山东烟台市某校（五四制）2025-2026学年九年级下学期第一次测试化学试题

**基本信息** 以“双碳”“航天材料”“中国水周”等时代情境为载体，融合化学观念与科学探究，通过基础概念辨析、实验设计分析及实际问题解决，实现知识应用与核心素养的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题35分|合成材料（聚氯乙烯）、水的净化、元素周期表信息|结合神舟二十号航天服材料等真实情境，考查物质分类与性质| |填空题|4题36分|传统文化（“五谷”营养物质、“中国紫”化学式）、燃烧条件、金属回收流程|融入《天工开物》冶锌工艺等文化素材，体现化学与人文融合| |实验探究题|3题28分|二氧化碳制备、中和反应验证、果蔬洗盐成分探究|设计数字化实验（pH传感器）及创新装置，培养科学探究与证据推理能力| |计算题|1题6分|废水NaOH含量测定|结合工业废水处理实际，考查化学方程式计算与数据分析|

2025-2026学年度第二学期质量检测 九年级化学 （时间：90分钟，满分100分） 可能会用到的相对原子质量：Ca:40 C:12 O:16 N:14 K:39 P:31 Na:23 H:1 Cl:35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的选项填写在答题表内） 1．中央经济工作会议在北京举行。会议明确提出：坚持“双碳”引领，推动全面绿色转型。下列行为能为个人“碳账本”积分的是（ ） A．夏季空调温度设置尽量低一些 B．日常出行经常以公交车为出行工具 C．日常办公过程中单面打印纸质材料 D．农民在田间地头焚烧秸秆清理农田垃圾 2．2025年11月14日，神舟二十号航天员成功返回。在轨期间，三名航天员顺利完成了中国空间站四次出舱活动。由棉、羊毛、聚氯乙烯塑料和铝合金等材料制作而成的多层结构舱外航天服为航天员舱外活动提供了安全保障，其中属于有机合成材料的是（ ） A．棉 B．羊毛 C．铝合金 D．聚氯乙烯 3．安全是生命的基石。下列位置或场所张贴的安全标志，错误的是（ ） A．酒精运输车B．浓硫酸存放处C．面粉加工厂 D．居民住宅区 4．规范的实验操作是实验成功的基础，下列操作正确的是（ ） A．放入滴瓶B．检查装置气密性C．过滤天然水D．二氧化碳验满 5．2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”，主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列关于水的说法正确的是（ ） A．地球上的淡水储量十分丰富，能无限制地供人类使用B．污水经物理、化学等方法处理后可适当使用 C．海水经过滤后可得到淡水D．明矾能加快沉降速度，可用于软化硬水 6．我国殷墟出土的甲骨文上涂有朱砂。朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)，很早就被人们作为颜料使用。下图所示是硫和汞在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A．汞和硫都是非金属元素 B．汞的相对原子质量是200.59 g C．硫原子和汞原子的本质区别是质子数不同 D．质量相等的汞和硫，汞中所含的原子数目更多 7．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是（ ） A．金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，故二者的物理性质存在着明显差异 B．用嘴吹灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理不相同 C．人喝汽水后打嗝，是因为气压变小气体溶解度变小 D．氧原子和氧离子的核内质子数相同，则它们属于同种元素 8．我国科研人员在高温环境中捕获到一种新型气态碳单质——碳二聚体（C2），其分子由两个碳原子构成，常温常压下极不稳定，易发生聚合形成更稳定的碳单质如C60、石墨、碳纳米管等。下列说法错误的是（ ） A．碳二聚体与C60都是由分子构成，石墨和碳纳米管都是由原子构成 B．常温常压下碳二聚体易聚合形成石墨等，该过程中碳原子的种类发生了改变 C．C60、石墨、碳纳米管均为碳元素组成的单质，充分燃烧后的产物均为CO2 D．C60、石墨、碳纳米管的物理性质显著不同，原因是碳原子排列方式不同 9．室温下化学小组进行如图所示实验，已知白磷的着火点为40℃。下列说法正确的是（ ） A． 甲中①处铁丝生锈，②处铁丝不生锈 B．对比甲中①②可探究氧气是铁生锈的条件之一 C．乙中白磷燃烧，丙中白磷不燃烧 D．丁中燃烧产物为，瓶内水可防炸裂 10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．t1℃时，将20g甲加入50g水中，可得到溶液的质量是70g B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C．t3℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为：甲＞乙＞丙 D．乙固体中混有少量的甲固体，可以用蒸发结晶的方法提纯乙固体 二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有2个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．工业上常用“双碱法”脱硫工艺处理含硫废气，其主要原理是过程Ⅰ中二氧化硫(SO2 )与氢氧化钠(NaOH)发生反应生成亚硫酸钠(Na2SO3 )和水，过程Ⅱ中亚硫酸钠(Na2SO3 )与氢氧化钙[Ca(OH)2]、氧气发生反应生成硫酸钙(CaSO4)和氢氧化钠(NaOH)。下列说法不正确的是（ ） A.该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程NaOH可循环利用 C．过程Ⅰ发生的化学反应方程式为SO2+NaOH=Na2SO3+H2O D．过程Ⅱ反应前后物质的种类发生改变 12.如表实验方案能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A．除去溶液中的 加入过量的稀盐酸 B．检验中是否含有 加入熟石灰研磨，闻气味 C．分离和的固体混合物 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 D．鉴别、、、 分别取样，加水溶解，观察现象 13.试管内盛有25℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法正确的是（ ） A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变小 14.将碳酸钙固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量是23.4g，且剩余固体中钙元素与碳元素的质量比是。下列有关说法正确的是（ ） A．m的数值是37.9 B．剩余固体中钙元素的质量分数约为51.3% C．过程中产生CO2质量是6.6g D．剩余固体中碳酸钙与氧化钙的质量比是1:1 15.探究常见“含钙物质”的性质，下列图像能正确反映其对应实验操作的是（ ） A．向等质量的块状碳酸钙和碳酸钙粉末中滴加等质量等浓度的稀盐酸至过量 B．高温煅烧一定质量的碳酸钙固体 C．向等质量的氧化钙和氢氧化钙中滴加相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D．向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液 三、填空题（本题包括4个小题，共36分） 16．（ 6分）中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是_______。 (2)《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于_______(填“天然”或“合成”)纤维，这种纤维的优点是透气性好。 (4)兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，其主要成分是硅酸铜钡()，其中铜元素和硅元素的化合价分别为+2价和+4价，则x的值为_______。 (5)《天工开物》中有关于“火法”冶锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是)十斤，装载入一泥罐内……熔化成团。”冶炼锌时反应的原理之一为，则X的化学式为_______。 (6)《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是_______。 17.（10分）燃烧是人类很早利用的化学反应。某课外小组以“探究燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：调查家用燃料的变迁 (1)天然气的主要成分是___________。 (2)石油气压缩成液态储存在钢瓶中，从微观角度分析“压缩”过程中分子的___________(填“体积”或“间隔”)发生改变。 任务二：探究燃烧条件 【进行实验】(3)完成下列表格。 实验内容 实验现象 实验结论 ___________ 燃烧需要氧气 ①中红磷不燃烧，③中白磷燃烧 燃烧需要___________ 【实验分析】(4)实验中80℃热水的作用是___________。 (5)将N2通入试管③中，观察到燃着的白磷熄灭，说明N2___________(填“能”或“不能”)支持燃烧。 任务三：调控燃烧 (6)古代的“打火机”——火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺等，用火点燃后，使其半灭(仅剩火星)，再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因是___________。 (7)调控化学反应的方法还有很多，下列事例中调控方法相同的是___________(填字母)。 A．食品包装袋中充入氮气，防止食品变质B．燃煤发电时，把煤块粉碎C．汽车发动机把汽油喷成雾状进行燃烧 任务四：展望未来燃料 (8)目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图所示，发生反应的化学方程式为___________。未来，氢能将在航空、航天电力和建筑领域大力推广。 18.（12分）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有多种金属，随意丢弃会造成资源浪费并污染土壤和水体。某手机电路板中含有Sn、Fe、Cu、Au、Ag等金属，如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（其中Sn、Au在化合物中的化合价分别为+2价、+3价）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O （1）过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ均涉及的操作是_____，该操作需要用到一种金属材料制成的仪器是_____，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。 （2）写出过程Ⅱ中反应的化学方程式_____、_____。（3）写出过程Ⅲ中反应的化学方程式_____。 （4）滤液4的主要成分（水除外）是_____。 （5）将金属铁投入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤，得到滤渣和滤液。下列分析正确的是___________。 A．若向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜、银 B．若滤渣中只有银，发生反应的化学反应方程式为： C．若向滤液中加入一定量的稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定有 D．若滤液中含有3种离子，这3种离子的符号是 19.（8分）（1）在“测土配方施肥”技术中，农技员对某土地检测后准备施加CO（NH2）2和KH2PO4的固体混合物，要求固体混合物中氮元素和氧元素的质量比为7:12，则固体混合物中CO（NH2）2和KH2PO4的质量比为___________。 （2）硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则： ①标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；②硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________； ③这袋化肥中含氮元素的质量是___________； ④这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________ 四、实验探究题（共3题，28分） 20.（7分）某实验小组在实验室设计并制作水草缸二氧化碳补充装置，请回答下列问题： 活动一：制备二氧化碳 (1)实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________。 (2)仪器①的名称为___________；装置A和装置B均可用作制取二氧化碳的发生装置，其中更便于控制反应开始或停止的是___________(填“A”或“B”)。 活动二：水草缸二氧化碳补充装置 (3)水草缸需要补充二氧化碳，促进水草进行光合作用，其中导管末端连接多孔玻璃球的作用是___________。 (4)通入二氧化碳一段时间后，水草缸内下降的原因：___________。（用方程式表示） 21（10分）为验证无明显现象的反应是否发生，某化学学习小组进行了如下实验。 Ⅰ.数字化实验： 借助传感器，探究配制的氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应(实验装置如图1)，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2。 (1)甲同学判断溶液X是_______；三颈烧瓶内发生反应的方程式为_______。 (2)b、c、d三点对应溶液中NaCl的质量大小关系为______(填序号)。 A． B． C． D． (3)乙同学认为依据压强传感器测定结果可推断反应过程中的温度变化(实验过程中热量散失忽略不计)，其理由是_______。 (4)若将80g10%的NaOH溶液与80g10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显_______色。 Ⅱ.创新实验： 按如图所示(部分仪器已省略)连接实验装置，在广口瓶内装入50 mL浓盐酸，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察实验现象。 【温馨提示】①单向阀只允许气体、液体单向流动；②无水氯化钙可干燥HCl气体；③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为：；； (5)缓慢拉动活塞，注射器中抽取的气体是________。 (6)可证明NaOH发生反应的现象是________。 (7)由该创新实验可知，证明无明显现象的反应是否发生，其研究思路是________。 22.（11分）生活中经常会用果蔬洗盐清洗蔬菜和水果，请与小组同学一同开启项目化学习之旅。 【查阅资料】食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠、乳酸、柠檬酸中的一种或两种。 任务一：定性探究果蔬洗盐组成 【实验初探】(1)取少量该“果蔬洗盐”溶于水，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成___________色，说明该“果蔬洗盐”溶于水呈碱性。小组同学对其组成提出如下猜想。 【提出猜想】(2)猜想一：NaCl、猜想二：NaCl、猜想三：___________。 【查阅资料】受热不易分解；加热后易分解生成、和。 【实验再探】(3)填写下表实验 步骤 现象 结论 ①取少许“果蔬洗盐”于试管中，加热至固体质量不再改变，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 “果蔬洗盐”中含有___________ ②向步骤①加热后残留的固体中加入足量的稀硫酸 产生气泡 “果蔬洗盐”中含有 【实验分析】 (4)小组同学认为步骤②中不能证明“果蔬洗盐”中含有，理由是___________。 任务二：定量探究果蔬洗盐组成 (5)为进一步确定组成，小组同学运用定量思想补充下列实验(装置C、D中试剂足量) 操作一：装置B中放有10g“果蔬洗盐”样品，完全反应后测得装置D增重0.33g。 ①装置C的作用是___________。 ②实验前和实验后都要鼓入一段时间空气，其作用分别是___________。 操作二：向装置B完全反应后的固体中加入足量的稀硫酸 ③理论上若产生的质量___________0.33g(填“>”、“<”、或“=”)，则该“果蔬洗盐”中一定含有。 ④试计算该“果蔬洗盐”中的质量分数为___________。 任务三：揭秘果蔬洗盐杀菌原理 (6)①当环境中盐水浓度___________(填“高于”或“低于”)细胞液的浓度时，水会通过细胞壁从细胞内流出。因此，用果蔬洗盐水浸泡一段时间，表面的细菌便会脱水而死。 ②杀虫剂中往往含有机磷等成分，有机磷在碱性环境中可以迅速分解。 五、计算题 23．（6分）某化工厂的废水中含少量NaOH(其他杂质不计)，技术人员欲测定其含量。取该废水200 g于烧杯中，向其中逐滴滴加7.3%的稀盐酸，利用pH传感器测定的溶液pH变化如图所示。请分析并计算： (1)图中a点溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。 (2)计算废液中NaOH的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 九年级化学第1页 共4页 ◎ 化学 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 ( 第 1 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $