甘肃白银市靖远县第二中学等校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

姓 名 准考证号 2026年高考压轴冲刺 化学 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016A127 C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华文化绚丽多彩，化学内涵丰富。下列文物的主要成分属于金属材料 的是 A.双乳山汉墓青铜器 B.甲骨 C.鲁国大玉璧 D.樊家遗址唐三彩 2.下列化学用语或图示表述正确的是 A,基态Cr原子价电子的轨道表示式：FD台 3d B. 的系统命名：连三甲苯 C.SO2的VSEPR模型：A D.sp2杂化轨道中轨道重叠示意图： 3.化合物M是合成药物非奈利酮的重要中间体，其结构简式如图所示。下 列关于化合物M的说法错误的是 COOH Br OH A.有3种官能团 B.1mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 C.分子中所有原子可能共平面 D.可以发生加成反应和取代反应 第1页（共8页） 4.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离平衡向正反应方向移动 的是 A.CH COONa B.KCI C.NH3·H2O D.HCI 5.化合物A(如图甲所示)可用于制备路易斯酸催化剂。已知短周期主族元 素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z、W、M元素第一电离能与 原子序数的关系如图乙所示，M与Z同族且质子数相差8。下列说法错误 的是 W R-Y大M W) 甲 原子序数 A.原子半径：M>Z>W>R B.电负性：W>Z>Y>X C.简单氢化物的沸点：Z>Y>X D.YR3与YZ3空间结构相同 6.氢氧化钠在工农业生产和实验中均有着广泛的应用。下列实验装置或操 作不能达到相应实验目的的是 令*水 AgNO3 NaOH标准液 NaOH溶液 实验 溶液 装置 冷却后 或操作 固体 溴乙烷爵 饱和澄清 氢氧化钠硫酸铜 待测醋酸 石灰水 酚酞溶液 固体溶液 A.验证氢氧化 B.验证氨气能 实验 目的 钠固体溶于 与硫酸铜溶 C.测定醋酸 D.检验溴乙烷中的 水放热 液反应生成 的浓度 溴原子 铜氨配离子 7.宏观辨识与微观探析是化学学科重要的核心素养。下列事实与解释或说 明不相符的是 选项 事实 解释或说明 A Cu2O的热稳定性强于CuO 基态Cu+最高能级的电子排布 为全充满的相对稳定结构 人体细胞和细胞器的膜均为双分 B 子膜，且双分子膜的极性头基均 超分子有自组装特性，极性头基 与细胞膜两侧的水的作用力更强 向外排列 天然水晶球的外层是看不到晶体 熔融态SiO2快速冷却形成水晶， 外形的玛瑙而内层是呈现晶体外 形的水晶 缓慢冷却形成玛瑙 许多过渡金属离子对多种配体的 D 过渡金属配合物远比主族金属配 结合力强于主族金属离子对配体 合物多 的结合力 第2页（共8页） 8.劳动促进了人类社会的进步。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述 错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稀盐酸清洗铁锈 Fe2O3+6H+—2Fe3++3H2O B 工人用石墨粉制造润滑剂 石墨化学性质稳定 C 工业上采用碱煮水洗除油污 油脂在碱性溶液中易水解 D 用HF溶液在玻璃上刻花 SiO2+4HF-SiF4个+2H2O 9.二茂铁[(CsH)2Fe](结构如图1所示)的发现是有机金属化合物研究中 具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究思维新领域。已知 二茂铁的熔点是173℃（在100℃以上能升华），沸点是249℃，不溶于水， 易溶于苯、乙醚等有机溶剂。下列说法正确的是 图1 图2 A.二茂铁属于离子晶体 B.1个C5H5中含有11个o键 C.在二茂铁中，CsH;与Fe2+之间形成的化学键类型是共价键 D.环戊二烯(C5H)的结构式如图2所示，则环戊二烯分子中所有碳原子 均采用sp2杂化 10.下列说法正确的是 A.杯酚用于分离C60和C0,体现了杯酚的还原性 B.用CO消除汽车尾气中氮氧化物，体现了CO的碱性 C.用氨水溶解Cu(OH)2,体现了NH3易与Cu+配位的性质 D.石灰石与石英用于生产玻璃，说明硅酸酸性强于碳酸 11.钪是重要的稀土金属，广泛用于国防、治金、电光源等领域。一种从钪精 矿（含Sc2O3和钙、镁、硅、铁、铝的氧化物）中分离钪的工艺流程如下： 小苏打 盐酸 钪精矿→焙烧→烧渣→水溶→滤液→水解→滤渣→酸溶→$cC,溶液 气体CaSi0 MgSic0gPeO4废液 溶渣 已知：钪和铝的性质相似，溶度积常数Kp[Sc(OH)3]、Ksp[Al(OH)3]的 数量级分别为10-31、10-33。 下列说法错误的是 A.“焙烧”时得到能产生温室效应的气体 B.“水溶”时加人适量NaOH可以提高钪的提取率 C.“水解”时存在反应[AI(OH)4]-一A1(OH)3↓十OH D.“酸溶”时应加人过量盐酸以防止Sc3+水解 第3页（共8页) 12.一种Al-LFεPO4高容量固态电池的结构如图所示，锂离子可自由通过 锂离子导体膜。下列说法错误的是 电源或用电器 金属铝 LiPFs-LiAsF6 电解质锂离子导体膜 。LiFePO,粤Li1 xFePO, 放电 A.充电时，A极为阴极，发生还原反应 B.放电时，L计从左侧通过导体膜向右侧移动，被B极吸附 C.放电时，左室中电解质的质量会增大 D.为了提高电池效率，可用盐酸做电解液 13.室温下，下列实验方案不能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 分别测定等物质的量浓度的NHF与 A 比较HF与H2SO3的酸性 (NH4)2SO3溶液的pH B 用pH计测量室温下0.1mol·L-1H2S溶液 探究该浓度、温度下H2S的电 的pH 离程度 向盛有5mL0.1mol·L-1CH3C0OH溶液的 C 试管中滴加0.1mol·L-1Na2C03溶液，观察气 比较CH COOH的K。与 H2CO3的K的大小 泡产生的情况 向2mL浓度均为0.1mol·L的KCl和KI的 D 混合溶液中滴加几滴0.1mol·L1AgNO3溶 比较Kp(AgI)与Kp（AgCI) 的大小 液，出现黄色沉淀 14.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的H2X 溶液。混合溶液中1g 幻或1合X微粒的分布系数如 c(X2-) X2-的分布系数6(X2-)= c(X2-) c(H,X)+c(HX)十c(X]随pH变化的关 系如图所示： 1.0 6 0.8 8 0 . 2 0132 34435 已知图中M点为滴定前H2X溶液中粒子的分布系数与pH的关系，lg5取 0.7。下列说法正确的是 A.滴定前H2X溶液的浓度为0.05000mol/L B曲线6表示g随D由的宾化关系 C.pH=5时，c(HX-)=5c(X2-) D.pH=6时，溶液中存在c(Na+)>3c(X2-) 第4页（共8页） 1 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分) 氯化铁溶液在生活生产中应用广泛。 回答下列问题： (1)实验室中需要用到400mL0.4mol/L FeCl3溶液，配制时所需 FeCl3固体的质量为 g,配制过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量 筒、胶头滴管外，还需要下列中的 (填仪器名称)。 7☐ 9巴 (2)取10mL配制好的FeCl3溶液，加人足量的铜粉，振荡，反应的现 象为 (3)若实验需要100mL0.1mol/L FeCla溶液，需用50mL量筒量取_ mL上述溶液加水稀释 (4)SO2与FeCL3溶液反应的离子方程式为 (5)探究+4价含硫微粒与FCl3溶液的反应。设计如下实验（均在常 温下进行，将两种溶液快速混合，得到现象如表所示)： 实验 0.1 mol/L 序号 FeCl3溶液/mL 试剂2 现象 2 10mLS02的饱和溶液 a (pH为1) 溶液变红色 6 2 10 mL NaHS03的饱 和溶液(pH为4) 溶液变红色，红色比a深 c 2 (pH为10) 溶液变红色，红色比b深 查阅资料：F3+与溶液中的某种十4价含硫微粒形成了红色的配离子。 ①将上述实验c补充完整： ②与Fe3+形成配离子的微粒为SO-的实验证据是 (6)有同学提出，上述实验没有控制起始含硫微粒在相同浓度下进行，可 能影响对实验的准确判断，重新设计实验如下：取2mL0.1mo/L FeCl3与 l0 mL NaHSO3的饱和溶液混合得红色溶液，然后 (填具体操作)，观察到溶液颜色加深。 16.(14分) 锗是优良半导体，广泛用于红外光材料、精密仪器、催化剂等。一种从冶 锌废渣（主要含ZnO、GeO2、SiO2及少量Fe、Ga的氧化物）中分离回收锗的 流程如图所示： HSO4Na2SO,石灰浆稀硫酸 A HS 02 治韩废渣一酸滴→国的→酸浸→南有机相，反率取一成G,→起G0,马e 650℃ 滤渣1 滤液滤清2 已知：①萃取时，发生反应Ge4+十4 HAGeA4十4H+; 第5页（共8页） ②常温下，Kp[Fe(OH)3]=1×10-38,Kp[Fe(OH)2]=8×10-16 Kp[Zn(OH)2]=1X10-1”,Kp[Ge(OH)4]=4×10-46,当溶液中某离子浓 度小于等于1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，可提高溶解速率的措施有 (任写一点)。 (2)“调pH”时，常温下，控制pH为5，铁、锌主要以 (填化学式或离子符号)形式存在，溶液中c(Ge4+)≤ mol/L。 (3)“萃取”时，锗与萃取剂形成配合物。下列说法正确的有 (填 选项字母)。 A.锗可提供空轨道，与配位原子形成配位键 B.配位时，Ge4+被还原 C.萃取剂可以是乙醇 D.与锗配位的配体具有疏水性 (4)“氧化”时，反应在高温条件下还生成一种空间结构为V形的气体， 写出该反应的化学方程式： (5)①工业上选择氢气还原制备锗，不选用焦炭的原因可能是 (任写一点)。 ②若采用电解Na2GeO3溶液制备Ge,锗电极应与外接电源的 (填“正极”或“负极”)相连；“电解”时，另一极电极材料若为石墨 烯，则该电极的电极反应式为 0 (6)化合物Gez(CH3NH3)yIz常用于太阳能电 池，其晶胞结构如图所示，其中c>a>b。 ●CHNH Ge,(CH3NH3),I.yz= o Ge2t ；晶 cnm 体中与Ge2+最近且等距离的的数目为 ●广 a nm nm 17.(14分) 葡萄糖(C6H12O6)是生物体直接供能的核心物质。它通过代谢为细胞 活动提供能量，并在医疗、食品、运动等领域广泛应用。 回答下列问题： (1)基态C原子和基态O原子的核外未成对电子数目之比为 (2)绿色植物通过光合作用合成葡萄糖。 已知：反应I.CO2(g)+C5HoO4(s)+2H+(aq)一2C3H6O对(s) △H1=+396kJ/mol; 反应Ⅱ.12C3HO(s)+12e一C6H12O6（葡萄糖，s)十6C5H1oO4(s) +3O2(g)△H2=-1200kJ/mol; 反应Ⅲ.H,0(①-2e—2H+(aq)+202(g) △H3=+284kJ/mol. 反应6C02(g)十6H2O1)=C6H2Os(葡萄糖，s)十6O2(g)△H= k/mol。 (3)科学家利用二氧化碳合成葡萄糖，过程如图所示： 002 CHCOOH 女 O →HO HO OH 电催化装置 乙酸 葡萄糖 第6页（共8页） ①写出电催化装置中发生反应的化学方程式： ②常温下，向500mL0.1mol/LCHC00H溶液中加入0.05mol CH,COONa固体，添加后溶液中c(CH,CO0)·c(H+) c(CH COOH) (填“增大”“减小”或“不变”)；c(CH3COO)+c(OH-) c(H+) 十c(Na+)(填“<”“>”或“=”) (4)将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，发生 反应如下： 主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)=CHCH2OH(g)+H2O(g)△H4 <0; 副反应：CH COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3 COOCH2CH3(g)+ H2O(g)△H5<0。 ①向恒压绝热密闭容器中充人1 mol CH3C0OH和2molH2,假设只发 生主反应。下列事实能判断反应达到平衡状态的是 （填选项字母)。 A.混合气体的密度保持不变 B.Y正(H2):vE(H2O)=2:1 C.n(CH,COOH):n(H2)=1:2D.化学平衡常数K保持不变 ②已知副反应的热效应绝对值很小。若起始时加人n(H2)： n(CH COOH)=10:1时，测得在一定压强条件下达到平衡状态时S(乙醇)、 S(2酸乙酯)(S表示产物选择性，如乙酸乙酯选择性表示S(乙酸乙酯)= 2m2酸z)一×100%)随温度的变化以及一定温度条件下达到平衡时 n(乙醇)十2n(乙酸乙酯) S(z醇)、S(z酸乙酯)随压强的变化如图所示： S/%150200250300350温度/℃ 100 m 90 20g 10 09 0.00.51.015202.5压强MPa 图中表示一定温度下S(z醇，随压强变化的曲线是 (填字母)； 解释曲线m呈现的变化趋势可能原因： ③一定温度下，向体积为0.8L的恒容密闭容器中充入1mol CH3COOH(g)和2molH2(g),发生上述两个反应，5min末达到平衡，测得 容器内压强减小了20%，H,0(g)占总气体的物质的量分数为号，则平衡时 H2的转化率为 ,主反应的平衡常数K= 18.(16分) 化合物M( 。心文)是一种抑南踪剂，一种制备M的合 0 成路线如下（略去部分条件和试剂，不考虑立体化学）： 第7页（共8页） B F A CI S02C2 CHOH D 浓DNO3 E C.HsF3O CgH,C10催化剂 CgHCI2O 三乙胺 CHCIO2浓H2S0/△C.H&CINO4 K2C03 COOH Zn/HCI H CHgO O N C16H14NP3O3分子重排 OH 'OH 已知：①RCOOH so.ChRCOCI- RCOOR' 乙胺 ②RNO2 Za/HC→RNH,5 00 ③ RN入R分子重排RNH个Y分子重排RY, R2 RI OH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;A→B时，不能用酸性KMnO, 溶液代替O2的原因为 (2)D中含氧官能团的名称为 ;若在浓H2SO4、加热 条件下，由B和CHOH反应直接转化为D的不足乏处为 (3)E十F→G的反应类型为 ;I的核磁共振 氢谱中有3组吸收峰，其结构简式为 0 (4)J+ →M的化学方程式为 (5)Q为E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上连有4个取代基，其中1个为一NH2,还有2个是连在间位的 相同取代基 ②能与NaOH溶液反应，且1molQ最多消耗5 mol NaOH ③不能与FeCl3溶液发生显色反应 (6)结合M的合成路线信息，以 NH2 和OHCCH2CHO为主要 原料制备 的一种合成路线如下（反应条件略）。则X、Y的结构简式 OH 分别为 NH2 OHCCH.CHO 分子重排 OH OH 第8页（共8页）