化学（一）-【鱼跃龙门卷】2026年高考提分冲刺卷（山东专版）

·化学A· 参考答案及解析 叁专答案及解折 2026年高考模拟试题一提分冲刺卷（一）》 一、选择题 1.C【解析】碳纤维复合材料为新型无机非金属材料，不属于纤维素；氨分子是单原子分子，分子中不存在非极性 键；激光武器依靠极高的热能来杀伤目标；煤油只含碳、氢两种元素，属于烃类物质。 2.D【解析】NaNO2在火腿等加工肉类中常用作防腐剂和护色剂；普通钢中添加铬、镍等制成不锈钢；CuSO4为 重金属盐，重金属可以使蛋白质变性；活性炭疏松多孔具有吸附作用，可除去冰箱异味，没有利用活性炭的还 原性。 3.A【解析】加热试管中液体时出现暴沸，应立即停止加热，冷却后再加入碎瓷片；汽油易燃、易爆、易挥发，应密 封存放于阴凉通风处，并远离火种；HCO见光或受热易分解，故新制氯水应保存在棕色细口瓶中，并放置于阴 凉处；保存FSO,溶液时，应加入铁粉和稀H2SO4,防止亚铁离子氧化和水解。 4.B【解析】HC1和氯气均能与碳酸氢钠溶液反应，应用饱和食盐水除氯气中的氯化氢；浓硝酸和铜反应生成硝 酸铜和二氧化氮，二氧化氮能够和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收二氧化氮；NazO2是淡黄色粉末， 与水剧烈反应，该装置不能实现随关随停的操作；二氧化硫密度比空气大，应短管进长管出。 5.B【解析】氯化铵溶液中NH浓度远远大于H浓度，氢氧化镁溶于氯化铵溶液的离子方程式为Mg(OH),十 2NH一-Mg2++2NH3·H2O;[Ag(NH3)2]OH在溶液中以[Ag(NH3)2]+和OH形式存在，故银氨溶液 中加入过量硝酸的离子方程式为[Ag(NH3)2]+OH十3H一Ag十2NH十H2O;中性KI溶液在空气 中变质的离子方程式为4I十O2+2H0一212十4OH;C12具有强氧化性，会将S2氧化为S,反应的离子方 程式为S2-+C12-S↓+2C1。 6.D【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次塔大的短周期元素，且W和Z同族；基态X原子s轨道上的电子数是p 轨道上的电子数的4倍，其原子核外电子排布式为1s22s2p,X为B元素；基态Y原子的核外电子有8种运动 状态，则Y为O元素；根据W、X、Y形成的二价阴离子结构式可知W为H元素，则Z为Na元素；W、X、Y形成 的二价阴离子为[B2(O2)2(OH)4]-。电负性O>H>B>Na,即Y>W>X>Z。离子的电子层数越多，半径 越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径O>N>H>H;该阴离子中含有 过氧键，有较强的氧化性，能杀菌消毒；该阴离子中B原子发生$p杂化，所有原子不可能共平面。 7.D【解析】M含有碳碳双键、次氨基、羧基、酮羰基、碳氟键5种官能团；所含元素形成的(NH4)2CO3、NH4F等 为离子化合物；结构中的碳碳双键、苯环和酮羰基均能发生加成反应，羧基和碳氟键均能发生取代反应；M分子 的不饱和度为8，且分子中含有1个N原子和3个氧原子，故M存在含硝基的同分异构体。 8.B【解析】O一H…O氢键的强度小于F一H…F氢键，H2O的沸点比HF高，是因为相同物质的量的H2O分 子间可形成更多的氢键。 9.D【解析】“中间体2”中存在碳碳三键，形成碳碳三键的碳原子发生$p杂化，其他六元环中碳原子均发生sp2 杂化，故反应过程中碳原子的杂化方式发生变化；反应机理中最慢的基元反应为决速步骤，基元反应③为快反 应，不是决速步骤；由反应机理可知，基元反应①有极性键的断裂和形成，基元反应②有碳碳三键非极性键的形 成，基元反应③有非极性键的断裂；“中间体1”的六元环与苯环类似，存在Π8大π键。 10.C【解析】正反应为放热反应，t1时刻升高温度，v(正)v(均增大，平衡逆移，')大于v'正；CO2为产物， CO2的体积分数起点为0；升高温度，平衡逆移，NO2的平衡转化率降低；平衡常数只受外界温度影响，压强变 化，平衡常数不变。 二、选择题 11.A【解析】蒸馏时应用直形冷凝管；配制500mL一定浓度的KMnO4标准溶液，应选择500mL容量瓶；从溴 水中提取Br2,无需使用普通漏斗。 12.AC【解析】根据酸性条件下半反应的标准电极电势，VO+2H++e一一VO++H2OE=0.99V, TiO2++2H++e一Ti3++H,OE=0.1V,可知电池放电时，电极M电势低，为负极，电极反应为T3++ HO-e一TiO2++2H,发生氧化反应；电极N电势高，为正极，电极反应为VO对+2H+e一VO++ ·1. 提分冲刺卷（一） ·化学A· HO,发生还原反应；放电过程中H不断通过质子交换膜移向正极区，由此解答。打开a,关闭b,形成原电 池，M为负极，电极反应为T3+HO一e一TiO2+十2H,打开b,关闭a,形成电解池，M为阴极，H+不断 通过质子交换膜移向阴极区，即M极区；放电过程中，每转移1mol电子，有1molH通过质子交换膜移向正 极区，正极区质量塔加1g;由电极电势可知，酸性条件下，NO与T3+发生氧化还原反应生成TO+,导致负 极区没有T3+,无法组成酸性液流电池。 13.BD【解析】金红石矿（主要含TiO2、SiO2)经硫酸酸浸后，滤渣为SiO2,溶液中含有TiO+、H+、SO?,Ti02 水解生成TO2·xH2O,TiO2·xH2O煅烧转化为TiO2,TiO2经热还原生成TB2。由分析可知，该工艺流程 中只有“热还原”工序发生氧化还原反应；根据信息，TiO2+在溶液中存在水解平衡TiO+十(x+1)H2O一一 TiO2·xH2O+2H,“水解沉钛”工序中加入适量Na2CO3与H+反应，降低了溶液中c(H+),使平衡向生成 Ti0:xH,0的方向移动，提高T0的转化率：“热还原”反应的化学方程式为T0,十5C+B,0,高温TB,十 5CO忄，获得1 mol TiB.2需消耗5molC,即60gC;滤液为稀硫酸，经处理后可在“酸浸”环节循环使用。 14.CD【解析】M含有的官能团为酮羰基和碳溴键，N含有的官能团为酯基或羧基或酰胺基，二者官能团不同， 依据红外光谱可区分有机物M和N;若R和R'是不同烃基，则M和N均含有手性碳原子，如图标记R人 丫R'、 Br Y,故M和N均存在立体异构；若Y=OH或NH2,则M和N含有的碳原子数相同；类比题述反应可知， COOC2H COOC,Hs 与C2H,ONa发生Favorski重排反应为 Br C2H,ONa +NaBr'生成了 乙醚 15.B【解析】溶液1gc(C1)越小，c(Ag)的分布系数越大，溶液1gc(C1)越大，c([AgC14]3)的分布系数越 大，故I、Ⅱ、Ⅲ、V、V分别表示Ag、AgCl、[AgCl2]、[AgC1]、[AgCl]3的分布系数。M点时发生的反 应为AgNO3十HC1一一AgC1+HNO3,AgNO3反应一半，溶液中H+浓度为0.01mol·L1,Ag+水解产生极 少量H,则溶液pH约为2；Ag(aq)十CI(aq)=一AgCI(s)的化学平衡常数K1= 1 c(Ag')c(CI= 10X1o10:曲线Ⅱ→Ⅲ，AgC转化为[AgC,],对应的离子方程式为AgC1+CI一[AgCL,]:由 1 N点可知[AgC12]+C1=一[AgC13]2的化学平衡常数K3=10,由Q点可知[AgC1g]+C1=一 [AgCl4]3-的化学平衡常数K4=10a,由P点反应[AgC12]+2C1=一[AgC14]3的化学平衡常数K= 10y=10,而K=K·K,=10×10=10,故2c=6十d。 1 三、非选择题 16.(1)第四周期Ⅷ族(1分)1：2(1分)X射线衍射(1分) (2)K(1分) (3)①变大(1分)②1：1(2分)③C(1分) 4)0 b(2分)②24(2分) 4 【解析】(1)Fe在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族；基态Ti原子的价电子排布式为3d4s2,有2个未成对 电子，基态Fe原子的价电子排布式为3d4s2,有4个未成对电子，未成对电子数之比为1：2。测定TFe合金 晶体结构的方法为X射线衍射。 (2)在元素周期表中，每个周期的第一种元素的第一电离能最小，故第四周期元素中第一电离能最小的是K。 (3)①NH与Ni2+形成[Ni(NH3)6]+后，NH3中的孤电子对形成配位键，成键电子对之间斥力减小，导致 H一N一H键角变大。 ②配位键属于。键，[Ni(CN)4]中含有8个。键、每个CN厂含有2个π键，共8个π键，。