精品解析：安徽阜阳市临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）　2025-2026学年高三下学期开学考试 化学试卷

高三化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　B 11　C 12　N 14　O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Cu 64　Sn 119　I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的生活与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 热干面制作过程中，用到的碳酸钠属于碱 B. 铸造曾侯乙编钟的原料为青铜，青铜属于化合物 C. 茶叶中的茶多酚属于高分子化合物 D. 制作米酒的主要原料是大米或糯米，其主要成分为淀粉，淀粉属于糖类 2. 下列实验操作，选用的仪器正确的是 A B C D 盛装Na2SiO3溶液 钠在空气中加热 准确量取一定体积KMnO4标准溶液 蒸馏用冷凝管 A. A B. B C. C D. D 3. 氯化氮作为一种广泛使用的化学物质，在抗菌、消毒、除臭和水处理等多个领域中发挥着重要作用，其与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。下列说法正确的是 A. NCl3分子的空间结构：平面三角形 B. 用电子式表示H2O的形成过程： C. NH3的电子式： D. HClO的结构式：H—O—Cl 4. 已知：①+HNO3+H2O　ΔH<0；②硝基苯的沸点为210.9 ℃。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)中，正确的是 A．分液 B．配制混酸 C．水浴加热 D．蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 5. 下图所示的有机物是人工合成的低毒、高效、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为C22H23NO3Br2 B. 分子中含有5种官能团 C. 存在顺反异构 D. 分子含有4个手性碳原子 6. 为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是 A. 新制氯水(AgNO3溶液) B. FeCl2溶液(KSCN溶液) C. 漂白粉(Na2CO3溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的硫酸中含有H+的数目为0.2NA B. 在0 ℃和101 kPa条件下，22.4 L H2O中含有的质子数为10NA C. 一定条件下，1 mol Fe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移的电子数均为3NA D. 用惰性电极电解足量CuCl2溶液时，若阴极增重12.8 g，则理论上阳极生成的气体分子数为0.2NA 8. 劳动最光荣，也是将理论知识转化为实践活动的有效途径。下列劳动项目与化学知识不对应的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学蒸馒头：在家帮父母用酵母粉发面蒸馒头 酵母中的碳酸氢钠受热分解 B 制老豆腐：使用卤水点豆腐 豆浆中的蛋白质在盐的作用下凝聚 C 喷洒农药：夏天对果树喷洒波尔多液(硫酸铜与氢氧化钙的混合物) 波尔多液能使病菌中的蛋白质变性 D 锅炉除垢：利用盐酸去除锅炉中的水垢 盐酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生复分解反应 A. A B. B C. C D. D 9. 吡啶甲酸铬(结构简式如图所示)，别名吡啶羧酸铬、甲基吡啶铬，紫红色结晶性细小粉末，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇。下列说法正确的是 A. 该化合物中配位键的个数为3 B. 该化合物中C、N原子的杂化方式相同 C. 第一电离能：O>N>C>H D. 基态Cr原子的价电子排布式为3d44s2 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子的质子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是 A. 最简单离子半径：Z>Y>X B. 电负性：Z>X>W C. X与Y形成的化合物可能含有共价键 D. W与Z形成的化合物具有可燃性 11. 锂-空气电池具有很高的能量密度(11680 wh·kg-1)，接近燃油的能量密度，且对环境友好，其工作原理示意图如下： 下列有关该电池的说法正确的是 A. a中的隔膜为阳离子交换膜 B. 充电时，b中Li+从左向右移动 C. 放电时，a和b两装置中的正极反应相同 D. 装置中含Li+的有机电解液可以用水代替，Li电极也可以用Mg、Al代替 12. 利用Pt基催化剂载体表面的晶格氧可提高催化活性，甲醛催化氧化机理如图所示。 下列说法错误的是 A. HCOOH、HCHO和H2O均为极性分子 B. 上述反应涉及氢键、非极性键和极性键的断裂 C. 催化剂中Pt的化合价不变 D. 若将O2替换为18O2，则反应后催化剂的晶格氧可能含有18O 13. 在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶体结构如图所示(M表示CH3N、CH3CH2N或HN=CHN等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示I-、Br-或Cl-)。 下列说法错误的是 A. 若M为CH3N、N为Pb2+、X为Cl-，则该金属卤化物的化学式为CH3NH3PbCl3 B. 该晶体为分子晶体 C. N的配位数为6 D. M与X形成的四面体空隙有8个 14. 常温下，分别向20 mL等浓度的一元碱NaOH溶液和溶液中滴加0.10 mol·L-1的HCl标准溶液，滴定过程中得到混合溶液的pH随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂 B. 水的电离程度：a点>b点 C. 溶液中滴加20 mL HCl溶液时，存在 D. 滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分为MgO(约占40%)，还含有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。一种从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：①Mn2+具有较强的还原性，可被强氧化剂氧化为MnO2； ②CaSO4的溶解度随温度的变化不大； ③部分氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 7.6 完全沉淀时的pH 4.1 5.2 9.6 回答下列问题： （1）沉淀A和沉淀C的主要成分分别为___________、___________。 （2）“氧化水解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。 （3）“一系列操作”指的是___________。 （4）下列操作或描述正确的是___________(填字母)。 A．调节pH=1是为了加快“酸溶”的速率 B．“氧化水解”过程中，加入硼镁泥的目的是使氧化水解反应进行完全 C．为提升“过滤Ⅱ”的效果，可以采用减压过滤的方式 D．“蒸发浓缩”过程中不可以用玻璃棒搅拌 E．为提高浸取率，滤液中含有的少量MgSO4可以循环利用 （5）测定MgSO4·7H2O的产率。称取m g硼镁泥工业废料，最终得到n g产品，则产率为___________(用含m、n的代数式表示)。 （6）立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。若a点原子的分数坐标为(0，)，则b点原子的分数坐标为___________。设阿伏加德罗常数的值为NA，立方氮化硼的密度为ρ g·cm-3，则距离最近的两个N原子之间的距离为___________pm(列出化简后的计算式)。 16. 某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率。实验设计及操作如下，根据题目要求回答下列问题： Ⅰ．制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO。(加热及夹持装置省略，甲酸容易挥发) （1）装置A中盛装甲酸的仪器名称是___________。 （2）以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，反应中浓硫酸表现出脱水性，该反应的化学方程式为___________。 （3）从装置B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为_________。 a→___________→___________→___________→___________→h。(每空填一个接口字母) Ⅱ．探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率 将一定量的CO与空气混合，得到体积分数为1%的CO气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)进行实验，调节管式炉温度至120 ℃，按一定流速通入气体样品。已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解，与CO的反应为5CO+I2O5=I2+5CO2。 （4）通入11.2 L(已折算为标准状况)气体样品后，继续向装置内通入一段时间的氮气，最终测得U形管内生成0.1016 g I2。 ①能证明CO被空气氧化的现象是___________。 ②CO被催化氧化的百分率为___________。 ③若未通入氮气，则CO被催化氧化的百分率___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用___________方法可以缩短接触时长。 17. 某企业是我国钢铁行业首个突破二氧化碳制备工业产品的企业，这对推进行业节能降碳工作具有重大意义。基于甲酸的“固碳-甲酸”技术可实现绿氢闭环，其示意图如下： 回答下列问题： （1）人工光合固碳装置可以实现将光能转化为电能，然后利用电能实现将CO2和水合成甲酸，从而实现“绿电固碳”，装置如图1所示。阴极反应为___________。 （2）酸性条件下，人工光合固碳装置反应中在二维锑片(电极材料)催化剂表面生成氢气、甲酸和一氧化碳的反应历程如图2所示，电极表面吸附*CO2。生成甲酸的最大能垒为___________eV，对应的反应为___________。 （3）一定条件下，向一恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，此时压强为10 kPa，发生如下反应： Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1>0 Ⅱ．2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH2<0 Ⅲ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH3>0 达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，HCOOH的选择性为70%，CH3OCH3的选择性为20%，则反应 Ⅲ 的平衡常数Kp=___________(分压=总压×物质的量分数，结果保留2位有效数字)，提高甲酸产率的方法有___________(至少写2种)。 （4）在3 L恒容密闭容器中只发生反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某压强下起始时按照不同氢碳比[]投料，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图3所示。氢碳比最大的曲线是___________(填序号)。按曲线③的起始氢碳比投料，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应达到平衡。已知该反应速率v=v正-v逆=k正c2(CO2)·c6(H2)-k逆c(CH3OCH3)·c3(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。a、b、c点对应lgk正-lgk逆的大小关系为___________(用a、b、c表示)；a点对应的=___________(填数值，保留2位小数)。 18. 阿普斯特(H)是一种磷酸二酯酶-4的抑制剂，可用于治疗银屑病、关节炎。其中一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的分子式为___________，含有___________种官能团，N原子采用___________杂化。 （2）B→C的化学方程式为___________，反应类型是___________。 （3）符合下列条件的E的同分异构体有___________种。 ①分子中含有一个羧基和一个氨基且连在同一个碳原子上；　 ②核磁共振氢谱图中有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶1∶1；　 ③该分子为链状有机化合物； （4）结合题干及以下信息，设计一条以和为原料合成的路线_________(无机试剂任选)。 信息1：； 信息2：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　B 11　C 12　N 14　O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Cu 64　Sn 119　I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 人类的生活与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 热干面制作过程中，用到的碳酸钠属于碱 B. 铸造曾侯乙编钟的原料为青铜，青铜属于化合物 C. 茶叶中的茶多酚属于高分子化合物 D. 制作米酒的主要原料是大米或糯米，其主要成分为淀粉，淀粉属于糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）是一种盐，其水溶液呈碱性，但本身不属于碱类，而是盐类，A错误； B．青铜是铜和锡等金属组成的合金，属于混合物，而非化合物，B错误； C．茶多酚是茶叶中的多酚类物质，分子量较小（通常几百），不属于高分子化合物（高分子化合物分子量一般超过几千），C错误； D．大米或糯米的主要成分是淀粉，淀粉是一种多糖，属于糖类，D正确； 故答案为D。 2. 下列实验操作，选用的仪器正确的是 A B C D 盛装Na2SiO3溶液 钠在空气中加热 准确量取一定体积KMnO4标准溶液 蒸馏用冷凝管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅酸钠溶液显碱性，具有粘合性，能将玻璃塞和试剂瓶粘合在一起，A错误； B．钠在空气中加热可在坩埚中进行，B正确； C．高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，准确量取一定体积的高锰酸钾溶液应该用酸性滴定管，C错误； D．蒸馏用该用直形冷凝管，D错误； 故选B。 3. 氯化氮作为一种广泛使用的化学物质，在抗菌、消毒、除臭和水处理等多个领域中发挥着重要作用，其与水反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO。下列说法正确的是 A. NCl3分子的空间结构：平面三角形 B. 用电子式表示H2O的形成过程： C. NH3的电子式： D. HClO的结构式：H—O—Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．NCl3的价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，A错误； B．用电子式表示H2O的形成过程为：，O原子最外层有6个电子，B错误； C．NH3的电子式为，C错误； D．HClO的结构式为H—O—Cl，D正确； 故选D。 4. 已知：①+HNO3+H2O　ΔH<0；②硝基苯的沸点为210.9 ℃。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持装置略去)中，正确的是 A．分液 B．配制混酸 C．水浴加热 D．蒸馏提纯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝基苯密度大于水且不溶于水，可通过分液分离，A正确； B．浓硫酸稀释放热，因此配制混酸时，应该把浓硫酸加入浓硝酸中，以免引起液体飞溅，B错误； C．反应中需要控制反应温度，图示装置缺少温度计，C错误； D．温度计水银球应位于支管口处，D错误； 故选A。 5. 下图所示的有机物是人工合成的低毒、高效、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 分子式为C22H23NO3Br2 B. 分子中含有5种官能团 C. 存在顺反异构 D. 分子含有4个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式为C23H21NO3Br2，A错误； B．含有的官能团为碳溴键(或溴原子)、碳碳双键、酯基、氰基和醚键，共5种，B正确； C．碳碳双键两侧连接相同的基团，不存在顺反异构，C错误； D．含有3个手性碳原子，，D错误； 故选B。 6. 为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是 A. 新制氯水(AgNO3溶液) B. FeCl2溶液(KSCN溶液) C. 漂白粉(Na2CO3溶液) D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有盐酸，所以氯水无论是否变质都能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能达到目的，故不选A； B．若FeCl2溶液变质，溶液中有Fe3+，加KSCN溶液会变红色，能达到目的，故选B； C．漂白粉中含有氯化钙，所以漂白粉无论是否变质都能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以不能达到目的，故不选C； D．若Na2SO3溶液变质，溶液中含有硫酸钠，Na2SO3、Na2SO4都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，所以不能达到目的，故不选D；、 选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的硫酸中含有H+的数目为0.2NA B. 在0 ℃和101 kPa条件下，22.4 L H2O中含有的质子数为10NA C. 一定条件下，1 mol Fe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移的电子数均为3NA D. 用惰性电极电解足量CuCl2溶液时，若阴极增重12.8 g，则理论上阳极生成的气体分子数为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中，H+浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中含有H+的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，不是0.2NA，A错误； B．0℃和101 kPa为标准状况，但H2O为液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol计算其物质的量，B错误； C．1 mol Fe在足量氯气中燃烧生成FeCl3，转移电子3 mol；但在足量氧气中燃烧生成Fe3O4，1 mol Fe转移电子 mol（Fe3O4中Fe平均氧化态为+），转移电子数并非均为3NA，C错误； D．阴极增重12.8 g为析出Cu的质量，n(Cu) = = 0.2 mol，阴极反应为Cu2+ + 2e- → Cu，转移电子0.4 mol；阳极反应为2Cl- → Cl2 + 2e-，根据电子守恒，生成Cl2为0.2 mol，分子数为0.2NA，D正确； 故选D。 8. 劳动最光荣，也是将理论知识转化为实践活动的有效途径。下列劳动项目与化学知识不对应的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学蒸馒头：在家帮父母用酵母粉发面蒸馒头 酵母中的碳酸氢钠受热分解 B 制老豆腐：使用卤水点豆腐 豆浆中的蛋白质在盐的作用下凝聚 C 喷洒农药：夏天对果树喷洒波尔多液(硫酸铜与氢氧化钙的混合物) 波尔多液能使病菌中的蛋白质变性 D 锅炉除垢：利用盐酸去除锅炉中的水垢 盐酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生复分解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酵母粉中酵母菌的发酵作用产生二氧化碳，使面团膨胀，碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生二氧化碳，A错误； B．卤水点豆腐是利用卤水中的电解质（如钙盐）使豆浆中的蛋白质发生凝聚，B正确； C．铜离子能使病菌蛋白质变性，起到杀菌作用，C正确； D．盐酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生复分解反应（如），D正确； 故答案选A。 9. 吡啶甲酸铬(结构简式如图所示)，别名吡啶羧酸铬、甲基吡啶铬，紫红色结晶性细小粉末，流动性良好，常温下稳定，微溶于水，不溶于乙醇。下列说法正确的是 A. 该化合物中配位键的个数为3 B. 该化合物中C、N原子的杂化方式相同 C. 第一电离能：O>N>C>H D. 基态Cr原子的价电子排布式为3d44s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr提供空轨道，N、O提供孤电子对，配位键的个数为6，A错误； B．环上的C、N及C=O上的C原子都采取sp2杂化，B正确； C．同周期从左到右增大（ⅡA、ⅤA高于相邻元素），第一电离能N>O>C；O元素的核电荷数更高，电离能：O>H，H的半径小吸引力强，C电子排布未达到半满或全满稳定状态，电离能：H>C，故大小关系为N>O>H>C，C错误； D．基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，D错误； 故选B。 10. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子的质子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是 A. 最简单离子半径：Z>Y>X B. 电负性：Z>X>W C. X与Y形成的化合物可能含有共价键 D. W与Z形成的化合物具有可燃性 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素中只有Y为金属元素，W的价层电子数为偶数，W的电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p4，X原子核外未成对电子数与W的相同，且原子序数W＜X，则W的电子排布式为1s22s22p2，W为C元素；X的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素；只有Y为金属元素，且Z原子的质子数等于W原子与Y原子的质子数之和，则Y为Na元素；Z为Cl元素，据此分析； 【详解】A．电子层多半径大，电子层相同，质子数多半径小，离子半径Cl->O2->Na+，A错误； B．同周期电负性从左到右增大，同主族电负性从上到下减小，电负性：X>Z>W，B错误； C．X与Y可形成Na2O2，其中含有O-O共价键，C正确； D．W与Z形成的化合物如CCl4不可燃，D错误； 故选C。 11. 锂-空气电池具有很高的能量密度(11680 wh·kg-1)，接近燃油的能量密度，且对环境友好，其工作原理示意图如下： 下列有关该电池的说法正确的是 A. a中的隔膜为阳离子交换膜 B. 充电时，b中Li+从左向右移动 C. 放电时，a和b两装置中的正极反应相同 D. 装置中含Li+的有机电解液可以用水代替，Li电极也可以用Mg、Al代替 【答案】A 【解析】 【分析】根据a、b两种锂-空气电池的结构可知，左侧金属锂电极为电池的负极，右侧通空气的电极为电池的正极。放电时，a中的锂电极的电极反应为Li-e-=Li+，多孔碳电极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，b中锂电极的电极反应为Li-e-=Li+，多孔碳电极的电极反应为O2+4e-+4Li+=2Li2O。 【详解】A．放电时，a中负极生成的Li+移向正极，与正极生成的OH-反应生成LiOH，故a中的隔膜为阳离子交换膜，A项正确； B．充电时，b中的Li电极作阴极，多孔碳电极作阳极，Li+从右向左移动，B项错误； C．根据上述分析，放电时，a和b两个装置中的正极反应不相同，C项错误； D．Li单质非常活泼，可以与水反应，因此含Li+的有机电解液不能用水代替，D项错误； 答案选A。 12. 利用Pt基催化剂载体表面的晶格氧可提高催化活性，甲醛催化氧化机理如图所示。 下列说法错误的是 A. HCOOH、HCHO和H2O均为极性分子 B. 上述反应涉及氢键、非极性键和极性键的断裂 C. 催化剂中Pt的化合价不变 D. 若将O2替换为18O2，则反应后催化剂的晶格氧可能含有18O 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH、HCHO和H2O均为非中心对称结构，它们为极性分子，A项正确； B．反应中O2的非极性键断裂，步骤Ⅳ中有氢键的断裂，步骤Ⅱ、Ⅲ中均有极性键的断裂，B项正确； C．从反应机理来看，Pt最开始为单质，中间形成Pt-O键，最后又变为单质，Pt的化合价发生了改变，C项错误； D．由题图可知，氧气中的氧原子一个参与催化反应生成水，另一个与晶格氧进行了交换，产物中的氧原子一个来自甲醛，一个来自晶格氧，所以若将O2替换为18O2，则反应后催化剂的晶格氧可能含有18O，D项正确； 故答案为C。 13. 在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶体结构如图所示(M表示CH3N、CH3CH2N或HN=CHN等；N表示Pb2+或Sn2+；X表示I-、Br-或Cl-)。 下列说法错误的是 A. 若M为CH3N、N为Pb2+、X为Cl-，则该金属卤化物的化学式为CH3NH3PbCl3 B. 该晶体为分子晶体 C. N的配位数为6 D. M与X形成的四面体空隙有8个 【答案】B 【解析】 【详解】A．M位于8个顶点：，N位于体心：，X位于6个面心：，故个数比 M : N : X = 1 : 1 : 3，即晶体的化学式为MNX3，结合信息可知其化学式为CH3NH3PbCl3，A正确； B．晶体中含有机阳离子、金属阳离子和卤素阴离子，通过离子键结合而成，晶体类型为离子晶体，B错误； C．距离N最近且等距的X有6个，则N的配位数为6，C正确； D．晶胞中，每个顶点M离子和相邻的三个面心X离子可构成一个四面体，其中心为一个四面体空隙。由于晶胞有8个顶点，因此在晶胞内部共有8个这样的四面体空隙，D正确； 故选B。 14. 常温下，分别向20 mL等浓度的一元碱NaOH溶液和溶液中滴加0.10 mol·L-1的HCl标准溶液，滴定过程中得到混合溶液的pH随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂 B. 水的电离程度：a点>b点 C. 溶液中滴加20 mL HCl溶液时，存在 D. 滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸滴定氢氧化钠溶液可以用酚酞或甲基橙作指示剂，盐酸滴定溶液，恰好完全反应时溶质为氯化铵，溶液呈酸性，不能用酚酞作指示剂，A项错误； B．a点对应溶液为氢氧化钠和氯化钠物质的量之比为1：1的混合溶液，呈强碱性，b点对应溶液为一水合氨和氯化铵物质的量比为1：1的混合溶液，其碱性比a点要弱一些，二者中水的电离均被抑制，a点水的电离程度小于b点，B项错误； C．溶液中滴加20 mL HCl标准溶液时，反应后溶质为氯化铵，溶液中存在电荷守恒式为：，C项正确； D．滴定时先仰视后俯视，开始读数偏大，后面读数偏小，所测的盐酸总体积小于实际体积，所测的待测液的浓度偏低，D项错误； 故选择C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼镁泥是一种工业废料，主要成分为MgO(约占40%)，还含有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。一种从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的工艺流程如下： 已知：①Mn2+具有较强的还原性，可被强氧化剂氧化为MnO2； ②CaSO4的溶解度随温度的变化不大； ③部分氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 7.6 完全沉淀时的pH 4.1 5.2 9.6 回答下列问题： （1）沉淀A和沉淀C的主要成分分别为___________、___________。 （2）“氧化水解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为___________。 （3）“一系列操作”指的是___________。 （4）下列操作或描述正确的是___________(填字母)。 A．调节pH=1是为了加快“酸溶”的速率 B．“氧化水解”过程中，加入硼镁泥的目的是使氧化水解反应进行完全 C．为提升“过滤Ⅱ”的效果，可以采用减压过滤的方式 D．“蒸发浓缩”过程中不可以用玻璃棒搅拌 E．为提高浸取率，滤液中含有的少量MgSO4可以循环利用 （5）测定MgSO4·7H2O的产率。称取m g硼镁泥工业废料，最终得到n g产品，则产率为___________(用含m、n的代数式表示)。 （6）立方氮化硼的硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。若a点原子的分数坐标为(0，)，则b点原子的分数坐标为___________。设阿伏加德罗常数的值为NA，立方氮化硼的密度为ρ g·cm-3，则距离最近的两个N原子之间的距离为___________pm(列出化简后的计算式)。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. CaSO4 （2）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （4）CE （5）% （6） ①. () ②. ××1010 【解析】 【分析】硼镁泥中只有SiO2不溶于硫酸，所以沉淀A为SiO2；加入NaClO，将Mn2+氧化为MnO2，将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH至5~6，使Al3+、Fe3+转化为沉淀而除去，所以沉淀B的主要成分为MnO2、Fe(OH)3、Al(OH)3；因为CaSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，所以趁热过滤可以除去CaSO4，故沉淀C的主要成分为CaSO4；再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到MgSO4·7H2O。 【小问1详解】 据分析，沉淀A为SiO2，沉淀C为CaSO4。 【小问2详解】 由分析可知，“氧化水解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。 【小问3详解】 据分析，“一系列操作”指蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 【小问4详解】 A．加入硫酸并调节溶液pH=1的目的是防止生成CaSO4并覆盖在硼镁泥表面而影响酸溶效果，A项错误； B．“氧化水解”时加入硼镁泥的主要目的是调节溶液的pH，同时可以溶解更多的硼镁泥，提高生产效益，B项错误； C．减压过滤可以加快过滤速率，C项正确； D．“蒸发浓缩”时要用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，D项错误； E．滤液中含有少量的MgSO4，可以循环利用以提高浸取率，E项正确； 故答案为CE。 