精品解析：2026年5月北京市朝阳区初中学业水平考试化学试题

2026年北京市初中学业水平考试（朝阳卷） 化学 考 生 须 知 1.本试卷共8页，共两部分，共36题，满分60分。考试时间60分钟。 2.在试卷、答题卡和草稿纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“乙”代表的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数：氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%，二氧化碳约0.03%，其他气体和杂质约0.03%。所以“乙”代表的是氧气。故选：B。 2. 下列不属于用途的是 A. 灭火 B. 燃料 C. 制冷剂 D. 气体肥料 【答案】B 【解析】 【详解】本题结合的性质判断其用途： A.不可燃、不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面隔绝氧气用于灭火，属于的用途。 B.无可燃性，不能作为燃料，不属于的用途，符合题意。 C.固态（干冰）升华时会吸收大量热量，可作制冷剂，属于的用途。 D.是植物光合作用的原料，适量补充可促进作物生长，可作气体肥料，属于的用途。 3. 碳酸氢钠（）在食品加工中常用作膨松剂。下列元素属于金属元素的是 A. 钠元素 B. 氢元素 C. 碳元素 D. 氧元素 【答案】A 【解析】 【详解】由“钅”字旁可知，钠元素属于金属元素，由“气”字旁和“石”字旁可知，氢元素、碳元素、氧元素均属于非金属元素。 4. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A. 火星四射 B. 生成黑色固体 C. 产生大量白烟 D. 放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】铁丝在氧气中燃烧的反应为，对应现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热量、生成黑色固体。因此选C。 5. 氧气能被压缩在钢瓶中贮存的原因是 A. 分子体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子可以再分 【答案】B 【解析】 【详解】A. 分子体积很小的典型表现为少量物质中含有极多分子，和气体可被压缩的性质无关，错误。 B. 气体分子间间隔远大于液体、固体，加压时分子间间隔会明显减小，因此氧气可以被压缩存入钢瓶，正确。 C. 分子不断运动的典型表现为扩散、气味飘散等，和压缩过程无关，错误。 D. 分子可以再分是化学变化的微观特征，压缩氧气属于物理变化，分子本身不会发生改变，错误。 6. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A. 用淘米水浇花 B. 隔夜的白开水直接倒掉 C. 用洗过衣服的水冲马桶 D. 洗手涂肥皂时关闭水龙头 【答案】B 【解析】 【详解】解题核心是判断选项是否会造成水资源的不必要浪费，是否能提高水资源利用率： A.淘米水浇花属于一水多用，提高了水的利用率，有利于节约用水； B.隔夜白开水仍可用于冲厕、浇花等，直接倒掉属于无意义的水资源浪费，不利于节约用水； C.洗过衣服的水冲马桶属于一水多用，减少了净水的消耗，有利于节约用水； D.洗手涂肥皂时关闭水龙头，避免了无需用水时的流水浪费，有利于节约用水。 7. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油和天然气。乙醇不是化石燃料，故选C。 8. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A. 氮气无色无味 B. 碳酸易分解 C. 铝有延展性 D. 浓盐酸易挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气无色无味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； B、碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来的，属于化学性质，正确； C、铝有延展性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； D、浓盐酸易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； 故选B。 9. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 食盐水 B. 石灰水 C. 二氧化碳 D. 氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，不能使紫色石蕊变红，错误； B. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，呈碱性，会使紫色石蕊变蓝，错误； C. 二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应为，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，正确； D. 氧气不易溶于水，也不与水反应，无法得到酸性溶液，不能使紫色石蕊变红，错误。 10. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9） 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。 【详解】A、柠檬汁的pH为2-3，pH＜7，呈酸性； B、酱油的pH为4-5，pH＜7，呈酸性； C、西瓜汁的pH为5-6，pH＜7，呈酸性； D、洗发水的pH为8-9，pH＞7，呈碱性。 故选D。 富氢水是一种含有微量氢气的饮用水。回答11～14题。 11. 水中富氢的本质是提高氢气在水中的溶解度，氢气属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 酸 【答案】A 【解析】 【详解】氢气的化学式为，是仅由氢元素组成的纯净物，属于单质，故选A。 12. 富氢水中水分子的微观示意图为，下图可表示氢分子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】1个水分子含1个氧原子和2个氢原子，水分子（H2O）的微观示意图可知大黑色实心球代表氧原子，小白色空心圈代表氢原子。 氢分子化学式为H2，是由2个氢原子结合形成的单个分子，对应微观模型为两个相连的白色空心圈。故选A。 13. 水电解的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】水电解生成氢气和氧气。 【详解】A、氢气需要打气标符号，正确的化学方程式为，故A不正确； B、化学方程式未配平，氢气需要打气标符号，正确的化学方程式为，故B不正确； C、水电解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，故C正确； D、反应没有注明条件，正确的化学方程式为，故D不正确。故选C。 14. 镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 故选：C。 端午节是中华民族的传统节日。回答15～16题。 15. 下列端午节的习俗活动中，主要利用化学变化的是 A. 烧艾草 B. 放风筝 C. 划龙舟 D. 挂香囊 【答案】A 【解析】 【详解】烧艾草，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；放风筝、划龙舟、挂香囊，只改变风筝、龙舟、香囊的位置等，均无新物质生成，均属于物理变化。 16. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 矢车菊黄素属于混合物 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为1∶8 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 矢车菊黄素由同种物质组成，属于纯净物，错误； C. 矢车菊黄素中C、H、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，正确； D. 矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为：，正确。 17. 下列灭火措施不正确的是 A. 森林起火，开辟隔离带 B. 电线老化短路起火、用水浇灭 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、森林起火，开辟隔离带，能够使可燃物与正在燃烧的物质隔离，起到灭火的目的，选项正确； B、电线老化短路起火，应先切断电源，不能用水浇灭，会引起触电，选项错误； C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，起到隔绝空气从而达到灭火的目的，选项正确； D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，由于酒精能与水以任意比例混合，故不能用水浇灭，用湿布盖灭起到隔绝空气的作用从而灭火，选项正确； 故选：B。 2026年“中国航天日”的主题为“七秩问天路携手探九霄”。回答18～20题。 18. 钼因耐高温、硬度大，常用于制造火箭发动机喷管。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Mo B. 原子序数为42 C. 相对原子质量为 D. 原子中核外电子数为42 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素名称右上角的符号为元素符号，则钼的元素符号为Mo，说法正确； B. 元素名称左上角的数字表示原子序数，则钼的原子序数为42，说法正确； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钼的相对原子质量为95.95，说法错误； D. 在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则钼原子中核外电子数为42，说法正确。 19. 航天员在空间站中将生活废水净化处理后循环使用。下列净水操作中，净化程度最高的是 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过滤：仅能除去水中不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，净化程度较低； B. 吸附：利用活性炭的吸附性可除去水中色素、异味和部分可溶性杂质，仍残留其他可溶性杂质； C. 蒸馏：通过加热使水汽化再冷凝得到蒸馏水，几乎除去了水中所有不溶性、可溶性杂质以及微生物，得到的是纯净物，净化程度最高； D. 杀菌消毒：仅能杀灭水中的微生物，无法去除各类溶解性、不溶性杂质。 故选C。 20. 镁铝合金是航天器的常用材料。下列叙述不正确的是 A. 镁铝合金属于金属材料 B. 镁的金属活动性比铝的强 C. 镁、铝都能与稀盐酸反应生成氢气 D. 铝与稀盐酸反应后生成浅绿色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属材料包含纯金属和合金，镁铝合金属于合金，因此属于金属材料，正确。 B.根据金属活动性顺序，镁排在铝之前，因此镁的金属活动性比铝强，正确。 C.镁和铝的金属活动性均排在氢之前，二者都能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，正确。 D.铝与稀盐酸反应的化学方程式为，生成的氯化铝溶液为无色，错误。 化学实验是进行科学探究的重要方式。回答21～23题。 21. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上（防止污染试剂），标签应朝向手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），试剂瓶口应紧贴试管口（防止液体洒出），操作错误； B. 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易使酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃酒精灯，操作错误； C. 检查装置气密性的方法为：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确； D. 浓硫酸密度比水大，且溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；将水倒入浓硫酸中会使水浮在浓硫酸表面，沸腾溅出引发危险，操作错误。 22. 用下图实验探究蜡烛的组成。下列推测不正确的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有碳、氢元素 D. 蜡烛一定含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 干燥烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成了水，正确； B. 内壁涂有的澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，正确； C. 蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，正确； D. 解析见C，错误。 23. 下列实验不能达到实验目的的是 A．验证二氧化碳的密度比空气大 B．测定空气中氧气含量 C．验证铁生锈是否需要氧气 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 该实验中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，正确； B. 该实验中，足量红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，待完全反应冷却至室温后，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，正确； C. 左边试管中铁钉与氧气（或空气）和水接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气（或空气）接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，错误； D. 该实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后天平平衡，可以验证质量守恒定律，正确。 硝酸钾是常用的复合肥料。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：20℃时，硝酸钾的溶解度为；40℃时，硝酸钾的溶解度为。 24. ①中溶液的溶质质量分数约为 A. 24% B. 31.6% C. 39% D. 63.9% 25. 实验后，下列分析不正确的是 A. ②中溶液为不饱和溶液 B. ②中溶质质量减少 C. ④中溶液为不饱和溶液 D. ④中溶液质量增加 【答案】24. A 25. B 【解析】 【24题详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为 （为对应温度下的溶解度）。20℃时硝酸钾溶解度为，代入得 ，故选A。 【25题详解】 A. 20℃的饱和硝酸钾溶液升温到40℃，溶解度升高，无溶质析出，溶液变为不饱和，描述正确； B. 升温过程无溶质析出，溶质质量不变，描述错误； C. 在20℃下向饱和溶液中加入溶剂，溶液的溶质质量分数变小故④为不饱和溶液，描述正确； D. 加入水后溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液总质量增加，描述正确。 第二部分 本部分共11题，共35分。 【实际问题分析与解决】 26. 中国传统文化博大精深。 （1）《大冶赋》中完整记载了炼铜的两种工艺。 ①火法炼铜：以硫化铜矿为原料高温炼铜。冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为__________。 ②胆水浸铜：用铁和胆矾水（溶液）炼铜，该反应的化学方程式为__________。 （2）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是。中铁、氧元素的原子个数比是__________。 【答案】（1） ①. +4 ②. （2） 3:4 【解析】 【小问1详解】 ①化合物中各元素正负化合价代数和为0，设硫元素化合价为，列式，解得； ②铁和硫酸铜发生置换反应，铁置换出铜同时生成硫酸亚铁，其反应方程式为。 【小问2详解】 化学式中元素符号右下角数字代表1个分子中该原子的个数，中每个分子含3个铁原子、4个氧原子，因此铁、氧原子个数比为3:4。 27. 我国研制的世界最大口径碳化硅单体反射镜可用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：。若有发生反应，计算生成的的质量。请补全下列计算过程。 【答案】解：设生成的质量为。 答：生成的质量为80kg。 【解析】 【详解】利用化学方程式代入数据进行计算即可。详情见答案。 28. 柠檬酸除垢剂的部分标签信息如图所示。 柠檬酸除垢剂 主要成分：柠檬酸 使用方法： 轻垢：除垢剂与水按1∶50配制清洗液。 重垢：除垢剂与水按1∶20配制清洗液。 以清洗液液面掩盖水垢为准，静置10～20分钟，去除水垢后及时倒掉，用清水清洗即可。若水垢严重，可适当加大用量并延长浸泡时间。 （1）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为__________。 （2）若取除垢剂配制轻垢清洗液，需要水的质量为__________g。 （3）“若水垢严重，可适当加大用量并延长浸泡时间”，其目的是__________。 【答案】（1） （2） （3） 使水垢与柠檬酸充分反应，完全去除水垢 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中钙元素为+2价，碳酸根为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可确定其化学式为。 【小问2详解】 轻垢清洗液的除垢剂与水质量比为1:50，因此3g除垢剂需要水的质量为 。 【小问3详解】 加大除垢剂用量可增加反应物柠檬酸的量，延长浸泡时间能让反应更充分，最终将水垢彻底除去。 29. 工业上以软锰矿（主要成分是）为原料制备的主要流程如下： （1）补全氧化塔中发生反应的化学方程式：________。 （2）电解槽中参加反应的物质为__________。 【答案】（1） （2）和 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个Mn、4个K、10个O、4个H，生成物2个中已含2个Mn、4个K、8个O，剩余4个H和2个O，恰好组成2个。 【小问2详解】 配液罐将K2​MnO4​加水配成溶液送入电解槽，反应后生成KMnO4​、H2​，同时生成的KOH循环回氧化步骤，根据反应前后元素守恒可知，参加反应的物质是锰酸钾（K2​MnO4​）和水（H2​O）。 【科普阅读理解】 30. 阅读下面科普短文。 2023年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的多孔晶体材料，它为吸附和反应提供了巨大的空间，又被称为“分子海绵”。 MOFs应用广泛：在环境保护方面，用于捕获，有助于减缓温室效应，也可高效吸附空气中的、等污染物；在水资源获取方面，在干旱地区，用于从沙漠空气中高效地吸附收集水分；在能源储存方面，用于储存氢气、甲烷等清洁能源。科研人员在下，对比了两种不同的MOFs的储氢性能（用氢气吸附量表示，氢气吸附量是氢气质量与MOFs质量的百分比），测量结果如下图所示： 尽管前景广阔，MOFs要实现大规模生产应用仍面临一些挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高，大规模、低成本的绿色合成方法是当前的研究重点。 （原文作者陈龙、李晋平等，有删减） 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列物质中，能被MOFs吸附的空气污染物是__________（填序号）。 A. B. C. （2）MOFs在环境保护方面，有助于减缓__________。 （3）MOFs可用于储存氢气。氢气燃烧的化学方程式为__________。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①MOFs的多孔结构为吸附和反应提供了巨大空间。__________ ②由图可知，压强相同时，比储氢性能强。__________ 【答案】（1）AB （2） 温室效应 （3） （4） ①. 对 ②. 对 【解析】 【小问1详解】 原文明确说明MOFs可吸附的空气污染物为、，属于空气成分，不属于空气污染物，因此选AB。 【小问2详解】 原文提到MOFs捕获，有助于减缓温室效应。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 ①原文第一段明确说明MOFs的多孔结构为吸附和反应提供了巨大空间，说法正确。 ②相同压强下，的氢气吸附量高于，说明其储氢性能更强，说法正确。 【基本实验及其原理分析】 31. 补齐下图中的仪器与其名称的连线。 【答案】 【解析】 【详解】集气瓶是广口、瓶口边缘磨砂的玻璃容器，用于收集、储存气体，对应最左侧仪器； 试管夹是专门用于夹持试管的夹持类工具，对应中间的仪器，现有连线匹配正确； 胶头滴管由胶帽和尖嘴玻璃管组成，用于吸取、滴加少量液体，对应最右侧仪器。 32. 下图是氧气的制取和性质实验。 （1）实验1，发生反应的化学方程式为__________。 （2）实验2，②中观察到的现象是__________；对比①②可得到的结论是__________。 【答案】（1） （2） ①. 木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 ②. 相同条件下，氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈（或可燃物在氧气中燃烧比在空气中更剧烈） 【解析】 【小问1详解】 实验1为加热高锰酸钾制氧气的装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后标注加热条件和氧气的气体符号即可得到对应方程式：。 【小问2详解】 ②中氧气浓度远高于空气，木炭燃烧更剧烈，发出白光，放出大量热； 两组实验的变量为氧气浓度，因此可得出相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论。 33. 从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 实验 A．去除粗盐中难溶性杂质 B．配制的溶液 仪器 已选 烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶 待选 蒸发皿 试管 酒精灯 量筒 操作 溶解、_____、蒸发 计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签 (1)从待选仪器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。_____ (2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。 【答案】 ①. 过滤 ②. 称量 ③. 蒸发皿（或量筒）（与所选对应） ④. 加快溶解速率 【解析】 【详解】（1）A、去除粗盐中难溶性杂质，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发，还需要的仪器为蒸发皿； B、配制 100g 6% 的 NaCl 溶液，操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，还需要的仪器为量筒； （2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率。 34. 用下图所示实验装置进行可燃物燃烧条件的探究。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260°C． （1）观察到铜片上的白磷燃烧，说明铜具有的性质是__________。 （2）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是__________。 【答案】（1） 导热性 （2） 图1铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧（或图2中向热水中的白磷通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧） 【解析】 【小问1详解】 烧杯内80℃热水的热量通过铜片传递给白磷，使白磷温度达到其着火点进而燃烧，说明铜具有导热性。 【小问2详解】 验证燃烧需要氧气需控制变量，保证可燃物种类相同、温度均达到着火点，仅氧气接触情况不同。上述两组现象中，白磷温度都达到着火点，接触氧气时燃烧，不接触氧气时不燃烧，即可证明燃烧需要与氧气接触。 35. 如下图所示，向点滴板的孔穴1、2中滴加稀盐酸。 （1）孔穴1，反应后溶液的颜色为__________。 （2）孔穴2，观察到红色溶液颜色消失，产生上述现象的原因是__________。 （3）欲检验孔穴3中固体X为碳酸盐，所需试剂是__________。 【答案】（1） 黄色 （2） 盐酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液由碱性变为中性或酸性，酚酞在中性、酸性环境下显无色 （3） 稀盐酸和澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 孔穴1中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应后溶液的颜色为黄色； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故观察到红色溶液颜色消失； 【小问3详解】 碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此需用稀盐酸和澄清石灰水共同检验。 【科学探究】 36. 《全国中草药汇编》记载：鸡蛋壳可用于“收敛制酸，补钙”。为此某兴趣小组对鸡蛋壳的补钙原理及其利用展开探究。 【查阅资料】 Ⅰ．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然补钙剂，需与胃酸反应后才能被人体吸收。 Ⅱ．乳酸钙可溶于水，无需胃酸就能被人体直接吸收，实际补钙效果比鸡蛋壳更好。 Ⅲ．乳酸与氢氧化钙发生中和反应生成乳酸钙和水。 【提出问题】鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件是什么？ 【进行实验】将鸡蛋壳高温煅烧，取煅烧后的固体产物，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入质量分数为85%的乳酸进行中和，充分结晶、过滤、干燥后，称量最终产品质量，实验数据如下表： 编号 水的用量/mL 乳酸用量/mL 反应温度/℃ 产品质量/g ① 20 5 75 6.53 ② 20 6 75 7.56 ③ a 7 75 7.31 ④ 20 6 45 6.77 ⑤ 20 6 60 7.24 ⑥ 16 6 75 7.48 ⑦ 24 6 75 7.33 【解释与结论】 （1）鸡蛋壳可用于补钙。这里的“钙”指的是__________（填“单质”或“元素”或“原子”）。 （2）煅烧后固体产物的主要成分是，加入水后发生化合反应生成，该反应的化学方程式为__________。 （3）利用①②③探究乳酸用量对乳酸钙产量的影响，则③中a为__________。 （4）由②④⑤可以得到的结论是__________。 （5）根据实验数据可知，2 g煅烧后的固体产物制备乳酸钙时的最佳条件是__________。 【反思与评价】 （6）依据②⑥⑦的数据发现，水的用量从20 mL增加到24 mL时，乳酸钙的产量反而降低，可能的原因是__________。 【答案】（1） 元素 （2） （3） 20 （4） 当水的用量、乳酸用量相同时，在45℃~75℃范围内，反应温度越高，乳酸钙产量越高 （5） 水的用量20mL，乳酸用量6mL，反应温度75℃ （6） 乳酸钙可溶于水，水的用量增大后，更多乳酸钙溶解在水中未结晶析出，最终得到的产品质量降低 【解析】 【小问1详解】 食品、药品中提及的“钙”等营养成分均从宏观组成层面描述，指的是元素。 【小问2详解】 氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，方程式遵循质量守恒定律，无需额外配平。 【小问3详解】 对照实验需控制单一变量，本实验探究乳酸用量对产量的影响，因此水的用量要和①②组一致，故a=20。 【小问4详解】 ②④⑤组仅反应温度不同，随温度从45℃升高到75℃，产品质量从6.77g上升到7.56g，因此得出该结论。 【小问5详解】 对比所有实验组的数据可知，②组的乳酸钙产量最高，因此本次实验中制备乳酸钙的最佳条件为实验②所对应的条件。 【小问6详解】 结合资料中乳酸钙可溶于水的性质，水量越大，溶解在滤液中损失的乳酸钙越多，干燥后得到的晶体质量越少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年北京市初中学业水平考试（朝阳卷） 化学 考 生 须 知 1.本试卷共8页，共两部分，共36题，满分60分。考试时间60分钟。 2.在试卷、答题卡和草稿纸上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 如图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“乙”代表的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列不属于用途的是 A. 灭火 B. 燃料 C. 制冷剂 D. 气体肥料 3. 碳酸氢钠（）在食品加工中常用作膨松剂。下列元素属于金属元素的是 A. 钠元素 B. 氢元素 C. 碳元素 D. 氧元素 4. 下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是 A. 火星四射 B. 生成黑色固体 C. 产生大量白烟 D. 放出热量 5. 氧气能被压缩在钢瓶中贮存的原因是 A. 分子体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子不断运动 D. 分子可以再分 6. 下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A. 用淘米水浇花 B. 隔夜的白开水直接倒掉 C. 用洗过衣服的水冲马桶 D. 洗手涂肥皂时关闭水龙头 7. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 乙醇 D. 天然气 8. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A. 氮气无色无味 B. 碳酸易分解 C. 铝有延展性 D. 浓盐酸易挥发 9. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 A. 食盐水 B. 石灰水 C. 二氧化碳 D. 氧气 10. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是 A. 柠檬汁（2-3） B. 酱油（4-5） C. 西瓜汁（5-6） D. 洗发水（8-9） 富氢水是一种含有微量氢气的饮用水。回答11～14题。 11. 水中富氢的本质是提高氢气在水中的溶解度，氢气属于 A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 酸 12. 富氢水中水分子的微观示意图为，下图可表示氢分子的是 A. B. C. D. 13. 水电解的化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 14. 镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 端午节是中华民族的传统节日。回答15～16题。 15. 下列端午节的习俗活动中，主要利用化学变化的是 A. 烧艾草 B. 放风筝 C. 划龙舟 D. 挂香囊 16. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是 A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 矢车菊黄素属于混合物 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为1∶8 17. 下列灭火措施不正确的是 A. 森林起火，开辟隔离带 B. 电线老化短路起火、用水浇灭 C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭 2026年“中国航天日”的主题为“七秩问天路携手探九霄”。回答18～20题。 18. 钼因耐高温、硬度大，常用于制造火箭发动机喷管。钼元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钼元素的说法不正确的是 A. 元素符号为Mo B. 原子序数为42 C. 相对原子质量为 D. 原子中核外电子数为42 19. 航天员在空间站中将生活废水净化处理后循环使用。下列净水操作中，净化程度最高的是 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 杀菌消毒 20. 镁铝合金是航天器的常用材料。下列叙述不正确的是 A. 镁铝合金属于金属材料 B. 镁的金属活动性比铝的强 C. 镁、铝都能与稀盐酸反应生成氢气 D. 铝与稀盐酸反应后生成浅绿色溶液 化学实验是进行科学探究的重要方式。回答21～23题。 21. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 22. 用下图实验探究蜡烛的组成。下列推测不正确的是 A. 蜡烛燃烧有水生成 B. 蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛一定含有碳、氢元素 D. 蜡烛一定含有氧元素 23. 下列实验不能达到实验目的的是 A．验证二氧化碳的密度比空气大 B．测定空气中氧气含量 C．验证铁生锈是否需要氧气 D．验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 硝酸钾是常用的复合肥料。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。 资料：20℃时，硝酸钾的溶解度为；40℃时，硝酸钾的溶解度为。 24. ①中溶液的溶质质量分数约为 A. 24% B. 31.6% C. 39% D. 63.9% 25. 实验后，下列分析不正确的是 A. ②中溶液为不饱和溶液 B. ②中溶质质量减少 C. ④中溶液为不饱和溶液 D. ④中溶液质量增加 第二部分 本部分共11题，共35分。 【实际问题分析与解决】 26. 中国传统文化博大精深。 （1）《大冶赋》中完整记载了炼铜的两种工艺。 ①火法炼铜：以硫化铜矿为原料高温炼铜。冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为__________。 ②胆水浸铜：用铁和胆矾水（溶液）炼铜，该反应的化学方程式为__________。 （2）《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石主要成分是。中铁、氧元素的原子个数比是__________。 27. 我国研制的世界最大口径碳化硅单体反射镜可用于深空探测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备：。若有发生反应，计算生成的的质量。请补全下列计算过程。 28. 柠檬酸除垢剂的部分标签信息如图所示。 柠檬酸除垢剂 主要成分：柠檬酸 使用方法： 轻垢：除垢剂与水按1∶50配制清洗液。 重垢：除垢剂与水按1∶20配制清洗液。 以清洗液液面掩盖水垢为准，静置10～20分钟，去除水垢后及时倒掉，用清水清洗即可。若水垢严重，可适当加大用量并延长浸泡时间。 （1）水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为__________。 （2）若取除垢剂配制轻垢清洗液，需要水的质量为__________g。 （3）“若水垢严重，可适当加大用量并延长浸泡时间”，其目的是__________。 29. 工业上以软锰矿（主要成分是）为原料制备的主要流程如下： （1）补全氧化塔中发生反应的化学方程式：________。 （2）电解槽中参加反应的物质为__________。 【科普阅读理解】 30. 阅读下面科普短文。 2023年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架（MOFs）领域的三位科学家。MOFs是由金属离子与有机分子构成的多孔晶体材料，它为吸附和反应提供了巨大的空间，又被称为“分子海绵”。 MOFs应用广泛：在环境保护方面，用于捕获，有助于减缓温室效应，也可高效吸附空气中的、等污染物；在水资源获取方面，在干旱地区，用于从沙漠空气中高效地吸附收集水分；在能源储存方面，用于储存氢气、甲烷等清洁能源。科研人员在下，对比了两种不同的MOFs的储氢性能（用氢气吸附量表示，氢气吸附量是氢气质量与MOFs质量的百分比），测量结果如下图所示： 尽管前景广阔，MOFs要实现大规模生产应用仍面临一些挑战，主要是部分有机配体和合成过程成本较高，大规模、低成本的绿色合成方法是当前的研究重点。 （原文作者陈龙、李晋平等，有删减） 依据文章内容回答下列问题。 （1）下列物质中，能被MOFs吸附的空气污染物是__________（填序号）。 A. B. C. （2）MOFs在环境保护方面，有助于减缓__________。 （3）MOFs可用于储存氢气。氢气燃烧的化学方程式为__________。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①MOFs的多孔结构为吸附和反应提供了巨大空间。__________ ②由图可知，压强相同时，比储氢性能强。__________ 【基本实验及其原理分析】 31. 补齐下图中的仪器与其名称的连线。 32. 下图是氧气的制取和性质实验。 （1）实验1，发生反应的化学方程式为__________。 （2）实验2，②中观察到的现象是__________；对比①②可得到的结论是__________。 33. 从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。 实验 A．去除粗盐中难溶性杂质 B．配制的溶液 仪器 已选 烧杯、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶 待选 蒸发皿 试管 酒精灯 量筒 操作 溶解、_____、蒸发 计算、_____、量取、溶解、装瓶贴标签 (1)从待选仪器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。_____ (2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_____。 34. 用下图所示实验装置进行可燃物燃烧条件的探究。 已知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为260°C． （1）观察到铜片上的白磷燃烧，说明铜具有的性质是__________。 （2）能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是__________。 35. 如下图所示，向点滴板的孔穴1、2中滴加稀盐酸。 （1）孔穴1，反应后溶液的颜色为__________。 （2）孔穴2，观察到红色溶液颜色消失，产生上述现象的原因是__________。 （3）欲检验孔穴3中固体X为碳酸盐，所需试剂是__________。 【科学探究】 36. 《全国中草药汇编》记载：鸡蛋壳可用于“收敛制酸，补钙”。为此某兴趣小组对鸡蛋壳的补钙原理及其利用展开探究。 【查阅资料】 Ⅰ．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然补钙剂，需与胃酸反应后才能被人体吸收。 Ⅱ．乳酸钙可溶于水，无需胃酸就能被人体直接吸收，实际补钙效果比鸡蛋壳更好。 Ⅲ．乳酸与氢氧化钙发生中和反应生成乳酸钙和水。 【提出问题】鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件是什么？ 【进行实验】将鸡蛋壳高温煅烧，取煅烧后的固体产物，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入质量分数为85%的乳酸进行中和，充分结晶、过滤、干燥后，称量最终产品质量，实验数据如下表： 编号 水的用量/mL 乳酸用量/mL 反应温度/℃ 产品质量/g ① 20 5 75 6.53 ② 20 6 75 7.56 ③ a 7 75 7.31 ④ 20 6 45 6.77 ⑤ 20 6 60 7.24 ⑥ 16 6 75 7.48 ⑦ 24 6 75 7.33 【解释与结论】 （1）鸡蛋壳可用于补钙。这里的“钙”指的是__________（填“单质”或“元素”或“原子”）。 （2）煅烧后固体产物的主要成分是，加入水后发生化合反应生成，该反应的化学方程式为__________。 （3）利用①②③探究乳酸用量对乳酸钙产量的影响，则③中a为__________。 （4）由②④⑤可以得到的结论是__________。 （5）根据实验数据可知，2 g煅烧后的固体产物制备乳酸钙时的最佳条件是__________。 【反思与评价】 （6）依据②⑥⑦的数据发现，水的用量从20 mL增加到24 mL时，乳酸钙的产量反而降低，可能的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $