湖北荆州中学2025-2026学年高二下学期5月月考 化学试题

高二下学期5月月考化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C B C D A C B D B A C C A D B 16. (14分) (1) D (2) 8 (3) 随烷基碳原子数增加，阳离子体积增大，离子键强度减弱，熔点降低。 (4) BC (5) 范德华力、氢键 (6) 17. (14分) (1) CH2=CH2 (2) 取代反应(或水解反应) 取代反应 (3) 否，升温至170℃会发生副反应，生成其他物质 (4) (5) 2 +O2 2 +2H2O (6) 18. (13分) (1) 低温 (1分) (2) −90.2 (3) c AC 0.015 (4) CE 19. (14分) (1) 苯甲酸 (2) ++ H2O (3) 乙醇作为溶剂，使反应物充分混合，增大反应物接触面积 (4) B (5) 降低滴加新制苯甲醛的速率、适当降温 (6) D (7) 13.1% 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 荆州中学2025～2026学年高二下学期5月月考 化学试题 （全卷满分100分 考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 B 11 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学物质在生活中处处可见，下列叙述不合理的是（ ） A．洗涤剂中的表面活性剂可形成胶束，将油污包裹在其中 B．烟花的不同颜色是由于不同金属发生了化学反应 C．氟利昂产生的氯原子自由基会破坏臭氧层 D．乙二醇可用于生产汽车防冻液 2．科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法错误的是（ ） A．“梦天”舱搭载锶（Sr）光钟，Sr元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族 B．“嫦娥五号”配置砷化镓（GaAs）太阳能电池，GaAs中Ga的化合价为+3 C．“天舟”航天器使用基于单晶硅的半导体器件，单晶硅是一种分子晶体 D．“天问一号”使用Ti-Ni形状记忆合金，Ti和Ni元素都位于周期表的d区 3．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．用电子云轮廓图表示p-pπ键的形成： B．的VSEPR模型： C．反-1，2-二氟乙烯的结构式： D．聚丙烯的结构简式： 4．下列各组比较中，正确的是（ ） A．沸点： B．键角： C．熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅 D．酸性： 5．有机反应的条件不同，产物可能不同。下列反应试剂、条件错误的是（ ） A．甲苯制备苯甲酸：甲苯、酸性溶液 B．工业制备乙醇：乙烯、、催化剂、加热、加压 C．乙酸制备乙酸乙酯：乙酸、乙醇、浓硫酸、加热 D．甲苯制备邻氯甲苯：甲苯、氯气、光照 6．物质的结构决定性质，下列事实解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 B 沸点： 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高 C 石墨烯可用于制作导电材料 石墨烯中碳的轨道相互平行而重叠，未杂化的电子可在其中运动 D 苯酚钠溶液的大于碳酸氢钠溶液 电离常数： 7．下列关于化学物质的分离或检验无法实现的是（ ） A．通过红外光谱数据区分和 B．通过分液分离乙醚和水的混合物 C．用蒸发结晶法来获取碘酒中的碘单质 D．利用重结晶法提纯粗苯甲酸样品 8．以苯为基本原料可制备、、、等物质，下列有关说法中正确的是（ ） A．和分子中所有碳原子均能共平面 B．和分子中所有碳原子均为杂化 C．反应①为苯与溴水的取代反应 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和 9．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如右图所示。 下列有关该物质说法正确的是（ ） A．该物质与足量钠反应可以生成 B．分子中有种官能团 C．同分异构体中不可能有芳香酯 D．能发生氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子核外电子只有一种自旋取向，X单质可用作保护气体，Y单质常温下遇浓硫酸会发生钝化，Z的基态原子3p轨道电子数是3s轨道的2倍。下列说法正确的是（ ） A．W与X形成的化合物中只含极性共价键 B．第一电离能： C．X的含氧酸都是强电解质 D．Y、Z的简单离子在溶液中能大量共存 11．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） 装置 选项 A．除去甲烷中杂质气体乙烯 B．制备溴苯并验证发生了取代反应 装置 选项 C．萃取过程中，振荡时放气 D．检验乙醇消去反应的有机产物 12．普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示（的位置未标出），晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上（在图中省略），两端分别与和形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是（ ） A．该普鲁士蓝晶胞中含有4个 B．该晶胞中填充在由构成的正八面体空隙中 C．和与之最近的之间的最短距离为 D．已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 13．已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到68～80℃能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是（ ） A．a中溶液褪色，说明乙炔有还原性 B．b中饱和食盐水可以加快反应速率 C．d采取水浴加热可使装置均匀受热 D．e中产生银镜，说明d中产物有乙酸 14．一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，a极区域时，放电效果最佳。下列说法错误的是（ ） A．离子交换膜为阴离子交换膜 B．放电时，电子流动方向为a→负载→b C．充电时，b极发生氧化反应 D．充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 15．是二元弱酸，不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与pH的关系如下图所示。已知25℃时，，。下列说法错误的是（ ） A．25℃时，MA的溶度积常数的数量级为 B．时， C时， D．水的电离程度：b点>a点 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）硼的化合物在化学合成领域有着广泛的用途。 （1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，属于激发态的是________（填字母）。 A． B． C． D． I．硼氢化钠（）是一种强还原剂，可以用于制氢、金属还原和催化反应等领域。 ①一个周围距其最近的有__________个。 ②，假设该晶体的密度为，用a，d表示阿伏伽德罗常数__________（列出计算式）。 （3）可作为众多离子液体的负离子部分，例如咪唑基-四氟硼酸盐型离子液体具有难挥发、高离子传导等优点。在一定范围内，随-R（烷基）中碳原子数的增多，咪唑基-四氟硼酸盐的熔点逐渐降低，解释出现该规律的原因：____________________________________。 （4）与水在催化剂作用下获得的微观过程如图，下列说法正确的是______（填字母）。 A．①→③的过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成 B．若用代替，反应后生成的气体有、、 C．①的反应为： D．反应机理各步骤所涉及的硼的化合物中，B元素的杂化方式均为杂化 Ⅱ．硼酸（）是一种片层状结构的白色晶体，层内结构如图1所示。 （5）在硼酸晶体中，硼酸分子间通过________结合。 （6）硼酸在水中电离过程的微观图如图2所示，向NaOH溶液中滴加少量硼酸，反应的离子方程式为________。 17．（14分）烃的衍生物是指通过替换烃分子中的氢原子而形成的有机化合物，它们广泛应用于药物材料科学和日常生活等多个领域。 I．某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过三步反应制得： （1）写出烃A的结构简式：________。 （2）反应②，③的类型分别为________、________。 （3）能否为了加快反应速率升高反应③的温度，回答并说明原因：________________________。 II．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： 由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）： （4）反应④的产物除了物质X，还可能生成的有机物是________________（写结构简式）。 （5）写出X生成Y的化学方程式____________________________________。 （6）写出符合下列条件的物质乙的一种同分异构体：________________（写结构简式）。 a．能与溶液显色；b．分子中有4种不同化学环境的H。 18．（13分）甲醇可由二氧化碳催化加氢制得，发生以下反应： 反应1： 反应2： （1）反应1在（填“低温”或“高温”）正向自发进行。 （2）反应的__________。 （3）恒压密闭容器中，按照投料，发生反应1和2。测得平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化如图所示（选择性）。 ①图中代表平衡转化率随温度变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 ②下列说法正确的是________（填字母）。 A．范围内，的平衡转化率始终低于 B．温度越高，越有利于工业生产 C．未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高的产率 ③时反应2的分压平衡常数为__________（保留2位有效数字，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数）。 （4）甲醇可被氧化为甲酸。 ①写出甲醇分子中官能团的电子式：________。 ②对等浓度、等体积的甲酸和乙酸溶液加水稀释，溶液随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是________（填字母）。 A．曲线为甲酸 B．甲酸与乙酸互为同分异构体 C．混合b、c两点的溶液，和的电离平衡移动方向相反 D．取a、c两点的溶液与足量锌反应，同温同压下放出氢气的体积： E．使用标准溶液滴定未知浓度的乙酸溶液，使用酚酞做指示剂 19．（14分）查耳酮（，）是合成抗肿瘤药物的重要中间体，实验室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮（）和新制苯甲醛（）发生羟醛缩合反应制得，制备装置（夹持装置已略去）如图所示。 已知：i．相关物质的信息如表所示： 名称 苯乙酮 苯甲醛 查耳酮 熔点/℃ 19.6 −26 57~59 沸点/℃ 203 178 345~348 溶解性 难溶于水，易溶于有机溶剂 微溶于水，易溶于有机溶剂 易溶于热乙醇 ii．羟醛缩合反应的原理：。 步骤1：量取3 mL（约0.03 mol）新制苯甲醛于恒压滴液漏斗中，向三颈烧瓶中依次加入溶液、15 mL乙醇和6 mL（约0.05 mol）苯乙酮。 步骤2：缓慢滴加新制苯甲醛，维持反应温度在25~30℃，并不断搅拌0.5 h至反应结束。 步骤3：将三颈烧瓶置于冰水浴中冷却15~30 min，充分结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，收集得到晶体0.82 g。 （1）本实验应使用新制苯甲醛，若使用实验室久置的苯甲醛，应先进行水蒸气蒸馏，目的是除去苯甲醛在空气中被氧化生成的________（填有机物名称）。 （2）写出由新制苯甲醛与苯乙酮反应制备查耳酮的化学方程式：_____________________________。 （3）步骤1中，添加乙醇可提高主反应的速率，原因是_____________________________。 （4）本实验中使用的三颈烧瓶的最适宜规格为________（填字母）。 A．50 mL B．150 mL C．250 mL （5）步骤2中若发现温度计的示数上升过快，可采取的措施有_______________（写出一条）。 （6）步骤3中，洗涤晶体时，应选择________（填字母）。 A．冷水 B．热乙醇 C．热水 D．冷乙醇 （7）本实验最终的产率约为________（保留3位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $