精品解析：2026年广西南宁市第十四中学中考二模化学试题

2026届毕业班5月素养测试 化学 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：（H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；P-31；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 下列物质变化中，包含化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 冰雪消融 C. 酒精挥发 D. 沙里淘金 【答案】A 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧时，蜡（主要成分为碳氢化合物）与氧气反应，生成二氧化碳、水蒸气和灰烬等新物质。因为生成了新物质，属于化学变化。正确。 B、冰雪融化是从固态（冰）变为液态（水）的过程，只是物质状态的改变，没有新物质生成。属于物理变化。错误。 C、酒精挥发从液态变为气态，状态发生变化，没有新物质生成。属于物理变化。错误。 D、从沙子中分离出金粒，是物理分离过程，金和沙子的成分未变，没有新物质生成，属于物理变化。错误。 故选A。 2. 为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 大力植树造林 D. 大力发展公共交通 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发新能源（如太阳能、风能）可以减少对化石燃料的依赖，从而降低二氧化碳排放量，措施可行； B、化石燃料（如煤、石油、天然气）是当前社会的主要能源来源，广泛应用于工业、交通和日常生活，完全禁止会导致能源短缺、经济瘫痪和社会问题，措施不可行； C、植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气，能有效固定大气中的碳，减少二氧化碳含量，措施可行； D、公共交通（如地铁、公交车）可减少私家车使用，从而降低交通领域的化石燃料消耗和二氧化碳排放，措施可行。 故选B。 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．氧气验满 B．加热液体 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。图中是将带火星的木条伸入集气瓶内，操作错误。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，操作正确。 C、检查装置气密性时，图中装置长颈漏斗与外界空气相通，手握试管无法准确判断气密性是否良好，操作错误。      D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么浓硫酸会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。操作错误。 故选B。 4. “遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释闻到香味的原因是 A. 分子质量很小 B. 分子在不断地运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子可以分为原子 【答案】B 【解析】 【详解】能闻到香味，是因为花中含香味的分子在不断运动，扩散到空气中，被人嗅觉感知，体现分子不断运动的性质，与分子质量小、分子间隔、分子可分为原子无关。 故选B。 5. 2025年我国实施农业战略。为提升大豆单产，可施用的复合肥料是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 6. 生产生活中，应注意消防安全。下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该图标为“当心爆炸-爆炸性物质”，不符合题意； B、该图标为“禁止燃放鞭炮”，不符合题意； C、该图标为“禁止堆放易燃物”，不符合题意； D、该图标是“禁止烟火”，符合题意。 故选D。 7. 84消毒液是一种常见的高效消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. ﹢1 C. ﹢2 D. ﹢5 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】化合物中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+（-2）=0，x=+1，故选B。 8. 执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应物的物质分子中含有2个碳原子、8个氢原子、6个氮原子、8个氧原子；生成物的分子中已经含有2个碳原子、8个氢原子、8个氧原子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，还缺少6个氮原子，X的前面的系数是3，所以X的化学式为：N2。 故选D。 9. 空气一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B. 氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C. 氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D. 二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时会发出有色光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等，说法正确； B、氧气的化学性质比较活泼，但氧气不是可燃物，不能做燃料，说法错误； C、氮气的化学性质不活泼，是制造化肥、炸药的重要原料，说法错误； D、二氧化碳是空气的正常成分（约占0.03%），含量增多会导致温室效应和全球变暖，但“空气污染”通常指由有害污染物（如二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物）引起的局部环境问题（如酸雨、雾霾），二氧化碳本身不被视为空气污染物，说法错误。 故选A。 10. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 对乙酰氨基酚（） A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子结构中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成 D. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成，选项错误； B、对乙酰氨基酚分子是由氢原子、碳原子、氮原子和氧原子构成，不含氧分子，选项错误； C、由化学式可知，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成，选项正确； D、对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为，选项错误； 故选：C。 11. “嫦娥六号”月球车的红外成像光谱仪使用了二氧化碲()晶体，下图是碲元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中正确的是 A. 碲元素属于金属元素 B. 碲的元素符号是TE C. 碲原子的最外层电子数为6 D. 碲元素的相对原子质量为127.6g 【答案】C 【解析】 【详解】A、碲字带有石字旁，属于非金属元素，故说法错误； B、由元素周期表示意图可知，碲的元素符号是Te，故说法错误； C、由原子结构示意图可知，碲原子的最外层电子数为6，故说法正确； D、碲的相对原子质量是127.6，单位应为“1”，不是“g”，故说法错误。 故选C。 12. 准确地描述实验现象有助于验证和推进实验。下列实验现象的描述正确的是 A. 浓盐酸打开瓶盖，瓶口出现白雾 B. 加热铜片，固体由银白色变黑色 C. 铜和硝酸银溶液反应，有银白色固体析出，溶液变为浅绿色 D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性。打开瓶盖时，氯化氢气体挥发到空气中，与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，从而产生白雾现象，描述正确； B、铜片在常温下呈紫红色不是银白色。加热时，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体。因此，现象应为固体由紫红色变黑色，不是银白色变黑色，描述错误； C、铜与硝酸银溶液发生置换反应：。析出的银为银白色固体，此部分正确。但生成的硝酸铜在溶液中呈蓝色，而非浅绿色，描述错误； D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：。氢氧化铜（Cu(OH)2）为蓝色絮状沉淀，不是白色，描述错误。 故选A。 13. 氢化钛()作为储氢材料备受关注。可用钛粉(Ti)和在一种纳米催化剂的作用下得到，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应共生成两种物质 B. 参加反应的物质的质量比为 C. 反应前后纳米催化剂的化学性质不变 D. 反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】图中发生的反应为钛粉(Ti)和H2在纳米催化剂的条件下生成氢化钛(TiH2)，反应的化学方程式为：Ti+H2TiH2。 【详解】A、反应只生成了一种物质氢化钛，反应后出现的（氢分子），是反应过程中剩余的，不是生成的，说法错误； B、根据化学方程式可得，参加反应的物质的质量比为=48:(1×2)=24:1，说法错误； C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，反应前后纳米催化剂的化学性质不变，说法正确； D、反应的化学方程式为Ti+H2TiH2，说法错误。 故选C。 14. 下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作中，说法错误的是 A. 正确的操作顺序是①③② B. ①②③中玻璃棒的作用相同 C. 操作①利用了氯化钠易溶于水的性质 D. 操作②采用蒸发溶剂的方法得到溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解、过滤、蒸发得到精盐的过程，正确的操作顺序是①③②，选项说法正确； B、①②③中玻璃棒的作用不相同，在①溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率，②过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，选项说法错误； C、操作①是溶解操作，利用了氯化钠易溶于水的性质，选项说法正确； D、操作②是蒸发操作，是采用了蒸发溶剂的方法得到精盐，选项说法正确； 故选：B。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生反应 B. 图2实验探究温度对分子运动快慢的影响 C. 图3实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 D. 图4实验比较不同催化剂对分解速率的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1中，干燥的紫色石蕊纸条在二氧化碳气体中不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，能使石蕊变红，该实验能验证二氧化碳与水发生了反应，A 选项正确； B、图2中，将红墨水滴入冷水和热水中，观察到红墨水在热水中扩散得更快，能探究温度对分子运动快慢的影响，B选项正确； C、图3中，在95℃的热水环境下，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷的着火点高，C选项正确； D、图4中，过氧化氢溶液的浓度不同，催化剂也不同，存在两个变量，无法单纯比较不同催化剂对H2​O2​​分解速率的影响，应控制过氧化氢溶液的浓度相同，D 选项错误。 故选D。 16. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 C. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 D. 某些金属能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，说法错误，不符合题意； B、碱溶液能使无色酚酞变红，但能使无色酚酞变红的不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，说法错误，不符合题意； C、某物质在氧气中完全燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物和中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可知该物质一定含有C、H元素，说法正确，符合题意； D、某些金属能和酸反应产生气体，但能和酸反应产生气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 17. 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气与氢气点燃生成水，水与二氧化碳反应生成碳酸，均能一步实现，选项正确； B、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳高温条件下反应生成一氧化碳，均能一步实现，选项正确； C、铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液与铝反应生成硝酸铝和铜，均能一步实现，选项正确； D、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硝酸钾与氯化物交换成分结合成氯化钾和硝酸盐或硝酸，没有沉淀、气体或水生成，反应不能发生，不能一步实现，选项错误。 故选D。 18. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 分离Zn和粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中少量的 加入过量的溶液，过滤 D 除去溶液中混有的 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、 稀盐酸和稀硫酸均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，不能区分，选项错误； B、 Zn不溶于水，CuSO4溶于水。但加水溶解时，Zn与CuSO4会发生反应生成ZnSO4和Cu，过滤后，固体含Cu和可能未反应的Zn，滤液中含有ZnSO4和可能未反应的CuSO4，无法分离出纯净的Zn和CuSO4粉末。选项错误； C、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去硫酸钠，但加入的氯化钡溶液过量，会使溶液中混入新杂质氯化钡，选项错误； D、 过量的碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应后过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡固体，向碳酸钡固体中加入适量的稀硝酸，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，从而得到纯净的硝酸钡溶液，能达到除杂目的，选项正确。 故选D。 19. 捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中，氢、氧元素的化合价均发生了改变 B. 反应②中，反应物和的分子个数比为 C. 该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充7.2kg的水 D. 等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应①为水分解生成氢气和氧气， 水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢气中氢元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故氢、氧元素的化合价均发生了改变，不符合题意； B、反应②为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，则该反应中氢气和二氧化碳的分子个数比为：3:1，不符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：，参加反应的水与生成甲醇的质量比为：，故该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充3.6kg的水，符合题意； D、制取甲醇的反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，即，由化学方程式可知，两个化学方程式中，甲醇和二氧化碳的分子个数比均是1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的二氧化碳与燃烧时生成的二氧化碳质量相等，可以实现“零碳”排放，不符合题意。 故选C。 20. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 B. 图2表示等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 C. 图3表示向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 图4表示向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中缓慢加入锌粉，锌先与硝酸银反应：，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少；当硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应：，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，该选项图像错误； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：，故参与反应的红磷、氧气、五氧化二磷质量比=(4×31):[(16×2)×5]:[(2×31+5×16)×2]=31:40:71，故等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应，红磷过量有剩余，氧气被完全消耗，生成的五氧化二磷质量增加，该选项图像正确； C、向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉，则稀硫酸全部反应，生成的氢气的质量相等，由于镁的活动性强于铝，故镁的反应速率大于铝，该选项图像错误； D、中和反应优先发生，故氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，图像中的沉淀质量不能从初始开始增长，该选项图像错误。 故选B。 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。 （1）氧元素___________。 （2）3个钠原子___________。 （3）铵根离子___________。 （4）氧化铝___________。 （5）保持氢气化学性质的最小微粒___________。 （6）中的数字2的意义___________。 【答案】（1）O （2）3Na （3） （4） （5）H2 （6） 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 【解析】 【小问1详解】 元素符号的第一个字母必须大写，若有第二个字母小写，氧元素的符号是O； 【小问2详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个钠原子写作3Na； 【小问3详解】 铵根离子带1个单位正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铵根离子表示为：； 【小问4详解】 氧化铝是由氧元素和铝元素组成的，其中铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Al2O3； 【小问5详解】 氢气由氢分子构成，由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒，用化学式表示分子，故填：H2； 【小问6详解】 在化学式中，元素符号上方的数字表示该元素的化合价。中的数字2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。 22. 化学使我们的生产、生活更加美好。请用下列物质的序号填空。 ①干冰 ②小苏打 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤不锈钢 ⑥氢氧化钠 （1）可用于制炊具的是___________。 （2）可用于治疗胃酸过多的是___________。 （3）可用于去除油污的是___________。 （4）可用于改良酸性土壤的是___________。 （5）可用于舞台制造烟雾效果的是___________。 （6）可用于配制生理盐水的是___________。 【答案】（1） ⑤ （2） ② （3） ⑥ （4） ③ （5） ① （6） ④ 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是一种铁合金，具有良好的导热性，且耐腐蚀、耐高温，不易生锈，因此常用于制造锅、铲等炊具。故填：⑤； 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸中的盐酸反应，降低酸性，可用于治疗胃酸过多。故填：②； 【小问3详解】 氢氧化钠是强碱，能与油脂反应，可用于能去除油污，是常用于厨房清洁剂。故填：⑥； 【小问4详解】 熟石灰即氢氧化钙，它是一种碱，能与土壤中的酸反应从而降低土壤酸性（不用氢氧化钠，因为氢氧化钠对农作物有较强的腐蚀性）。故填：③； 【小问5详解】 干冰是固体二氧化碳，它在常温下升华，吸收大量热量，使周围空气中的水蒸气冷凝成小水珠，形成白雾，可用于舞台制造烟雾效果。故填：①； 【小问6详解】 生理盐水是0.9%氯化钠溶液。可用于配制生理盐水的是氯化钠。故填：④。 23. 电影《厉害了，我的国》展示中国的历史性成就，凝聚中国力量。 （1）国产大型客机C919大量使用铝镁合金，铝镁合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度___________(填“大于”或“小于”)纯铝。飞机中座舱风挡使用聚甲基丙烯酸甲酯和聚碳酸酯等塑料制作而成，塑料属于___________材料(填“金属”、“复合”或“合成”)。 （2）中国享有“世界桥梁博物馆”的美誉，建设桥梁使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为___________。 （3）超级稻保障了粮食安全。超级稻为人类提供的营养物质主要是___________。 （4）海洋石油981钻井平台是世界最大的深海油气开采平台。开采出的天然气燃烧放热，将___________能转化为热能。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 大于 ③. 合成 （2） （3）糖类 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 铝镁合金是由铝和镁等多种金属元素组成的物质，属于混合物； 合金的硬度比组成的它的纯金属大，所以铝合金的硬度和强度大于纯铝； 合成材料包括：塑料、合成纤维和合成橡胶，故填：合成材料； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 超级稻是一种高产水稻品种，其稻米主要成分为淀粉。淀粉属于糖类； 【小问4详解】 天然气燃烧时发生化学反应，释放热量，将化学能转化为热能。 24. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图，其中的两种物质分别是硝酸钾和氯化钾。硝酸钾和氯化钾的溶解度见下表，请回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钾溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指________（填化学式）。 （2）60℃时，饱和KCl溶液中混有少量KNO3，应采用____________的方法提纯KCl。 （3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填写“>”、“=”、“<”或“无法确定”）。 （4）气体的溶解度随温度的变化情况，与图中的曲线______相似（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （5）在40℃下配制的氯化钾溶液，溶质的质量分数最大值为________（精确到0.1%）。 （6）室温下，向三支试管中分别加入等量的饱和石灰水，进行如图所示实验。实验后，三支试管中都出现了浑浊的现象，以下有关说法正确的是______（填字母序号）。 A. 试管中的固体成分都相同 B. 实验后试管中溶剂的质量关系：①>②>③ C. 实验后试管内的溶液仍都是氢氧化钙的饱和溶液 【答案】（1） （2） 蒸发结晶 （3） （4） （5） （6）B 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，60℃时溶解度约110g，和曲线甲的变化特征、数值匹配。 【小问2详解】 氯化钾溶解度受温度影响小，硝酸钾受温度影响大，蒸发溶剂时氯化钾析出，少量硝酸钾留在溶液中，趁热过滤即可提纯氯化钾，所以提纯方法为蒸发结晶。 【小问3详解】 硝酸钾溶解度受温度影响远大于氯化钾，等质量的两种饱和溶液降温时，硝酸钾溶解度下降幅度更大，析出晶体更多。 【小问4详解】 气体溶解度随温度升高而减小，和曲线丙的变化趋势一致。 【小问5详解】 40℃时氯化钾溶解度为40.0g，饱和溶液溶质质量分数最大，计算得。 【小问6详解】 分析三个实验： ①中CO2​和Ca(OH)2​反应生成CaCO3​沉淀，反应生成水，溶剂质量增加，Ca(OH)2​被消耗，溶液不再是氢氧化钙饱和溶液； ②温度升高，氢氧化钙溶解度减小，析出氢氧化钙固体，溶剂质量不变，溶液仍饱和； ③生石灰和水反应消耗水，且反应放热温度升高，析出氢氧化钙固体，溶剂质量减少，溶液仍饱和。 A. ①中固体是碳酸钙，②③中固体是氢氧化钙，成分不同，选项错误； B. 初始溶剂质量相等，①中反应生成水溶剂增加，②中溶剂不变，③中生石灰消耗水溶剂减少，故溶剂质量①>②>③，选项正确； C. ①中氢氧化钙被反应消耗且生成水，溶液不是氢氧化钙的饱和溶液，选项错误。 25. 阅读下列科普短文，回答问题。 水是航天员赖以生存和进行科学研究的物质基础，因此，对空间站中冷凝水的回收处理是各国航天研究的热点。沥青基球形活性炭具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达等优点，十分有利于冷凝水中有机污染物的去除，常被用于吸附冷凝水中的部分有机污染物(如苯甲醇、己内酰胺、丙酮等)。 有机污染物在水中越易溶解，与水分子之间作用力也越大。模拟不同条件下活性炭对冷凝水的吸附情况，可以得到最理想的吸附条件，从而判断活性炭是否符合要求。如图为一定温度下，沥青基球形活性炭对部分有机污染物的吸附效果。 （1）沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有___________的优点(写一点即可)。 （2）活性炭的主要成分是碳单质，其结构与石墨类似。石墨与金刚石的物理性质存在明显差异的原因是___________。 （3）由图可知，沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附效果最好，结合图中的信息解释原因___________。 （4）写出电解水的化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1）机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达（一点即可） （2）碳原子排列方式不同 （3）有机污染物浓度相同时，沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附量最大 （4） ①. ②. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达的优点； 【小问2详解】 活性炭与金刚石的碳原子排列方式不同，所以物理性质不相似； 【小问3详解】 有机污染物浓度相同时，沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附量最大，因此沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附效果最好； 【小问4详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应。 26. 《千里江山图》绘画中用到了孔雀石，孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有杂质FeCO3以及少量的SiO2（其中，SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应）。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图所示。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Cu2+ 4.4 6.4 Fe2+ 7.0 8.8 查阅资料： ①CuCO3·Cu(OH)2同时具有碳酸盐和碱的化学性质，能和酸发生反应。 ②H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+。 ③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH如上表。 （1）流程中加入过量稀硫酸的目的是_____________。 （2）写出FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式_____________。 （3）在“反应”步骤中，所得溶液中的溶质有______种。 （4）“操作Ⅰ”中加入CuO的目的是调节溶液的pH，pH的适宜范围是_________。 （5）“操作Ⅱ”包括蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）现有1000 kg含铜元素12.8%的孔雀石，若流程中铜元素的总损耗为10%。则理论上可制得胆矾（CuSO4·5H2O，其相对分子质量为250）晶体________kg。 【答案】（1） 使以及杂质完全反应，充分浸出铜元素 （2） （3） 3 （4） （5） 降温结晶（或冷却结晶） （6） 450 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸可与孔雀石主要成分以及杂质碳酸亚铁反应，过量可保证反应完全，提高原料利用率。 【小问2详解】 碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，配平即可。 【小问3详解】 孔雀石主要成分，能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，杂质碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，水和二氧化碳，反应后溶质包括过量的、生成的和，共3种。 【小问4详解】 调节pH需保证完全沉淀（pH≥3.2），同时不沉淀（pH<4.4），避免铜元素损失。 【小问5详解】 胆矾含结晶水，高温易失去结晶水，因此蒸发浓缩后需降温析出晶体。 【小问6详解】 制得胆矾中铜元素质量为：，胆矾中铜元素质量分数为：，因此胆矾质量为：。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 如图所示为实验室中常见的气体制取装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室选择装置BF制取氧气，选用的药品是___________(填名称)，若收集到的气体不纯，原因可能是___________(写一点即可)。 （3）实验室要制取一瓶二氧化碳，反应的化学方程式是___________；与发生装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）氨气是一种有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰的方法制取氨气，应选用的发生装置是___________(填字母序号)。若选用如图装置收集氨气，需从导管___________(填“a”或“b”)端通入氨气。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 过氧化氢溶液和二氧化锰 ②. 集气瓶装水时没有装满（没有等到连续均匀气泡冒出就开始收集） （3） ①. ②. 能控制反应的发生与停止 （4） ①. A ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为水槽； 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧； F为排水法收集装置，排水法收集时注意导管口气泡状态，出现连续均匀气泡时才可进行收集，若刚出现气泡时就收集，则混有空气，造成收集的氧气不纯；或收集前集气瓶内没有装满水，也会导致收集到的氧气不纯； 【小问3详解】 实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，方程式为； 实验室制取二氧化碳应选用固液常温型发生装置，装置C中带有多孔隔板和活塞，可以通过控制活塞开关，使固体和液体接触或分离，从而控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，该反应为固固加热型，发生装置选择A； 由于氨气密度比空气小，进入集气瓶中会向上浮，将空气向下排，所以气体应从b进入，将空气从a排出。 28. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为了解某品牌牙膏的组分，对牙膏中的酸碱度调节剂进行探究。 任务一：认识口腔环境 口腔微生物产生的主要有机酸是乳酸，乳酸在维持口腔生态平衡中存在有益的一面。 （1）乳酸在水中能产生乳酸根离子和___________，因此乳酸具有酸的化学通性。 （2）将铁粉加入乳酸溶液中，有气泡冒出。但向块状氧化铜中加入乳酸溶液，无明显现象。可能的原因是反应速率过慢，改进方法是___________(写一点即可)；改进后实验发现黑色固体消失，溶液变成蓝色。乳酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 任务二：探究牙膏中酸碱度调节剂的成分 【查阅资料】 ①该牙膏的配方有摩擦剂、酸碱度调节剂、香料。摩擦剂的成分是水合硅石，作用是通过摩擦去除食物残渣。水合硅石、香料都不溶于水，受热分解都不产生二氧化碳。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：碳酸氢钠 猜想Ⅱ：氢氧化钠 猜想Ⅲ：碳酸钠 猜想Ⅳ：碳酸氢钠和碳酸钠 （3）碳酸钠的俗称是___________。 （4）从安全性的角度否定猜想Ⅱ，原因是___________。 【进行实验】 取少量牙膏于试管中，按下图进行实验。 步骤①：对试管A加热，试管B中的导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 步骤②：向冷却后的试管A中加入足量稀盐酸，有气泡出现。 （5）在步骤①中，试管B内发生反应的化学方程式为___________。 【得出结论】小明认为猜想Ⅰ正确。 【交流讨论】 （6）小华认真思考后，不同意小明的结论，理由是___________。 （7）小华补充如下实验：___________(写出实验操作和现象)，最终确认猜想Ⅰ正确。 【答案】（1）氢离子 （2）将块状氧化铜粉碎（合理即可） （3）纯碱、苏打 （4）氢氧化钠具有强腐蚀性 （5） （6）碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 （7）取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象 【解析】 【小问1详解】 酸具有通性是因为酸的水溶液中能产生氢离子，故填：氢离子； 【小问2详解】 将铁粉加入乳酸溶液中，有气泡冒出。但向块状氧化铜中加入乳酸溶液，无明显现象。可能的原因是反应速率过慢，可以将块状氧化铜粉碎或增加酸的浓度，使反应物的接触面积更大，也可以采用加热使反应温度升高的方法； 【小问3详解】 碳酸钠俗称纯碱、苏打； 【小问4详解】 因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对人体造成伤害，所以牙膏中酸碱度调节剂不可能是氢氧化钠 【小问5详解】 试管B中二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，方程式为：； 【小问6详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但由于碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠，所以通过向反应后的试管A中滴加盐酸的方法，不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠； 【小问7详解】 碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不与氯化钙溶液反应，所以可以取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象，说明不含碳酸钠，则猜想Ⅰ正确。 四、计算题（共6分） 29. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取25g锌样品，分四次向其中加入稀盐酸使之充分反应(锌样品中杂质不与稀盐酸反应，且不溶于水)。记录每次加入的稀盐酸质量及测定剩余固体的质量，数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 100 100 100 100 剩余固体质量/g 18.5 12 6 6 请认真分析表中的数据，回答下列问题： （1）第___________次加入稀盐酸后，样品已完全反应。 （2）计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）三 （2）解：第一次时参加反应的锌质量为：25g-18.5g=6.5g 设第一次加入的100g稀盐酸中含有氯化氢溶质质量为x 则稀盐酸溶质质量分数为 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氯化锌溶于水形成氯化锌溶液，固体减小的质量为参加反应的金属锌的质量，第四次加入100g稀盐酸时，剩余固体质量不变仍为6g，说明混合物中的锌在第三次加酸后就已完全反应；故填：三； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届毕业班5月素养测试 化学 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：（H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；P-31；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 下列物质变化中，包含化学变化的是 A. 蜡炬成灰 B. 冰雪消融 C. 酒精挥发 D. 沙里淘金 2. 为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是 A. 开发新能源 B. 禁止使用化石燃料 C. 大力植树造林 D. 大力发展公共交通 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A．氧气验满 B．加热液体 C．检查装置气密性 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. “遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释闻到香味的原因是 A. 分子质量很小 B. 分子在不断地运动 C. 分子之间有间隔 D. 分子可以分为原子 5. 2025年我国实施农业战略。为提升大豆单产，可施用的复合肥料是 A. B. C. D. 6. 生产生活中，应注意消防安全。下列图标中，表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 7. 84消毒液是一种常见的高效消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠中氯元素的化合价为 A. ﹣1 B. ﹢1 C. ﹢2 D. ﹢5 8. 执行神舟十九号发射任务的火箭推进剂是偏二甲肼和四氧化二氮。反应的化学方程式为：。推测X的化学式为 A. N2O B. NO C. NO2 D. N2 9. 空气一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是 A. 稀有气体通电能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 B. 氧气能供给呼吸，能支持燃烧，是一种优质的燃料 C. 氮气的化学性质比较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 D. 二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 10. 对乙酰氨基酚，速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛，分子结构如图，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 对乙酰氨基酚（） A. 对乙酰氨基酚由20个原子构成 B. 对乙酰氨基酚分子结构中含有1个氧分子 C. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧元素组成 D. 对乙酰氨基酚中氢、氧元素的的质量比为 11. “嫦娥六号”月球车的红外成像光谱仪使用了二氧化碲()晶体，下图是碲元素在元素周期表的部分信息及其原子结构示意图。下列说法中正确的是 A. 碲元素属于金属元素 B. 碲的元素符号是TE C. 碲原子的最外层电子数为6 D. 碲元素的相对原子质量为127.6g 12. 准确地描述实验现象有助于验证和推进实验。下列实验现象的描述正确的是 A. 浓盐酸打开瓶盖，瓶口出现白雾 B. 加热铜片，固体由银白色变黑色 C. 铜和硝酸银溶液反应，有银白色固体析出，溶液变为浅绿色 D. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生 13. 氢化钛()作为储氢材料备受关注。可用钛粉(Ti)和在一种纳米催化剂的作用下得到，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应共生成两种物质 B. 参加反应的物质的质量比为 C. 反应前后纳米催化剂的化学性质不变 D. 反应的化学方程式为 14. 下列去除粗盐中难溶性杂质的实验操作中，说法错误的是 A. 正确的操作顺序是①③② B. ①②③中玻璃棒的作用相同 C. 操作①利用了氯化钠易溶于水的性质 D. 操作②采用蒸发溶剂的方法得到溶质 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生反应 B. 图2实验探究温度对分子运动快慢的影响 C. 图3实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 D. 图4实验比较不同催化剂对分解速率的影响 16. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱溶液 C. 某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质一定含有C、H元素 D. 某些金属能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是金属 17. 下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是 A. B. C. D. 18. 鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 分离Zn和粉末 溶解、过滤、洗涤、干燥，蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中少量的 加入过量的溶液，过滤 D 除去溶液中混有的 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 19. 捕集空气中加氢制甲醇()，可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①中，氢、氧元素的化合价均发生了改变 B. 反应②中，反应物和的分子个数比为 C. 该过程每生成3.2kg的甲醇，至少需要补充7.2kg的水 D. 等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等，实现“零碳”排放 20. 下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粉 B. 图2表示等质量的红磷和氧气在密闭容器中充分反应 C. 图3表示向等量等浓度的稀硫酸中分别加入过量的镁粉和铝粉 D. 图4表示向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分） 21. 化学用语是学习化学的工具。写出符合要求的化学符号或符号的意义。 （1）氧元素___________。 （2）3个钠原子___________。 （3）铵根离子___________。 （4）氧化铝___________。 （5）保持氢气化学性质的最小微粒___________。 （6）中的数字2的意义___________。 22. 化学使我们的生产、生活更加美好。请用下列物质的序号填空。 ①干冰 ②小苏打 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤不锈钢 ⑥氢氧化钠 （1）可用于制炊具的是___________。 （2）可用于治疗胃酸过多的是___________。 （3）可用于去除油污的是___________。 （4）可用于改良酸性土壤的是___________。 （5）可用于舞台制造烟雾效果的是___________。 （6）可用于配制生理盐水的是___________。 23. 电影《厉害了，我的国》展示中国的历史性成就，凝聚中国力量。 （1）国产大型客机C919大量使用铝镁合金，铝镁合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度___________(填“大于”或“小于”)纯铝。飞机中座舱风挡使用聚甲基丙烯酸甲酯和聚碳酸酯等塑料制作而成，塑料属于___________材料(填“金属”、“复合”或“合成”)。 （2）中国享有“世界桥梁博物馆”的美誉，建设桥梁使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为___________。 （3）超级稻保障了粮食安全。超级稻为人类提供的营养物质主要是___________。 （4）海洋石油981钻井平台是世界最大的深海油气开采平台。开采出的天然气燃烧放热，将___________能转化为热能。 24. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图，其中的两种物质分别是硝酸钾和氯化钾。硝酸钾和氯化钾的溶解度见下表，请回答下列问题： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 硝酸钾溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 氯化钾溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质甲是指________（填化学式）。 （2）60℃时，饱和KCl溶液中混有少量KNO3，应采用____________的方法提纯KCl。 （3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填写“>”、“=”、“<”或“无法确定”）。 （4）气体的溶解度随温度的变化情况，与图中的曲线______相似（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （5）在40℃下配制的氯化钾溶液，溶质的质量分数最大值为________（精确到0.1%）。 （6）室温下，向三支试管中分别加入等量的饱和石灰水，进行如图所示实验。实验后，三支试管中都出现了浑浊的现象，以下有关说法正确的是______（填字母序号）。 A. 试管中的固体成分都相同 B. 实验后试管中溶剂的质量关系：①>②>③ C. 实验后试管内的溶液仍都是氢氧化钙的饱和溶液 25. 阅读下列科普短文，回答问题。 水是航天员赖以生存和进行科学研究的物质基础，因此，对空间站中冷凝水的回收处理是各国航天研究的热点。沥青基球形活性炭具有机械强度高、吸附性能好、灰分含量低、微孔发达等优点，十分有利于冷凝水中有机污染物的去除，常被用于吸附冷凝水中的部分有机污染物(如苯甲醇、己内酰胺、丙酮等)。 有机污染物在水中越易溶解，与水分子之间作用力也越大。模拟不同条件下活性炭对冷凝水的吸附情况，可以得到最理想的吸附条件，从而判断活性炭是否符合要求。如图为一定温度下，沥青基球形活性炭对部分有机污染物的吸附效果。 （1）沥青基球形活性炭能用于冷凝水中有机污染物的去除是因为其具有___________的优点(写一点即可)。 （2）活性炭的主要成分是碳单质，其结构与石墨类似。石墨与金刚石的物理性质存在明显差异的原因是___________。 （3）由图可知，沥青基球形活性炭对苯甲醇的吸附效果最好，结合图中的信息解释原因___________。 （4）写出电解水的化学方程式___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 26. 《千里江山图》绘画中用到了孔雀石，孔雀石主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有杂质FeCO3以及少量的SiO2（其中，SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应）。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图所示。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Cu2+ 4.4 6.4 Fe2+ 7.0 8.8 查阅资料： ①CuCO3·Cu(OH)2同时具有碳酸盐和碱的化学性质，能和酸发生反应。 ②H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+。 ③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH如上表。 （1）流程中加入过量稀硫酸的目的是_____________。 （2）写出FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式_____________。 （3）在“反应”步骤中，所得溶液中的溶质有______种。 （4）“操作Ⅰ”中加入CuO的目的是调节溶液的pH，pH的适宜范围是_________。 （5）“操作Ⅱ”包括蒸发浓缩、_________、过滤、洗涤、干燥等。 （6）现有1000 kg含铜元素12.8%的孔雀石，若流程中铜元素的总损耗为10%。则理论上可制得胆矾（CuSO4·5H2O，其相对分子质量为250）晶体________kg。 三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 如图所示为实验室中常见的气体制取装置，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室选择装置BF制取氧气，选用的药品是___________(填名称)，若收集到的气体不纯，原因可能是___________(写一点即可)。 （3）实验室要制取一瓶二氧化碳，反应的化学方程式是___________；与发生装置B相比，装置C的优点是___________。 （4）氨气是一种有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰的方法制取氨气，应选用的发生装置是___________(填字母序号)。若选用如图装置收集氨气，需从导管___________(填“a”或“b”)端通入氨气。 28. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为了解某品牌牙膏的组分，对牙膏中的酸碱度调节剂进行探究。 任务一：认识口腔环境 口腔微生物产生的主要有机酸是乳酸，乳酸在维持口腔生态平衡中存在有益的一面。 （1）乳酸在水中能产生乳酸根离子和___________，因此乳酸具有酸的化学通性。 （2）将铁粉加入乳酸溶液中，有气泡冒出。但向块状氧化铜中加入乳酸溶液，无明显现象。可能的原因是反应速率过慢，改进方法是___________(写一点即可)；改进后实验发现黑色固体消失，溶液变成蓝色。乳酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 任务二：探究牙膏中酸碱度调节剂的成分 【查阅资料】 ①该牙膏的配方有摩擦剂、酸碱度调节剂、香料。摩擦剂的成分是水合硅石，作用是通过摩擦去除食物残渣。水合硅石、香料都不溶于水，受热分解都不产生二氧化碳。 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：碳酸氢钠 猜想Ⅱ：氢氧化钠 猜想Ⅲ：碳酸钠 猜想Ⅳ：碳酸氢钠和碳酸钠 （3）碳酸钠的俗称是___________。 （4）从安全性的角度否定猜想Ⅱ，原因是___________。 【进行实验】 取少量牙膏于试管中，按下图进行实验。 步骤①：对试管A加热，试管B中的导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。 步骤②：向冷却后的试管A中加入足量稀盐酸，有气泡出现。 （5）在步骤①中，试管B内发生反应的化学方程式为___________。 【得出结论】小明认为猜想Ⅰ正确。 【交流讨论】 （6）小华认真思考后，不同意小明的结论，理由是___________。 （7）小华补充如下实验：___________(写出实验操作和现象)，最终确认猜想Ⅰ正确。 四、计算题（共6分） 29. 为测定某稀盐酸的溶质质量分数，取25g锌样品，分四次向其中加入稀盐酸使之充分反应(锌样品中杂质不与稀盐酸反应，且不溶于水)。记录每次加入的稀盐酸质量及测定剩余固体的质量，数据如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 100 100 100 100 剩余固体质量/g 18.5 12 6 6 请认真分析表中的数据，回答下列问题： （1）第___________次加入稀盐酸后，样品已完全反应。 （2）计算稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $