重庆市育才中学校2026届高三下学期5月高考模拟预测考试（三）化学试题

**基本信息** 聚焦高中化学核心素养，以工业生产、环境治理等真实情境为载体，融合物质结构、反应原理及实验探究，通过梯度化问题设计实现对科学思维与实践能力的模拟预测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、化学平衡、元素周期律|以碳中和、新材料为情境考查化学观念| |实验题|1题/15分|实验设计与评价、离子检验|结合绿色实验方案设计，体现科学探究与实践| |工艺流程题|1题/14分|物质转化、反应条件控制|以锂电池正极材料制备为背景，考查证据推理| |原理综合题|1题/14分|反应热计算、速率影响因素|通过数据图表分析，强化科学思维能力| |选考题|1题/15分|晶体结构、有机合成|关联科技前沿，渗透科学态度与责任|

高2026届高考模拟考试 化学答案 1 3 4 5 6 7 8 9 C A C D A B B C (除标明外，每空2分) 15.(1)2 (2)增大反应物接触面积，加快氨浸速率，提高氨浸效率 (3)Zn+[Ni(NH,),"=[Zn(NH,),7"+Ni (4)Ni和Zn (5)C (6)NH (7)Zn(OH2(C03)燬烧2Zn0+C02↑+H,0 16.(1)三颈烧瓶(1分) (2)防暴沸 (3)C 2MnO +3S02-+H,O=2MnO,+20H-+3S02 (4)加快过滤的速率 COOK COOH 5 +HCI +KCI 减少苯甲酸的溶解损失 (6)62.3 17.(1)3d34s2(1分) (2)3V2Os(s)+4V(s)=5V203(s)AH=(5b-3a)kJ/mol (3)Ⅱ 0.36×0.82122 0.04×0.27882 (4)40H-4e=02↑+2H0 不变 (5)C (6)0.5 第1页共2页 (三) 10 11 12 13 14 A B D D B 18.(1)C8H12O6(1分) 醚键(1分) CI Br COOCH CH(COOCH3)2 CH,OH -COOCH (2)较大 COOCH: +HBr CH2COOCH3 CHONa H:C H:C CI Br CI COOCH3 CH(COOCH3)2 -COOCH 或 CH2COOCH3 +CH3ONa CH,OH COOCH,+NaBr+CH3OH H:C (3) COOH HC (4)bc CI CI CHCOO OOCCH? (5) 或CH3CO OOCCH3 H3C-C-CH3 H3C-C-CH3 CH3 CH3 HO COOCH3 OH (6) COOCH3(1分)、 (1分) 第2页共2页 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共14个题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列食品添加剂中，属于膨松剂的是 A．胡萝卜素 B．谷氨酸钠 C．碳酸氢铵 D．苯甲酸钠 2．下列化学用语表示正确的是 A．的VSEPR模型为 B．的电子式： C．键形成的轨道重叠示意图： D．激发态H原子的轨道表示式： 3．下列化学方程式或者离子方程式书写错误的是 A．实验室制： B．工业制漂白液NaClO： C．用溶液除去乙炔气体中混有的： D．实验室制： 4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A． B． C． D． 5．根据元素周期律，下列元素同时满足条件（ⅰ）和（ⅱ）的是 （ⅰ）第一电离能高于同周期相邻的元素；（ⅱ）基态原子核外未成对电子数为奇数 A．N B．Mg C．S D．C 6．下列关于和两种分子说法正确的是 A．键长： B．两种分子均属于微粒 C．两种分子的中心原子采用的杂化方式不同 D．两种分子自身均可以形成分子间氢键 7．有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．含有四种官能团 B．与反应时有键断裂 C．不存在芳香族化合物的同分异构体 D．能与氢氧化钠溶液反应 8．氮化亚铜（）晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长。下列叙述错误的是 A．图中A代表N、B代表Cu B．与A原子距离最近且等距离的B原子有3个 C．2个B原子的最近距离为 D．该晶体密度 9．根据以下和反应生成HCl的能量循环图： 下列说法正确的是 A． B． C． D． 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的某化合物如图所示。已知Y的单质在空气中含量为第二位。下列说法错误的是 A．原子半径最大的为X B．电负性： C．阴离子中含有配位键 D．该化合物可作氧化剂 11．下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将含有杂质的铁粉样品溶于盐酸中，滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红 样品杂质不含 B 向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者出现分层 苯环中键活性：苯酚>甲苯 C 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成 D 用的NaOH溶液分别中和等体积、等浓度的溶液和HF溶液，溶液消耗的NaOH溶液更多 酸性： 12．将溶液与溶液等体积混合（忽略温度及混合时溶液体积变化），已知该温度下的电离平衡常数为，下列说法正确的是 A．混合溶液中 B．混合后的水解常数增大 C．混合溶液中 D．混合后滴加几滴盐酸溶液（忽略混合时溶液体积变化），的电离平衡向右移动 13．无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是 A．Cu、Al为电极材料，不参与电极反应 B．首次充电时，阳极反应为 C．放电时，从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移 D．放电时，若负极上Li的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子 14．烷烃催化裂解可以制备氢气： ，利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.00 mol乙烷在容积为1.00 L的密闭容器中反应，氢气移出率与乙烷平衡转化率关系如图所示：（氢气移出率）。下列说法错误的是 A．相同温度时，、、依次增大 B．若，乙烷转化率为60%，则体系内碳、氢原子个数比 C．A点平衡常数，则 D．在一定温度下和压强下，向平衡体系中掺入水蒸气，乙烷的转化率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）用溶液氨浸含锌废催化剂（主要成分为ZnO及少量NiO、铁和铅的氧化物等）回收高纯氧化锌的工艺流程如下： （1）基态铅原子未成对电子数目为__________。 （2）“氨浸”前需将含锌废催化剂粉碎，其目的是_________________________________________________。 （3）“浸出液”主要成分为及少量的，写出“净化”工序的离子方程式____________________________________________________________。 （4）“滤渣1”中主要含有__________。 （5）丁二酮肟（DMG）可用于检验“净化液”中是否含有少量，反应的离子方程式如下： Ni-DMG为鲜红色螯合物，结构稳定，下列说法正确的有__________。 A．该配合物的配体数为4 B．该配合物中含有的化学键有极性键，配位键，氢键等 C．该配合物中配位原子只有N原子 （6）流程中可循环利用的物质是__________。 （7）“滤渣2”的成分为碱式碳酸锌，写出煅烧化学方程式____________________________________________________________。 16．（15分）苯甲酸（）常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250 mL反应器c中加1.4 mL（1.21 g）甲苯（）、150 mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.3 g高锰酸钾，回流反应4 h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00 g。 （1）反应器c的名称__________。 （2）步骤①中加入沸石的目的__________。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，此时可向反应器c中加入适量的下列__________（填字母）试剂处理，处理过程反应的离子方程式________________________________________。（处理过程完成后，Mn元素以形式存在） A． B． C． D． （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是__________。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的____________________（用化学方程式表示），冷水洗涤的目的__________。 （6）苯甲酸的产率__________%（保留小数点后一位）。 17．（15分）钒和氯是两种重要的元素。 Ⅰ．钒单质及其化合物在储氢、高温超导、催化等领域应用广泛。 （1）基态V原子的价层电子排布式为__________。 （2）已知 则与反应生成的热化学方程式为__________________________________________。 （3）冶炼钒时以萃取法除去中的。萃取前，，，，溶液体积为1 L。萃取剂为溶有HA的煤油，，萃取剂体积为1 L。萃取时水溶液中、和的物质的量变化如图所示（萃取过程中水相和有机相的体积均不发生变化）。 已知：HA难溶于水，、和难溶于煤油； 萃取原理： （式中o指有机相）。 ①表示物质的量变化的曲线是__________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）。 ②的萃取平衡常数__________（水相和有机相中微粒均需计算，只列出算式）。 Ⅱ．氯在生产生活中用途也很广泛。 希托夫法测定离子迁移数：离子迁移数为阴离子或者阳离子在电场驱动下传导电量占总电量的比例，实验过程应尽量避免因浓差引起的离子迁移。测定实验装置如图，由库仑计记录电解总电量；测定通电前后阴极区的微小变化，的迁移数其中为法拉第常数。 （4）阳极的电极反应式为__________________________________________________________； 忽略溶液体积变化，电解过程区中浓度__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。 （5）上述实验过程中，有关操作或说法正确的是__________。（填标号） A．电解过程，电流越大，实验精度一定越高 B．电解结束时，不需要立刻关闭阀A C．电解结束时，若测得中间区浓度发生变化，应重做实验 （6）实验测定数据及处理结果如下表。 实验参量 总电量 阴极液体积 参量数值 4.000 3.990 96.485 50.00 96485 ____________________。 18．（14分）G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：酯基为吸电子基团 （1）A的分子式为__________，B分子中含氧官能团的名称为__________。 （2）A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对__________（填“较大”或“较小”）。由此推测，A+B→C的化学方程式是___________________________________________________________________。 （3）D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为__________。 （4）下列说法正确的有__________。 a．A分子中存在手性碳原子 b．D在水中的溶解度比小 c．摩尔质量 d．E生成F中，②过程分两步完成，第一步为取代反应 （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：__________（写出其中一种即可）。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应。 （6）参照上述合成路线，以和J（）为原料制备，其中J、M结构简式为__________、__________。 学科网（北京）股份有限公司 $