江苏淮安市2026届高三下学期考前信息卷 化学试题

淮安市2026届高三考前信息卷 化学试题参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D A B C A B D C D C D 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（共15分） （1）①阴（1分）；吸附镓元素的选择性高、交换树脂再生（酸解时解附）效率高（2分） ②（2分） ③电解一段时间后，阴极析氢反应加剧，镓表面增大，部分金属镓溶解（2分） （2）①（2分） ②（2分） ③（2分） （2分） （3）否。计算得反应平衡常数为时，反应很难进行，故氨水不能溶解（2分） 15．（15分） （1）羰基、酰胺基（每个1分共2分），2（2分） （2）较大（2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）（熔断，每步1分共5分） 16．（15分） （1）提高溶液沸点，让水在高于的温度下仍保持液态，从而实现高温水热反应。 （2分）答“增强反应物的溶解度与扩散速率”得1分 （2）①发生反应，使浓度降低，沉淀速率减慢，防止团聚。（1分）随浓度降低，逆向移动，生成的继续被沉淀（1分）（共2分） ②（3分） （3）物理吸附水的蒸发（1分）和物质结晶水的失去（1分）；（共2分） （4）①pH大于1.5后，Fe的有效转化率降低原因为转化为。（2分） ②边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入溶液至完全溶解；（1分）向溶液中加入溶液至出现较多气体时为止；（1分）边搅拌边滴加溶液至用pH计测溶液pH为1.5为止，（1分）过滤、用蒸馏水洗涤、干燥（1分）（共4分） 17．（共16分） （1）①（2分） ②Au含量多，吸附、的活性中心变少，Au含量少，吸附CO的活性中心变少，两者都使反应速率变小，不能保障催化循环顺利进行，从而降低的产率（其它合理答案参照给分）（2分） （2）①（2分） ②H-O-N=N-O-H（2分） ③1.25 mol（2分） （3）①（2分） ②电解氯化钠溶液生成，氧化性强于，而且电解氯化钠溶液生成烧碱，溶液的碱性更强，更有利于NO的去除。（2分） ③随着电流强度增大，电流强度大于4时产生的浓度减小，浓度增大，氧化性弱。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮安市2026届高三考前信息卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Co-59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．稀土元素被称为冶金工业的维生素，包括镧系元素加上钪（Sc）和钇，共17种元素；下列元素中属于稀土元素的是 A．Nd B．K C．Al D．Fe 2．超氧化钾（KO2）可在潜水艇中作制氧剂，原理为。下列说法正确的是 A．K+的结构示意图： B．KO2中含有离子键和共价键 C．的空间构型为三角锥形 D．氧原子的外围电子排布式 3．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 4．酰胺类物质常被用作溶剂和化工原料，在碱和加热条件下也可以发生水解，如。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电离能： C．离子半径： D．中与键数比为8:1 阅读下列材料，完成5～7题： N/P的化合物有着重要应用。六方BN结构与石墨相似；受到撞击时瞬间产生大量；胰岛素是由氨基酸形成的两条多肽链经二硫键（-S-S-）链接。白磷与红磷互为同素异形体；能还原，在盐酸中能与甲醛反应生成用于棉织物防火剂。 5．下列说法正确的是 A．六方BN可用于超硬刀具 B．可用于汽车安全气囊 C．比更易形成氢键 D．高温下胰岛素结构稳定 6．下列化学反应表示正确的是 A．氨的催化氧化： B．硝酸盐电还原制氨： C．制备： D．溶液吸收： 7．下列物质性质与分离方法对应关系不正确的是 A．易溶于乙醇，可用乙醇萃取水中的 B．受热易分解，可用加热法分离中的 C．极易溶于水，可用水除去中的 D．白磷易溶于红磷不溶，可用分离白磷和红磷 8．B30铜镍合金的主要成分为Ni（约30%）、Cu（约68%），该合金在洁净富氧的天然海水中表面会生成薄而致密的钝化膜，常用于制造远洋舰船。使用过程中，钝化膜在多种因素作用下缓慢被破坏，导致B30合金重新暴露于海水中（如图）。已知：Ni在金属活动性顺序中位于H前。下列说法不正确的是 A．钝化膜被破坏后会发生电化学腐蚀，Ni做负极 B．正极的主要反应为 C．海水中的、等离子会加速合金的电化学腐蚀 D．使用预成膜等技术加厚钝化膜，有助于延缓合金的腐蚀 9．化合物Z是一种合成药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X中与杂化的碳原子个数比为8:1 B．Y分子中所有碳原子不可能共平面 C．Y→Z的反应类型为加成反应 D．Y和Z可以用金属钠进行鉴别 10．甲烷化是一种高效、有前景的碳捕集利用技术。某种以为催化剂实现甲烷化的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．物质a为 B．反应过程中，存在键与键的断裂 C．生成，理论上消耗 D．由原理可知，反应过程中适当增加催化剂氧原子空位，可提高催化效果 11．为探究能否利用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，进行下列实验。 实验1：向试管a和b中分别加入4 mL 0.05 mol·L-1 CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象 实验2：向试管a和b中分别加入4 mL饱和Na2CO3溶液、4 mL饱和NaHCO3溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液，观察到两支试管a均立即出现白色沉淀 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和CaCl2溶液，再向a中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液，向b中加入0.15 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生 已知：；，。 下列说法不正确的是 A．常温下，0.5 mol·L-1溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3>CaCl2 B．实验3中，试管b中发生反应的离子方程式为： C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3时需控制溶液浓度在一定范围 D．将10 mL 0.005 mol·L-1 CaCl2溶液与10 mL 0.002 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，溶液中出现白色沉淀 12．尿素[CO(NH2)2]和NaClO反应生成N2H4·H2O（水合肼）。制备N2H4·H2O和无水Na2SO3实验流程如下： 已知：①N2H4·H2O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2． ②25℃，，；，；，。 下列说法正确的是 A．若步骤Ⅰ中无副反应发生，所得溶液中可能存在： B．步骤Ⅱ中反应的离子方程式为 C．25℃时，将等体积等浓度的和盐酸混合得到的溶液中存在： D．SO2通入Na2CO3溶液中部分组分质量分数变化如题12图所示，线3表示 13．CH4和H2O重整制氢有利于实现“碳中和”，涉及的主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： 压强下，按、一定量、一定量投料反应，平衡体系中各气相组分摩尔分数随温度的变化如图所示[不加情况下的摩尔分数如虚线示；的未画出]。650℃时，测得气体总物质的量为4 mol。下列说法正确的是 A．曲线甲表示 B．反应的正反应活化能小于逆反应的活化能 C．时，的吸收率（吸收的占总生成的比例）为。 D．时，体系达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡时，减小。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（16分）铟、镓、铝同为族元素。从镓精矿中提取镓可制备铜铟镓硒太阳能电池材料。 （1）一种从某镓精矿（主要含、、、、的氧化物）中提取镓的流程如下： ①利用 ▲ （填“阴”或“阳”）离子交换树脂可富集碱浸后滤液中的镓元素。该交换树脂除具有成本低、无污染、交换时吸附速率快的优点外，还具有的优点为 ▲ 。 ②向酸解后的溶液中加入调节溶液至弱碱性，得到含的溶液。