化学（二）-【鱼跃龙门卷】2026年高考提分冲刺卷（山东专版）

2026年高考模拟试题— 提分冲刺卷（二） 化学 本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 版权所有，严禁网络传播，违者必究 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Cu64Se79Ce140 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产、生活等密切相关。下列劳动项目涉及化学变化的是 A.重油生产汽油 B.光伏发电 C.氧化铁作红色颜料 D.用石墨烯气凝胶制成的“碳海绵”收集水体中泄漏的原油 2.下列化学用语或图示正确的是 A.CaO2的电子式：[：0：]Ca2+[:0:] B.02、O3、160、180为氧元素的不同微粒 H:C H C.顺-2丁烯的结构简式： H D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3.已知CH4与NO2可发生反应CH4十2NO2CO2+N2+2H2O。下列有关说法错误的是 A.键角：CO2>CH4>H2O B.键长：C一C>C一H>N一H>O一H C.键能：N=N>O=O D.H2O的VSEPR模型： 提分冲刺卷（二）·化学A第1页（共8页） 鱼跃克门卷 4.下列化合物性质的描述错误的是 ①Cl2②Na③Na2SO3④Fe2O3 A.既可作氧化剂也可作还原剂：①③ B.与水作用后溶液呈碱性：②③ C.与水反应释放O2:② D.焰色试验的颜色相同：②③ 5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1L0.1mol·L1NaHS溶液中S2-数日为0.1Na B.电解精炼铜时，若阴极质量增加32g,则转移电子数为Na C.18.0g果糖(C。H2O6)含手性碳原子的数目为0.6NA D.0.5mol[Co(NH3)3(H2O)2C]2+含配位键数目为2.5NA 6.下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 紫色石蕊溶液 NaHSO4、NaOH溶液 凸 澄清石灰水 Na2CO3、NaHCO3溶液 FeCl,溶液 苯酚、NH4SCN溶液 0 溴水 己烯、苯 7.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，由它们组成的化合物M常用于合成新型 农药，M的结构式如图所示。其中基态Y原子的核外电子有4种空间运动状态，基态Z原子的 最外层电子数是电子层数的3倍，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A.原子半径：W>Q>Y>X B.第一电离能：Z>W>Q C.含氧酸的酸性：Q>W>Y D.简单阴离子的还原性：W>Q>Z 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向Mg(OH)2浊液中滴加FeCL3溶液，产生红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+—2Fe(OH)3+ 3Mg2+ B.向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液：Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓十2NH C.向纯碱溶液中滴加盐酸，产生大量气泡：CO?十H一HCO3 D.向酸性KMnO4溶液中滴加乙二醇，溶液褪色：5HOCH2CH2OH十24H++8MnO4→ 5HOOC-COOH+8Mn2+22H,O 提分冲刺卷（二）·化学A第2页（共8页） 9.等温等压下，煤气燃烧反应放出的热量用于火力发电，电能转化效率为？。COH2与O2发生反 应CO(g)十H2(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(I)△H<0。下列说法错误的是 A.该反应在较低温度下能自发进行 B.产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少 C.该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为1,1>7 D.该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为△H1,△H1<△H CHCOOH 10.有机物X是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列CH,O CHs 说法正确的是 A.X的分子式为C1gH1 CINO B.X分子中含有4种官能团 C.1molX最多能消耗3 mol NaOH D.X可以发生酯化和水解反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符 合题目要求的。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.一种磷酸铁钠二次电池结构如图所示，E电极为高比表面FePo,和 ⑧ 积的FPO4,F电极为高比表面积的石墨烯。下列说法错 Na-FePO,E电极 M膜F电极石墨烯Na YYY 误的是 A.放电时，电流方向：E电极→用电器→F电极→电解质 溶液→E电极 NaPF。+有机溶剂 B.两电极材料的高比表面积可提高电池的输出功率，有助于电池的快速充电 C.理论上，充电时阳极可发生反应：Na1-FePO4一(I一x)e—FePO4+(1一x)Na D.用此电池作电源模拟粗铜的精炼，转移1ol电子，阳极有32gCu放电 12.BiOCI是一种新型的高档环保珠光材料。某工厂以辉铋矿（主要成分为Bi2S3、FS2、SiO2)为原 料，制取氯氧化铋的工艺流程如图所示。 空气浓盐酸 金属Bi 辉铋矿→焙烧→酸浸 滤液1转化 调pH=2.6 水解 →BiOCI沉淀 尾气 滤渣1 滤液2（含Fe2*) 已知：①焙烧时，Bi2Sg转化为Bi2O3,FeS2转化为Fe2O3;②Bi3+易与CI-形成BiCl,在一定条 件下BiCI8可以发生水解：BCI8+H2O一BiOCI+5CI+2H+;③常温下，Bi与非氧化性 酸不反应。 提分冲刺卷（二）·化学A第3页（共8页） 鱼跃克门卷 下列说法错误的是 A.该工艺流程中只有两种元素的化合价发生变化 B.“焙烧”时，0.5 mol Bi2S3参与反应转移12mol电子 C.尾气经处理后，可用于生产硫酸 D.“转化”时反应的离子方程式为Bi+3Fe3++6CI—3Fe2++BiCI 13.恒温下，乙醇按图示计量关系，同时发生三个基元反应，分别生成乙烯、乙醚、乙醛，反应速率： v2>1>v3。下列说法正确的是 ,→(CH,CHO(g+H,Og)① CH;CH2OH(g)- V总 →CH,CHOg+Hg)② →CH2=CH(g)+H,O(g)③ A.反应的活化能②>①>③ B.总反应速率v总=1十2十V3 C.升温仅能提高反应②的活化分子百分数 D.加入催化剂，使反应③的活化能变小，单位时间内乙烯的产量增大 14.根据下列实验操作、现象推出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某固体中滴加K3[Fe(CN),]溶液 产生蓝色沉淀 固体中一定含Fe2+ 向NaHCO3溶液中滴加浓硝酸，将产生的 硅酸钠溶液中产生白色 B 非金属性：N>C>Si 气体通入Na2SiO,溶液 沉淀 向含等浓度Cu+、Fe+的溶液中加入少量 C 先析出红色固体 氧化性：Fe2+>Cu2+ 锌粉 D 向AgC1悬浊液中滴加少量KI溶液 白色沉淀转化为黄色沉淀 Kp(AgCI)>Kp(AgI) 15.常温下，在含浓度相同的Ca(NO3)2、Pb(NO3)2和HNO3的混合液中滴加稀NaF溶液，溶液中 pXEpx=-一lgc(X,X=Ca+,P6+,c1HD]与-1gc(F)关系如图所示。已知：溶解度CaF,< c(H+) PbF2。下列叙述正确的是 10 8 A.S3曲线代表pPb与-lgc(F-)关系 6 4 B.Kp(PbF2)=10-9.7 a(4.3,l.1yS C.当CaF,和PbF,共存时，c(Pb牛) 0 S2 c(Ca2+) =10-3.6 -4 -6 63.1,-0.1)S D.常温下，0.1mol·L1HF溶液的pH约为2.1 2345 6 -lgc(F-/(molL-) 提分冲刺卷（二）·化学A第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位化学家，以表彰 他们在“金属有机框架(MOF)”开发领域的贡献。 (1)墨尔本大学的罗布森教授将Cu+与四(4-氰基苯基)甲烷结合，形成一个有大量孔穴的金属 有机框架晶体，结构如图甲所示。 