1.3第三元素周期表的应用（一）学案-2025-2026学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

该高中化学导学案聚焦同周期元素性质递变规律，通过回顾元素周期表结构填写周期族信息及第三周期元素符号，衔接旧知搭建学习支架，引导学生探究同周期元素金属性与非金属性的变化规律。 以实验探究为核心，设计钠镁铝与水酸反应、Si-P-S-Cl氢化物及最高价含氧酸性质比较等活动，培养科学探究能力，结合方法导引与思考问题提升证据推理的科学思维，分层习题助力知识应用与化学观念构建。

陵城区第一中学 高一化学学案 元素周期表的应用 编号：04 编制：孟桂英 审核： 时间：2026年3月10日 班级： 姓名： 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 [课标要求及学科素养] 1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。 2．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 3．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。 4．初步学会运用元素周期表。 【释疑·导疑】 1．结合上节课所学内容，完善以下元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 0族元素原子序数 (2)族(18个纵行，16个族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 ____族 第8、9、10列，共3个纵,列 0族 第____纵行 2.写出第三周期的元素符号：_______________________________________________________ 3.如何比较元素的金属性和非金属性？ 【思疑·答疑】 探究一 同周期元素原子失电子能力强弱的判断【阅读教材22页活动探究】 方法导引 元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据 (1)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的_______。置换反应越___发生，元素原子失电子的能力______。（教材P8方法导引） (2)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性_____，元素原子失电子的能力_____。（教材P23方法导引） 1．钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究 实验项目 实验内容 实验现象及化学方程式 实验结论 与水反应 Na＋H2O 常温下，反应剧烈，酚酞变_____. 化学方程式：______________________ 失电子能力：_______ Mg＋H2O 加热反应缓慢，酚酞变____. 化学方程式：______________________ 与酸的反应 Mg＋HCl 反应剧烈，生成大量气体. 化学方程式：____________________ 失电子能力：_______ Al＋HCl 反应较剧烈，生成气体 化学方程式：______________________ 结论 失电子能力：_____________________ 2．钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 比较 NaOH、Mg(OH)2 的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀______，另一份加入NaOH溶液，沉淀_______ 反应的化学方程式：______________________ _______________________ 碱性由强到弱的顺序为________________ 比较NaOH、Al(OH)3的碱性强弱 加入NaOH溶液后产生白色沉淀，把沉淀分成两份，其中一份加入稀盐酸，沉淀______，另一份加入NaOH溶液，沉淀_______ 反应的化学方程式：________________________ _______________________ ________________________ Al(OH)3表现两性，碱性比NaOH和Mg(OH)2弱 结论 钠、镁、铝元素原子失去电子能力：_____________ 特别提醒 Al和NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 思考 1.元素原子失电子数目越多，失电子能力越强吗？ 2.如何根据金属活动顺序表判断金属单质失电子能力？ 总结：元素原子失电子能力(即金属性)强弱的判断依据 （1）金属活动顺序表中越靠前，失电子能力_______。比较金属阳离子氧化性的强弱。对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性____，则对应金属元素原子失电子的能力____。 (2)比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的_______。置换反应越___发生，元素原子失电子的能力______。 (3)比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性_____，元素原子失电子的能力_____。 (4)比较金属单质间的置换反应。在水溶液里若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X失电子能力__。 【情景变式】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故还原性：Na>Mg>Al( ) (2)金属原子失电子越多，还原性越强( ) (3)Mg能从CuSO4溶液中置换出Cu，Na不能，故金属性：Mg>Na( ) (4)熔点、硬度：Al>Na，故金属性：Na>Al( ) (5)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子( ) 2.已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是(　　) A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾 B．钡可从冷水中置换出氢 C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠 D．在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 探究二 同周期元素原子得电子能力强弱的判断【阅读教材23页活动探究】 方法导引 元素原子得电子能力(即非金属性)强弱的判断依据 (1)单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的____：非金属单质与氢气化合越____，形成的气态氢化物越____，表明元素非金属性____。 (2)最高价氧化物对应的水化物的酸性___：酸性____，表明元素非金属性____。 Si、P、S、Cl得电子能力强弱比较 元素(单质) Si P S Cl 与H2反应 高温， 很难反应 磷蒸气和氢气能反应，但相当困难 硫加热和氢气缓慢反应 光照或点燃的条件下反应 气态氢化物 化学式 稳定性 　 逐渐增强 最高价氧化物 化学式 最高价氧化物对应的水化物 化学式 H3PO4 H2SO4 酸性 不溶性弱酸 _____酸 强酸 比H2SO4酸性___ 由弱到强 结论 思考 1．非金属元素单质与H2反应的条件越难，生成相应的氢化物越稳定？ 2.由H2SO4的酸性大于HClO的酸性，可推断S的非金属性大于Cl的非金属性？ 总结：元素原子得电子能力(即非金属性)强弱的判断依据 (1)单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的____：非金属单质与氢气化合越____，形成的气态氢化物越____，表明元素非金属性____。 (2)气态氢化物的还原性：气态氢化物的还原性___，元素非金属性___；气态氢化物的还原性____，元素非金属性____。 (3)最高价氧化物对应的水化物的酸性___：酸性____，表明元素非金属性____。 (4)置换反应：对特定置换反应，一种非金属单质能把另一种非金属单质从它的盐溶液或酸溶液里置换出来，表明前一种元素非金属性___，被置换出的非金属单质对应的非金属元素的非金属性____。 (5)元素的原子对应阴离子的还原性：还原性_____，元素的非金属性就____。 【情景变式】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)PH3的稳定性比SiH4强( ) (2)第3周期非金属元素含氧酸酸性从左到右依次增强( ) (3)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4( ) (4)同周期元素X、Y，若半径：X>Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY( ) 2．下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是____________________ ①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS 探究三 同周期元素性质递变规律 1．递变规律 项目 同周期元素(除稀有气体元素，从左→右) 最外层电子数 由__递增到__(第1周期除外) 原子半径 逐渐___ 元素原子得失电子能力 失电子能力逐渐____，得电子能力逐渐___ 主要化合价 一般情况下，最高化合价___→____(O、F除外)；最低化合价___→____ 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐___ 酸性逐渐___ 非金属气态氢化物 生成由__到__，稳定性由__到__ 离子氧化性、还原性 阳离子氧化性由__到___，阴离子还原性由__到___ 2.理论解释 运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。 【两用——当堂达标】 1． 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是(　　) A． 原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强 2．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是(　　) A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 【两用——巩固训练】 一、选择题 每小题只有一个选项符合题意 1.下列关于物质性质的比较不正确的是(　　) A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 B.原子半径：Na>Al>S>Cl C.稳定性：HCl>H2S>PH3 D.得电子能力：Na>Mg>Cl>S 2.不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是(　　) A.钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应 B.氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性 C.氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应 D.硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性 3.X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述不正确的是(　　) A.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 B.X的简单阴离子比Y的简单阴离子的还原性强 C.X的非金属性比Y的强 D.Y的气态氢化物比X的稳定 4.按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是(　　) A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.气态氢化物的稳定性逐渐增强 5.（选做）a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性：b>a，c和d的气态氢化物的还原性：d>c，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　) A.b<a<e<d<c B.e<d<a<b<c C.a<b<d<c<e D.e<b<a<d<c 6.同一短周期X、Y、Z三种主族元素，其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，下列判断错误的是 (　　) A.热稳定性：HX>H2Y>ZH3 B.还原性：HX>H2Y>ZH3 C.酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4 D.非金属性：X>Y>Z 7.将甲、乙两种金属的性质进行比较，可知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈　②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质　③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④与某非金属单质反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多　⑤甲单质的熔、沸点比乙单质的低⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。上述能说明甲的金属性比乙强的是 A.①④ B.①②③⑥ C.③⑤ D.①②③④⑤ 8.A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量：B<A；气态氢化物稳定性：HD>HA；B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：C<B。则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是(　　) A.A>B>C>D B.B>A>C>D C.D>A>B>C D.B>A>D>C 二、选择题 每小题有一个或两个选项符合题目要求 9.下列实验能达到预期目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：Cl>S B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与浓硝酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 10.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是(　　) X Y W Z T A.简单氢化物的稳定性：X<Y B.原子半径：W<Z C.得电子能力：X<Y D.T的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 11.(选做)R、W、X、Y、Z为短周期中原子序数依次递增的同一周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　) A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2价，则Z的最高正化合价为+7价 D.若X的最高正化合价为+5价，则五种元素都是非金属元素 12.下列事实不能作为实验判断依据的是(　　) A.钠和钾分别与冷水反应，判断金属性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱 C.酸性：H2CO3<HNO3，判断碳与氮的非金属性强弱 D.通过白磷与氯气分别与H2反应的难易程度，判断磷与氯的非金属性强弱 三、填空题 13. 在第3周期元素中，除稀有气体元素外： (1)原子半径最小的元素是　　　(填元素符号，下同)。  (2)金属性最强的元素是　　　　。  (3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　　　(填化学式，下同)。  (4)最不稳定的气态氢化物是　　　　。  (5)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是　　　　　　　。  (6)最高价氧化物对应的水化物中既能与强酸反应，又能与强碱反应的是　　　　。 该物质与氢氧化钠反应的离子方程式为　　　　　　　。  (7)（选做）下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是　　　(填序号)。  ①HCl的溶解度比H2S大 ②盐酸的酸性比氢硫酸强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在元素周期表中Cl与S同周期且Cl在S的右侧 ⑨还原性：Cl-<S2- 14.下表为元素周期表的一部分。 C N Y X S Z 回答下列问题： (1)Z元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　。  (2)表中元素原子半径最大的是　　　　　　　(填元素符号)。  (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是　　　　(填序号)。  ①Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 ②在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 ③Y和硫两元素的简单气态氢化物受热分解，前者的分解温度高 15.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： 元素 X Y Z M R Q 原子半径/nm 0.186 0.066 0.099 0.143 主要化合价 -2 -1，+7 +3 其他 阳离子,核外无电子 地壳中含量第二 焰色呈黄色 (1)R在周期表中的位置：　 　 　　，上述所列元素的氧化物显两性的是　 　　(填化学式)。  (2)写出Z的单质与水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)Z和M分别形成的简单离子半径更大的是　　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (4)Y与R相比，非金属性较强的是　　 　　(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是　　　　　　(填字母)。  A.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 B.稳定性：XR>YX4 C.Y与R形成的化合物中Y呈正价 D.XR的酸性强于X2YM3 【两用——巩固训练】答案 1.答案　D 解析　元素非金属性：Cl>S>P>Si，元素得电子能力越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，A正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：Na>Al>S>Cl，B正确。 2.答案　D 解析　元素的金属性越强，其单质与水、酸反应越剧烈，故A正确；同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B正确；元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越容易反应，且反应越剧烈，故C正确；比较元素原子非金属性的强弱，应根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，故D错误。 3.答案　C 解析　同周期非金属元素，原子半径：X>Y，则原子序数：X<Y，非金属性：X<Y，最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Y，气态氢化物稳定性：X<Y，C不正确，A、D正确；单质氧化性：X<Y，对应简单阴离子还原性：X>Y，B正确。 4.答案　C 解析　C、N、O、F属于同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强，气态氢化物的稳定性依次增强；O无最高正价、F无正价，也无最高价氧化物对应的水化物，故无法比较。 5.答案　A 解析　a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，则a、b为金属元素，因其最高价氧化物对应水化物的碱性：b>a，则金属性：b>a；c和d的气态氢化物的还原性：d>c，即c、d为非金属元素，且非金属性：d<c；根据同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的规律可知，a、b、c、d四种元素在同周期中从左到右依次为b、a、d、c。因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，且e为金属元素，则原子序数：b<a<e(如Na、Mg、Al)，故五种元素的原子序数由小到大的顺序是b<a<e<d<c。 6答案　B 解析　同一短周期，其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则在元素周期表中自左到右分别为Z、Y、X，非金属性逐渐增强，因此非金属性：X>Y>Z，故D正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此热稳定性：HX>H2Y>ZH3，故A正确；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故B错误；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，故C正确。 7.答案　B 解析　比较金属性强弱的一般方法是看元素的单质与酸或水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、高价阳离子的氧化性强弱、置换反应等，而不能根据与非金属单质反应时失电子数目的多少，单质熔、沸点的高低等进行比较。 解析　A项，比较元素得电子能力强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；D项，Na与酸反应比Mg更剧烈，故失电子能力：Na>Mg。 8.答案　C 解析　非金属元素原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的元素原子的得电子能力强，已知放出能量：B<A，则得电子能力：A>B；气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强，已知气态氢化物的稳定性：HD>HA，则元素原子的得电子能力：D>A；由题意知B、C处在同一周期，且B位于C右侧，同周期元素自左向右，元素原子的得电子能力依次增强，则元素原子的得电子能力：B>C。 9.答案　C 解析　最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，S不是最高价，氯的最高价氧化物对应水化物是HClO4，故A错误；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀，AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，无法比较二者的金属性强弱，故B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子非金属性越强，故C正确；常温条件下，Fe遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸可发生反应，不能判断Fe、Cu的金属性强弱，D错误。 10答案　AC 解析　X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，该有毒气体是二氧化氮，则X是氮，根据W、X、Y、Z、T在周期表中的图示位置，Y是氧元素，W是硅元素，Z是氯元素。元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性：氧大于氮，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3，A正确；同周期主族元素原子半径从左往右逐渐减小，原子半径：Si>Cl，B错误；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族元素非金属性从上往下逐渐减弱，T的非金属性比硅弱，最高价氧化物对应水化物不是强酸，D错误。 11.答案　B 解析　同周期元素从左到右，金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，R(OH)n为强碱，W(OH)n+1不一定为强碱，A项错误；HnXOm为强酸，说明X的非金属性强，Y的非金属性比X的非金属性更强，可知Y不是稀有气体元素，B项正确；若Y为氧元素，则Z为氟元素，只有负价，没有+7 价，C项错误；若五种元素同为第3周期元素，当X最高正化合价为+5价时，R为金属元素，D项错误。 12.答案　B 解析　C项中H2CO3、HNO3都是最高价氧化物对应的水化物，由它们的酸性强弱可以推知氮的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应的难易程度判断非金属元素非金属性强弱的依据。 13. 答案　(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　(4)SiH4 (5)NaOH　(6)Al(OH)3 Al(OH)3 +OH-===[Al(OH)4]-（7）答案　③⑥⑦⑧⑨ 解析　不能根据氢化物的溶解度、酸性来比较元素原子的得电子能力强弱，①②错误；HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素原子的得电子能力强，③正确；H2S的还原性比HCl强，④错误；HClO不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，⑤错误；非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属元素的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，⑥正确；Cl2与H2S反应置换出S，说明Cl2的氧化性强，则Cl元素原子的得电子能力强，⑦正确；同周期主族元素原子自左向右得电子能力逐渐增强，⑧正确；元素的简单阴离子的还原性越强，对应元素原子的得电子能力越弱，⑨正确。 14.答案　(1)第3周期ⅦA族　(2)Si　(3)①③ 解析　(1)Z(Cl)在元素周期表中的位置为第3周期ⅦA族。(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“序大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)①中置换反应说明氧化性：O2>S，故非金属性：O>S；②中得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；③中气态氢化物受热分解所需的温度越高，说明气态氢化物越稳定，故非金属性：O>S。 15.答案　(1)第3周期ⅦA族　Al2O3(2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑(3)O2-　(4)Cl　 BC 解析　X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y在地壳中含量第二，则Y为Si元素；Z焰色呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径：Na>Q>Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为ⅥA族元素，原子半径：M<Cl，则M为O元素。 (1)R为Cl元素，其在元素周期表中的位置为第3周期ⅦA族，上述所列元素的氧化物显两性的是Al2O3。 (3)Z为Na元素，M为O元素，Z和M分别形成的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越小，微粒半径越大，则Z和M分别形成的简单离子半径更大的是O2-。 (4)Y为Si元素，R为Cl元素，同周期元素自左而右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：Si<Cl。常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，A不符合题意；元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，稳定性：XR>YX4，说明R的非金属性强，B符合题意；Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明R吸引电子能力强，R的非金属性强，C符合题意；XR不是最高价氧化物对应的水化物，则XR的酸性强于X2YM3，不能说明元素的非金属性强弱，D不符合题意。 ( 6 ) 学科网（北京）股份有限公司 $