四川绵阳南山中学2026届高三下学期高考热手考试 化学试题

绵阳南山中学高2023级高高考热手考试 化学答案（阅卷版） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1~5 DCABC 6~10 DBACB 11~15 DDCBC 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.（13分) （1)+3(1分) (2)液封作用，防止空气进入反应装置与产物发生反应(2分) (3)恒压滴液漏斗(1分) b（1分) (4)防止暴沸(2分) bca(2分) (5)THF易挥发，易燃(2分) (6)80%(2分) 17.（13分) (1)除油污（1分) (2)1s22s22p1（1分) 4Nd2Fe14B+5102 高温28FeOs+4Nd,0s+2B2O3(2分)） (3)否(2分) (4)BD(2分) (5)面心(1分) 12(2分) (6)不使用强酸强碱或生成废液和废渣少或步骤少、分高流程简单。（2分) 18.(15分) (1)+41.2（2分) (2)低温(1分) >(1分) (3)①c(2分) 反应未达平衡，升高温度，CO2的转化率增大，反应速率的增大程度 远大于反应，故甲醇的选择性快速下降（或催化剂失去活性）(2分) ②22.5%(1分) 0.5×4.95×4 (2分) 4.5×60 ®去a分) (4)C0,+6HC0,+6e=CH,0H+6C0+H,0(2分) 19.（14分) (1)羧基(1分) COOCH,CH (2)X0 (2分) OH (3)<(1分) 与生成的HC1反应促进平衡正向移动，提高产物产率(2分) (4)取代反应(1分) 化学答案第1页（共8页） COOCH,CH; COOCH,CH (5) HN 义8-C +CH3COOH(2分) OBz (6)10(2分) OH (7) (1分) mXa分) OH 化学答案第2页（共8页)2026年5月 绵阳南山中学高2023级高考热手考试 化学试题 命题人：冉瑞强、王书发审题人：左冰玉 注意事项：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23W-184 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有，个选项最符合题意） 1.四川的非物质文化遗产是劳动人民智慧的结晶，下列材料的主要成分属于硅酸盐的是 @ A.道明竹编 B.蜀锦 C.羌族银饰 D.会理绿陶 2.下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A.二氧化硫具有漂白作用，工业上常用其来漂白纸浆、毛、丝等 B.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 C.氯化铁溶液呈酸性，常用来刻蚀含铜的电路板 D.肥皂和洗涤剂中的表面活性剂有亲水基团和疏水基团，故可去除油污 3.羟胺NHOH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05C,沸点70C。下列化学用语或图 示表达正确的是 A.用电子式表示羟胺的形成过程： 快速析出的 且 羟胺固体 3H+N+0→H:N0:H 缓慢析出的 羟胺固体 B.羟胺NHOH分子间氢键的强弱： N-H...N>O-H...O C.固态羟胺X射线衍射图谱对比如图 15 20 25 30 35 20/° sp D.羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 个 4.一种胆固醇吸收抑制剂L的结构简式如图。下列关于该物质的说法错误的是 OH A.含有3个手性碳原子 B.能使B2的CCL4溶液褪色 C.所有的碳原子不可能共平面 D.1molL最多能和9molH2发生加成反应 化学试题第1页（共8页) 5.下列化学或离子方程式正确的是 A.红热的铁与水蒸气反应：2F+3H,Og)=FeO3+3H2个 B.氯化铜溶液中加足量氨水：Cu2++2H2·H,O=2NH+C1(OH),J OH OH C.线型酚醛树脂的制备： +nHCHO HH CH:OH+(n-1)H2O D.乙醛与银氨溶液反应：CH,CHO+2Ag(NH2]+2OH=CH,COOH+2Ag↓+4NH,个H,O 6.以乙烯为原料的物质转化关系如图所示。设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 CH2=CH2-CH3CH2OH-CH3CHO--CH3COOH CHCOOCH2CH; A.14g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为2NA B.标准状况下，11.2L乙醛所含分子数目大于0.5N。 C.分别用乙烯和乙醇制备生成1mol乙醛，转移电子数目均为2Na D.1mol乙酸与足量乙醇，充分反应可制得乙酸乙酯的分子数目为NA 7.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 ①5滴0.1molL ②5滴0.1molL-1 NaCI溶液 KI溶液 Fe 器9 2 mL 0.ImolL 煤油 KMnO AgNO,溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A.检验1-溴丙烷发 C.利用分水器分 D.制备Fe(OH)2 生消去反应后的有 B.证明： 出生成的水以提 并能较长时间不 机产物 Ksp(AgCl)-Ksp(AgI) 高反应转化率 变色 8.一种矿石ZX4Y7·7W2Y的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素， 且它们中只有一种是金属元素。X原子L层比K层多一个电子：Z原子核外s能级上的电 子总数与卫能级上的电子数相等，且其第一电离能高于同周期相邻元素的。下列说法正确 的是 A.电负性：Y>X>Z B.W2Y2为非极性分子 C.简单离子的半径：Z>Y D.同周期元素中，Y的氢化物的沸点最高 9.物质的结构决定性质，下列解释错误的是 A.硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C一SiC一C B.苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C.稳定性：HF>HBI,因为HF分子间有氢键 D.杯酚分离C60和C,体现了超分子的分子识别的特性 化学试题第2页（共8页) 10.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备 高性能可持续聚酯P的路线如图所示。 25℃，聚合 催化剂 HCHO G 80℃，解聚 M 下列说法错误的是 A.E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.由E、F和G合成M时，有HCOOH生成 C.P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D.P解聚生成M的过程中，存在C-O键的断裂与形成 11.阿司匹林片的有效成分为微溶于水的乙酰水杨酸 -O-C-CH)。为检验其官能团， 某小组同学进行如下实验：下列说法错误的是 2滴石蕊溶液 +现象I ③ 阿司匹林研碎溶解滤液虹 药片 ①过滤 2mL ② 2滴稀硫酸，几滴NaHCO.,溶液 ④ ⑤ FeC→现象Ⅱ ⑥ A.现象I为溶液变红，说明乙酰水杨酸中含有羧基 B.操作（⑤中NaHCO3作用是中和过量的硫酸 C. 滤液I中加入FCl3溶液，无明显现象，结合现象IⅡ能说明乙酰水杨酸在酸性条件下发 生了水解反应 COONa D.溶液II的主要成分为： LONa 12.电解水制氢和耦合醇制酸的装置及机理如下，下列说法错误的是 ,H20 NiO(OH) i RCH2OH RCHOH -e 一活性电极 NiO OH HO 阴离子交换膜 H2 RCOO Nio ii RCOO H.OOH OH- RCHO e H20 。V RCH,OH KOH溶液 KOH溶液 RC(OH)2 NiO(OH) iv RCH(OH)2 H20 A.阳极反应的催化剂是NO B.电解时，RCH2OH被氧化 C.iii转化为iv的反应方程式为RCHO+HO→RCH(OH)2 D.经历2次NiO与NiO(OH)的互相转化可得到2molH 化学试题第3页（共8页) 13.通过锗矿石（主要成分GS2)制备高纯度锗的工艺如图所示。下列说法正确的是 浓盐酸 H2 锗矿石 氧化 浸出 逃液蒸馏 馏分精馏 水解-还原日 Ge 焙烧 已知：GeO2沸点1388K,GeCl4沸点357K A.半导体器件的研究开始于锗，锗单质是金属晶体 B.氧化焙烧的反应为：GeS,+40,后定Ge0+2S0 C.水解操作时，将GC4缓慢加入大量水中，加热或加适量氨水以促使水解完全 D.GeO2沸点高于GeCl4沸点，是因为键长Ge一O小于Ge一Cl,键能Ge一O大于Ge一Cl 14.NaWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构如 图。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ONa或空位 00 ●W A.与W最近且等距的O有6个 B.x增大时，W的平均价态升高 C.密度为243.5x10m a-N48am3时，X=05 D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 15.甘氨酸NH2CH2COOH)在水溶液中可发生如下反应： NH.CH.COONH.CH.COOHNHCH.COOH OH n(Hcl或NaOH） 已知：I.HCl当量或NaOH当量= n(含氮微粒) Ⅱ.含氮微粒的分布系数6(X)= n(X) "(含氮微粒)1006。 常温下，向0.1molL1甘氨酸溶液中通入HC1或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化， HCI当量或NaOH当量，δ(X)随pOH[pOH-lgc(OH)]变化如图所示。下列说法错误的是 1.0 0.8(3,0.96) 里o4 05图 0.4 34.4 POH A.甘氨酸水溶液显酸性 B.a点：HCl当量或NaOH当量0.5 C.b:c(H*)+c(NH;CH,COOH)=c(OH )+c(NH,CH,COO)+c(CI) D.c点：c(H)>c(NHCH,COOH 化学试题第4页（共8页) 二、非选择题（本题包括4小题，共55分) 16.(13分)稀土金属茂化合物（如茂基稀土配合物，一种夹心式结构）以其独特的电子结构与 化学性质，在催化、功能材料合成等领域具有巨大的应用前景。一氯二茂镧[一氯·双（五甲基 环戊二烯基)镧，(Cp2 Lac)]结构如下图所示。 Cp 某实验室利用化学合成法制备一氯二茂镧。其合成原理如下： 2NaCp+LaCl->CpLaCl+2NaCl 已知：①Cp表示五甲基环戊二烯基阴离子，NaCp表示五甲基环戊二烯钠。 ②TH邯表示四氢呋喇1,4环氧丁烷，)，是一种无色溶剂，沸点为65C。 ③CpLC常温下为淡黄色固体(M.=444.5),易被氧化，易发生水解反应. 实验步骤如下： I.组装反应装置（如下图1，夹持装置省略），检查装置气密性。 Ⅱ.称取0.02 mol LaCl3置于三颈烧瓶中，加入150mL无水四氢呋喃(THF),搅拌溶解。 I.打开旋塞K,通氮气10分钟，连接装置A,关闭活塞K。 IV.通过装置B缓慢滴加0.045 mol NaCp的THF溶液至三颈烧瓶中，保持反应溶液微沸， 滴加完毕后持续搅拌2小时。 V.反应结束后，按图2所示连接装置（夹持装置略去），减压蒸馏除去THF。 VI.残留固体用无水乙醚洗涤3次，真空干燥得淡黄色晶体7112g。 克氏蒸馏头 双通旋塞 磨口 玻璃塞 ,接真空泵 磁子 磁子 控温磁力搅拌器 控温磁力搅拌器 图1 图2 回答下列问题： (1)一氯二茂镧中，镧元素的化合价为 (2)图1中装置A中盛有THF,该装置A的作用是 (3)装置B的名称是 ,球形冷凝管中冷却水应从 (填b”或c)口通入。 (4)减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水， 开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。 ①进行减压蒸馏时，使用控温磁力搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外， 还有 作用。 ②减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是 →d→ (填字母)。 a.关闭真空泵 b.关闭控温磁力搅拌器，冷却至室温 c.缓慢打开双通旋塞 d.停止通冷凝水 (5)该反应不能使用明火加热的原因是 (6)本实验中Cp2LaC1的产率为 0 化学试题第5页（共8页) 17.（13分)利用钕铁硼废磁体（主要成分为NdFe14B,含少量A1、Co、Pr、Si及油污等）回收 钴、稀土、铁。 空气 P507 钕铁硼 破碎 →酸浸]浸取液H=39 高压 滤液 调p沉铝浅液2 选择 →萃余液 Na,S溶液 废料 萃取 富钴集物 焙烧 加热 固体残渣 Fe,03← 滤饼 Nd←-Nd配合物 己知：当离子浓度小于或等于105olL1,即认为该离子已沉淀完全。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH Co(OH2 Nd(OH)3 K(298K 2.8×1039 1.3×10-33 5.9×1015 1.0×1021 (1)“破碎焙烧前将废磁体浸泡在Na2CO3溶液中，目的是 (写一条) (2)基态B原子核外电子排布式为 已知NdFe14B焙烧产物为FeO3、NdO3 和B2O3,写出该反应的化学方程式 (3)沉铝时Nd+的浓度约为0.1mol·L1,调节pH使A1+沉淀完全，此时Nd3+是否开始沉 淀？ (填“是”或“否”)。 (4)选择萃取时，Nd+可与萃取剂P507(用HA表示)形成配合物进入有机相，P3+留在水 相。萃取反应可表示为：Re3+3HA=ReA3十3H+。Nd3+与P507形成如左下图的配合物，下 列说法正确的是 H.Cx C,H H.C H Ca 0 C H H.C, Nd C,H, D C.H H;C2 C,H. C,H A.Nd+与P和O形成配位键 B.该配合物中P为sp3杂化 C.虚线部分代表萃取剂P507 D.适当增大pH,萃取率增大 (5)稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如右上图所示，设晶胞边长为dm,任意两 个Nd原子的最近距离为5dnmm,其他Nd原子的位置在 晶体中与Nd原子 最近且等距离的Nd原子数目为 (6)氢爆法是利用钕铁硼废料中的稀土原子与H2发生作用，形成稀土氢化物细小颗粒直接 脱离，从而达到分离回收稀土的目的。与传统湿法工艺（酸浸法）相比，说明氢爆法如何体现绿 色化学”思想 (写一条)。 化学试题第6页（共8页) 18.（15分)零碳甲醇作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇 常见的制备方法为二氧化碳加氢法。 反应i:CO2(g十3H(g)=CH3OH(g)十HO(g)△H1=-49.4kJ·mol 反应i:CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)△H 反应ii:C0(g)十2H(g)=CH3OH(g)H3<0 (1)已知25℃和101kPa下，H(g)、C0(g)的摩尔燃烧焓△H分别为一285.8kJ·mol1、 -283.0kJ·mol-1,HO0)=HO(g)H1=+44kJ·mol1,则△H= kJ·mol1。 (2)不同反应条件下的自由能随温度变化如图1所示。 6.0 190 150 5.5 85 100 CO,(g)+3H.(g)-CH,OH(g)+H.O(g) 5.0 50 a CO.(g)+H,(g)-CO(g)+H,O(g) 4.5 b 0非-- 4.0 -50 3.5 55 3.0 50 200300400500600700800 240 260280 300 温度(C) 图1 图2 反应i在 (填高温或低温)时可能自发进行：反应i的△S0(填>”、“<”或-)。 (3)3MPa下，以进气流量4.5mmol·min1,n(CO2)n(H)=1:3持续通过装有0.5g催化剂 的反应管中（仅发生上述反应i、i。经相同时间测得CO,的转化率[(CO)]、CH3OH的选择 性[S(CH3OH= n(转化为CH,OH的COx1o0%]及CH:0H的时空收率[(CH:OH n(消耗的co,) CH,0H的产率×C0的总进气流量]随温度①)的变化关系如图2所示。 催化剂的质量 ①已知图中曲线a代表S(CH3OH随温度的变化，则代表CO2的转化率[c(CO)]随温度变化 的曲线是 280C后，曲线a快速下降的可能原因是 ②280C时，C0的选择性为 :若Y(CH3OH)为4.95mmol·h1·g1,则CH3OH 的产率= (列出计算式即可)。 ③一定条件下，将进气流量改为0.04mmol·min1(此流量下的转化率可近似认为平衡转化 率)，测得出气流量为0.038mmol·min,，a(C0)为50%，此时反应i的平衡常数 Kp= (化为最简整数比)。 (4)电化学还原CO2制备甲醇（电解原理如图3，双极膜中HO解离的H和OH在电场 作用下向两极迁移)。写出催化电极的电极反应式 及极顺 石墨 C0, 催化 电极 电极 OH CH.OH KOH 溶液 KHCO 溶液 a膜b膜 图3 化学试题第7页（共8页) 19.（14分)可用于预防和治疗流行性感冒的药物磷酸奥司他韦中间体的一种合成路线如下： C.HO HO COOH HO COOCH,CH CH,CH,OH C C2HI8Os BzCl SOCI, H D HO HO J(CH,CH),N" OH OH A B C1gH2Og浓盐酸 HO COOCH,CH CHSO2C1、H,CO2S COOCH.CH,NaN E HO (CH,CH)N H;COS-O OBz OBz E COOCH,CH 一定条件 COOCHCH COOCH,CH; H,CO.S-o HINK OBz OBz OBz 回 已知： ①Bz为Q- 耳0b OH +HO: 定条件 NHR; R RNR;HO 回答下列问题： (1)A→B实现了由 到酯基的转化（填官能团名称）。 (2)D的结构简式为 0 (3)N原子电子云密度越大，碱性越强。碱性：NH N(CH,CH3)g(填><”或=)，从 平衡移动的角度分析N(CH,CH),在D→E中的作用 (4)G→H的反应类型为 (5)I→J的化学方程式为 (6)合成过程中会生成 COOCH,.CH，同时满足下列条件的该物质的同分异构体的 数目有 种。 (a)能与FeCl3溶液发生显色反应 (b)可发生银镜反应 (c)含苯环（不含其他环），且核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为9：6：2：2：1 (7)参考上述路线，设计如下转化，X和Y的结构简式分别为 和 B HN △ 化学试题第8页（共8页）