键和π键的数目之 比为1：1。 ·2. ·化学A· 参考答案及解析 ③[Ni(CN)4]-中Ni2+的配位数为4，且为平面结构，排除sp3杂化，则Ni+发生dsp2杂化，Ni+的dsp2杂化 轨道接受C原子的孤电子对形成配位键。 4)①Mg:Ni晶胞中Mg原子与NM原子之间的最短距离为体对角线的，即 4bpm。 ②由Mg,Ni晶胞可知Ni位于晶胞的顶点和面心，个数为8×号+6×2-4；根据化学式Mg,NiH。可知该晶 1 胞中含有的H原子个数是24；其中24个H原子位于棱上、6个H原子位于晶胞内，设位于面上的H原子个 数为，由均推法可知24×+6+三-21，解得x=21。 17.(1)6(2分)PbSO4、SiO2(1分) (2)搅拌速度过快，容易造成有机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致钢的萃取率降低(2分) (3)4Zn+2HlnC14=-2In+4ZnCl2+H2个(2分) (4)1(2分)pH≥13.5(2分) (5)HA或MnO2·H2O(1分) 【解析】含钢矿渣中（主要含In2O3、InzS3、PbS、ZnO、SiOz等）加入MnO2和H2SO4进行“氧化酸浸”后， In2O3、In2S3转变为In3+,ZnO转变为Zn2+,PbS转变为PbSO4沉淀，SiO2不反应。滤液中含有In3+、Mn+、 Zn+、SO?,滤渣1为过量的MnO2、PbSO,和SiO2,滤液加入有机萃取剂HA萃取In3+,“反萃取”得到 HInCl4溶液，在HInCl,4溶液中加入足量Zn粉发生反应得到In;水相中含Mn+、Zn+、SO?,加入过量 NaOH、通入空气，Mn+转化为MnO2·H2O析出，滤液2含Na、[Zn(OH)4]2-、SO?、OH,由此解答。 (1)In2S与MnO2和稀H2SO,反应，负二价硫元素被氧化为SO,MnO2被还原为Mn+,反应的离子方程 式为In2S+12MnO2+24H—2In3++12Mn2++3SO+12H2O,则0.5 mol In2S3消耗6 mol MnO2;根 据分析，滤渣1含有MnO2、PbSO4、SiO2。 (2)根据已知信息，使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化，则搅拌速度大于800pm钢萃取率 减小的可能原因是搅拌速度过快，容易造成有机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致钢的萃取率降低。 (3)“反萃取”后分液，水相中含有HInCl.4、HC1,加入足量Zn,发生反应得到钢的化学方程式为4Zn十2 HInCl =-2In+4ZnCl2+H2↑。 (4)水相中含Mn+、Zn+、,SO?,加入过量aOH,通入空气，Mn+转化为MnO2·H2O析出，滤液2含Na、 [Zn(OH)4]2、SO、OH,由图中金属离子的1gc(M)与溶液pH的关系可知，实现Mn+和Zn+分离，Zn2 须在溶液中，Mn2+先生成Mn(OH)2沉淀，再氧化为MnO2·H2O固体，由Zn(OH)2+2OH= 10-5 [Zn(OH)4]2-,结合pH=11.5时，c[Z(0H):]2)=1×105mol·L',可知平衡常数K=Q0)=1: Zn+浓度为0.10mol·L1,则最终[Zn(OH)4]2浓度为0.10mol·L1,OH浓度为10.5mol·L1,故 “氧化分离”工序应控制溶液的pH≥13.5。 (5)题给工艺流程中，HA可在“萃取”工序循环使用，MnO2·H2O可在“氧化酸浸”工序循环使用。 18.(1)圆底烧瓶(1分)将丙酮蒸气冷凝回流(1分) (2)水浴加热(1分) (3)将产物不断的移出平衡体系(2分)未反应的丙酮循环参与反应(2分) (4)温度计(1分)bdefae(2分) (5)70%(2分) 【解析】(1)装置中仪器A的名称为圆底烧瓶；仪器B的作用有导气及将丙酮蒸气冷凝回流。 (2)步骤Ⅱ控制圆底烧瓶温度在60℃左右，常用水浴加热。 OH (3)由CH:COCH制备(CH3)2CCH,COCH的反应为可逆反应且平衡产率很低，为了使平衡向生成产物 的方向顺利进行，获得产品的关键是①控制反应在索氏提取器内进行，索氏提取器的虹吸回流管将产物不断 的移出平衡体系，由于二丙酮醇的沸点高于丙酮，二丙酮醇在烧瓶内不断积存；②未反应的丙酮不断蒸发、冷 凝回流，循环参与反应，导致产品越来越多。 ·3. 提分冲刺卷（一） ·化学A· (4)蒸馏提纯时，必需的计量仪器为温度计，操作顺序为b.检查装置气密性→d.加入混合溶液和碎瓷片→℃.通 入冷凝水→f.加热至某温度并保持一段时间→a.停止加热→e.停止通入冷凝水。 (5)丙酮的密度为0.788g·mL1,则50.00mL丙酮的质量为39.4g,由反应可知二丙酮醇的理论产量为 39.4g,而实际获得27.58g二丙酮醇，故其产率为70%。 19.(1)醛基、碳氯键(2分，不分先后) (2 (1分)》 OH (3)O2,Cu或Ag,加热(1分)取代反应(1分) COOH COCI 4 +SO,+HC(2分) (5)28(2分) 浓HNO, (6) 浓H2SO4 【解析】由C的结构简式和已知条件I,结合合成路线可知A为 -NH2、B为 CHO,C中碳氯键 OH 在NaOH水溶液条件下水解为D( ),D中醇羟基经催化氧化转化为E中的酮羰基，F中支链甲基 COOH COCI 被酸性KMn), 氧化为G( )中羧基，由K的结构式和已知条件Ⅱ可知H 为 由此解答。 C CHO (1)由分析可知B为 ,其所含官能团的名称为醛基、碳氯键。 C (2)A为 NH2、B为 CHO,C的结构简式为 B与苯胺发生加成反应生成 CI CI 再发生消去反应生成C,则中间产物的结构简式为 OH OH (3)D→E为醇羟基催化氧化为酮羰基，需要的化学试剂为Cu或Ag、O2,反应条件为加热；H→K的反应类型 为取代反应。 COOH (4)G→H的化学方程式为 +SOCI SO2+HC1° CONHCH (5)K结构为 ,其同分异构体同时满足① 环上含有两个取代基，其中一个取代基为 NH,②可发生水解反应，则另一个取代基为一CONH,或-NHOCH;〔环上取代基组合有第一 组一NH2、一CONH2,第二组一NH2、一NHOCH;每组有14种同分异构体，共28种 浓HNO, 6洁合台包.以不丙锅为原来合发数N人的游线为○○-0s了-人人 ·4· ·化学A· 参考答案及解析 20.(1)-23.5(2分) a分， 7 7V2 (2)①CHOH(1分) 62分）2分)②801分)®12分)④大于Q分 【解析】(1)由盖斯定律可知，Ⅲ=I-Ⅱ×2，可得△H3=-122.5kJ·mol1-(-49.5kJ·mol1×2)= -28.5k灯·mol',K,-K K (2)①根据反应速率Ⅱ>Ⅲ>I和含碳微粒的体积分数随时间变化曲线可知，甲曲线代表CO2、乙曲线代表慢 反应生成CH,OCH3、丙曲线代表快反应生成CHOH;根据阿伏加德罗定律，同温同体积条件下，气体压强比= 气体物质的量之比，平衡时容器内压强是6p,则长=2，解得n(平衡)=22mol;可知平衡时容器中 16-32mol =11mol同理m(CH,OH)=1mol、n(CH,OCH,)=2mol。根据已知条件列出各反应 1 n (CO2 )22 molX- 的变化量： I.2CO2(g)+6H2(g)==CH3OCH3(g)+3H2O(g) n(变化)/mol 4 12 2 6 II.CO2 (g)+3H2 (g)=CH:OH(g)+H2 O(g) n(变化)/mol 1 3 1 1 15 7 mol 平衡时反应的H,为15mol,H,平衡转化率为16：0~4min内获得7molH,0(g),(H,O)=4 minxV元 2 vmol.L1·mim1。 CH:OCH3的物质的量×2 4 @平衡时共有5mo1C0,参加了反应，故CH,0CH,的选择性=反应的C0的物质的量×10%=言× 100%=80%。 ③平衡时n(CO2)=11mol、n(H2)=16mol-15mol=1mol、n(CH,OH)=1mol、n(H2O)=7mol,反应Ⅱ 1.7 VXV 的平衡常数K2= 7V2 ×( -11 ④若再向VL恒容密闭容器中充入4molH2O(g)和2molH2(g),则n(CO2)=11mol、n(H2)=3mol、 1.,11 n(CHsOH)=1 mol,n(H2O)=11 mol,Q= X(3)27,QK2,反应正向进行，0正)大于( ·5. 提分冲刺卷（一） ·化学A· 2026年高考模拟试题—一提分冲刺卷（一）·化学细目表 题号 题型 分值 知识点 难易程度 1 选择题 化学与STSE:侧重科技前沿 到 选择题 2 化学在生活中的应用 易 选择题 2 实验安全与试剂保存 易 4 选择题 2 简单实验装置 多 5 选择题 2 离子方程式的正误判断 易 6 选择题 2 元素周期表与元素周期律 中 选择题 2 有机物的结构与性质 易 8 选择题 2 物质的结构与性质 9 选择题 2 反应机理图像分析 中 10 选择题 2 化学平衡图像分析 易 11 不定项选择题 实验仪器或材料的选取 易 12 不定项选择题 新型原电池 中 13 不定项选择题 工艺流程分析：氧化还原反应的应用 中 14 不定项选择题 有机物的小合成路线分析 必 15 不定项选择题 4 水溶液中的离子反应平衡图像分析 难 物质结构与性质：元素位置、未成对电子数之比、杂化方式、第一 16 非选择题 12 电离能、晶胞分析及距离计算等 中 工艺流程：以陌生物质制备为载体，考查物质成分分析、陌生化 17 非选择题 12 学方程式的书写、沉淀溶解平衡、物质循环利用等 必 综合实验：有机物的制备，考查仪器名称、物质性质、装置作用、 18 非选择题 12 化学方程式书写及计算等 中 有机物推断综合考查：结构简式、官能团名称、反应类型判断、有 19 非选择题 12 机化学方程式的书写、同分异构体的数目、合成路线等 为 化学反应原理：盖斯定律、转化率、平衡常数的计算、陌生图像的 20 非选择题 12 难 分析、平衡移动分析等 ·62026年高考模拟试题 — 提分冲刺卷（一） 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 版权所有，严禁网络传播，违者必究 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32 C135.5K39Fe56Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.九三大阅兵彰显了我国军事科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A,新型战机使用的碳纤维复合材料属于纤维素 B.新型洲际弹道导弹使用了冷氦增压技术，氦分子中含有非极性键 C.反无人机方队中列装了激光武器，激光武器依靠极高的热能来杀伤目标 D.空警-600预警机使用了新型航空煤油，煤油属于烃的衍生物 2.化学与生产、生活及环境密切相关。下列说法错误的是 A.火腿中添加微量的NaNO2,NaNO2作防腐剂和护色剂 B.医生使用的不锈钢手术刀，不锈钢中含有Fe、Cr、Ni等元素 C.CuSO,可制备杀菌剂波尔多液，Cu+能使蛋白质变性 D.活性炭包可除冰箱异味，利用了活性炭的还原性 3.化学是一门基础实验科学。下列说法错误的是 A.加热试管中液体时出现暴沸，停止加热并立即补加碎瓷片 B.汽油应密封存放在阴凉通风处，远离火种 C.新制氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并放置于阴凉处 D.保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀H2SO4 4.实验原理决定实验装置。下列实验装置使用正确的是 一铜丝 CL(HCI) 一活塞 干燥管 饱和 NaHCO 浓 Na2O2 溶液 硝 NaOH 酸 溶液 -H2O S02→= A.除去CL2中的HCI B.浓硝酸和铜反应 C.可实现随关随停的操作 D.收集SO2 提分冲刺卷（一）·化学A第1页（共8页） 鱼跃克门卷 5.下列指定反应的离子方程式错误的是 A.氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH—Mg2++2NH3·H2O B.银氨溶液中加入过量硝酸：[Ag(NH3)2]OH+3H一Ag+2NH+H2O C.中性KI溶液在空气中变质：4I+O2十2H2O—2I2+4OH D.硫化钠溶液吸收氯气：S2-+Cl2—SV+2C1 6.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且W和Z同族；基态X原子s轨道上的电子数 是p轨道上的电子数的4倍，基态Y原子的核外电子有8种运动状态，W、X、Y形成的二价阴离 子结构式如图所示。下列说法错误的是 W-Y Y-w]2 A.电负性：Y>W>X>Z B.简单离子半径：Y>Z>W W-Y Y-W C.该阴离子的盐溶液能杀菌消毒 D.该阴离子中的所有原子可能共平面 7.有机物M是一种药物合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A.含有5种官能团 COOH B.所含元素可能形成离子化合物 C.能发生加成反应、取代反应 D.不存在含硝基的同分异构体 8.物质的微观结构决定其性质。下列说法错误的是 A.手性催化剂具有特定构型，可用来生产特定手性的药物 B.O一H…O氢键的强度大于F一H…F氢键，因此H2O的沸点比HF高 C.晶胞 的俯视投影图为 ● ● D.MgO中的离子键强于BaO中的离子键，因此MgCO3的热分解温度低于BaCO3 9.溴苯在液氨溶液中可以与氨基钠反应生成苯胺，其反应机理如下。下列说法正确的是 NH Br NH2 -NH: Br NH; ①慢 ②慢 ③快 中间体1 中间体2 A.反应过程中碳原子的杂化方式不变 B.基元反应③为决速步骤 C.反应过程只有极性键的断裂和形成 D.“中间体1”存在大π键 10.将2 mol NO2与1 mol CH4的混合气体置于恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+CH4（g) =CO2(g)十N2(g)+2H2O(g)△H<0。下列有关该反应的图像描述正确的是 U'正 个p(CO2) aNO2) v逆 t (/min 0 m T/℃ p/kPa A.t1时刻升高温度 B.CO2的体积分数 C.NO2的平衡转化率 D.平衡常数 提分冲刺卷（一)·化学A第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符 合题目要求的。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分玻璃仪器选择正确的是 5 6 ⑦ ⊙ A.用一定体积的硫酸标准溶液测定未知NaOH溶液的浓度，选择仪器①⑥ B.蒸馏法分离苯和乙苯，选择仪器②⑤⑥ C.配制500mL一定浓度的KMnO4标准溶液，选择仪器④⑦⑧ D.从溴水中提取Br2,选择仪器③⑦⑧ 12.一种钒一钛酸性液流电池常用作储能设备，其结构及工作原理如图所示。 。电源日 用电器 TiO2 VO 电解质溶液 Ti VO2 电解质溶液 Ti02*/Ti3+ V0/V02 泵 质子交换膜 已知：①电极材料均为石墨烯； ②酸性条件下，半反应的标准电极电势： V0+2Ht+e—V02++H20E=0.99V,TiO2++2H++e—Ti3++H20E= 0.1V,NO3+4H++3e-NO+2H2OE=0.96V。 下列说法正确的是 A.打开a,关闭b,M的电极反应为Ti3++H2O一e一TiO2++2H+ B.打开b,关闭a,H+不断通过质子交换膜移向N极区 C.放电过程中，每转移1mol电子，正极区质量增加1g D.该酸性液流电池中的阴离子均可以是NO。 13.二硼化钛(TB2)是硼和钛最稳定的化合物，具有良好的导电性和金属光泽，二硼化钛主要用于 导电陶瓷材料、电极材料等。一种由金红石矿（主要含TiO2、SiO2)生产TB2的工艺流程如图 所示： H-SO C、B2O3 金红石矿→酸浸→水解沉钛→煅烧→TO,→热还原→TB 滤渣 滤液 提分冲刺卷（一）·化学A第3页（共8页） 》鱼跃龙的卷 已知：①酸浸后TO2转化为TiO2+,TO2+只能存在于强酸性溶液中，易水解生成TiO2· xH2O沉淀。 ②“热还原”时发生反应：Ti0,十C+B,0,高想TiB,十C0个（未配平）。 下列说法正确的是 A.该工艺流程中有两个工序发生氧化还原反应 B.“水解沉钛”工序，为提高反应物的转化率，可向溶液中加入适量的Na2CO3 C.“热还原”时获得1 mol TiB2需消耗36gC D.滤液经处理后可循环利用 14.在醇钠、氢氧化钠、氨基钠等碱性催化剂存在下，a卤代酮发生Favorski重排反应生成羧酸酯、 羧酸、酰胺，原理如图所示： Y R、 乙醇或乙醚 Y +Br (Y=OH,OR,NR2) Br R M 下列说法错误的是 A.依据红外光谱可区分有机物M和N B.若R和R'是不同烃基，则M和N均存在立体异构 C.M和N含有的碳原子数一定不同 Br COOC2 Hs 与C2HONa发生Favorski重排反应生成 15.在Ag与C体系中存在如下平衡：Ag(a是Axds)是[AeC(m是[Aad,1-(ag) [AgCl,]-(aq)。常温下，向0.02mol·L1AgNO,溶液中持续通人HC1气体，反应过程 K 中溶液体积保持不变，含银的微粒的分布系数6与1gc(Cl厂)的关系如图所示。 1.0m 0.8 0.6 0.4 0.2 0 b cd →增大 Igc(CF-/(mol L-) 已知：M、N、P、Q点对应的横坐标分别为a、b、c、d。下列说法错误的是 A.M点溶液pH约为2 B.K1=10-a C.曲线Ⅱ→Ⅲ对应的离子方程式为AgC1十C1=[AgCl2] D.b、c、d之间的换算关系为2c=b+d 提分冲刺卷（一)·化学A第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)TiFe、Mg2Ni等高效、低成本的储氢合金材料对氢能的利用具有重要意义。回答下列 问题： (1)Fe在元素周期表中的位置为 ;基态Ti原子与基态Fe原子的未成对电子数之比为 。测定TFe合金晶体结构的方法为 (2)与i同周期的所有元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)。 (3)N+易与NH3、CN等形成配离子。 ①NH3与Ni+形成[Ni(NH3)6]+后，H一N一H键角将 (填“变大”或“变小”)。 ②[Ni(CN)4]2-中o键和π键的数目之比为 ③[Ni(CN)4]-为平面四边形结构，则Ni2+的 (填标号)轨道接受C原子的孤电子 对形成配位键。 A.4s轨道 B.3d轨道 C.dsp2杂化 D.sp3杂化 (4)Mg2Ni合金的立方晶胞结构如图所示，储氢后晶胞中氢原子以正八面 体的配位模式有序分布在Ni原子的周围，形成新的Mg2NiH立方 Mg 晶胞。 ①已知Mg2Ni晶胞参数为bpm,则Mg2Ni晶胞中Mg原子与Ni原子 之间的最短距离为 pm。 ②Mg2NiH晶胞中有24个H原子位于棱上、6个H原子位于晶胞内，则位于面上的H原 子个数为 17.(12分)铟与铝同主族，是一种具有多种特性的金属，其用途非常广泛。从含铟矿渣中（主要含 In2O3、In2S3、PbS、ZnO、SiO2等)提取铟的一种工艺流程如下： 盐酸 Zn MnO, H2SO HA In →有机相→反萃取 还原 ◆滤液1 含铟 氧化 矿渣 过滤萃取 酸浸 HA →滤液2 滤渣1 →水相一→氧化分离 Mn02:H,0 NaOH、空气 已知：①“萃取”时发生反应In3+(水相)十3HA(有机相)一InA3(有机相)十3H+(水相)；使用 有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化，乳化现象导致两相难以分离。 ②Mn(OH)2极易被空气氧化为MnO2·H2O。 回答下列问题： (1)“氧化酸浸”时硫元素被氧化为S0,则0.5 mol In2S3消耗 mol MnO2。滤渣1中 含有MnO2、 (填化学式)。 提分冲刺卷（一）·化学A第5页（共8页） 鱼跃克门卷 (2)“萃取”时向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系 如图甲所示。当搅拌速度大于800rpm,铟萃取率减小的可能原因是 100 % -2 Zn2 Mn2 80 -3 [Zn(OH)4] 70 -4 50 40060080010001200 82 10.111.5 1 搅拌速度/rpm 甲 之 (3)“反萃取”时发生反应InA3(有机相)+4HCl(水相)三HInCl4（水相)+3HA(有机相)；“还 原”工序加入足量Zn粉获得In的化学方程式为 (4)常温下，水溶液中相关金属离子的lgc(M)与溶液pH的关系如图乙所示。则Zn(OH)2+ 2OH=[Zn(OH)4]2-的化学平衡常数K= 。若水相中Mn2+浓度>1mol·L1、 Zn+浓度≤0.l0mol·L1,则“氧化分离”工序加NaOH控制溶液的pH范围为 (5)本工艺流程中，可循环使用的物质有 (写出一种物质化学式即可)。 OH 18.(12分)二丙酮醇[(CH3)2CCH2COCH3]是重要的有机合成试剂。实验室制备二丙酮醇的原 OH 理为2CH3COCH3= o(CH,),CCH,COCH,(该反应平衡产率很低)。实验装置如图 (加热及夹持装置略)： 索氏提取器 实验步骤： I.在仪器A中加入50.00mL丙酮和碎瓷片，按图连接装置，通入 冷凝水； Ⅱ.加热仪器A,控制温度在60℃左右，反应2h; 1.滤纸套筒+Ba(OH2固体 2.蒸汽导管 3虹吸回流管 Ⅲ.将反应后仪器A中的混合溶液转入蒸馏装置，将产品与其他物 质分离，最终得产品27.58g。 已知：①丙酮的熔点为一94.9℃、沸点为56℃、密度为0.788g·mL1;二丙酮醇的熔点为 -42.8℃、沸点为164℃； ②Ba(OH)2不溶于丙酮和二丙酮醇。 提分冲刺卷（一）·化学A第6页（共8页） 回答下列问题： (1)装置中仪器A的名称为 ;仪器B的作用是导气及 (2)步骤Ⅱ常采取的加热方法是 (3)该制备方案使用索氏提取器，二丙酮醇可获得较高产率的原因是① ;② (4)步骤Ⅲ进行蒸馏时，必需的计量仪器为 ,正确的操作顺序为 (填标号)。 a.停止加热b.检查装置气密性c.通入冷凝水d.加入混合溶液和碎瓷片 e.停止通入冷凝水f.加热至某温度并保持一段时间 (5)该实验中二丙酮醇的产率为 19.(12分)化合物K是一种合成药物中间体，其一种合成路线如图所示（部分反应条件省略）： B C,H,OCI NaOH C.H-N 水溶液 △ A E CONHCH H/△ SOCL →H CH NH2 H △ E 已知：I.R1NH2+R,CHO△R1N=CHR2+H,O R2 CI 0 R.NH Ⅲ.R-NO2 NaHs R-NH2 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 (2)A十B→C经历了先加成、再消去的反应过程，中间产物的结构简式为 (3)D→E所加试剂及条件为 ,H→K的反应类型为 (4)G→H的化学方程式为 0 (5)K有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ① 环上含有两个取代基，其中一个取代基为一NH2;②可发生水解反应。 (6)根据题目信息，设计以苯、丙酮为原料合成[ 人的路线： (无机试剂任选)。 提分冲刺卷（一）·化学A第7页（共8页） 鱼跃克门卷 20.(12分)甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，利用CO2催化氢化制备二甲醚(CH3OCH3)的反 应原理如下： I.2CO2(g)+6H2(g)CH,OCH3 (g)+3H2O(g)AH=-122.5 kJ.mol-1 K Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5kJ·mol-1K2 Ⅲ.2CH3OH(g)(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3K3 已知：反应速率为Ⅱ>Ⅲ>I。 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol1,平衡常数K3= (用K1、K2表示)。 (2)一定温度下，向起始压强为力的VL恒容密闭容器中充入 影 aw4 甲 压强是 11 ①丙曲线代表 (写化学式)；H2平衡转化率为 11 22 (用分式表达，下同)；0~4min内，v(H2O)= 6 8 t/min mol·L1·min1。 ②平衡时CH,OCH3的选择性= %。（CH:OCH3的选择性= CH3OCH3的物质的量×2 反应的C0,的物质的量×100%) ③反应Ⅱ的平衡常数K2=(用分式表达)。 ④若再向VL恒容密闭容器中充入4molH2O(g)和2molH2（g),则反应Ⅱ的v(正) (填“大于”“等于”或“小于”)（逆）。 提分冲刺卷（一）·化学A第8页（共8页）