精品解析：2026年北京石景山区初中学业水平考试化学试卷

2026年石景山区初中学业水平考试 化学试卷 学校名称__________________姓名____________准考证号____________ 考生须知 1.本试卷共8页，共36道小题，满分60分。考试时间60分钟。 2.请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气的成分中，体积分数较大，且能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气的组成成分按体积分数计算，大约是：氮气 78% 、氧气 21% 、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% 、其他气体和杂质 0.03%，其中体积分数较大且供给呼吸的气体是氧气。 故选B。 2. 各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是 A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，各种元素在地壳里的含量前四位由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此含量最多的元素是氧，故选D。 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。完成下面小题。 3. 为系统保护水资源、水环境、水生态，下列做法提倡的是 A. 生活污水任意排放 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 4. 如图是同学自制的简易净水器。其中活性炭的主要作用是 A. 吸附 B. 沉降 C. 消毒 D. 蒸馏 5. 电解水实验如图。下列说法正确的是 A. 产生与的质量比为2∶1 B. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成 C. 反应的化学方程式为 D. b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有氧气 【答案】3. B 4. A 5. B 【解析】 【3题详解】 A.生活污水任意排放、会污染水体破坏生态，错误； B.防治海洋垃圾污染有利于保护水环境，正确； C.农业上过量使用农药会污染水体，危害水生生物，错误； D.景观用水大量使用自来水会浪费水资源，错误。 【4题详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，核心作用是吸附。 【5题详解】 A.电解水生成和的体积比为，质量比为，错误； B.化学反应前后元素种类不变，产物含氢元素、含氧元素，可证明水由氢元素和氧元素组成，正确； C.化学方程式缺少“通电”的反应条件，错误； D.b管与电源负极相连，收集到的气体是氢气，不能使燃着的木条燃烧更旺；水是纯净物，本身不含氧气，错误。 6. 一些物质的pH范围如下，其中一定呈酸性的是 A. 柠檬汁（2～3） B. 洗发水（8～9） C. 鸡蛋清（7～8） D. 肥皂水（9～10） 【答案】A 【解析】 【详解】A.柠檬汁pH范围为2~3，始终小于7，一定呈酸性，符合要求。 B.洗发水pH为8~9，大于7，呈碱性，不符合要求。 C.鸡蛋清pH为7~8，可能呈中性或碱性，不符合要求。 D.肥皂水pH为9~10，大于7，呈碱性，不符合要求。 7. 下列符号中，能表示1个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. H2O D. 2H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A. 是氢气的化学式，微观上可表示1个氢分子，正确； B. 元素符号前面的数字表示原子个数，故表示2个氢原子，错误； C. 是水的化学式，可表示1个水分子，错误； D. 离子符号前面的数字表示离子个数，表示2个氢离子，错误。 8. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作将水注入浓硫酸中，A错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确，B正确； C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作液体体积超过试管容积的三分之一，C错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶瓶口紧挨试管，图示操作瓶塞没有倒放，D错误。 故选：B。 坚持“双碳”引领，推动全面绿色转型是我国2026年经济工作重点任务之一。完成下面小题。 9. 非化石能源实现跃升发展。下列能源为非化石能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 10. 重点行业节能降碳。下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A. CH4 B. CO C. 木炭 D. H2 11. 以下关于“双碳”的理解不合理的是 A. “碳中和”“碳达峰”中的“碳”指的是CO2 B. “低碳生活”是提倡不使用含碳元素的物质 C. 书籍循环使用是践行“双碳”的一种方式 D. 开发新能源有利于“双碳”目标的实现 【答案】9. D 10. D 11. B 【解析】 【9题详解】 化石能源包含煤、石油、天然气三类传统含碳燃料，太阳能不属于化石能源； 【10题详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲烷、一氧化碳、木炭中均含碳元素，充分燃烧均生成二氧化碳，氢气中只含氢元素，不含碳元素，不能生成二氧化碳； 【11题详解】 A. 正确； B. “低碳生活”是指减少排放，而非禁止使用含碳元素的物质，错误； C. 书籍循环使用可减少造纸能耗，减少森林砍伐，降低碳排放，正确； D. 开发新能源，可减少化石燃料使用，减少二氧化碳的排放，有利于“双碳”目标的实现，正确。 12. 下列金属中，金属活动性最强的是 A. Mg B. Cu C. Hg D. Ag 【答案】A 【解析】 【详解】解题依据为常见金属活动性顺序：，该顺序中金属位置越靠前，金属活动性越强。四种选项中Mg的位置最靠前，因此金属活动性最强。 13. 下列物质能与氢氧化钠反应的是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 水 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，符合题意； B、氢氧化钠不与氧气反应，不符合题意； C、氢氧化钠不与水反应，不符合题意； D、氢氧化钠不与氯化钠反应，不符合题意。 故选：A。 张青莲院士主持测定铈、铟等元素的相对原子质量。完成下面小题。 14. 铈元素在元素周期表中的信息如图，下列有关铈元素的说法不正确的是 A. 58是原子序数 B. 铈是元素名称 C. 140.1是原子质量 D. Ce是元素符号 15. 一种铟（In）原子的原子核内有49个质子和66个中子，其核外电子数为 A. 49 B. 66 C. 17 D. 115 16. 氧化铟（In2O3）可用作电子元件材料。氧化铟中铟元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. -2 D. -3 【答案】14. C 15. A 16. B 【解析】 【14题详解】 A. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故58是原子序数，正确； B. 中间汉字表示元素名称，故铈是元素名称，正确； C. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故140.1是相对原子质量，不是原子质量，错误； D. 元素名称右上角的符号表示元素符号，故Ce是元素符号，正确； 【15题详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故其核外电子数是49； 【16题详解】 氧化铟中氧元素显-2价，设铟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，解得。 诗词中蕴含丰富的化学知识。明朝于谦曾写过《石灰吟》。完成下面小题。 17. “千锤万凿出深山”描写从山中开采石灰石。石灰石的主要成分是 A. B. C. D. 18. “粉骨碎身浑不怕”描述的化学反应为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 19. “要留清白在人间”描述熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。检验熟石灰放置一段时间后是否含有碳酸钙，最合适的试剂是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸和澄清石灰水 【答案】17. B 18. A 19. D 【解析】 【17题详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，化学式为。 【18题详解】 该反应由和两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征。 【19题详解】 检验碳酸钙即检验碳酸根：碳酸根和稀盐酸反应会生成，能使澄清石灰水变浑浊，需两种试剂共同验证才能排除其他气体干扰，结果最严谨。 如图所示进行实验。完成下面小题。 已知：KNO3的溶解度，20℃时为31.6 g，60℃时为110 g。 20. 下列所得溶液中，溶质质量为50 g的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 21. 下列所得溶液中，一定为饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 22. 下列所得溶液中，溶质质量分数最大的是 A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤ 【答案】20. C 21. B 22. C 【解析】 【20题详解】 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，加入25g硝酸钾，硝酸钾能完全溶解，所得①溶液为不饱和溶液，溶质为25g；继续加入25g硝酸钾，硝酸钾只能部分溶解，所得溶液②为饱和溶液，溶质质量为31.6g；加热至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则加入的25g+25g=50g硝酸钾能全部溶解，所得溶液③为不饱和溶液，溶质质量为50g；继续加入25g硝酸钾，加入硝酸钾的总质量为：25g+25g+25g=75g，硝酸钾能完全溶解，所得溶液④为不饱和溶液，溶质质量为75g； 【21题详解】 解析见1； 【22题详解】 溶剂均为100g，因此溶质质量越大，溶质质量分数越大，溶液②溶质质量为31.6g，溶液③溶质质量为50g，溶液④溶质质量为75g，⑤冷却到20℃后有溶质析出，为20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶质质量为31.6g，④的溶质质量最大，因此溶质质量分数最大。 中国科学院大学等多校研究团队在制氢技术方面取得了重大突破。温和条件下，通过金属—碳化钼体系，高效制氢并联产乙酸，其反应的微观示意如下图。完成下面小题。 23. 该反应涉及的四种物质属于氧化物的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 24. 生成物丙和丁的分子个数比是 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3 25. 参加反应的甲和乙质量比是 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:15 D. 23:9 【答案】23. B 24. C 25. D 【解析】 【分析】根据微观示意图推断化学方程式为 【23题详解】 氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。四种物质化学式分别为：甲（含3种元素，不符合）、乙（仅含H、O两种元素，符合氧化物定义）、丙（为单质，不符合）、丁（含3种元素，不符合），因此选B。 【24题详解】 化学方程式见分析。生成物丙为、丁为，分子个数比等于化学计量数之比，即，选C。 【25题详解】 甲的相对分子质量为，乙的相对分子质量为，参加反应的甲、乙质量比为（化学计量数×相对分子质量）之比，即，选D。 第二部分 本部分共11题，共35分。 【实际问题分析】 26. 将下列物质和其对应的用途用线连起来。 干冰 调味 熟石灰 人工降雨 氯化钠 改良酸性土壤 【答案】干冰——人工降雨 熟石灰——改良酸性土壤 氯化钠——调味 【解析】 【详解】干冰是固态，升华时会吸收大量热量，使周围温度骤降，空气中水蒸气凝结为小液滴，因此可用于人工降雨。熟石灰是氢氧化钙，呈弱碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可改良酸性土壤。 氯化钠是食盐的主要成分，具有典型咸味，无毒可食用，因此常用作调味品。 27. 手炉制作在我国有着悠久的历史，多为铜制。 （1）使用时，炉内放置炭。木炭充分燃烧时发生反应的化学方程式为______。 （2）铜制手炉能暖手，主要利用了铜的性质是______。 （3）炉顶有炉罩，炉罩镂空设计最主要的目的是______（填序号）。 A. 通风换气助力炭燃烧 B. 避免燃炭时火星溅出 C. 装饰手炉，提升美感 【答案】（1） （2） 导热性 （3）A 【解析】 【小问1详解】 木炭主要成分为碳单质，充分燃烧时和氧气反应生成二氧化碳，按照化学方程式书写规范配平、标注条件即可。 【小问2详解】 铜属于金属，具有良好的导热性，可将炭燃烧产生的热量向外传递，实现暖手的功能。 【小问3详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，镂空设计最核心的作用是让空气进入炉内，为炭燃烧提供充足氧气，维持燃烧持续进行，B、C都属于次要作用，因此选A。 28. 新能源汽车发展使废旧锂电池激增，高效回收至关重要。废旧三元锂电池热解法回收主要工艺流程如图。 （1）热解气中含有H2、CH4、C3H6等气体，这三种物质的共同点是______（写出一点即可）。 （2）风选过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）无还原剂条件酸浸过程中，加入的酸是______。 （4）热解气中H2冶炼赤铁矿反应的化学方程式为：，若要炼出112 t Fe，计算至少需要H2的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】（1）都具有可燃性（或都含有氢元素，合理即可） （2）物理变化 （3）硫酸（或）  （4）解：设至少需要的质量为x  ​  答：至少需要的质量为 。 【解析】 【小问1详解】 从物质性质和元素组成来看，三种物质都可以燃烧，都含有氢元素，任答一点即可。 【小问2详解】 风选是利用铜粉、铝粉密度/质量不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 酸浸后得到的产物为硫酸盐（硫酸锂、硫酸镍等），根据反应前后元素种类不变，可知加入的酸为硫酸。 【小问4详解】 见答案。 【科普阅读理解】 29. 阅读下面科普短文。 地膜覆盖是现代农业提升作物产量的重要技术，但传统地膜残留带来的环境问题日益突出，而全生物降解地膜的出现，为实现农业绿色可持续发展提供了新的可能。 研究人员对某品种辣椒进行了4个试验处理，情况如下表所示。 处理 方案 材质 厚度/mm CK 不覆膜 / / A 普通膜 聚乙烯（PE） 0.01 B 全生物降解地膜Ⅰ 聚丁二酸-对苯二甲酸-丁二醇酯（PBAT） 0.01 C 全生物降解地膜Ⅱ 淀粉、天然油脂、PBAT 0.02 不同处理下，辣椒各生长指标显著不同，研究人员测定了辣椒的株高、单果鲜质量和单株产量，结果如图1所示。 覆膜时间为30天、60天和90天后，不同地膜的降解率如图2所示。普通地膜在自然环境中难以降解，易残留造成污染。全生物降解地膜I和II均可在微生物作用下最终分解为无害物质。 研究表明，全生物降解地膜在促进农作物生长和环境保护方面具有明显优势，是绿色农业发展的新选择。 （原文作者龙邦飞，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）聚乙烯的化学式为(C2H4)n，其中C、H原子的个数比为______。 （2）由图1可知，与不覆膜相比，全生物降解地膜Ⅱ处理对辣椒生长的积极影响是______（写出一点即可）。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①全生物降解地膜Ⅰ和Ⅱ的成分中均包含PBAT。______ ②普通PE地膜的降解率高于全生物降解地膜Ⅱ。______ 【答案】（1） （2） 能够提高辣椒单株产量（或株高更高、单果鲜质量更大，合理即可） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯化学式为，每个重复单元含2个C原子、4个H原子，化简后C、H原子个数比为。 【小问2详解】 对比图1中不覆膜组（CK）和全生物降解地膜Ⅱ组（C）的指标，后者株高、单果鲜质量、单株产量均更高，任选一点作答即可。 【小问3详解】 ①根据表格信息，全生物降解地膜Ⅰ、Ⅱ的材质中都含有PBAT，说法对；②由图2可知，普通PE地膜（A）降解率几乎为0，远低于全生物降解地膜Ⅱ（C），说法错。 【基本实验及其原理分析】 30. 如图是氧气的制取及性质实验。 （1）仪器a的名称是______。 （2）A中发生反应的化学方程式为______。 （3）B中观察到铁丝剧烈燃烧、______、生成黑色固体。 （4）C中倒入澄清石灰水的目的是______。 【答案】（1） 酒精灯 （2） （3） 火星四射，放出大量的热 （4） 检验木炭燃烧的产物为二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 A是高锰酸钾加热制氧气的发生装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平后得到上述反应方程式。 【小问3详解】 铁丝在氧气中燃烧的典型现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，补全对应现象即可。 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此倒入澄清石灰水用于验证反应生成的二氧化碳。 31. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）实验中，观察到铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可验证可燃物燃烧的条件是______。 （2）若使热水中的白磷燃烧，需继续进行的实验操作是______。 【答案】（1） 温度达到可燃物的着火点 （2） 用导管向热水中的白磷处通入氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷和红磷都属于可燃物、都与空气接触，所处温度相同，且该温度已达到白磷的着火点（40℃）但未达到红磷的着火点（260℃），由此验证燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 热水中的白磷温度已经达到自身着火点，但被水隔绝了氧气，因此只要向白磷位置通入氧气（或空气），使其同时满足三个燃烧条件即可燃烧。 32. 如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的其中步骤。 （1）A的操作名称是______。 （2）B中对不饱和溶液进行蒸发，在有晶体析出前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1） 过滤 （2） 增大 【解析】 【小问1详解】 操作A有漏斗、玻璃棒引流、烧杯承接滤液，是分离难溶性固体和液体的过滤操作，属于粗盐提纯除难溶性杂质的核心步骤之一。 【小问2详解】 蒸发结晶前，加热时溶剂水不断蒸发，溶质氯化钠的质量不变，根据溶质质量分数公式，溶液总质量减小，因此氯化钠的质量分数逐渐增大。 33. 实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）需氯化钠的质量为_____。 （2）正确的实验操作顺序为_____（填序号）。 【答案】 ①. 5g ②. BADEC 【解析】 【详解】（1）需氯化钠的质量为。 （2）配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，完成此实验的正确操作顺序是BADEC。 34. 如图是研究二氧化碳性质的实验。 （1）A中观察到蜡烛从下到上依次熄灭，由此说明CO2具有的性质是______。 （2）B中向软塑料瓶中倒入一定量的紫色石蕊溶液，迅速拧紧瓶盖并振荡。观察到的现象是______。 【答案】（1） 密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧 （2） 软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变为红色 【解析】 【小问1详解】 蜡烛从下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳先在下部聚集，，说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问2详解】 二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，反应后瓶内气体减少，压强小于外界大气压，软塑料瓶被压瘪；生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故现象是：软塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变为红色。 35. 向井穴板的孔穴中加稀盐酸。 （1）2中发生反应的化学方程式为______。 （2）3中观察到溶液变黄，是因为生成了______。 （3）有气泡生成的孔穴是______（填序号）。 【答案】（1） （2） 氯化铁## （3） 4、5 【解析】 【小问1详解】 孔穴2内是氢氧化钠溶液，和稀盐酸发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水，按照反应事实写出配平的化学方程式即可。 【小问2详解】 孔穴3中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液呈黄色，因此使溶液变黄的物质是氯化铁。 【小问3详解】 孔穴4中碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，孔穴5中铁和稀盐酸反应生成氢气，二者都有气泡产生；铜的金属活动性排在氢之后，不与稀盐酸反应，其余物质和稀盐酸反应无气体生成，因此有气泡的是4、5。 【科学探究】 36. 实验小组开展探究，寻找快速制备明矾晶体的方法。 【查阅资料】明矾溶解度随温度升高显著增大。 【进行实验】 实验1：探究形成明矾晶体的方法 分别将30℃、55℃和70℃的饱和明矾溶液进行冷水浴降温和自然降温处理，1小时后观察棉线上的现象，记录如下： 溶液温度 30℃ 55℃ 70℃ 冷水浴降温 无现象 大块不规则晶体 大量不规则晶簇，难分离 自然降温 少量小块晶体 大块晶体，易分离 大量大块晶簇，易分离出大块晶体 【解释与结论】 （1）该实验中，形成明矾晶体的方法是______。 （2）该实验中，形成明矾晶体的最佳条件是______。 实验2：探究快速形成明矾晶体的其他影响因素 采用自然降温的方式，在70℃ 30 mL明矾饱和溶液中分别添加下列物质，记录棉线上实验现象如下： 实验 无水乙醇体积/mL 硫酸铝质量/g 棉线上实验现象 2-1 0 0 16 min，出现极少量晶体 2-2 2 0 7 min，出现少量晶体 2-3 4 0 7 min，出现大量晶体，难分离 2-4 6 0 6 min，出现大量块状晶体，难分离 2-5 8 x 5 min，出现大量针状晶体，难分离 2-6 10 0 4 min，出现不规则晶体，晶体主要出现在烧杯底部 2-7 4 3 立即出现大量细小晶体，2 min后，棉线上有颗粒状晶体 2-8 4 4 立即出现大量细小晶体，棉线上出现成片无规则晶体 2-9 4 5 立即出现大量细小晶体，晶体非常密集且颗粒细碎 【解释与结论】 （3）实验2-5中，x为______。 （4）设计实验2-7、2-8、2-9的目的是______。 【反思与评价】 （5）根据实验2的现象，请对“制备明矾晶体过程中，加入无水乙醇和硫酸铝对晶体形成的影响”进行评价：______。 【答案】（1） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） （2） 将的明矾饱和溶液自然降温 （3） （4） 探究硫酸铝的质量对明矾晶体形成的影响 （5） 加入无水乙醇或硫酸铝均可加快明矾晶体的析出速率，但二者用量过大时，会导致晶体形态不规则、颗粒细碎、难以分离，无法得到优质大块晶体，因此制备过程中需要控制二者的用量。 【解析】 【小问1详解】 明矾溶解度随温度升高显著增大，降低热饱和溶液的温度，明矾溶解度减小，溶质结晶析出。 【小问2详解】 对比实验各组现象，将的明矾饱和溶液自然降温，可得到大量易分离的大块晶体，制备效果最优。 【小问3详解】 对比实验2-1到实验2-6的变量为无水乙醇体积，根据控制变量法，其余条件需保持一致，因此硫酸铝质量为0。 【小问4详解】 2-7、2-8、2-9三组实验都是采用自然降温的方式，在明矾饱和溶液中加入无水乙醇，仅硫酸铝质量不同，其余条件均相同，因此实验目的是探究硫酸铝质量对晶体形成的影响。 【小问5详解】 结合实验现象，添加无水乙醇或硫酸铝后，晶体析出时间明显缩短；但用量过高时晶体质量下降，无法得到易分离的合格产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年石景山区初中学业水平考试 化学试卷 学校名称__________________姓名____________准考证号____________ 考生须知 1.本试卷共8页，共36道小题，满分60分。考试时间60分钟。 2.请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。 4.考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 第一部分 本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 空气的成分中，体积分数较大，且能供给呼吸的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 2. 各种元素在地壳里的含量(质量分数)如下图，其中含量最多的元素是 A. 铁 B. 铝 C. 硅 D. 氧 水是一切生命赖以生存的重要物质基础。完成下面小题。 3. 为系统保护水资源、水环境、水生态，下列做法提倡的是 A. 生活污水任意排放 B. 防治海洋垃圾污染 C. 农业上过量使用农药 D. 景观用水大量使用自来水 4. 如图是同学自制的简易净水器。其中活性炭的主要作用是 A. 吸附 B. 沉降 C. 消毒 D. 蒸馏 5. 电解水实验如图。下列说法正确的是 A. 产生与的质量比为2∶1 B. 该实验说明水由氢元素和氧元素组成 C. 反应的化学方程式为 D. b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有氧气 6. 一些物质的pH范围如下，其中一定呈酸性的是 A. 柠檬汁（2～3） B. 洗发水（8～9） C. 鸡蛋清（7～8） D. 肥皂水（9～10） 7. 下列符号中，能表示1个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. H2O D. 2H+ 8. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 倾倒液体 坚持“双碳”引领，推动全面绿色转型是我国2026年经济工作重点任务之一。完成下面小题。 9. 非化石能源实现跃升发展。下列能源为非化石能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能 10. 重点行业节能降碳。下列物质在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是 A. CH4 B. CO C. 木炭 D. H2 11. 以下关于“双碳”的理解不合理的是 A. “碳中和”“碳达峰”中的“碳”指的是CO2 B. “低碳生活”是提倡不使用含碳元素的物质 C. 书籍循环使用是践行“双碳”的一种方式 D. 开发新能源有利于“双碳”目标的实现 12. 下列金属中，金属活动性最强的是 A. Mg B. Cu C. Hg D. Ag 13. 下列物质能与氢氧化钠反应的是 A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 水 D. 氯化钠 张青莲院士主持测定铈、铟等元素的相对原子质量。完成下面小题。 14. 铈元素在元素周期表中的信息如图，下列有关铈元素的说法不正确的是 A. 58是原子序数 B. 铈是元素名称 C. 140.1是原子质量 D. Ce是元素符号 15. 一种铟（In）原子的原子核内有49个质子和66个中子，其核外电子数为 A. 49 B. 66 C. 17 D. 115 16. 氧化铟（In2O3）可用作电子元件材料。氧化铟中铟元素的化合价是 A. +2 B. +3 C. -2 D. -3 诗词中蕴含丰富的化学知识。明朝于谦曾写过《石灰吟》。完成下面小题。 17. “千锤万凿出深山”描写从山中开采石灰石。石灰石的主要成分是 A. B. C. D. 18. “粉骨碎身浑不怕”描述的化学反应为：，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 19. “要留清白在人间”描述熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。检验熟石灰放置一段时间后是否含有碳酸钙，最合适的试剂是 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 澄清石灰水 D. 稀盐酸和澄清石灰水 如图所示进行实验。完成下面小题。 已知：KNO3的溶解度，20℃时为31.6 g，60℃时为110 g。 20. 下列所得溶液中，溶质质量为50 g的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 21. 下列所得溶液中，一定为饱和溶液的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 22. 下列所得溶液中，溶质质量分数最大的是 A. ② B. ③ C. ④ D. ⑤ 中国科学院大学等多校研究团队在制氢技术方面取得了重大突破。温和条件下，通过金属—碳化钼体系，高效制氢并联产乙酸，其反应的微观示意如下图。完成下面小题。 23. 该反应涉及的四种物质属于氧化物的是 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 24. 生成物丙和丁的分子个数比是 A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 2:3 25. 参加反应的甲和乙质量比是 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:15 D. 23:9 第二部分 本部分共11题，共35分。 【实际问题分析】 26. 将下列物质和其对应的用途用线连起来。 干冰 调味 熟石灰 人工降雨 氯化钠 改良酸性土壤 27. 手炉制作在我国有着悠久的历史，多为铜制。 （1）使用时，炉内放置炭。木炭充分燃烧时发生反应的化学方程式为______。 （2）铜制手炉能暖手，主要利用了铜的性质是______。 （3）炉顶有炉罩，炉罩镂空设计最主要的目的是______（填序号）。 A. 通风换气助力炭燃烧 B. 避免燃炭时火星溅出 C. 装饰手炉，提升美感 28. 新能源汽车发展使废旧锂电池激增，高效回收至关重要。废旧三元锂电池热解法回收主要工艺流程如图。 （1）热解气中含有H2、CH4、C3H6等气体，这三种物质的共同点是______（写出一点即可）。 （2）风选过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）无还原剂条件酸浸过程中，加入的酸是______。 （4）热解气中H2冶炼赤铁矿反应的化学方程式为：，若要炼出112 t Fe，计算至少需要H2的质量（写出计算过程及结果）。 【科普阅读理解】 29. 阅读下面科普短文。 地膜覆盖是现代农业提升作物产量的重要技术，但传统地膜残留带来的环境问题日益突出，而全生物降解地膜的出现，为实现农业绿色可持续发展提供了新的可能。 研究人员对某品种辣椒进行了4个试验处理，情况如下表所示。 处理 方案 材质 厚度/mm CK 不覆膜 / / A 普通膜 聚乙烯（PE） 0.01 B 全生物降解地膜Ⅰ 聚丁二酸-对苯二甲酸-丁二醇酯（PBAT） 0.01 C 全生物降解地膜Ⅱ 淀粉、天然油脂、PBAT 0.02 不同处理下，辣椒各生长指标显著不同，研究人员测定了辣椒的株高、单果鲜质量和单株产量，结果如图1所示。 覆膜时间为30天、60天和90天后，不同地膜的降解率如图2所示。普通地膜在自然环境中难以降解，易残留造成污染。全生物降解地膜I和II均可在微生物作用下最终分解为无害物质。 研究表明，全生物降解地膜在促进农作物生长和环境保护方面具有明显优势，是绿色农业发展的新选择。 （原文作者龙邦飞，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）聚乙烯的化学式为(C2H4)n，其中C、H原子的个数比为______。 （2）由图1可知，与不覆膜相比，全生物降解地膜Ⅱ处理对辣椒生长的积极影响是______（写出一点即可）。 （3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①全生物降解地膜Ⅰ和Ⅱ的成分中均包含PBAT。______ ②普通PE地膜的降解率高于全生物降解地膜Ⅱ。______ 【基本实验及其原理分析】 30. 如图是氧气的制取及性质实验。 （1）仪器a的名称是______。 （2）A中发生反应的化学方程式为______。 （3）B中观察到铁丝剧烈燃烧、______、生成黑色固体。 （4）C中倒入澄清石灰水的目的是______。 31. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃。 （1）实验中，观察到铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可验证可燃物燃烧的条件是______。 （2）若使热水中的白磷燃烧，需继续进行的实验操作是______。 32. 如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的其中步骤。 （1）A的操作名称是______。 （2）B中对不饱和溶液进行蒸发，在有晶体析出前，溶液中氯化钠的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）。 33. 实验室配制50 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）需氯化钠的质量为_____。 （2）正确的实验操作顺序为_____（填序号）。 34. 如图是研究二氧化碳性质的实验。 （1）A中观察到蜡烛从下到上依次熄灭，由此说明CO2具有的性质是______。 （2）B中向软塑料瓶中倒入一定量的紫色石蕊溶液，迅速拧紧瓶盖并振荡。观察到的现象是______。 35. 向井穴板的孔穴中加稀盐酸。 （1）2中发生反应的化学方程式为______。 （2）3中观察到溶液变黄，是因为生成了______。 （3）有气泡生成的孔穴是______（填序号）。 【科学探究】 36. 实验小组开展探究，寻找快速制备明矾晶体的方法。 【查阅资料】明矾溶解度随温度升高显著增大。 【进行实验】 实验1：探究形成明矾晶体的方法 分别将30℃、55℃和70℃的饱和明矾溶液进行冷水浴降温和自然降温处理，1小时后观察棉线上的现象，记录如下： 溶液温度 30℃ 55℃ 70℃ 冷水浴降温 无现象 大块不规则晶体 大量不规则晶簇，难分离 自然降温 少量小块晶体 大块晶体，易分离 大量大块晶簇，易分离出大块晶体 【解释与结论】 （1）该实验中，形成明矾晶体的方法是______。 （2）该实验中，形成明矾晶体的最佳条件是______。 实验2：探究快速形成明矾晶体的其他影响因素 采用自然降温的方式，在70℃ 30 mL明矾饱和溶液中分别添加下列物质，记录棉线上实验现象如下： 实验 无水乙醇体积/mL 硫酸铝质量/g 棉线上实验现象 2-1 0 0 16 min，出现极少量晶体 2-2 2 0 7 min，出现少量晶体 2-3 4 0 7 min，出现大量晶体，难分离 2-4 6 0 6 min，出现大量块状晶体，难分离 2-5 8 x 5 min，出现大量针状晶体，难分离 2-6 10 0 4 min，出现不规则晶体，晶体主要出现在烧杯底部 2-7 4 3 立即出现大量细小晶体，2 min后，棉线上有颗粒状晶体 2-8 4 4 立即出现大量细小晶体，棉线上出现成片无规则晶体 2-9 4 5 立即出现大量细小晶体，晶体非常密集且颗粒细碎 【解释与结论】 （3）实验2-5中，x为______。 （4）设计实验2-7、2-8、2-9的目的是______。 【反思与评价】 （5）根据实验2的现象，请对“制备明矾晶体过程中，加入无水乙醇和硫酸铝对晶体形成的影响”进行评价：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $