7.3.1 乙醇 课件-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件围绕乙醇展开，涵盖烃的衍生物、官能团、乙醇的结构、物理性质、化学性质（与钠反应、氧化反应等）、用途及制备，通过“是否属于烃”的问题导入，衔接烃与衍生物知识，搭建从基础到具体物质的学习支架。 其亮点在于注重实验探究（如钠与乙醇反应、催化氧化实验）和对比分析（羟基与氢氧根、钠与水/乙醇反应），结合生活实例（医用酒精、酒驾检测），培养科学思维与探究能力。知识导图系统梳理内容，学生能深化化学观念，教师可提升教学效率。

第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 课时1 乙醇 下列有机物属于烃吗？为什么？ C2H6、CH3CH=CH2、CH3Cl、C6H6、 CH3CH2OH、 CH3COOH 一、烃的衍生物 1．定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 2．示例：CH3Cl可以看做是CH4中的一个氢原子被氯原子取代生成的；CH3OH可以看做是CH4中的一个氢原子被—OH取代生成的。 二、官能团 1．定义：决定有机化合物特性的原子或原子团。 2．示例： 物质 CH3Cl CH2 = CH2 CH3OH CH3COOH 官能团 —Cl —OH —COOH 官能团名称 氯原子 碳碳双键 碳碳三键 羟基 羧基 羟基（—OH）与氢氧根（OH-）一样吗？ 名称 氢氧根（OH-） 羟基（－OH） 电子式 （10电子） （9电子） 电性 带负电的阴离子 电中性 稳定性 稳定 不稳定 能否独立存在 能独立存在于溶液或离子化合物中 不能独立存在，必须和其他基团或原子结合 三、乙醇的结构 分子式 结构式 电子式 结构简式 官能团 球棍模型 空间充填模型           C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH －OH （羟基） 四、乙醇的物理性质 颜色 气味 挥发性 状态 密度 溶解性 无色透明 特殊香味 易挥发 液体 比水小 与水以任意比互溶 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:38% - 65% 75% 95% 含酒精:8% - 15% 身边的“酒” 无水酒精含乙醇99.5%以上 【练习1】 从下列生活中对乙醇的描述和应用中，你能发现乙醇有哪些物理性质？ (1)病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。 (2)用酒精可以去除衣服上沾有的少许汽油。 (3)酒香不怕巷子深。 (4)白酒的主要成分是乙醇和水。 (5)酒精灯用完后要盖上灯帽。 (6)用酒泡中药(药酒)——如泡枸杞。 易挥发 良好的有机溶剂 易挥发、有特殊香味 乙醇易溶于水 易挥发 良好的有机溶剂 五、乙醇的用途 乙醇是一种优良的液体燃料，重要的化工原料和溶剂，医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液杀菌消毒。 【练习2】 将溴水分别与四氯化碳、己烷、己烯、酒精四种试剂混合，充分振荡后静置，下列现象与所加试剂不相吻合的是（ ） D 【练习3】 截止到2020年5月18日全球新冠肺炎确诊人数超过482万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精（75%的乙醇）和“84” 消毒液（主要成分为次氯酸钠）、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NA B．46 g 75%的乙醇中含有的氧原子数为NA C．34g H2O2中含有的共用电子数为6NA D．乙醇中的官能团为羟基，1mol 羟基中含有的电子数为9NA B 思考 1.实验室如何由工业酒精(质量分数95.57%)制备无水酒精？ 在工业酒精中加入生石灰(CaO)，加热回流，使乙醇中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，即可得到无水乙醇(质量分数99.5%)。 2.如何检验无水乙醇中是否含有水分? 加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。 如果还要去掉残留的少量水，可以加入金属镁来处理，得到绝对乙醇。 3.如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和CCl4这三种无色液体？ 加水，不分层的是乙醇；分层，水在下层的是苯；分层，水在上层的是CCl4。 4、经实验测定，乙醇的分子式是C2H6O，该物质是否有同分异构体？ H－C－ C－O－H － H － － － H H H H－ C－O－C－H － H － － － H H H 乙醇能与水分子形成氢键 乙醇与乙醇能形成氢键 5、乙醇与丙烷分子量接近，丙烷沸点为-42℃，乙醇为78℃，为什么乙醇沸点远高于丙烷？为什么乙醇与水互溶？ 所以乙醇能够与水以任意比例互溶,乙醇沸点远高于丙烷 课本P77实验【7-4】 在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。 1、乙醇与Na反应 六、乙醇的化学性质 【观察的现象】 1、钠的位置：浮 or 沉 ？ 2、钠的形状是否变化 3、有无声音？ 4、剧烈程度 5、干燥烧杯的现象 6、澄清石灰水的现象 可燃性气体含有氢元素  沉在液面下 不熔化 表面有气泡，但无声音 反应缓慢 出现水珠 不出现浑浊 可燃性气体不含有碳元素 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 实验现象对比： ②乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。 ①产生H2，说明乙醇含有类似水的结构。 实验结论： ②乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 ①乙醇含有-O-H（羟基） H－C－ C－O－H － H － － － H H H 钠与乙醇或水的的反应比较 钠与水 钠与乙醇 钠是否浮在液面上 有无声音 有无气泡 剧烈程度 是否熔成小球 反应方程式 剧烈 缓慢 ？ 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑ 先沉在液体下部 响声很小 有 浮在水面 发出嘶嘶声 有 是 否 将乙基代为H　是何分子、水的衍生物　水可电离，与钠反应，乙醇？ 15 乙醇和钠反应，发现1mol 乙醇和足量的钠反应，生成0.5molH2，由此你能否推测在反应中是哪个化学键发生断裂？试着写出化学方程式。 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ ① ② ③ ④ ⑤ ①处的O-H键断开 （1） 燃烧 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热 【思考】该反应中断什么键？乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？ 所有化学键均断裂。 相同的反应物，在不同条件下可发生不同的化学反应。 2．氧化反应 焊接铜/银器时，表面会生成黑色的氧化膜 铜匠/银匠都是先把银器在火上烧热，马上蘸一下酒精，银光亮如初！这是何原理？ 【实验7-5】 实验操作 实验现象 红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味 向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。 【思考】在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次，为什么要反复几次？ （2）乙醇的催化氧化 总反应： 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O Cu/Ag ＋O2 △ 2H—C—C—O H H H 2 Cu/Ag +2H2O 乙醇具有还原性 ① ② ③ ④ ⑤ —C—H，或写作-CHO O ①③键断开 思考：下列醇在Cu或Ag的作用下，写出相应方程式? 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 H Cu / Ag O = 2CH3-C-CH3 + 2H2O 丙酮 2 CH3-C-O-H + O2 CH3 CH3 Cu / Ag H H 2 CH3-CH2-C-O-H + O2 Cu / Ag O = 2CH3-CH2-C-H + 2H2O 丙醛 不能催化氧化 与-OH相连的C原子上没有H原子的(叔醇)，不能催化氧化 与-OH相连的C原子上有2个H原子的(伯醇) ，氧化成醛 与-OH相连的C原子上有1个H原子的(仲醇) ，氧化成酮 H—C—C—O—H H H H H R1CHO 规律：乙醇的催化氧化中断裂的键： 不能被氧化 R2 C O R1 R1 -CH2 -OH ① R2 CH OH R1 ② R1 C R2 R3 OH ③ ① ③ 醛 酮 CH3CH2OH Cr3+ K2Cr2O7 (H+) 酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色 CH3CH2OH CH3COOH KMnO4 Mn2+ CH3CH2OH KMnO4由紫红色变为无色 酒后驾驶 检测原理 （3）被强氧化剂氧化 【归纳总结】 乙醇的性质 化学反应方程式 键的断裂 1.与钠反应 2.氧化反应 催化氧化 燃烧 与强氧化剂反应 断①键 断①③键 断①②③④⑤键 2Na＋2CH3CH2OH―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO ＋2H2O 催化剂 CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O 点燃 使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，使酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色 为什么有的人喝酒会脸红？ 乙醇脱氢酶 乙醇 乙醛 乙醛脱氢酶 乙酸 CO2 肝脏 肝脏 肝脏 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 2．如何证明乙醇分子中含有一个羟基？二甲醚( )是乙醇的同分异构体，判断二甲醚是否与钠反应？为什么？ 提示　根据1 mol CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5 mol H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基；二甲醚中无羟基，氢原子全部以C—H键结合，不与金属钠反应。 七 乙醇的制备 1、乙烯和水加成 2、卤代烃碱性水解 3、淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖发酵为乙醇 　1、乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（双选） （　　） A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂②和③键 C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 BC 【当堂检测】 解析　用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。 答案　C 2．下列说法正确的是（　　） ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水　②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 3、CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、 分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为（ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1 C 解析　丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。 答案　D 4．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇（CH2===CH—CH2OH）不能发生的化学反应有（　　） A．加成反应 B．氧化反应 C．与Na反应 D．与Na2CO3溶液反应放出CO2 5、在探究乙醇的有关实验中，得出的结论正确的是(　　) 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 在酒精试样中加入少量CuSO4·5H2O，搅拌，试管底部有蓝色晶体 酒精试样中一定含有水 B 在乙醇燃烧火焰上方罩一冷的干燥烧杯，内壁有水珠出现，另罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯，内壁出现白色沉淀 乙醇由C、H、O三种元素组成 C 将灼烧后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约50 ℃的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 D 在0.01 mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112 mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 C 知识导图 Lavf58.51.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.20.100 Lavf58.45.100 eq \o(―――――――――――→,\s\up17(KMnO4，H＋),\s\do15(或K2Cr2O7，H＋)) Lavf58.51.100 Lavf58.51.100 Lavf58.28.100 vid:v02004d60000bmrtuht34q19ilfu6rb0 $