精品解析：2026年甘肃平凉市中考检测二化学试卷

化学部分(70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年中国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题的是 A. 外出游玩时，尽量选择步行或公交 B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥 C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷 D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A、选择步行或公交出行，可减少私家车化石燃料消耗和尾气排放，符合低碳环保的要求，符合主题，正确； B、过量施用农药化肥会造成土壤污染、水体富营养化，破坏生态环境，不符合主题，错误； C、使用一次性木筷会大量消耗林木资源，破坏森林生态，不符合主题，错误； D、大量燃放烟花爆竹会产生有害气体、烟尘和噪声污染，加重大气污染，不符合主题，错误。 故选A。 2. 下列物质常用于实验室“测定空气中氧气含量”的是 A. 木炭 B. 蜡烛 C. 红磷 D. 铁丝 【答案】C 【解析】 【详解】A：木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变 B：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水蒸气，均为气体，装置内压强变化极小 C：红磷在空气中燃烧仅消耗氧气，生成固体五氧化二磷，装置内压强明显减小，进入装置的水的体积即为氧气的体积 D：铁丝无法在空气中燃烧，不能消耗氧气 3. 水质检验员常需要检测水中的毒理指标，如镉、铬、汞等的含量，这里的镉、铬、汞指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】水质、食品等公共检测中提到的某类金属含量，均是宏观层面的表述，指代对应元素的总含量，和其在体系中具体的存在形态（离子、化合物等）无关。故选B。 4. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】B 【解析】 【详解】 仅含钾元素，属于钾肥，同时含钾、氮两种元素，属于复合肥，Ca(H2PO4)2仅含磷元素，属于磷肥，不符合要求。（尿素）仅含氮元素，属于典型氮肥，符合要求。 5. 静宁苹果是平凉最具代表性的水果之一，以果大、色艳、硬度大、糖分高、无污染、货架期长著称。苹果主要提供的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A.蛋白质主要来自肉类、蛋类、奶类、豆制品等，苹果中蛋白质含量很低，A错误。 B.糖类主要来自米、面、薯类等富含淀粉的食物，但由题意可知，该苹果中糖分高，主要提供糖类，B正确。 C.油脂主要来自植物油、动物脂肪，苹果几乎不含油脂，C错误。 D.蔬菜、水果是人体获取维生素的核心食物来源，苹果属于水果，确实含有维生素，但题干中强调了糖分高，维生素不是该苹果提供的主要营养物质，D错误。 6. 下列图示的基本实验操作正确的是 A. CO2验满 B. 读液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO2验满的正确操作是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭说明已收集满，错误。 B.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数，会导致读数偏大，错误。 C.浓硫酸稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热，错误。 D.蒸发食盐水时，用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，正确。 7. 过氧乙酸是一种高效灭菌剂。市场上出售的过氧乙酸浓度为40%左右，具有不稳定，易分解，遇明火、高热或可燃物会引起爆炸，作消毒剂使用前，需要稀释。以下说法错误的是 A. 应低温、避开火源贮存 B. 谨防溅到眼睛和皮肤上 C. 可用铁制容器盛装 D. 市场上出售的过氧乙酸需稀释后杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A.题干明确过氧乙酸遇明火、高热易爆炸，且不稳定易分解，因此需低温、避开火源贮存，正确； B.过氧乙酸具有腐蚀性、刺激性，因此要谨防溅到眼睛和皮肤上，正确； C.过氧乙酸具有酸性，可与活泼金属铁发生反应，因此不能用铁制容器盛装，错误； D.题干说明市售40%浓度的过氧乙酸作消毒剂使用前需要稀释，正确。 8. “上善若水，水善利万物而不争。”下列与水有关的说法正确的是 A. 水的构成：水分子由氢分子和氧分子构成 B. 水的组成：电解水探究水的组成时，电源负极产生氢气 C. 水的应用：用水灭火是因为降低了可燃物的着火点 D. 水的净化：净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，水分子是由氢原子和氧原子构成的，不含氢分子、氧分子，错误。 B.电解水实验符合“正氧负氢”的规律，电源负极产生氢气、正极产生氧气，该实验可证明水由氢、氧元素组成，正确。 C.着火点是可燃物的固有属性，无法被降低，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，错误。 D.净水过程中明矾的作用是吸附水中悬浮的难溶性杂质，加速杂质沉降，不具备杀菌消毒的功能，错误。 9. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图。下列说法正确的是 A. 二甲硫醚属于有机物 B. 反应前后原子、分子的种类不变 C. 生成丙和丁的分子数之比为1∶1 D. 乙和丁中氢元素的质量分数相等 【答案】A 【解析】 【分析】根据微粒示意图确定各物质化学式，得到反应方程式为： 【详解】A.二甲硫醚是含碳元素的化合物，属于有机物，正确。 B.化学反应的本质是分子拆分、原子重组，反应前后原子种类不变，但分子种类一定改变，错误。 C.由方程式可知，生成丙（二甲硫醚）和丁（水）的分子数之比为1：2，不是1：1，错误。 D.乙为，氢元素质量分数为：，丁为，氢元素质量分数为：，两者不相等，错误。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别羊毛纤维与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 D 鉴别NaCl和NaOH固体 取样，加水溶解，分别测所得溶液的温度，进行比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.一氧化碳和灼热氧化铜反应：，会引入新杂质；同时氧气和一氧化碳的混合气体受热易发生爆炸，无法达到除杂目的，符合题意。 B.氧化铜和稀硫酸反应：，炭粉不与稀硫酸反应也不溶于水，经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净炭粉，能达到实验目的。 C.羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶为合成纤维，燃烧有刺激性气味，可通过闻气味鉴别，能达到实验目的。 D.NaOH固体溶于水放热，溶液温度明显升高；NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可通过测溶液温度鉴别，能达到实验目的。 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 化学学科中蕴含着大量跨学科知识。 （1）语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明_____(从分子的角度解释)。 （2）历史：青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，其熔点_____(填“高于”或“低于”)金属铜，青铜属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。 （3）生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子结构示意图如图所示。硒属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，硒原子的核外电子数为____。 （4）地理：喀斯特地貌溶洞中，石灰岩溶蚀的化学方程式：CaCO3+H2O+X=Ca(HCO3)2。其中X的化学式是_____。 【答案】（1） 分子在不断运动 （2） ①. 低于 ②. 金属材料 （3） ①. 非金属 ②. 34 （4） 【解析】 【小问1详解】 能闻到花草香气，是因为带有香味的分子不停做无规则运动、扩散到空气中，因此该现象从分子角度说明分子在不断运动。 【小问2详解】 合金的熔点普遍低于其组成纯金属的熔点，因此青铜熔点低于纯铜；金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料。 【小问3详解】 硒的汉字带“石”字旁，属于非金属元素；原子中核外电子数=核电荷数=原子序数，硒的原子序数为34，因此核外电子数为34，也可加和原子结构示意图各层电子数得到结果。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。对比反应前后原子：反应前已知有1个Ca、1个C、4个O、2个H，反应后有1个Ca、2个C、6个O、2个H，差值为1个C和2个O，因此X的化学式为。 12. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油是从石油中提炼出来的。 ①石油通过各成分的沸点不同分馏得到煤油，该过程发生的变化是_____(填“物理”或“化学”)变化。 ②石油属于化石燃料，化石燃料属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）“梦想”号大洋钻探船以11000m的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬岩层的原因是钻头上装有____(填物质名称)。 （3）公路上新能源汽车日益增加。 ①碳化硅在新能源产业中功不可没，碳化硅中m(Si)：m(C)=7：3，碳化硅的化学式为_____。 ②新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中PO4显-3价，则Li元素的化合价为_____。 （4）我国研制的氢能源市域列车采用氢气作为能源。氢气作为能源的优点是_____。 【答案】（1） ①. 物理 ②. 不可再生 （2） 金刚石 （3） ①. ②. （或+1价） （4） 燃烧产物是水，无污染（或热值高、原料来源广，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①石油分馏是利用各组分沸点差异分离混合物，无新物质生成，属于物理变化。 ②化石燃料由古代生物遗骸经亿万年地质作用形成，短时间无法再生，属于不可再生能源。 【小问2详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，适合作为钻头材料钻凿坚硬岩层。 【小问3详解】 ①设碳化硅化学式为，根据元素质量比关系可得，解得，因此化学式为。 ②化合物中正负化合价代数和为0，中Fe为+2价（亚铁为+2价），为-3价，设Li的化合价为z，则+2+z-3=0，z=+1。 【小问4详解】 见答案。 13. 明代宋应星的《天工开物》中详细记载了由甘蔗“造白糖”的过程。先将甘蔗压榨成汁，然后熬煮，“此时尚黄黑色，将桶盛贮，凝成黑沙。然后以瓦溜教陶家烧造置缸上。其溜上宽下尖，底有一小孔，将草塞住，倾桶中黑沙于内。待黑沙结定，然后去孔中塞草，用黄泥水淋下。其中黑滓入缸内，溜内尽成白霜。”蔗糖的溶解度曲线如图所示。 （1）凝成“黑沙”的过程中，溶液逐渐变为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）黄泥水淋下后，“溜内尽成白霜”，此过程为吸附脱色，黄泥水可以用____替代。 （3）蔗糖溶解度随温度升高而____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）40℃时，100g蔗糖充分溶解在50g水，最终得到溶液的质量为____g。 【答案】（1） 饱和 （2） 活性炭 （3） 增大 （4） 150 【解析】 【小问1详解】 有晶体析出的溶液为对应温度下的饱和溶液，“凝成黑沙”是蔗糖结晶析出的过程，因此溶液为饱和溶液。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附色素实现脱色，可替代黄泥水。 【小问3详解】 由溶解度曲线的上升趋势可直接判断，蔗糖溶解度随温度升高而增大。 【小问4详解】 40℃时蔗糖溶解度为238g，即100g水最多溶解238g蔗糖，因此50g水最多溶解119g蔗糖。因为100g < 119g，所以100g蔗糖能被50g水完全溶解，最终得到溶液的质量为50g+100g=150g。 14. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的Fe2O3、二氧化硅。以菱铁矿为原料制备FeSO4工艺流程如图所示(提示：铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁)。 （1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_____(填病症名称)。 （2）步骤①中菱铁矿粉碎的目的是_____。 （3）菱铁矿粉末与过量稀硫酸的反应有两个，请写出碳酸亚铁与硫酸反应的化学方程式：_____。 （4）操作1的名称是_____；溶液甲中含有的阳离子有_____。 （5）步骤③中加入“足量铁粉”的原因是_____。 （6）从整个流程推测，SiO2的一条性质是____。 【答案】（1） 缺铁性贫血 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） ①. 过滤 ②. 、、 （5） 将溶液中的全部转化为，同时除去过量的稀硫酸，得到浓度更高的硫酸亚铁溶液 （6） 不与稀硫酸反应（或难溶于稀硫酸，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁是人体合成血红蛋白的必需元素，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可治疗该病症。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 碳酸亚铁属于碳酸盐，与硫酸发生复分解反应，生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，方程式略。 【小问4详解】 操作1用于分离固体二氧化硅和液体混合物，是过滤操作。 酸浸时稀硫酸过量，提供，碳酸亚铁与硫酸反应生成，杂质氧化铁与硫酸反应生成，因此三种阳离子都存在。 【小问5详解】 根据提示，铁粉可与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时铁粉也能和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁，足量铁粉可保证杂质完全被除去，且不引入新杂质。 【小问6详解】 酸浸步骤中加入了过量稀硫酸，菱铁矿的其他成分都与硫酸反应溶解，只有二氧化硅以固体形式被过滤分离，说明它不与稀硫酸反应，也难溶于稀硫酸。 三、实验探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸以及下列仪器。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室中用装置A制取O2时，有_____处错误应改正，反应的化学方程式为_____；若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选择_____(填字母)。 （3）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应在____(填“m”或“n”)位置。 （4）向F装置中通入CO2，、处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是_____。 （5）碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。 ①配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，图中不需要用到的玻璃仪器是____(填字母)。 A. B. C. D. ②若清洗后餐具上有少量残留的Na2CO3，可用厨房中的____(填物质名称)进行冲洗，以除去碱性。 ③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）水槽 （2） ①. 2 ②. ③. C （3）m （4）干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红 （5） ①. C ②. 醋 ③. 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 用装置A（固体加热型）以高锰酸钾为原料制氧气时，有两处错误需要改正：①试管口向上倾斜，应改为略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；②试管口未放一团棉花，应添加棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管； 化学方程式略； 排水法收集的氧气比排空气法更纯净，因此选装置C。 【小问3详解】 B装置用长颈漏斗制取气体时，长颈漏斗下端必须液封，防止气体从长颈漏斗逸出，因此液面应在m位置，浸没长颈漏斗下端。 【小问4详解】 二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。因此湿润石蕊试纸变红，干燥石蕊试纸不变色，可以证明二氧化碳能和水反应。 【小问5详解】 ①配制碳酸钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，需要用到烧杯（A）、量筒（B）、玻璃棒（D），不需要过滤操作，因此不需要漏斗（C）。 ②碳酸钠呈碱性，厨房中显酸性的食醋可以和碳酸钠反应，除去碱性。 ③工业上碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（烧碱），化学方程式为。 16. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾与盐酸发生反应了，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液的pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_____(填字母)。 A. 氢氧化钾溶液滴加到稀盐酸中 B. 稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中溶液的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合后溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀盐酸混合后发生的反应____(填“吸热”或“放热”)，B点表示的含义是_____。 （3）借助酸碱指示剂：丙同学通过如图3所示实验，观察到_____，也能证明两者能发生化学反应，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】针对反应过后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有氯化钾；猜想二：有氯化氢、氯化钾；猜想三：有氯化钾和氢氧化钾。 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组进行了如下探究，观察到两种不同的现象。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管，加入CuO粉末 _____ 溶液中有盐酸，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管，滴加AgNO3溶液 _____ 溶液中有盐酸，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案二提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 【答案】（1）A （2） ①. 放热 ②. 稀盐酸和氢氧化钾恰好完全反应 （3） ①. 溶液由红色变成无色 ②. （4） ①. 黑色粉末溶解，溶液变为蓝色 ②. 有白色沉淀生成 （5）氯化钾也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀 【解析】 【小问1详解】 开始时溶液pH7，显酸性，最终溶液pH7，显碱性，则该溶液是将氢氧化钾溶液滴到稀盐酸中，故选A； 【小问2详解】 由图可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀盐酸和氢氧化钾反应时放热，B点时温度最高，说明此时盐酸和氢氧化钾恰好完全反应； 【小问3详解】 盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式见答案； 【小问4详解】 方案一：氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜为黑色粉末，氯化铜为蓝色溶液，所以实验现象是黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色； 方案二：稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以实验现象是有白色沉淀生成； 【小问5详解】 由于氯化钾也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有盐酸。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，取20g CuSO4溶液向其中逐滴加入稀NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为_____g。 （2）所测CuSO4溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤) （3）计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤，结果精确到0.1%) 【答案】（1）16 （2）解：设原溶液中的硫酸铜质量为。 由图像可知产生的氢氧化铜的质量为1.96g。 答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为16%。 （3）解：设完全反应时溶液中硫酸钠质量为。 答：恰好反应时溶液的溶质质量分数为8.3%。 【解析】 【小问1详解】 恰好完全反应时，沉淀质量达到最大值，对应图像中B点，可知消耗溶液质量为16g。 【小问2详解】 根据生成沉淀氢氧化铜的质量，结合化学方程式计算出硫酸铜的质量，再利用溶质质量分数公式即可得到原硫酸铜溶液的溶质质量分数。详情见答案。 【小问3详解】 恰好完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠，先计算出硫酸钠质量，再根据质量守恒计算出反应后溶液质量，最终计算得到溶质质量分数。详情见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分(70分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cu-64 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2026年中国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法符合该主题的是 A. 外出游玩时，尽量选择步行或公交 B. 种植蔬菜时，过量施用农药化肥 C. 外出露营时，提倡使用一次性木筷 D. 欢度节日时，大量燃放烟花爆竹 2. 下列物质常用于实验室“测定空气中氧气含量”的是 A. 木炭 B. 蜡烛 C. 红磷 D. 铁丝 3. 水质检验员常需要检测水中的毒理指标，如镉、铬、汞等的含量，这里的镉、铬、汞指的是 A. 离子 B. 元素 C. 原子 D. 单质 4. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. KCl B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 5. 静宁苹果是平凉最具代表性的水果之一，以果大、色艳、硬度大、糖分高、无污染、货架期长著称。苹果主要提供的营养物质是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 6. 下列图示的基本实验操作正确的是 A. CO2验满 B. 读液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发食盐水 7. 过氧乙酸是一种高效灭菌剂。市场上出售的过氧乙酸浓度为40%左右，具有不稳定，易分解，遇明火、高热或可燃物会引起爆炸，作消毒剂使用前，需要稀释。以下说法错误的是 A. 应低温、避开火源贮存 B. 谨防溅到眼睛和皮肤上 C. 可用铁制容器盛装 D. 市场上出售的过氧乙酸需稀释后杀菌 8. “上善若水，水善利万物而不争。”下列与水有关的说法正确的是 A. 水的构成：水分子由氢分子和氧分子构成 B. 水的组成：电解水探究水的组成时，电源负极产生氢气 C. 水的应用：用水灭火是因为降低了可燃物的着火点 D. 水的净化：净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒 9. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如图。下列说法正确的是 A. 二甲硫醚属于有机物 B. 反应前后原子、分子的种类不变 C. 生成丙和丁的分子数之比为1∶1 D. 乙和丁中氢元素的质量分数相等 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别羊毛纤维与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 D 鉴别NaCl和NaOH固体 取样，加水溶解，分别测所得溶液的温度，进行比较 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分) 11. 化学学科中蕴含着大量跨学科知识。 （1）语文：很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的化学知识。诗句“迟日江山丽，春风花草香”说明_____(从分子的角度解释)。 （2）历史：青铜器是我国古代文化的瑰宝，青铜是以铜和锡为主要成分的合金，其熔点_____(填“高于”或“低于”)金属铜，青铜属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。 （3）生物：猕猴桃中含有丰富的“硒”，“硒”具有抗癌、抗氧化、增强人体免疫力的作用。硒元素在元素周期表中的信息及硒原子结构示意图如图所示。硒属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，硒原子的核外电子数为____。 （4）地理：喀斯特地貌溶洞中，石灰岩溶蚀的化学方程式：CaCO3+H2O+X=Ca(HCO3)2。其中X的化学式是_____。 12. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）部分运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油是从石油中提炼出来的。 ①石油通过各成分的沸点不同分馏得到煤油，该过程发生的变化是_____(填“物理”或“化学”)变化。 ②石油属于化石燃料，化石燃料属于_____(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）“梦想”号大洋钻探船以11000m的“中国深度”问道深海。钻头能钻凿坚硬岩层的原因是钻头上装有____(填物质名称)。 （3）公路上新能源汽车日益增加。 ①碳化硅在新能源产业中功不可没，碳化硅中m(Si)：m(C)=7：3，碳化硅的化学式为_____。 ②新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池为汽车提供动力，LiFePO4中PO4显-3价，则Li元素的化合价为_____。 （4）我国研制的氢能源市域列车采用氢气作为能源。氢气作为能源的优点是_____。 13. 明代宋应星的《天工开物》中详细记载了由甘蔗“造白糖”的过程。先将甘蔗压榨成汁，然后熬煮，“此时尚黄黑色，将桶盛贮，凝成黑沙。然后以瓦溜教陶家烧造置缸上。其溜上宽下尖，底有一小孔，将草塞住，倾桶中黑沙于内。待黑沙结定，然后去孔中塞草，用黄泥水淋下。其中黑滓入缸内，溜内尽成白霜。”蔗糖的溶解度曲线如图所示。 （1）凝成“黑沙”的过程中，溶液逐渐变为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）黄泥水淋下后，“溜内尽成白霜”，此过程为吸附脱色，黄泥水可以用____替代。 （3）蔗糖溶解度随温度升高而____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）40℃时，100g蔗糖充分溶解在50g水，最终得到溶液的质量为____g。 14. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的Fe2O3、二氧化硅。以菱铁矿为原料制备FeSO4工艺流程如图所示(提示：铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁)。 （1）硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗_____(填病症名称)。 （2）步骤①中菱铁矿粉碎的目的是_____。 （3）菱铁矿粉末与过量稀硫酸的反应有两个，请写出碳酸亚铁与硫酸反应的化学方程式：_____。 （4）操作1的名称是_____；溶液甲中含有的阳离子有_____。 （5）步骤③中加入“足量铁粉”的原因是_____。 （6）从整个流程推测，SiO2的一条性质是____。 三、实验探究题(本题包括2小题，共20分) 15. 实验室现有高锰酸钾、石灰石、稀盐酸以及下列仪器。请回答下列问题： （1）仪器①的名称是_____。 （2）实验室中用装置A制取O2时，有_____处错误应改正，反应的化学方程式为_____；若要收集一瓶较纯净的氧气，收集装置应选择_____(填字母)。 （3）实验室利用B装置制取二氧化碳，反应时液面应在____(填“m”或“n”)位置。 （4）向F装置中通入CO2，、处分别放有湿润、干燥的紫色石蕊试纸，证明CO2能与水反应的现象是_____。 （5）碳酸钠溶液呈碱性，将碳酸钠配制成溶液，用于清洗餐具的油污。 ①配制溶液：配制饱和Na2CO3溶液，图中不需要用到的玻璃仪器是____(填字母)。 A. B. C. D. ②若清洗后餐具上有少量残留的Na2CO3，可用厨房中的____(填物质名称)进行冲洗，以除去碱性。 ③工业用碳酸钠与氢氧化钙制取烧碱，同时生成碳酸钙，写出工业制烧碱反应的化学方程式：_____。 16. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师的引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀盐酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾与盐酸发生反应了，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液的pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_____(填字母)。 A. 氢氧化钾溶液滴加到稀盐酸中 B. 稀盐酸滴加到氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中溶液的温度变化：乙同学在实验过程中测得反应混合后溶液的温度变化如图2所示，说明氢氧化钾与稀盐酸混合后发生的反应____(填“吸热”或“放热”)，B点表示的含义是_____。 （3）借助酸碱指示剂：丙同学通过如图3所示实验，观察到_____，也能证明两者能发生化学反应，反应的化学方程式为_____。 【提出问题】针对反应过后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出猜想。 【猜想与假设】猜想一：只有氯化钾；猜想二：有氯化氢、氯化钾；猜想三：有氯化钾和氢氧化钾。 【查阅资料】AgCl难溶于水。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组进行了如下探究，观察到两种不同的现象。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管，加入CuO粉末 _____ 溶液中有盐酸，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管，滴加AgNO3溶液 _____ 溶液中有盐酸，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案二提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 17. 为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，取20g CuSO4溶液向其中逐滴加入稀NaOH溶液，产生Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答： （1）恰好完全反应消耗NaOH溶液的质量为_____g。 （2）所测CuSO4溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤) （3）计算恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算步骤，结果精确到0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $