辽宁锦州市某校2025-2026学年高三下学期测试化学试卷

3月化学考试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D D C B C A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B D B C 16．(1) 四 Ⅷ (2)增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答对一条即可) (3) (4)Cl2 (5)钌单原子 吸附在NiO位点上的H2相对能量高，较不稳定 ，H2更容易脱附 (6)或 (7)Co2++2HCO3-=CoCO3+CO2+H2O 17．(1)球形冷凝管 (2) 极性 (3)反应过程中产生二氧化硫、氯化氢气体，升高温度有利于气体逸出，气体的逸出有利于生成4-正丙基苯甲酸甲酯的反应正向进行，增大产率 (4) 作氧化剂 不能 酸性高锰酸钾溶液氧化性强，可以将4-正丙基苯甲醇氧化为4-正丙基苯甲酸或1，4-苯二甲酸 (5)打开分液漏斗上方的玻璃塞(或玻璃塞的凹槽对准分液漏斗的小孔)，再打开分液漏斗活塞，使下层无机相从下口流出，将上层有机相从上口倒出 (6)65% 18．(1) +12 NH2Cl+H2ONH3+HClO (2) 放热 0.003 (3) = B 4 19．(1)硝基、羟基 (2)BrCH2CH2CH2OCH3 (3)还原反应 (4) 5 (5)+NaNO2+2HCl+NaCl+2H2O (6)AC (7) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度下学期第一次考试 化学试卷 考试范围：高考范围：考试时间：75分钟： 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16S:32Mg:24 单选题（每题3分，共15分) 1.下列与物质性质相关的说法正确的是 A.油脂产生“哈喇味，因其发生了水解反应 B.淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C.硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D.某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 2.下列有关化学用语错误的是 夺正中的链状结构：P一H, B.二氯化二疏(S2Cl2)的电子式为Cl:S:S:Cl: C.03是极性分子，在水中的溶解度低于在CC14中的 CH,OH 0、H HO OH H OH D.葡萄糖的一种环状结构简式： 3.硫及其化合物的部分转化关系如图，已知S8分子的8个硫原子以单键连接构成环状结构。 下列叙述正确的是 S0☐① ②+S0 H,S- →S碱△S2 A.32g单质S8分子中含S-S键的数目为8NA B.1L0.1mo/LNa2SO3溶液中，S03-的数目为0.1NA C.反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 D.反应①每消耗1molS02,转移电子数为2NA 4.Li+替代Mg0晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分02- 脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶胞结构如下图，密度为Pgcm3,N为阿伏加德 第1页，共13页 罗常数的值，下列说法中错误的是 A.晶体中与02-最近且等距的Mg2+有6个 ●Mg2+ B.晶胞的边长为3 160 ×1010pm 002 PNA C.若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D.若b处Mg2+被Lit计替代，则该物质的化学式为LiMg304 5.在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 电解石灰水 A.工业制漂白粉：NaCI(aq)→Cl2(g)→漂白粉(s) 热浓NaOH 45%H2S04溶液 过滤 B.海带提碘：碘的四氯化碳溶液之含I一、10的溶液→含12的悬浊液→2 分液 C.海水提镁：海水NOMg(OH)2 MgCIa2溶液，MgCl2(S)Mg 电解 D.制备配合物：CuS0,溶液#水Cu0NH)小S04Gu(NH),S04·H0 过量氨水 6.下列实验方案不能达成实验目的的是 选项 A B 目的 铁制品镀铜 探究浓度对化学平衡的影响 lmL 0.1mol-L KSCy溶液1mLH,0 A 实验方案 铜片 臥 CuSO. 铁制品 溶液 1mL 0.01mol-L FeCl,溶液和 3mL 0.01mol-L KSCN溶液 选项 C D 目的 证明氯水能将Fe2+转化为Fe3+比较 Mg、AI金属性的强弱 氯水 浓NaOH溶液 再滴加 实验方案 KSCN溶液溶液 变红 FeSO,溶液 Mg(OH)2 Al(OH) 第2页，共13页 7.银是一种贵金属，可制合金、焊药、电子设备等。从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中 提取银的流程如图。 HSO,、NaCl、NaNO, Na2S,0,溶液 NH4·H2ON2 调pH=14 铅银焙烧渣 酸浸 络合浸出 还原析银 →Ag 浸出液 浸渣 滤液 下列说法错误的是 A.“酸浸”后浸出液中的金属阳离子为Cu2+、Na+ B.“络合浸出时，发生的离子反应为Ag+2S203=[AgS203)2] C.“络合浸出时，若pH过小会降低银的浸出率 D.“滤液”经处理后可返回“络合浸出”工序循环利用 8.某碳酸酯Q可形成聚合物P。 下列说法不正确的是 A.Q中存在手性碳原子 B.xmolQ反应生成P,同时生成nmolC02 Q C.x=m+2n D.若控制条件使m:n减小，则P中的醚键在官能团中的比例升高 9.将离子液体用作高性能电解质，构筑新型高安全性的电化学器件。一种离子液体的结构如图 所示，已知X、Y、Z、M和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、M为同周期相 邻元素，且M的氧化物能引起光化学烟雾，下列说法一定正确的是 A.若将阳离子换成Na+,化合物熔沸点升高 B.氢化物的沸点：W>M>Z C.该阴离子中，Y原子最外层不满足8e~稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物酸性：W>M>Z>Y 第3页，共13页 10.某废水中含有NHt和Cu2+,NH浓度远大于Cu+。用NaOH溶液调节该废水pH(溶液体积 变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH变化如图所示。 已知：Cu2+在溶液中可形成[Cu(NH)4]2+和[Cu(OH)4]2-。 下列说法不正确的是 A.ab段：随pH升高，Cu(OH)2(S)=Cu2+(aq)+ pH 1011 20H~(aq)平衡逆向移动 B.bc段：发生反应Cu(0)2+4NHg·H20=[Cu(NHg)42+20H+4H20 C.c-d段：随pH升高，溶液中的OH浓度上升，再次出现Cu(OH2沉淀 D,推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素含量持续下降 11.下列实验操作及现象与结论不一致的是 实验操作及现象 结论 水的电离程度随温度升高 测定不同温度下蒸馏水的pH,pH随温度升高而降低 而增大 向新制的Cu(OH),溶液中滴入少量蔗糖溶液并加热，不产生砖 蔗糖不属于还原糖 红色沉淀 将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，静置一段时间 乙酸乙酯可在碱性条件下 后酯层消失 水解 D 向FeCl2溶液(pH=1)中滴加KMn04溶液，紫色褪去 Fe2+具有还原性 12.环六糊精具有不对称的空腔结构，能够在水中包合某芳香族客体反应生成超分子X和Y。 过程示意图如图a所示、生成超分子X和Y的浓度与时间关系如图b所示，下列说法正确的是 第4页，共13页 客体 环六糊精 超分子Y ② 超分子X 一 时间→ 超分子X 超分子Y h A.环六糊精和客体通过共价键组装成超分子 B.相同温度下超分子组装的平衡常数：①<② C.超分子组装过程的活化能：①>② D.超分子X浓度达到最大值时整个体系处于平衡状态 13.科学家开发出了用于安全快速充电的钠金属电池的弱溶剂电解质(WS),一使用了WSE的 电池工作时的装置如图所示。下列叙述正确的是 用电器 Na Na,V2(PO)3 WSE (PO) Nat PF Na A.可以用稀硫酸代替WSE B.放电时，Na+向a极迁移 C.WSE中阴离子呈正六面体结构 D.充电时，b极的电极反应式为NagV2(P04)3-xe~=Nag-xV2(P04)3+xNa+ 14.HC104分子在FC(氟化石墨烯)表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根 路径：HC1049+C1039C,0,(x=1~2,y=0~2),其分解的各基元反应能量曲线如下图所 示(T$表示过渡态)，下列说法不正确的是 第5页，共13页 GS1-HCIO,(g) 1S2 GS2-CIO;(g)+OH* GS3-ClO;(g)+OH*+O* TSI GS4-C10(g)+OH*+20* E=2.071cV GS5-Cl(g)+OH*+30* (*表示化学吸附) E,=1.675cy TS3 TS4 GS1 J-G2 E1.313cV,' E1.369cV GS3 GS4 GS5 A.该反应历程的第一步反应为吸热反应 B.该反应历程的控速步骤为GS1→GS2 C.GS3比GS2稳定 D.随着HC104分子的不断分解，O原子在FC表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产 生影响 15.室温下，向含有足量CaC204固体的悬浊液中通入HC1气体来调节体系pH。平衡时， lg[c(M)/mol·L-1)]随pH的变化如图所示M表示Ca2+、H2Cz04、HC204和Cz0?),物质的溶 解度以物质的量浓度表示。已知：Kp(CaC204)=10-86,1g2≈0.3，lg5≈0.7。下列说法错误 的是 -1.5 -3 -4.5 -6 -7.5 ⅢΠ 1.27 4.27 -9 01234567 pH A.表示lg[c(HC20)/(mol·L-1)]随pH变化的曲线是V B.Ca2++2HC204=CaC204+H2C204的K=105.6 C.pH=4.27时，CaC204的溶解度约为10-4.45mol.L-1 D.Q点时，溶液中c(HC204)+2c(C20子)<c(C1) 第6页，共13页 16.贵金属元素钉(u)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钉废渣（主 要成分为Ru,含Co、Cr、Si等物质)回收Ru的工艺流程如下： HCI CHsOH NaClO 盐酸 含钉 KRuO4转化Ru(OH)4 RuO 废渣 →酸浴 过滤 蒸馏 吸收 结晶→RuCL3→Ru 滤液（含Cr+ NH.HCO; 气体X C02 沉铬 沉钴 →CoC03 己知：常温下，Kp[Cr(0H3]=1.0×10-32,Kp[Co(0H)2]=1.8×10-15。 (I)C0在元素周期表中的位置是第 周期第 族。 (2)含钉废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是 (3)“转化”过程中C2H50H变为CH3CH0,且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方程式 为 (4)吸收步骤中，Ru04与HCl反应生成RuCl3,同时产生气体X,气体X的化学式为 (5)钉多活性位点催化剂存在钉单原子、钉团簇、N0三种活性位点，不同位点的催化特点不同。 可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化， 其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。 0.0 -0.30cy 0.6 0.58eVNi0位点) -0.59eVNi0位点)】 -0.5 0.38eV 0.4- -0.62eVRu团簇位点) 0.40eV(Ru 0.2 -1.0 -1.12eV(Ru原子位点) 原子位点) 盟 0.0 -0.34eV(Ru -1.5 -0.2 团簇位点) -2.04eV -2.0 H20 H20* OH*+H* -0.4 H+e+* H* 1/2H2+* 反应历程 反应历程 图1 图2 ①根据图1推测H20的“吸附解离”主要发生在 (填“钉单原子“钉团簇”或“Ni0")位点上。 ②结合图2说明吸附在NO表面的H2更容易脱附的原因 (6)常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1,“沉铬” 时需调节pH的范围为 。[已知：当c(Mn+)≤10：5mol/儿时，可认为M+已经沉淀完全] (7)沉钴反应离子方程式： 第7页，共13页 17.4-正丙基苯甲醛(C10H120)是重要的医药合成中间体。近日，我国某科研团队报道了一种高 效、绿色、安全合成4-正丙基苯甲醛的方法，合成路线如图所示。 COOH COOCH, CH,OH CHO SOCL,,DMF NaBH ,LiCI-H,O +CH,OH 活性M血O2 DCM CH,CH,CH CH,CH,CH CH,CHCH, CH,CH,CH 实验步骤： 1.合成4-正丙基苯甲酸甲酯 将0.01mol4-正丙基苯甲酸、0.5mLS0Cl2、0.5 mLDMF(N,N-二甲基甲酰胺)和10mL无水甲醇依 次加入图所示的50mL三颈烧瓶中，升温至65℃，回流反应。 温度计 部分反应机理如下： +SO,+CI +RCOCI RcoC+cH,H→，又 +HC 回答下列问题： 第8页，共13页 (1)仪器N的名称为 (2)S0C12为. (填“极性或“非极性")分子，中心原子疏的杂化类型为 (3)实验表明，升高温度（不高于甲醇的沸点）有利于提高4正丙基苯甲酸甲酯的产率，请根据反 应机理简述理 由 Ⅱ.合成4-正丙基苯甲醛（合成4-正丙基苯甲醇的步骤略） 将0.01mol4-正丙基苯甲醇、0.10mol活性二氧化锰、15 mLDCM(二氯甲烷)依次加入50mL配有 磁力搅拌的烧杯中，升温至35℃回流反应，反应结束后过滤，进一步分离提纯，得到0.962g 黄色液体。 (4)该实验过程中，活性二氧化锰的作用为 能否用酸性高锰酸钾溶液代替 (填“能”或“不能”，并说明理 由)】 (5)分离提纯时，用乙酸乙酯(p=0.902g·cm-3)进行萃取，请叙述分离出有机相和无机相的具 体操 作： (6)该实验中4-正丙基苯甲醛的产率为 第9页，共13页 18.氮的化合物在生产生活中广泛存在。 (1)①氯胺QNH2C)的电子式为 。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2CI(g)+HCI(g)制 备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示，则上述反应的△H kJ/mol。 键能/kJ-mol-) 391 243 191 431 化学键 N-H CI-CI N-CI H-CI ②NHC1与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式 为 (2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个 恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测 得各容器中nNO)随反应时间t的变化情况如下表所示： t/min 0 40 80 120 160 nN0)(甲容器，400c)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 nNO)(乙容器，400C)/mol 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 nNO)(丙容器，Tc)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①该正反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 ②乙容器在200min达到平衡状态，则0-200min内用N0的浓度变化表示的平均反应速率 v(NO)=_ mol/(L'min). (3)用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)t2C(s)=N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下，1olNO2和足量 C(S)发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示： 第10页，共13页