写出电解沉积时生成的电极反应方程式： ▲ 。 ③电解沉积时，电极上析出及阴极收集的气体体积随通电时长的变化如题图-1所示。通电后，电极上析出不升反降的原因是 ▲ 。 （2）铜铟镓硒（CIGS）是一种理想的太阳能电池材料。其晶胞结构如图-2a所示（图-2b为该晶胞沿轴方向的投影）。 ①该晶体中In与Ga的物质的量之比为2:3。则该晶体的化学式可表示为 ▲ 。 ②砷化镓（GaAs）是重要的半导体材料，其晶胞结构如图-2所示，与Ga原子配位的砷原子构成正四面体结构。请将与箭头指向的Ga原子配位的砷原子涂黑 ▲ 。 ③与2分子形成含6个配位键的阴离子，则其结构式 ▲ 。 （3）已知：，，，；当反应平衡常数时，可视为反应很难进行。通过计算判断氨水能否溶解 ▲ 。（写出计算过程） 15．（15分）G是合成尼麦角林的中间体，其合成路线如下： 已知：Bz-为；是一种常用的烷基化试剂； 。 回答下列问题： （1）B分子所含官能团名称为 ▲ ，手性碳原子数目为 ▲ 。 （2）与C分子中1号氮相比，E分子中1号氮的N-H极性相对 ▲ （填“较大”或“较小”）。 （3）D→E反应产生的另一种有机产物（）的结构简式为 ▲ 。 （4）H是一定条件下F与按物质的量1:1加成反应的产物，写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，。 ②X的相对分子质量为72；Y含苯环，其核磁共振氢谱峰面积之比为3:1。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．（15分）磷酸亚铁锂是锂电池的正极材料之一，研究其制备方法具有积极的意义。 方法I：将、和按一定比例配成溶液，放入反应釜中，选择温度为、压强条件下发生水热反应，反应完成后离心，将离心后的样品过滤，所得滤饼与适量葡萄糖混合，充分研磨后在氩气氛围中烧结，得到。 （1）选择高压原因为 ▲ 。 方法II： 步骤1：将、、混合并调节溶液的制备。 步骤2：将、和葡萄糖混合物在氩气气氛下在左右高温下反应得到。 已知：①的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。 ② （2）①研究表明，制备时常加入含的溶液，的作用是 ▲ 。 ②转化为（已知葡萄糖反应生成）的化学方程式为 ▲ 。 （3）为了探索在烧结过程中发生的物理、化学过程，对、和葡萄糖混合物在氩气气氛下反应进行差热分析，其曲线（热重）及曲线（反映体系热量变化情况）如下图所示。左右，曲线出现吸收峰①的可能原因是 ▲ 。 （4）工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）。其他条件一定，制备时测得的有效转化率与溶液的关系如题16图-2所示。 ①初始大于后，的有效转化率偏低原因为 ▲ 。 ②请补充完整制备晶体的实验方案： ▲ ，得晶体。（实验中须使用的试剂：溶液，溶液，溶液、蒸馏水、计）。 17．（15分）氮及其化合物的转化与应用一直是化工领域重要的研究课题。 （1）以双催化剂可以实现在温和条件下以H2O为氢源合成氨，其反应为： 。其主要过程的催化机理如题17图-1所示（部分微粒未表示）。 ①已知：反应的焓变为，要计算该合成氨反应的焓变，还需要另一个反应 ▲ 的焓变（填化学方程式）。 ②使用双催化剂合成NH3时，Au的含量过高和过低都会导致NH3产率降低，可能的原因为： ▲ 。 （2）在室温下用电解法将空气转化为硝酸，其原理如题17图-2所示。 ①阴极石墨棒上O2转化为·OH的电极总反应为 ▲ 。 ②H2N2O2是·OH与N2反应生成HNO3的中间产物，其结构式为 ▲ 。 ③若将阳极产生的O2通入阴极参与反应，则该电解工艺生成1 mol HNO3最终消耗O2的物质的量为 ▲ 。 （3）电解氧化吸收法可将废气中的NO转变为。分别向0.1 mol·L-1 NaCl溶液和0.08mol·L-1 Na2SO4溶液中通入NO，测得电流强度与NO的去除率的关系如题17图-3所示。电解0．1mol·L-1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如题17图-4所示。（已知：的氧化性弱于） ①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为 ▲ 。 ②题17图-3中NaCl电解液比Na2SO4电解液的NO去除率大，原因是 ▲ 。 ③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $