2026年高一下学期学业水平测试专练：专题10 基础填空和计算题

**基本信息** 聚焦高中化学学业考试基础填空与计算核心题型，通过历年真题与模拟题系统覆盖化学用语、物质性质及定量分析，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础填空题|16题（8真题+8模拟）|直接考查化学用语（电子式/化学式）、物质性质及反应方程式，强调记忆与理解|以化学基本概念为核心，形成“化学用语-物质性质-反应规律”逻辑链，体现物质组成与结构决定性质的化学观念| |计算题|16题（13真题+3模拟）|结合实际情境（样品测定/混合物反应），需应用反应方程式与守恒思想，考查定量分析能力|以物质的量为桥梁，构建“定量关系-守恒应用-实际问题解决”思维路径，培养基于证据推理的科学思维|

专题10 基础填空题 计算题 题型一 基础填空题 题型二 计算题 【模拟预测】 题型一 基础填空题 1. （2025年浙江学考）请回答： （1）写出N的原子结构示意图：___________。 （2）当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做___________效应。 （3）人类大规模使用铜器的时间___________铝器(填“早于”或“晚于”)，试从氧化还原反应本质角度分析，可能的原因是___________。 【答案】（1） （2）丁达尔 （3） ①. 早于 ②. 铝比铜活泼，Al3+的氧化性比Cu2+弱，Al3+被还原成单质更困难 【解析】胶体粒子对光线的散射作用产生了光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应； 【小问3详解】活泼金属的还原性越强，其对应阳离子的氧化性越弱，越难被还原成单质，铝比铜活泼，Al3+的氧化性比Cu2+弱，Al3+比Cu2+等更难被还原成单质，炼铝比炼铜困难，因此人类大规模使用铜器的时间早于铝器”。 2 （2024年浙江学考）请回答： （1）①磁铁矿成分的化学式是_______； ②Mg和Cl2反应的电子式表达_______。 （2）用一个离子方程式写出过量氯水与FeBr2混合产生的反应_______。 （3）用FeCl3溶液蚀刻覆铜板的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 3. （2023年浙江学考）请回答： (1) ①氧化铝的化学式 ▲ ；②氯气的电子式是 ▲ 。 (2)向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生 ▲ 色沉淀。 (3)浓硝酸见光分解的化学方式题是 ▲ 【答案】 4. （2022年浙江学考）请回答： （1）HCl的电子式是_______；天然气的主要成分是_______(用分子式表示)。 （2）足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是_______。 （3）实验室制备氯气的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. ②. CH4 （2）品红溶液褪色 （3）MnO2＋4H+＋2Cl−Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 5. （2021年浙江学考）回答下列问题： （1）①氧化钙的化学式是___。②乙酸的结构简式是___。 （2）铜与稀硝酸反应的离子方程式是___。 （3）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是___。 【答案】（1） ①. CaO ②. CH3COOH （2）3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O （3）溶液出现红色 【解析】（1）氧化钙为Ca与O所朱成成氧化物，则其化学式为CaO；乙酸的分子式为，在（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，则其离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O； （3）与反应生成血红色的络合物，所以向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液出现红色。 6．(2020年浙江学考) (1) ①写出BaCO3的名称：________；②写出丙烷的结构简式：________。 (2) 写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：____________________________________。 【答案】 (1)①碳酸钡 ②CH3CH2CH3 (2) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 7．( 2019年浙江学考)（1）①写出次氯酸的化学式： ；②写出溴苯的结构简式： 。 （2）写出钠与水反应的离子方程式： 。 【答案】26．(1)①HClO ② (2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 8．( 2019年浙江学考) (1)①写出Na2O的名称： ；②写出葡萄糖的分子式： 。 (2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式： 。 【答案】 (1)①氧化钠 ②C6H12O6 (2)Cl2+2KBr=Br2+2KCl 9．( 2018年浙江学考)（1）①写出正丁烷的结构简式：_______；②写出苏打的化学式：_________。 （2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________。 【答案】(1) ①CH3CH2CH2CH3 ②Na2CO3 (2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 题型二 计算题 1. （2025年浙江学考）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与的碘溶液完全反应。 （1）的摩尔质量为___________g/mol。 （2）该碘溶液中含的物质的量为___________mol。 （3）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计)；该干香菇___________(填“能”或“不能”)安全使用。 【答案】（1）64 （2） （3） ①. ②. 能 【小问1详解】相对分子质量为64，则的摩尔质量为64 g/mol； 【小问2详解】碘溶液物质量为； 【小问3详解】的物质的量为，根据方程式系数关系，的物质的量为，质量为，则该样品中亚硫酸盐含量为；＜，因此该干香菇能安全使用。 2. （2024年浙江学考）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL1.6mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出490mL气体(25℃，101kPa)。向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。假设溶液体积不发生变化，求： (1)放出气体的物质的量为______； (2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为______； (3)原混合物的总质量为______。 【答案】 ①. 0.02mol ②. 0.8mol•L-1 ③. 5.44g 【解析】反应后的溶液中加入KSCN溶液，无明显现象，说明溶液中没有Fe3+，混合物恰好与盐酸完全反应且全部溶解，说明盐酸先将FeO和Fe2O3全部溶解后，Fe3+再与Fe反应生成Fe2+，且Fe过量，Fe3+全部被消耗后，剩余的Fe又与HCl反应产生H2，因此反应后的溶液中只有FeCl2，根据Cl元素守恒可计算出溶质的物质的量浓度，根据Fe元素守恒和HCl中的H元素守恒可算出原混合物的总质量，据此计算解答。 【详解】(1)根据气态方程PV=nRT，常温常压下的气体摩尔体积Vm==24.5L/mol，因此放出气体的物质的量为n==0.02mol； (2)反应后的溶质只有FeCl2，根据Cl原子守恒，n(FeCl2)= n(HCl)= ×1.6mol/L×0.1L=0.08mol，因此c(FeCl2)==0.8mol•L-1； (3)因反应后的溶质中只有FeCl2，Fe元素的物质的量为0.08mol，根据Fe元素守恒，原混合物中Fe元素的总的物质的量为0.08mol，混合物中所有Fe的质量为m(Fe)=0.08mol×56g/mol=4.48g，反应物HCl中的氢原子一部分在产生的气体H2中，剩余的部分与FeO和Fe2O3中的O结合为H2O，根据HCl中的H原子守恒，n(H2O)===0.06mol，根据O原子守恒，原混合物中所有O元素的物质的量为0.06mol，因此m(O)=0.06mol×16g/mol=0.96g，所以原混合物的总质量为m(Fe)+m(O)=4.48g+0.96g=5.44g。 3. （2023年浙江学考）食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有2Fe+O2+2H2O =2Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算： (1)还原铁粉的物质的量是______mol. (2)若还原铁粉完全转化为 Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是______ mol。 (3)在25和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理______mL包装盒中的空气。 【答案】 4. （2022年浙江学考）为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。 II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。 请计算： （1）II中消耗NaOH的物质的量为_______mol。 （2）0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______mol。 （3）药片中碳酸钙的质量分数为_______。 【答案】（1）0.001300 mol或1.300×10−3 mol(或0.0013 mol或1.3×10−3 mol) （2）0.001200 mol或1.200×10−3 mol(或0.0012 mol或1.2×10−3 mol) （3）60.00%或0.6000(或60%或0.6) 【解析】 （1）II中消耗NaOH的物质的量n=cV=0.1000 mol/L×0.013L=0.001300 mol； （2）0.1000 g药片消耗HCl物质的量为0.025L ×0.1000 mol/L-0.001300 mol=0.001200mol； （3）药片中碳酸钙和盐酸反应的方程式为，反应消耗0.001200mol盐酸，则CaCO3的物质的量为0.0006mol，碳酸钙的质量分数为。 5. （2021年浙江学考）取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算： （1）所用NaOH的物质的量为__mol。 （2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。 （3）若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。 【答案】（1）0.0380 （2）0.0120 （3）4.00% 【解析】 （1）由，故答案为：0.0380； （2）将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵可得，故答案为：0.0120； （3）蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则蛋白质的质量为；则样品中蛋白质的质量分数为，故答案为：4.00%。 6. （2020年浙江学考）有硫酸，硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。 请计算： （1）硫酸的物质的量浓度为________。 （2）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为________g。 【答案】 ①. 0.50 ②. 5.6 【解析】 【分析】溶液中各阳离子的物质的量浓度相等, 设均为xmol,由电荷守恒计算出x , 能溶解Fe的物质为硫酸和硫酸铁，以此来解答。 【详解】（1）溶液中硫酸根的物质的量n=cV=3mol/L0.1L=0.3mol。由于溶液中各阳离子的量浓度相等，则物质的量也相同，设阳离子均为xmol，由电荷守恒可知 x+x2+x3=0.32，解得x=0.1即n(H+)=n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.1mol，所以硫酸的物质的量为n=0.05mol, 硫酸的物质的量浓度为c= =0.50;答案：0.50。 （2）因为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe+2Fe3+=3Fe2+，由上述分析可知n(H+)=n(Fe3+)=0.1mol，所以最多溶解铁的物质的量为n(Fe)=0.05mol+0.05mol=0.1mol，其质量为0.1mol56g/mol=5.6g。答案：5.6。 7. （2019年浙江学考）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL，测得c(Cu2＋)＝0.50 mol·L－1。 已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 请计算： (1)白色沉淀的物质的量为________ mol。 (2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比n(Cu)∶n(S)＝________。 【答案】　(1)0.05　(2)2∶1 【解析】　(1)二氧化硫通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到11.65 g硫酸钡白色沉淀，n(BaSO4)＝11.65 g÷233 g/mol＝0.05 mol； (2)由S原子个数守恒可知硫化物中n(S)＝0.05 mol，由Cu原子个数守恒可知n(Cu)＝1.60 g÷64 g/mol＋0.50 mol·L－1×0.15 L＝0.025 mol＋0.075 mol＝0.1 mol，则n(Cu)∶n(S)＝n(Cu)∶n(S)＝2∶1。 8. （2018年浙江学考）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (1)若a＝____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。 (2)若a＝，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为__________ mol(用含m的最简式表示)。 【答案】　(1)　(2) 【解析】　(1)若红色固体粉末只是Fe2O3，则和稀H2SO4充分反应后，无固体剩余，所以红色固体若为纯净物，只能是Cu2O，根据 Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O mol mol 所以a＝×64＝m。 (2)设Fe2O3、Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol。 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O x 2x Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O y y y 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2x x 根据题意 所以x＝。 9. （2018年浙江学考）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算： （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。 （2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。 【答案】 (1). 0.100mol (2). 2.40g 【解析】过程发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4，所得固体为置换出的铜和剩余的铁的混合物，以此解答。 （1）过程发生的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4， 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质是硫酸亚铁，根据硫酸根守恒，得到硫酸亚铁的物质的量n=0.05L×2.00mol/L=0.100mol； 故答案为0.100mol； （2）根据（1）的结果，充分反应后，溶液中含铁元素n(Fe)=n(FeSO4)=0.100mol，质量m=0.1000mol56g/mol=5.60g，等于加入的铁粉的质量，说明3.04g固体中含有氧化铜中的铜及剩余铁的质量，这些铁的质量恰好等于氧化铁中铁元素的质量， 设氧化铜xmol，氧化铁ymol，则有： 80x+160y=4.00，64x+112y=3.04，解得x=0.03，y=0.01， 氧化铜的质量是0.03mol×80g/mol=2.40g， 故答案为2.40g。 10. （2017年浙江学考）取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算： （1）KMnO4的分解率__________________。 （2）气体A的物质的量_________________。 【答案】 (1). 60％(0.60) (2). 0.095 mol 【解析】(1)根据2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2，n(o2)= =0.015mol，则分解的高锰酸钾为0.03mol，则KMnO4的分解率=×100%=60.0%，故答案为：60%； (2)气体A为氯气，若7.90gKMnO4不分解，直接与盐酸反应放出氯气，转移的电子为×5=0.25mol，而分解放出0.015mol氧气转移的电子为0.015mol×4=0.06mol，因此生成氯气转移的电子为0.25mol-0.06mol=0.19mol，生成的氯气的物质的量为=0.095mol，故答案为：0.095mol。 11. （2017年浙江学考）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份． （1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为　 　． （2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣=　 　（溶液体积变化忽略不计）． 【答案】（1）1：2；（2）0.1mol/L 【解析】（1）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份，而第一份加100ml的氢氧化钡生成沉淀硫酸钡的质量为2.33g，其物质的量为：=0.01mol，根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01mol，其质量为：0.01×132=1.32g，则每份中NH4Cl的质量为：2.39﹣1.32=1.07g，所以氯化铵的物质的量为=0.02mol，所以两者的物质的量之比为：0.01：0.02=1：2，故答案为： （2）由（1）可知100ml氢氧化钡的物质的量为：0.01mol，所以氢氧化钡的浓度为=0.1mol/L，而2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为：0.01×2+0.02=0.04mol，根据NH4++OH﹣=NH3↑+H2O可知氢氧化钡的物质的量为：0.02mol，所以需氢氧化钡的体积为：=0.2L，c===0.1mol/L，故答案为0.1mol/L． 12. （2016年浙江学考）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。 【答案】（1）2︰1或2 （2）2.5 mol•L-1 【解析】(1)由表中数据分析，，相同浓度盐酸30.0 mL，分别与四份Na2CO3和NaHCO3混合物样品充分反应，产生CO2的最大体积是896mL，即0.04mol，由此可知Ⅰ组实验中盐酸是过量的。Na2CO3和盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O， 所以当生成的CO2的体积为0时，样品中的碳元素全部转化为NaHCO3。当2.96g混合物样品与足量盐酸充分反应产生672mL CO2（即0.03mol CO2）时，折合参加反应的NaHCO3质量为0.03mol×84g/mol=2.52g，量差2.96g－2.52g = 0.44g，由此可计算出2.96g样品中Na2CO3的质量为： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 量差 106 84 22 M 0.44 解得 M= 2.12g（即0.02mol），所以，2.96g样品中NaHCO3的质量=2.96g－2.12g = 0.84g（即0.01nol），故样品中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.02mol : 0.01mol =2 : 1 。 (2) 要推导盐酸的物质的量浓度，应知道30mL盐酸中所含HCl的物质的量。根据图表中的数据知道，Ⅳ组实验中，6.66g样品与盐酸充分反应，生成672mL CO2，显然盐酸不足，由此可通过Ⅳ组实验中样品质量和产生的CO2量计算出30mL盐酸中所含HCl的物质的量。 根据上述Ⅰ组实验的计算可知，2.96g样品中含0.02 mol Na2CO3，则6.66g样品中含Na2CO3的物质的量为：2.96g : 0.02mol = 6.66g : n (Na2CO3)，解得 n (Na2CO3) = 0.045mol。0.045mol Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸（HCl）0.045mol，依据数据，反应产生了672mL(即0.03mol)CO2，这说明剩余的盐酸只能与0.03mol NaHCO3反应生成CO2，所以，剩余的盐酸（HCl）的物质的量为0.03mo；故30mL盐酸中共含有HCl的物质的量是0.045mol + 0.03mol = 0.075mol。则盐酸的物质的量浓度c(HCl) = 0.075mol/0.03L=2.50 mol•L-1 。 13. （2016年浙江学考）为Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化)： (1)NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝________mol·L－1。 【答案】(1)2.4　(2)0.30 【解析】(1)24 g NaOH为0.6 mol，溶液体积为250 mL，故c(NaOH)＝2.4 mol·L－1。(2)根据题意，设反应后溶液中c(Cl－)＝a，c(ClO－)＝b，c(ClO)＝c，则有如下3个关系式：a＝6b(题中关系)、a＋b＋c＝2.4 mol·L－1(Na＋守恒)、a＝b＋5c(电子守恒)，解得b＝0.3，即c(ClO－)＝0.30 mol·L－1。 【模拟预测】 1．（2025春•衢州期末）请回答： （1）①葡萄糖的分子式为 　 　 。 ②二氧化碳的电子式为 　 　 。 （2）向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水的实验现象是 　 　 。 （3）写出工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：　 　 。 （4）NaCl固体能否导电 　 　 （填“能”或“否”），原因是 　 　 。 【答案】（1）①C6H12O6；②； （2）有白色沉淀生成，且白色沉淀不消失； （3）SiO2+2CSi+2CO↑； （4）否；NaCl固体中没有自由移动的离子。 2．（2024春•上虞区期末）请回答： （1）NH3的电子式是 　 　 ；乙醛的结构简式 　 　 。 （2）向银氨溶液中加入葡萄糖，水浴加热，试管内壁可观察到的现象是 　 　 。 （3）工业上用氨的催化氧化法制硝酸。请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下的化学方程式 　 　 。 【答案】（1）；CH3CHO；（2）光亮的银镜； （3）4NH3+5O24NO+6H2O。 3．（2024•浙江模拟）化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。请回答： （1）H2S的电子式为 　 　 ；生产光导纤维的主要原料是为 　 　 。 （2）向NaOH溶液中放入一小块铝片，发生的反应离子方程式为 　 　 。 （3）在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①　 　 ；②　 　 。 【答案】（1）；SiO2； （2 ）2Al+6H2O+2OH﹣＝2Al（OH）4﹣+3H2↑； （3）催化剂；吸水剂。 4．（2024春•浙江期末）请回答： （1）甲烷分子的电子式是 　 　 。 （2）亚硫酸的化学式是 　 　 。 （3）金属钠在氯气中燃烧，发出 　 　 色火焰，生成 　 　 色烟。 （4）写出工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅的化学方程式 　 　 。 【答案】（1）；（2）H2SO3；（3）黄；白；（4）。 5．（2024•杭州学业考试）请回答： （1）①氮气的电子式是 　 　 ， ②乙醛的结构简式是 　 　 。 （2）过氧化钠与水反应的化学方程式是 　 　 。 （3）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是 　 　 。 【答案】（1）①；②CH3CHO； （2）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑； （3）火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热。 6．（2025春•西湖区校级期末）回答下列问题： （1）①H2O的电子式是 　 　 ；②乙炔的结构简式是 　 　 。 （2）将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是 　 　 。 （3）Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式是 　 　 。 【答案】（1）①；②CH≡CH； （2）红色鲜花褪色；（3）。 7．（2025•浙江学业考试）按要求回答下列问题： （1）甲烷的空间结构是　 　 ，H2O的电子式是　 　 。 （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是　 　 。 （3）在加热条件下新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖溶液的实验现象为　 　 。 【答案】（1）正四面体；； （2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O； （3）有砖红色沉淀生成。 8．（2025春•衢州期末）已知硫粉和Na2S溶液发生以下离子反应：S+S2﹣2S+S2﹣，现有100mL1.11mol/LNa2S溶液，往其中加入一定量的硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液中的阴离子为S2﹣、、（不考虑水的电离，假设溶液体积不变），且物质的量之比为1：10：100，在反应后的溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫 元素全部转化为。请计算： （1）反应后：n（S2﹣）+n（）+n（）＝ 　 　 mol。 （2）加入硫粉的物质的量：n（S）＝ 　 　 mol。 （3）NaClO溶液的物质的量浓度为 　 　 mol/L。 【答案】（1）0.111；（2）0.21；（3）3.58。 【解答】解：（1）反应前Na2S的物质的量为0.1L×1.11mol/L＝0.111mol，n（Na+）＝2×0.111mol＝0.222mol，反应后阴离子均带2个负电荷，由电荷守恒可知：n（S2﹣）+n（）+n（）0.111mol， （2）设反应后n（S2﹣）＝x，则n（）＝10x，n（）＝100x，由（1）得：x+10x+100x＝0.111mol，解：x＝0.001mol，各阴离子中硫的总物质的量为：0.001mol×1+0.01mol×2+0.1mol×3＝0.321mol，原Na2S中硫的物质的量为0.111mol，故加入硫粉的物质的量为：0.321mol﹣0.111mol＝0.21mol， （3）硫元素最终转化为，计算各阴离子中硫的氧化态及失电子总数：S2﹣中S为﹣2价，失电子：0.001mol×1×[6﹣（﹣2）]＝0.008mole﹣，中S平均为﹣1价，失电子：0.01mol×2×[6﹣（﹣1）]＝0.14mole﹣，中S平均为价，失电子：0.1mol×3×[6﹣（）]＝ 2mole﹣，总失电子：0.008+0.14+2＝2.148mole﹣，ClO﹣被还原为Cl﹣，每mol得2mol电子，故n（NaClO）1.074mol，浓度为：3.58mol/L， 9．（2024春•诸暨市期末）取5.0g某矿石样品，将所含硫元素全部转化为二氧化硫，用25.00mL1.00mol/L氢氧化钠将其完全吸收，再加入4.50mL2.00mol/L硫酸溶液恰好生成亚硫酸钠与硫酸钠。请计算： （1）所用硫酸的物质的量为 　 　 mol。 （2）样品中硫元素转化生成的二氧化硫的物质的量为 　 　 mol。 （3）该矿石所含硫元素的质量分数为 　 　 。 【答案】（1）0.009；（2）0.0035；（3）2.24%。 【解答】解：（1）4.50mL2.00mol/L硫酸溶液中，硫酸的物质的量为n＝cV＝2.00mol/L×4.5mL＝0.009mol， （2）根据分析，二氧化硫消耗氢氧化钠的物质的量为n（NaOH）＝n总（NaOH）﹣2n（H2SO4）＝1.00mol/L×25mL﹣2×0.009mol＝0.007mol，则二氧化硫的物质的量为， （3）矿石样品的质量为5.0g，根据硫元素守恒可知n（S）＝n（SO2）＝0.0035mol，则矿石中所含硫元素的质量分数为， 声明：试10．（2025•杭州学业考试）某同学设计实验测定CaC2O4•xH2O的结晶水数目。称取样品4.92g，将热分解所得气体先后通过无水CaCl2和浓KOH溶液，其中无水CaCl2增重1.08g，浓KOH增重0.33g。产物中残留的固体产物是CaO和CaCO3的混合物，质量为2.67g。计算： （1）x＝ 　 　 。 （2）n（CO）＝ 　 　 mol。 （3）写出热分解化学方程式 　 　 。 【答案】（1）2；（2）0.03；（3）4CaC2O4•2H2O8H2O+CO2↑+4CO↑+CaO+3CaCO3。 【解答】解：（1）无水CaCl2吸收H2O，n（H2O）0.06mol，除去结晶水后剩余固体为CaC2O4，CaC2O4的质量为（4.92﹣1.08）g＝3.84g，n（CaC2O4）0.03mol，物质的量之比等于其个数之比，所以n（CaC2O4）：n（H2O）＝0.03mol：0.06mol＝1：2，所以x＝2， （2）浓KOH吸收CO2，n（CO2）0.0075mol，（1.08+0.33+2.67）g＝4.08g＜4.92g，则生成的气体中还有CO，n（CO）0.03mol， （3）设n（CaO）＝xmol，n（CaCO3）＝ymol，根据钙原子守恒及CaO和CaCO3的质量列方程组为，解得，n（CaC2O4•2H2O）：n（H2O）：n（CO2）：n（CO）：n（CaO）：n（CaCO3）＝0.03mol：0.06mol：0.0075mol：0.03mol：0.0075mol：0.0225mol＝4：8：1：4：1：3，反应方程式为4CaC2O4•2H2O8H2O+CO2↑+4CO↑+CaO+3CaCO3， 11．（2025•浙江学业考试）氮含量是评价化肥品质的重要指标。肥田粉主要成分是硫酸铵（含有少量其它硫酸盐），测定某品牌肥田粉中氮的质量分数方法如下：取2.10g样品，加入过量NaOH溶液共热，完全反应后收集到气体Y。将气体通过碱石灰干燥后，测得气体体积为672mL（标准状况）。 已知NH3与的反应如下： （1）气体Y中NH3的物质的量为 　 　 mol。 （2）样品中氮的质量分数为 　 　 。 （3）为测定样品中氮的含量，下列方法可行的是 　 　 。 A.用0.1mol/L盐酸吸收气体Y，恰好完全反应时消耗盐酸体积为aL，则 B.气体Y通入酸性K2Cr2O7溶液中，消耗K2Cr2O7为bmol，则 C.另取原样品2.10g与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得cg固体。则 【答案】（1）0.03；（2）20%；（3）AB。 【解答】解：（1）样品中加入过量NaOH溶液共热，完全反应后收集到气体Y，将气体通过碱石灰干燥后得到NH3，其体积为672mL（标准状况），则气体Y中NH3的物质的量为0.03mol， （2）根据N原子守恒可知n（N）n（NH3）＝0.03mol，m（N）＝nM＝0.03mol×14g/mol＝0.42g，则样品中氮的质量分数为100%＝20%， （3）A.用0.1mol/L盐酸吸收气体Y，恰好完全反应时消耗盐酸体积为aL，根据原子守恒可知，n（N）＝n（NH3）＝n（HCl）＝0.1amol，m（N）＝nM＝1.4ag，则样品中氮的含量为，故A正确； B.气体Y通入酸性K2Cr2O7溶液中，消耗K2Cr2O7为bmol，根据原子守恒可知，n（N）＝n（NH3）＝2n（K2Cr2O7）＝2bmol，m（N）＝28bg，则样品中氮的含量为，故B正确； C.硫酸铵样品中含有少量其它硫酸盐，但硫酸盐的化学式未知，不能进行计算，故C错误； 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 基础填空题 计算题 题型一 基础填空题 题型二 计算题 【模拟预测】 题型一 基础填空题 1. （2025年浙江学考）请回答： （1）写出N的原子结构示意图：___________。 （2）当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做___________效应。 （3）人类大规模使用铜器的时间___________铝器(填“早于”或“晚于”)，试从氧化还原反应本质角度分析，可能的原因是___________。 2 .（2024年浙江学考）请回答： （1）①磁铁矿成分的化学式是_______； ②Mg和Cl2反应的电子式表达_______。 （2）用一个离子方程式写出过量氯水与FeBr2混合产生的反应_______。 （3）用FeCl3溶液蚀刻覆铜板的离子方程式_______。 3. （2023年浙江学考）请回答： (1) ①氧化铝的化学式 ▲ ；②氯气的电子式是 ▲ 。 (2)向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生 ▲ 色沉淀。 (3)浓硝酸见光分解的化学方式题是 ▲ 4. （2022年浙江学考）请回答： （1）HCl的电子式是_______；天然气的主要成分是_______(用分子式表示)。 （2）足量SO2通入品红溶液，可观察到的现象是_______。 （3）实验室制备氯气的离子方程式是_____________。 5. （2021年浙江学考）回答下列问题： （1）①氧化钙的化学式是_____________。②乙酸的结构简式是_____________。 （2）铜与稀硝酸反应的离子方程式是___________________________________。 （3）向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是________________。 6．(2020年浙江学考) (1) ①写出BaCO3的名称：________； ②写出丙烷的结构简式：________。 (2) 写出铜与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：____________________________________。 7．( 2019年浙江学考)（1）①写出次氯酸的化学式：_______； ②写出溴苯的结构简式：_______。 （2）写出钠与水反应的离子方程式：______________________________。 8．( 2019年浙江学考) (1)①写出Na2O的名称： ； ②写出葡萄糖的分子式： 。 (2)写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式： 。 9．( 2018年浙江学考)（1）①写出正丁烷的结构简式：_______； ②写出苏打的化学式：_________。 （2）写出铜与浓硫酸共热反应的化学方程式______________________________。 题型二 计算题 1. （2025年浙江学考）检验干香菇中添加剂亚硫酸盐的残留物(以计，最大允许值为)的方法如下：取干香菇样品，通过一系列步骤使其中的亚硫酸盐完全转化为，产生的恰好与的碘溶液完全反应。 （1）的摩尔质量为___________g/mol。 （2）该碘溶液中含的物质的量为___________mol。 （3）该样品中亚硫酸盐含量为___________(以计)；该干香菇___________(填“能”或“不能”)安全使用。 2. （2024年浙江学考）在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL1.6mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出490mL气体(25℃，101kPa)。向该溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。假设溶液体积不发生变化，求： (1)放出气体的物质的量为______； (2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度为______； (3)原混合物的总质量为______。 3. （2023年浙江学考）食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有2Fe+O2+2H2O =2Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算： (1)还原铁粉的物质的量是______mol. (2)若还原铁粉完全转化为 Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是______ mol。 (3)在25和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理______mL包装盒中的空气。 4. （2022年浙江学考）为测定某抗胃酸药片中碳酸钙的质量分数(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： I.向0.1000 g药片粉末中依次加入20.00 mL蒸馏水、25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸，使之充分反应。 II.中和过量的盐酸，消耗0.1000 mol/L NaOH溶液13.00 mL。 请计算： （1）II中消耗NaOH的物质的量为_______mol。 （2）0.1000 g药片消耗HCl的物质的量为_______mol。 （3）药片中碳酸钙的质量分数为_______。 5. （2021年浙江学考）取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸将其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算： （1）所用NaOH的物质的量为__mol。 （2）样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为__mol。 （3）若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为___。 6. （2020年浙江学考）有硫酸，硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，的物质的量浓度为。 请计算： （1）硫酸的物质的量浓度为________。 （2）理论上此溶液最多可溶解铁粉的质量为________g。 7. （2019年浙江学考）为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL，测得c(Cu2＋)＝0.50 mol·L－1。 已知：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 请计算： (1)白色沉淀的物质的量为________ mol。 (2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比n(Cu)∶n(S)＝________。 8. （2018年浙江学考）某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (1)若a＝____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。 (2)若a＝，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为__________ mol(用含m的最简式表示)。 9. （2018年浙江学考）称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算： （1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。 （2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。 10. （2017年浙江学考）取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算： （1）KMnO4的分解率__________________。 （2）气体A的物质的量_________________。11. （2017年浙江学考）分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份． （1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）为　 　． （2）另一份固体混合物中NH4+与Ba（OH）2溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl﹣=　 　（溶液体积变化忽略不计）． 12. （2016年浙江学考）为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。 13. （2016年浙江学考）为Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－)和c(ClO－)的比值与反应的温度有关。用24 g NaOH配成的250 mL溶液，与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积的变化)： (1)NaOH溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)某温度下，反应后溶液中c(Cl－)＝6c(ClO－)，则溶液中c(ClO－)＝________mol·L－1。 【模拟预测】 1．（2025春•衢州期末）请回答： （1）①葡萄糖的分子式为 　 　 。 ②二氧化碳的电子式为 　 　 。 （2）向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水的实验现象是 　 　 。 （3）写出工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：　 　 。 （4）NaCl固体能否导电 　 　 （填“能”或“否”），原因是 　 　 。 2．（2024春•上虞区期末）请回答： （1）NH3的电子式是 　 　 ；乙醛的结构简式 　 　 。 （2）向银氨溶液中加入葡萄糖，水浴加热，试管内壁可观察到的现象是 　 　 。 （3）工业上用氨的催化氧化法制硝酸。请写出氨气与氧气在催化剂加热条件下的化学方程式 　 　 。 3．（2024•浙江模拟）化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。请回答： （1）H2S的电子式为 　 　 ；生产光导纤维的主要原料是为 　 　 。 （2）向NaOH溶液中放入一小块铝片，发生的反应离子方程式为 　 　 。 （3）在制备乙酸乙酯的实验中，其中浓硫酸的作用为①　 　 ；②　 　 。 4．（2024春•浙江期末）请回答： （1）甲烷分子的电子式是 　 　 。 （2）亚硫酸的化学式是 　 　 。 （3）金属钠在氯气中燃烧，发出 　 　 色火焰，生成 　 　 色烟。 （4）写出工业上用焦炭还原石英砂制取粗硅的化学方程式 　 　 。 5．（2024•杭州学业考试）请回答： （1）①氮气的电子式是 　 　 ， ②乙醛的结构简式是 　 　 。 （2）过氧化钠与水反应的化学方程式是 　 　 。 （3）乙烯在空气中燃烧，可观察到的现象是 　 　 。 6．（2025春•西湖区校级期末）回答下列问题： （1）①H2O的电子式是 　 　 ；②乙炔的结构简式是 　 　 。 （2）将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，可观察到的现象是 　 　 。 （3）Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式是 　 　 。 7．（2025•浙江学业考试）按要求回答下列问题： （1）甲烷的空间结构是　 　 ，H2O的电子式是　 　 。 （2）铜与浓硫酸反应的化学方程式是　 　 。 （3）在加热条件下新制的氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖溶液的实验现象为　 　 。 8．（2025春•衢州期末）已知硫粉和Na2S溶液发生以下离子反应：S+S2﹣2S+S2﹣，现有100mL1.11mol/LNa2S溶液，往其中加入一定量的硫粉，控制一定条件使硫粉恰好完全反应，反应后溶液中的阴离子为S2﹣、、（不考虑水的电离，假设溶液体积不变），且物质的量之比为1：10：100，在反应后的溶液中加入NaClO碱性溶液300mL，恰好将硫 元素全部转化为。请计算： （1）反应后：n（S2﹣）+n（）+n（）＝ 　 　 mol。 （2）加入硫粉的物质的量：n（S）＝ 　 　 mol。 （3）NaClO溶液的物质的量浓度为 　 　 mol/L。 9．（2024春•诸暨市期末）取5.0g某矿石样品，将所含硫元素全部转化为二氧化硫，用25.00mL1.00mol/L氢氧化钠将其完全吸收，再加入4.50mL2.00mol/L硫酸溶液恰好生成亚硫酸钠与硫酸钠。请计算： （1）所用硫酸的物质的量为 　 　 mol。 （2）样品中硫元素转化生成的二氧化硫的物质的量为 　 　 mol。 （3）该矿石所含硫元素的质量分数为 　 　 。 声明：试10．（2025•杭州学业考试）某同学设计实验测定CaC2O4•xH2O的结晶水数目。称取样品4.92g，将热分解所得气体先后通过无水CaCl2和浓KOH溶液，其中无水CaCl2增重1.08g，浓KOH增重0.33g。产物中残留的固体产物是CaO和CaCO3的混合物，质量为2.67g。计算： （1）x＝ 　 　 。 （2）n（CO）＝ 　 　 mol。 （3）写出热分解化学方程式 　 　 。 11．（2025•浙江学业考试）氮含量是评价化肥品质的重要指标。肥田粉主要成分是硫酸铵（含有少量其它硫酸盐），测定某品牌肥田粉中氮的质量分数方法如下：取2.10g样品，加入过量NaOH溶液共热，完全反应后收集到气体Y。将气体通过碱石灰干燥后，测得气体体积为672mL（标准状况）。 已知NH3与的反应如下： （1）气体Y中NH3的物质的量为 　 　 mol。 （2）样品中氮的质量分数为 　 　 。 （3）为测定样品中氮的含量，下列方法可行的是 　 　 。 A.用0.1mol/L盐酸吸收气体Y，恰好完全反应时消耗盐酸体积为aL，则 B.气体Y通入酸性K2Cr2O7溶液中，消耗K2Cr2O7为bmol，则 C.另取原样品2.10g与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得cg固体。则 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $