2026年内蒙古呼和浩特市新城区北京一零一中呼和浩特分校中考模拟预测化学试题（二）

**基本信息** 试卷以“建设人与自然环境共生的现代化”等真实情境为载体，通过自热锅、松花蛋制作等生活实例，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|7/14|环境化学、实验操作、物质转化|结合世界环境日主题，考查科学态度与责任| |科普短文题|1/5|化学变化、溶液酸碱性|以松花蛋制作为情境，培养信息提取与科学思维| |实验题|1/5|气体制取与干燥|聚焦实验室规范操作，落实科学探究与实践| |探究题|3/12|金属活动性、物质性质、工艺流程|通过镁合金探究、海水制盐，提升证据推理能力| |计算题|1/4|化学方程式计算|联系潜水艇供氧实际，强化化学观念应用|

内蒙古2025-2026学年第二学期初三学业水平考试质量监测（二) 化学学科 考试时长：35分钟满分：40分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1.2023年6月5日我们将迎来第53个世界环境日”，主题是建设人与自然环境共生的现 代化”。下列做法不合理的是( ) A.深汲地下水让饮水更无忧 B.开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排 C.雨污分流可以保护水资源 D.有效控制CO,排放，努力实现碳中和” 2.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( 镊子 NaOH A 取用氢氧化钠 B 称量氢氧化钠 naoh 量取水 溶解氢氧化钠 第1页，共6页 3.科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 ) P丙 ●碳原子 催化剂 。氧原子 A.甲为氧化物 B.丙的化学式为20 C.反应前后原子个数不变 D.生成的乙可用作燃料 4.“自热锅给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法正确的是 ( ) 食材料包（牛肉、 外锅（聚丙烯塑料） 青菜、米饭等) 食材锅（铝箔） 发热包（生石灰等） A.外锅使用的聚丙烯塑料属于复合材料 B.食材料包中富含糖类的是牛肉 C.发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D.使用铝箔作食材锅是利用了铝的延展性 5水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展 开学习。下列描述不合理的是( ) TDS(总溶解性固体物质)ppm 600 小卵石 300 石英砂 100 ·活性炭 :会结： 塑料瓶 蓬松棉 50/ 一般水垢！ 电源+ 高 较高 水质纯度 通电后 自制净水器 水质检测 水电解器 农业灌溉 A B A.自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B.水质检测笔测出TDS值为350，说明水质纯度较高 C.探究水的组成实验中，a处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D.提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 第2页，共6页 6.柯柯用一定量的纯碱N,CO)溶液和石灰乳混合，除去残渣，所得溶液浸泡树叶并煮 沸，清水漂洗，刷去叶肉得到叶脉书签。下列说法不合理的是( A.纯碱溶液可以与石灰乳发生反应 B.所得溶液具有腐蚀性，可腐蚀叶肉 C.纯碱和石灰乳都属于碱 D.清水漂洗是为除去残留的碱性溶液 7悦悦借助H传感器和温度传感器对稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定结 果如图。下列说法合理的是( ) pH↑ 温度/℃ 25 14.00 24 23 22 7.00 21 20 0.00月 19 05101520253035 0 1020304050 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL A.该实验是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液 B.a点和b点对应溶液中的溶质成分不同 C.若c点对应溶液中加入碳酸钙，无明显现象 D.温度升高过程中，氯化钠的质量增加 第Ⅱ卷（非选择题） 二、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 8阅读资料，回答下列问题。 松花蛋又称皮蛋”，是我国特有的食品，由料泥包裹禽蛋加工而成。料泥由生石灰、纯 碱、食盐、草木灰（主要成分KCO3)等与水混合制得，还可加入少量硫酸锌改善品质。料 泥反应产生的碱aOH、KOH)渗入蛋清和蛋黄，与蛋白质作用，使蛋白质分解、凝固， 同时产生少量硫化氢和氨气。碱还会与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐 晶体沉积在凝胶态蛋清中，形成松花”。 碱液浓度及腌制时间对松花蛋品质影响显著。图1为其他条件最佳时，NaOH溶液浓度 对蛋白弹性（被压缩高度越大，弹性越大）的影响：图2为腌制天数与蛋白、蛋黄的pH变 化关系。回答下列问题。 第3页，共6页 1.2 1.0 12 0.8 11 0.6 10 0.4 9 。蛋白pH 0.2 1 蛋黄pH 0 3 3.544.555.566.57 024681012142026 NaOH溶液浓度/% 时间/天 图1 图2 (1)碱与蛋白质作用、使蛋白质分解、凝固，发生的是 (填物理变化或化学变 化)。 (2)分析图2腌制3天后松花蛋显 性。蛋白、蛋黄的pH与腌制时间的关系为 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 ①料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。 ②由图1可知，随着NaOH溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性持续增大。 三、实验题：本大题共1小题，共5分。 9.如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： 棉花 农硫酸 B E F (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填序号)，该反应的化学方 程式为 :若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在 端（填a”或 6)。 (2)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为 (填序号)：若要检验制 取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是 四、探究题：本大题共3小题，共12分。 MgSO4溶液CuSO4溶液 10.镁合金在航天航空、国防军工、家用电器等领域有广泛应用， 于是项目小组的同学对镁开展了相关探究活动。 任务一：从化学符号的角度认识Mg (1)化学符号Mg”可表示镁这种物质、镁元素和 铁粉 ① ② 第4页，共6页 任务二：认识合金 (2)Mg和A1按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。与纯镁相比，该合金的硬度 更 (填小”或大)。 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序 小组同学设计了下图实验来验证三者的活动性顺序。 (3)写出图中发生反应的化学方程式： (4)根据该实验 (填能或不能)得出镁、铜、铁的金属活动性顺序。 11.碳酸钠是重要的化工原料。某化学兴趣小组为探究其化学性质，完成了以下活动。 【活动一：验证碳酸钠的性质】 向盛有少量碳酸钠溶液的三支试管中，分别加入稀盐酸、澄清石灰水、某无色盐溶液， 实验现象记录如下表： 试管编号1 3 加入试剂稀盐酸 澄清石灰水 实验现象产生大量气泡 产生白色沉淀 (1)2号试管中观察到的实验现象为 说明碳酸钠能与澄清石灰水反应。 (2)3号试管中加入的试剂名称为 该反应的化学方程式： ，其基本反应类 型属于 【活动二：探究反应后溶液溶质的成分】 (3)实验后，取少量1号试管中的溶液滴加酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请你设计实验 方案，对1号试管反应后溶液中溶质的成分进行探究（写出操作、预期现象与结 论) 12.小组同学为体验海水制盐过程，把氯化钠、硫酸镁和泥沙按一定比例调配制成粗盐， 制取精盐（氯化钠）的流程如下： 蒸发 烘干 粗盐溶液 氯化钠和硫酸镁固传 ④ 氯化钠 ③ 粗盐 溶解 ① 浑浊液体 1② 泥沙 (1)流程中，步骤②的操作 (填名称)，步骤①②③都要用到的玻璃仪器 (2)结合氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损 失，流程中步骤④的可行性方案 第5页，共6页 ◆溶解度/g 7 604 MgSO. a NaCl 301 (70,37.5) 20i 10 →温度/℃ 020406080100 (3)a点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)： (4)氯碱工业”是指通过电解饱和食盐水来生产氢氧化钠、氢气和氯气的工业过程。化学 通电 反应方程式：2NaC1+xH,0=2NaOH+H2+Cl,↑ ①x= ②理论上生产80千克氢氧化钠，需要氯化钠的质量？（写出计算过程） 五、计算题：本大题共1小题，共4分。 13.在潜水艇中常用过氧化钠个NO,)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给 人的呼吸，其反应的化学方程式为：2NaO2+2CO2=2NaC03+O2,现有含过氧化钠 Na0)质量分数为80%的样品1560g与足量的二氧化碳充分反应，请回答： (1)潜水艇用该方法制取氧气的优点是 (2)可以生成的氧气质量是多少？（写出解题过程） 第6页，共6页内蒙古2025-2026学年第二学期初三学业水平考试质量监测（二) 化学学科 考试时长：35分钟满分：40分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1.2023年6月5日我们将迎来第53个“世界环境日”，主题是“建设人与自然环境共 生的现代化”。下列做法不合理的是( A.深汲地下水让饮水更无忧 B.开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排 C.雨污分流可以保护水资源 D.有效控制C02排放，努力实现“碳中和” 【答案】A 【解析】解：A、深汲地下水，可能会造成深层地下水枯竭，故A错误： B、开发新能源，替代化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，实现节 能减排，故B正确： C、雨污分流，可以减少污染，保护水资源，故C正确： D、有效控制C02排放，努力实现“碳中和”，可以减缓温室效应，故D正确。 故选：A。 A、根据深汲地下水，可能会造成深层地下水枯竭进行分析： B、根据开发新能源，替代化石燃料，可以减少化石燃料的使用进行分析： C、根据雨污分流，可以减少污染进行分析： D、根据有效控制C02排放，可以减缓温室效应进行分析。 第1页，共15页 本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信 息，结合已有的知识进行解题。 2.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( 镊子 NaOH 取用氢氧化钠 称量氢氧化钠 量取水 溶解氢氧化钠 【答案】C 【解析】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒 放，故选项实验操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧 化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作 正确。 D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。 故选：C。 根据配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项，进行分析判断。 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解 答本题的关键。 第2页，共15页 3.科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 P丙 ●碳原子 催化剂 。氧原子 A.甲为氧化物 B.丙的化学式为20 C.反应前后原子个数不变 D.生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】解：A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二 氧化碳，属于氧化物，故A选项说法正确： B、由分子结构模型可知，丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为02，故 选项B说法错误； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数不变，故选项C说法正确： D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，故选项D说法正确： 故选：B。 由微观反应示意图可知，在催化剂的作用下，二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、 判断，从而得出正确的结论。 4.“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法正确的是 ( 食材料包（牛肉、 外锅（聚丙烯塑料） 青菜、米饭等) 食材锅（铝箔） 发热包（生石灰等） A.外锅使用的聚丙烯塑料属于复合材料 B.食材料包中富含糖类的是牛肉 C.发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D.使用铝箔作食材锅是利用了铝的延展性 【答案】C 第3页，共15页 【解析】解：A、聚丙烯塑料属于有机合成材料，复合材料是两种及以上不同性质材料复 合得到的，故A错误； B、牛肉富含蛋白质，食材料包中富含糖类的是米饭，故B错误： C、发热包主要成分含生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程会放出大量热，是发 热包的发热原理，故C正确： D、铝能制成铝箔是利用其延展性，但使用铝箔作食材锅主要是利用铝的导热性，故D错 误； 故选：C。 A、三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维； B、根据常见的食品中含有的营养素分析回答： C、根据生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热分析： D、根据铝有良好的导热性分析。 加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。 5.水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展 开学习。下列描述不合理的是( ) TDS(总溶解性固体物质)ppm 600 小卵石 在 300 石英砂 ·活性炭 100 会结 蓬松棉 50/ 一般水垢 电源+ 塑料瓶 高较高 水质纯度 通电后 自制净水器 水质检测 水电解器 农业灌溉 A 小 D A.自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B.水质检测笔测出TDS值为350，说明水质纯度较高 C.探究水的组成实验中，a处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D.提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 【答案】B 【解析】解：A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故A 描述合理： B、由图可知TDS值越高，水中总溶解性固体物质越多，水质纯度越低，TDS值为350 第4页，共15页 时水质纯度较低，故A描述不合理； C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管连接电源负极，气体为氢气，氢气具 有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，故C描述合理； D、农业灌溉改漫灌为滴灌，可减少水的浪费，实现节约用水，故D描述合理。 故选：B。 A、根据活性炭具有吸附性分析： B、根据水质TDS值与纯度的关系分析： C、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析判断： D、根据农业上节约用水的措施分析。 本题主要考查了与水有关的基础知识，难度不大，在解此类题时，首先要将题中的知识 认知透，然后结合学过的知识进行解答，在解答时要细心。 6.柯柯用一定量的纯碱(Na2C03)溶液和石灰乳混合，除去残渣，所得溶液浸泡树叶并煮 沸，清水漂洗，刷去叶肉得到叶脉书签。下列说法不合理的是( A.纯碱溶液可以与石灰乳发生反应 B.所得溶液具有腐蚀性，可腐蚀叶肉 C.纯碱和石灰乳都属于碱 D.清水漂洗是为除去残留的碱性溶液 【答案】C 【解析】解：A、纯碱(N2CO3)与石灰乳的有效成分Ca(OH2可发生复分解反应，生成碳 酸钙沉淀和氢氧化钠，故A说法正确： B、反应后所得溶液含氢氧化钠，呈强碱性，具有腐蚀性，可腐蚀叶肉，故B说法正确： C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物，氢氧化钙 属于碱，故C说法错误： D、反应后所得溶液为碱性，有腐蚀性，清水漂洗可除去残留的碱性溶液，故D说法正 确。 故选：C。 A.根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析： B.根据纯碱和石灰乳反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠（苛性钠）具有强烈的腐蚀性，能够 腐蚀树叶的叶肉，留下叶脉，进行分析； 第5页，共15页 C.根据物质的分类，纯碱是碳酸钠(N2C03),由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于 盐；石灰乳的主要成分是氢氧化钙，属于碱，进行分析： D.根据实验安全与操作目的，氢氧化钠具有强腐蚀性，浸泡后的树叶表面会残留碱性溶 液，需要用清水漂洗以防止腐蚀手部并停止反应，进行分析。 本题主要考查物质的分类（盐与碱的区别）、复分解反应的发生条件以及常见碱（氢氧化钠） 的性质与用途，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解 题。 7.悦悦借助H传感器和温度传感器对稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定 结果如图。下列说法合理的是( pH↑ 温度/℃ 25 14.00 24 23 22 7.00 21 20 0.00 19 05101520253035 0 102030 4050 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL A.该实验是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液 B.a点和b点对应溶液中的溶质成分不同 C.若c点对应溶液中加入碳酸钙，无明显现象 D.温度升高过程中，氯化钠的质量增加 【答案】D 【解析】解：A、由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，说明该实验是向稀氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸，故选项说法不正确。 B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，a点时溶液的pH=7,说明怡好完 全反应，溶质为NaCl,b点时溶液的温度最高，也是恰好完全反应，溶质也只有NaCl, 即a点和b点对应溶液中的溶质成分相同，故选项说法不正确。 C、由图可知，c点时溶液的温度下降，说明稀盐酸已过量，溶液中含有生成的NCl和 过量的HC,加入碳酸钙会反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法不正确。 D、酸碱中和反应放热，温度升高的过程为反应正在进行的阶段，不断生成氯化钠，即温 第6页，共15页 度升高过程中，氯化钠的质量增加，故选项说法正确。 故选：D。 A、根据溶液初始的pH大于7，显碱性，说明该实验是向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 来分析； B、根据a点时溶液的pH=7,说明恰好完全反应，溶质为NaCl,b点时溶液的温度最 高，也是恰好完全反应，溶质也只有NaCl来分析： C、根据c点时溶液的温度下降，说明稀盐酸已过量，加入碳酸钙会反应生成二氧化碳气 体，有气泡产生来分析： D、根据酸碱中和反应放热，温度升高的过程为反应正在进行的阶段，不断生成氯化钠来 分析。 本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。 二、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 8.阅读资料，回答下列问题。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品，由料泥包裹禽蛋加工而成。料泥由生石灰、 纯碱、食盐、草木灰（主要成分K2C03)等与水混合制得，还可加入少量硫酸锌改善品质。 料泥反应产生的碱(NaOH、KOH)渗入蛋清和蛋黄，与蛋白质作用，使蛋白质分解、凝 固，同时产生少量硫化氢和氨气。碱还会与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成 的盐晶体沉积在凝胶态蛋清中，形成“松花”。 碱液浓度及腌制时间对松花蛋品质影响显著。图1为其他条件最佳时，NaOH溶液浓度 对蛋白弹性（被压缩高度越大，弹性越大）的影响：图2为腌制天数与蛋白、蛋黄的pH变 化关系。回答下列问题。 1.2 1.0 12 0.8 11 0.6 10 0.4 玉 9 8 ·蛋白pH 0.2 7 ■-蛋黄pH 3.544.555.566.57 024681012142026 NaOH溶液浓度/% 时间/天 图1 图2 (1)碱与蛋白质作用、使蛋白质分解、凝固，发生的是 (填“物理变化”或“化学 变化”)。 第7页，共15页 (2)分析图2腌制3天后松花蛋显 性。蛋白、蛋黄的pH与腌制时间的关系为 (3)下列说法正确的是一（填序号）。 ①料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。 ②由图1可知，随着NaOH溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性持续增大。 【答案】化学变化碱：随着腌制时间延长，蛋白、蛋黄的pH均先升高，之后蛋白pH 略有下降后趋于稳定，蛋黄pH升高到一定程度后趋于稳定① 【解】解：(1)碱与蛋白质作用，使蛋白质分解、凝固，有新物质生成，所以发生的是 化学变化；故答案为：化学变化。 (2)腌制3天时蛋白、蛋黄的H均大于7，因此显碱性：根据图像可知，随着腌制时间 延长，蛋白、蛋黄的pH均先升高，之后蛋白pH略有下降后趋于稳定，蛋黄pH升高到 一定程度后趋于稳定。 (3)①资料中明确提到“还可加入少量硫酸锌改善品质”，所以料泥中加入少量硫酸锌可 改变松花蛋的品质，该说法正确： ②由图1可知，随着NaOH溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小，并非持续 增大，该说法错误： 故答案为：①。 (1)化学变化是有新物质生成的变化。 (2)溶液的酸碱性可根据pH来判断，当pH>7时，溶液显碱性；观察图2中蛋白和蛋 黄的pH随腌制时间的变化曲线，可以发现随着腌制天数的增加，蛋白和蛋黄的pH都先 增大后趋于稳定。 (3)根据资料中“还可加入少量硫酸锌改善品质”这一信息，可以直接得出加入少量硫酸 锌能够改变松花蛋的品质：观察图1，会发现随着NaOH溶液浓度的增大，蛋白弹性先 增大，当达到一定浓度后，蛋白弹性开始减小，并不是持续增大。 本题难度适中，既考查了学生对物理变化和化学变化基本概念的理解，又要求学生能够 从图表中获取有效信息并进行分析和总结，通过判断蛋白质变化是物理变化还是化学变 化，考查了学生对物质变化本质的微观理解：从图表中分析蛋白、蛋黄H与腌制时间 第8页，共15页 的关系，培养了学生的证据推理能力：以松花蛋这一传统食品为载体，让学生感受到化 学与生活的联系，增强了学生的社会责任感。 三、实验题：本大题共1小题，共5分。 9.如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： 浓硫酸 (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填序号)，该反应的化学 方程式为 一；若用E装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在 端（填 “a”或“b”)。 (2)实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为 (填序号)：若要检验 制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是 【答案】A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑bBFC或BFE紫色的石蕊试液 【解析】解：(1)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方 程式为：2KMm04△K2Mm04+MnO2+O2↑。该反应的反应物是固体，反应条件是加 热，则发生装置选A:氧气的密度比空气大，若若用E装置收集氧气，氧气应从a管通 入，验满时带火星的小木条应放在b端，若木条复燃，证明氧气已满：故答案为：A: 2KMn04K2Mn04+MnO2+02 T;b; (2)实验室中，用大理石或石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳中含有水蒸气，要制备 并收集干燥的二氧化碳气体，首先选择固液常温型装置，然后将气体通过浓硫酸除去水 蒸气，最后用向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为：BFC或BFE。酸性溶液能 使紫色的石蕊试液变红色，因此若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用紫色的 石蕊试液；故答案为：BFC或BFE;紫色的石蕊试液。 (1)根据加热高锰酸钾制氧气的原理、反应物的状态与反应的条件、氧气的性质来分析： (2)根据二氧化碳的制取与干燥方法、检验溶液酸碱性的方法来分析。 本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收 集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。 第9页，共15页 四、探究题：本大题共3小题，共12分。 10.镁合金在航天航空、国防军工、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对 镁开展了相关探究活动。 MgSO4溶液CuSO4溶液 任务一：从化学符号的角度认识“Mg” (1)化学符号“Mg”可表示镁这种物质、镁元素和 任务二：认识合金 (2)Mg和Al按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。与纯 铁粉 镁相比，该合金的硬度更 (填“小”或“大”)。 ① ② 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序 小组同学设计了下图实验来验证三者的活动性顺序。 (3)写出图中发生反应的化学方程式： (4)根据该实验 (填“能”或“不能”)得出镁、铜、铁的金属活动性顺序。 【答案】1个镁原子； 大 Fe+CuSO=FeSO4+Cu; 能 【解析】解：(1)化学符号“Mg”作为金属元素的符号，可表示镁这种物质、镁元素，还 可表示1个镁原子： (2)合金的硬度一般大于其组成中的纯金属，因此镁铝合金与纯镁相比，该合金的硬度更 大 (3)金属活动性顺序中，镁>铁>铜，因此铁不能与硫酸镁溶液反应，能与硫酸铜溶液发 生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu: (4)实验①中无明显现象，说明铁不能置换出镁，即金属活动性镁>铁；实验②中铁表面 有红色固体析出，说明铁能置换出铜，即金属活动性铁>铜：因此根据该实验能得出 镁、铜、铁的金属活动性顺序为镁>铁>铜。 故答案为： (1)1个镁原子： (2)大： (3)Fe+CuSO=FeSO+Cu; 第10页，共15页 (4)能。 (1)根据元素符号的多重意义，分析“Mg”所表示的含义： (2)根据合金的物理性质特点，对比纯金属与合金的硬度差异： (3)根据金属活动性顺序，判断铁与硫酸镁、硫酸铜溶液的反应情况，书写能发生反应的 化学方程式： (4)结合两个实验的现象，分析能否得出镁、铜、铁三种金属的活动性顺序。 本题以镁合金的广泛应用为真实情境，综合考查了元素符号的意义、合金的性质、金属 活动性顺序的应用等核心知识点；题目通过实验探究的形式，注重考查学生的实验分析 能力和逻辑推理能力：明确元素符号的多重意义、合金的基本物理性质以及金属活动性 顺序的判断方法是解题的关键；同时体现了化学知识在航天航空、国防军工等高端领域 的重要应用价值。 11.碳酸钠是重要的化工原料。某化学兴趣小组为探究其化学性质，完成了以下活动。 【活动一：验证碳酸钠的性质】 向盛有少量碳酸钠溶液的三支试管中，分别加入稀盐酸、澄清石灰水、某无色盐溶液， 实验现象记录如下表： 试管编号1 2 3 加入试剂稀盐酸 澄清石灰水 实验现象产生大量气泡 产生白色沉淀 (1)2号试管中观察到的实验现象为 说明碳酸钠能与澄清石灰水反应。 (2)3号试管中加入的试剂名称为 该反应的化学方程式： ,其基本反应 类型属于 【活动二：探究反应后溶液溶质的成分】 (3)实验后，取少量1号试管中的溶液滴加酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请你设计实验 方案，对1号试管反应后溶液中溶质的成分进行探究（写出操作、预期现象与结 论)】 【答案】氯化钙溶液产生白色沉淀；产生白色沉淀；氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2 CaCO3 2NaCl 【解析】解：(1)碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉 淀，因此可观察到产生白色沉淀： 第11页，共15页 (2)碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则3号试管中加入的试剂名称是 氯化钙溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3L+2NaCl,该反应是两种化 合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应： (3)1号试管中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加酚酞后溶液无色，说 明溶液无碱性的碳酸钠剩余，溶质只可能是氯化钠，或者氯化钠和过量盐酸的混合物， 只需验证是否存在氢离子即可确定溶质组成，实验方案为取少量反应后溶液于洁净试管 中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则溶质为NaCl和HCl,若无明显现象，则溶质仅为 NaCl。 故答案为：(1)产生白色沉淀： (2)氯化钙：Na2C03+CaCl2=CaC03l+2NaCl;复分解反应； (3)取少量反应后溶液于洁净试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则溶质为NaCl和 HCl,若无明显现象，则溶质仅为NaCl。 (1)根据碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀来分析解答： (2)根据碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙来分析解答： (3)根据滴加酚酞后溶液无色，说明溶液无碱性的碳酸钠剩余，溶质只可能是氯化钠，或 者氯化钠和过量盐酸的混合物，只需验证是否存在氢离子即可确定溶质组成来分析解 答。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分 析、判断，从而得出正确的结论。 12.小组同学为体验海水制盐过程，把氯化钠、硫酸镁和泥沙按一定比例调配制成粗盐， 制取精盐（氯化钠的流程如下： 蒸发 烘干 粗盐溶液 氯化钠和硫酸镁固体 ④ 氯化钠 ③ 粗盐 溶解 ① 浑浊液体 ② 泥沙 (1)流程中，步骤②的操作 (填名称)，步骤①②③都要用到的玻璃仪器 (2)结合氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损 失，流程中步骤④的可行性方案 第12页，共15页 ◆溶解度/g 70 60A MgSo. 0以 a NaCl 30 (70,37.5) 0 →温度/℃ 020406080100 (3)a点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)： (4)“氯碱工业”是指通过电解饱和食盐水来生产氢氧化钠、氢气和氯气的工业过程。化 通电 学反应方程式：2NaCl+xH20=2NaOH+H2+Cl2T ①x= ②理论上生产80千克氢氧化钠，需要氯化钠的质量 ?(写出计算过程) 【答案】过滤；玻璃棒 加入一定质量70℃氯化钠饱和溶液冲 洗 37.5g ×100%2;117kg 100g+37.5g 【解析】解：(1)步骤②是将固体和液体分离，操作名称为过滤。步骤①是溶解，需要用 到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒：步骤②过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒：步 骤③蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒；所以步骤①②③都要用到的玻璃仪器是玻璃棒： (2)粗盐溶液蒸发后得到氯化钠和硫酸镁固体，根据饱和溶液概念可知，饱和氯化钠溶液 能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少 氯化钠的损失，流程中步骤④的可行性方案加入一定质量70℃氯化钠饱和溶液冲洗： (3)溶解度曲线中，a点表示该温度下氯化钠的溶解度为Sg,饱和溶液溶质质量分数公式 “=×100大，所以a点氯化钠的和溶液的溶质质量分数-×10%： 通电 (4)0根据化学方程式2Nad+X,0三2NaOH+H2t什C2可知，反应前有2个钠原 子、2个氯原子、2x个氢原子、×个氧原子，反应后有2个钠原子、2个氯原子、2个 氢原子、2个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可得2x=2+2,解得 x=2: 第13页，共15页 ②设需要氯化钠的质量为x。 