河南省九师联盟2025-2026学年高一下学期6月期中考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1,本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2答题前，考生务必用直径0.5毫来黑色墨水签字笔将密封线内项目频写清楚 3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答· 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：鲁科版必修第二册第】章至第3章第3节乙酸结束。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1,《中国制造2025》是我国实施制造强国战略第一个十年的行动纲领。下列“中国制造”中属于金属材料的是 A碳化硅轴承 B.战斗机的合金外壳 C.石墨烯（单层的石墨）地暖 D.可回收自封袋 2.正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是 A.CC1,分子的空间填充模型为 B.正丁烷的结构简式为CHo CI F C.OH的电子式为·O:H D.FC-F和F-C- C1互为同分异构体 ci C 3.下列诗句中涉及化学反应且该反应的能量变化与图中相符合的是 A.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 反应物的总能量高 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 化学反应 释放能量 C,春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 生成物的总能量低 D.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 4.下列物质中既含有共价键，又属于离子化合物的是 A.H2SO B.NaOH C.CaCl2 D.NaF 【高一化学第1页（共6页）】 鲁科 5“劳动创造美好生活”。下列芳动项目所涉及的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师用天然气作燃料烧饭做菜 天然气燃烧放热 B 用食醋清除水壶中的少量水垢 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 用HNO除去试管中的银 HNO,具有酸性和强氧化性 0 运输水果时，将浸泡过酸性KMO,的硅藻土放置在盛放水 果的容器中 酸性KMO,溶液能加快水果被催熟的速率 6.下列实验装置能达到实验目的的是 NaHCO,溶液 导浓殖酸 NH. NO 稀H,S0,万 乙酸 A.鉴别乙醇和乙酸 B.收集NO C.制备SO2并检验其性质 D.吸收NH并防倒吸 7设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.7.8g由NaO和NaS组成的固体混合物中含有的阴离子总数为0.15N B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含原子总数为6VA C.同温同压下，等体积的SO2和SO所含硫原子数均为NA D.1L1mo·L1乙酸溶液中含氧原子数目为2NA 8.甲烷、乙烯和苯均可由化石燃料加工后获得。下列相关说法正确的是 A.甲烷和乙烯均属于烃，苯不属于烃 B.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 C.甲烷和乙烯均能使Brz的CCl,溶液褪色 D.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 9.有机化合物X的结构简式如图所示，下列有关X的说法中错误的是 HOCH.CH CHCH-CH2 COOH A.该物质的分子式为CHO B.能使酸性KMnO,溶液褪色 C能发生取代反应、加成反应、氧化反应 D.与Na反应时，生成1molH2需消耗2molX 10.在标准大气压下，某些烷烃的沸点如表所示。下列结 烷烃 沸点/℃ 论正确的是 正丁烷CH,(CH),CH -0.5 A.a>-0.5,b>36.0 异丁烷(CH)CH a 正戊烷CH(CH),CH 36.0 B.表中六种物质均互为同系物 异戊烷(CH),CHCH.CH 27.8 C.异丁烷可由CH,一C=CH2与H加成得到 新戊烷C(CH)方 9.5 CH 正己烷CH(CH),CH, D.在标准状况下，22.4L新戊烷中含共价键16mol 【高一化学第2页（共6页）】 鲁科 L元素R,XY.乙为短周阴主族元素，其微粒半径)的大小m 如图所示。其中R.W同周期，X的原子半径在短周期元素原 200 ◆原子半径 ·离子半径 子中最大，Y的最外层电子数等于电子层数：R与乙同主族，日 150 Z的原子序数是R的2倍，下列说法正确的是 100 AX,Y的氧化物均属于碱性氧化物 R简单氢化物的稳定性R>W 乙元素种类 CZ的单质在纯氧中燃烧的产物为Z0, DY,Z的最高价氧化物对应的水化物之间能发生中和反应 2利用原电池原理，负载有P心和Ag的活性炭可选择性的去除实现废酸的纯化，其工作原理如图所 示，放电过程中发生反应4Ag十4HG十O,一4AgC+2H,O。下列相关说法正确的是 A.该过程可将电能转化为化学能 BAg作原电池正极，发生还原反应 CP:表面发生的电极反应为0+2H,0十4e一4OH Pt Ag D.若要去除2molC,理论上需消耗标准状况下1.2L的0， 13.一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是 个物质的量/mol 1.58--- 4转化率 1.20 1.00 0.41 0.21 n(H.) 0 0 t/s (CO) 图1 图2 图3 图4 A图1表示Z与足量盐酸的反应速率随时间的变化图像，B点对应产生的H量达到最大值 B.图2表示反应2SO2(g)+O2(g)一2SO(g)在4时扩大容器体积，E随时间变化的曲线 C,图3所示反应的化学方程式可以表示为X+Y一2Z D.图4表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应：CO(g)+ 2H2(g)=CHOH(g),由图可知a=0.5 14.某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验步骤如下。 ①分别向甲、乙试管中加人试剂，小火缓慢加热试管甲； ②一段时间后，试管乙中红色溶液上方出现油状液体； 乙酸、乙醇 浓硫酸 ③停止加热，振荡试管乙，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色； 饱和NaCO, 溶液（含酚酞） ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 下列说法正确的是 A操作①试管甲中加人的试剂依次为浓硫酸、乙醇、乙酸 B由②可知，乙酸乙酯在饱和Na,CO溶液中的溶解度较小 C.由③④可知，在振荡试管乙后，NaCO,被消耗完全 D将浓硫酸换成稀硫酸不影响单位时间内乙酸乙酯的生成量 【高一化学第3页（共6页）】 鲁科 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)根据下列生活中常见的物质或元素，回答下列问题： a.C和C: b.S(单斜硫)和S(正交硫)： e.C.H.OH和CH,OCH: dCH,和CH: c异丁烯(CH一CCH)和环丁烷(CH一CH): t○CH,CH和○CH CH CH,-CH, (填字母，下同)：属于同系物的是 :属于 (1)上述各组物质中，属于同分异构体的是 同素异形体的是一：属于同位素的是 (②)相同质量的S(单斜硫)和S(正交硫)在空气中完全燃烧生成S0,(g),单斜硫燃烧放出的热量更 多，则相同条件下，（填“单斜硫”或“正交硫”）更稳定。 (3)写出CHOH燃烧的化学方程式： ;向填充有经硫 酸处理的K,C,O,(橙色)的导管中吹人乙醇蒸气，固体由橙色变为绿色(C+),说明CH,OH具 有 (填“氧化”或“还原”)性。 (4)CH,和C2在光照时能发生取代反应。 ①写出生成常温下为气态有机产物的化学方程式： ②另一种取代产物氯仿可作局部麻醉剂，易被空气氧化，产生剧毒气体光气，反应的化学方程式为 2CHC+O,一→2COCL(光气)+2HC,为防止事故发生，在使用前检验氯仿是否变质可选用 的试剂是 (填字母)。 A.NaOH稀溶液 B.AgNO3溶液 C,湿润的无色酚酞试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸 16.(14分)下表为元素周期表的一部分，参照元素a~j在表中的位置，回答下列问题： (1)元素b在周期表中的位置是 :焰色为黄色的元素为 (填元素符号)；j的 原子结构示意图为 (2)c、h、j的单质最易与H反应的是 (填化学式)。 (3)用电子式表示g的简单氢化物的形成过程 (4)d、e的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是 (填化学式)：写出d的最高价氧化物对 应水化物与「的氧化物反应的离子方程式 【高一化学第4页（共6页）】 鲁科 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 入.（的单质是良好的半导体材料 B元素a~j中，有2种过渡元素 C:的最高价氧化物对应的水化物与：的简单气态氨化物反位，产物是离子化合物 D.d的单质能从e和h形成的化合物的水溶液中置换出单质© ?.(15分)图1为有机物AG之间的转化关系（部分反应条件已省略），已知A是一种植物生长调节 剂，可用于催熟果实。回答下列问题： E B C/光照 ⑤ 02、Cu H② ③ /△ F KMnO,/H' D H.O ⑦ C/△.催化剂问 ④ 浓硫酸/△ 回 图1 已知：E的熔点为一123.5℃，沸点为20.8℃，可以与水，乙醇等以任意比例互溶。 (1)C的结构简式为 (2)写出反应⑥的化学方程式： ,其反应类型为 0 含有R一C一O一R'(R,R'代表烷基或氢原子)的G的同分异构体有 (不含立体异构)。 (3)A经加聚反应可生成一种高分子化合物H,H的结构简式为 (4)某实验小组用如图2装置模拟上述反应⑤的转化过程： 鼓入空气 铜网 液态 图2 1.反应⑤的化学方程式为 ;E中官能团的名称为 ⅱ.装置甲烧杯中盛装70℃左右的热水，目的是 .对本实验做出的猜想正确的有 (填字母)。 A.装置乙的烧杯中应盛装冰水，便于收集生成的E B.装置乙的试管中可能会收集到未反应的D C.反应⑤中，D分子中只有O一H键发生断裂 D.CuO是反应⑤的催化剂 【高一化学第5页（共6页）】 鲁科 1这5分)氮的氧化物会相互转化，且会引起多种环境问题，回答下列问题 【一定条件下，向恒容密用容器中通人适量的N0和O,发生两步反应，①2NOg)+0一 20,(g),@20.g一N0.⑧，反应体系中N0、O,NO的浓度e)随时间)的变化曲 线如图1所示 (1)图1中曲线a代表 (填化学式)的浓度随时间的变化。 (2)t时，NO,的生成速率 (填“>“<”或“=")消耗速率。 能量 2 mol NO,(g)+ I mol O,(g)I mol N,O,(g)+ I mol O,(g) 反应过程 图1 图2 Ⅱ.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2八N0,(g)+0,(g)一N,0,(g)+O,(g),反应过程中 的能量变化如图2所示。 (3)该反应中参加反应的反应物的总键能 (填“>”“<”或“=”)生成物的总键能 (4)向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0molN0,和1.0molO,进行脱硝反 应，分别在T、T温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O)随时间()的变化情 况见下表： t/s 0 3 6 12 24 36 甲容器(T) n(O)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 0.80 n(O2)/mol 0 0.30 0.50 0.70 0.85 0.85 乙容器(T) ①根据表格数据分析，该反应温度T (填“>”“<”或“=”)T2。 ②甲容器中，0~3s内的平均反应速率(NO2)= ③乙容器中，平衡时的压强与初始压强之比为 (用最简整数比表示)。 ④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.u(02)生战：(O3)生城=1：1 C.NO2与O的转化率之比不变 D.容器内混合气体的密度保持不变 Ⅲ.研究发现，利用原电池原理可同时消除NO和NH的污染，电池总反应为4NH十6NO一5N2+ 6HO,其工作原理如图3所示： ⑧ 电极B 电极A →N NO NH, 质子交换膜 图3 (5)该电池负极为 (填“电极A”或“电极B”);若外电路中有2.4mole通过，则该电池共 产生标准状况下N2的体积为 【高一化学第6页（共6页）】 鲁科高一化学参考答案、提示及评分细则 1.B碳化硅和石墨烯属于无机非金属材料，可回收自封袋的材质属于合成材料，合金是金属材料，B项符合题意。 2.CC1原子半径大于C原子半径，四氯化碳分子的空间填充模型为 ,A项错误；C4H是丁烷的分子式，B项错误；羟 C F 基的电子式为·O:H,C项正确；由于CH是正四面体结构，导致F一 一F和F CI是同一种物质，D项错误。 CI 3.C题图中为放热过程，淘沙属于物理变化，A项错误：烈火焚烧对应CaCO,高温分解CaCO,高温CaO十CO,个，该反应 属于吸热反应，B项错误：蜡炬成灰是蜡烛燃烧过程，所有燃烧反应均为放热反应，C项正确：紫烟是指香炉峰上的水在 阳光照射下转化为水蒸气，阳光折射出来的紫光，看到的紫色雾气，属于物理变化，D项错误。 4.BH2SO,中含有共价键，属于共价化合物，A项不符合题意：NaOH中既含有共价键，又属于离子化合物，B项符合题 意；CaC2、NaF均只含有离子键，C、D项不符合题意。 5.D天然气燃烧时放出大量的热，A项正确；乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故乙酸能和碳酸钙反应生成CO2,用于除水 垢，B项正确；用HNO除去试管中的银利用了硝酸的酸性和强氧化性，C项正确；乙烯是一种植物生长调节剂，具有催 熟功能，可用于催熟果实，酸性高锰酸钾溶液可以吸收乙烯，从而减慢水果被催熟的速率，D项错误。 6.A乙醇不与NaHCO3反应，乙酸与NaHCO3反应有气体生成，现象不同，可以鉴别，A项正确；NO能与空气中的O2迅 速反应生成NO2,故不能用排空气法收集NO,B项错误；铜与浓硫酸反应需要加热，C项错误；NH极易溶于稀硫酸，与 稀硫酸反应，应将NH通人CCL层中，D项错误。 7.BNaO2和Na2S的摩尔质量均为78g·mol1,NaO2和Na2S中的阴离子分别为O号和S2-,7.8g由NaO2和NeS 组成的固体混合物中含有的阴离子总数为0.1NA,A项错误；乙烯和丙烯的C、H原子个数比均为1：2,28g混合气体 28g 中含CH.的物质的量为4g~aT=2mo,每个CH:含3个原子，因此28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中所含原 子总数为6VA,B项正确；未给出气体的体积，无法计算气体的物质的量，C项错误；溶剂水中也含有氧原子，D项错误。 8.D甲烷、乙烯和苯均属于烃，A项错误；苯分子中不含碳碳双键，B项错误；甲烷不能使B2的CCl4溶液褪色，C项错误； 乙烯和苯均属于平面结构，D项正确。 9.D该物质的分子式为C6HO,A项正确；含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性KMO溶液褪色，B项正确；含有羟基和 羧基，能发生取代反应；含有碳碳双键，能发生加成反应；含有碳碳双键和羟基，能发生氧化反应，且可燃烧，C项正确；羟 基和羧基均能与金属钠反应，则与Na反应时，生成1molH消耗1molX,D项错误。 10.C碳原子数相同，支链越多，沸点越低，推测正丁烷、异丁烷沸点应该呈降低趋势，故α<一0.5，碳原子数越多，沸点越 高，推测正已烷的沸点高于正戊烷，故b>36.0,A项错误：正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正 戊烷、异戊烷、新戊烷也互为同分异构体，B项错误；CH一C一CH与H通过加成反应可制得异丁烷，C项正确；新戊 CH 烷沸点为9.5℃，在标准状况下是液态，不能用气体摩尔体积计算，D项错误。 11.D元素R、W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al、S,Na、A1的氧化物Na2O2、A2O3均不属于碱性氧化物，A项错误；非金属 性越强对应氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：HF>HO,B项错误；S在纯氧中的燃烧产物为SO,,C项错误；Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别为A1(OH)3、HSO4,A1(OH)3和H2SO,可以发生酸碱中和，D项正确。 12.D原电池可将化学能转化为电能，A项错误；Ag作原电池负极，发生氧化反应，B项错误；溶液为酸性，故Pt表面发 生的电极反应为O2+4e+4H一2H2O,C项错误；放电过程中发生反应4Ag十4HCI+O24AgC1+2HO,则要 去除2molC1,理论上需消耗标准状况下11.2L(0.5molD的O2,D项正确。 13.CB点后反应仍在进行，H2量尚未达到最大值，A项错误；反应2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g)在t时扩大容器体积， 系统压强骤降，各组分浓度瞬时减小，故应瞬间下降，B项错误；X、Y、Z表示的物质的量变化之比为(1.20一0.41)： (1.00一0.21)：1.58=1：1：2，化学计量数之比等于物质的量变化之比，10s后反应物、生成物物质的量不再改变，该 反应为可逆反应，其反应方程式为X+Y一2Z.C项正确：对于反应C0g+2H,(g一CH0H(g),当-心 n(CO) 时两者转化率相等，设起始n(C0)=1mol,nH)=amol,转化量为x,则：二=，a=2,D项错误。 14.B试管甲中应先加入乙醇，再加浓硫酸，A项错误；由②可知，乙酸乙酯在饱和NCO溶液中的溶解度较小，出现分 层现象，B项正确；由④可知，NCO未被消耗完全，下层红色溶液褪色可能是因为酚酞溶在乙酸乙酯中，C项错误；稀 硫酸没有吸水性，单位时间内，反应速率会减慢，D项错误。 【高一化学参考答案第1页（共2页）】 鲁科 15.(14分) (1)ce(1分)：d(1分)；b(1分)；a(1分) (2)正交硫(2分) (3C,H,0H+30,点2C0,十3Hl0(2分)还原（2分) (4OCH,+C光CH,C+HCI2分)②BD2分) 16.(14分) (1)第2周期IA族(2分)：Na(1分 分 (2)F2(2分) (3)H·+·S·+·H一→H:S:H(2分)》 (4)NaOH(1分)；2OH+SiO2—SiOg+H2O(2分) (5)AC(2分) 17.(15分) (1)CH&CH2 CI(2分) (2CHC00H+CCH0H盒CHC00CHCH,+02分)：酯化反应（或取代反应，1分）：5(2分) (3)ECH2-CH2.(1分) (④i,2CHCH0H+0会2CH,CH0+2H,02分)：醛基1分) ⅱ.加热乙醇，便于乙醇形成稳定的蒸气（合理即可，2分） ii.AB(2分) 部分答案解析： O (2)G为乙酸乙酯(CHO),符合条件的同分异构体有CHCH,C-O-CH、HC-OCH CHCH、HC-OCHCH、 CH CHCH2 CH2 COOH、CH CHCOOH,共5种。 CH (4).装置乙的烧杯中应盛装冰水，目的是冷却乙醛，便于乙醛的收集，A项正确；未反应的CHCH2OH也会在装置 乙的试管中冷凝，B项正确；乙醇的结构简式为CH:CH2 OH,乙醛的结构简式为CH3CHO,乙醇被氧化成乙醛时，乙醇 中的“O一H”和“一CH一”上的一个“C一H”断裂，C项错误；将铜丝在空气中加热后生成CO,CuO与乙醇蒸气发生 反应CH,CHOH+CuO二CH CHO十Cu十H2O,CuO为中间产物，Cu是反应⑤的催化剂，D项错误。 18.(15分) (1)NO(1分) (2)<(2分) (3)<(1分) (4①>1分)②0.12mmlL.1·s(2分)③0(2分)④AB2分) (5)电极A(2分)：22.4(2分) 部分答案解析： (4)①温度越高，反应速率越快，反应先达到平衡状态，由表格数据可知，甲容器(T)先达到平衡状态，则该反应温度 T1>T2. ②甲容器中，△(O2)=0.36mol,根据方程式，△(NO)=0.72mol,则0~3s内的平均反应速率v(NO2)= 0.72m01=0.12molL1·s’。 2.0L×3s ③乙容器到平衡时，O2N2O的物质的量均为0.85ol,根据方程式2NO2(g)十O(g)=NO(g)十O2(g)可知平衡 时N0,0,的物质的量分别为0.3mol,0.15mol,总物质的量为2.15mol,平衡时的压强与初始压强之比=2,15-织 3609 (5)分析可知，电极A为负极。若外电路有2.4mole通过，结合电池总反应可知，共生成1molN,标准状况下的体 积为22.4L 【高一化学参考答案第2页（共2页）】 鲁科