精品解析：广东深圳市西乡中学2025-2026学年高一下学期期中考试（选择考） 化学试题

高一化学试题(选择考) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷满分：100分。考试时间：75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上相应位置，在贴条形码区域内正确粘贴条形码。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束，只收答题卡。 4.可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个正确的选项符合题意。) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A．新石器时代·红陶兽形器 B．北燕·鸭形玻璃柱 C．商·青铜器 D．清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红陶即陶瓷，属于硅酸盐材料，A不合题意； B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B不合题意； C．青铜为合金，属于金属材料，不属于硅酸盐，C符合题意； D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于硅酸盐材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. CCl4的电子式： B. CH4的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中每个氯原子最外层除和碳原子共用的1对电子外，还存在3对孤对电子，选项给出的电子式未标注氯原子的全部最外层电子，A错误； B．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，图示符合甲烷空间填充模型的特征，B正确； C．乙烯的碳碳双键为官能团，书写结构简式时不能省略，书写正确，C正确； D．丙烷是三个碳原子以单键连接的饱和烷烃，碳原子半径大于氢原子，图示符合丙烷球棍模型的特征，D正确； 故答案选A。 3. 煤在燃烧时会产生，造成环境污染。下列说法错误的有 A. 是形成酸雨的主要气体 B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C. 往燃煤中混入生石灰，可减少排放 D. 有还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．是硫酸型酸雨的主要形成气体，属于形成酸雨的主要气体之一，说法正确，A不符合题意； B．是酸性氧化物，可与碱液发生反应被吸收，能减少燃煤废气的环境污染，说法正确，B不符合题意； C．生石灰的主要成分为，可与反应生成亚硫酸钙，进一步被氧化为硫酸钙，实现钙基固硫，减少排放，说法正确，C不符合题意； D．中为+4价，浓硫酸中为+6价，二者为硫元素的相邻价态，不会发生氧化还原反应（不存在+5价的硫），因此可以用浓硫酸干燥，说法错误，D符合题意； 故答案选D。 4. 常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】碱性环境中含有氢氧根； A．与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，故A不选； B．与OH-都会反应，不能大量共存，故B不选； C．均是无色离子，相互间不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故C选； D．显紫色，不符合无色要求，故D不选； 答案选C。 5. 反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中A+B→X为放热反应，X→C为吸热反应，与题目不符，A错误； B．图中A+B→X为吸热反应，X→C为放热反应，与题目相符，B正确； C．图中A+B→X为放热反应，X→C为放热反应，与题目不符，C错误； D．图中A+B→X为吸热反应，X→C为吸热反应，与题目不符，D错误； 故选B。 6. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D. 在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气的化学性质稳定，可保护粮食不被氧化，A正确； B．SO2有毒并且具有还原性，所以葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，B正确； C．碳酸钡会和胃酸转化为有毒的钡离子，不能用作医疗内服药剂“钡餐”，C错误； D．高锰酸钾能吸收催熟剂乙烯，减缓水果成熟速率，D正确； 故选C。 7. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯和氧气生成环氧乙烷，乙烯聚合生成聚乙烯； 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，而环氧乙烷含有氧元素，不属于烃，A错误； B．乙烯制备环氧乙烷为加氧过程，属于氧化反应，B正确； C．聚乙烯的链节是，乙烯是合成聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 8. 反应在密闭容器中进行，分钟后，的物质的量增加了，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．先计算，反应速率之比等于化学计量数之比，故，选项数值错误，A错误； B．B是固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，B错误； C．反应速率之比等于化学计量数之比，，数值正确，C正确； D．