化学A（三）-【鱼跃龙门卷】2026年高考押题登科卷（山东专版）

2026年高考模拟试题— 押题登科卷（三） 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 版权所有，严禁网络传播，违者必究 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Co59Cu64La139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A,春秋时期玉钺 B.银雀山汉墓竹简 C.西晋青釉四系带盖水盂D.南宋持罗盘立人陶俑 2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.纤维素被称为人体第七大营养素，纤维素在人体内可水解成葡萄糖 B.补钙剂乳酸钙[(CH3 CHOHCOO),Ca],系统名称为2-羟基丙酸钙 C.在食用盐中添加KIO3,可预防地方性碘缺乏症 D.健康饮食倡导“每天一杯奶”，牛奶能为人体提供优质蛋白质 3.下列关于药品的保存和基本实验操作，说法正确的是 A.滴定实验时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 B.保存白磷时，应置于细口瓶中并加入冷水浸没固体 C.实验室中观察钾与水的反应现象时，应佩戴护目镜 D.用浓氨水溶解银镜实验后试管内壁上的银镜固体 4.呼吸面具中过氧化钠作供氧剂发生反应2Na2O2十2H2O一4NaOH+O2个。设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol Na2O2晶体中含有离子总数为2NAB.pH=12的NaOH溶液中OH数目为NA C.反应中生成1molO2转移电子数为4NAD.16gO2分子中含电子的数目为8NA 押题登科卷（三）·化学A第1页（共8页） 5.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 2Ca0+2S0,+0,-2CaSO. B 用小苏打做发酵粉蒸馒头 HCOg+H+CO2个+H2O c “84”消毒液和洁厕灵混用会产生有毒气体 C1O+CI+2H+-CL2个+H2O D 早餐吃煮鸡蛋可补充蛋白质 加热使蛋白质变性 6.在指定条件下，下列离子可能大量共存的是 A.含有Fe3+的溶液中：NO3、CO号、K+、Na+ B.水电离产生的c(H+)=l0-10mol·L1的溶液中：SO、HCO3、Na C.使甲基橙显黄色的溶液中：CO?、Na+、OH、Ca+ D.与A1反应放H2的溶液：Cu2+、Mg2+、C1、SO 7.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A.Fe Ch-FeCl,NaOH Fe(OHD,胶体 B.NaOH(aq)-NaCO,(a)-NaHCO, C.NH NO CHNO, D.HaS so:S CCus 8.有机物X是合成治疗HER2阳性乳腺癌患者的药物妥卡替尼的重要中间体，结构简式如图。下 列说法错误的是 A.X的分子式为C13H1O2N3 B.X分子中含有2种含氧官能团 C.碳原子杂化方式有sp2、sp D.X与Na2CO3反应放出CO, 9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 环形 2%AgNO 玻璃 NH 溶液 实验装置 温度计 搅拌器 或操作 H2O /1mL2%氨水 碎泡沫 部窍 CCL 岁塑料 实验目的 A.测定中和热 B.蒸干硫酸铜溶液制胆矾C.用于NH3的尾气吸收D.配制银氨溶液 10.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，Y的简 单氢化物与最高价含氧酸的浓溶液相遇产生白烟，Y与Z紧相邻，M的原子半径在短周期最 大，基态Q原子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：Z>Y B.最高价氧化物对应水化物的碱性：M>Q C.X、Y、Z组成的化合物只含共价键 D.简单离子半径：Y>Z>M>Q 押题登科卷（三）·化学A第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符 合题目要求的。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 0 通过氢键自组合成 COH 组合分子酸性大于 0-H…O OH 0…H一O 向[Cu(NH3)4]+溶液中滴加稀硫酸，变成蓝色 ⊙ 与NH3形成配位键能力：Cu+>H [Cu(H2O)4]2+溶液 C 超分子“杯酚”可分离C和C。 杯酚空腔大小介于C60和C分子直径之间 D NH3与H2O相比更易与Cu2+配合 电负性：N<O 12.高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在 稀硫酸中溶解并产生无色气体。利用反应NaClO+Cu(OH)2+NaOH→NaCuO2十NaCI十 H2O(未配平)制备。下列说法中错误的是 A.方程式的化学计量数为122213 B.物质的氧化性：NaClO>NaCuO2 C.生成1 mol NaCuO2转移2mole D.NaCuO2在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO,+12H+一4Cu2++O2个十6H2O 13.利用如图所示的装置可将CO2转化为乙醛，已知双极膜（膜a、膜b)中间层中的H2O可解离为 H+和OH。下列说法正确的是 X电源Y 膜a 膜b B2H 0 B02 CHCH 稀NaOH H2O 稀硫酸 A.工作时电流方向：M极→电源→N极→膜b→膜a→M极 B.N极的电极反应式：2CO2+10e+10H+=CH CHO+3H2O C.理论上M极消耗1molB2H,则N极生成1.2 mol CH3CHO D.在一定温度下，电解过程中N极附近溶液的pH保持不变 押题登科卷（三）·化学A第3页（共8页） 14.容积为1L的恒容密闭容器中，投入1 mol Bi2O3、1 mol CO、1molH2和1 mol CH4。发生如 下反应： 反应I.Bi2O3(1)+3CO(g)—2Bi(1)+3C02(g)△H1=-319kJ·mol-1 反应Ⅱ.Bi2O3(I)+3H2(g)—2Bi(1)+3H2O(g)△H2=-217kJ·mol-1 反应Ⅲ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ·mol-1 反应N.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)十3H2(g)△H4=十225kJ·mol-1 平衡体系中，B和各气态物质的物质的量随温度的变化如图所 示。下列说法错误的是 月20以 Bi 1.5甲丙 A.乙线表示CO的物质的量随温度的变化 o B.T,℃时，容器中n(CH4)=n(CO) 0 CHa 3a2 0.0 C.T1℃时反应的K.-(2-2a)(3-5a) 温度/℃ D.T2℃时，反应Ⅲ中v正(CO2)=v逆(C0) l5.室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HCI气体调节 -1.5 体系pH。平衡时，体系中lg[c(M)/(mol·L1)]随pH的变化如 -3 图所示(M表示Ca2+、C2O?、HC2O4、H2C2O4)。下列说法错误 43 -4.5 的是 -6 A.表示lg[c(Ca2+)/(mol·L1)]随pH变化的曲线是I B.溶度积Kp(CaC2O4)的数量级为10-8 -7.5 1.27月 4.27 C.CaC2O4+2H+—Ca2++H2C204的K=10-3.o6 -9 01234567 D.X点时，溶液中c(HC2O,)+2c(C2O)<c(CI) PH 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用，回答下列问题。 (1)Cu在元素周期表中位于 ;同周期中，基态原子未成对电子数与Cu相同的有 种。 (2)实验室中能合成很多含Cu+的配合物。 CH ①某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。 NH 配合物X中组成元素C、N、O的第一电离能由大到小的 顺序为 ②向硫酸铜溶液中加人过量氨水可以生成[Cu(NH)4]SO4, [Cu(NH3)4]+和NH3中∠H一N一H键角相比， [Cu(NH3)4]2+ NH(填“>”“<”或“=”)，原因 是 押题登科卷（三）·化学A第4页（共8页） (3)某含铜化合物晶体结构如图所示，用NA表示阿伏加德 罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可 以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中 ● Cu b pm ○La m处0的分数坐标为(o,2,后)cpm为m处0到底 a pm 面的垂直距离)，则n处O的分数坐标为 ;该晶 (0,0,0)apm 体的密度p= g·cm3(用含a、b、Na的代数式表示)。 17.(12分)钪(Sc)是一种用途广泛但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从熔炼渣（主 要成分为Fe3O4、SiO2、CaO,少量Sc2O3)为原料分离稀土元素钪(Sc)的一种工艺流程如图 所示： 稀HNO3 萃取剂 试剂X NaOH H2SO,溶液KHC2O,和K,CO,混合溶液 熔炼渣→酸浸 萃取→萃取液一→反萃取一SO 固体 酸溶 沉钪 →Scz(C2O)3--->Sc 浸渣 萃余液 有机相水相 滤液 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油，萃取剂的密度小于水；②Sc3+的氧化性 很弱。 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中控温45℃时浸取速率最快，原因是 ;“浸渣”的主要成分为 (填 化学式)。 (2)“酸浸”时，Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为 (3)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入 100F 80 NaOH,(Fe2+、Fe3+、Sc3+)的沉淀率随pH的变化如图。 60 Sc3+ ①试剂X为 (填“SO2”或“NaClO”),萃取时应调节溶 40 ---Fe3 …Fe2 20 液pH的最佳值为 0 ②Sc3+分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分 pH 配比(D)。若取100mLc(Sc3+)=0.1mol·L1的酸性溶液，加人50mL萃取剂，充分振 荡，静置和分液，若D=98,则Sc的萃取率为 %[萃取率=”有机物(X) na(X)X100%]。 (4)在惰性气氛中加热至500~800℃，使草酸钪完全分解，最终得到白色粉末状的Sc2O3和气 体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，草酸钪受热分解的化学方程式为 押题登科卷（三）·化学A第5页（共8页） (5)在实验室中灼烧草酸钪制取Sc2O3,下列仪器不需要的是 (填序号)。 是1△ 18.(12分)二氯化一氯·五氨合钴[Co(NH3)C]Cl2}(M=250.5g·mol1)是一种易溶于热水， 难溶于乙醇的紫红色晶体。在化学研究与教学、工业催化和材料科学领域应用广泛。可通过如 下实验制备（实验装置如图）。 自来水龙头 布氏漏斗 浓氨水 双氧水 抽气泵 NHCI和 磁了 CoCl26H2O 吸滤瓶 安全瓶 i.溶解与配位：称取6gNH,Cl置于100mL三颈烧瓶中，加入10mL蒸馏水溶解，再加入9g [CoCl2·6H2O](M=238g·mol1)搅拌至完全溶解。缓慢滴加20mL浓氨水，边滴加边搅 拌，此时溶液变为红棕色，生成[Co(NH3)6]2+配合物。 iⅱ.氧化反应：将三颈烧瓶置于冷水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加8L30%H2O2溶液，边 滴加边搅拌，溶液逐渐变为紫红色生成[Co(NH3)(H2O)]3+,完全反应。 ⅷ.酸化与结晶：冷却至室温后，缓慢滴加12L浓盐酸，边滴加边搅拌，溶液变为紫红色。加 热至80℃并保持10min,促进水分子被氯离子取代，然后静置冷却至室温，有紫红色晶体析出。 V.过滤与洗涤：用布氏漏斗抽滤，先用少量冷的浓盐酸洗涤晶体2次，再用无水乙醇洗涤2次， 以除去杂质和水分。 V.干燥：将晶体置于表面皿上，在通风橱中自然晾干，得到紫红色[Co(NH3),C门Cl2晶体。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,仪器d中所盛药品为 (2)步骤ⅱ中将反应液冷却至10℃以下，再缓慢滴加H2O,的原因是 (3)反应中NH4CI的作用是 押题登科卷（三）·化学A第6页（共8页）】 (4)制备[Co(NH3)CI]CL2的总反应化学方程式为 ,Co3+的配位数为 ,1 mol [Co(NH3),C]C12中含 molo键。 (5)用布氏漏斗抽滤的优点是 ;用酒精洗涤的目的是 (6)步骤V中得到8.5g紫红色[Co(NH3)sCI]CL2晶体，则[Co(NH3)sCl]CL2的产率为 (保留3位有效数字)。 19.(12分)有机化合物K作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。 COCI CI CxH;CIO,COCI2 A B CH; 多步反应 COOC,H C,HO2 C2H,OH CH:COOC2Hs_CH2O: G D 浓HSO4,△ C,HONa F ①LiOH②H J C17H12O4 C,Hs -H2O I 已知：i.RCOOH coclRCOCI i. RC.H,ONa CH OR3 +R2OH (1)A的结构简式为 (2)J的结构简式为 ;K中含氧官能团的名称为 (3)D→E的反应类型是 (4)E→F的化学方程式为 (5)含苯环且能发生银镜反应的D的同分异构体有 种，写出其中一种核磁共振氢谱上 显示四个峰的同分异构体的结构简式 20.(12分)用CH4处理NO2涉及的主要反应如下： 反应I.2NO2(g)一N2O4(g)△H1<0 反应Ⅱ.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2<0 反应Ⅲ.CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3<0 押题登科卷（三）·化学A第7页（共8页） 回答下列问题： (1)以0.2 mol NO2(g)或0.1molN2O4(g)为初始原料，在T1温度下进行反应I,达到平衡 时，以NO2为原料，体系向环境放热akJ;以N2O4为原料，体系从环境吸热bkJ。则T1温 度下，△H1=kJ·mol1(用含a、b的代数式表示). (2)向恒温密闭容器中加入1 mol CH4和2 mol NO2发生反应I、Ⅱ和Ⅲ；平衡体系中，测得各 n(N2) 含氨粒子的物质的量分数[如N2%=mN2)十n(NO)+n(N,O:) ×100%]随压强变化如 图甲所示。 100 已知坐标：M(P2,70)、N(P2,20)。 M L 60 ①L2线所示粒子为 (填化学式)，判断的依据 40 是 零 L 20 3 ②P2时，5min达到平衡，则0~5min内，v(CH)= Q P P→增大 (用分数式表达)mol·min1;用物质的量分数表示反应I 甲 的化学平衡常数Kx=。 ③关于该体系和图像，下列说法正确的是 (填字母)。 a.反应Ⅱ和反应Ⅲ只有在低温下才自发进行 b.P2时，气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态 c.平衡时v正(NO2)=2v逆(N2) (3)为研究NO2废气中少量SO2对NO2转化率的影响。某 ▣不含SO,的混合气 实验小组将CH4和NO,混合气体以一定流速通过催化 ·含S0的混合气 剂仅发生反应Ⅱ，测得不同温度下NO,的转化率如图乙习 所示（不考虑少量SO2与混合气体的反应及对混合气中350400450500550600.650 温度/℃ 各组分分压的影响)。 乙 550℃时，与不含SO2相比，含有S02会导致混合气反应时NO2的转化率降低，原因 是 押题登科卷（三）·化学A第8页（共8页）化学A 参考答案及解析 参芳答案及解析 2026年高考模拟试题一一押题登科卷（三） 一、选择题 1.B【解析】玉钺的主要成分属于硅酸盐；汉墓竹简的主要成分为纤维素：青釉四系带盖水盂为瓷器，主要 成分为硅酸盐；陶俑属于陶器，陶器的主要成分是硅酸盐。 2.A【解析】人体不能水解纤维素，但纤维素能促进肠道蠕动，有利于健康，因而被称为人体第七大营养素。 3.C【解析】滴定实验时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，这样可以使液体顺利流入锥形瓶，同时也 避免液体溅出；白磷的着火点低，在空气中可以自燃，应保存在广口瓶中并加入冷水浸没固体；钾与水反 应剧烈，做钾与水反应的实验时，应佩戴护目镜；银镜反应生成银，单质银不溶于浓氨水，应该用稀硝酸 清洗。 4.D【解析】1 mol Na2O2中含3mol离子；缺少溶液的体积，无法计算溶液中OH的物质的量；反应中 生成1mol02转移2mol电子；16g02为0.5mol,含有电子数=0.5mol×16-8mol。 5.B【解析】小苏打做酵母发酵过程中的主要反应为2NaHC0△Na2C03+COt+H0。 6.D【解析】Fe3+与CO?发生相互促进的水解反应，生成Fe(O3并放出CO2;水电离的c(H)=l01 mol L- 的溶液可能显酸性，也可能显碱性，其中HCO,均不能存在；使甲基橙显黄色的溶液pH>4.4,可能显弱酸 或碱性，在酸性条件下CO好不能大量存在，并且Ca+与CO?~也不能共存；与A1反应放出H2的溶液可能显 酸性也可能为碱性，在酸性条件下四种离子可以共存。 7.B【解析】FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH3沉淀得不到胶体；NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3, 继续通入C02,生成NaHCO3;NO与H0不反应；S与Cu加热生成Cu2S。 8.D【解析】根据X的结构简式可知分子式为C13H1O2N3;X分子含有醚键、酚羟基两种含氧官能团；苯 环上碳原子采用sp2杂化，甲基中碳原子采用sp3杂化；酚羟基能与Na2CO3反应生成NaHCO3,但不能放出 C02。 9.C【解析】测定中和热时温度插到反应液中；蒸干CSO4溶液得不到胆矾，应用蒸发浓缩、冷却结晶的 方法才能制得胆矾；水的密度比四氯化碳小，且和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化 碳不能和NH3反应，也不溶解NH3,该装置既能够吸收易溶性气体，又能够防止倒吸；配制银氨溶液的操 作为向一洁净的试管中加入一定量的2%AgNO,溶液，再向其中逐滴加入稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶 解为止。 10.C【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素， 则X为H;Y的简单离氢化物与最高价含氧酸相遇产生白烟，则Y为N;Y与Z紧相邻，则Z为O或P, M的原子半径在短周期最大，则M为N,Z为O;基态Q原子中s能级和p能级的电子数相等，则Q为 Mg。非金属性O>N,简单氢化物稳定H2O>NH3;金属性Na>Mg,碱性NaOH>Mg(OHD)2,B项正确； H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3;N3、O2、Na+、Mg2+的电子层结构相同，核电荷数越小，离子半 径越大，故N3>O2->Na+>Mg2+。 1 押题登科卷（三） 化学A 二、选择题 11.CD【解析】令 一O羧基之间以氢键相互连接生成的组合分子，更难电离出H,酸性变弱；在 [CuNH3)4]2+溶液中滴入H2SO4生成[Cu(H2O)4]2+，说明NH3与Cu2+的配位键断裂，然后NH3与H+结合 成NH,故与NH3形成配位键的能力为H>Cu2+；超分子“苯酚”能够分离C6o和C70,说明“苯酚”空腔能装 下C60而不能装下Co;电负性N<O,所以与Cu+配合时，NH3更易提供孤电子对形成配位键。 12.CD【解析】在反应中心10+2e,d,8OH,令NaC0根据得失电子守恒和原子、电荷 守恒，可得化学方程式为NaCIO+2Cu(OH)2+2NaOH一2 NaCuO2+NaCl+3H2O;在反应中NaCIo作氧化剂， NaCuO2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；在反应中生成1 mol NaCuO2转移1mole;NaCuO2 是黑色难溶于水的固体，写离子方程式时不能拆写成离子形式。 13.BC【解析】N极CO2→CH3CHO发生还原反应，则N为阴极接电源负极，则X为电源正极，电流方向 为M极→膜a→膜b→N极→电源；N极为阴极，双极膜中的H移向N极区，电极反应式为 2C02+10e+10H一CH3CHO+3H20;M极为阳极，电极反应为B2H6-12e+14OH一2BO,+10H20,在电解 过程中消耗1molB2H6,电路中转移12mole,根据N极反应式可知产生1.2 mol CH3CHO;电解过程中N 极区消耗1molH,双极膜中迁移过来1molH,H+的物质的量保持不变，但由于反应生成H20,溶液的 pH改变。 14.A【解析】在1L的容器中投入1 mol Biz2O3,在TC时容器中nBi1)=2mol,说明Bi203已完全分解，则 反应I和Ⅱ已完全反应，容器中只发生反应Ⅲ和V,两个反应均为吸热反应，随着温度的升高，CO的物质 的量会增大，CO2的物质的量会减小；在高温时，CH4的物质的量为0，说明反应V在高温之前已完全反应， 则在高温时只发生反应Ⅲ，温度越高，反应正向移动，C0与H20(g)的物质的量增大，C02和H2的物质 的量减小。综上可知，C0的物质的量会随着温度升高一直增大，则曲线丁为C0;CO2的物质的量会随着 温度升高一直减小，则曲线甲为C02:曲线乙为H2O(g)、曲线丙为H2。丁曲线表示C0,T1℃时n(CH4)=n(CO)。 开始时在1L的密闭容器中，投入1 mol Biz203、1molC0、1molH2和1 mol CH4,由原子守恒得n(C)= 1mol+1mol=2mol、n(0)=3mol+1mol=4mol、n(H)=2mol+4mol=6mol。TC时，n(CH4)=n(C0)=amol, 由碳原子守恒得n(C02)=(2-2a)mol,由氧原子守恒得n(H0)=[4-(4-4a)-a]mol=3amol,由氢原子守恒得 n(Hz)-6-4a-6a c(CO).c(H,O) a×3a 3a2 mol=(3-5a)mol,由Ke= 2 c0,)-cH,)2-2a-3-5a2-2-650.12℃时，平 衡体系中只存在反应Ⅲ，则v(CO2)v(CO)。 15.B【解析】在CaC2O4悬浊液中存在平衡CaC2O4(s)=Ca2*(aq)HC20(aq),向悬浊液中通入HCl,则先 后发生C202+HtHC20:、HC20,+Ht、=H2C204,随着pH的减小，溶液中c(Ca2+始终增大，c(C202)始 终减小，cHC2O)先增大，最后c(HC2O4)逐渐增大，则曲线I表示c(Ca2+)、Ⅱ表示c(C2O为)、IⅢ表示c(HC2O4)、 V表示c(HC2O4)。在Z点c(Ca2+)=c(C20)=104,3,则Ksp(CaC204)=c(Ca2+)c(C20)=10-8.6。曲线Ⅲ和V的交 点pH=1.27且c0HC,0:)cHC,0,则K1HC,0 _(H)xe(HC.0)-cH-10127,y点pH=4.27且 c(H2C204) cHC,0,)片c(C20,则K-c)XcC.0-cH)10427;反应的平衡常数K-cCa2)×cH,C,0）- c(HC204) c2(H*) 2 化学A 参考答案及解析 c(Ca2+)c(C0})×cH,C,04)Kp(CaC204)10-86 c2(H*)c(C2O4) K×K21012X1042710306。X点c(Cz0cC,0,根据电荷守恒 得2c(Ca2+)+c(H)=c(OH)十2c(C20)+c(HC2O)+c(C1),根据元素守恒可得2c(C20)+2c(HC2O4)+2c(H2C204) 2c(Ca2),将两式相加得cH)十c(HC2O)十2cH2C2O4)=c(OH)+c(CI,则c(HC2O)+2c(H2C2O4)=[c(OHr)c(H)] +c(C),X点溶液显酸性，则c(OH)-c(H)<0,故c(HC2O:)+2c(H2C204)<c(C1),由于X点c(C2O2)= c(H2C204),c(HC2O4)+2c(C20)<c(C1)。 三.非选择题 16.(1)第四周期、IB族(2分)4(2分) (2)①N>O>C(2分) ②>（1分)[CuNH)4]2+中氮原子的孤电子对形成配位键，对成键电子对的排斥力减小，键角增大(2分) 2g)1分) 8.12×1032 (2分) NAa'b 【解析】(1)铜是29号元素，价电子排布式为3d4s',位于第四周期、IB族；基态原子未成对电子数为1， 第四周期有1个未成对电子的元素有K(4s)、Sc(3d4s2)、Ga(4s24p)、Br(4s24p)共4种。 (2)①N的价层电子排布为2s22p3,2p能级是半满稳定结构，故第一电离能N>0>C。 3m处0的坐标为0,1由晶胞结构可知n处0的分数坐标为，。C归由晶胞结构可知，Cu一 2’b 位于顶点和体心，晶胞中铜原子个数为8x.+1=2,La位于棱上和体内，晶胞中La原子个数为8×1+2=4， 0位于面上和棱上，晶胞中氧原子个数为128x8,则化合物中铜隙子、铜原子和氧照子的个数比为 4:2:8=2:1:4,化学式为La2Cu04;晶胞的体积=a2b×1030cm3,则晶胞的密度 p-4×139+2x64+8x16x10mgcm2812×1 NAa'b -gcm3。 Na'b 17.(1)低于45℃反应速率慢，高于45℃会加快N0,的挥发和分解，从而降低浸取速率(2分)Si02(1分) (2)3Fe3O4+28Ht+NO;9Fe3+NO↑+14H20(2分) (3)①S02(1分)2(1分)②98(2分) (4)Scz(C204500800℃Scz03+3C0↑+3C02↑(2分) (5)③(1分) 【解析】(1)“酸浸”时温度低于45℃反应速率慢，当温度高于45℃会加快HNO3的挥发和分解，从而降低 浸取的速率；熔炼渣中只有SiO2不与HNO3反应，故“浸渣”的主要成分是SiO2。 (2)“酸浸”时，Fe3O4与HNO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe3O4+28H+NO;一9Fe3t+NO↑+ 14H20。 (3)①由题图可知，亚铁离子更容易和钪离子分离，所以加入试剂X的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁 离子，故应选用S02;当溶液pH为2时，亚铁离子几乎没有沉淀，而钪离子的沉淀率达到100%，所以向“萃 取液”中加入氢氧化钠调节溶液pH最佳值为2。 3 押题登科卷（三） 化学A 0.1-x ②设水层中cSc2为xmo1L以，根据分配比的定义D=50一=98，解得X2x103:则S0+的萃取率= x 100 a.2X10 mol-109%=98%. 0.1moL-1 (4)草酸钪受热分解生成的气体有C02,由C2O?ˉ→C02碳元素的化合价升高，在草酸钪分解过程中钪的价态 未变，说明还有还原产物C0,分解方程式为Sc,(C030s00℃Sc,03+3C0↑+3C02t。 (⑤)高温灼烧草酸钪，需用酒精灯加热，应选用坩埚、坩埚钳、玻璃棒、三脚架和泥三角；不需要蒸发皿。 18.(1)恒压滴液漏斗(1分)CaC2或P205(1分) (2)防止反应过程中温度过高，导致H202分解（1分) (3)能够抑制NH3H20电离，增大NH3浓度，有利于配合物形成（1分) (4)2CoCl2+8NH3H2O+2NH4Cl+H2O2-2[Co(NH3)sCl]Cl2+10H2O2CoCl2+10NH3H2O+2HCl+H2O2- 2[CoNH3)sC]C2+12H20(2分)6(1分)21(1分) (⑤)过滤速度快，得到的固体较干燥（1分)减少溶质的损耗，并且干燥快（1分) (6)89.7%(2分) 【解析】(1)根据装置图可知仪器a为恒压滴液漏斗；仪器d的目的是吸收H3,d中可以装CaC12或P2O5。 (2)将反应液冷却至10℃以下，并缓慢滴加H202的原因是防止温度过高，导致H2O2分解。 (3)反应中加入NH4CI的目的是抑制NH3H2O的电离，增大溶液中NH的浓度，有利于配合物生成。 (4)制备的反应物有NH4CI、NH3H2O、CoCL2和H2O2,总反应的化学方程式为2CoC2+8NH3H2O+2NH4CI+ H2O2一2[CoNH3)sCCl2+10H2O。在[CoNH3)sCI]C2中NH3和CI都是配体，Co3+的配位数为6；1mol [CoNH3)sCl]Cl2中含21molo键。 (⑤)布氏漏斗抽滤过滤速度快，并且得到的固体较干燥；酒精洗涤可以减少溶质的损耗，并且干燥快。 (6)根据总反应得CoC2~NH4C~[CoNH3)sCI]C2,可知加入6gNH4Cl和9gCoC26H2O发生反应时，NH4Cl 过量，产品的理论产量应该按CoC2的质量进行计算。CoCl26HO~[CoNH3)sCI]Cl2, 8.5g m[Co(NH3)sCI]C12}=9 -x100%=89.7% ×250.5g 238 COOH CI 19.(1) CH(1分) H H2 H.C N CH; (2) (1分) 酰胺基、醚键、酮羰基(3分) (3)取代（酯化）反应(1分) COOC.Hs (4) +CHCOOCH CH.ON +C2H5OH(2分) (5)4(2分) -0ocH或0-《-0(2分，写出一种即可) 【思路分析】根据己知信息RCOOHCOCL-RCOCI,,A(CgH,CIO2,含羧基结构)与C0C12反应，A中羧基 4 化学A 参考答案及解析 COOH CI 转化为酰氯，生成B,可知A为 CH。 由D(C,HO2)与乙醇反应的条件为浓硫酸和加热可知，该反 COOH COOC2Hs 应为酯化反应，D中有羧基，故D为 与乙醇反应生成E( )。E与CH3COOC2Hs、C2 HsONa 0 反应，依据已知信息ⅱ，生成F( )。