【小问5详解】 由关系式MgO~MgSO4·7H2O，可求得产率为×100%=×100%=%。 【小问6详解】 由a点原子的分数坐标可知，坐标原点是底面左下方的原子，由b点的位置可知其原子的分数坐标为()。氮化硼晶胞中B原子位于顶点和面心，共有8×+6×=4个，N原子位于体内，共有4个。设晶胞棱长为a cm，则有ρ=，a==，距离最近的两个N原子间的距离为面对角线的一半，即× cm=××1010 pm。 16. 某兴趣小组设计实验探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率。实验设计及操作如下，根据题目要求回答下列问题： Ⅰ．制备CO 在通风橱中用下图装置制备CO。(加热及夹持装置省略，甲酸容易挥发) （1）装置A中盛装甲酸的仪器名称是___________。 （2）以浓硫酸与甲酸混合加热制备CO，反应中浓硫酸表现出脱水性，该反应的化学方程式为___________。 （3）从装置B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为_________。 a→___________→___________→___________→___________→h。(每空填一个接口字母) Ⅱ．探究Ce-MnOx催化空气氧化CO的效率 将一定量的CO与空气混合，得到体积分数为1%的CO气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)进行实验，调节管式炉温度至120 ℃，按一定流速通入气体样品。已知：I2O5是白色固体，易吸水潮解，与CO的反应为5CO+I2O5=I2+5CO2。 （4）通入11.2 L(已折算为标准状况)气体样品后，继续向装置内通入一段时间的氮气，最终测得U形管内生成0.1016 g I2。 ①能证明CO被空气氧化的现象是___________。 ②CO被催化氧化的百分率为___________。 ③若未通入氮气，则CO被催化氧化的百分率___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用___________方法可以缩短接触时长。 【答案】（1）分液漏斗 （2）HCOOHCO↑+H2O （3）d，e，c，b （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 60% ③. 偏大 （5）增大气体样品流速 【解析】 【分析】在通风橱中用下图装置制备一氧化碳，A装置中甲酸在浓硫酸催化下分解制取一氧化碳，该气体中含有甲酸蒸气，CO不溶于水，而甲酸溶于水，故用水除去甲酸，再用B装置排水收集一氧化碳气体，排出的水用E中的烧杯接收，则装置连接顺序为a→d→e→c→b→h；根据气体样品通过氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸吸水，一氧化碳在H中被氧气氧化生成二氧化碳，二氧化碳能被石灰水吸收，J中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，干燥的一氧化碳和I2O5，进而测定生成的碘的质量，计算一氧化碳的被氧化的百分率；据此解答。 【小问1详解】 如图所示，装置A中盛装甲酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 甲酸在浓硫酸催化下分解生成一氧化碳和水，化学方程式为HCOOHCO↑+H2O。 【小问3详解】 用A制备CO，C除去甲酸，B收集一氧化碳，E接收排出的水，故接口连接顺序为a→d→e→c→b→h。 【小问4详解】 ①CO被氧气氧化生成二氧化碳，CO2能使澄清石灰水变浑浊； ②碘的物质的量为=0.0004 mol，根据化学方程式计算，还有0.002 mol CO未被氧气氧化，11.2 L气体样品的物质的量为0.5 mol，其中CO的物质的量为0.005 mol，被氧化的CO的物质的量为0.005 mol-0.002 mol=0.003 mol，则CO被氧化的百分率为×100%=60%； ③若没有通入氮气，未被氧化的CO的物质的量减小，则CO被氧化的百分率增大。 【小问5详解】 增大气体样品流速可缩短气体与催化剂接触时长，探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响。 17. 某企业是我国钢铁行业首个突破二氧化碳制备工业产品的企业，这对推进行业节能降碳工作具有重大意义。基于甲酸的“固碳-甲酸”技术可实现绿氢闭环，其示意图如下： 回答下列问题： （1）人工光合固碳装置可以实现将光能转化为电能，然后利用电能实现将CO2和水合成甲酸，从而实现“绿电固碳”，装置如图1所示。阴极反应为___________。 （2）酸性条件下，人工光合固碳装置反应中在二维锑片(电极材料)催化剂表面生成氢气、甲酸和一氧化碳的反应历程如图2所示，电极表面吸附*CO2。生成甲酸的最大能垒为___________eV，对应的反应为___________。 （3）一定条件下，向一恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，此时压强为10 kPa，发生如下反应： Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1>0 Ⅱ．2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH2<0 Ⅲ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH3>0 达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，HCOOH的选择性为70%，CH3OCH3的选择性为20%，则反应 Ⅲ 的平衡常数Kp=___________(分压=总压×物质的量分数，结果保留2位有效数字)，提高甲酸产率的方法有___________(至少写2种)。 （4）在3 L恒容密闭容器中只发生反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH<0。某压强下起始时按照不同氢碳比[]投料，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图3所示。氢碳比最大的曲线是___________(填序号)。按曲线③的起始氢碳比投料，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应达到平衡。已知该反应速率v=v正-v逆=k正c2(CO2)·c6(H2)-k逆c(CH3OCH3)·c3(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。a、b、c点对应lgk正-lgk逆的大小关系为___________(用a、b、c表示)；a点对应的=___________(填数值，保留2位小数)。 【答案】（1）CO2+2e-+2H+=HCOOH （2） ①. 0.43 ②. *CO2+2H++2e-=HCOOH （3） ①. 0.068 ②. 增大压强、升高温度、及时分离出甲酸、使用对甲酸选择性更高的催化剂等(写对2种) （4） ①. ① ②. a>b=c ③. 0.19 【解析】 【小问1详解】 阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极，与CO2反应生成甲酸，电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH。 【小问2详解】 由图像可知，生成甲酸的最大能垒为0.43 eV，对应的反应为*CO2+2H++2e-=HCOOH。 【小问3详解】 由达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，HCOOH的选择性为70%，CH3OCH3的选择性为20%，可知平衡时生成HCOOH、CH3OCH3、CO的物质的量分别为0.56 mol、0.08 mol和0.08 mol，则： 平衡时n(CO2)=0.20 mol，n(H2)=1.88 mol，n(CO)=0.08 mol，n(H2O)=(0.24+0.08) mol=0.32 mol，n(CH3OCH3)=0.08 mol，n(HCOOH)=0.56 mol，n(总)=3.12 mol，则反应Ⅲ的Kp=≈0.068；提高甲酸产率即尽可能多地让反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅰ是气体体积减小的吸热反应，故方法有增大压强、升高温度、及时分离出甲酸、使用对甲酸选择性更高的催化剂等； 【小问4详解】 相同温度下，氢碳比增大，CO2的转化率增大，故氢碳比最大的曲线为①。由对数的性质可知，lgk正-lgk逆=lg。达到平衡时，v正=v逆，即k正c2(CO2)·c6(H2)-k逆c(CH3OCH3)·c3(H2O)=0，则==K，平衡常数仅为温度的函数，反应温度越高，平衡常数越小，故a、b、c点对应K的大小关系为a>b=c；由上述分析可知，==K，故a点对应的=K；根据图像可知，a点对应的CO2的转化率为50%，则： 　　　　 则有=K==≈0.19。 18. 阿普斯特(H)是一种磷酸二酯酶-4的抑制剂，可用于治疗银屑病、关节炎。其中一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）B的分子式为___________，含有___________种官能团，N原子采用___________杂化。 （2）B→C的化学方程式为___________，反应类型是___________。 （3）符合下列条件的E的同分异构体有___________种。 ①分子中含有一个羧基和一个氨基且连在同一个碳原子上；　 ②核磁共振氢谱图中有5组峰，且峰面积之比为9∶2∶2∶1∶1；　 ③该分子为链状有机化合物； （4）结合题干及以下信息，设计一条以和为原料合成的路线_________(无机试剂任选)。 信息1：； 信息2：。 【答案】（1） ①. C8H7O4N ②. 2 ③. sp3 （2） ①. ②. 取代反应 （3）6 （4） 【解析】 【分析】A发生还原反应生成B，B与发生取代反应生成C；D与E反应生成F，C与F发生取代反应生成H与E，据此分析； 【小问1详解】 B的分子式为C8H7O4N，分子中含有氨基、羧基2种官能团，氨基中氮原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，氮原子采用sp3杂化； 【小问2详解】 B→C羧基中O原子取代了H原子的位置，化学方程式为：，反应类型是取代反应； 【小问3详解】 E的分子式为C8H15O3N，不饱和度为2，由限定条件可知结构中存在(CH3)3C—、、—CH2—结构，还含有一个醛基或酮羰基，符合条件的E的同分异构体为、、、、、，共6种； 【小问4详解】 由于酚羟基容易被O2氧化，根据信息1将酚羟基转化成醚保护起来生成，根据信息2，将转化成，根据流程中C+F→E+H信息，转化成，根据信息1，再将酚羟基复原出来，路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $