江西永丰县第二中学、吉水、泰和、新干、吉安等县二中2025-2026学年高一下学期5月阶段性检测 化学试卷

2025-2026学年高一下学期第三次月考化学答题卡 化学·答题卡 班级： 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请技题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答愿无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶]【11/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1.[A][BI[C][D] 06.[A][B][C][D] 11.[AI[BIIC][DI 2.[A][B][CI[D] 07[AJ[B][C][D] 12.A]IB1[C1[D1 3.[A][BI[CI[DI 08.[AI[BI[C][D] 13.MA][B]IC1[D1 4[AJIBIICI[D] 09.[A][B]IC][D] 14.[A1[B][C1[D1 5.[AJ[B1[C][D] 10.IA][B][C]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (12分) (1) (2) (3) DuIIII 请在各题目的答题区域内作答，超出熙色矩形边框限定区域的答案无效！ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 面京可向g的面■面面回 16.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 17.(16分) (1) (2) 511181A (3) (4) 18. (16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP高一年级5月化学学科素养阶段训练 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5 Fe-56Cu-64 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A.C919飞机使用了铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B.有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO, C.小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 D.减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2.下列化学用语表达正确的是 A.丙烷的空间填充模型为 B.异丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3 H H:C:Cl: 互为同分异构体 D.一氯甲烷的电子式为 H 3.下列关于烷烃的说法正确的是 A.除甲烷外，烷烃都能使酸性KMmO,溶液褪色 B.丁烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C.主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的链状烷烃有2种 D.立方烷的分子式为CH,结构如图 其中H原子省略)，其二氯代物有1种 4.下列有关离子方程式书写错误的是 A.用乙酸浸泡水壶中的水垢：2H++CaC03=Ca2++C02↑+H20 B.工业上将C2通入石灰乳中制备漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++CI+Cl0-+H20 C.Na2Si(03溶液与少量C02反应：Si03+C02+H20=C03+H2Si03↓ D.金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20 5,实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置、干燥装置与收集方法正确的是 第1页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 选项 气体 反应试剂 制备装置 干燥剂及装置 收集方法 A 02 KCIO,、MmO2 碱石灰h d NH, 浓氨水、CaO b 无水CaCl2h e c Cl2 M血O2、浓盐酸 P,Os h d D S02 Na,S0,、70%硫酸 b 浓硫酸i f 6.下列说法正确的是 A.有机化合物完全燃烧只生成C0,和H,O B.等质量的甲烷、丙烷在空气中完全燃烧，耗氧量丙烷大于甲烷 共0销武向量丹年山货 C.工业酒精中含少量的甲醇(CH,OH),该物质属于烃类 08卫0)M111有1度G D.“神舟”飞船字航员穿的航天服使用了多种合成纤维 家的写装中中领民的示浪图面时时美 7.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是 玻璃棒 因的官星告明中心5 蘸有品红溶 液的棉球a 无水硫酸铜计理哪来t,出试文特气球山 98%浓硫酸 示 蘸有稀溴水 的棉球b 1 足量酸性 世高酸钾溶液 澄清石灰水 少量水润 湿的蔗糖 选项 现象 结论 A I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性 B. Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO,的漂白性 Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有HO D. Ⅲ中溶液颜色变浅，V中澄清石灰水变浑浊 说明有C02产生 A.A B.B C.C D.D O%lom5 页共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.下列各物质中能发生催化氧化反应，且催化氧化的产物含有醛基的是 CH3 CH3-CH-CH3 00 A.CH3- -OH B OH CH3 CH,CH,CHCH,OH CH;CH2-CH,-CH-CH, D. C.Hs OH 9.NH是一种重要的化工原料，N,分子被光催化材料捕获进而实现N2→NH的转化过程如图所示。下列说法正确的 02 是 光 A.此方法属于自然固氮 68 B.N2是该反应的还原剂 ●0牌合计得许 ON C.此方法实现化学能向光能的转化 丙哉甲哈量温曾，日 D.理论上每消耗11.2LN2(标况)生成24g02 甲的合中业 10.某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中错误的是 合CH-=CH A.该有机物既能与Na反应，还能与NaHCO溶液反应广， CH,COOH 地媒 B.可以用酸性KMO4溶液检验其中的碳碳双键 C.该有机物中有2种含氧官能团 CH,OH D.该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 11.元素的“价类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图 所示。下列说法不正确的是 含N 含S 物质物质 W 含氧酸 氧化物 单质 最简单 R氢化物A +5+4+20 -3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 A.物质C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 路d,利晚中 B.制备焦硫酸(HS,O,),从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 理变用项木天 C.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D.物质Z与水反应，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为0.2N A 12.在2L密闭容器中，控制不同温度，分别充入0.50 mol CH,和1.2 mol NO2发生反应： 第2页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP CH,(g)+2NO,(g)=N,(g)+C0,(g)+2H,O(g)。测得n(CH,)随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的 是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 （的来 ① T n(CH)/mol 0.50情 0.35 0.25 0.10 0.10 0100A ② 3 n(CH)/mol 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A.T<T 资调品 B.T、T2温度下，40mi时均已达到化学平衡状态对合行赠调大员明齿，身的当处斯，d 县的职面玉学的年 C.T温度下，平衡时CH4的体积分数约为7.3% D.T温度下，0~20min内NO2的反应速率为0.025molL.min1 H0H0D:O长发销龄的微T早OH 13.有机合成中一种常用中间体A的结构： CHCH=CH-COOH' 下列关于该有机物A的说法错误的是 A.有机物A中含氧官能团分别有羟基和羧基 出早国代包 H H B.有机物A既能能发生加成反应也能发生取代反应 C.有机物A在浓硫酸加热条件下，可以形成六元环，这个环状有机物常温下仍然能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.有机物A在一定条件下能与足量的氢气反应，得到的产物仍然能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14.氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，某氢燃料电池汽车的结 构如图所示：下列说法错误的是 时c许多的对支个两随5甲 氢 A.电极A、B用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B.。“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C.电极B的电极反应式为02+4e+2H,0=4OH 1.o 电泡 D.质子通过电解质溶液向电极B迁移 电极A 电子电力 酸性电解质溶 转换装 二、非选择题（本题共4个小题，除标明外，每空2分，共58分。） 电极B电动发动机 15.(12分)为了探究C2、S02同时通入H0中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 气体发 生装置 A 气体发 生装置 B 饱和食盐水 NaOH溶液 D 了共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)该化学兴趣小组的同学为制取C2、S02气体，现采用Na2S0,与70%的硫酸为原料制取S02,采用MnO2和浓盐酸(12 molL)为原料制取C2。在此实验中，F仪器的作用是 ；发生装置B应选择以下三种装置中的 (填序号)。 ① ② ③ (②)D装置中主要反应的离子方程式为 (3)为验证通入D装置中的气体是C2过量还是S02过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液。若C2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，再加入 (选填一个序号)试剂。发生的现象是 。 若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内， 发生的现象是 16.(14分)合理利用C02对减少C02的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。 L一定条件下，C02与H2制备气态甲醇(CHOD的化学方程式为C02(g)+3H(g)=CHOH(g+H2O(g)。 (1)已知该反应的体系能量变化如图所示。 总 1 molCO2(g)+3 molH2(g) 能 1 molCH,OH(g)+1 molH2O(g) 则该反应过程中化学键断裂吸收的能量 (填“大于”或“小于")化学键形成释放的能量。 (2)恒温条件下，向体积固定的密闭容器中投入一定量的C02和H2进行该反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的 是」 a.容器内气体密度保持不变 b.混合气体的压强不随时间的变化而变化 c,混合气体中平均相对分子质量保持不变 d.CO2与CH3OH的物质的量之比为1：1 (3)在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2,测得C02(g和CHOH(g)的浓度随时间的变化如图： 第3页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP c/(mol-L) 1.00 0.75 CH,OH 0.50 C02 0.25 3 9 t/min ①3min内，vH2)F mol-L.min!;9min末，混合气体中CH,OH(g)的物质的量分数为 ②第12min时，v(CHOD (填>”，“<”或“="v(CHO用。 Ⅱ.催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：C0(g+CH4(g)=CHC00H(g)不同温度下，乙酸的生成速率变化曲线如图 所示。 的X四 100150200250300350400450 反应温度/C (4)催化剂的最佳活性温度是 高于300C时，影响乙酸生成速率的主要因素是 Ⅲ.我国化学工作者通过吸收C02进行发电制氢，可有效减少碳的排放，其工作原理如图。 回中 水电解质 b →氢能源 钠超高 子导体 金属钠 H2(g) C02 HCO 有机电解液 (⑤)电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为 17.(16分)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①写出最简单的有机化合物的电子式： 、 它与C12在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学 方程式为 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂： (2)下面几组物质中，互为同系物的是 (填序号)；互为同分异构体的是 (填序号)。 HC CH2CH3 CH2 ① ②CH,CH,CH(CH)2③ ④CH2=CH2⑤ CHCHCH; H2C-CH一CH H CH (3)烷烃X、Y的相对分子质量均为72，X的一氯取代物只有一种，Y的一氯取代物有四种，写出X、Y的结构简式。 X: ；Y: (4)EPR是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成EPR所 用的单体为 fCH,-CH-CH,-CH,。 k思+中经1 CH; 18.(16分)废电池中的黑色粉末（炭包）包含碳粉、Fe、Cu和MO,等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图： 稀HNO? 空气 H202/稀H2S04Na2C03溶液 空气 炭包→酸浸 灼烧 粗MnO2 溶解 沉锰 MnCO3→ 焙烧MnO2产品 废液1 气体X 废液2 气体Y 回答下列问题： (1)酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是 (2)“酸浸”过程中Cu和稀硝酸反应的离子方程式为 (3)溶解”步骤中MO2参与反应的离子方程式为 H,O2的实际消耗量比理论值高的原因是 。 (4)“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量Mn(OH),杂质，为提高MnCO,纯度应采用 (填标号)的方式混合溶 第4页共4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 液。 a.将Na,CO,溶液缓慢滴入溶解液b.将溶解液缓慢滴入Na,CO,溶液 (⑤)“沉锰”后分离出纯净干燥的MC0,固体需要的实验操作依次为 其中检测MnCO,是否洗净，可使用的 检验试剂是 (6)写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式： 的个 ()Fm r)0 oi I I2OAom BilO HlomI 的字于 风中51 oO0000 共4页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP2025-2026学年高一下学期第三次月考化学卷答案 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe-56Cu-64 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.【答案】C 【详解】A.铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船等 B.光纤主要成分为二氧化硅，B正确： C.耐高温碳陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，C错误； D.减少燃煤使用可降低CO,排放，风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中无CO2排 放，符合“低碳生活理念，D正确； 故选C。 2.【答案】D 【详解】 A. 为丙烷的球棍模型，A项错误： B.异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2,B项错误； CI H H-C-CI CI-C-CI C.甲烷是正四面体结构，则 H 和 为同一种物质，C项错误： H H:C:Cl: D.一氯甲烷电子式中氯原子和碳原子要满足8个电子，则其电子式为 H ,D项正 确： 故选D。 3.【答案】C 【解析】A.烷烃均不能被酸性KMnO4溶液氧化，A错误： B.正丁烷的碳链呈锯齿状：异丁烷主链（锯齿状）且其上有一个支链，B错误； C.主链含5个碳原子，支链为甲基、乙基各一个：乙基若连在1、2号碳，主链会延长 为6个碳，不符合要求，因此乙基只能连在主链3号碳；甲基可以连在主链2号或3号 碳（甲基连4号碳和连2号碳对称，属于同一种物质），因此符合条件的烷烃共2种，C 正确： D.立方烷的结构高度对称，两个氯原子可以在同一条棱上，有1种，两个氯原子可以 在面对角线上，有1种，两个氯原子可以在体对角线上，有1种，所以立方烷的二氯代 物共有3种。D错误： 故答案选C。 4.【答案】A 【详解】A.乙酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确方程式应为2CH3C0OH+CaC03 =2CH3C00+Ca2++C02↑+H0,A错误； B.工业制备漂白粉时，Cl2与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2,离子方程式为Cl2+ Ca(OH)2=Ca2++CI+Cl0+H20,B正确： C.Na2SiO3与少量C02反应生成HSiO3沉淀和C0,离子方程式为Si0-+C02+H20= CO号-+H2Si03↓，C正确； D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO,离子方程式为3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+ 4H20,D正确； 故选A。 5.【答案】A 【解析】A.KClO3、和MO,加热时反应生成氧气，符合“固体固体加热'制备气体，即 选择制备装置，氧气能用碱石灰干燥且密度大于空气，可以选择向上排空气法收集， 收集方法正确，A正确；B.生成的氨气能和氯化钙反应而被吸收，故不能使用氯化钙 干燥氨气，B错误；C.二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，反应中不需使用温 度计，C错误：D.二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向 上排空气法收集，D错误；故选A。 6.【答案】D 【解析】A.有机化合物可能含N、S、P、C1等除C、H、O外的元素，完全燃烧产物 除CO2和HO外，还可能有氮氧化物、SO2等，A错误： B.等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越大耗氧量越高，甲烷(CH4)的氢质量分数 高于丙烷(CH),故耗氧量甲烷大于丙烷，B错误： C.烃是仅由C、H两种元素组成的化合物，甲醇(CH,OH)含O元素，属于烃的衍生 物，不属于烃类，C错误： D.“神舟飞船航天服需具备高强度、耐高温、耐磨损等性能，使用了芳纶等多种合成 纤维材料，D正确： 故答案选D。 7.【答案】D 【解析】 【详解】A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以 水的比例脱出，不是吸水性，故A错误： B.ā中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B 错误； C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝 的水是否由反应分解产生的，故C错误： D.中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，IV中澄清 石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确： 答案选D。 【点睛】C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑 Ⅱ中的其他试剂，这是易错点。 8.【答案】C 【解析】醇氧化生成醛，要求与羟基直接相连的碳原子上有两个或三个氢原子，符合条 CH,CH,CHCH,OH 件的为 ,故选C。 C2Hs 9.【答案】D 【详解】A.该方法为人工构建催化反应，属于人工固氮，A错误： 催化剂 B.由图得，该反应方程式为2N+6H,0元4NH+30,N化合价降低，为氧化剂，B 错误； C.此方法将光能转化为化学能，C错误： D.根据方程式，每消耗标况下11.2L氮气即0.5mol,生成0.75mol氧气，质量为0.75 mol×32g/mol=24g,D正确： 故选D。 10.【答案】B 【详解】A.该有机物含有羧基(-COOH),既能与Na反应，还能与NaHCO3溶液反应， 含羟基(-OH),能与Na反应，A正确： B.羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMO4溶液检验其中的碳 碳双键，B错误； C.该有机物的含氧官能团有羟基和羧基，C正确： D.含有碳碳双键可以发生加成、加聚反应，含羟基、羧基可以发生取代反应，含碳碳双键、 羟基可以发生氧化反应，D正确： 故选B。 11.【答案】B 【分析】含氮物质中，R为最简单氢化物，氮为3价，为NH3;X为单质，氮为0价， 为N2:Z为氧化物，氨为+4价，为NO2;W为含氧酸，氮为+5价，为NO3;含硫物 质中，A为简单氢化物，硫为-2价，为HS;B为单质，硫为0价，为S:C为氧化物， 硫为+4价，为S02:D为含氧酸，硫为+4价，为H2SO3:E为含氧酸，硫为+6价，为H2SO4, F为氧化物，硫为+6价，为SO3,据此分析。 【详解】A.物质C为SO2,F为SO3,二者均能与NaOH溶液反应生成盐和水， SO2+2NaOH=NaSO3+H,O,SO3+2NaOH=NaSO4+H2O,均为酸性氧化物，A正 确： B.焦硫酸HS,O,可看作HSO4SO3,制备时可选择F(SO3)和E(HSO4)反应，反 应为H$O4+SO3=HS,O,,该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，而非选 择E和C(SO2)反应，B错误； C.R溶液为浓氨水（含NH),W溶液为浓硝酸（含NO,),二者挥发后反应生成NH4NO? 固体小颗粒，玻璃棒靠近时有白烟产生，NH+NO3=NH4NO?,C正确： D.物质Z为NO2,与水反应的化学方程式为3NO2+H,O=2NO3+NO,每消耗3mol NO2,转移2mol电子，当消耗0.3 nol NO2时，转移电子数为0.2Na,D正确： 故选B。 12.【答案】D 【详解】A.T温度下反应速率更快，如l0in时CH4消耗量更大，说明T>T,A正 确： B.T和T温度下，40min时n(CH4)不再变化，T:0.10mol保持至50min;T3:0.15mol 保持至50min,表明已达到化学平衡状态，B正确： C.T温度下平衡时，CH4物质的量为0.15mol,根据反应计量比：每反应1mol甲烷， 气体增加1mol,达到平衡时反应的甲烷物质的量：0.5-0.15=0.35mol:则气体增加0.35mol。 平衡后计算总物质的量为：0.5mol+1.7mol+0.35mol=2.05mol,体积分数为 0.15 ×100%≈7.3%，C正确： 2.05 D.T温度下0-20min内，CH4消耗0.25mol,根据CH4(g)~2NO2(g),则NO2消耗0.50 mol,N02浓度变化为s0m-0,25mol:,反应速率 2 1=025mo=0.0125mol:L1,mim1,不等于0.025molL1mir1,D错误； 20min 故选D。 13.【答案】C 【详解】A.有机化合物A中含氧官能团为羧基和羟基，A项正确： B.有机化合物A中含有碳碳双键，能发生加成反应，并且羟基和羧基能发生酯化反应， 属于取代反应，B项正确： C.有机物A羧基和羟基在硫酸加热条件下脱水酯化，形成环状的酯； 为五元环，C项错误： D.有机物A中双键与足量的氢气发生加成反应后，产物中仍然有羟基，羟基能使酸性 高锰酸钾溶液褪色，D项正确： 答案选C。 14.【答案】C 【分析】该氢氧燃料电池电解质为酸性溶液，通入H2的电极A是负极，通入O2的电极 B是正极，逐一分析选项。 【详解】A.多孔电极比表面积大，能够增大反应物与电极的接触面积，加快反应速率， A正确： B.装置中的电池可以储存燃料电池产生的多余电能，需要时再释放供能，B正确： C.该电池电解质为酸性，反应不会生成OH，电极B(正极)的正确电极反应式为 O2+4e+4H=2H20,C错误； D.原电池中阳离子向正极迁移，质子(H)是阳离子，B为正极，因此质子向电极B 迁移，D正确： 故选C。 二、非选择题（本题共4个小题，除标明外，每空2分，共58分。） 15.(12分)【答案】 (1).防倒吸 ①(1分)(2).C1+S02+2H0=4H+S04+2Cl (3).②(1分) ③(1分) 溶液呈红色 ④(1分)紫红色褪为无色 【解析】 【分析】依据实验目的可知A、B气体中，一种是二氧化硫，一种是氯气，制备氯气中含有 杂质氯化氢，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，故装置B氯气，装置A生成二氧化硫，二 者在D中进行反应，装置E可以除去未反应的气体。 【详解】(1)A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸，制取 Cl2所用试剂为MO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置 B,故答案为：防倒吸；①： (2)装Cl和SO2同时通入水中时，C2将SO2氧化生成HSO4,C12被还原为HC1,反应的离 子方程式为Cl2+S02+2H0=4H+S04+2CI1,故答案为：C12+S02+2H0=4H+S0:+ 2C1: (3)若C2过量，则在D中溶液中除含HSO4、HC1外，还含有剩余Cl2及HCIO,具有强氧 化性，可将F+氧化为F3+,滴加硫氰化钾溶液会变红，故可选择②③进行检验。若SO2 过量，则在D中溶液中会含有SO2、HSO3,SO2有还原性可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 可选用④进行检验，故答案为：②：③：溶液呈红色；④：紫红色褪为无色。 【点睛】氯气过量可以设计实验验证氯气的氧化性，结合亚铁离子被氧化为铁离子后，加入 硫氰酸钾溶液会变红色证明；二氧化硫过量可以依据二氧化硫具有漂白性和还原性设计实验 和选择试剂验证。 16.(14分)【答案】(1)小于(1分) (2)bc (3)①0.5 30% ②=(1分) (4)250℃ 温度 (5)2C02+2H20+2e=2HC03+H2 【详解】(1)根据图中反应过程中能量变化趋势可知，该反应为放热反应，即反应物化学键 断裂吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，故答案为：小于； (2)ā.在恒温恒容的密闭容器中，反应前后气体的质量不变，容器体积固定，则气体的密 度始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，故a不符合题意： b.该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体的压强与气体分子数成正比， 随着反应进行，气体分子数减小，压强减小，当混合气体的压强不随时间的变化而变化时， 说明气体分子数不再改变，反应达到平衡状态，故b符合题意； c.反应前后气体总质量不变，气体的总物质的量随反应进行减小，则混合气体平均相对分 子质量为变量，当混合气体中平均相对分子质量保持不变时，说明气体的总物质的量不变， 反应达到平衡状态，故c符合题意： d.CO2与CHOH的物质的量之比为1：1时，不能说明正逆反应速率相等，也不能说明各 物质的浓度不再改变，不能据此判断反应达到平衡状态，故d不符合题意： 故答案为：bc: (3)O3min时，CH0H的浓度为050olL,C0H=5e=°molL'min, 3min vIH)=3v(CHOD=0.50molL1min1:9min末，C02的浓度为0.25mo/L,物质的量为0.25mol, 参与反应的C02的物质的量为1mol-0.25mo=0.75mol,反应速率之比等于化学计量数之比， 则反应的H2的物质的量为2.25mol,剩余的H2为0.75mol,CH3OH的浓度为0.75mol/L,物 质的量为0.75mol,生成的水也是0.75mol,9min末气体的总物质的量为 0.75mo+0.75mo+0.75mol+0.25mol=2.5mol,混合气体中CH3OH(g)的物质的量分数为 0.75mo1×100%=30%: 2.5mol ②第l2min时，反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，则v(CH;OH)-v(CHOD: (4)从乙酸的生成速率变化曲线可以看到，250C以后，随温度升高，反应速率下降，说明 催化剂活性降低，而在250C时乙酸的生成速率最大，所以催化剂的最佳活性温度是250℃： 温度高于300℃时，催化剂的活性已经不是影响反应速率的主要因素，此时温度升高，反应 速率加快，所以影响乙酸生成速率的主要因素是温度，故答案为：250℃：温度： (5)金属钠性质活泼，易失去电子发生氧化反应，则a为负极，b为正极，正极发生还原 反应，即C02得电子生成HC0?和氢气，电极反应式为：2C02+2H20+2e=2HC03+H2, 故答案为：2C02+2H20+2e=2HC03+H2。 17.(16分)【答案】 H (1>HC:H 光照 CH4+Cl→CHCI+HCI 平面形 溴水（或酸性高锰酸 H 钾) (2)①和④(1分) ①和⑤(1分) (3)C(CH)4 CH.CH,CH(CH) (4)乙烯和丙烯 【分析】由球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烯、C为乙烷、D为丙烯。 H 【解析K1)①最简单有机物是甲烷，C与4个H各共用一对电子，电子式为：HxCH。 H 甲烷和氯气光照发生取代反应，常温下只有一氯甲烷是气态有机物，方程式为： cH,+c,cH,cl+HCI。 ②乙烯分子所有原子共平面，空间结构为平面形。 ③乙烷不含碳碳双键，丙烯含碳碳双键，碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色， 因此可用二者鉴别。 (2)①为烯烃，化学式为C4H;②为烷烃，化学式为CH2:③为烷烃，化学式为CH2, 与②结构一致；④为烯烃，化学式为CH4;⑤为环烷烃，化学式为C4H；同系物是指 结构相似、分子组成相差若干个“CH,”原子团的有机化合物，互为同系物的是①和④；同 分异构体是指分子式相同，结构不同的物质，互为同分异构体的是①和⑤。 (3)烷烃X、Y的相对分子质量均为72，故X、Y的化学式为CH2,X的一氯取代 物只有一种，所以只有一种等效氢，故X的结构简式为C(CH)4:Y的一氯取代物有 四种，所以只有四种等效氢，故Y的结构简式为CH CH,CH(CH),。 (4)该产物为烯烃加聚产物，主链全为碳碳单键，按“断单键、两个碳一组”拆分，得 到单体为乙烯和丙烯。 18.(16分)【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行(2分) (2)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2N0个+4H,0(2分) (3) Mn02+H,02+2H+=M2++02↑+2H,0(2分) MnO2催化H,O,分解(2 分) (4)a(2分) (⑤)过滤、洗涤、干燥(2分) 稀盐酸和BaCl2溶液(2分) (6)2MnC03+02 高温 Mn02+2C02(2分) 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀NO3进行酸浸，此时Fe Cu溶解，C、MO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗 MnO2:将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰MnSO4), 同时生成O2:往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空 气中焙烧，MnC03转化为nO2和C02气体等。 【详解】(1)“酸浸时，需将Cu、Fe全部溶解，也就是需让固体与溶液充分接触，此 时将结块的炭包粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 (2)“酸浸过程中，Cu和稀硝酸反应，生成NO、Cu(NO),等，依据得失电子守恒、 电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2N0个+4H,0。 (3)MmO2与H,O2反应的离子方程式为Mm02+H,02+2H+=Mn2++O2个+2H,0,由 于MO2催化HO2分解，HO2的实际消耗量比理论值高。 (4)碳酸钠溶液水解呈碱性，“沉锰时若溶液pH太高，会产生大量M血(OH),杂质， 为提高MnCO3纯度，应将溶液的pH缓慢升高，所以应采用将Na,CO3溶液缓慢滴入溶 解液的方式混合溶液，故选a项。 (5)“沉锰'后分离出纯净干燥的MCO3固体需要的实验操作依次为过滤、洗涤、干燥： 检测MnCO3是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有SO:,则可使用的检验试剂 是稀盐酸和BaCl溶液[或稀硝酸与Ba(NO3),溶液]。 (6)“焙烧”过程中，MnC03与空气中O2作用转化为MnO2和C02气体，依据得失电子 高温 守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为2MnC03+O2=2MnO2+2C02。