2026年陕西咸阳市兴平市中考考前预测化学试卷

试卷类型：A 0 2026年初中学业水平质量监测卷（四） 化学 郡 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。全卷共6页，总分60分。考试时 0 间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准 考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 学 校 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 0 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1 A1-27 C1-35.5 Fe—56 班 咖 瓶 第一部分（选择题 共18分) 0 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 姓 名 1.下列化学式书写正确的是 A.碳酸：H2C03 B.铁锈：Fe04 C.氧化铝：AI0 D.氮气：N 2.分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氧分子的是 A.水 B.二氧化硫 C.空气 D.臭氧(03) 0 准考证号 3.下列变化中与其他三个存在本质区别的是 A.燃放烟花 B.金属生锈 C.粮食酿酒 D.纺纱织布 4.实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 御 圜图 都 尽 容0 桌面 K 学 A蒸发溶液 C熄灭酒精灯 式 B.连接仪器 D.吸取溶液 0 5.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 凳 A.金刚石和石墨的物理性质差异大一碳原子的排列方式不同 B.氢气在氧气中燃烧生成水一化学反应中分子和原子都可以再分 C.品红在热水中比在冷水中扩散得快一温度越高，分子运动越快 D.酸具有一些相似的化学性质—酸溶液中都含有H 0 化学质量监测卷（四）A第1页（共6页） 6.兴趣小组同学设计了如下两个实验进行探究，实验一向小烧杯中滴加足量稀盐酸；实验二杯子 正放称量总质量后，将杯子倒立放置于电子天平上。下列说法不正确的是 稀盐酸 杯盖 大理石 过滤网 稀盐酸 蜡烛 澄清石灰水冠 大理石 实验一 实验二 A.实验一、二中均会有气泡冒出 B.实验一可观察到澄清石灰水变浑浊 C.实验一中蜡烛熄灭是因为降低其着火点 D.实验二可用于验证质量守恒定律 7.兴趣小组在老师的指导下设计了如图所示的简易供氧器。图甲为供氧器的工作原理（过碳酸钠 溶于水可产生H,02),下列说法不正确的是 水 过碳酸钠 和二氧化锰 甲 A.二氧化锰是H202溶液分解的催化剂 B.甲中装置I能控制产生O2的快慢 C.通过甲中装置的水可观察氧气输出的速率D.图乙用作02加湿仓时，b管与病人相连 8.如图是以H为“数轴”原点，将活动性顺序中的常见金属分为两部分。下列说法不正确的是 KCa1Mg甲2和乙PbH丙gL工 A.丙是Cu B.乙和稀盐酸反应后，溶液的质量增加 C.利用铜和硫酸铝溶液可验证甲和丙的活动性顺序 D.甲与丁两种金属制品的抗腐蚀原理相同 9.实验室有一包固体，可能由CaCl2、NaCl、NaC03和FeC中的一种或几种组成。为探究其成分， 进行如下实验： ①取少量该固体溶于足量水中，只得到无色溶液； ②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生； ③向步骤②所得溶液中滴加AgNO,溶液，出现白色沉淀。 下列有关原固体成分的分析正确的是 A.一定不含FeCL,和NaCl B.一定不含FeCl,和CaCL2 C.一定含有CaCl2和Na2C0g D.一定含有NaCl和Na2CO3 化学质量监测卷（四）A第2页（共6页） 第二部分（非选择题 共42分) 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10.（4分)陕西省在盐碱地（土壤呈碱性）治理与利用方面持续发力，正将盐碱地转化为农业发展 的新沃土。 (1)合理使用化肥可避免土壤盐碱化。Ca,(P0,)2 (填“属于”或“不属于”)复合肥。 (2)构建沟道坝蓄水、光伏发电提水等“四位一体”供水体系，实现精准淋盐。太阳能光伏发电 最关健的材料是高纯硅，硅属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (3)通过施用石膏(CaS04·2H,0)等改良剂，可实现短期内土壤pH值下降。CaS0,中S元素 的化合价为 (4)部分农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。在不改变酸碱度的前提下，盐碱地最适合 种植的农作物是 0 农作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 大蒜 最适pH范围 4.85.5 5.3~6.0 7.58.5 5.6~6.0 11.(4分)二十四节气是我国古代劳动人民智慧的结晶，蕴含着丰富的化学知识。 (1)芒种：芒种不种，过时无用。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要 配制100kg这种溶液，需要 kg氯化钠。 (2)立冬：寸积篝炉炭，铢称布被绵。古人冬天烧炭取暖过程中，能量的转化形式主要为 能转化为热能。为防止木炭不完全燃烧产生的 (填化学式)使人中 毒，要注意开窗通风。 (3)冬至：人们有冬至吃水饺的习俗。牛肉水饺中的牛肉含有的主要营养物质是 12.(4分)按照如图所示，对一定质量的水进行相关实验。 加热 ② 平均分为2份 ① 通电 p ● ● ③ (1)从微观角度分析，过程②的实质是温度升高，分子 变大。 (2)反应③的化学方程式是 (3)实验结束后，甲、乙两个密闭容器中物质的质量关系是：甲 (填“>”“=”或“<”)乙。 化学质量监测卷（四）A第3页（共6页） 13.(4分)已知金属X是一种常见金属，按照如图所示进行实验，请回答相关问题。 铜片 锌粉 取出X 取出铜片 AgNO,溶液图 (1)插入金属X后，烧杯中溶液逐渐变为浅绿色，则X是 (2)插入铜片后，观察到铜片表面有固体析出，写出发生反应的化学方程式： (3)加入锌粉并充分反应后，溶液为无色，则此时烧杯中溶液的溶质是 (填化学式)。 14.(4分)兴趣小组用初中化学常见物质代表的七巧板拼成如图所示的“马”，拼图的规则是相邻 的物质能发生化学反应。A~G分别是氢氧化钠、氧化铜、二氧化碳、盐酸、碳酸钠、氢氧化钙、 碳中的一种物质，其中A、C是氧化物，D俗称熟石灰。请回答下列问题： (1)物质D的化学式为 (2)物质C与G反应的化学方程式为 (3)拼成的“马”中，物质之间的反应共涉及 种基本反应类型。 15.(4分)在不同温度下，分别向盛有50g水的烧杯中逐渐加人固体甲，充分溶解后，所得溶液的 质量与加人固体甲的质量变化关系如图所示。 溶液的质量/g D 90 60℃ B ,20℃ C 60外- 0 1020 40 加入固体甲 的质量/g (1)由图可知，固体甲的溶解度随温度的升高而 (填“减小”或“增大”)。 (2)60℃时，固体甲的溶解度为 8o (3)图中B和C两点对应溶液中溶质质量分数：B C(填“>”“<”或“=”)。 (4)下列有关说法正确的是 (填序号)。 ①图中m的数值为70 ②60℃时，点B的溶液属于不饱和溶液 ③C点和D点对应溶液的溶质与溶剂的质量比相等 化学质量监测卷（四）A第4页（共6页） 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.(6分)根据如图回答有关问题： 02 棉花团 带火星的 带火星的 小木条 小木条 固定小木 固定小木 D E 条的细沙 条的细沙 实验 图1 图2 图3 (1)仪器A的名称为 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，从图1中选择组装发生装置所需的实验用品和仪器有 (填字母)，发生反应的化学方程式为 (3)实验室收集某气体时，只能选用图2中H作为收集装置，不能用1、J装置来收集，由此可推 断该气体具有的性质是 (填序号)。 ①可溶于水 ②难溶于水 ③能和空气中某种气体发生反应 (4)为验证02的密度大于空气以及0，的助燃性，图3方案合理的是实验 0 17.（7分)学习了复分解反应后，化学小组的同学们进行了如下任务式学习。 任务一：探究金属氧化物与酸的反应 加人一定量的固体X 型 稀HS0, 溶液甲 【实验现象】如图实验得到了蓝色的溶液甲。则固体X是 (填化学式)。 【提出质疑】小明认为溶液甲中溶质只有CuS04,小亮认为还可能有剩余的H2S04。 【实验验证】小亮取少量溶液甲于试管，逐滴加人溶液乙，开始时无明显现象，一段时间后有蓝 色沉淀生成。 【得出结论】溶液甲的溶质是CuS0,和H2S04。 【反思交流】加人溶液乙，开始时无明显现象，反应的化学方程式可能是 (写一个)。 任务二：探究酸与盐、盐与盐的反应 如图所示，基于溶液甲的溶质成分，同学们又利用BaCL,溶液探究了酸与盐、盐与盐的反应。 逐滴加人BaCl,溶液 固体A 至恰好不再产生沉淀，过滤 溶液甲 溶液丙 【表达交流】该过程发生了两个反应，但生成的沉淀均为 (填化学式)。 化学质量监测卷（四）A第5页（共6页） 任务三：探究酸与碱，碱与盐的反应 逐滴加入一定量的NaOH溶液，过滤 固体B 溶液丙 型 无色溶液丁 【实验分析】上述实验过程中，能说明酸和碱反应的现象是 任务四：探究溶液丁的溶质成分 【提出问题】无色溶液丁的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、NaOH 猜想3：NaC、HCl 【分析交流】小明分析了任务三的实验过程后，认为猜想 一定不成立。 【实验探究】小明和小亮用pH试纸进行了如下实验。 瓶 实验操作 测定结果 实验结论 用玻璃棒蘸取少量溶液丁，滴于湿润的pH试纸上，待显色 小明 pH=11 后与标准比色卡对照读数 猜想2成立 将pH试纸直接伸入盛有溶液丁的烧杯中，待显色后与标 小亮 准比色卡对照读数 pH=12 【反思评价】针对测定结果不同，同学们进行了如下分析，说法正确的是 (填字母)。 A.小明的实验操作正确，测定结果准确 B.小亮的实验操作正确，测定结果准确 C.小明的实验操作错误，测定结果偏小 D.小亮的实验操作错误，测定结果偏大 四、计算与分析题(5分) 18.(5分)为测定铝铜合金中铝的质量分数，实验小组取10g样品于烧杯中，将200g稀硫酸分5 次加人烧杯中，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。 相 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加人稀硫酸的质量/g 40 40 40 40 40 生成气体的总质量/g 0.2 0.4 0.8 0.8 请分析并计算： (1)铝铜合金的硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。 (2)m=」 (3)计算该铝铜合金中铝的质量分数。 化学质量监测卷（四）A第6页（共6页）