2NaCL+2H0興2Na0H+H2↑+C2↑ 117 80 X 80kg 117X 80=80kg x=117kg 答：需要氯化钠的质量为117kg。 故答案为：(1)过滤：玻璃棒： (2)加入一定质量70℃氯化钠饱和溶液冲洗： 37.5g (3)100g+375g ×100%: (4)①2： ②117kg (1)根据步骤②是将固体和液体分离，操作名称为过滤，步骤①是溶解，需要用到的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒；步骤②过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；步骤③蒸发 用到的玻璃仪器有玻璃棒进行分析： (2)根据粗盐溶液蒸发后得到氯化钠和硫酸镁固体，饱和氯化钠溶液能溶解硫酸镁，不会 溶解氯化钠，可以除去杂质进行分析： (3)根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=，溶解度 100g+溶解度 ×100%进行分析： (4)①根据化学反应前后原子种类和数目不变进行分析； ②根据化学方程式和题中的数据进行分析。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合 基本化学知识的能力。 第14页，共15页 五、计算题：本大题共1小题，共4分。 13.在潜水艇中常用过氧化钠(N202)来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供 给人的呼吸，其反应的化学方程式为：2Na202+2C02=2Na2C03+02,现有含过氧化 钠(Na202)质量分数为80%的样品1560g与足量的二氧化碳充分反应，请回答： (1)潜水艇用该方法制取氧气的优点是 (2)可以生成的氧气质量是多少？（写出解题过程） 【答案】常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气， 操作简便，适合潜水艇环境使用256g 【解析】解：(1)潜水艇用该方法制取氧气的优点是常温下即可反应，既能吸收人体呼出 的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用。 (2)设可以生成氧气的质量为x。 2Na202+2C02=2Na2C03+02 156 32 1560g×80% 1561560g×80% 32 4 x=256g 答：可以生成氧气的质量为256g: 故答案为： (1)常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简 便，适合潜水艇环境使用： (2)256g。 (1)根据用过氧化钠制取氧气在常温下即可反应，操作简便来分析： (2)根据过氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。 本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方 程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第15页，共15页 内蒙古2025-2026学年第二学期初三学业水平考试质量监测（二） 化 学 学 科 考试时长：35分钟　满分：40分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1.年月日我们将迎来第个“世界环境日”，主题是“建设人与自然环境共生的现代化”。下列做法不合理的是(     ) A. 深汲地下水让饮水更无忧 B. 开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排 C. 雨污分流可以保护水资源 D. 有效控制排放，努力实现“碳中和” 2.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(     ) A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解氢氧化钠 3.科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是(     ) A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为 C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 4.“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法正确的是(     ) A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于复合材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的延展性 5.水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展开学习。下列描述不合理的是(    ) A. 自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 水质检测笔测出值为，说明水质纯度较高 C. 探究水的组成实验中，处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D. 提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 6.柯柯用一定量的纯碱溶液和石灰乳混合，除去残渣，所得溶液浸泡树叶并煮沸，清水漂洗，刷去叶肉得到叶脉书签。下列说法不合理的是(     ) A. 纯碱溶液可以与石灰乳发生反应 B. 所得溶液具有腐蚀性，可腐蚀叶肉 C. 纯碱和石灰乳都属于碱 D. 清水漂洗是为除去残留的碱性溶液 7.悦悦借助传感器和温度传感器对稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定结果如图。下列说法合理的是(     ) A. 该实验是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液 B. 点和点对应溶液中的溶质成分不同 C. 若点对应溶液中加入碳酸钙，无明显现象 D. 温度升高过程中，氯化钠的质量增加 第II卷（非选择题） 二、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 8.阅读资料，回答下列问题。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品，由料泥包裹禽蛋加工而成。料泥由生石灰、纯碱、食盐、草木灰主要成分等与水混合制得，还可加入少量硫酸锌改善品质。料泥反应产生的碱、渗入蛋清和蛋黄，与蛋白质作用，使蛋白质分解、凝固，同时产生少量硫化氢和氨气。碱还会与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐晶体沉积在凝胶态蛋清中，形成“松花”。 碱液浓度及腌制时间对松花蛋品质影响显著。图为其他条件最佳时，溶液浓度对蛋白弹性被压缩高度越大，弹性越大的影响；图为腌制天数与蛋白、蛋黄的变化关系。回答下列问题。 碱与蛋白质作用、使蛋白质分解、凝固，发生的是______ 填“物理变化”或“化学变化”。 分析图腌制天后松花蛋显______ 性。蛋白、蛋黄的与腌制时间的关系为______ 。 下列说法正确的是______ 填序号。 料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。 由图可知，随着溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性持续增大。 三、实验题：本大题共1小题，共5分。 9.如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ______ 填序号，该反应的化学方程式为 ______ ；若用装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在 ______ 端填“”或“”。 实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为 ______ 填序号；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是 ______ 。 四、探究题：本大题共3小题，共12分。 10.镁合金在航天航空、国防军工、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了相关探究活动。 任务一：从化学符号的角度认识“” 化学符号“”可表示镁这种物质、镁元素和______ 。 任务二：认识合金 和按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。与纯镁相比，该合金的硬度更______ 填“小”或“大”。 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序 小组同学设计了下图实验来验证三者的活动性顺序。 写出图中发生反应的化学方程式：______ 。 根据该实验______ 填“能”或“不能”得出镁、铜、铁的金属活动性顺序。 11.碳酸钠是重要的化工原料。某化学兴趣小组为探究其化学性质，完成了以下活动。 【活动一：验证碳酸钠的性质】 向盛有少量碳酸钠溶液的三支试管中，分别加入稀盐酸、澄清石灰水、某无色盐溶液，实验现象记录如下表： 试管编号 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 ______ 实验现象 产生大量气泡 ______ 产生白色沉淀 号试管中观察到的实验现象为______ ，说明碳酸钠能与澄清石灰水反应。 号试管中加入的试剂名称为______ ，该反应的化学方程式：______ ，其基本反应类型属于______ 。 【活动二：探究反应后溶液溶质的成分】 实验后，取少量号试管中的溶液滴加酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请你设计实验方案，对号试管反应后溶液中溶质的成分进行探究写出操作、预期现象与结论______ 。 12.小组同学为体验海水制盐过程，把氯化钠、硫酸镁和泥沙按一定比例调配制成粗盐，制取精盐氯化钠的流程如下： 流程中，步骤的操作______ 填名称，步骤都要用到的玻璃仪器______ ； 结合氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤的可行性方案______ ； 点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为______ 列出计算式即可； “氯碱工业”是指通过电解饱和食盐水来生产氢氧化钠、氢气和氯气的工业过程。化学反应方程式： ______ ； 理论上生产千克氢氧化钠，需要氯化钠的质量______ ？写出计算过程 五、计算题：本大题共1小题，共4分。 13.在潜水艇中常用过氧化钠来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：，现有含过氧化钠质量分数为的样品与足量的二氧化碳充分反应，请回答： 潜水艇用该方法制取氧气的优点是 ______ 。 可以生成的氧气质量是多少？写出解题过程 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古2025-2026学年第二学期初三学业水平考试质量监测（二） 化 学 学 科 考试时长：35分钟　满分：40分 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共7小题，共14分。 1.年月日我们将迎来第个“世界环境日”，主题是“建设人与自然环境共生的现代化”。下列做法不合理的是(    ) A. 深汲地下水让饮水更无忧 B. 开发新能源，替代化石燃料，实现节能减排 C. 雨污分流可以保护水资源 D. 有效控制排放，努力实现“碳中和” 【答案】A  【解析】解：、深汲地下水，可能会造成深层地下水枯竭，故A错误； B、开发新能源，替代化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，实现节能减排，故B正确； C、雨污分流，可以减少污染，保护水资源，故C正确； D、有效控制排放，努力实现“碳中和”，可以减缓温室效应，故D正确。 故选：。 A、根据深汲地下水，可能会造成深层地下水枯竭进行分析； B、根据开发新能源，替代化石燃料，可以减少化石燃料的使用进行分析； C、根据雨污分流，可以减少污染进行分析； D、根据有效控制排放，可以减缓温室效应进行分析。 本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 2.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(    ) A. 取用氢氧化钠 B. 称量氢氧化钠 C. 量取水 D. 溶解氢氧化钠 【答案】C  【解析】解：、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项实验操作错误。 C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。 D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。 故选：。 根据配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项，进行分析判断。 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。 3.科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是(    ) A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为 C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B  【解析】解：、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，故A选项说法正确； B、由分子结构模型可知，丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为，故选项B说法错误； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数不变，故选项C说法正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，故选项D说法正确； 故选：。 由微观反应示意图可知，在催化剂的作用下，二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 4.“自热锅”给人们的生活带来便捷。某品牌自热锅部分说明如图，下列说法正确的是(    ) A. 外锅使用的聚丙烯塑料属于复合材料 B. 食材料包中富含糖类的是牛肉 C. 发热包发热原理是生石灰与水反应放热 D. 使用铝箔作食材锅是利用了铝的延展性 【答案】C  【解析】解：、聚丙烯塑料属于有机合成材料，复合材料是两种及以上不同性质材料复合得到的，故A错误； B、牛肉富含蛋白质，食材料包中富含糖类的是米饭，故B错误； C、发热包主要成分含生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程会放出大量热，是发热包的发热原理，故C正确； D、铝能制成铝箔是利用其延展性，但使用铝箔作食材锅主要是利用铝的导热性，故D错误； 故选：。 A、三大合成材料为塑料、合成橡胶、合成纤维； B、根据常见的食品中含有的营养素分析回答； C、根据生石灰氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热分析； D、根据铝有良好的导热性分析。 加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。 5.水是生命之源，同学们结合所学知识，从水的净化、水的组成和水资源保护等方面展开学习。下列描述不合理的是(    ) A. 自制净水器中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 水质检测笔测出值为，说明水质纯度较高 C. 探究水的组成实验中，处气体燃烧产生淡蓝色火焰 D. 提倡农业灌溉由漫灌改为滴灌，可实现节约用水 【答案】B  【解析】解：、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故A描述合理； B、由图可知值越高，水中总溶解性固体物质越多，水质纯度越低，值为时水质纯度较低，故A描述不合理； C、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，管连接电源负极，气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧产生淡蓝色火焰，故C描述合理； D、农业灌溉改漫灌为滴灌，可减少水的浪费，实现节约用水，故D描述合理。 故选：。 A、根据活性炭具有吸附性分析； B、根据水质值与纯度的关系分析； C、根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”分析判断； D、根据农业上节约用水的措施分析。 本题主要考查了与水有关的基础知识，难度不大，在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，在解答时要细心。 6.柯柯用一定量的纯碱溶液和石灰乳混合，除去残渣，所得溶液浸泡树叶并煮沸，清水漂洗，刷去叶肉得到叶脉书签。下列说法不合理的是(    ) A. 纯碱溶液可以与石灰乳发生反应 B. 所得溶液具有腐蚀性，可腐蚀叶肉 C. 纯碱和石灰乳都属于碱 D. 清水漂洗是为除去残留的碱性溶液 【答案】C  【解析】解：、纯碱与石灰乳的有效成分可发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A说法正确； B、反应后所得溶液含氢氧化钠，呈强碱性，具有腐蚀性，可腐蚀叶肉，故B说法正确； C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，属于混合物，氢氧化钙属于碱，故C说法错误； D、反应后所得溶液为碱性，有腐蚀性，清水漂洗可除去残留的碱性溶液，故D说法正确。 故选：。 A.根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析； B.根据纯碱和石灰乳反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠苛性钠具有强烈的腐蚀性，能够腐蚀树叶的叶肉，留下叶脉，进行分析； C.根据物质的分类，纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；石灰乳的主要成分是氢氧化钙，属于碱，进行分析； D.根据实验安全与操作目的，氢氧化钠具有强腐蚀性，浸泡后的树叶表面会残留碱性溶液，需要用清水漂洗以防止腐蚀手部并停止反应，进行分析。 本题主要考查物质的分类盐与碱的区别、复分解反应的发生条件以及常见碱氢氧化钠的性质与用途，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 7.悦悦借助传感器和温度传感器对稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行研究，测定结果如图。下列说法合理的是(    ) A. 该实验是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液 B. 点和点对应溶液中的溶质成分不同 C. 若点对应溶液中加入碳酸钙，无明显现象 D. 温度升高过程中，氯化钠的质量增加 【答案】D  【解析】解：、由图可知，溶液初始的大于，显碱性，说明该实验是向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故选项说法不正确。 B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图可知，点时溶液的，说明恰好完全反应，溶质为，点时溶液的温度最高，也是恰好完全反应，溶质也只有，即点和点对应溶液中的溶质成分相同，故选项说法不正确。 C、由图可知，点时溶液的温度下降，说明稀盐酸已过量，溶液中含有生成的和过量的，加入碳酸钙会反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法不正确。 D、酸碱中和反应放热，温度升高的过程为反应正在进行的阶段，不断生成氯化钠，即温度升高过程中，氯化钠的质量增加，故选项说法正确。 故选：。 A、根据溶液初始的大于，显碱性，说明该实验是向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸来分析； B、根据点时溶液的，说明恰好完全反应，溶质为，点时溶液的温度最高，也是恰好完全反应，溶质也只有来分析； C、根据点时溶液的温度下降，说明稀盐酸已过量，加入碳酸钙会反应生成二氧化碳气体，有气泡产生来分析； D、根据酸碱中和反应放热，温度升高的过程为反应正在进行的阶段，不断生成氯化钠来分析。 本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、科普短文题：本大题共1小题，共5分。 8.阅读资料，回答下列问题。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品，由料泥包裹禽蛋加工而成。料泥由生石灰、纯碱、食盐、草木灰主要成分等与水混合制得，还可加入少量硫酸锌改善品质。料泥反应产生的碱、渗入蛋清和蛋黄，与蛋白质作用，使蛋白质分解、凝固，同时产生少量硫化氢和氨气。碱还会与蛋白质分解出的氨基酸发生中和反应，生成的盐晶体沉积在凝胶态蛋清中，形成“松花”。 碱液浓度及腌制时间对松花蛋品质影响显著。图为其他条件最佳时，溶液浓度对蛋白弹性被压缩高度越大，弹性越大的影响；图为腌制天数与蛋白、蛋黄的变化关系。回答下列问题。 碱与蛋白质作用、使蛋白质分解、凝固，发生的是______ 填“物理变化”或“化学变化”。 分析图腌制天后松花蛋显______ 性。蛋白、蛋黄的与腌制时间的关系为______ 。 下列说法正确的是______ 填序号。 料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。 由图可知，随着溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性持续增大。 【答案】化学变化  碱随着腌制时间延长，蛋白、蛋黄的均先升高，之后蛋白略有下降后趋于稳定，蛋黄升高到一定程度后趋于稳定    【解析】解：碱与蛋白质作用，使蛋白质分解、凝固，有新物质生成，所以发生的是化学变化；故答案为：化学变化。 腌制天时蛋白、蛋黄的均大于，因此显碱性；根据图像可知，随着腌制时间延长，蛋白、蛋黄的均先升高，之后蛋白略有下降后趋于稳定，蛋黄升高到一定程度后趋于稳定。 资料中明确提到“还可加入少量硫酸锌改善品质”，所以料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质，该说法正确； 由图可知，随着溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小，并非持续增大，该说法错误； 故答案为：。 化学变化是有新物质生成的变化。 溶液的酸碱性可根据来判断，当时，溶液显碱性；观察图中蛋白和蛋黄的随腌制时间的变化曲线，可以发现随着腌制天数的增加，蛋白和蛋黄的都先增大后趋于稳定。 根据资料中“还可加入少量硫酸锌改善品质”这一信息，可以直接得出加入少量硫酸锌能够改变松花蛋的品质；观察图，会发现随着溶液浓度的增大，蛋白弹性先增大，当达到一定浓度后，蛋白弹性开始减小，并不是持续增大。 本题难度适中，既考查了学生对物理变化和化学变化基本概念的理解，又要求学生能够从图表中获取有效信息并进行分析和总结，通过判断蛋白质变化是物理变化还是化学变化，考查了学生对物质变化本质的微观理解；从图表中分析蛋白、蛋黄与腌制时间的关系，培养了学生的证据推理能力；以松花蛋这一传统食品为载体，让学生感受到化学与生活的联系，增强了学生的社会责任感。 三、实验题：本大题共1小题，共5分。 9.如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题： 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ______ 填序号，该反应的化学方程式为 ______ ；若用装置收集氧气，验满时带火星的小木条应放在 ______ 端填“”或“”。 实验室制取并收集干燥的二氧化碳，装置的连接顺序为 ______ 填序号；若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用的一种试剂是 ______ 。 【答案】    或 紫色的石蕊试液  【解析】解：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。该反应的反应物是固体，反应条件是加热，则发生装置选A；氧气的密度比空气大，若若用装置收集氧气，氧气应从管通入，验满时带火星的小木条应放在端，若木条复燃，证明氧气已满；故答案为：；；； 实验室中，用大理石或石灰石和稀盐酸为原料制取的二氧化碳中含有水蒸气，要制备并收集干燥的二氧化碳气体，首先选择固液常温型装置，然后将气体通过浓硫酸除去水蒸气，最后用向上排空气法收集，则所选仪器的连接顺序为：或。酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，因此若要检验制取二氧化碳后的废液呈酸性，可选用紫色的石蕊试液；故答案为：或；紫色的石蕊试液。 根据加热高锰酸钾制氧气的原理、反应物的状态与反应的条件、氧气的性质来分析； 根据二氧化碳的制取与干燥方法、检验溶液酸碱性的方法来分析。 本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。 四、探究题：本大题共3小题，共12分。 10.镁合金在航天航空、国防军工、家用电器等领域有广泛应用，于是项目小组的同学对镁开展了相关探究活动。 任务一：从化学符号的角度认识“” 化学符号“”可表示镁这种物质、镁元素和______。 任务二：认识合金 和按一定比例熔合后，冷却可得到储氢合金材料。与纯镁相比，该合金的硬度更______ 填“小”或“大”。 任务三：探究镁、铜、铁的金属活动性顺序 小组同学设计了下图实验来验证三者的活动性顺序。 写出图中发生反应的化学方程式：______ 。 根据该实验______ 填“能”或“不能”得出镁、铜、铁的金属活动性顺序。 【答案】个镁原子；   大；   ；   能  【解析】解：化学符号“”作为金属元素的符号，可表示镁这种物质、镁元素，还可表示个镁原子； 合金的硬度一般大于其组成中的纯金属，因此镁铝合金与纯镁相比，该合金的硬度更大； 金属活动性顺序中，镁铁铜，因此铁不能与硫酸镁溶液反应，能与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； 实验中无明显现象，说明铁不能置换出镁，即金属活动性镁铁；实验中铁表面有红色固体析出，说明铁能置换出铜，即金属活动性铁铜；因此根据该实验能得出镁、铜、铁的金属活动性顺序为镁铁铜。 故答案为： 个镁原子； 大； ； 能。 根据元素符号的多重意义，分析“”所表示的含义； 根据合金的物理性质特点，对比纯金属与合金的硬度差异； 根据金属活动性顺序，判断铁与硫酸镁、硫酸铜溶液的反应情况，书写能发生反应的化学方程式； 结合两个实验的现象，分析能否得出镁、铜、铁三种金属的活动性顺序。 本题以镁合金的广泛应用为真实情境，综合考查了元素符号的意义、合金的性质、金属活动性顺序的应用等核心知识点；题目通过实验探究的形式，注重考查学生的实验分析能力和逻辑推理能力；明确元素符号的多重意义、合金的基本物理性质以及金属活动性顺序的判断方法是解题的关键；同时体现了化学知识在航天航空、国防军工等高端领域的重要应用价值。 11.碳酸钠是重要的化工原料。某化学兴趣小组为探究其化学性质，完成了以下活动。 【活动一：验证碳酸钠的性质】 向盛有少量碳酸钠溶液的三支试管中，分别加入稀盐酸、澄清石灰水、某无色盐溶液，实验现象记录如下表： 试管编号 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 ______ 实验现象 产生大量气泡 ______ 产生白色沉淀 号试管中观察到的实验现象为______ ，说明碳酸钠能与澄清石灰水反应。 号试管中加入的试剂名称为______ ，该反应的化学方程式：______ ，其基本反应类型属于______ 。 【活动二：探究反应后溶液溶质的成分】 实验后，取少量号试管中的溶液滴加酚酞溶液，发现溶液仍为无色，请你设计实验方案，对号试管反应后溶液中溶质的成分进行探究写出操作、预期现象与结论______ 。 【答案】氯化钙溶液  产生白色沉淀产生白色沉淀氯化钙溶液    【解析】解：碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀，因此可观察到产生白色沉淀； 碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙，则号试管中加入的试剂名称是氯化钙溶液，反应的化学方程式为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 号试管中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加酚酞后溶液无色，说明溶液无碱性的碳酸钠剩余，溶质只可能是氯化钠，或者氯化钠和过量盐酸的混合物，只需验证是否存在氢离子即可确定溶质组成，实验方案为取少量反应后溶液于洁净试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则溶质为和，若无明显现象，则溶质仅为。 故答案为：产生白色沉淀； 氯化钙；；复分解反应； 取少量反应后溶液于洁净试管中，加入少量锌粒，若有气泡产生，则溶质为和，若无明显现象，则溶质仅为。 根据碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀来分析解答； 根据碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和白色沉淀碳酸钙来分析解答； 根据滴加酚酞后溶液无色，说明溶液无碱性的碳酸钠剩余，溶质只可能是氯化钠，或者氯化钠和过量盐酸的混合物，只需验证是否存在氢离子即可确定溶质组成来分析解答。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12.小组同学为体验海水制盐过程，把氯化钠、硫酸镁和泥沙按一定比例调配制成粗盐，制取精盐氯化钠的流程如下： 流程中，步骤的操作______ 填名称，步骤都要用到的玻璃仪器______ ； 结合氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤的可行性方案______ ； 点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为______ 列出计算式即可； “氯碱工业”是指通过电解饱和食盐水来生产氢氧化钠、氢气和氯气的工业过程。化学反应方程式： ______ ； 理论上生产千克氢氧化钠，需要氯化钠的质量______ ？写出计算过程 【答案】过滤玻璃棒  加入一定质量氯化钠饱和溶液冲洗     【解析】解：步骤是将固体和液体分离，操作名称为过滤。步骤是溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；步骤过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；步骤蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒；所以步骤都要用到的玻璃仪器是玻璃棒； 粗盐溶液蒸发后得到氯化钠和硫酸镁固体，根据饱和溶液概念可知，饱和氯化钠溶液能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质，为除尽氯化钠固体中的硫酸镁且减少氯化钠的损失，流程中步骤的可行性方案加入一定质量氯化钠饱和溶液冲洗； 溶解度曲线中，点表示该温度下氯化钠的溶解度为，饱和溶液溶质质量分数公式，所以点氯化钠饱和溶液的溶质质量分数； 根据化学方程式可知，反应前有个钠原子、个氯原子、个氢原子、个氧原子，反应后有个钠原子、个氯原子、个氢原子、个氧原子，根据化学反应前后原子种类和数目不变，可得，解得； 设需要氯化钠的质量为。                   答：需要氯化钠的质量为。 故答案为：过滤；玻璃棒； 加入一定质量氯化钠饱和溶液冲洗； ； ；  。 根据步骤是将固体和液体分离，操作名称为过滤，步骤是溶解，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；步骤过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；步骤蒸发用到的玻璃仪器有玻璃棒进行分析； 根据粗盐溶液蒸发后得到氯化钠和硫酸镁固体，饱和氯化钠溶液能溶解硫酸镁，不会溶解氯化钠，可以除去杂质进行分析； 根据饱和溶液溶质质量分数公式进行分析； 根据化学反应前后原子种类和数目不变进行分析； 根据化学方程式和题中的数据进行分析。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 五、计算题：本大题共1小题，共4分。 13.在潜水艇中常用过氧化钠来吸收官兵呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸，其反应的化学方程式为：，现有含过氧化钠质量分数为的样品与足量的二氧化碳充分反应，请回答： 潜水艇用该方法制取氧气的优点是 ______ 。 可以生成的氧气质量是多少？写出解题过程 【答案】常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用    【解析】解：潜水艇用该方法制取氧气的优点是常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用。 设可以生成氧气的质量为。                       答：可以生成氧气的质量为。 故答案为： 常温下即可反应，既能吸收人体呼出的二氧化碳，又能生成供给呼吸的氧气，操作简便，适合潜水艇环境使用； 。 根据用过氧化钠制取氧气在常温下即可反应，操作简便来分析； 根据过氧化钠的质量和化学方程式的计算来分析。 本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $