河南南阳市六校2025-2026学年高二下学期阶段性素养评价(二) 化学试题

2026年春期阶段性素养评价（二) 高二化学参考答案 1.【答案】D 【解析】A.节日烟花中含有不同金属元素，燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关，A 正确；B.纸的主要成分是纤维素（有机化合物），可以发生水解反应，B正确；C.利用紫 外线为图书消毒处理，这是由于紫外线能够使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的效果，C 正确；D.植物油含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态的硬化油，则与植物油中的酯 基无关，D错误；故选D。 2.【答案】B 【解析】A.盐析为可逆过程，不改变蛋白质的结构，所以采用多次盐析和溶解，可以分 离提纯蛋白质，A正确；B.向混有苯酚的苯中加入浓溴水，生成2,4,6-三溴苯酚白色 沉淀，苯和2,4,6-三溴苯酚互溶，因此不能除去其中的苯酚，故B错误；C.核酸水 解生成核苷酸，核苷酸水解生成核苷和磷酸，两者的水解反应均涉及P-O键断裂，C正 确；D.甲烷分子呈现正四面体结构，四个位置完全等价，D正确；故选B。 3.【答案】D 【解析】A.P-Pπ键形成的轨道重叠示意图： ,图示给出的是ppδ键， 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成的π键 故A错误；B.Cu的原子序数为29，价层电子排布式：3d04s1,故B错误： C.K能层只有1个能级1s,激发态应在2s、2p能级等能级上，故C错误： OH D 含有的官能团为羟基，羟基能与H20形成分子间氢键， CH 故在水中的溶解度大于甲苯，故D正确；故选D。 4.【答案】A 【解析】A.溴乙烷在NaOH的醇溶液中发生消去反应，乙烯气体中会混有挥发出来的乙 醇，乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇易溶于水，但乙烯难溶于水，用水除 去乙烯中的乙醇，然后将剩余的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，如果酸性高锰酸钾溶液褪 色，说明生成乙烯，所以能实现实验目的，故A正确；B.图中缺少浓疏酸，同时导管口 不能伸入饱和的碳酸钠溶液中，故B错误；C.乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇， 乙烯中还含有SO2,乙醇、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯和酸性高锰酸钾溶 液的反应，所以不能实现实验目的，故C错误；D.淀粉溶液中加入稀硫酸水解后，需要 高二化学参考答案第1页（共9页） 将溶液调整为碱性，再滴加银氨溶液，故D错误；故选：A。 5.【答案】B 【解析】A.1molX中含3mol羟基，可与3mol钠发生反应，故A正确；B.Z的醛基、 碳碳双键都能与溴水反应，溴水褪色无法单独证明双键存在，故B错误；C.X中不含醛 基，Z中有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，故C正确；D.有机物中所含羟基数越 多，形成的分子间氢键越多，物质的沸点越高，由结构可知羟基数：X>Y>Z,沸点： X>Y>Z,故D正确；故选：B。 6.【答案】D 【解析】A.测定晶体结构最常用的方法是X射线衍射法，利用X射线衍射可确定两种晶 体的结构，A项正确；B.氯化铯和氧化镁都属于离子晶体，氯化铯中阴、阳离子所带电 荷数比MgO中的小，而Cs、CI的离子半径大于Mg2+、O2的离子半径，氯化铯中离子 键强度小于MgO中离子键强度，故氯化铯熔点比氧化镁低，B项正确；C.MgO晶胞中 含0：8x86×74个，含Mg：12x+1=4个，每个氧化镁晶胞的质量 4 FgN8,C项正确：D.氧化镁晶胞中每个Mg周围与它最近且等距的Mgt 4×16+4×24160 NA 有12个，D项错误；答案选D。 7.【答案】A 【解析】A.已知苯分子中对位上的4个原子共线，乙炔中4个原子共线，故苯乙炔中最 多有6个原子在一条直线上，如图所示：⊙C≡CH,A正确：B.CHo有 CHCH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3两种结构，均含2种H,C4HCI有4种同分异构体， CH3一CH一OH B错误；C.根据醇的系统命名法可知， 的名称是2-丙醇，C错误；D.丙 CH 烯中碳碳双键上的碳原子均为sp杂化，甲基上的碳原子采用sp杂化，D错误；故答案 为：A。 8.【答案】D 【解析】用乙炔、乙酸等为原料制备聚乙烯醇（十9H一CH时n),涉及主要反应依次为， OH 乙炔与乙酸发生加成反应，生成乙酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3),乙酸乙烯酯发生加聚反 应，生成案乙酸乙烯酯《9H-CH十)，案乙酸乙烯酯发生水解反应（取代反应，最 OOCCH, 终生成聚乙烯醇，故选D。 9.【答案】C 【解析】A.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，则对羟基 高二化学参考答案第2页（共9页) 苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，A不符合题意；B.乙醇的O一H键极性弱于水， 导致与钠反应较缓和，B不符合题意；C.O,为极性分子，CC14为非极性分子，C符合 题意；D.CH,的键角大于NH,是因为CH,和NH,中心原子杂化方式相同，CH,的中 心原子无孤电子对，而H,的中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力 更大，导致NH,键角略小于10928，D不符合题意；故选C。 10.【答案】B 【解析】A.将浓硫酸沿玻璃棒慢慢加入乙醇中，并不断搅拌，防止飞溅，故A正确：B.② 中上层油状液体存在乙酸、乙醇和乙酸乙酯分子，加入NOH可以中和乙酸，但是乙酸 乙酯也会发生水解反应，故B错误。C.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇 和乙酸被碳酸钠溶液溶解，故C正确；D.酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色 褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故D正确；故选B。 11.【答案】C 【解析】A.Q为饱和一元醇，化学名称为2-甲基-1-丙醇，被氧化后有醛基生成，可 以发生银镜反应，A正确；B.对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中18O 与碳原子b之间的共价键断裂，则氮原子与L中碳原子b成键，B正确；C.M分子中， 左侧环上存在酯基和酰胺基，两种官能团都能发生水解反应，M可水解生成H,CO, H,CO,分解生成CO,和H,O,在碱性条件下CO,反应生成碳酸根离子，C错误；D.题 中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参与杂 化，N原子的杂化方式为sp,D正确；故选C。 12.【答案】A 【分析】反应①为 在一定条件下发生取代反应生成 和HBr;反应 ②为 和HC1发生加成反应生成 C1;反应③为 CI发生消去反应生成 据此解答。 【解析】A.反应③是卤代烃的消去反应，试剂X应为NaOH的醇溶液，A项错误；B.根 据烯烃的命名规则可知， 的化学名称为2一甲基丙烯，B项正确；C.根据苯分子 高二化学参考答案第3页（共9页） 和乙烯分子的平面结构可知，有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面，C项正确；D.V中 有碳碳双键，可以使KMnO4溶液褪色，D项正确；答案选A。 13.【答案】C 【解析】A.Na*与[Fe(CN),之间存在离子键，CN与Fe3+之间存在配位键，CN中碳 原子与氮原子之间存在极性键，A项正确；B.配合物NFe(CNW6]中，配离子为 「Fe(CN),,中心离子为Fe3,配体CN中是三键，因此碳原子sp杂化，B项正确： C.CN中碳原子与氮原子之间存在1个σ键，CN与Fe3+之间的配位键属于o键，则1mol 配合物Na3[Fe(CN6]中o键为(6+6)mol=12mol,C项不正确；D.该配合物为离子化合物， 易电离，其电离方程式为Na[Fe(CN)6-3Nat+[Fe(CN)。]°，Imol该配合物电离得到阴、 阳离子共4mol,D项正确；故选C。 14.【答案】B 【解析】A.1个M中有2个酮羰基和一个碳碳双键，可以和3个H2反应，A正确；B.M 转变为N的过程中发生成环并消去了一个氧原子，推测发生了加成反应和消去反应，B 错误；C N中两环相连的两个碳原子是手性碳原子，C正确；D.观 察到M中上下反应位点相同，呈对称结构，推测该条件下还可能生成 CH 即碳碳双键出现在下侧，D正确；故选B。 15.（14分，除标注外，每空2分) 【答案】 (1)+B FeBr +HBr或+B,e +HBr (2)除去溴蒸气，不干扰后续反应 丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊（一个现象1分，有错误不给分，未指明装置丁 或戊没有分) (3)Br,+20H=Br+BrO+H,O 【或3Br,+6OH=5Br+B0,+3H,0；H+OH=H20(H+OH=H20不写不扣分)】 (4)下(1分) 无色(1分) (5)直形冷凝管（或冷凝管)、蒸馏烧瓶（写对1个1分，有错误不给分） (6)75% 【分析】乙中苯和液溴反应，丙中盛放四氯化碳或苯吸收挥发出的溴蒸气，丁中紫色石 高二化学参考答案第4页（共9页) 蕊试液和戊中硝酸银溶液检验产生的HBr气体，己中盛放氢氧化钠溶液，除去未反应完的 HBr。 【解析】 (1)装置乙中发生的化学反应方程式为： Br Bi +HBr; (2)根据上述分析，装置丙中盛放苯，除去未反应的溴蒸气，避免干扰试验；氢溴酸为酸， 石蕊遇酸变红，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，从而证明苯与液 溴发生取代反应：若除去装置丙，溴蒸气与水反应生成溴化氢，对苯与液溴反应产生 的溴化氢检验产生干扰，故答案为：除去溴蒸气，不干扰后续反应。丁中溶液变红， 戊中出现淡黄色浑浊； (3)单质溴可以与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠，或者生成溴化钠和溴酸钠， 故离子方程式为：Br,+2OH=Br+BrO+H,O或3B红，+6OH=5Br+BO+3H,O; 还有HBr和氢氧化钠溶液反应，H+OH=HO。 (4)溴苯无色，密度比水大，在下层 (5)有机层Ⅲ的主要成分为苯和溴苯的混合物，两者沸点不同，分离的方法为：蒸馏；可 以用到直形冷凝管蒸馏烧瓶 (6)理论上1mol苯参与反应，生成1mol溴苯，50mL苯的质量为0.88g/mL×50mL=44g, 物质的量为： 44g=22 mol,实际上所得溴苯的质量为1.5gmL×44mL=66g,物 78g/mol 39 66 66g- 66 mol 质的量为： mol,故溴苯的产率为： 157 157g/mol157 22 —×100%≈75%。 3gm01 16.(18分，除标注外，每空2分) 【答案】 (1)5(1分) s(1分) 23 4 (2)4s24p3 (3)②⑤（答对一个给1分，两个2分，错答不给分） (4)NO2 (5)正四面体形 [CuNH3)4H2O)2]2 128 (6) √2a3N4x1030 【分析】由图中各元素在周期表中的位置知，A为氢、B为铍、C为碳、D为氮、E为 高二化学参考答案第5页（共9页) 氧、F为钠、G为镁、H为铝、I为硫、J为氯，K为铬、L为铜、M为砷、Q为钡。 【解析】 (1)由表分析，元素D为N,其基态原子电子排布式为1S2S22P,核外电子空间运动状态 共有5种；元素Q为钡。价电子排布式为5S2,属于s区；C可与A形成C2A2化合物 为乙炔，含有2个π键和3个0键，π键和O键的个数比为23；L为铜，价电子排 布式为3d°4s',未成对电子数为1，与铜同周期且基态原子未成对电子数相同的元素 有钾、钪、镓、溴四种，故答案为：5s234。 (2)M是As元素，核电荷数为33，基态原子的价电子排布式为4s24p3 (3)①同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、VA族元素第一电离能大于同周期 相邻元素，得到第一电离能G>H>F,①错误； ②同周期从左到右电负性依次增大，电负性E>D>C,②正确； ③电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，H3+、 F+、E2的电子层数相同，则简单离子半径H+<F*<E2，③错误； ④当中心原子杂化类型和孤对电子数相同时，中心原子的电负性越大，键角越大，DA? 分子是NH,,MA,分子是AsH3,中心原子N和As均采用Sp杂化且含一对孤对电子， 且N的电负性大于As,则键角DA,>MA3,④错误； ⑤CE32是CO?,中心C原子价层电子对数是3+0=3，无孤对电子，因此CO2空间结 构为平面三角形，⑤正确； ©JE,为C10,中心原子J的价层电子对数=7+=4，杂化方式为sp杂化，©错 2 误；故答案为②⑤ (4)固态N2O5由两种离子构成，阴离子为平面三角形，则为NO,,NO,中N原子的价层 电子对数为3+5+1,2×33，N为s即杂化，离子的空间构型为平面三角形：阳离子 2 为直线形，则阳离子为NO,NO中N原子的价层电子对数为2+51-2×2=2，N为 2 $p杂化，离子的空间构型为直线形： (5)由分析知，E?为S0子，S的中心价层电子对数为4，孤对电子数为O,空间构型为（正） 四面体结构；由图示可知，该阳离子为[CuNH,)4H,O)2]。 (6)由晶胞结构图，L原子位于顶点和面心，根据均摊法计算可得，晶胞中含有4个L原 高二化学参考答案第6页（共9页) 4×M 千，品胞的质量为N8，L晶体为面心紧密堆积，故晶胞的边长为5a, 4×M N 128 = （V2a°x1030 V2a3N4×10-30。 17.(12分，每空2分) 【答案】 (1)2-甲基丙烯 (2)浓硫酸、加热（答对1个给1分，错答不给分） OH OH (3) CH:CH-CH2 CH; OOCCH2CH(CH)2 (4) (CH),C- (5)12 OH OH 【分析】结合C的分子式以及A的结构可知，B为 ,E→F为醛的催化氧化 反应，则F为羧酸，以此解题。 【解析】 (1)根据D的结构简式可知，D的名称为2-甲基丙烯 (2)C可以发生消去反应，条件是浓硫酸、加热 OH OH (3)A生成B是加成反应， CH3CH-CH2 AICI, CH. (4)C和F反应生成G为酯化反应，化学方程式为： OH OOCCH,CH(CH)2 CH,CHCHCOOH 浓硫酸 +H20; CH, 高二化学参考答案第7页（共9页) OH (5)B的结构为 其同分异构体为有酚羟基，支链为：C4H9,这样的有4 种，苯环上有邻、间、对三种关系，这样的结构有12种；其中核磁共振氢谱峰面积之 比为9：2：2：1，则其中含有4种等效氢，且峰面积之比为9：2：2：1，首先考虑对称结构。 18.(14分，每空2分) 【答案】 (1)硝基、碳溴键（或溴原子） (2)间硝基苯酚（或3-硝基苯酚） (3)CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OH-A>CH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O O2N OH (4) C2H5 O O2N OOCC2Hs (5) C2H5 消去反应 NO2 【分析】由分子式可知A为 由转化关系可知B为〔 ,由E可知D为 O2N. OH O2N Br ,结合J的分子式以及K的结构简式可知F为 C2H5,试剂b 为 G为CH3CH2CH2OH,H为CH3CH2CHO,I为CH3CH2COOH。 C2Hs 【解析】 Br (1)由以上分析可知：D为 ，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 02N Br O2N ONa 2NaOH- +NaBr+HO。 官能团：硝基、碳溴键2 (2)E的名称是间硝基苯酚（或3-硝基苯酚） (3)H与银氨溶液反应的化学方程式为： CH3CH2CHO+2[Ag(NH3)2JOH-A>CH3CH2COONH4+2Agl +3NH3 +H2O 高二化学参考答案第8页（共9页) OH 0 O2N. (4)试剂b为 根据信息1，试剂b和E发生取代反应生成F C2H5。 CI C,Hs O2N OH (5)F为 ,J为HC又。QCH,由题意可知二者先反应生成 O2N OOCC2H5 O2N. CH2CH3 C2H5,然后生成 OH CH3 ,最后发生消去反应可生成K, O2N OOCC2Hs 故答案为： C2H;消去反应。 高二化学参考答案第9页（共9页)2026年春期阶段性素养评价（二） 高二化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择 题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的部分相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24 Br-80Cu-64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求) 1.下列对于生产、生活中现象和事实的解释不合理的是 剪纸 A B C A.节日燃放的焰火绚丽多彩，因为原子核外电子发生跃迁 B.剪纸的主要成分是高分子有机化合物，能发生水解反应 C.利用紫外线为图书消毒，紫外线使蛋白质变性 D.硬化植物油不易被空气氧化，硬化植物油中含有酯基 2.下列说法不正确的是 A.利用多次盐析和溶解可分离提纯蛋白质 B.向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚 C.核酸、核苷酸发生水解时均涉及P-0键断裂 F F H-C-CICI一C-CI D CI 和 H 为同一物质 高二化学试题第1页（共8页） 3.下列化学用语或图示正确的是 AB-阳健形度的轨道重示商.8-胃一0○ B.基态铜原子的价层电子排布式：3d’4s2 □□ C.激发态H原子的轨道表示式：1s OH D CH,在水中溶解度比甲苯大 4.用下列仪器或装置（图中部分夹持略）进行相应实验，可以达到实验目的的是 验证溴乙烷消 去反应的气体 实验室制乙酸乙酯 检验乙醇消去反应 产物中的乙烯 验证淀粉水解生成葡萄糖 产物为乙烯 计 乙醇、乙酸 3滴稀硫酸 浓H,SO 银氨溶液 高锰 乙醇 酸钾 酸 饱和 碎瓷片 水浴加热 Na.CO 溶液 酸性 溶液 KMnO 热水 时溶液 淀粉 B C D 5.形成白酒辛辣口感的主要物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成： 葡萄糖→CH2一CH一CH2→CH2一CH2一CHO→H2C-CH一CHO OHOHOH OH X Y e 下列说法不正确的是 A.1摩尔X最多可与3摩尔Na发生反应 B.取少量Z于试管中，向其中加入溴水，溴水褪色，证明Z中存在碳碳双键 C.可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别X和Z D.沸点：X>Y>Z 6.设N为阿伏加德罗常数的值，图1和图2分别为氧化镁和氯化铯的晶胞结构 模型。下列有关说法中不正确的是 o Mg2+ 02 图1 图2 高二化学试题第2页（共8页） A.利用X射线衍射可确定两种晶体的结构 B.氯化铯熔点比氧化镁低 C.每个氧化镁晶胞的质量为08 160 D.氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等距的Mg2+有6个 7.下列说法正确的是 A.苯乙炔中最多有6个原子在一条直线上 B.C4H,C1有3种同分异构体 CH3-CH一OH C. CH 的名称是2-甲基乙醇 D.丙烯中所有的碳原子均为sp杂化 [CH-CHJ 8.以乙炔、乙酸等为原料制备聚乙烯醇(OH ),涉及主要反应有乙炔与 乙酸发生反应，生成乙酸乙烯酯，该主要反应类型为 A.加聚反应 B.还原反应 C.取代反应 D.加成反应 9.物质结构决定性质，下列有关解释与事实不相符的是 选项 事实 解释 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键， 熔点：邻羟基苯甲酸<对羟基 A 而对羟基苯甲酸形成分子间氢 苯甲酸 键，分子间氢键使物质熔点变高 反应剧烈程度：钠与水反应> B 分子内0一H键极性：水>乙醇 钠与乙醇反应 溶解性：03在CCl4中的溶解度 O3与CCl4均为非极性分子，相似 c 大于在水中的溶解度 相溶 CH4、NH中心原子杂化方式相 键角：CH4>NH 同、孤电子对数分别为0、1 10.某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯，实验如下： 乙酸 乙醇 浓H,SO 冒饱和Na,CO,溶液 (含酚酞) A B 高二化学试题第3页（共8页） ①向浓H,SO,乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体 ③停止加热，振荡试管B,油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色 结合上述实验，下列说法不正确的是 A.将浓硫酸沿玻璃棒慢慢加入乙醇中，并不断搅拌得到①中浓H2S04乙醇混 合液 B.取②中上层油状液体，可以加入NaOH除去其中的杂质乙酸 C.③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的杂质溶于Na,C0,溶液所致 D.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 11.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下（略去部分 试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误 的是 rw0"会 K A.Q被氧化后的产物可以发生银镜反应 B.形成M时，氮原子与L中碳原子b成键 C.在碱性条件下，M可水解生成C02 D.K中氮原子的杂化方式为sp2杂化 12.以溴苯为起始原料合成 的一种路线如图： HCI 试剂X 一定条件 催化剂，加热 加热 反应① 反应② 反应③IV 下列说法错误的是 A.试剂X为NaOH水溶液 B.人的名称为2-甲基丙烯 高二化学试题第4页（共8页）》 C.有机物Ⅱ中所有碳原子可能共平面 D.IV可以使KMnO,溶液褪色 13.配合物Na[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是 A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键 B.配离子为[Fe(CN)6]3-,中心离子为Fe3+,配体CN中碳原子sp杂化 C.1mol配合物中含有18molo键 D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol 14.有机物M在碱性条件下可发生如下反应生成N: CH CH. NaOH溶液 +H20 CH. H:C △HC M 下列说法不正确的是 A.1摩尔M最多能和3摩尔H2反应 B.推测M转变为N的过程中，发生了取代反应和消去反应 C.每个N中有2个手性碳原子 H.C- D.该条件下还可能生成 CH 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分)某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物 质数据如下：苯密度0.88g/mL,沸点80.1℃；溴苯密度1.50gmL,沸点 154℃。请回答下列问题： I.粗溴苯的制备 按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 苯和液溴 K 铁 石蕊 AgNO. 溶液卡 溶液 甲 丙 戊 己 高二化学试题 第5页（共8页） (1)写出装置乙中苯和液溴发生反应的化学方程式： (2)装置丙中盛装试剂苯，作用是 。能够证明该反应为取代反应的实验 现象为 (3)实验结束后，关闭K2,打开K1,甲装置中盛装试剂NaOH,写出其中发生的离子 方程式 0 Ⅱ.溴苯的精制如下图所示： 有机层Ⅲ →滤渣 水洗 15mL H2O 有机层Ⅱ 反应后混合物 10%NaOH溶液 分液 抽滤 产有机层1 水层血 滤液 分液 洗涤、分液 水层Ⅱ 4水层1 (4)产品精制阶段，有机层I是褐色，用10%Na0H溶液洗涤后，分液漏斗中的溴 苯在 层及颜色为 (5)有机层Ⅲ经干燥后分离提纯出纯净溴苯的操作中需要用到的仪器有 (从下列图片中选择，填仪器名称)。 86 C● (6)若实验时消耗50mL苯，最终精制得到44mL溴苯，则溴苯的产率为 (保留两位有效数字)。 16.（18分)下表列出了元素周期表中的若干元素，表中所列的字母分别代表一种 化学元素。请回答下列问题： B D E G H M Q (1)元素D的基态原子的核外电子空间运动状态共有 种；元素Q属于 区；C可与A形成C2A,化合物，其含有的π键和σ键的个数比为 ;与L同周期且基态原子未成对电子数相同的元素有 种。 (2)基态M原子的价电子排布式为 高二化学试题第6页（共8页） (3)下列有关说法正确的是 (填标号)。 ①第一电离能：H>G>F ②电负性：E>D>C ③简单离子半径：H+>F+>E2 ④分子的键角：DA,<MA, ⑤CE~空间结构为平面三角形 ⑥JE,的中心原子J的杂化方式为sp (4)固态D2E由两种离子构成：阴离子为平面三角形，阳离子为直线形。阳离子 为 (填化学式)。 (5)A、D、E、I、L这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子为E,其空 间结构为 ;阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图甲所示），该阳离子 的化学式是 (6)晶体L的晶胞如图乙所示。L原子间的最短距离为apm,N为阿伏加德罗常 数的值。L的密度为 (用a、Na表示)g/cm3。 17.(12分)有机物G是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。 OH OH CH,CH-CH2CnHO- H2/Ni AICl, 高温高压 CH, 浓硫酸 A C1sH28O2 △ G CH,C-CH2 C0/H2、 CH,CHCH,CHO O2Cu C,Hi0O2 CH, PdCl2 CH, △ D E F (1)D的名称为 (2)C可以发生消去反应，条件是 (3)A反应生成B的化学方程式为 (4)G的结构简式为 (5)满足下列条件的B的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之 比为9：2：2：1的同分异构体的结构简式为 ①苯环上有2个取代基 ②能使FeCl,溶液显紫色 高二化学试题第7页（共8页） 18.(14分)色酮类化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路线如下： A 浓NO,B试剂 D i.NaOH O2N C。H6浓H2S04△ C6H4BrNO2 i.H 丫◆CH 三步反应 GHo02▣1薪制cuo2A G H C3H602 C。H1o03 CH,CH2COOH 已知： R2 R R3个OR OH (1)D中的官能团是 (写名称)，从理论上考虑，1摩尔D最多能与 摩尔NaOH反应。 (2)E的名称是 (3)H与银氨溶液反应的化学方程式为 (4)F的结构简式是 (5)已知J的核磁共振氢谱上一共有两组峰，中间产物1中滴入FCl3后溶液不 显紫色。以F和J为原料合成K分为三步反应，写出中间产物1的结构简 式： 中间产物2合成K的反应类型为 02N CH2CH3 E+回 中间 中间 产物1 产物2 CH 高二化学试题第8页（共8页）