B与F经多步反应生成G,G反应生成I( CH. H H.C CH: I与J( ）反应脱水生成K(CH COOH 【解析】(5)含苯环且能发生银镜反应的D )的同分异构体，苯环上只有一个取代基的结构有 一00©H,苯环上连有醛基、轻基两个取代基时，共3种位置。综上符合要求的同分异构体有4种。其 中核磁共振氢谱上显示4组峰的同分异构体的结构简式有一 〉-OOCH HO- -CHO 0 20.(1)-10(a+b)(2分) (2)①N2O4(1分)反应IⅡ和Ⅲ均为气体物质的量增大的反应，加压，平衡逆移，N2的物质的量分数减 小，NO2和N2O4的物质的量分数增加，由于反应I的平衡常数保持不变，故N2O4增加的程度更大(2分) ③14 (2分)67(2分)③b(1分) 95 (3)SO2占据催化点位，使催化剂催化CH4还原NO2的效率降低(2分，合理即可) 【解析】（1)依题意，可推知在同温下，以0.2 mol NO2(g)或0.1molN2O4(g为初始原料，达到平衡时的状态 相同，两个平衡完全等效。以NO2为原料，反应放热，则反应I的焓变△WH=(a+b)k 0.2mol ×2=-10(a+b)kJ-mol1° (2)①反应Ⅱ和I正反应均为气体物质的量增大的反应，保持温度不变，加压，平衡逆移，N2的物质的量 分数减小，故L1表示N2:NO2和N2O4的物质的量分数增加，由于反应I用物质的量分数表示的平衡常数 (K:= NO)保持不变，N,O4增加的程度更大，故L2表示N,O、L表示NO. x2(N0) ②由坐标MP2,70)、N(P2,20),可知9点坐标为N(P2,10):设平衡时含氮粒子的总物质的量为y,根据反 应前后N元素守恒，计算式为2n0N0+200+2nN)-0.1+2X02+2X0,7=1.,解得)=20m 19 mol, 由反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g+2H2O(g),CH4(g+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2HO(g),可知P2时的 2 4 平衡达系中：O2-0吃0AOF02y0o1、NgCo0方0m1,m602a 19 mol-5 m,CH)-m-An(CHm-C 28 9mol:平衡时气体总物质的量为n(总) 押题登科卷（三） 化学A 19 mol:vCt(CHmol1m 67 14 nNO2)+nN204)+nN2)+n(C02)+n(CH4)+n(H2O)= mol.min。 95 △t5min 2N02(gN04(g)用物质的量分数表示的化学平衡常数K=67 -=67。 ③a项反应IⅡ和反应ⅢI的△H<0、△S>0,根据△G=△H-T△S<0,在任何温度下均可自发进行，错误。b项，反 应前后气体总质量不变、气体物质的量是变量，即气体平均相对分子质量是变量，当气体平均相对分子质 量保持不变时，反应达到平衡状态，正确。c项，同时发生反应I、Ⅱ、Ⅲ，平衡时vNO2)≠2y(N2, 错误。 (3)SO2占据催化点位，使催化剂催化CH4还原NO2的效率降低。 6 化学A 参考答案及解析 2026年高考模拟试题—押题登科卷（三）·化学细目表 题号 题型 分值 必备知识 难易程度 1 选择题 2 物质的分类 易 2 选择题 2 化学与STSE:基本营养物质、有机物的命名 易 3 选择题 2 物质的保存、化学实验中的基本操作 易 选择题 2 以方程式为载体，考查Na 易 5 选择题 2 劳动项目与化学知识 易 6 选择题 2 离子共存 易 7 选择题 2 物质的转化 易 8 选择题 2 有机物的结构与性质 中 9 选择题 2 简单实验装置能否达到实验目的判断 易 10 选择题 2 元素周期表及周期律 中 不定项选 11 4 陈述I和Ⅱ正确，且具有因果关系的判断 中 择题 不定项选 12 4 氧化还原反应的应用 择题 易 不定项选 13 电解池 中 择题 不定项选 14 4 化学平衡图像分析 中 择题 不定项选 15 图像：水溶液中的离子平衡 难 择题 16 非选择题 12 物质结构与性质 中 工艺流程综合：考查元素化合物性质、给定条件下的化学方程式 17 非选择题 12 中 书写，图像分析 化学实验综合：无机物的制备，考查实验操作、物质结构及性质、 18 非选择题 12 中 实验过程分析后的产率计算 19 非选择题 12 有机化学综合：考查官能团、化学方程式书写、同分异构体等 中 化学反应原理综合：考查焓变、平衡常数分析计算、化学反应速 20 非选择题 12 率计算等 难