CH enmCu ●Se 钻石 anm CH anm 甲 乙 丙 ①基态Cu2+的价层电子轨道表示式为 ,甲中C、N、H三种元素的第一电离能由大 到小的顺序为 ②甲中存在的化学键类型有 (填标号)。 A.离子键B.金属键 C.配位键D.共价键E.氢键 (2)铜与氨基吡啶所形成的一种具有良好磁学性质的配合物，结构如图乙所示。配合物中铜的 配位数为 ,与铜配位的原子杂化方式为 (3)我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图丙所示(4个S和4 个Cu在晶胞内部)。 ①晶胞中Cu元素以Cu+和Cu+形式存在，二者的个数比为 ②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度p= g·cm3(用含a和c的式子 表示)。 17.(12分)氢氧化铈[C(OH)4]具有多种优良性质，被广泛用于气敏传感器、燃料电池、非线性光 学、催化剂等领域。实验室以CeCl3为原料制备Ce(OH)4的实验装置（夹持装置略）和实验步 骤如下： 浓盐酸 NaOH K 溶液 K CeCl 溶液 固体X 溶液Y 磁力搅拌器 A B C 提分冲刺卷（二）·化学A第5页（共8页） 鱼跃克的卷 步骤I.按图连接装置，并检查气密性良好；关闭K1、K2、K3,加入对应试剂。（三颈烧瓶中加入 20mL1mol·L1的CeCl3溶液) 步骤Ⅱ.制备Ce(OH)3:向装置B的三颈烧瓶中加入l00mL2mol·L-1的NaOH溶液（过 量)，电磁搅拌，充分反应。 步骤Ⅲ.制备Ce(OH)4:先打开K2、再打开K1,浓盐酸和固体X产生CL2,将产生的Cl2通入装 置B的溶液中，电磁搅拌，充分反应，然后关闭K1。 步骤V.拆解装置，将三颈烧瓶中的混合物转移至烧杯中，抽滤（即减压过滤）、洗涤、干燥，获得 Ce(OH)4粗产品。 已知：①CeCl3易溶于水，Ce(OH)3和Ce(OH)4均难溶于水； ②Ce4+的氧化性比Cl2强；碱性条件下，Ce(OH)3能被Cl2或ClO-氧化为Ce(OH)4。 回答下列问题： (1)关闭K2,打开K1,恒压滴液漏斗内液体顺利滴下，能否判断装置A的气密性良好： （填“能”或“否”)。 (2)实验中，固体X和溶液Y可选择的组合为 (填标号)。 A.MnO2固体和NaOH溶液 B.KClO3固体和Na2SO3溶液 C.KMnO4固体和NaOH溶液 D.KClO3固体和NaCl溶液 (3)步骤Ⅲ中Ce(OH)3与ClO反应的离子方程式为 (4)步骤Ⅱ和步骤Ⅲ能否颠倒（即先通Cl2、再加NaOH溶液）： (填“是”或“否”)；其原 因是 步骤V.测定Ce(OH)4粗产品的纯度，实验步骤如下； ①准确称量2.10g粗产品，用稀硫酸溶解，然后配成500mL待测溶液； ②取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL0.50mol·L1酸性KI溶液(Ce还原为十3 价)，摇匀、静置2min,滴入2~3滴淀粉溶液； ③用0.04mol·L1Na2S2O3标准溶液进行滴定，记录读数。重复三次实验后，平均消耗 Na2S2O3标准溶液的体积为14.00mL。已知发生的反应为I2十2S2O=S4O+2I。 ④空白实验：取25.00mL蒸馏水于碘量瓶中，加入20.00mL0.50mol·L1酸性KI溶液，摇 匀、静置2min。重复③中实验操作，消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为1.50mL。 (5)步骤④做空白实验的目的为 ;Ce(OH)4粗产品的纯度为 %(保留三位有 效数字)。 (6)若空白实验滴定后仰视读数，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 提分冲刺卷（二)·化学A第6页（共8页） 18.(12分)铬硫化物(K2Cr2S4)常用于研究硫簇化合物结构。以含铬渣（主要成分为Cr2O3和 Al2O3,含少量Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备K2Cr2S4和Al的工艺流程如图甲所示： SiO -2 纯碱空气 气体X Na2S 3 铬→焙烧 水浸 调pH=9 还原 灼烧 →Cr2Og MAKOH)T 渣 K:CraS,KSCN ,9.6 -5 CO, 渣1 渣2 --------A 02.44.5 9.310.2 共熔 pH 甲 乙 已知：①“焙烧”渣的成分是Na2CrO4、Na2SiO3、NaA1O2和Fe2O3。 ②“还原”固体产物为Cr(OH)3。 ③已知：常温下，溶液中部分离子的物质的量浓度(c)的对数1gc与pH的关系如图乙所示。当 溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L1时，认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)为了提高“焙烧”反应速率，宜采用的措施有 (答一条即可)。 (2)渣1主要成分是 (填化学式)；气体X的相对分子质量为44，X的电子式为 (3)渣2经酸溶、沉铝、灼烧、电解等操作得到铝，“电解”中需要加入一种助熔剂，节省能量和生 产成本，该助熔剂是 (填化学式)。 (4)“还原”中副产物之一是非金属单质，写出“还原”时发生反应的离子方程式： (5)根据图乙，常温下，若控制溶液中铝元素的浓度不超过1×10-？mol·L1,需要控制溶液的 pH范围为 (保留2位有效数字)。 (6)KSCN和Cr2O3共熔时生成的副产物为KCN、CO、N2和CO2,写出该反应的化学方程式： 0 19.(12分)环氧乙烷(C2H4O)主要用于制造乙二醇。常用乙烯、氧气和氮气的混合气投料的乙烯 氧化法制备环氧乙烷。部分涉及反应如下： 主反应：C,H,(g)+20,(g)C,H,0(g)△H,=-105k·mol 副反应：C2H4(g)十3O2(g)==2C02(g)+2H2O(g)△H2=-1239kJ·mol-1 回答下列问题： (1)2C2H4O(g)+5O2(g)4C02(g)+4H2O(g)△H3= kJ·mol-1。 (2)在密闭容器中充入适量C2H4和O2,在不同催化剂M、N作用下（其他条件相同）相同时间 内环氧乙烷收率与温度关系如图甲所示。收率等于环氧乙烷的量与参与反应的乙烯总量比 值。催化效率较高的是 (填“M”或“N”);Q点后收率降低的原因是 提分冲刺卷（二）·化学A第7页（共8页） 鱼跃克门卷 80 808 130 L 65 N 55 ) 50 350400450500 550600 温度 TK 甲 乙 (3)向恒容密闭容器中充入C2H4和O2,发生上述反应，测得乙烯平衡转化率、环氧乙烷的选择 性S[S 2n(C2 HO) 2m(C,H,0)+n(C0,)X100%]随着温度变化如图乙所示。能代表乙烯平衡转化 率与温度关系曲线是 (填“L1”或“L2”),选择依据是 (4)向温度为T℃，容积为V的容器中加入投料比为2：3：2.8的乙烯、氧气、氨气。已知平衡 n(C02）1n(02)1 后（二碳化合物）2nN,)一2（其中二碳化合物为分子中含2个碳原子的化合物)，忽 略其他反应，乙烯的平衡转化率为 。 副反应的平衡常数为 (用分数表示)。 20.(12分)F是合成某药物中间体，一种合成路线如图所示（一Et为乙基）： OH OEt(C) COOEt CHCH2OH「 B H EtONa Etooc D 1)EtONa COOEt 1)EtONa 2)CH;I 2H,0 Etooc Etooc E 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ;B的结构简式为 (2)C中含有的官能团的名称为 (3)写出DE的化学方程式： OH (4)E在一定条件下生成G。若G为 CO0t,则需要的试剂和条件是 ,发 EtOOC 生的反应类型是 。 若E在NaOH水溶液中加热、冷却、酸化，得到G,G的结构简 式为 0 (5)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构简式为 (任写一种即可)。 ①1mol有机物最多能与4 mol Na反应，不能与NaOH反应 ②苯环上一氯代物只有1种 ③2个官能团不连接在同一个碳原子上 提分冲刺卷（二）·化学A第8页（共8页）·化学A· 参考答案及解析 叁专答案及解折 2026年高考模拟试题一提分冲刺卷（二） 一、选择题 1.A【解析】重油生产汽油时，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃，发 生化学变化；光伏发电是利用光伏电池将太阳能直接转化成电能，没有发生化学变化；氧化铁为红棕色固体，用 作红色颜料，没有发生化学变化；石墨烯气凝胶制成的轻质“碳海绵”疏松多孔，具有很强的吸附能力，可吸收水 体中泄漏的原油，没有发生化学变化。 2.B【解析】Ca0,的电于式为Ca[:0:0:]:0,和0，为氧元素形成的不同单质，0，“0为不同的氧 原子；顺-2丁烯的两个甲基在碳碳双键同侧；邻羟基苯甲醛中的羟基氢与醛基氧形成分子内氢键，表示 3.D【解析】CO2中碳原子发生sp杂化，键角为180°，H2O和CH4的中心原子均发生sp3杂化，但H2O中氧原 子有两个孤电子对，孤电子对之间斥力大于成键电子对之间斥力，导致键角变小，故键角CO2>CH4>H2O;原 子半径C>N>O>H,故键长CC>C-H>N-H>O一H;N2的稳定性大于O2,说明N=N的键能大于 0一0的键能：H,0分子中中心0原子价层电子对数为2+6-)X2=4,0原子采用sp杂化，有2个弧电子 2 对，VSEPR模型为 4.C【解析】氯气中氯显0价，既可升高，又可降低，如氯气与水、碱反应；钠与水反应生成NaOH,2SO3是强 碱弱酸盐，水解显碱性；钠与水反应产生H2,不是O2;②③均含有钠元素，焰色试验均呈黄色。 5.B【解析】HS电离程度很小；电解精炼铜时，阴极反应式为Cu+十2e一一Cu,n(e)= 32g 64g·mol7X2- () 1mol;果糖的结构如图CH2一CHCH一CHC一CH2一OH,1个果糖分子含3个手性碳原子，果糖的相 OH OH OHOH 1.8g 对分于质量为180，n=18g:mo=0.1mol,0.1mol果摧含0.3mo1手性碳原子：[CoNH),(H,0),C] 中，钴离子的配位数为6,0.5mol[Co(NH3)3(H2O)2C1]+含3mol配位键。 6.B【解析】NaHSO,溶液呈酸性，NaOH溶液呈碱性，遇紫色石蕊溶液分别变红色、蓝色；Na2CO3、NaHCO3分 别与Ca(OH)2反应都生成CaCO3;氯化铁溶液遇苯酚变紫色，遇NH4SCN溶液变红色；溴水与己烯反应，溶液 褪色，苯萃取溴水，溶液分层，上层呈橙红色。 7,C【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Y原子的核外电子有4种空间运 动状态，电子排布式为1s22s22p2,Y为C;基态Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为0元素，Q与Z 同主族，则Q为S;由A结构式可知，X与碳形成1个共价键，则X为H,W形成5个共价键，且原子序数大于 8、小于16，W为P。电子层数越多、原子半径越大，同周期原子核电荷数越大，原子半径越小，原子半径P>S> C>H,即W>Q>Y>X;基态P原子价电子排布式为3s23p3,3p轨道处于半满状态较稳定，基态S原子价电子 排布式为3s23p,O的非金属性大于P和S,故第一电离能为O>P>S;最高价含氧酸的酸性为Q>W>Y;非 ·7. 提分冲刺卷（二） ·化学A· 金属性O>S>P,则简单阴离子的还原性P3>S2>O2,即W>Q>Z。 8.A【解析】Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,故溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质，符合题意；向 CuSO,溶液中滴加氨水得到深蓝色溶液，深蓝色溶液含四氨合铜离子，即Cu+十4NH·H,O [Cu(NH)4]+十4H2O;向碳酸钠溶液中滴加盐酸，产生气泡，反应的离子方程式为CO?十2H+一一H2O+ CO2个；酸性KMO4溶液过量，草酸(HOOC一COOH)会继续反应，最终生成CO2,离子方程式为 HOCH2CH2OH+6H++2MnO4--2CO2↑+2Mn2++6H2O。 9.D【解析】题述反应为熵减反应，根据△H一T·△S<0,该反应在较低温度下能自发进行；液态水变为气态水 时吸热，故等量CO、H2完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水的多；在燃料电池模式下，化学能主要转化 为电能（做功），能量转化效率更高，而火力发电需经过“化学能→热能→机械能→电能”的多步转化，能量损失 更多，直接燃料时电量转化率效率低于燃料电池；反应焓变只与物质种类、化学计量数、物质状态有关，与进行 反应的条件无关，故直接燃烧、构成燃料电池两种模式下放出热量相等，焓变（反应热）相等。 10.D【解析】由X的结构简式可知，其分子式为C1H16CINO4;X中含有醚键、羧基、酰胺基、碳碳双键和碳氯 键，共5种官能团；1 mol X分子中含有1mol一COOH、1mol酰胺基、1mol一Cl,与NaOH溶液反应时，羧基 消耗1 mol Na)H,酰胺基水解生成的羧基消耗1 mol Na)H,苯环上的氯原子水解成酚羟基消耗1mol NaOH,生成的HCI也消耗1 mol NaOH,共消耗4 mol NaOH;X分子中含有羧基，可以发生酯化反应，含有 酰胺基可以发生水解反应。 二、选择题 l1.D【解析】由图可知，F电极为负极，电极反应式为Na一e一Na,FePO4为正极，电极反应式为FePO4+ (1-x)e十(l一x)Na一Na1-xFeP(O4,据此回答。放电时电流由正极到负极，再通过内电路回到正极；两 电极材料的高比表面积能降低电池内部的电阻，提高电池的输出功率和效率，同时有助于实现电池的快速充 电；充电时的阳极反应为Na1-,FePO,-(1-x)e一FePO,十(1一x)Na;电解精炼粗铜时，粗铜与电源正 极相连作阳极，粗铜中含有Z如等活泼金属，活泼金属先失电子，故转移1mol电子，阳极参加反应的Cu小于 0.5mol,即小于32g。 12.AB【解析】辉铋矿焙烧时，Bi2S转化为BizO3,FeS2转化为FezO3,尾气中含大量SO2,加浓盐酸酸浸后过 滤，滤渣1为SiO2,滤液1含BiC1、Fe3+、C1、H,加金属Bi转化，Bi和Fe3+发生氧化还原反应，生成Fe2 和BiCl,反应为Bi+3Fe3+十6C1—3Fe2++BiCI,然后调溶液pH=2.6,使BiC1水解生成BiOC1沉 淀。由分析可知，“焙烧”反应中Fe和S元素化合价发生变化，“转化”反应中Fe和Bi元素化合价发生变化； “焙烧”时，Bi2S转化为Bi2O3和SO2,硫元素由一2价转化为+4价，0.5 mol Bi2S参与反应转移9mol电子； 尾气中含大量SO2,经处理后可生产硫酸；由解析可知，“转化”时反应的离子方程式为Bi十3Fe3+十6C1一 3Fe2++BiC1g。 13.BD【解析】在化学反应中，活化能越大，反应速率越小，活化能③>①>②；乙醇同时发生3个平行反应，总 反应速率等于3个平行反应速率之和；升高温度，反应物相对能量提高，3个基元反应的活化分子百分数都增 大；加入催化剂，降低反应③的活化能，乙烯生成速率加快，单位时间内乙烯的产量增大。 14.D【解析】若固体为铁粉，铁与铁氰化钾反应也可能生成蓝色KFe[Fe(CN)。]沉淀；浓硝酸挥发出来HNO3, 与硅酸钠反应也生成白色沉淀；铜先析出，证明铜离子的氧化性强于亚铁离子；AgC1转化成AgI,可证明AgI 的溶度积小于AgC1。 15.AD【解析】根据溶度积表达式可知，-lgc(Ca2+)=-1gKp(CaF2)+2lgc(F),-lgc(Pb2+) 一lgKp(PbF2)+21gc(F）。根据电离常数表达式可知，-l c(HF) c(H+) =1gK.(HF)-1gc(F)。根据图像可 知，随着-1gc下)增大，一1gc(Ca)、-1gc(P+)减小，55曲线代表，-1gc（F)塔大，-1gc塔大， c(H+) S1曲线代表。由图像数据可知，Kp(S2)=(1043)2×101.1=109.7,Kp(S3)=(101)2×10.1=106.1。 由于PbF2、CaF2组成类型相同，溶解度越大，溶度积越大，溶解度PbF2>CaF2,故Kp(CaF2)=l09.7, ·8。 ·化学A· 参考答案及解析 c(Pb2)Ksp(PbF2)10-6.1 K,PbF,)=10;二种难溶物共存时·《Ca一Ca10=10*:根据图中a,b点数据计算， K,(HP)=10X101=103,设c(H*)=xm01:L,根据电离方程式和电离常数表达式，≈10， 解得x≈102.1，故pH=-1gc(H+)=-lg1021=2.1。 三、非选择题 3d 16.1)0HftH1分)N>H>C(2分)②CD(2分) (2)5(1分)sp2、sp3(2分) (3)01:2(2分)②7×10 0cXN2分) 【解析】(1)①基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s,基态Cu+的价层电子排布式为3d°，轨道表示式 3d 为出H个： ②由题图可知甲中存在共价键和配位键 (2)①根据配合物结构可知与Cu直接相连的原子有5个，即铜的配位数为5；与铜配位的原子有氧原子和氯原 子、C一O中的氧原子采用$p2杂化，一O一中的O原子采用$p3杂化；氯原子采用sp杂化。 8+2X1 (3)①顶点有8个Cu,面心有2个Cu,体内有4个Cu,则Cu的个数=8× 十4=6，Se有4个，晶胞的 化学式为CusS4;设晶胞中Cu,Cu2+个数分别为x、y,则x十y=6,x+2y=8,解得x=4,y=2,故晶胞中 n(Cu2+):n(Cu+)=2:4=1:2。 ②该晶胞的体积V=(aX10'cm)P×(c×10'cm)=a'cX10cm;晶胞的质量m=6X64+4X7 g,故晶 NA m_6×64+4×79 体密度为p=Va'cXNX10i8·cm3=X106 acXN8·cm3。 17.(1)否(1分) (2)BC(2分) (3)2Ce(OH)3+H2O+C1O-2Ce(OH)+CI (2) (4)否(1分)若先通Cl2,由于Ce4+的氧化性比Cl2强，无法将Ce3+氧化为Ce+,无法制备Ce(OH)4(2分) (5)减小系统误差（或减小由实验方法、仪器、试剂等引起的误差）(1分)99.0(2分) (6)偏低(1分) 【解析】(1)恒压滴液漏斗的支玻璃管将恒压滴液漏斗和试管联通，关闭K2、打开K,,无论装置A的气密性是 否良好，恒压滴液漏斗内液体均能顺利滴下。 (2)常温下，浓盐酸与MnO2不反应，浓盐酸与KMnO4固体或KC1O3固体反应能产生Cl2,固体X可选用 KMnO4或KCIO3;溶液Y用于吸收多余的Cl2,防止污染空气，可选用NaOH溶液或Na2SO3溶液。 (3)Ce(OH)3与C1O反应的离子方程式为2Ce(OH)3+H2O+C1O一2Ce(OH)4+C1。 (4)步骤Ⅱ加NaOH溶液得到的Ce(OH)3具有还原性，能被步骤Ⅲ通入的Cl2或Cl()氧化为Ce((OH)4;若 先通Cl2,由于Ce+的氧化性比Cl2强，无法将Ce3+氧化为Ce+,导致无法制备Ce(OH)4。 (⑤)步骤④做空白实验是为了减小系统误差（减小由实验方法、仪器、试剂等引起的系统误差）。根据反应方程式 可得关系式2Ce(OH)4~2Ce+~L2~2Na2S,O3,25.00mL待测溶液消耗0.04mol·L1NazS,O3标准溶液的体 积是14.00mL-1.50mL=12.50mL,则其中含有Ce(OH)4的物质的量=n(Na2S2O3)=0.04mol·L1× 12.5×103L=5×104mol,则2.10g粗产品配成的500mL溶液中含有Ce(OH)4的物质的量=5× 10 molx 25 mL 500mL=1X102mol,其质量m[Cc(0H)4]=1X102molX208g·mol1=2.08g,故粗产品的 2.08gX100%≈99.0%。 纯度为2.100g ·9· 提分冲刺卷（二） ·化学A· (6)空白实验滴定后仰视读数，则Na2S2O3标准溶液体积读值偏大，则样品消耗Na2S2O3标准溶液体积偏小， 导致Ce(OH)4粗产品的纯度偏低。 18.(1)粉碎含铬渣、适当提高温度等(1分，合理即可) (2)Fe203(1分)：O::C::0:(2分) (3)Na3AlF6(2分) (4)2CrO?+3S2+8H20—2Cr(OH)3↓+3S↓+10OH(2分) (5)5.2~7.6(2分) (6)Cr,0,十4KSCN共按K,Cr,S,+2KCN+C0,++C0+N,↑(2分) 【解析】(2)依题意，焙烧固体渣中，NazCrO4、NaA1O2、Na2SiO3溶于水，只有Fe2O3不溶于水，所以渣1为氧 化铁。调节pH=9的目的是将Na2SiO3、NaA1O2转化成H2SiO3、AI(OH)3沉淀，通入的气体X为二氧化碳。 (3)工业上电解熔融氧化铝制备铝，加入的助熔剂为冰晶石(Na3A1F6)。 (4)根据氧化还原反应原理，副产物中非金属单质是S,根据氧化还原反应规律书写离子方程式为2CO?+ 3S2+8H20==2Cr(OH)3￥+3S+100H。 (5)c(A13+)=1×105mol·L1时，pH=4.5,则溶度积Kp[A1(OH)3]=105X(109.5)3=10.5。当 /103.5 c(A)≤1X107mol:L1时，c(0H)产√107mol,L1≈1085molL.,pH=14-p0H=14-8.8= 5.2。c{[A1(OH)4]}=105mol·L1时，pH=9.6,H++[A1(OH)4]一A1(OH)3+H2O的平衡常数 1 K=10X10=104。当c[A0H.]》=107mol,Lc(H)=10mol·L',pH=7.6. (6)根据氧化还原反应原理，化合价升降总值相等，结合原子守恒，Cr2O,和KSCN共熔的化学方程式为Cr2O,十 4KSCN共检K,Cr,S,+2KCN+C02个+C0个+N2↑。 19.(1)-2268(2分) (2)M(1分)温度高于T。时，催化剂M活性或选择性降低，故环氧乙烷的收率快速降低(2分) (3)L1(1分)主、副反应均为放热反应，升温，平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低(2分) 460%2分)第2分 【解析】(1)△H3=2(△H2-△H1)=(-1239+105)kJ·mol1×2=-2268kJ·mol1。 (2)相同温度下，催化剂M作用下收率较高。Q点之前，温度升高，活化分子百分率增大，反应速率加快，故环 氧乙烷收率塔大；Q点时催化剂活性达到最高，之后随着温度升高，催化剂活性降低、选择性降低，故环氧乙烷 收率急剧降低。 (3)题述两个反应都是放热反应，升高温度，乙烯的平衡转化率降低，L1曲线代表乙烯平衡转化率与温度关系。 市于礼不参与反应放平衡后得专。 设起始时，充入2molC,H4、3molO2、2.8molN2。平 衡后，有1.4molO2,CO2、H2O都是产物且化学计量数相等，故CO2、H2O的物质的量相等。用元素守恒法 分析： 平衡体系组分：C2H4 C2H4) H,O n/mol: 6 1.4 y C守恒：2a十2b+y=2×2:H守恒：4a+4b+2y=2×4;0守恒：b+1.4×2+2y十y=2X31n(二碳化合物) n(C)2) ￥=号。解得4=b=y=0.8。乙烯的平衡转化率a=2X100%=60%。副反应是等气体分子数正 2 应，可以用物质的量营代浓度或分压计算平衡常数，数值相等，K=K,=K,=”(C0,):n(H,0- n(C2H4)·n3(O2) ·10· ·化学A· 参考答案及解析 0.82×0.82_64 0.8×1.433439 20.(1)丙烯酸(1分) (1分) (2)酯基、酮羰基(2分) (3) COOEt COOEt +CHI+EtONa- +EtOH+Nal EtOOC Etooc 0 或 COOEt +CH:I EtONa COOEt(2分) +HI EtOoc (4)H2、Ni和加热(1分)加成反应(1分) C00H(2分) HOOC OH OH OH HO OH OH HO (5)HO HO HO OH (2分，任写一种即可) HO HO HO HO HO 【解析】(3)发生取代反应，副产物为HI。HI可与乙醇钠反应。 (4)酮羰基与氢气发生加成反应生成羟基。E发生水解、酸化得到二元羧酸。 OH HO OH HO HO. (5)依题意，若苯环上含4个一CH2OH,则它的结构可能是 HO HO HO OH OH OH HO OH若含2个乙二醇基，则它的结构简式为 HO HO HO ·11· 提分冲刺卷（二） ·化学A· 2026年高考模拟试题一提分冲刺卷（二）·化学细目表 题号 题型 分值 考查知识点 难易程度 1 选择题 2 物理变化与化学变化 易 2 选择题 化学用语 易 选择题 2 以方程式为载体，考查键能键长键角、价层电子对互斥理论 易 4 选择题 物质性质的类比推论 到 5 选择题 2 阿伏加德罗常数的应用 易 6 选择题 2 物质的分离与除杂 易 选择题 元素周期表与元素周期律 易 8 选择题 2 离子方程式的正误判断 中 9 选择题 2 化学反应的热效应及方向等 中 10 选择题 有机物的结构与性质 易 11 不定项选择题 4 二次电池结构分析，电极反应式书写，相关计算等 必 12 不定项选择题 工艺流程分析：氧化还原反应的应用 中 13 不定项选择题 反应机理图像分析 中 14 不定项选择题 表格：实验操作、现象与实验结论对应关系的正误判断 中 15 不定项选择题 4 沉淀溶解平衡曲线图像分析 难 物质结构与性质：轨道表示式书写、化学键、配合物结构分析、杂 16 非选择题 12 中 化方式、晶胞结构分析与密度计算等 物质制备的实验装置分析：以无机物的制鱼为载体，考查操作目 17 非选择题 12 中 的、实验操作顺序、方程式的书写、纯度计算等 工艺流程分析：成分分析、试剂的选择、H范围、离子方程式的 18 非选择题 12 书写等 中 反应原理综合：盖斯定律、转化率或选择性随温度变化图像的分 19 非选择题 12 难 析、化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算等 非选择题 有机物推断综合考查：有机物的名称、官能团的判断、反应类型 20 12 中 判断、有机化学方程式的书写；同分异构体结构简式的书写等 ·12·