-MgC12+2H2O(2分)09：00（或9点）(1分) 14.1)长颈漏斗1分》(2②2H0,M0:2H0+0,个2分) (3)浓硫酸(1分)(4)形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出(1分)(5)c(1分) [失分，点]第(1)题有错别字不得分。 [得分点]第(4)题写出“形成液封”或“防止氧气逸出”均可得分。 ◆52。 续表 15.(1)将固体粉碎（搅拌或升温或增大酸的浓度，合理即可）(1分) (2)CaC0+2HCl=CaC2十HzO+CO2↑(2分) (3)提供碱性环境，增大CO2的溶解量(1分) (4)分解反应(1分)900℃(1分) 16.(1)银白(1分)(2)大于(1分)(3)Mg十H2S0,=MgSO4十H2个(2分)(4)H2(1分) (5)其他条件相同时，在50~70℃范围内，温度越高，镁和水的反应速率越大(1分) (6)①超过l5mi时，锰的吸收率较高且趋于稳定(2分)②防止熔炼时金属被氧化(1分) [得分点]第（⑤）题写出“温度越高，镁和水的反应速率越大”即可得分。 [得分点]若答对第(6)题奖励3分，化学总得分不超过40分。 17.(1)C1、0(1分) (2)解：设理论上需要消耗氯气的质量为x。 2Fe,0,十6C,高温4FeCl十30， …(1分) 320 426 100tX1.6%x… …(1分) 320100t×1.6% …（1分） 426 x x=2.13t…… ……(1分) 答：理论上需要消耗氯气的质量为2.13t。 [得分点]第(1)题注意要求写元素符号。 命题人 全解全析 掌握解题方法 1.D命题点：化学变化与物理变化。 少交通工具尾气排放，D不符合题意。 【解析】研碎花瓣、溶解色素、滤出汁液过 4.D命题点：元素周期表。 程中，没有新物质生成，属于物理变化，A、 【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外 B、C不符合题意；汁液变色过程中生成了新物质，属于化 电子数=原子序数，因此针原子的核外电 学变化，D符合题意。 子数为90，最外层电子数一定小于90，A错误；由题图中 2.C命题点：化学与人体健康。 的信息可知，钍的元素符号为Th,B错误；钍带金字旁，属 【解析】蔬菜和水果类富含维生素，A正 于金属元素，C错误；由题图中的信息可知，钍元素的相对 确；鱼肉蛋豆类富含蛋白质，蛋白质是构成 原子质量为232.0，D正确 细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原 5.A命题点：化学实验基本操作。 料，青少年处于生长发育关键期，应足量摄入，B正确；谷 【解析】取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒 薯类富含淀粉（属于糖类），是人体最主要的供能物质，也 放，应用药匙取用，不能用手接触试剂，该 是构成细胞的重要成分，即使在减肥期间，也需要适量摄 项中瓶塞没有倒放，A符合题意；溶解操作在烧杯中进行， 人以维持基础生命活动，完全不摄入会损害人体健康，C 并用玻璃棒不断搅拌，B不符合题意；过滤时要注意“ 错误；合理膳食是指一日三餐所提供的营养必须满足人体 贴、二低、三靠”的原则，C不符合题意；测pH时用洁净、 的生长、发育和各种生理、体力活动的需要，保证营养均衡 干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，然后与标准比 对于维持身体健康至关重要，D正确。 色卡对照，D不符合题意： 3.B命题点：化学与环境保护。 6.B命题点：化学式的意义与计算。 【解析】碳中和的目标是减少二氧化碳排 【解析】由题意知，桉叶素的化学式为 放，实现碳平衡。推广使用低碳高效发电 CH0,表示每个桉叶素分子由10+ 技术，能降低碳排放，A不符合题意；焚烧农作物秸秆会产 18十1=29个原子构成，桉叶素由碳、氢、氧三种元素组 生大量二氧化碳和有害气体，增加碳排放，B符合题意；开 成，A错误，B正确；桉叶素中碳、氢、氧元素的质量比为 发太阳能等清洁能源，可减少对化石能源的依赖，降低碳 (12×10):(1×18):16=60:9:8,由此可知，碳元素的 排放，C不符合题意；绿色出行，优先选择公共交通，能减 质量分数最大，C、D错误。 539 息易错警示 液中置换出铜，说明铁的金属活动性比铜的强，A正确； 原子构成分子，由分子构成的物质不能说由多少 能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能 个原子构成，可以说一个该分子由多少个原子构成。 是氮气等不支持燃烧的气体，B错误；将二氧化碳通入紫 色石蕊溶液后溶液变红，不能说明二氧化碳与水反应生 7.C命题点：粒子的性质十能源的开发与应 成了酸性物质，可能是二氧化碳本身使紫色石蕊变色，缺 用。 【解析】海水淡化是物理变化，水分子本身 少对照实验，C错误；铜片在空气中加热时，铜与氧气反 没有改变，因此其化学性质也不变，A错误；分子总是在不 应生成氧化铜，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生 断运动着，即使可燃冰融化，甲烷分子也不会停止运动，B 成的氧化铜的质量，因氧气参与反应，故反应后固体质量 错误；水凝结成冰的过程中，水分子的排列方式改变，分子 增大，该反应遵守质量守恒定律，D错误。 间的间隔也随之改变，C正确；可燃冰充分燃烧时，生成二 12.C命题点：溶解度及其应用。 氧化碳，二氧化碳过多会加剧温室效应，会对环境造成影 【解析】40℃时，硝酸钠的溶解度为 响，D错误。 103g,即100g水中最多能溶解103g硝 8.D命题点：微观示意图十物质的分类十质量守恒定律十 酸钠，则50g水中最多能溶解51.5g硝酸钠，加入60g硝 催化剂。 酸钠固体，不能完全溶解，得到的是饱和溶液，A错误；由 【解析】乙醛(CH CHO)由碳、氢、氧三种 元素组成，不属于氧化物，A错误；由催化 题图可知，乙中固体完全溶解，溶质的质量为103g,溶剂 剂的概念可知，反应前后TO2的化学性质不变，物理性质 的质昌为10么则溶液的溶质质量分效为T3品。义 可能改变，B错误；由题图可知，该反应是由CH CHO和 臭氧在催化剂和紫外线的作用下反应生成二氧化碳和水， 100%≈50.7%，B错误；60℃时，硝酸钠的溶解度为 化学方程式为3CHCH0+50,蒙外线 125g,乙中溶液含有103g硝酸钠和100g水，是不饱和 6CO2+6H2O, TiO, 溶液，平均分成2份经过操作②后得到B溶液，质量不 由此可得反应前后，分子的个数发生改变，生成的CO2和 变，但是B溶液恰好为硝酸钠的饱和溶液，由题目可知， H20的分子个数比为1：1，C错误，D正确。 40℃时硝酸钠的溶解度为103g,所以操作②是降低温 Q易错警示 度至40℃，C正确；A溶液是60℃时硝酸钠的饱和溶液 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物 (经操作①后，A溶液达到饱和，且质量变大，说明操作① 理性质可能改变。但化学反应前后质量不变的物质， 为加溶质)，B溶液是40℃时硝酸钠的饱和溶液，温度越 不一定是催化剂，也可能是未参与反应的物质。 低，硝酸钠的溶解度越小，饱和溶液的溶质质量分数越 9.A命题点：物质的性质与用途。 小，所以溶质质量分数的大小关系是A>B,D错误。 【解析】铜用于制作电线是利用其优良的 13.命题点：物质的分类十酸、碱、盐的性质十 导电性，A符合题意；一氧化碳用于冶炼金 化学方程式的书写十信息理解与应用十 属是利用其还原性，能将金属氧化物中的金属还原出来， 数据分析。 B不符合题意；稀有气体用于制作霓虹灯，是因为稀有气 体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用了稀有气体的 吸思路引导 物理性质，而“化学性质稳定”是稀有气体可作保护气的原 第一步 认真审题，厘清涉及的化学反应 因，C不符合题意；氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性， 不能用于治疗胃酸过多症，D不符合题意。 关注坐标图像中自变量与因变量的 第二步 10.B命题点：燃烧与灭火十安全常识。 含义，以及曲线的变化趋势、起点、 交点、转折点和终点 【解析】沉香可以燃烧，熏香过程中，可燃 物是沉香，A正确；用香炉盖盖灭沉香的 第三步 综合分析，进行作答 原理是隔绝氧气（或空气），着火点是物质的固有属性，一 般不能改变，B错误；室内燃烧沉香时保持适当通风，能 【解析】(1)抗酸药都是由多种物质混合而成的，属于混 补充氧气，避免沉香不充分燃烧产生一氧化碳等有毒气 合物。(2)胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内 体，保障人身安全，C正确；用湿抹布盖灭，既能隔绝氧气 气体压力骤增而诱发胃穿孔。碳酸氢钠与盐酸反应的化 (或空气)，又能降低温度至沉香的着火点以下，可以灭 学方程式为NaHCO,+HCI一NaC1+HO+CO2个， 火，D正确。 11.A命题点：金属活动性顺序十物质的鉴别十二氧化碳的 产生的二氧化碳气体会使胃内压强增大，不适宜胃遗疡 性质十质量守恒定律的应用。 患者服用。(3)该患者应服用弱碱性药物中和胃酸，胃液 【解析】把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉 H高时，有利于弱碱性药物的吸收。根据题图可知，在 表面有红色固体析出，则铁能从硫酸铜溶 09:00时，胃液的pH最高，此时用药最适宜。 954◆ 【答案】(1)混合物(2)碳酸氢钠（或NaHCO3) 目方法技巧 四大基本类型的反应的判断 (3)2HCI+Mg(OH)2一MgC2+2H009:00(或 9点) 基本类型 形式 特点 目方法技巧 化合反应 A十B+→C 多变一 科普阅读题答题技巧 分解反应 A→B+C+… 一变多 (1)浏览问题：浏览短文下面的问题，明确考查点。 (2)阅读材料：带着问题快速阅读短文、图表，标记出 置换反应 A+BC→AC+B 单换单 与问题相关的信息。若有图表数据，需先分析图表中 复分解反应 AB+CD>AD十CB双变换，价不变 各个量的含义，总结规律或趋势。 (3)提取信息：材料信息中有现成答案的，可直接将原 16.命题点：实验探究 金属的化学性质、化学方程式的书 活抄写下来作答，注意不要漏抄前提条件，如温度、压 写、数据分析。 强等。 【解析】(1)镁是一种银白色固体。(2)合 (4)知识迁移：材料信息中没有现成答案的，将短文信 金的硬度大于其组成金属的硬度，因此镁 息与已学知识或生活常识相联系，迁移后作答。 合金的硬度大于金属镁的。(3)镁与稀硫酸反应生成氢 14.命题点：常见气体的制取。 气和硫酸镁。(4)将镁条加入盛有70℃热水的试管中， 【解析】(1)题图中仪器①的名称为长颈 根据元素组成，生成的气体可能是氧气或者氢气，收集无 漏斗，常用于向反应容器中添加液体试 色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡 剂。(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水 蓝色火焰，证明该气体为氢气。(6)②镁的化学性质较活 和氧气，化学方程式为2H,0,M02H,0+0,+。 泼，熔炼时温度较高，为了防止金属被氧化，一般会通人 (3)浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，因此可作为干 勿 保护气。 燥剂，用于干燥氧气。(4)将长颈漏斗下端管口伸入液面 以下，可以形成液封，避免反应生成的氧气从长颈漏斗中 【答案】(1)银白(2)大于 逸出，导致收集到的气体不纯。（⑤）实验后的混合物是二 (3)Mg+HSO,-MgSO.+H2 (4)H2 氧化锰固体和水的混合物，二氧化锰不溶于水。因此，可 (5)其他条件相同时，在50~70℃范围内，温度越高，镁 通过过滤操作将二氧化锰从液体中分离出来，之后再进 与水的反应速率越大 行洗涤、干燥即可回收二氧化锰，该过程中不需要用到胶 (6)①超过15min时，锰的吸收率较高且趋于稳定 头滴管。 ②防止熔炼时金属被氧化 【答案】1)长颈漏斗(2)2H,0,Mm0:2H,0+0,+ 17.命题点：化合价的计算、化学方程式的书 (3)浓硫酸(4)形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗 写。 中逸出(5)c 【解析】(1)FezO,中Fe,O的化合价分别 15.命题点：工艺流程的分析一化学方程式的书写、基本反 为+3、-2，Cl2中Cl的化合价为0；FeCL中Fe、CI的化 应类型、数据分析。 合价分别为十3、一1,02中0的化合价为0。反应前后， 【解析】(2)石灰石“酸溶”时，CaC0与稀 盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2,SiO2 化合价发生变化的元素是C1、O。(2)根据高岭土的质量 与稀盐酸不反应。(3)CO2溶于水呈酸性，NH溶于水 及氧化铁的含量，结合化学方程式中物质的质量关系，可 呈碱性，NH在水中的溶解度比CO2大很多，先通入 计算出消耗氯气的质量。 NH的目的是提供碱性环境，增大CO2的溶解量。 【答案】(1)C、O (4)碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。 (2)解：设理论上需要消耗氯气的质量为x。 通过分析题图2中的数据可知，900℃煅烧所得产品与 2Fe,0,十6C,高温4FeCl,+30, 水反应时反应液温度升的最高，说明此温度煅烧得到的 320 426 CaO活性最高。 【答案】(1)将固体粉碎（搅拌或升温或增大酸的浓度，合 100tX1.6%x 理即可) 320100t×1.6% 426 (2)CaCO3 +2HCI-CaClz+H2O+COz (3)提供碱性环境，增大CO2的溶解量 x=2.13t (4)分解反应900℃ 答：理论上需要消耗氯气的质量为2.13t。 。55机密★启用前 B卷 2026年安徽省初中学业水平考试 化 学 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部吩，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16C1-35.5Fe-56 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1.学习小组开展“自制酸碱指示剂”的实践活动。该过程中主要涉及化学变化的是 A.研碎花弧 B.溶解色素 C.滤出汁液 D.汁液变色 2.中国居民平衡膳食餐盘给我们提供了合理选择食物的指南。下列说法错误的是 A.蔬菜、水果类富含维生素 B.鱼肉蛋豆类富含蛋白质，青少年应足量摄入 C谷薯类富含淀粉，减肥时应不摄入 D.合理膳食，保证营养均衡 3.2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”成功商运，该机组的应用 能够大幅降低碳排放。下列行为不利于实现碳中和目标的是 A.推广使用低碳高效发电技术 B.焚烧农作物秸秆以增加肥力 C积极开发太阳能等清洁能源 D.绿色出行，优先选择公共交通 4.2025年11月1日，由中国科学院牵头建成的2兆瓦液态燃料钍基熔盐实验堆，首次 实现钍铀核燃料转换。钍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 90 Th A.钍原子的最外层电子数为90 B.钍的元素符号为TH 钍 C.钍属于非金属元素 D.钍元素的相对原子质量为232.0 232.0 5.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”活动中，下列装置和操作不规范的是 蘸有待测液 的玻璃棒、 玻璃片 土壤 了 pH试纸乡 A.取样 B.溶解 C过滤 D测pH 6.桉叶素(CH1sO)是艾叶特殊香气的重要来源。下列关于桉叶素的说法正确的是 A.桉叶素由29个原子构成 B由碳、氢、氧三种元素组成 C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧元素的质量比为12：16 7.我国南海蕴藏着丰富的海洋资源，海水淡化、可燃冰开采等技术不断突破。下列说法正确的是 A.海水淡化时，水分子的化学性质发生了改变 B.可燃冰（主要成分为甲烷水合物）融化时，甲烷分子停止运动 C.水凝结成冰时，水分子间的间隔发生了改变 D.可燃冰作为一种清洁能源，燃烧时对环境没有任何影响 8.TiO2基催化剂在紫外光存在下，与O3协同可高效降解乙醛(CHCHO),其过程如图所示。下列 说法正确的是 B卷·化学第1页（共4页） A.CH CHO属于氧化物 紫外线 B.反应前后TiO2的性质不变 C.反应前后分子的个数不变 D.生成物的分子个数比为1：1 8g0 9.下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A.铜具有导电性，可用于制作电线 g●0C02 B.一氧化碳具有可燃性，可用于治炼金属 102 H2O C稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯 D氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 CH3CHO 10.诗人李白在诗句中写到“博山炉中沉香火，双烟一气凌紫 霞”，描绘了沉香燃烧时香烟缭绕的迷人意境。下列说法错误的是 A.熏香过程中，可燃物是沉香 B.用香炉盖盖灭沉香的原理是降低沉香的着火点 C室内燃烧沉香时，应保持适当通风 D.发现沉香燃烧火势变大，应立即用湿抹布盖灭 11.由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色 A 固体析出 金属活动性顺序：铁>铜 B 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 瓶中气体一定是二氧化碳 C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 氧化碳能与水反应生成酸性物质 称量铜片在空气中加热前后的质量，反应后 D 固体质量增大 该反应不遵守质量守恒定律 12.已知硝酸钠在40℃、60℃时的溶解度分别为103g、125g。 某同学按如图所示的步骤进行实验， 下列说法正确的是 A.40℃时，将60g硝酸钠溶解于50g水中，得到 平均操作 不饱和溶液 分成 ① 溶液 硝酸钠 60g两份 质量变 均恰好得到 B.乙中硝酸钠溶液的溶质质量分数约为55.6% B溶液 硝酸钠的 C.操作②得到B溶液，则操作②是降低温度至40℃ 00水： 搅拌 面体完 质量不变随和溶液 至消天 ②1 D.A、B溶液中溶质的质量分数为A<B 甲 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。 人体的胃是一个精妙的“化学消化器”，其内壁的胃腺会持续分泌胃酸，胃酸的核心成分是盐 酸。正常情况下，胃酸既能高效助力消化，又不会损伤胃黏膜。胃酸过多时，医生常会建议服用 有效成分分别为碳酸氢钠、氢氧化铝和氢氧化镁的抗酸药。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药 会因胃内气体压力骤增而诱发胃穿孔。某胃病患者在空腹状态下24h内胃液pH的变化曲 线如图所示（注：胃液pH较低时，胃对弱酸性药物的吸收相对较多；胃液H较高时，有利于弱 碱性药物的吸收)。 3.0 2.5 君2.0 1.5 10 01:0005:0009:0013:0017:0021:0001:00时间 B卷·化学第2页（共4页） (1)抗酸药一般为 (填“混合物”或“纯净物”)。 (2)胃溃疡患者不宜服用含 的抗酸药。 (3)胃病患者在空腹状态下服用含氢氧化镁的抗酸药时，发生反应的化学方程式为 该 患者最适宜的用药时间约为 14.(6分)小明同学在实验室中选用下列装置制取并收集氧气。 回答下列问题： I.制取与收集 (1)仪器①的名称是 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 (3)若要收集一瓶干燥的氧气，可在发生装置和收集装置之间连接盛有 (填试剂名称) 的洗气瓶。 Ⅱ.实验操作注意事项 (4)向仪器①中添加过氧化氢溶液时，应将其下端管口伸入液面以下，目的是 (5)回收实验后混合物中的二氧化锰时，不需要用到的仪器是 (填字母序号)。 a.玻璃棒 b.漏斗 c.胶头滴管 15.(6分)工业上以石灰石（含少量$iO2)为原料制备高纯度碳酸钙的工艺流程如图1所示。 盐酸 NH、CO2 石灰石 高纯 (含少量SiO酸溶二操作1-转化操作2CaCO, CO2SiO固体 NH.CI溶液 图1 资料：二氧化硅不溶于水也不与酸反应。 (1)“酸溶”过程中，为了增大反应速率可以采取的措施有 (写出1点即可)。 (2)“酸溶”过程发生反应的化学方程式为 (3)“转化”过程中，先通入NH3,再通入CO2的目的是 (4)煅烧碳酸钙可制得CaO,该反应的基本类型是 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的 影响，取碳酸钙样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧， 所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图2所示。所得CO 活性最高的煅烧温度是 110 累 100 -0 区 ■ 0-800℃煅烧所得产品 90 -ㄊ900℃熳烧所得产品 一+一1000℃煅烧所得产品 806 10203040 50时间s 图2 B卷·化学第3页（共4页）》 16.(6分)2026年央视春晚中，人形机器人展现出灵活智能的优异表现，镁合金因质轻、强度高成为其 机身框架与核心部件的关键材料。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。 任务一：初步认识镁 (1)镁的物理性质：镁是一种 色的固体，质软，有导电性。 (2)镁合金的硬度 (填“大于”或“小于”)金属镁的。 (3)根据所学知识，金属镁能与稀硫酸发生反应，化学方程式为 0 任务二：探究金属镁是否与水发生反应 (4)小组同学将打磨过的镁条加入70℃热水中，发现镁条表面有气泡产生。将镁条放入盛有 70℃热水的试管中，收集到无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火 焰，证明该气体为 (填化学式)。说明金属镁能与水发生反应。 (⑤)实验结束后，同学们又进行了温度对镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如表所示，根 据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响： 0 反应温度/℃ 50 55 60 65 70 收集50mL气体所用时间/s 295 257 196 124 74 注意：若答对第(6)题可奖励3分，化学总得分不超过40分。 (6)工业生产中制备某型号高镁铝合金，熔炼过程中添加金属锰(M)可增强合金的性能。不同时 间下高镁铝合金熔炼时添加锰的吸收率曲线如图所示。 ①熔炼时间最好控制超过15min的原因是 ②镁合金熔炼时通入保护气的目的是 100 990 0 070 0 50 40L 05101520253035 熔炼时间/mim 17.(5分)生产白瓷的原料高岭土中含F©z03等，生产过程常使用氯化法调控瓷器的颜色，主要反应 原理为2Fe,0,十6C,高温4FcCl十30。 (1)该反应前后，化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 (2)若使用100t含氧化铁1.6%的高岭土投入生产，理论上需要消耗氯气的质量是多少（写出计 算过程)？ B卷·化学第4页（共4页）