第1章 第3节 元素周期表的应用-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册同步学习方案（鲁科版2019）

。化学·必修第二册（配LK版） 第3节元素周期表的应用 第1课时 同周期元素性质的递变规律 [素养目标]1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步 加以解释。2.学会运用具体事物来研究抽象概念的思维方法。 核心突破 知识整合·新知探究 素养初成 知识点 同周期元素性质的递变规律 步知识梳理 续表 白主预为」 元素 Si P ci 1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较 SiH PHs H2S HCI 气态氢化物 元素 Na Mg Al 很不稳定 不稳定 较不稳定 稳定 的稳定性 与冷水 与冷水 反 与冷水、沸 稳定性越来越 单质与 应，与沸水 水均 水反应 最高价氧 反应 反应 反应 SiO2 P2Os S03 CL2O7 化物 反应 反应 ,有大 HSiO,或 HCIO 单质与 缓慢放出 最高价氧化 HsPO H2SO 量气泡 H2SiOa 最强 盐酸反 气泡 物对应水化 中强酸 强酸 弱酸 无机酸 应 与酸（或水）置换氢越来越 物的酸性 酸性逐渐 最高价 Al(OH) 结论 从Si到CI,元素得电子能力逐渐 NaOH Mg(OH)2 氧化物 两性氢 强碱 ! 中强碱 3.同周期元素得失电子能力的递变规律 对应水 氧化物 (1)规律：同一周期，从左往右，随着原子序 化物的 碱性逐渐 数的递增，元素原子失电子能力逐渐 碱性 ,得电子能力逐渐 Na Mg Al 结论 (2)理论解释 失电子能力逐渐 原子的核外电子层数相同，核电荷 2.硅、磷、硫、氯单质及化合物性质的比较 数依次增多，原子半径逐渐 周 元素 Si 力 s CI 左→右 原子核对核外电子的吸引力 单质与H2 高温 较高温度需加热 素 原子失电子能力 化合的条件 化合越来越 ,得电子能力 22 第1章原子结构元素周期律。 关键能力 (3)装置C盛放何种试剂？写出发生反应 合作搽究」 的离子方程式。 一、同周期元素原子结构与性质的递变规律 (4)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由 NaOH 强到弱的顺序是怎样的？ 液 稀硫酸 MgCL2溶液ACL溶液 Na SiO,溶液 1.甲、乙试管中滴加过量NaOH溶液的过程 中有什么现象发生？试写出相关反应的离 子方程式。 【归纳提升刊 一、同周期元素原子结构与性质的递变规律 内容 同周期（左·右） 原 电子层数 相同 最外层电子数 1→8个（第1周期1→2） 2.通过甲、乙、丙三个实验探究酸、碱性的强 籍 原子半径 逐渐减小 弱，试归纳同一周期元素的原子结构与元 原子得电子能力 逐渐增强 素最高价氧化物对应水化物的酸碱性之间 原子失电子能力 逐渐减弱 的变化规律。 元素的金属性 逐渐减弱 元素的非金属性 逐渐增强 金属单质还原性 逐渐减弱 非金属单质氧化性 逐渐增强 元素的主 最高正价 由十1→十7(O,F除外) 二、元素原子得失电子能力的判断方法（元素 要化合价 最低负价 由-4→-1 金属性、非金属性强弱的比较)》 质 形成 雄→易 非金属气 为了探究元素非金 稳定性 逐渐增强 态氢化物 属性的强弱，某同 还原性 逐渐减弱 学设计了右图所示 最高价氧化 酸性 逐渐增强 的装置，可比较 物的水化物 碱性 逐渐减弱 HNO3、H,CO,、H,SiO,的酸性强弱，进而 金属阳离子氧化性 逐浙增强 比较氮、碳、硅三种元素的非金属性强弱。 非金属阴离子还原性 逐渐减弱 供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固 特别提醒 体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢 (1)元素原子得电子的性质即元素的非金属性， 钠溶液。 原子易得电子，元素的非金属性强：原子难得电 (1)锥形瓶中装有某难溶性正盐，分液漏斗 子，元素的非金属性弱。 中盛放何种试剂？ (2)元素原子失电子的性质即元素的金属性，原 (2)装置B盛放何种试剂？其作用是 子易失电子，元素的金属性强：原子难失电子，元 什么？ 素的金属性弱 23 。化学·必修第二册（配K版） 二、元素原子得失电子能力的判断依据 >素养提升 应用休验 1.元素原子失电子能力的判断依据 题组一 同周期元素性质的递变 (1)根据原子结构判断：原子半径越大，电 1.下列关于元素周期律和元素周期表的说法 子层数越多，失电子能力越强。 错误的是 ( (2)根据元素在周期表中的相对位置：在周 A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随 期表越位于左下方的元素，其单质失电子 着核电荷数的增大而增大 的能力就越强。 (3)最高价氧化物的水化物的碱性越强，其 B.第2周期元素从Li到F,元素原子半径 单质失电子的能力则越强。 逐渐减小 (4)单质与水或酸反应置换氢越易，其单质 C.因为Na比K容易失去电子，所以Na 失电子的能力越强。 的还原性强 (5)单质与盐溶液的置换反应，强置换弱。 D.C、N2、O2、F2与H2化合越来越容易 (6)根据元素阳离子的氧化性强弱，阳离子 2.(双选)X、Y为同一周期的主族元素，如 氧化性越强，其单质失电子的能力越弱。 X原子半径大于Y的原子半径，则下列说 如氧化性：a<Cu,则失电子能力：NaCu。 法不正确的是 2.元素原子得电子能力的判断依据 A.若X、Y均为金属元素，则X的失电子 (1)根据原子结构判断：原子半径越小，电 能力强于Y 子层数越少，最外层电子数越多，得电子能 B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子 力越强。 的氧化性比Y的阳离子氧化性强 (2)在元素周期表中的相对位置，在周期表 C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态 右上方的元素得电子能力较强。 氢化物比X的气态氢化物稳定 (3)跟氢气形成气态氢化物的难易程度，反 D.若X、Y均为非金属元素，则Y的最高 应越易，得电子能力越强。 价含氧酸的酸性弱于X的 (4)气态氢化物的稳定性，稳定性越高，其 3.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强 得电子能力越强。 的是 (5)最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸 ①氯原子最外层有7个电子，而硫原子最 性越强则得电子能力越强。 外层有6个电子②HCI的溶解度比H,S大 (6)置换反应判断，强置换弱。 ③HCI比HS稳定④CL,能与H2S反 (7)与同一种金属反应后金属价态的变化。 应生成S⑤HCIO的氧化性比H2SO,强 如Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS, ⑥HCIO,的酸性比H,SO,强⑦CL,能与 说明得电子能力：CI>S。 铁反应生成FeCl,硫与铁反应生成FeS (8)元素阴离子还原性越强，则单质得电子 A.②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥⑦ 能力越弱。 C.①③④⑥⑦ D.①②③④⑤ 24 第1章原子结构元素周期律。 4.如表是分别含元素X、Y的物质性质的比 (2)A1(OH)3的制备与性质 较及得出的结论，其中结论不正确的是 实验探究： ①向ACl,溶液中加入足量氨水，现象为 ,反应的离子方程式为 选项 物质性质的比较 结论 ； 最高价氧化物的水化物 金属性X比 ②将①实验得到的沉淀分装两支试管中， A X(OH)m比Y(OH).碱 Y强 一支试管中加入盐酸，现象为 性强 离子方程式为 :另一支 气态氢化物H.X比HY 非金属性X B 的热稳定性强 比Y强 试管中加入NaOH溶液，现象为 离子方程式为 X的最高化合价比Y的 金属性X比 ③向MgCL2溶液中加入过量NaOH溶液， 最高化合价高 Y强 现象是 ,离子方程式为 常温下，X(金属)单质与 不能确定X D 盐酸反应比Y(金属)单质 与Y的金 与水反应剧烈 属性强弱 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与强碱 反应，且均生成盐和水的氢氧化物。 题组二同周期元素性质的实验探究 如A1(OH)3 5.同周期元素性质的递变规律 (3)第3周期递变规律 (1)钠、镁与水的反应 ①第3周期的Na、Mg、Al的金属性逐渐 钠 镁 (填“减弱”或“增强”，下同)， NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性逐渐 实验 ,NaOH为强碱，Mg(OH),为 操作 中强碱，A1(OH)3为两性氢氧化物。 实验① 实验② ②第3周期的Si、P、S、C的非金属性逐渐 加热前，镁条表面 ,HSiO3、HPO、H2SO、 钠熔成小球，浮于水 附着了少量无色气 HCIO,的酸性逐渐 。HC1O,是 面，四处游动，有“嘶 实验 泡，加热至沸腾后， 嘶”的响声，反应后 最强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸， 现象 有较多的无色气泡 溶液加酚酞溶液 HPO,为中强酸，H,SO,为强酸。 冒出，滴加酚酞溶 变红 ③同一周期从左到右，原子半径逐渐 液变为粉红色 (填“减小”或“增大”)，失电子能力 反应 原理 逐渐 (填“减弱”或“增强”，下 钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属 同)，得电子能力逐渐 ,金属性 结论 性： 逐渐 ,非金属性逐渐 25 。化学·必修第二册（配LK版） 自主检测 随堂演练·巩固落实 素养提升 1.下列不能作为判断元素非金属性强弱依据 C.图乙横坐标为最高化合价，纵坐标表示 的是 ( 元素的原子半径（单位：pm) A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸 D.图乙横坐标为元素的原子最外层电子数， 性强弱 纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm) B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化 5.为探究Na、Mg、Al元素金属性顺序，某课 物的难易程度 外小组同学进行了如下实验： C.非金属元素对应的气态氢化物的稳 1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的 定性 冷水中 D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低 2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试 2.下列有关元素性质递变规律的说法不正确 实验 管中，加入少量水，加热至沸腾，冷却后， 的是 ) 步骤 向试管中滴加酚酞溶液 A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱 3.将一小段镁带投入稀盐酸中 B.简单气态氢化物HCI、PH,、H2S的稳定 4.将一小片铝投入稀盐酸中 性逐渐减弱 C.HSiO、HPO,、H,SO,的酸性逐渐增强 他们记录的实验现象： D.N、O、F的原子半径依次减小 ①剧烈反应，迅速生成大量的气体 3.下列相关说法中，正确的个数为 ( ②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小 ①金属性：Be<Mg<Ca<K 实验 球逐渐变小，最终消失，溶液变红 现象 ②氢化物的稳定性：HF>HCI>H,S> ③反应不剧烈，产生无色气体 PH>SiH ④有气体产生，溶液变成红色 ③微粒半径：K+>C1>S2->A13 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的 ④氧化性：Cl2>S>Se>Te 内容。 ⑤酸性：H,SO,>H3PO4>HSiO (1)在表中填写与实验步骤相对应的实验 ⑥沸点：HI>HBr>HCI>HF 现象的序号： ⑦离子的还原性：S2->CI>Br>I A.7个 B.6个 实验步骤 1 2 3 C.5个 D.4个 实验现象 4.图甲和图乙表示的是短周期元素的某种性 (2)写出钠与水反应的化学方程式： 质的递变规律，下列说法正确的是( 200 (3)实验结论是 180 160 140 120 100 Z=11-17 (4)从原子结构对上述实验结论进行解释： 7=39 同周期主族元素从左至右，原子的电子层 60 01234567 数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 甲 ,原子核对电子的引力逐渐增强， A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元 失电子能力逐渐减弱，因此 逐渐 素的最高化合价 减弱。 B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元 温馨 素的原子半径（单位：pm) 提 请完成[知能达标训练」作业（五） 26 第1章原子结构元素周期律。 …微专题（三）铝及其化合物的重要性质 →学科素养 2.铝可与沸水反应，但铝壶、铝锅等都可以煮 开水的原因是 掌握A」及其化合物的性质，培养学生的 A.铝与水反应，生成氢氧化铝难溶 实验探究与创新意识的核心素养，建立知识 B.铝表面的致密的氧化膜不与水反应 归纳的思维模型。 C.铝容器的表面镀有其他金属 →方法指导 D.铝容器煮开水放出氢气不多 1.铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液 3.(双选)下列关于铝及其化合物的叙述正确 反应，二者均生成氢气。 的是 (1)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方 A.不能用铝制的器皿长期盛放酸梅汤或 程式是：2Al+2NaOH+6H2O 碱水 2Na[AI(OH)4]+3H2个，离子方程式是： B.铝制品耐用是因为铝的化学性质很稳定 2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH),] C.氯化铝溶液与NaOH溶液互滴现象完 全相同 +3H2个。 D.纯铝比铝合金的硬度小 (2)铝与盐酸反应的离子方程式是：2A1+ 4.用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为 6H+—2A13++3H2◆。 2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入 2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸（如盐 120mL2mol·L1NaOH溶液中，另一 酸)反应，又能与碱（如NaOH溶液）反应。 铝片在空气中放置一段时间后，再放入等 (1)与盐酸反应的化学方程式是：A1O3十 浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法 6HCI一2A1C13+3HO,离子方程式是： 错误的是 A12O3+6H—2A13++3HO。 (2)与NaOH溶液反应的化学方程式是： 放置后的铝片 刚打磨过的铅片 Al,O+2NaOH-+3HO=2Na[Al(OH)], \aOH溶液 离子方程式是：A1O,+2OH+3HO A.放置后的铝片所在烧杯中，一段时间后 —2[A1(OH),]。 才产生气泡 3.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与强 B.均有气体生成，且体积相同 酸（如盐酸）反应，又能与强碱（如NaOH C.消耗NaOH的物质的量相同 溶液)反应。 D.均有Na[Al(OH),]生成，且质量相同 (1)与盐酸反应的离子方程式是： 5.根据提供的条件推断元素，并按要求填空： A1(OH)+3H-A13++3H,O。 (1)某元素原子核外有3个电子层，其最外 (2)与NaOH溶液反应的离子方程式是： 层电子数为7，最高价氧化物的化学式为 Al(OH)+OH [A1(OH)]。 ,最高价氧化物对应水化物的化 学式为 ,其最高价氧化物对应水 →专题集训 化物与NaOH反应的化学方程式为 1.将相同质量的两份铝，分别放入足量的氢 氧化钠溶液和盐酸中，同温同压下，放出的 (2)第3周期元素，其最外层电子数与电子 氢气分子数之比为 层数相同。该元素最高价氧化物的化学式 A.1:6 B.3:2 为 ,最高价氧化物对应水化物与 C.2:3 D.1:1 强碱反应的离子方程式为 27 。化学·必修第二册（配LK版） 第2课时 研究同主族元素的性质 [素养目标】]1.以碱金属和肉族元素为例，了解同主族元素性质的递变规律。2.能运用原子结 构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。3.能利用同主族元素性质的递变规律，预测元素及 其化合物的性质。 核心突破 知识整合·新知探究 素养初成 知识点一 碱金属元素性质的递变规律 知识梳理 自主桢习 3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 从Li→Cs,随核电荷数的增加，电子层数 1.碱金属元素的原子结构 逐渐 →原子半径逐渐 →原子 元素 Li Na K Rb Cs 核对最外层电子(1个)的引力逐渐 →·元素原子的失电子能力逐渐 相同点 最外电子层上都只有 个电子 元素的金属性逐渐 核电荷数逐渐 色关键能力 合作探究 递变性 电子层数逐渐 1.正误判断（正确的打“√/”，错误的打“×”）。 原子半径逐渐 (1)第IA族元素全部是碱金属元素() (2)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随 2.碱金属元素单质的化学性质 着核电荷数的增加而增多 () 单质 Li Na K Rb Cs (3)碱金属元素在自然界中能以游离态存在 都是活泼金属，最高价为 价， (4)碱金属元素的最外层电子数相同，所以 单质都能与 等物质 相似性 与水反应的剧烈程度相同 () 反应，最高价氧化物对应的水化 物一般具有很强的 (5)因为K比Na活泼，所以K可以从钠 盐溶液中置换出Na () 反应越来越 ,产物越来越 2.铯是属于第6周期的碱金属元素，推测金 与0 复杂，Li生成 ;Na能生成 属铯与水反应的现象，写出反应的化学方 反应 和 :Rb和Cs遇到 递 程式并判断CsOH的碱性强弱。 变 空气会立即燃烧 反应越来越 ,Na与水剧烈 与H,O 反应，K与水反应能发生轻微爆 反应 炸，Rb、Cs遇水还可能发生爆炸 28 第1章原子结构元素周期律。 3.某兴趣小组在实验室中完成了如图所示的 心素养提升 应用休验 实验，实验现象有何异同点？能得出什么 1.下列各性质中符合图示关系的是() 结论？ 酚秋 酚酞 溶液 溶液 笔 城金属的核巾向数 ①原子半径 ②ROH的碱性③单质的 密度 ④化合价 ⑤单质的熔点⑥与水 反应的剧烈程度 A.②④⑤⑥ B.②③⑥ C.①②⑥ D.①②③⑤ 2.锂广泛应用于电池、陶瓷、玻璃、润滑剂、制 【归纳提升】 冷液、核工业以及光电等行业。随着电脑、 1.碱金属单质性质的相似性(R表示碱金属 数码相机、手机、移动电动工具等电子产品 元素) 的不断发展，电池行业已经成为锂最大的 →与非金属单质反应：如C2+2R一2RC1 消费领域。 碱金属 ,与水反应：如2R+2HO一2ROH+H2↑ 单质R →与酸溶液反应：如2R+2H一2R+H,↑ 2.碱金属元素性质的递变性 镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线” 结构及性质 规律 关系，它们的性质相似。例如，它们的单质 Li Na K Rb Cs 原子半径 原子半径增大 在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧 单质的还原性 Li Na K Rb Cs 化物等。下列关于锂的叙述不正确的是 单质还原性增强 与水、氧气反 Li Na K Rb Cs 应的剧烈程度 与H,O,O2反应越来越制烈 ALi2SO,能溶于水 最高价氧化 B.LOH是易溶于水、受热不分解的强碱 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 物对应水化 碱性逐漸增强 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 物的碱性 D.LiCO3受热分解，生成LiO和CO。 29 。化学·必修第二册（配LK版） 知识点二 卤族元素性质的递变规律 色知识梳理 续表 自主预习 元素 F CI Br 1.卤族元素原子结构与性质的相似性 不断加 元素 F CI Br 加热至 热的情 单质与H 暗处 点燃或 原子最外 一定温 况下，缓 都为 化合的条件 爆炸 光照 层电子数 度 慢反应， 可逆 最高正价 无 为价 氢化物的 逐渐减弱 最低负价 都为价 稳定性 自然界中 最高价氧化 全部以 态形式存在 存在形态 物对应水化 逐渐 物的酸性 最高价含氧 无 3.卤族元素的性质与原子结构之间的关系 酸化学式 从F>I,随着核电荷数的增加，电子层数 气态氢化物 H 逐渐 →原子半径逐渐 →原子 的化学式 核对最外层电子的吸引力逐渐 2.卤族元素性质的递变性 元素原子的得电子能力逐渐 →元素 (1)卤族元素单质的物理性质及递变性 的非金属性逐渐 物质 单质 关键能力 合作探究 性质 F C Br. 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 颜色 淡黄绿色 色 色 色 (1)卤族元素单质(F2除外)在反应中只能 得到电子表现氧化性 () 状态 气体 气体 体 体 (2)卤族元素自上至下单质的熔、沸点逐渐 密度 逐渐 减小 () 熔、沸点 逐渐 (3)同主族元素随核电荷数的增加，气态氢 (2)卤族元素原子结构及单质化学性质递 化物的稳定性逐渐增强 ( 变性 (4)因为酸性：HCI>HF,所以非金属性： CI>F 元素 Br 2.探究卤族元素性质的相似性和递变性。 电子层数 逐渐 实验操作： 原子半径 逐渐 一氯水 LCCL 荡 得电子能力 逐渐 NaBr 溶液 溶液 溶液 失电子能力 逐渐 ① ③ 30 第1章原子结构 元素周期律。 实验 实验现象 化学方程式 续表 静置后，液体分层，上 Cl.2NaBr 元素 特殊性 ① 层 色，下层 色 2NaCl+Br. (I)Br2是深红棕色液体，易挥发： (2)Br2易溶于有机溶剂： 静置后，液体分层，上 Br2+2KI 溴 ② 层 (3)保存液溴的试剂瓶中加水，进行水 色，下层 色 2KBr+I, 封，不能用橡胶塞 静置后，液体分层，上 CL2+2KI—2KCI ③ (1)淀粉遇1变蓝色： 层 色，下层 色 +2 (2)L2在加热时易升华： 碘 结论：卤素单质的氧化性： (3)1易溶于有机溶剂： 卤素离子的还原性： (4)食盐中加入KIO可防治甲状腺肿大 3.由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一 2.碱金属单质的相似性（用R表示碱金属元素）》 个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试 与O反应一生成氧化物，如1ONO2等 列举两项事实说明氟的非金属性比氯强。 R 与H2O反应一通式：2R+2H2O—2ROH+H2↑ 与酸反应 通式：2R+2H一2R+H2↑ 3.元素周期表中元素性质的变化规律 同周期 同主族 比较项目 (左·右) 上下 【归纳提升】 电子层数 相同 递增 电子层 1.卤素单质的相似性（用X表示卤族元素） 稿 结构 最外层 递增(1~8或2) 相同 和特殊性 电子数 (1)相似性 核内质子数 递增 递增 与H:反应 -一X,+H一定条件2Hx 递减（稀有气 原子半径 递增 体元素除外) 与活泼金属 2Nn+X点槛2NnX (如N)反应 +1→十7 性 主要化合价 相似 Cl+H2O-HCI+HCIO 一4一1 与H0反应 X.+HO-HX+HXOX=(1 Br,1) 元素原子失电子能力 减弱 增强 与变价金属 -2Fe+3X,-2FeX (X F Cl Br) (如Fe)反应 Fe+I一Felg 元素原子得电子能力 增强 减弱 (2)卤族元素的特殊性 最高价氧化物 增强 减弱 对应水化物酸性 元素 特殊性 最高价氧化物 减弱 增强 (1)氟元素无正价，非金属性最强，F的 对应水化物碱性 性 还原性最弱； 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 (2)2F:+2HO一4HF+O2,在暗处 ® 氟 气态氢化物的还原性 减弱 增强 即可爆炸； (3)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存 金属单质置换氢 变易 在铅制器皿或塑料瓶中 变难 气的难易程度 31随堂演练·巩固落实 X、Y,Z三种元素分别为H,O、N,组成的化合物可以是 1.C由题图可知，该元素的名称为银，元素符号为Ag: 硝酸，硝酸铵及NH3·HO,B正确：一般电子层越多， A正确：题图中左上角的数值代表原子序数，则银的原 离子半径越大，电子层结枸相同时，原子序教越大，离子 子序数为47，B正确：题图中元素名称下方的数值代表 半径越小，则离子半径：C厂>Ca+>Na+,C错误： 该元素的相对原子质量，则银的相对原子质量为 HCIO、HNO2都是强酸，D正确。 107.9,C错误：核外电子数=原子序数，则银原子的核：3.解析原子的电子层敏越多，其原子半径越大，同一周 外有47个电子，D正确。 期主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小， 2.B元素周期表中有7个主族、7个副族，1个0族、1个 铍的原子半径为0.089nm,E的原子半径小于钺且其 Ⅷ族，共16个族，A项错误：第1一7周期元素的种类数 主要化合价是一2价，元素的最低负价=最外层电子数 分别为2,8,8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表 一8，所以E位于MA族，为O元素，其他元素的原子半 中，最长的周期含有32种元素，B项正确：短周期为第1： 径都大于铍原子，结合其主要化合价，可知均为第3周 ~一3周期，短周期元素是指1一18号元素，C项错误；主 : 期元素，A是Mg元素，B是AI元素、C是S元素、D是 族元素原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序 C1元素。 数，副族元素不一定，D项错误。 (1)O元素位于第2周期MA族、Mg元素位于第3周期 3.D若Y为第3周期元素，则X,Z分别为第4、5周期元 ⅡA族，A1元素位于第3周期ⅢA族、S元素位于第3 素，X的原子序效为a,则Y的原子序数为a一17，A正 周期1A、C元素位于第3周期ⅡA族，所以其在周 确：若Y为第3周期元素，则X、Z分别为第4,5周期元 期表中的位置为 素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a一17，Z的 原子序数为a+17,则Y与Z的原子序数之和为2a: B正确：若Y为第4周期元素，则X、Z分别为第5、6周 期元素，X的原子序数为a,则Y的原子序数为a一17，Z (2)A为Mg元素，其核电荷数为12，原子的结构示意图 的原子序数为a十31，C正确：由题图中X、Y,Z三种主 族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族 为(+12 282 元素处于过渡元素右侧，Y不可能是第1周期元素，则 Z一定处于长周期，D错误。 (3)B为铝元素，位于元素周期表第3周期ⅢA族。 4.C从表中数据可以看出，周期序数和所含元素种数存 (4)E为O元素，位于元素周期表第2周期MA族。 在着2n2的关系。当n=1,2、3、4时，2n2分别为2、8、 (5)S2-和C1一核外电子数均为18，电子层结构相同的 18、32。第1周期包含2种元素，第2和第3周期都包 微粒，核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径： 含8种元素，第4和第5周期都包含18种元素，第6和 s2->C1. 第7周期都包含32种元素，可以推测，当n=5时， 答案(1) 2n2=50,第8和第9周期包含的元素种数应为50种。 5.解析 (1)17号元素为氣元素，原子结构示意图 (2)元素周期表中第8、9、10三列为Ⅷ族。 (2)412 28 (3)周期表中最活泼的非金属元素为氟元素。 (3)3 ΠA(4)2川A(5)S2->C1 (4)1~7周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、 32、32。 第3节元素周期表的应用 答案(1)3A(2)Π(3)17(4)67 第1课时同周期元素性质的递变规律 微专题（二）前20号元素结构性质归纳 知识整合·新知探究 [专题集训] [知识点]一[知识梳理] 1.剧烈不 缓慢不剧烈 较剧烈雅减弱 1.A 符合要求的元素有：H Be⊙ 减弱 2.点燃或光照容易强增强增强 3.(1)减弱增强(2)减小逐渐增强逐渐减弱逐 渐增强 2.C由图推断Y为氧元素：X的原子半径小于O且只有 [关键能力] +1价，X为氢元素：M的最高正价是十7价，最低负价 一、L.提示甲中产生白色沉淀，滴加过量NOH溶液白 是一1价，为氯元素：Z的原子半径比氯小，最低负价是 色沉淀不溶解：Mg2++2OH—Mg(OH)2↓。 一3价，最高正价是十5价，则Z为氮元素：Q只有+1 乙中开始产生白色沉淀，随后溶解：A3++3OH 价，且与O形成两种化合物，原子半径大于氯原子，但 AI(OHD3￥，A1(OH)3+OH—[AI(OH)4]。 小于有十2价的R,则Q为钠元素、R为钙元素。Na的：2.提示同一周期从左到右，随着原子序数的增加，元素最 高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 核外电子排布为 M层电子数为1，A正确： : 二、提示(1)维形瓶中盛放碳酸钙固体，分液漏斗内装稀 硝酸，两者反应生成二氧化碳气体。 k⑧ (2)因为硝酸具有挥发性，所以应通过装置B除去 AI(OH)3为两性氢氧化物。②第3周期的Si、P、S、C HNO:蒸气，否则无法确定后面的HSO为沉淀是由 的非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物H2SiO、 CO2与Na?SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3 H3PO1、H2SO4、HCIO,的酸性逐渐增强。HC1O1是最 反应生成的。所以B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收混 强的含氧酸，H2SiO3为难溶的弱酸，HPO为中强酸， 合气体中的硝酸蒸气。 H2S),为强酸。③同一周期从左到右，原子半径逐渐减 (3)装置C中盛放硅酸钠溶液。SiO-十CO2+H2O 小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性 —H2SiO3￥+CO3。 逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (4)N>C>Si。 答案(1)2Na+2H2O一2NaOH+H2↑ [素养提升] Mg+2H,0△Mg(OH2+H2↑Na>Mg 1.CNa与K相比，K更易失电子，K的还原性更强， (2)①产生白色沉淀A13++3NH3·H2O C项错误。 AI(OH)3￥+3NHt②白色沉淀逐渐溶解 2.BDX、Y为同周期的主族元素，原子半径：X>Y,则原 子序数：X<Y,即Y在X的右边。若X,Y为金属元素， A1(OHD3十3H+一A3++3H2O白色沉淀逐渐溶解 失电子能力：X>Y,阳离子氧化性：X<Y:若X,Y为非 AK(OH)+OH-AK(OH)7 ③产生白色沉淀 金属元素，氢化物的稳定性：X<Y,最高价含氧酸的酸 Mg2++2OH—Mg(OH)2￥ 性：X<Y。 (3)①减弱减弱②增强增强③减小减弱 3.C①对同周期元素来说，最外层电子数越多，原子半 增强减弱增强 径越小，元素原子的得电子能力越强，元素的非金属性 随堂演练·巩固落实 越强：②溶解度的大小并不能作为判断元素非金属性强 L.D判断元素非金属性强弱的一般依据有：最高价氧化 弱的依据，如NH3的溶解度比HC大，但N元素的非 物对应水化物的酸性强弱、单质跟氢气化合的难易程度 金属性比CI弱：③比较的是气态氢化物的稳定性，HC】 以及气态氯化物的稳定性。单质的熔点和沸，点不能作 比H2S稳定，能说明CI的非金属性比S强：④Cl2十 为判断元素的非金属性强弱的依据。 HS一S￥十2HC属置换反应，非金属性强的CL元 2.BNa、Mg、Al是同同期主族元素，同周期从左到右元 素的单质将非金属性弱的S元素置换出来：⑤HCIO的 素原子失电子能力逐渐减弱，金属的还原性逐渐减弱， 氧化性强于H2SO,不能说明非金属性的强弱，应比较 故A正确：P,S,C1是同周期主族元素，同周期主族元素 最高价氧化物对应的水化物的酸性，故⑤可以说明C】 从左到右得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，简 的非金属性比S强：⑦与变价金属反应，如果产物中金 单气态氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误；Si、P,S同 属元素化合价较高，说明氧化剂得电子能力强，元素的 处第3周期，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增 非金属性强，故①也能说明CI元素非金属性比S强。 强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故C正 4.C金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性趣强，该 确：N、()、F同处第2周期，同周期主族元素从左到右原 元素的金属性越强，A项正确：非金属元素气态氢化物 子半径依次减小，故D正确。 的热稳定性越强，该元素的非金属性越强，B项正确：元 3.D①同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 素的金属性与元素最高化合价的高低无关，C项错误： 增强，间主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐 两种不同的金属单质分别与盐酸、水反应，由于反应的 减弱，金属性：Be<Mg<Ca<K,①正确：②非金属性越 环境不同，因此反应的刷烈程度不能说明X与Y的金 强，对应气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物的稳定 属性强弱，D项正确。 性：HF>HCI>HS>PH3>SiH4,②正确：③核外电 5.解析(1)钠和水常温下剧烈反应生成碱和气体，化学 子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减 方程式为2Na+2H2O—2NaOH+H2↑，钱常温下 小，微粒半径排列为S2->C>K+>A3+,③错误： 和水不反应，加热时刷烈反应，生成碱和气体，化学方程 ④非金属性越强，单质的氧化性越强，则氧化性：C2>S 式为Mg十2H,O△Mg(OHD2￥+H2+,金属单质和 >Se>Te,①正确：⑤非金属性越强，最高价氧化物的 水化物的酸性越强，则酸性：H2SO,>HPO4> 水或酸反应越剧烈，金属的全属性越强，所以金属性： H2SiO3,⑤正确：⑥HF中含分子间氢键，沸点最高，其 Na>Mg 它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF> (2)①向A1C1溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，离 HI>HBr>HCl,故⑥错误：⑦非金属性越强，相应阴离 子方程式为A13++3NH3·H2O—A1(OH)3￥+ 子的还原性越弱，还原性是S2->I厂>B>(CI, 3NH十，氢氧化铝不溶于氨水。②实验得到的沉淀分装 ⑦错误。 两支试管中，一支试管中加入盐酸，白色沉淀逐渐溶解， :4.D稀有气体元素的化合价为0价，氧元素没有最高正 生成盐和水，离子方程式为A1(OH)3十3H十一A13+ 化合价，氟元素没有正价，与图甲不符，A错误：同周期 十3H,O:另一支试管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐 自左而右，主族元素的原子半径逐渐减小，与图甲不特， 渐溶解，生成偏铝酸盐和水，离子方程式为A(OH)3十 B错误：氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正价，与 OH—[AI(OH):]。③向MgC2溶液中加入过量 图乙不符，C错误：同周期自左而右，主族元素原子的最 NaOH溶液，产生白色沉淀，离子方程式为Mg2++ 外层电子数由1到7逐渐增大，原子半径依次减小，图 2OH-—Mg(OH)2￥。 乙符合递变规律，D正确。 (3)①第3周期的Na、Mg、A的金属性逐浙减弱，最高：5.解析(1)元素钠、镁、铝位于可一周期，同周期主族元 价氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2,AI(OH)3的碱 素从左到右，原子失电子能力逐渐减弱，和水或酸反应 性逐渐减弱，NaOH为强碱，Mg(OH)2为中强碱， : 置换出氢气越来越难，结合酚酞溶液遇碱变红，所以1 8 对应的现象为②、2对应的现象为④、3对应的现象为 、 强碱反应的离子方程式是A1(()H)?十OH ①，4对应的现象为③。 [AI(OH),]-. (2)钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应的化学方程 答案(1)C1202 HCIO 式为2Na+2H2O—2NaOH+H2↑. HCIO+NaOH -NaCIO+H2O (3)根据金属和水以及酸的反应的剧烈程度，可以知道 (2)Al2Os Al(OH)3+0H--AK(OH)]- 金属活动性顺序为Na>Mg>Al,即实验结论是Na、 第2课时 研究同主族元素的性质 Mg、AI元素的金属性逐渐减弱。 知识整合·新知探究 (4)同周期主族元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子 半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐浙增强， [知识点一] -[知识梳理] 1.1增大增多增大 失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。 答案(1)②①①③ ! 2.+1氧气水碱性剧烈 Li2O Na2O NazO2 剧烈 (2)2Na+2H,O-2NaOH+H2 3.增多增大减弱增强增强 (3)Na、Mg、Al元素的金属性逐渐减弱 (4)减小 [关键能力] 金属性 1.提示(1)×(2)/(3)×(4)×(5)× 微专题（三）铝及其化合物的重要性质 2,提示碱金属元素随电子层数的增加，金属性逐渐增 [专题集训] 强。金属绝与水能剧烈反应，甚至发生剧烈的爆炸，反 1,D相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化 应的化学方程式为2Cs+2H2O—2CsOH+H2↑， 钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到 CsOH属于强碱。 十3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样 3.提示相同点：金属浮在水面上，格成闪亮的小球，小球 多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 四处游动，发出“嘶嘶”的响声：反应后的溶液呈红色：不 2.B铝的活动性确实较强，铝可以与沸水发生置换反应， 同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。通过上 放出氢气，用铝加工而成的水壶也确实能烧开水，此时 述实验可以得出与水反应刷烈程度：K>Na:金属的活 铝不与沸水反应的原因是铝的表面产生了致密的氧化 泼性：K>Na。 膜，这种氧化膜阻止了沸水进一步与铝的反应。 [素养提升] 3.AD无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，不能 1,C①碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大， 用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品，A项正确：铝表 核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故① 面形成致密的氧化膜，对内层的铝起保护作用，而不是 正确：②碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大， 铝本身化学性质稳定，B项错误：氯化铝溶液中滴入 ROH的碱性逐渐增强，故②正确：③随着碱金属的核电 Na(OH溶液，先有沉淀生成后沉淀溶解，Na(OH溶液中 荷数的增大，密度呈现增大趋势，但Na的密度大于K 滴入氟化铝溶液，开始没有沉淀后产生沉淀，现象不同， 的密度，与图像不符，故③错误；④碱金属元素中，原子 C项错误：合金的硬度一般大于各成分金属，D项正确。 的最外层电子数相同，元素的化合价相同，故④错误： 4.B铝片在空气中放置一段时间后表面形成氧化铝，再 ⑤碱金属元素中，随着金属的核电荷数的增大，金属 投入氢氧化钠溶液中，表面的氧化铝先和氢氧化钠溶液发 品体的金属键作用力减弱，嫁点逐渐降低，故⑤错误： 生反应：A12O3+2NaOH+3HO—2Na[AI(OHD4]会溶 ⑥碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素 解，后铝和氧氧化钠溶液发生反应：2Al十2NaOH十6H2O 的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故 -2Na[A1(OH),]十3H2↑而溶解；据分析可知，放置 ⑥正确：踪上，①②⑥描述正确。 后的铝片所在烧杯中，一段时间后才产生气泡，A正确；：2，B根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推 由2A1+2NaOH+6H2O—2Na[A1(OH):]+3H2↑ 测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4 可知，2.7gA1即0.1molA1能产生0.15molH2,而铝 的性质推测相应的L,i及其化合物的性质。MgSO1易溶 片在空气中放置一段时间后再授入氧氧化钠溶液中， 于水，Mg(OH)2是难溶，易分解的中强碱，Mg与浓硫 2A1+2NaOH+6H2O-2Na[A1(OH):]+3H2↑中 酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成Mg(O和CO2, 消耗的Al的质量小于2.7g、物质的量小于0.1mol,能 B项不正确。 产生的H2小于0.15mal,则均有气体生成，但相同条件 [知识点二]一[知识梳理] 下气体的体积不相同，B错误：据分析、结合元素守恒，： 1.7+7-1化合HCIO HBrO,HIO,HF 最终生成的Na[AI(OH):]的物质的量相同，则消耗： HCI HBr NOH的物质的量相同，C正确；由选项C可知均有Na：2.(I)黄绿深红棕紫黑液固增大升高 [AI(OH)1门生成，且质量相同，D正确。 (2)增多增大减弱增强减弱 5,解析(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为：3.增多增大减弱减弱减弱 7,是第3周期IA族的C1,所以最高价氧化物的化学式 [关键能力] 是C12O,最高价氧化物对应的水化物是HC1O,与：1.提示(1)×(2)×(3)×(4) NaOH反应的化学方程式是HCIO,十NaOH一 2.提示无橙无紫无紫C12>Br2>12 NaCO4+H2O。 I>Br>CI (2)第3周期中最外层电子数等于电子层数的是A1,所：3.提示HF的稳定性比HC1强：F2能置换出水中的氧， 以最高价氧化物的化学式是Al2O3,其对应的水化物与 而C2不能置换出水中的氧（或其他合理答案）。 9 Le [素养提升] 第3课时预测元素及其化合物的性质 1,A非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：： 知识整合·新知探究 C2>I2,即Cl2可以从KI溶液中置换出12，A正确：氢 知识点一] -[知识梳理] 化物的稳定性与其元素的非金属性有关，非金属性越 强，其氨化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性随核电 1.(1)+14284 十4一4非金属较弱 (2)弱 荷数的增加而减弱，B错误：单质密度依次增大，颜色逐 渐变深，C错误：它们位于第IA族，F无正价，所以除F 弱 酸性SiO2+2NaOH一NaSi()2+H,OSi()2 以外，其元素最高正价均为十7价，D错误。 2.DBr2能与H2发生化合反应生成HBr,A正确；Br2 +Ca0高温CaSiO,元素化合价弱于NaSiO,+ 能与氢氧化纳溶液反应生成NaBr、NaBrO和HzO, 2HC1—2NaC1+H2SiO3￥ 2.(1)①半导体材料②催化剂③耐高温耐腐蚀 B正确：Br2能与水反应生成HBr、HBrO,C正确；由于 ④超导磁性(2)①较少较多②多少③正 氧化性：Cl2>Br2>Fe3+,因此Br2也能与铁单质反应， 负 生成FeBrs,D错误。 [关键能力 随堂演练·巩固落实 1.提示不对，两性氧化物是指既可以和酸反应生成盐和 1.D同主族从上往下原子半径在增大，所以原子半径： 水，又可以和碱反应生成盐和水的氧化物。SO2仅能 Li<Na<K<Rb<Cs<Fr,A正确：金属性越强，单质！ 和碱反应生成盐和水，所以SiO2应是酸性氧化物。 与水反应越剧烈，所以：K>Na,B正确：金属性越强，最：2.提示(1)比较SiH,和CH1的稳定性，稳定性：CH> 高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以：LOH< SiH4,所以非金属性：C>Si。 KOH,C正确：单质i在氧气中燃烧只生成Li2O,D错误。 (2)比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，酸性：H2CO3 2.DA项，卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱， >H,SiO3,所以非金属性：C>Si。 其阴离子的还原性逐渐增强，所以卤素离子的还原性：：3.提示不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的反应， F<CI<Br<I,正确；B项，同主族元素从上到： 该反应由SiO2生成CO2是在高温下进行的，不是在水 下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸 溶液环境中进行的。 性逐渐减弱，则酸性：HIO,<HBO4<HClO,正确： [素养提升] C项，卤族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，单质与氢·1.C 气化合越来越难，所以卤素单质与氨气化合由易到难的：2.CSi)2熔点高，硬度大，而CO2培点低，常温下为气 顺序：F2<C2<Br2<I2,正确；D项，卤族元素从上到 体，A项错误；SiO2能与氢氟酸发生反应，B项错误： 下，氢卤酸的酸性逐浙增强，即酸性：HF<HC<HBr : Si),无导电性，D项错误。 H1,错误。 :3.B同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则碱金属元 3.AA项，钠和钾都位于元素周期表IA族，原子最外： 素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随原子序数的 层电子数相同，性质相似，正确：B项，金属元素有很多 增大而增强，①正确：问主族元素从上到下非金属性逐 种，但性质有的相差较大，错误；C项，同主族元素的原 渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，砹(At)是 子半径相差较大，错误；D项，最高化合价相同的元素性 ⅡA族元素，其简单气态氢化物的稳定性弱于HC, 质不一定相同，如Mg、Cu的最高化合价都为十2价，但 ②错误：同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高 性质不同，错误。 价含氧酸的酸性逐新减弱，硒(S心)与氧同主族，它的最 4.C将氯水滴入溴化钠溶液中，落液变黄，说明有单质： 高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，③正确：第2 渙生成，则实验①中反应为C2十2Br一2C-+Br2, 周期非金属元素的简单气态氢化物溶于水后，水溶液不 A正确：实验②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色， 一定均为酸性，如NH溶于水后，水溶液呈碱性，①错 说明有单质碘生成，则向所得溶液中加入CC,振荡、： 误：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，铊(T)与铝 静置，下层溶液为紫红色，B正确：根据实验①可以得出 同主族，金属性强于铝，其单质能与盐酸反应，不能与氢 氧化性：C2>B2,根据实验②可以得出氧化性：C2> 氧化钠溶液反应，⑤错误：同周期元素自左向右金属性 12,但无法通过实验①②得出氧化性：B2>l2,C错误； 逐渐减弱，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水 要想达到比较卤素单质氧化性的目的，只需要将②中氯 化物的碱性随原子序数的增大而减弱，⑥正确。 水换成涣水即可，D正确。 :4.A2C+Si0,高温2C04+S能够进行，是因为高温下 5.解析(1)依照同主族元素性质递变规律进行分析，随： 生成的气态一氧化碳脱离反应体系，并不能说明C的非 着原子序数逐渐增大，原子半径逐渐增大，①正确；原子 金属性比S引强，A错误：元素的金属性越强，最高价氧 失电子能力逐渐增强，单质还原性逐渐增强，②正确：离： 化物对应水化物的碱性也越强，B正确：元素菲金属性 子的氧化性逐渐减弱，则氧化性：Cs+<Rb<K+, 越强，其单质与氢气的化合越容易，C正确：金属阳离子 ③错误：最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强， 的氧化性越强，其单质的还原性越弱，故金属性越弱， ④正确。(2)①由题意可知，绝原子核外有6个电子层，： D正确。 最外层电子数为1。②绝与纳化学性质相似，2Cs十：5，C根据元素在周期表中的位置，可以判断其原子的电 2H2O一2CsOH+H2↑，生成H2,CsOH是强硫，能 子层数和最外层电子数，从而判断其金属性或非金属性 使紫色石蓝溶液变蓝。③根据同主族元素性质递变规 的相对强弱，并结合同周期、同族元素性质的递变规律， 律，绝单质的还原性比钠单质的强。 可以预测元素的性质，故A正确：过渡元素均为金属元 答案(1)③(2)①61②无蓝③强 ! 素，可寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正 10 确：元素周期表的左下角为活泼的金属元素，应在右上 的热稳定性：Y>M,故B错误：非金属性：CI>S,则最 角的非金属元素区域寻找制备新型农药材料的元素，故 高价氧化物对应水化物的酸性：N>M,故C错误；X与 C错误：元素在地球上的分布和它们在元素周期表中的 位置没有密切关系，故D正确。 ... Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物 CO.CO2,故D正确。 6.B在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造 随堂演练·巩固落实 半导体材料的元素，A错误：对氟、氯，硫、磷、种等元素 1.A同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，筒单气 的研究，有助于制造出新品种的农药，B正确：在过渡元 态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如 素中可寻找制造耐高温、耐腐蚀合全的元素，C错误：可 H2S稳定，A错误：C1、Br、I、At是同主族元素，AgC1、 在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素， AgBr、Agl不溶于水和稀硝酸，则砹化银也不溶于水和 D错误。 稀硝酸，B正确：镭位于ⅡA族，MgSO1是易溶于水的 [知识点二]一[关键能力] 白色固体，CaSO1是微溶于水的白色固体，BaSO,是难 提示(1)X为C,碳元素位于元素周期表中第2周期 溶于水的白色固体，所以RSO,也是难溶于水的白色 NA族。 固体，C正确：缺与磷为同主族元素，且秘的非金属性弱 (2)Y是N,YH时为NH时。可以用浓NaOH溶液和红 于磷，磷酸为弱酸，则铋酸应为比磷酸更弱的酸， 色石蕊试纸检验NH时。具体操作为：取适量溶液置于 D正确。 试管中，然后加入浓NOH溶液，加热，若产生能使湿：2.D①N元素为第2周期非金属元素，其气态氢化物 润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含 NH3溶于水显成性，故①错误；②卤族元素单质从上到 有NH时。 下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，则砹(A)单 (3)Z为CI、T为S。常温下CI2和S的单质状态不同，： 质为有色因体，AgAt与AgCI的性质相似，不溶于水也 属于物理性质，不能说明CI和S的非金属性强弱：HCI 不溶于稀硝酸，故②正确：③Li在氧气中燃烧的产物为 比H2S稳定，可说明CI的非金属性比S的强：C2和S Li2O,故③错误；④同主族元素化合物的性质具有相似 都能与NaOH溶液反应，说明CL2和S均既有氧化性又 : 性和递变性，Ba与Sr同主族，且Sr在Ba下方，硫酸钡 有还原性，不能说明CI和S的非金属性强弱。 (BaS():)是难溶于水的白色固体，则硫酸锶(SSO,)是 (4)T,X、Y、Z分别是S、C、N、C1,四种元素最高价氧化 难溶于水的白色固体，故④正确：⑤元素的非金属性越 物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、 强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：S>S,则气态 HCIO,其中只有H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。 氢化物的稳定性：HS>H,Se,故⑤错误。 [素养提升] 3.B处于金属区与非金属区的交界线上的元素常用于 1,A四种元素在周期表中的相对位置为AB DC 做半导体材料，储和硅处于同一主族，根据同主族元素 的金属性、非金属性的递变规律分析判断。锴处于金属 A项，根据A、B、C,D在周期表中的相对位置可知，原 区与非金属区的交界线上，元素的金属性和非金属性都 子序数：b>a>c>d,正确：B项，元素金属性越强，最高 较弱，反应中既不易得电子，也不易失去电子，故A错 价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期主族元素从左 误：鳍处于金属区与非金属区的交界线上，既有金属性 到右金属性逐渐减弱，金属性：A>B,最高价氧化物对 又有非金属性，常用于做半导体材料，故B正确：储处于 应水化物的碱性：A>B,错误：C项，A+、B+1)+具 金属区与非金属区的交界线上，元素金属性和非金属性 有氧化性，C一、D(+1)一具有还原性，所以四种离子 都较弱，绪化氢(GH)稳定性很弱，故C错误：错和硅 的性质不同，错误：D项，同周期主族元素从左到右非金 处于同一主族，主族元素的非金属性从上到下逐渐减 属性逐渐增强，其简单气态氨化物的稳定性逐渐增强， 弱，则硅的非金属性大于锗，非金属性越强，对应的最高 所以简单气态氢化物的稳定性：C>D,错误。 价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性比硅酸弱，为 2.C同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原 弱酸。碳酸溶于水，硅酸不溶于水，推知锗酸(H,GO1) 子半径：甲>丙，A错误：同周期主族元素原子核外电子 为难溶于水的弱酸，故D错误。 层数相同，故原子核外电子层数：戊=丁，B错误：同周：4.DX的一种氧化物是红棕色、有制激性气味的有毒气 期主族元素从左到右原子最外层电子数增多，同主族元： 体，则X为N,根据各元素在周期表中的位置可知，W 素的最外层电子数相等，故原子核外最外层电子数：丙 为Si,T为Ge,Y为O,Z为C1。非金属性越强，简单氢 >成>丁，C正确：同周期主族元素从左到右最高价氧 化物越稳定，因此稳定性：H2O>NH3,但O的氢化物 化物对应水化物的酸性逐渐增强，故元素的最高价氧化： H2O2易分解，稳定性比NH3差，A错误：CI的氧化物 物对应水化物的酸性：丁<戊，D错误。 对应的水化物中，HClO氧化性最强，B错误：SiO2是酸 3.DX、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增： 性氧化物，不是两性氧化物，C错误；G位于周期表金 大，X的最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子 属和非金属的分界线处，具有半导体特性，G与O能形 序数可知X有2个电子层，最外层电子数为4，X为C: 成Ge()和GeO2,D正确。 Y与M同主族，且M的原子序数是Y的2倍，则Y为 :5.解析(1)根据各元素在周期表中的位置可以判断： O,M为S:Z是短周期中金属性最强的元本，乙为Na,N: ①是S:(2)Na和CI为同一周期元素，同一周期元素原 的原子序数比S大，则N是C1,以此来解答。由上述分 子序数越大，原子半径越小，则原子半径：Na>Cl:(3)在 析可知，X为C,Y为O,Z为Na,M为S、N为Cl。O2 图中所示的元素周期表中氟元素的非金属性最强，钾元 与Na的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越 素的金属性最强，钾的最高价氧化物对应水化物的化学 小，则：Y>Z,故A错误：O和S位于同一主族，从上到 式为KOH. 下非金属性减弱，则非金属性：O>S,简单气态氢化物 答案(1)S(2)>(3)F(或氟)KOH 11 @ 微专题（四） 元素推断 说明C的非金属性强于Si,故C项错误；碳可以和二氧 [专题集训] 化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故D项正确。 1.D由题干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序 5.解析根据元素在周期表的位置可知：①为H、②为C 数依次增大，其中Y和W同主族，由X、Y、Z三种元素 ③为N,④为O、⑤为F,⑥为Na、⑦为Al,⑧为P、⑨为 组成的四种二元微粒（分子或离子）A+,B、C、D均具 : S、⑩为Cl。 有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B△ (3)①根据图中转化关系，若A、BC、D均为10电子微 粒，则A为NH,B为OH厂，C为NH、D为HO,离子 C+D个，则可推知A为NH时，B为(OH,C为H2O, D为NH,即X为H,Y为N、Z为O.W为P,据此分析解题。 方程式为NH时+OH△NH,十H,O:②若A.C为 由分析可知，X为H,Y为N、Z为O,X、Y元素最高正： 18电子微粒，B、D为10电子微粒，A为HS或H2S、 化合价依次为十1、+5，而0无正价，A错误：由分析可 B为OH,C为S-或HS、D为H2O,离子方程式为 知，X为H、Y为N、Z为)，W为P,根据同一周期从左 HS+OH-S2+H,O%H,S+OH-HS 往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依： +H2O: 次增大可知，原子半径大小：P>N>O>H,即原子半径： (4)⑥为Na,最高价氧化物对应的水化物为NaOH, 大小：W>Y>Z>X,B错误；H原子核外最外层电子达 ⑦为A1,最高价氧化物为Al2O3,反应的离子方程式为 到2电子即达到稳定结构，C错误：由分析可知，Y为 A12O3+2OH-+3H20—2[A1(OH)]-: N,Z为O,W为P,已知非金属性：O>N>P,则W、Y、Z (5)⑨为S、⑩为C1。C2与H2S溶液反应，溶液变浑 所对应的三种气态氧化物的稳定性：PH3<NH3< 浊，说明有硫单质生成，发生了置换反应，能说明元素C H2O,D正确。 的非金属性比元素S强，A错误：Cg可以将铁氧化为正 2.BW与X的最高化合价之和为8，则W是氨元素，X 三价，而S单质将铁氧化为正二价，说明CL2氧化性强 是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素，据此回答问题。同 于S,能说明元素CI的非金属性比元素S强，B错误：氯 周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子 的氢化物HCI为强酸，而硫的氢化物H2S为弱酸，不能 半径逐渐增大，则原子半径：N<A,故A正确：常温常 说明元素C】的非金属性比元素S强，C正确：两元素的 压下，Y的单质是Si,Si不能与盐酸反应，Si能与氢氧化 简单氢化物HCI,H2S受热分解，HCI的分解温度高，说 钠溶液反应，故B错误：同主族元素，从上到下元素非金 明HCI稳定性强于HS,能说明元素CI的非金属性比 属性逐渐减小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则： 元素S强，D错误。 PH3<NH3,故C正确：X的单质是AI,电子层结构相 答案(1)A13+PH3HCIO 同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径 (2)NH NO 越大，A3+在同周期元素简单离子半径中最小，故D 正确。 (3)①NHt+OH△NH,+H0②HS-+OH 3.CW,X,Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大， —S2-+H,O或H2S+OH-—HS+H20 WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则 (4)A12O3+2OH+3H20-2[A1(OH)4] W为N,X为O,Y的最外层电子数与其K层电子数相 (5)C 等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3 微项目海带提碘与海水提溴 层，最外层电子数为2，所以Y为Mg,四种元素最外层 体验元素性质递变规律的实际应用 电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S,据 : [项目活动一]一[思考探究] 此解答。X为O,W为N,同周期从左往右，原子半径依 L提示包括浸取，过滤、氧化、萃取四个步骤。 次减小，所以半径大小为W>X,A错误：X为O,Z为 2.提示可选择的氧化剂为氯水、溴水等。依据为：同主 S,X的简单氢化物为H2O,含有分子间氢键，Z的简单 族元素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，即氧化性： 氢化物为H2S,没有氯健，所以简单氢化物的沸点为 C1>Br2>L2。淀粉遇碘单质变蓝，可用淀粉溶液检脸 X>Z,B错误：Y为Mg,X为O,他们可形成MgO,为离 碘单质。 子化合物，C正确：Z为S,硫的最高价含氧酸为硫酸，是 [对点练习] 强酸，D错误 1.B粗略称量干海带可用托盘天平，A正确：灼烧固体 4.D根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高 应在坩埚中进行，而加热液体可用蒸发皿，B错误：过滤 温条件下碳与二氧化硅反应生成W为硅、丁为一氧化 煮沸后的海带灰水混合液可用漏斗分离，C正确：四氯 碳：2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳， 化碳与水互不相溶，可用分液漏斗进行分液，D正确。 2为镁，镁在二氧化碳中点燃反应生成碳和乙为氧化 2.B苯的密度小于水的密度，在上层，因此分液时，上层 钱。反应①为镁和二氧化碳反应，反应过程镁和碳元素 液体从上口倒出，A错误：分离苯和碘，采用蒸绵的方法 化合价均发生变化，是氧化还原反应，反应②公为碳在氧 进行，B正确：灼烧海带时用坩埚，C错误：过滤时缺少 气中点燃，是氧化还原反应，反应③为碳和二氧化硅反 玻璃棒的引流，D错误。 应，反应过程中碳和硅元素化合价均发生变化，是氧化 ：3.解析(1)灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯。 还原反应，故A项错误：Y的离子为O一，Z的离子为 (2)经步骤④使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。 Mg+,电子层数均为两层，但氧离子的核电荷数小于镁： (3)分液的主要仪器是分液漏斗。分离固体和溶液用过 离子，故氧离子半径大于钱离子，故B项错误：根据元素 滤的方法。 周期律，非金属性越强，单质氧化性越强，反应③为： (4)能使用玻璃棒的是①灼烧、②浸泡（溶解）和③过滤。 C+Si0,高温si+C0+,反应中C将S元素还原，不能 (⑤)利用淀粉遇L2变蓝检验。 12