2027届高考化学一轮复习讲义：4.2　碳酸钠和碳酸氢钠

第2讲　碳酸钠和碳酸氢钠

考点一　碳酸钠与碳酸氢钠的比较

1.Na2CO3和NaHCO3的比较(反应用离子方程式表示)

小题对点过　

(1)饱和碳酸钠中通入足量二氧化碳有何现象?并说明原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

(2)请设计实验检验某Na2CO3样品中含有NaHCO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)室温下,通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。

实验1:向混合溶液中滴几滴酚酞,溶液显红色;

实验2:向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸,溶液红色变浅;

实验3:向混合溶液中通入过量的CO2,无明显现象;

实验4:向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀。

用离子方程式表示以下过程:

①实验1中溶液显红色的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②实验2中溶液红色变浅的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③实验3发生的离子反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

④实验4中产生白色沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案　(1)溶液变浑浊。碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,生成的碳酸氢钠的质量大,且反应消耗了水碳酸氢钠固体析出。

(2)取样品适量,加热,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,说明碳酸钠中含有碳酸氢钠,否则,不含

(3)①C+OH-

②C+BaCO3↓

2.Na2CO3和NaHCO3的相互转化

Na2CO3NaHCO3

小题对点过　

(1)选择适当的试剂或方法除去杂质,并完成转化的化学方程式,“[　]”内为杂质。

①Na2CO3(s)[NaHCO3]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②NaHCO3(aq)[Na2CO3]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③Na2CO3(aq)[NaHCO3]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质

写出③④步反应的化学方程式:

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案　(1)①充分灼烧至恒重　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

②通入足量CO2　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

③滴加适量NaOH 溶液　NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O

(2)2NaOH+CO2+9H2O===Na2CO3·10H2O　Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O

 

1.下列说法中错误的是　　　　。 

①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸、氢氧化钠溶液反应

②用热碱水清除炊具上残留的油污,没有发生化学反应