江苏泰州市2026届高三下学期考前学情自测 化学试卷

高三化学试卷 (考试时间：75分钟：总分：100分) 命题人：徐伟孙飞李小进 审题人：丁艳杨晓丽 注意：所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16S一32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.石油是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法不正确的是 A.石油通过减压蒸馏可分离出石蜡 B.石油裂解可得到乙烯等化工原料 C.石油中的链状烃可催化转化为环状烃D.石油裂化过程中没有碳碳键的形成 2.利用反应2HCI+Cs2CO3一2CsCI+HO+CO2↑可制备CsCI。下列说法正确的是 A.HCI中含s-po键 B.CO3的空间构型为三角锥形 2p C.基态0的价电子排布图为T D.C02的电子式为0：C:0: 3.实验室配制NaOH溶液并用KHC2O4标定其浓度的原理及操作均正确的是 甲基橙 KHC2O4 ,溶液 A.上下振荡摇匀B.加入指示剂 C.赶出气泡 D.终点读数为23.30mL 4.胞嘧啶是一种碱基，结构如题4图所示，分子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A.胞嘧啶是非极性分子 2 B.第一电离能：I(O)>N)>I1(C) H2N- 3NH C.胞嘧啶中1号N原子碱性最强 D.胞嘧啶中所有N原子杂化轨道类型相同 题4图 阅读下列材料，完成5~7题： 卤素单质及其化合物应用广泛。HF在常温下可通过氢键形成双聚分子(HF)2,HF可与 SiO2反应生成SF4用于蚀刻玻璃，SiF4和HF可反应生成二元强酸HSiF6。卤素间可形成 互化物，C℉是一种氟化剂，室温下能与多种金属反应生成氟化物和游离态的氯。氯磺酸 人©)在有机合成中可作为磺化剂，使用时需保持无水环境。上是一种易升华的固体 OH 5.下列说法正确的是 F A.每个(HF)2分子中含有3个σ键 F a b F B.基态S原子最外层有4个未成对电子，一般可形成4个共价键 C.F3、F5、F7互为同素异形体 题5图 D.题5图所示的IFs分子中，键角∠ab<90 高三化学第1页共6页 6.下列化学反应表示正确的是 A.工业制Cl2:MnO2+4HCI(浓)≌MnCl2+C2↑+2H20 B.SiO2溶于过量的HF溶液：SiO2+6HF=2H+SiF?+2HO C.室温下CIF氧化金属W:6CIF+2W=WCI6+WF6 Q D.氯磺酸水解： 0SC1+H0= OH CO 7.下列物质结构与性质或性质与用途的对应关系不正确的是 A.I-I键能小，2易升华 B.CI比F多一个电子层，CIF中CI显正价 C.苯是非极性溶剂，苯可用于萃取溴水中的B2 D.淀粉遇I2变蓝，淀粉可用于检验2 8.CeO2催化反应CO2(g)+4H(g)一CH4(g)+2HO(g)的机理如题8图所示。若催化剂中掺入 少量Ca2+替代部分Ce4+可提高催化效率。下列说法不正确的是 H-O A.该反应的△H<0 +X CH4K个 ① C0为 B.反应②中Ce的化合价升高 ② H, ●0 C.CeO2可降低该反应的活化能 HH OCe .③ 0氧空位 D.催化剂中掺入少量Ca2+替代部分Ce4+,产生了氧空位 H2O 2H2 题8图 9.一种电解法制取乙烯的装置如题9图所示，多孔P电极上的反应机理为 CH,CH,CO0=CCH,CH,CO0→CH,CH2-CH,CH2→CH2=CH2。 下列说法正确的是 电源 阴离子交换膜 A.OH厂向碳纸电极方向迁移 B.多孔Pt电极发生的反应为 CH2=CH《碳 C=C者 CH:CH2COO-e+OH=CO2↑+CH=CH↑+HO C0: 纸电极 CHCH.COO P电极 C.多孔Pt电极上可能生成副产物CHCH2COOCH2CH KOH溶液含KOH的混合溶液 D.不考虑副反应，电路中每转移6mol电子，生成乙烯3mol 题9图 10.化合物W可用于制备玻璃钢，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A.X、Y互为同系物 B.Z中含有1个手性碳原子 C.1molW最多能与4 mol NaOH反应D.合成W消耗等物质的量的X、Y、Z 高三化学第2页共6页 11.为探究CuSO4和KI的反应，进行如下实验： 实验I向2mL1molL1KI溶液中加入2滴1moL-CuSO4溶液，产生土黄色沉淀， 溶液为棕黄色；继续逐滴滴加N2S2O3溶液，先变为白色悬浊液，最终得到无 色澄清溶液。 实验Ⅱ向2mL1 mol-L-1 CuSO4溶液中加入2滴1molL-1KI溶液，产生土黄色沉淀， 溶液为蓝绿色；继续逐滴滴加N2S2O3溶液，先变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为 黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最终得到无色溶液。 已知：[Cu(S2O)]3无色，[Cu(S2O3)2P黄色，Cul为白色沉淀，Cu2不存在于溶液中。 下列说法不正确的是 A.实验I、Ⅱ中，土黄色沉淀可能是反应生成的Cu沉淀吸附了生成的2所致 B.通过实验I、IⅡ现象可推测：h与NaS2O3反应的速率快于Cul与Na2S2O3反应的速率 C.实验Ⅱ中变为黄绿色悬浊液时，发生的反应为Cu+2S2O}一Cu(S2O)]3+「 D.实验Ⅱ中黄色溶液最终变为无色，可推测：Cu2+与S2O3生成配合物反应的限度小 于二者发生氧化还原反应的限度 12.焦磷酸二氢二钠Na2H2P2O)可用于制备荧光材料Ba2P2O,合成Na2H2P2O,的流程如图 所示： H:PO Na2CO3- →调pH=4.4→加热→NaHP0, 气体 已知：室温下，H4P207的Ka1=10-1,K2=10-2.1,K3=106.7,Ka4=10-935;Ba2P207 的Kp=4.0×10-1。下列说法正确的是 A.0.1 mol-L-H3PO4溶液中：cH)=3c(PO)+3c(HPO)+3cHPO4) B.“调pH=4.4”时发生反应：3Na2CO3+2HPO4=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O C.0.1moL-1NaHP2O溶液中存在：c(HP2O月)+c(H)<cHP2O7)+c(OH) D.BaP20的悬浊液中c(Ba2+)约为2.0×10-3.7molL- 13.甲烷在一定条件下催化重整制H2,发生如下反应： 反应ICH4(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)△H>0 反应ⅡCO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)△H<0 反应ⅢICH4(g)+2HO(g)=CO2(g)+4H(g)△H3>0 1.0×105Pa条件，1 mol CH4和2molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中CH4(g)、 HO(g入、CO(g)和H(g)的物质的量分数随温度变化的理论 70d 计算结果如题13图所示。下列说法不正确的是 ① -② A.曲线③表示平衡时CH4(g)的物质的量分数随温度的变化 ③ B.300℃时，CH4(g)和H2O(g)的平衡转化率相同 C.其他条件不变，在300~800℃范围，平衡时C02(g) 6 cOg】 的物质的量随温度升高而减小 100300500700830 T/C D.830℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数K=1 题13图 高三化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)利用黄铜矿（主要含CuFeS2和少量PbS等）和K2PtCl4为原料制备纳米Pt-Cu 双金属催化剂的流程如下： 空气、[Bmim]HSOa 氨水、NH)2SO4 K2[PtCli] NaBH 黄铜矿浆料氧化浸取 络合、过滤 转化 还原 →纳米Pt-Cu 不溶物 N 已知：①[Bmim]HSO:是一种水溶性酸性离子液体，其结构为4，-二 HSO ②Cu2+与F难配位，Fe3+与F能形成稳定配离子FeF6]3。 ③酸性较强时，厂易被O2氧化。 (1)氧化浸取。CuFeS2转化为Cu2*、Fe3+和S,[Bmim]HSO4协同浸取时会生成CS2。 ①Cu在元素周期表中属于▲区。 ②离子液体常温下呈液态，请从结构角度分析原因：▲。 ③Bmim]HSO4协同浸取能够提高金属浸出效率的可能原因是▲。 (2)碘量法测定氧化浸取的浸出液中Cu+浓度。测定时，向待测液中先加入CH;COONa 调节pH为3~4，再依次加入适量NH4F溶液和过量KI,然后用Na2S2O3标准溶液 滴定生成的I2。调节pH的目的是▲。 角● ●】 ● (3)制备纳米Pt-Cu。“转化”时生成[CuNH)4PtC4](晶胞 ●[CuNH4J 结构如题14图所示)，“还原”得到纳米P-Cu和NaC [PICL 固体，同时生成BH6、H2、NH3三种气体。 ①[CuNH)4[PCl4]晶体中与PtC4]P-距离最近的PtC4P的数目为▲。 题14图 ②催化剂的比表面积较大时，催化活性较强。该方法制得的纳米PtCu催化活性 较强的原因为▲。 ③NaCl能够使纳米Pt-Cu双金属催化剂中毒，能否采用去离子水洗涤、过滤的方 法除去催化剂中的NaCl,判断并说明理由：▲。 15.(15分)化合物H是治疗阿尔兹海默症的药物，其合成路线如下： NH2 ClCCH,OH NHOH·HC A HO NH2OH·HCI 人NH,,TEBA (1)A的名称为▲。 (2)B→E时经过C和D两个关键中间体。已知C与B的分子式相同且含有五元环， 则C的结构简式为▲，C一D的反应类型为▲。 高三化学第4页共6页 OH (3)E→F时会生成 其与F属于▲。 a.位置异构 b.顺反异构 c.对映异构d.同一物质 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲。 属于芳香族化合物：碱性条件下水解后酸化，得到两种有机产物，核磁共振氢谱 分别有1组峰和3组峰。 HO 0 (5)已知： (不生成 ,R1、R2均为烃基)。写出以 R 为原料制备 H的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程 0 图示例见本题题干)。△ 16.(17分)L2S是制备锂硫电池固态电解质的原料，极易水解、易被O2氧化。 (1)一种制备L2S的实验装置如题16图-1所示，石英管中发生反应： LibC0s)+Ss)+2H(g)△LiSs+2H,0(g)+C0g)。 Li2CO3+S H2→=E= ①实验开始时先通H2排尽装置内空气的目的是▲。 石英管 ②若温度升高为650℃，体系中还是只发生此反应， 题16图-1 但Li2S的产率奉下降，原因可能是▲。 (2)提纯Li2S。制得的Li2S中混有Li2O和Li2CO3。Li2S可溶于乙醇，Li2O和Li2CO3 均难溶于乙醇。 ①Li2S和L20均为离子化合物，从电负性的角度解释二者在乙醇中溶解度有差异 的原因：▲。 ②提纯L2S。反应结束后，继续通H2,待石英管冷却至室温后，将固体用足量无 水乙醇溶解，_▲（填操作名称），得到LS固体。 (3)为测定L2S的纯度，补充完整实验方案：在多功能手套箱内（水和氧的体积分数 小于5×10-)，称取2.00gLi2S固体，置于烧杯中，▲，将所得BaS04固体灼 烧至恒重，冷却至室温后称重：计算LiS的纯度。（实验中必须使用的试剂：30% HO2、NaOH溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液。已知：碱性条件下，HO2可将Li2S 氧化为Li2SO4,可与BaCl2反应生成BaO2沉淀。) (4)Li2S和P2S5通过玻璃化处理制备Li2S-P2S5固态电解质。将Li2S和P2S5按物质的 量之比4：1投料，固态电解质中产生含磷阴离 1.426 子PS、P2S、P2S,不同时间后阴离子的 三 1.060 0.896 物质的量(S2未表示)如题16图-2所示。 ①PS中含有2个以P为中心的四面体结构， 0.298 写出其结构式：▲。 0.186 0.0828 0.133 ②玻璃化处理1.5h~2.5h时发生反应的化学方 0.5 1.5 程式为▲。 时间h 题16图-2 高三化学第5页共6页 17.(15分)烟气脱硫是清洁生产的必要手段。 (1)MgSO3湿法脱硫。常温下，向MgSO3浆液中通入SO2,溶液中S和Mg元素物质 的量之比、c(SO})与pH的关系如题17图-1所示。 ①pH小于4.55后，继续通入S02,此时反应的化学方程式为▲。 ②Mg$O3清液中加入MgSO3固体对SO2吸收速率影响不大，原因是▲。 0.056 4pH=4.55 MgO 10.05 MgSO: 高浓度 0.04 S0,烟气 再生 过滤 0.03 0.02 一级吸收 低浓度SO,烟气 二级吸收 0.01 Na,CO 23 4 5pH67 89 (少量补充) 题17图-1 题17图-2 (2)MgO3-Na2SO3清液“两级吸收-再生”脱疏的技术路线如题17图-2所示。 “一级吸收”后的溶液经“再生”、“过滤”后通过管道进入“二级吸收塔”雾化 喷淋继续脱硫。 ①“再生”过程发生的主要反应的离子方程式为▲。 ②若不“过滤”，可能导致的问题是▲。 ③多次循环后，“二级吸收”加入少量NaCO3防止c(SO3)下降，c(SO?)下降的 原因是▲。 1-(NHa)SO 2-(NH4)H(SO) 3-NH HSO 4-NH4)2S,O, 500 天天先 643.15K 反应I 无及 613.15K -50 及3R是5835K 田-1000外 反应Ⅱ 从k 528.15K -2000 298.15K 273.15473.15673.15873.15 10 20 30405060 温度/K 20) 题17图-3 题17图-4 (3)氨水脱硫生成的副产物NH4)2SO4通过热解可以更好的资源化利用。NH4)2SO4在 不同温度下热解产物的X射线衍射图如题17图-3所示(X射线衍射用于判断某 晶态物质是否存在)。(NH4)2S2O7分解可能发生： 反应I(NH)2S2Os)=2NH3(g)+2SO3(g)+HO(g) 反应IⅡ3NH4)2S2O7(s)=2NH3(g)+6SO(g)+9HO(g)+2N2(g) 对应的吉布斯自由能（△G)与温度的关系如题17图-4所示。 ①将NH4)2S04固体加热至873.15K,气体产物中几乎没有SO3,原因是▲。 ②CaO能和NH4HSO4在613.15K之前完全反应生成CaSO4和NH3。将CaO和 NH4)2SO4混合加热，能提高NH3产量的原因是▲。 高三化学第6页共6页 高三化学参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 题号 1 2 4 5 6 > 8 9 10 11 12 13 答案 D A D 0 A B B 二、3 非选择题：共61分 14.(14分) (1)①ds(1分) ②阴、阳离子半径差距大，离子结构不对称，阳离子体积大使电荷分散，共同使 离子键作用弱(2分) ③提供H,增强氧气的氧化性，促进黄铜矿的溶解；生成CS2破坏S覆盖层(2分) (2)使溶液酸性减弱，防止F与H结合生成HF,有利于F与F®#形成配离子；防止 厂被空气中的O2氧化：防止S2O分解，影响测定结果(3分) (3)①8(2分) ②生成大量气体，使纳米Pt-Cu疏松多孔，比表面积大(2分) ③不能，纳米Pt-Cu也能透过滤纸，洗涤之后不能通过过滤分离(2分) 15.(15分) (1)苯胺(1分) HO. (2) (2分) 消去反应(2分) (3)b(2分) H (4) 或其他合理答案(3分) 0 (5)热，加函 H2O,催化剂 OH O2.Cu O NH2OH.HCI NH(5分) △ OH 16.(17分) (1)①防止H2与O2发生爆炸：防止Li2S被O2氧化：防止Li2S水解(2分) ②650℃时，固体硫气化，被H吹出(2分) (2)①电负性S<O,O和Li的电负性差值大，Li20的离子键成分的百分数大，在极 性较小的溶剂中更难被破坏，溶解度更小(2分) ②过滤，蒸发结晶(2分) (3)加入一定量的NaOH溶液(1分)，再向烧杯中滴加30%HO2,边加边搅拌，待 溶液无色澄清后(1分)，煮沸(1分)，向溶液中滴加BaCl2溶液至静置后向上层 清夜中滴加BaCl2无沉淀(1分)，过滤，用蒸馏水洗涤至向最后一次洗涤滤液中 滴加AgNO3溶液无沉淀(1分)（共5分） 高三化学答案第1页共2页 @皮s可9p-s2分 ②2Li4P2S,+Li2S=2Li3PS4+Li4P2S6+S(2分) 17.(15分) (1)①S02+H20=HS03(2分) ②MgSO3溶解度较小，清液中加入MgSO3固体后，c(SO3)变化不大(2分) (2)①Mg0+2HSO3=MgSO3+SO3+H20(2分) ②管道堵塞(2分) ③部分SO被氧化成了$O(2分) (3)①反应Ⅱ的△G小于反应I的，高温下NH)2SO,中+6的S会被-3的N还原(SO3 会被NH还原为SO2)(3分) ②NH4)2SO4分解生成的NH,HSO4和CaO反应生成CaSO4和NH3,防止生成 NH4)2S2O,使NH4)2SO4中的N元素全部转化为NH3(2分) 高三化学答案第2页共2页