计算得，选项数值错误，D错误； 故答案选C。 9. 盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净 B. 溶液中的Cl⁻向 Cu片一极移动 C. Cu片一极发生还原反应 D. 负极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Mg片、铜片和食盐水构成了原电池，将化学能转化为电能，其中Mg失电子发生氧化反应，作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，铜片作正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。 【详解】A．Mg表面有氧化膜，使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净，故A正确； B．铜片作正极，阳离子移向正极，故溶液中的Na+向 Cu片一极移动，溶液中的Cl⁻向 Mg片一极移动，故B错误； C．铜片作正极，氧气发生得电子的还原反应，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，故C正确； D．Mg作负极，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故D正确； 答案选B。 10. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 11. 下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 【答案】D 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图。由图中氧化物的化合价可知，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。据此判断。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫的价态降低，体现二氧化硫的氧化性，A项正确； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，B项正确； C．常温下，铝与浓硝酸或浓硫酸可发生钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止金属与酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸，C项正确； D．由分析可知，f为硫酸盐、l为铵盐，f和l可能都是硫酸铵，D项错误； 答案选D。 12. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是 A. 图中属于同分异构体的是B、C、E B. 图中A和C是同系物 C. 属于饱和烃的物质有：A、C、D D. 分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，A为丙烷；B为2-丁烯，分子式为C4H8；C为异丁烷，分子式为C4H10；D为环丁烷，分子式为C4H8；E为2-甲基-1-丙烯，分子式为C4H8，据此作答。 【详解】A．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，B与E分子式相同(均为C4H8)，结构不同，互为同分异构体，B与C分子式不同，不互为同分异构体，故A错误； B．结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物，A和C均是烷烃，在分子组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故B正确； C．饱和烃是一类有机化合物，其分子中的碳原子之间主要通过单键连接，形成饱和的碳链或碳环结构，A和C属于烷烃，D为环丁烷，均为饱和烃，故C正确； D．B、D、E分子式均为C4H8，分子通式符合CnH2n，故D正确； 故答案选A。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集NO B．探究与水反应的能量变化 C．制备 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，A不符合题意； B．过氧化钠与水反应放热，会使红墨水左低右高，B不符合题意； C．常温下，铜粉和浓硫酸不反应，C不符合题意； D．金属离子的种类和浓度都不同，无法比较，D不符合题意； 故答案选B。 14. 下列离子或化学反应方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸： B. 与水反应： C. 乙烯通入溴的四氯化碳中： D. 通入酸性溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸过量时，被氧化为，反应生成硝酸铁、和水，给出的离子方程式电子、电荷、原子均守恒，A正确； B．与水反应的正确离子方程式为，选项中氧原子、电荷均不守恒，B错误； C．乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，正确方程式为，选项中反应类型判断错误，C错误； D．与酸性高锰酸钾反应的正确离子方程式为，选项中氧原子不守恒、配平错误，D错误； 故选A。 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中O原子数目为 B. 0.1 mol丙烷中含有共价键的数目为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 和充分反应后分子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，无法计算O原子数目，A错误； B．1个丙烷（）分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，丙烷含共价键的物质的量为，数目为，B正确； C．和的光照取代反应为连锁反应，会同时生成、、、，因此生成的分子数小于，C错误； D．和合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，充分反应后分子总数大于，D错误； 故选B。 16. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t min后，X的转化率为50% C. 若t=4，则0~4 min内X的平均化学反应速率为 D. 在t时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中X物质的量减少，为反应物；Y、Z物质的量增加，为生成物。 相同时间内物质的量变化量之比：；且后各物质物质的量不再变化，说明反应为可逆反应，化学方程式应为，A错误； B．X的转化率 = ，不是50%，B错误； C．若，根据平均速率公式，代入数据得：，计算正确，C正确； D．恒容密闭容器中充入He，总压强增大，但X、Y、Z的浓度均不发生改变，因此反应速率不变，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. Ⅰ．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 Ⅱ．硫代硫酸钠()可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积V/mL 时间/s 实验目的 溶液(0.1 mol·L-1) 稀(0.1 mol·L-1) 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响； ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 3.0 （5）条件X是___________，___________，、、由大到小的排列顺序是___________(用“>”、“=”连接)。 【答案】（1） （2）硫或者S （3） ①. 安全瓶，防倒吸 ②. NaOH溶液(写其他合理答案也可) （4）c （5） ①. 温度 ②. 7.0 ③. 【解析】 【分析】一个实验室模拟工业制备硫代硫酸钠（Na2S2O3）的实验装置图，其对应的化学反应方程式为：。整个装置由五个主要部分组成，从左到右依次为A、B、C、D、E，各部分功能如下：A装置（SO2发生装置），用于制备二氧化硫气体。通过70%的硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）反应生成SO2气体。反应方程式：。B装置（安全瓶/防倒吸装置），防止后续装置中的液体倒吸入A装置中，起到缓冲和安全保护的作用。长颈漏斗插入液面以下，形成液封。C装置（主反应装置），进行主要的化学反应，即硫化钠、碳酸钠与二氧化硫反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳。需要加热，以促进反应进行。D装置（安全瓶/防倒吸装置），同样起到防止倒吸的作用，保护C装置中的反应体系。E装置（尾气吸收装置），吸收未反应的二氧化硫气体，防止其逸出污染环境。常用吸收剂：氢氧化钠溶液或其他碱性溶液，据此分析以下各问； 【小问1详解】 装置A是制备二氧化硫（  ）气体的发生装置。烧瓶中盛放的是亚硫酸钠固体，分液漏斗中滴加的是70%的硫酸。两者发生复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫气体和水。化学方程式为 。 【小问2详解】 装置C中盛有和的混合溶液。通入后，溶于水形成亚硫酸，具有氧化性，而具有还原性。两者首先发生氧化还原反应生成单质硫（），导致溶液变浑浊。随后，在加热和继续通入SO2的条件下，生成的单质硫作为中间产物继续参与反应，最终转化为Na2S2O3，使溶液变澄清。 【小问3详解】 装置C是带有加热装置的三颈烧瓶，反应过程中通入气体。如果停止通气或C中压强突然减小，E中的液体可能会倒吸入C中。装置D是一个空锥形瓶，连接在C和E之间，起到缓冲作用，防止倒吸。反应过程中会有未反应完的气体排出，是有毒的酸性气体，不能直接排放到空气中，需要进行尾气处理。通常使用碱液（如氢氧化钠溶液）来吸收。 【小问4详解】 装置B通过观察气泡产生的快慢来测定的生成速率。因此，所选液体必须不能大量溶解，也不能与发生反应。 a．蒸馏水：易溶于水，会减少气体量，影响观察，a不符合题意； b．饱和溶液：会与反应生成，b不符合题意； c．饱和溶液：由于同离子效应，在其中溶解度极小，且不发生反应，最适合，c符合题意； d．饱和溶液：会与反应生成气体，干扰观察，d不符合题意； 故选c。 【小问5详解】 确定条件X： 对比实验①和②，除了反应温度不同（ 和  ）外，其他条件（溶液体积）完全相同。因此，实验①和②是探究温度对该反应速率的影响。所以条件X是温度；确定  ： 实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。为了保证单一变量原则，除了或的浓度不同外，混合液的总体积必须保持一致。实验①的总体积为。实验③的总体积也应为。已知溶液为，水为，则稀  的体积 ；比较反应时间： 反应速率越快，出现浑浊所需的时间越短。对比实验①（）和②（）：温度越高反应越快，所以速率 ② > ①，时间。对比实验①（ 稀硫酸）和③（ 稀硫酸，加水补足）：实验①中硫酸浓度更大，反应更快，所以速率 ① > ③，时间。综合得出时间大小关系：。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后，溶液中存在的金属阳离子有___________。 ②下列关于“浸渣”主要成分说法正确的有___________(填标号)。 A．既能跟反应，又能跟氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B．可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C．可用于制造计算机芯片 D．可以一步实现 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。 A. 2.5~3.0 B. 3.5~4.0 C. 5.0~5.5 D. 5.5~6.0 （4）碱溶： ①用溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是___________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低溶液浓度 B．加入适量蒸馏水 C．适当升高温度 D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. B （2） （3）C （4） ①. 过滤 ②. C （5） 【解析】 【分析】铝土矿（主要含，含少量、、）与硫酸反应后得到含、、的溶液，进入浸渣，溶液氧化后转化为，“沉淀”过程中加入溶液，、均转化为沉淀，“碱溶”过程中溶解，仍为沉淀，再向滤液中通入，转化为沉淀，经后续反应得到，据此作答。 【小问1详解】 ①由分析可知，溶液中存在的金属阳离子有、、； ②A．与氢氟酸反应生成的不是盐，故不是两性氧化物，是酸性氧化物，A错误； B．是制备普通玻璃的主要原料，水玻璃主要成分为，可由与NaOH反应制备得到，B正确； C．Si单质可用于制造芯片，C错误； D．→不能一步实现，D错误； 故答案为：B； 【小问2详解】 由分析可知，氧化过程中转化为，离子方程式为； 【小问3详解】 由图可知，pH=5.0时，、均接近完全沉淀，出于节省试剂考虑，应控制pH为5.0~5.5，故答案为：C； 【小问4详解】 ①由分析可知，加入NaOH溶液后溶解，仍为沉淀，故分离出的操作为过滤； ②A．增大反应物浓度有利于提升单位时间内Al的浸出率，降低溶液浓度会降低单位时间内Al的浸出率，A错误； B．加入蒸馏水相当于降低溶液浓度，不利于提高单位时间内Al浸出率，B错误； C．升温有利于提升单位时间内Al的浸出率，C正确； D．压强对溶液反应的速率无影响，不能提高单位时间内Al的浸出率，D错误； 故答案为：C； 【小问5详解】 由分析可知，通入，转化为沉淀，离子方程式为。 19. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： （1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反应物的总键能___________(填“>”或“<”)生成物的总键能。 A． B． （2）某温度下，将和充入恒容密闭容器中，发生反应，不同时刻测得的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，内，___________。(单位写错不给分) ②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．混合气体的压强不再发生改变 c．混合气体的密度不再发生变化 d．、、的浓度之比为 ③的平衡转化率为___________；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为p0，则___________。 ④合成的甲醇可用于燃料电池，若该燃料电池用溶液作电解质，通入的电极为___________极(填正或负)，该电极发生的电极反应为___________。 【答案】（1） ①. A ②. < （2） ①. 0.01 mol/(L·min) ②. b ③. 40% ④. ⑤. 正 ⑥. 【解析】 【小问1详解】 该反应为放热反应（ΔH<0），即反应物总能量高于生成物总能量；A图：反应物能量>生成物能量，符合放热反应；B图：反应物能量<生成物能量，为吸热反应；故选A；键能关系：断键吸热，成键放热，放热反应中，反应物总键能<生成物总键能； 【小问2详解】 ①该温度下，内，0.01 mol/(L·min)； ②a．单位时间内消耗，同时生成，均表示正反应速率，不能说明该反应达到平衡，a错误； b．该反应正向为气体分子数减小的反应，恒容条件，体系压强为变量；当混合气体的压强不再发生改变，能说明该反应达到平衡，b正确； c．容积恒定，根据质量守恒，气体总质量不变，混合气体的密度保持不变；混合气体的密度不再发生变化，不能说明该反应达到平衡，c错误； d．、、的浓度之比为，不能证明各物质浓度不再变化，不能说明该反应达到平衡，d错误； 故选b； ③根据表格，到达平衡时，，则，的平衡转化率为；平衡时，生成、，平衡时气体总的物质的量为1.8 mol+0.6 mol+0.4 mol+0.4 mol=3.2 mol，恒温恒容，压强之比等于气体的物质的量之比，则4 mol：3.2 mol=； ④甲醇燃料电池，用溶液作电解质，是氧化剂，得电子发生还原反应，通入的电极为正极，发生的电极反应式为：。 20. NH3、CH4、CH2=CH2均是重要的化学工业原料气体。 （1）实验室用两种固体混合加热制NH3的化学方程式为：___________；选取下图中装置制备并收集NH3，正确的连接顺序为___________(填装置序号)。 （2）请你根据甲烷分子的结构推测，有机物异丁烷分子中的所有碳原子___________(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。 （3）CH4的某同系物X，X有三种同分异构体(包含X)，X的一氯代物只有一种，X的结构简式为___________。 （4）CH4光照下与氯气发生取代反应，若生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳均为0.2 mol，则参加反应的氯气在标况下的体积为___________L。 （5）一定条件下，CH2=CH2能与水发生___________反应，生成乙醇；乙烯的含碳原子数目最少的一种同系物能发生加成聚合反应，该反应的化学方程式为：___________。 （6）等物质的量的乙炔、丙烯、正丁烷完全燃烧时，耗去O2的量最少的是___________(填名称)。 【答案】（1） ①. ②. CAE （2）一定不 （3）或 （4）44.8 （5） ①. 加成 ②. （6）乙炔 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氨气的反应为氯化铵固体与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：；该反应是固固加热制备气体的反应，制备装置应选择试管口略向下倾斜的装置C；氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集氨气，则收集装置应选择短进长出的装置A；氨气极易溶于水，直接通入水中会产生倒吸，则尾气处理装置应选择倒置漏斗贴近液面的装置E，所以装置制备并收集氨气的装置连接顺序为CAE； 【小问2详解】 异丁烷分子中的碳原子的空间构型是正四面体形，所以分子中所有碳原子一定不在同一平面内； 【小问3详解】 由题意可知，烷烃X有三种同分异构体，则X可能为正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中新戊烷分子中只有1类氢原子，一氯代物只有一种，则X的结构简式为：或； 【小问4详解】 根据反应方程式，生成1 mol 需要消耗n mol 。则消耗的氯气总物质的量为，在标况下的体积为； 【小问5详解】 乙烯分子中含有碳碳双键，催化剂作用下能与水发生加成反应生成乙醇；乙烯含碳原子数最少的同系物为丙烯，催化剂作用下丙烯能发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 烃燃烧时，烃和氧气存在如下关系式：~()，1 mol乙炔、丙烯、正丁烷消耗氧气的物质的量分别为：2.5 mol、4.5 mol、6.5 mol，则等物质的量的三种烃消耗氧气的量最少的是乙炔。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题(选择考) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。全卷满分：100分。考试时间：75分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上相应位置，在贴条形码区域内正确粘贴条形码。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束，只收答题卡。 4.可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：(本题包括16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。每小题只有一个正确的选项符合题意。) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A．新石器时代·红陶兽形器 B．北燕·鸭形玻璃柱 C．商·青铜器 D．清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. CCl4的电子式： B. CH4的空间填充模型： C. 乙烯的结构简式： D. 丙烷的球棍模型： 3. 煤在燃烧时会产生，造成环境污染。下列说法错误的有 A. 是形成酸雨的主要气体 B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染 C. 往燃煤中混入生石灰，可减少排放 D. 有还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 4. 常温下，在碱性环境中能大量共存且溶液呈无色的离子组是 A. B. C. D. 5. 反应A+B→C(正反应为放热反应)分两步进行①A+B→X(正反应为吸热反应)②X→C(正反应为放热反应)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 6. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D. 在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率 7. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 反应在密闭容器中进行，分钟后，的物质的量增加了，则下列表示这5分钟内的平均速率正确的是 A. B. C. D. 9. 盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是 A. 使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净 B. 溶液中的Cl⁻向 Cu片一极移动 C. Cu片一极发生还原反应 D. 负极的电极反应式为 10. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 11. 下图为物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的氧化性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 12. 图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是 A. 图中属于同分异构体的是B、C、E B. 图中A和C是同系物 C. 属于饱和烃的物质有：A、C、D D. 分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．收集NO B．探究与水反应的能量变化 C．制备 D．比较不同金属离子对分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子或化学反应方程式书写正确的是 A. 与过量稀硝酸： B. 与水反应： C. 乙烯通入溴的四氯化碳中： D. 通入酸性溶液： 15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中O原子数目为 B. 0.1 mol丙烷中含有共价键的数目为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 和充分反应后分子总数为 16. 一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t min后，X的转化率为50% C. 若t=4，则0~4 min内X的平均化学反应速率为 D. 在t时刻充入气体He使容器内压强增大，加快了反应速率 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. Ⅰ．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如下图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 Ⅱ．硫代硫酸钠()可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积V/mL 时间/s 实验目的 溶液(0.1 mol·L-1) 稀(0.1 mol·L-1) 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响； ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 3.0 （5）条件X是___________，___________，、、由大到小的排列顺序是___________(用“>”、“=”连接)。 18. 工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、、)为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸： ①用稍过量的稀硫酸酸浸后，溶液中存在的金属阳离子有___________。 ②下列关于“浸渣”主要成分说法正确的有___________(填标号)。 A．既能跟反应，又能跟氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B．可用于制备普通玻璃和防火剂水玻璃 C．可用于制造计算机芯片 D．可以一步实现 （2）氧化：发生主要反应的离子方程式为___________。 （3）沉淀：用溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为___________(填标号)。 A. 2.5~3.0 B. 3.5~4.0 C. 5.0~5.5 D. 5.5~6.0 （4）碱溶： ①用溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是___________(填名称)。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填标号)。 A．降低溶液浓度 B．加入适量蒸馏水 C．适当升高温度 D．增大压强 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为___________。 19. 利用工业废气中的二氧化碳合成甲醇[]，有利于减少二氧化碳的排放，同时又可为甲醇的合成提供一条绿色的合成路线，意义重大。请回答下列问题： （1）上述反应为放热反应，下列可以表示该反应的能量变化与反应过程图的是___________(填标号)；反应物的总键能___________(填“>”或“<”)生成物的总键能。 A． B． （2）某温度下，将和充入恒容密闭容器中，发生反应，不同时刻测得的物质的量如下表所示。 时间/min 5 10 15 20 2.40 2.04 1.80 1.80 ①该温度下，内，___________。(单位写错不给分) ②下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 a．单位时间内消耗，同时生成 b．混合气体的压强不再发生改变 c．混合气体的密度不再发生变化 d．、、的浓度之比为 ③的平衡转化率为___________；设平衡时容器内压强为p，反应起始时容器内压强为p0，则___________。 ④合成的甲醇可用于燃料电池，若该燃料电池用溶液作电解质，通入的电极为___________极(填正或负)，该电极发生的电极反应为___________。 20. NH3、CH4、CH2=CH2均是重要的化学工业原料气体。 （1）实验室用两种固体混合加热制NH3的化学方程式为：___________；选取下图中装置制备并收集NH3，正确的连接顺序为___________(填装置序号)。 （2）请你根据甲烷分子的结构推测，有机物异丁烷分子中的所有碳原子___________(填“一定”“可能”或“一定不”)在同一平面内。 （3）CH4的某同系物X，X有三种同分异构体(包含X)，X的一氯代物只有一种，X的结构简式为___________。 （4）CH4光照下与氯气发生取代反应，若生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳均为0.2 mol，则参加反应的氯气在标况下的体积为___________L。 （5）一定条件下，CH2=CH2能与水发生___________反应，生成乙醇；乙烯的含碳原子数目最少的一种同系物能发生加成聚合反应，该反应的化学方程式为：___________。 （6）等物质的量的乙炔、丙烯、正丁烷完全燃烧时，耗去O2的量最少的是___________(填名称)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $